高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省三明市永安第九中學等四校2024-2025學年高一上學期期中考試相對原子質量：H：1O：16Na：23一、單選題(本大題有10小題，每小題4分，共40分)1.現代生活需要人們有一定的科學素養(yǎng)，下列有關化學的科學常識不正確的是A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰B.鈉具有強還原性，常用于冶煉金屬，如鈉能將熔融四氯化鈦中的鈦置換出來C.含氯消毒劑的原理主要是利用其強氧化性，破壞蛋白質的結構，從而達到消毒效果D.明礬凈水利用了膠體分散質具有巨大的比表面積，具有很強的吸附能力【答案】A【解析】A．生石灰是干燥劑，不能防止富脂食品氧化變質，為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入鐵粉等抗氧化劑，故A錯誤；B．金屬鈉常用于冶煉金屬是因為具有強還原性，如鈉能將熔融四氯化鈦中鈦置換出來，故B正確；C．含氯消毒劑的原理主要是利用其強氧化性，能破壞蛋白質的結構達到消毒效果，故C正確；D．明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體質具有巨大的比表面積，能吸附水中懸浮雜質，故D正確；選A。2.已知化學反應：。有關該反應的分析或涉及物質的說法中錯誤的是A.Cu在反應中做還原劑，化合價升高，發(fā)生了氧化反應B.是強酸，在反應中不僅表現出酸性，還表現出氧化性C.是電解質，溶于水的電離方程式：D.為酸性氧化物，溶于水會與水發(fā)生化合反應生成【答案】D【解析】A．Cu在反應中化合價升高，Cu做還原劑，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．是強酸，在反應中S元素部分化合價不變，部分化合價降低，不僅表現出酸性，還表現出氧化性，故B正確；C．是電解質，溶于水完全電離，電離方程式為，故C正確；D．為酸性氧化物，溶于水會與水發(fā)生化合反應生成H2SO3，故D錯誤；選D。3.下列無色溶液中，能大量共存離子組的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．都能與反應生成沉淀，與不能共存，故不選A；B．含有的溶液呈藍色，無色溶液中不含，故不選B；C．相互之間不反應，能大量共存，故選C；D．含有的溶液呈紫色，無色溶液中不含，反應放出二氧化碳，不能共存，故不選D；選C。4.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A．，兩種化合物反應生成一種單質和一種化合物，不屬于四種基本反應類型，Fe、C元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選A；B．，一種物質生成三種物質，屬于分解反應，故不選B；C．，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，故不選C；D．，一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故不選D；選A。5.水質監(jiān)測站需的溶液以備使用，現用的濃硫酸進行配制，下列說法正確的是A.需要用量筒量取濃硫酸B.用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至容量瓶中C.量筒量取濃硫酸時，某同學俯視讀數會導致所配稀硫酸濃度偏高D.該實驗所用的玻璃儀器：玻璃棒、燒杯、容量瓶、量筒、膠頭滴管【答案】D【解析】A．量筒的精度為0.1mL，配制的溶液，選用1000mL容量瓶，需要用量筒量取濃硫酸的體積為，故A錯誤；B．不能將洗滌量筒的洗滌液轉移至容量瓶中，故B錯誤；C．量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，量取濃硫酸的體積偏小，會導致所配稀硫酸濃度偏低，故C錯誤；D．配制該溶液的步驟有：計算、量取、稀釋并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，該實驗所用的玻璃儀器：玻璃棒、燒杯、容量瓶、量筒、膠頭滴管，故D正確；選D。6.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用試劑及操作方法均正確的一組是選項待提純的物質選用的試劑操作的方法A氫氧化鈉溶液洗氣B稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥C氫氧化鈉溶液過濾D氧氣點燃【答案】B【解析】A．SO2屬于酸性氧化物，HCl屬于酸，二者均能與氫氧化鈉溶液反應，故A項錯誤；B．Cu與稀鹽酸不反應，CuO能與鹽酸反應生成可溶于水的CuCl2，過濾后濾渣為Cu，然后經洗滌、干燥可得到Cu，故B項正確；C．CuSO4、H2SO4均與氫氧化鈉溶液反應，無法達到分離的目的，故C項錯誤；D．氣體除雜過程中不能利用其它氣體，以免引入新雜質，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項。7.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.中含有數目為B.等物質的量的和中含有陰離子為均為C.與完全反應，轉移電子數為D.標準狀況下，由和CO組成的混合氣體中含原子數為【答案】B【解析】A．中含有1mol，數目為，故A正確；B．等物質的量的和，沒有明確物質的量，所以不能確定含有陰離子數目，故B錯誤；C．與完全反應，鈉元素化合價由0升高為+1，轉移電子數為，故C正確；D．標準狀況下，由和CO組成的物質的量為0.5mol，和CO都是雙原子分子，所以混合氣體中含原子數為，故D正確；選B。8.下列反應的離子方程式書寫不正確的是A.過量通入到氫氧化鈉溶液反應：B.向水中加入過氧化鈉固體：C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：D.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：【答案】C【解析】A．過量通入到氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為，故A正確；B．向水中加入過氧化鈉固體反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為，故B正確；C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式為，故D正確；選C。9.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是①驗證Na和水反應為放熱反應②檢驗與反應有生成③制取氫氧化鐵膠體④比較、的穩(wěn)定性A.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】D【解析】①鈉與水反應放熱，試管中溫度升高，導致氣體壓強增大，使U形管中紅墨水左低右高，圖中可驗證為放熱反應，故①能達到實驗目的；②過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復燃，可驗證有氧氣生成，故②能達到實驗目的；③將飽和氯化鐵滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故③不能達到實驗目的；④大試管中溫度高于小試管，應該將穩(wěn)定性較強的碳酸鈉放在大試管中，則小試管中應為碳酸氫鈉，故④不能達到實驗目的；綜合以上分析，不能達到實驗目的是③④，故答案選D。10.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應，下列說法正確的是①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產物B.碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C.氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D.反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5【答案】D【解析】A．反應①中NaHSO4中各元素化合價未發(fā)生變化，NaHSO4既不是氧化產物也不是還原產物，故A錯誤；B．反應①中碘元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，反應②中碘元素由+5價變?yōu)?價，化合價降低被還原，故B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以由反應②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4，故C錯誤；D．反應①中生成1mol碘轉移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故答案為D。二、填空簡答題(本題共60分)11.已知銅在常溫下可以與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，回答下列問題：。（1）用雙線橋標出上述反應的電子轉移：_____。（2）將上述反應改寫為離子方程式_____。（3）中含有的電子數_____。（4）若反應生成標況下，則反應中轉移電子數_____，被還原是_____mol。【答案】（1）（2）（3）或（4）①.或②.0.5【解析】【小問1詳析】，銅元素化合價由0升高為+2價，N元素化合價由+5降低為+4，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目為；【小問2詳析】反應的離子方程式為；【小問3詳析】1個水分子中含有10個電子，中含有的電子數；【小問4詳析】若反應生成標況下，NO2的物質的量為0.5mol，N元素化合價由+5降低為+4，則反應中轉移電子數為0.5NA或；根據N元素守恒，被還原是0.5mol。12.I．氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質和化學反應提供了新的視角。（1）吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉()，能消除人體內的活性氧，由此推斷的作用是_____(氧化劑或還原劑)。（2）下列粒子中，只有還原性的是_____。①②③HCl④MgⅡ．利用如圖所示裝置探究84消毒液(主要成分)與潔廁靈(主要成分HCl)的反應(已知：遇淀粉變藍)（3）將注射器中的潔廁靈注入試管中，可以觀察到試管內產生_____色氣體，該反應的化學方程式_____。（4）可以觀察到濕潤pH試紙現象_____。（5）觀察到濕潤淀粉-KI試紙變藍，與其有關化學反應方程式_____。【答案】（1）還原劑（2）①④（3）①.黃綠②.（4）先變紅后褪色（5）【解析】【小問1詳析】“活性氧”具有強氧化性，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉()，能消除人體內的活性氧，由此推斷的作用是還原劑。【小問2詳析】元素處于最高價時只有氧化性，元素處于最低價時只有還原性，元素處于中間價時，既有氧化性又有還原性。①中S元素為-2價，-2價為S元素最低價，只有還原性；②+2價鐵化合價既能升高到+3價，又能降低到0價，則既有氧化性又有還原性；③HCl中H顯+1價、Cl顯-1價，H為最高價、Cl為最低價，HCl既有氧化性又有還原性；④Mg顯0價，0價為Mg元素的最低價，Mg只有還原性；故選①④。【小問3詳析】將注射器中的潔廁靈(主要成分為鹽酸)注入試管中，次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、氯氣、水，所以可以觀察到試管內產生黃綠色氣體，該反應的化學方程式為。【小問4詳析】氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以觀察到濕潤pH試紙現象先變紅后褪色；【小問5詳析】觀察到濕潤淀粉-KI試紙變藍，說明KI和氯氣反應有生成，反應的化學反應方程式為。13.從物質類別和元素化合價兩個維度研究物質的性質及轉化是重要的化學學習方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價類”二維圖的部分信息。請回答下列問題：（1）根據圖中信息寫出Y的化學式_____，Z在水中的電離方程式為_____。（2）已知高氯酸()是強酸，寫出高氯酸與鐵反應的離子方程式_____。（3）已知反應：，則_____(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸()是一種精細磷化工產品，已知是一元酸，則為_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.不是②.正鹽【解析】Z是氯元素+1價的酸，則Z是HClO；Y是氯元素+1價氧化物，則Y是Cl2O7。【小問1詳析】Y是氯元素+1價氧化物，Y是Cl2O7；Z是HClO，HClO是弱電解質，在水中部分電離，電離方程式為；【小問2詳析】高氯酸()是強酸，高氯酸與鐵反應生成高氯酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式；【小問3詳析】，反應生成兩種鹽，則不是酸性氧化物。是一元酸，則為正鹽。14.為了除去固體中少量的和，可選用、鹽酸和三種試劑，按下列步驟操作：（1）寫出三種試劑的化學式：A_____，B_____，C_____。（2）根據題意，回答下列問題：①加入過量A的目的是_____。②證明B已經過量的實驗操作_____。（3）書寫加適量C的離子方程式：_____。（4）操作Ⅰ是_____，操作Ⅱ是_____。【答案】（1）①.②.③.（2）①.除盡和②.繼續(xù)滴加溶液，沒有白色沉淀生成，則說明溶液過量（3），（4）①.過濾②.蒸發(fā)結晶【解析】〖祥解〗利用和能與形成沉淀、沉淀，可先向混合溶液中加入足量或過量的溶液，待充分反應后，所得溶液為KCl與過量的混合溶液；接下來加入過量再把多余的除去，過濾后的溶液為KCl、KOH及過量的的混合溶液；利用KOH、與HCl反應生成KCl，滴加適量鹽酸到不再放出氣泡時，最后經蒸發(fā)結晶可得到氯化鉀晶體。【小問1詳析】分析可知A為，B為，C為HCl；【小問2詳析】①A為氫氧化鋇，氫氧化鋇可以將、中鎂離子和硫酸根離子除去，加入過量氫氧化鋇，可使鎂離子和硫酸根離子完全生成沉淀而除去；②加入過量的溶液可除盡過量的，若過量，說明已除盡，所以證明B已經過量的實驗操作：繼續(xù)滴加溶液，沒有白色沉淀生成，則說明溶液過量。【小問3詳析】加入適量鹽酸時，氫氧化鉀和碳酸鉀會與鹽酸反應，離子方程式為：，；【小問4詳析】操作I為過濾操作，用于分離沉淀和溶液，操作Ⅱ為溶液獲得晶體方法，為蒸發(fā)結晶。15.某無色透明溶液可能含有中的幾種，現進行如下實驗：①滴加溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向濾液加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀。回答下列問題：（1）該溶液中肯定有_____，肯定沒有_____(填離子符號)。（2）實驗②中反應的離子方程式_____。（3）若要檢驗溶液中可能有的離子，描述實驗方法(含操作與現象)：_____。【答案】（1）①.②.（2）（3）取原無色透明溶液于試管中，先滴加溶液，有白色沉淀產生，再滴加稀時白色沉淀不溶解，則證明原溶液含有；反之則原溶液不含(或者取原無色透明溶液于試管中，加入稀酸化的溶液，如果產生白色沉淀，則證明原溶液含有；反之則原溶液不含)【解析】無色溶液一定不含Cu2+；①滴加溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，說明①生成的沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，則原溶液中含有，與不共存，所以一定不含，③向濾液加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀，則沉淀為氯化銀，步驟①引入氯離子，所以不能判斷原溶液是否含有；根據電荷守恒，溶液中一定含有K+。【小問1詳析】根據以上分析，該溶液中肯定有，肯定沒有。【小問2詳析】實驗②碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應離子方程式為；【小問3詳析】溶液中可能有的離子是，若要檢驗溶液中是否含有，取原無色透明溶液于試管中，先滴加溶液，有白色沉淀產生，再滴加稀時白色沉淀不溶解，則證明原溶液含有；反之則原溶液不含。16.實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設計了如下實驗裝置。請按要求回答下列問題：（1）儀器X的名稱為_____，（2）裝置B中應選用的試劑為_____，裝置