熱點題型05化學基本理論

熱點解讀

微粒結構及相互作用力化合物的類型

核心透析

1.牢記微粒間重要的數量關系

(1)質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數。

(2)質量數=質子數+中子數。

(3)陽離子的核外電子數=質子數一陽離子所帶正電荷數。

（4）陰離子的核外電子數=質子數+陰離子所帶負電荷數。

2.辨析比較“四同”概念

概念描述對象

同位素原子,如IH、汨、5H

同素異形體單質，如。2、03

同系物有機化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3

同分異構體有機化合物，如正戊烷、新戊烷

3.巧記10電子微粒和18電子微粒的方法

N3-0"

t

NH￡,；出餐點

CH4*-NH3*-氏0+Na+fMg2+fAl?

NH：H3(r

10電子微粒

出途點

-（Ar）-*K*->Ca2,

SiH4<-PH3<-H2S<-HC1

|（9電子微粒x2）

F、一OH—NH2,—CH3

CH3—CH3,H2N—NH2,HO—OH,F—F,F—CH3,CH3—OH

18電子微粒

4.正確理解微粒間的作用力

(1)強度：化學鍵〉氫鍵〉范德華力。

(2)范德華力與物質的組成、熔沸點：由分子構成的物質，若組成和結構相似，一般地說，物質的相對

分子質量越大，范德華力越強，熔沸點越高。如沸點：HI>HBr>HCl=

(3)氫鍵與物質的熔沸點：氏0的熔沸點高于H?S,因水分子間存在氫鍵，H2s分子間只存在范德華力。

常見的非金屬性較強的元素如N、0、F的氫化物分子間可形成氫鍵。

5.理清化學鍵類型與物質類型的對應關系

［提醒］(1)只含非極性共價鍵的物質：非金屬元素構成的單質(稀有氣體除外)。如12、N2、P4、金剛石、

晶體硅等。

(2)只含有極性共價鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的共價化合物。如HC1、NE、SiO2,CS2等。

(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如H2O2、C2H4、CH3cH3、C6H6等。

(4)只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如NazS、CsCl、K20>NaH

等。

(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質：如Na?。?、CaC2等。

(6)由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質。如HF等。

二、元素周期表和元素周期律的綜合應用

核心透析

1.主族元素性質遞變規律

比較內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)

金屬性減弱，非金屬性增金屬性增強，非金屬性減

金屬性、非金屬性

強弱

最高價氧化物對應水化物

酸性增強，堿性減弱酸性減弱，堿性增強

的酸堿性

氣態氫形成難易由難到易由易到難

化物熱穩定性遞增遞減

一般情況下：元素的非金屬性7法強，其最高價態含氧酸的酸

變化中的規律性

性越強，氫化物熱穩定性越強，氫化物越易形成

2.掌握金屬性、非金屬性強弱的判斷方法

_，金屬性"右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”

,赫I非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱菽Q

按KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

金屬活動性?PtAu的順序，金屬性減弱

非金屬活動性?按FOC1BJS的順序,非金屬性減弱

嵯我1-

置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬

與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物

反的堿性越強，則金屬性越強

應

與氫氣反應越容易，生成的氣態氫化物的穩定性越強，或

最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則非金屬性越強

原電池?一般負極材料的金屬性強于正極

3-，在陽極首先放電的陰離子，其對應元素的非金屬性弱

1—1電解池

--1在陰極首先放電的陽離子，其對應元素的金屬性弱

三、反應熱熱化學方程式

核心透析

對于具有同素異形體的物質，除了要注明聚集狀態之外，還要注明物質的名稱。

燃燒熱和中和熱應用中的注意事項

(1)均為放熱反應，NHVO,單位為kJ-molT。

(2)燃燒熱概念理解的三要點：①外界條件是25℃>101kPa；②反應的可燃物是1mol；③生成物是穩

定的氧化物(包括狀態)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO,氫元素生成的是液態水，而不是水蒸氣。

(3)中和熱概念理解三要點：①反應物的酸堿是強酸、強堿；②溶液是稀溶液，不存在稀釋過程的熱效

應；③生成產物水是1mol。

四、原電池工作原理及化學電池

核心透析

1.原電池裝置考查變遷

圖7-1

(1)鹽橋的作用：原電池裝置由裝置①到裝置②的變化是由鹽橋連接兩個“半電池裝置”，其中鹽橋的

作用有三種：①隔絕正、負極反應物，避免直接接觸，導致電流不穩定；②通過離子的定向移動，構成閉

合回路；③平衡電極區的電荷。

(2)離子交換膜的作用：由裝置②到裝置③的變化是“鹽橋”變成“質子交換膜”。離子交換膜是一種

選擇性透過膜，允許相應離子通過，離子遷移方向遵循電池中離子遷移方向。

2.圖解原電池的閉合回路形成原理

外電路電子

,沿著導線傳遞

懿一顰正*皿一囂

移?移

向?______內電路向

陰離子電解質陽離子

圖7-2

五、電解池的工作原理及其應用

核心透析

1.電解池工作原理示意圖(陽極為惰性電極)

與電源正極相連與電源負極相連

陰離子陽離子

移向移向

4電解質溶液卜

2.電解的放電規律

(1)陰極放電規律：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+7k)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

(2)陽極放電規律：活性電極>S2->SO32>廠>Br->C「>OH->含氧酸根離子>F-

六、金屬腐蝕及其防護

核心透析

1.影響金屬腐蝕的兩個因素

(1)對于金屬本性來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。

(2)電解質溶液對金屬的腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質溶液,

都容易被腐蝕。

2.金屬腐蝕快慢的三個規律

(1)金屬腐蝕類型的差異

電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕〉化學腐蝕〉有防護腐蝕措施的腐蝕。

(2)電解質溶液的影響

①對同一金屬來說，腐蝕的快慢(濃度相同)：強電解質溶液>弱電解質溶液〉非電解質溶液。

②對同一種電解質溶液來說，一般電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。

(3)活潑性不同的兩金屬與電解質溶液構成原電池時，一般活潑性差別越大，負極腐蝕越快。

3.兩種腐蝕與三種保護

(1)兩種腐蝕：析氫腐蝕、吸氧腐蝕(關鍵在于電解液的pH)

(2)三種保護：電鍍保護、犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法

七、化學平衡判斷、移動及應用

核心透析

1.反應平衡的判斷

⑴等——“逆向相等”(三種表述)。

①同一物質(兩種表述)：。正逆、斷鍵數=成鍵數。

②不同物質：。正(X)/X的化學計量數=。逆(Y)/Y的化學計量數

(2)定一“變量不變”：如果一個量是隨反應進行而改變的(即變量)，當其“不變”時反應就達到平衡

狀態，即“變量”不變一平衡狀態。

①平衡體系中各物質的加、〃、c和〃％等保持不變。

②一定條件下的氣體密度、總壓強、氣體的平均相對分子質量不變等。

③有色體系的顏色保持不變。

(3)依&與K關系判斷：若。c=K,反應處于平衡狀態。

2.平衡移動方向的判斷

(1)依勒夏特列原理判斷。

(2)根據圖像中正、逆反應速率相對大小判斷：若。正逆，則平衡向正反應方向移動；反之向逆反應方

向移動。

(3)依變化過程中速率變化的性質判斷：若平衡移動過程中，正反應速率增大(減小)，則平衡向逆(正)反

應方向移動。

(4)依濃度商(&)規則判斷：若某溫度下。c<K,反應向正反應方向進行；QC>K,反應向逆反應方向進

行。

3.速率改變但平衡不移動的特殊情況

(1)如A2(g)+B?(g)U2c(g)等反應前后氣體的分子總數不變的反應。壓強改變，速率改變，但平衡不發

生移動。

(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑不會影響化學平衡。

八、弱電解質的電離及溶液的酸堿性

核心透析

1.“四條件”對弱電解質電離的影響

對電離平電離電離

條件改變微粒濃度影響結果

衡影響程度常數

弱酸的H+、酸根離子濃度減小，0H-濃度增大；

濃加水正向移動弱堿的OFT、金屬離子(NH4+)濃度減小，H+濃度增大不變

度增大

加弱正向移動弱電解質相應離子和弱電解質濃度均增大減小不變

電解質

弱電解質分子濃度減小；弱電解質相應離子濃度

加熱正向移動增大增大

增大

同離子效弱電解質濃度增大，“同離子”濃度增大，相反

逆向移動減小不變

應離子濃度減小

加入與弱

電解

正向移動參與反應的離子濃度減小，其他離子濃度增大增大不變

質反應的

物質

2.影響水電離的因素

升高溫度

降低溫度

僅口入可水解的鹽，如

加入酸、堿_才嗯■一Na2co3、NH4cl等

加入可電離出H+的某)一敘

'J加入與H+或OHT

些鹽，如NaHSCU等

反應的物質，如Na等

3.溶液的酸堿性及pH

(1)溶液酸堿性與pH：在任何溫度下的中性溶液中C(H+)=C(0H-)=E，常溫下中性溶液pH=7,溫

度升高時，中性溶液的pH<7。

限時提升練

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1.(2024?北京,高考真題)下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是

A.依據相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向

B.依據一元弱酸的可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩定性強弱

【答案】C

【詳解】A.對于可逆反應的Q與K的關系：Q>K,反應向逆反應方向進行；Q<K,反應向正反應方向進

行；Q=K,反應處于平衡狀態，故依據相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方

向，A正確；

B.一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強，電離出的H+越多，pH越小，B正確；

C.同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢，但是UA大于IHA,VA大于VIA,C不正確；

D.F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩定性越強，D正確；

故選C。

2.（2022?北京?高考真題）已知：H2+C12-2HC1O下列說法不正確的是

出在02中燃燒

A.凡分子的共價鍵是ST。鍵，C1?分子的共價鍵是s-p。鍵

B.燃燒生成的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀

C.停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產生白煙

D.可通過原電池將H2與Cl2反應的化學能轉化為電能

【答案】A

【詳解】A.M分子里的共價鍵H-H鍵是由兩個s電子重疊形成的，稱為s-s。鍵，Cl2分子里的共價鍵CI-CI

鍵是由兩個P電子重疊形成的，稱為P-P。鍵，故A錯誤；

B.HCI氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；

C.濃氨水易揮發，揮發的氨氣和HCI氣體互相反應，化學方程式NH3+HCI=NH4CI,生成NH4CI氯化鏤固體

小顆粒，固體粉末就是煙，故c正確；

D.凡與C1?的反應是能夠自發進行的氧化還原反應，可通過原電池將H?與C1?反應的化學能轉化為電

能，故D正確；

故選A?

3.（24-25高三上?北京?階段練習）下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫磺固體分別燃燒，后者放出的熱量多

B.已知強酸強堿的中和熱為57.3kJ/mol,若將含ImolCH3coOH的醋酸稀溶液與含ImolNaOH的稀堿

溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C.乙煥的燃燒熱為1366.8kJ/mol,則乙快燃燒的熱化學方程式為:

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)lmolCH3COOHAH=-1366.8kJ/mol

D.Ba(OH)2-8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)AH<0

【答案】B

【詳解】A.因為硫磺固體轉變為硫蒸氣要吸熱，所以等質量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，前者放

出的熱量多，A錯誤；

B.強酸強堿反應的中和熱為57.3kJ?moH,醋酸為弱酸反應過程中發生電離，電離要吸收熱量，所以將含

ImolCH3coOH的醋酸稀溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ,B正確；

C.燃燒熱是指lmol可燃物完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，乙快的燃燒熱為1366.8kJ/mol,則乙

1

快燃燒的熱化學方程式為：C2H2(g)+|O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH-1366.8kJ.mol,C錯誤；

D.氫氧化/晶體與氯化鏤的反應為吸熱反應，AH>0,D錯誤；

故選：Bo

4.(24-25高三上?北京?階段練習)我國在單原子催化劑領域成績斐然。單原子催化劑是指孤立的金屬原

子均勻分散在載體表面，發生催化的位點落在單個原子上。

金屬原子

___金屬

單原子催化劑)

(傳統催化劑)

下列說法不正確的是

A.催化劑能提高化學反應速率B.單原子催化劑能更多地降低反應的焰變

C.單原子催化劑中原子的利用率高D.傳統金屬催化劑內存在金屬鍵

【答案】B

【詳解】A.催化劑能降低反應活化能，提高化學反應速率，故A正確；

B.催化劑不能改變反應物和生成物的能量，催化劑不能改變反應的焰變，故B錯誤;

C.單原子催化劑與反應物接觸面積增大，原子的利用率高，故C正確；

D.金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子形成金屬鍵，故D正確；

故選：Bo

5.(24-25高三上?北京?階段練習)下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是

A.依據相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向

B.依據第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

C.依據F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩定性強弱

D.根據C=C的鍵能小于C—C的鍵能的2倍，推測C=C中。鍵的強度比H鍵的大

【答案】B

【詳解】A.依據相同溫度下可逆反應Q與K大小的比較可知：Q=K,反應達到平衡狀態；Q<K,反應正向

進行；Q>K,反應逆向進行，則可推斷反應進行的方向，A正確；

B.依據第二周期主族元素電負性依次增大，不能推斷它們的第一電離能依次增大，如第一電離能：

Be>B,N>0,B錯誤；

C.F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩定性越強，則依據F、CKBr、I的氫化

物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩定性強弱，C正確；

D.C=C中有1個。鍵和1個兀鍵，C—C中只有一個。鍵，根據C=C的鍵能小于C—C的鍵能的2倍，可推

測C=C中b鍵的強度比n鍵的大，D正確；

故選Bo

6.（24-25高三上?北京?期中）下列過程與電離平衡無關的是

A.向力。2溶液中加入少量MnC）2制備氧氣

B.用NH4HCO3溶液與FeSCU溶液制備FeCO3

C.用CuSO4溶液除去乙煥氣體中的H2s

D.向熱水中滴入飽和FeCb溶液制備Fe（OHb膠體

【答案】A

【詳解】A.MnC）2是出。2分解的催化劑，促進出。2的分解，與電離平衡無關，A符合題意；

B.NH4H83在水溶液中電離出HCO；,在溶液中存在電離平衡：HCO；UH++COj。Fe?+與CO：反應生

成FeCO3，CO：濃度減小，促進HCO；電離，與電離平衡有關，B不符合題意；

C.H2s溶于水，存在電離平衡：J^SUJT+HS一、HS-^H++S2-；CUSO4電離出的Ci?+和S2-反應生成

CuS沉淀，S2-濃度減小，促進H2s的電離平衡正向移動，與電離平衡有關，C不符合題意；

+

D.水是弱電解質，存在電離平衡：H2O^H+OH-o飽和FeCb溶液滴入熱水中，FeCb電離出的Fe3+結

合水電離出的OH、0H-濃度減小，促進水的電離，因此與電離平衡有關，D不符合題意；

答案選A。

7.（24-25高三上?北京朝陽?期中）下列說法正確的是

A.弱電解質的電離常數越大，弱電解質越難電離

B.VSEPR理論認為分子的空間結構與VSEPR模型相同

C.強堿弱酸鹽(MA)水解，形成該鹽的弱酸酸性越弱，該鹽的水解程度越大

D.依據平衡移動原理，HQ2溶液中加入少量MnC>2固體，促進H2。?分解

【答案】C

【詳解】A.在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同，電離常數越大，弱電解質越易電離，故A錯

誤；

B.VSEPR模型是價層電子對的空間結構模型，當中心原子無孤電子對時，與分子空間結構相同，當中心原

子有孤電子對時，與分子空間結構不同，故B錯誤；

C.強堿弱酸鹽(MA)水解，根據鹽類的水解規律越弱越水解可知，形成該鹽的弱酸酸性越弱，該鹽的水解

程度越大，故C正確；

D.Mn5會催化分解，使用催化劑能加快反應速率，但與平衡移動無關，故D錯誤；

故答案選C。

8.(24-25高三上?北京通州?期中)關于Na2cO3和NaHCOs的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同

B.向飽和Na2cO3溶液中通入CO2，會產生NaHCC)3

C.分別向二者的溶液中加入NaOH固體，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小

D.測定二者混合物中Na2cO3質量分數的方法是：取ag混合物充分加熱，質量減少bg

【答案】C

【詳解】A.Na2co3和NaHCOj的溶液中均存在H+、力。、0H\Na\CO；、HCO3,H2CO3,A正確；

B.向飽和Na2cO3溶液中通入CO?,發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,會產生NaHCC>3，B正

確；

C.分別向二者的溶液中加入NaOH固體，NaOH電離出的0H一會抑制CO：、HCO：的水解，水解平衡均受

到抑制，但NaOH電離出的0H-使溶液的堿性增強，溶液的pH增大，C錯誤；

D.取agNa2c。3和NaHCC>3的固體混合物充分加熱，質量減少bg,可由差量法計算碳酸氫鈉的質量，然后

計算碳酸鈉的質量分數，D正確；

答案選C。

9.(23-24高三上?北京朝陽?期中)核污染水中含有北Sr、黑cs等多種放射性同位素粒子，會對人體和環

境產生危害。下列說法不正確的是

A.與cs含有的中子比質子多27個B.Sr位于元素周期表第五周期UA族

C.可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的;;S/+D.借助元素周期表比較可知Sr的金屬性比Cs

強

【答案】D

【詳解】A."Cs的質子數為55、質量數為137,中子數為(137—55)=82,則中子比質子多27個，故A正

確；

B.鋸元素的原子序數為38,位于元素周期表第五周期UA族，故B正確；

C.氫氧化鋸難溶于水，所以用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的故C正確；

D.同主族元素，從上到下金屬性依次增強，則鈍的金屬性大于鋤，同周期元素，從左到右金屬性依次減

弱，則鋤的金屬性強于鋸，所以借助元素周期表比較可知錯的金屬性比例強，故D錯誤；

故選D。

10.(24-25高三上?北京?階段練習)下列關于水處理的說法不正確的是

A.蒸儲法可淡化海水

B.明磯在水中可以水解生成AI(OH)3膠體，起到殺菌消毒作用

C.CIO2、。3均可代替C12作為自來水消毒劑

D.Na2s做沉淀劑可處理含CF+、Hg2+的工業污水

【答案】B

【詳解】A.海水淡化的主要方法有：蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；

B.明磯水解生成AI(OH)3膠體，能聚沉水中的懸浮物，起到凈水作用，但不能殺菌消毒，故B錯誤；

C.CIO2,O3均具有強氧化性，可實現殺菌消毒，且消毒后的殘余物對人、對環境相對友好，可代替Cl?作

為自來水消毒劑，故C正確；

D.S2-可將Cu2+、Hg2+變為CuS、HgS沉淀而除去，實現工業廢水的初步治理，故D正確；

故選Bo

11.(24-25高三上?北京?階段練習)下列說法中不正確的是

A.酸性：HN03>H3PO4>H2SiO3

B.鐵質器件附有銅質配件，久置，在接觸處鐵易生銹

C.與H2s的分解溫度相比，HQ的分解溫度更高是由于分子間氫鍵的作用

D.向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，滴加幾滴氯水變紅色，證明原溶液中有Fe?+

【答案】C

【詳解】A.非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N>P>Si,因此最高價氧

化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3,A正確；

B.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負極，易生鐵銹，B正確；

C.非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，。的非金屬性強于S,比H2s穩定，出0分解溫度高于

硫化氫，C錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，證明溶液中無Fe3+,滴加幾滴氯水，Fe?+被氧化為Fe3+,溶液

變紅，證明原溶液中有Fe",D正確；

故選C。

12.(24-25高三上,北京順義?階段練習)下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用等體積蒸儲水洗滌損失的BaSO4少

B.電鍍實驗中，用[CU(NH3)/SC>4溶液作電鍍液比用Cust),溶液得到的銅鍍層光亮牢固

C.向FeCh溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，再加入少量鐵粉，溶液紅色變淺

D.鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產生

【答案】D

【詳解】A.用稀硫酸洗滌Bas。,沉淀相比用等體積蒸儲水洗滌，前者SO：濃度大，可以抑制Bas。4的溶

解，因此損失的Bas。’少，與Bas。’的沉淀溶解平衡移動有關，A不符合題意；

2+2+

B.[CU(NH3)/SC>4溶液中，Q2+和NH3發生絡合反應：CU+4NH3^[CU(NH3)4],可以形成穩定的

配離子[CU(NH3)4「，使得QJ2+濃度降低，所以相比于CuSC)4溶液，得到的銅鍍層光亮牢固，與化學平衡

移動有關，B不符合題意；

3+

C.向FeCh溶液中滴加幾滴KSCN溶液，發生反應：Fe+3SCN-Fe(SCN)3,因此溶液呈紅色；再加入

少量鐵粉，將Fe，+還原生成Fe?+,平衡逆向移動，溶液紅色變淺，與化學平衡移動有關，C不符合題意；

D.鋅片與稀H2sO,反應過程中，加入少量CUSO4固體，鋅置換出銅形成銅鋅原電池，加快反應速率，因

此可以促進H2的產生，與化學平衡移動無關，D符合題意；

答案選D。

13.（24-25高三上?北京?期中）Na在C）中劇烈燃燒，火焰為黃色，同時產生大量白煙。下列說法不正確

的是

????

A.用電子式表示白煙的形成過程：Na-+.C??l：-^Na+［:C??l：］

B.Cl?分子中的化學鍵是：s-pc鍵

C.Na在空氣中燃燒，也會產生黃色火焰

D.工業冶煉金屬Na:2NaCl（熔融）典2Na+Cl?T

【答案】B

【詳解】

A.已知該白煙為NaCI小顆粒，NaCI是離子化合物，故用電子式表示白煙的形成過程為：

Na早.gl：—Na+Cgl：］-，A正確；

B.CI2分子中化學鍵是Cl原子上的2P軌道采用頭碰頭重疊形成的p-pc鍵，B錯誤；

c.Na的焰色試驗呈黃色，故Na在空氣中燃燒，也會產生黃色火焰，C正確；

D.工業冶煉金屬Na采用電解法，即電解熔融的NaCI,反應方程式為2NaCl（熔融）曳/2Na+Cl?個，D正

確；

故選Bo

14.（24-25高三上,北京?期中）化學與生活、科技密切相關，下列說法不正確的是

A.FeQs俗稱鐵紅，可用作外墻涂料

B.Cust）,能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒

C.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體

D./C和互為同素異形體，都可用于測定文物年代

【答案】D

【詳解】A.FezS俗稱鐵紅，是一種紅棕色性質穩定的鐵的氧化，可用作外墻涂料，A正確；

B.CuSC）4溶液中的CF+是重金屬離子，可使蛋白質變性，因此可用于殺菌消毒，B正確；

C.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體，C正確；

D.仁和普C的質子數相同而中子數不同的原子，故互為同位素，其中14c用于測定文物年代，D錯誤;

故選D。

15.（24-25高三上?北京,期中）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲"Ca原子，

實現了對同位素”Ca的靈敏檢測。“（a的半衰期（放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間）長達10

萬年，是14c的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是

I20CaI

葭

40.08

A.*Ca的原子核內有21個中子

B.“Ca的半衰期長，說明"Ca難以失去電子

C.*ca衰變一半所需的時間小于"C衰變一半所需的時間

D.從Ca原子束流中直接俘獲“Ca原子的過程屬于化學變化

【答案】A

【詳解】A.原子核內中子數=質量數-質子數=41-20=21,A正確;

B.的半衰期長短與得失電子能力沒有關系，B錯誤；

C.根據題意可知，舟以衰變一半所需的時間大于14c衰變一半所需的時間，C錯誤；

D.從Ca原子束流中直接俘獲原子的過程中沒有新物質產生，不屬于化學變化，D錯誤；

故選A。

16.（24-25高三上?北京?階段練習）笊代氨（ND3）可用于反應及研究。下列兩種方法均可得到NDj：①

Mg'N與D。的水解反應；②N%與D?。反應。下列說法正確的是

A.NH3和ND3可以用質譜法區分，也可以用氯水進行區分

B.ND3分子間相互作用更強，但NH存在分子間氫鍵，NN熔沸點更高

C.方法②中只發生反應2NH3+3D2O=2ND3+3H2。

D.方法①得到的產品純度比方法②高

【答案】D

【詳解】A.NHJ和ND3的相對分子質量不同，可以用質譜法區分；N%和ND3均具有還原性，無法用氯

水進行區分，A錯誤;

B.ND3分子間相互作用更強，且可以形成分子間氫鍵，則ND3的熔沸點高于NH3,B錯誤；

c.方法②中NH,與DzO反應可以得到不同笊代水平的氨化合物，因此不只發生反應

2NH3+3D2O=2ND3+3H2O,C錯誤；

D.方法②是通過D?O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3,代替的個數不同，產物會不同，純

度低，則方法①得到的產品純度比方法②高，D正確；

答案選D。

17.（24-25高三上?北京?階段練習）下列說法不正確的是

A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同

B.加熱蒸發氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞

C.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

D.CO?溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

【答案】D

【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A正確；

B.加熱蒸發氯化鉀水溶液，液態水變為氣態水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B正確；

C.石墨屬于層狀結構晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價

鍵，因而石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C正確；

D.C02溶于水發生反應：CO2+H2O#H2CO3,這里有化學鍵的斷裂和生成，D錯誤；

故選D。

18.（24-25高三上?北京?階段練習）核污染水中含有;;Sr、入cs等多種放射性同位素粒子，會對人體和環

境產生危害。下列說法不正確的是

A.acs含有的中子數為82

B.借助元素周期表比較可知Cs的金屬性比Sr強

C.可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的1Sr?+

D.；；Sr衰變為9。丫的過程屬于化學變化

【答案】D

【詳解】A.7cs中質子數為55,質量數為137,中子數：137-55=82,A說法正確；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同族元素從上到下金屬性逐漸增強，借助元素周期表比較可知

Cs的金屬性大于Rb,Rb的金屬性大于Sr,故Cs的金屬性大于Sr,B說法正確；

C.Sr（OH）2是沉淀，所以可選擇用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的；*產+,C說法正確；

D.；；Sr衰變為純丫的過程僅涉及微粒的變化，不涉及物質的變化，不屬于化學變化，D說法錯誤；

答案選D。

19.（24-25高三上?北京?階段練習）我國在可控核聚變研究上處于世界領先水平。核聚變原料的制備與核

聚變的產物如圖。

海水一~?汨|核聚耳

on

[Li|H]

、巨大能量

已知：：H、汨、汨中僅汨具有放射性。下列說法不正確的是

A.元素的第一電離能：H>He>LiB.可用質譜區分:H、但和;H

C.具有放射性D.歸、汨的化學性質基本相同

【答案】A

【詳解】A.根據同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，同一主族從上往下依次減小可知，元素

的第一電離能：He>H>Li,A錯誤；

B.質譜法可以用來測量微粒的相對式量，故可用質譜區分;H、汨和;H,B正確；

C.由題干信息可知，：H、汨、汨中僅汨具有放射性，；HQ中含有;H,故具有放射性，C正確；

D.:H、的質子數相同，核外電子數相同，化學性質基本相同，D正確；

故答案為：Ao

20.（24-25高三上?北京西城?期中）下列對事實的分析正確的是

選項事實分析

A鍵角：CH4>NH3>H2O電負性：C<N<O

B第一電離能：Mg>Al原子半徑：Mg>Al

C沸點：CO>N2CO為極性分子，N?為非極性分子

D熱穩定性：HF>HC1HF中存在氫鍵，HC1中不存在氫鍵

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.CH4分子中的中心原子C的價層電子對數為4,無孤電子對，N&分子中的中心原子N的價層

電子對數為4,孤電子對數為1,分子中的中心原子。的價層電子對數為4,孤電子對數為2,由于孤

電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的斥力，所以鍵角大小為CH4>NH3>H2。，與電負

性無關，A選項錯誤；

B.Mg、Al位于第三周期，同一周期主族元素，從左往右第一電離能呈增大的趨勢，但Mg的3s軌道全充

滿，比較穩定，其第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，與原子半徑無關，B選項錯誤；

c.CO和“結構相似，相對分子質量相等，但CO為極性分子，N2為非極性分子，因此CO的沸點高于N2

的沸點，C選項正確；

D.F、CI位于同一主族，同一主族從上到下，原子半徑增大，元素非金屬性減弱，對應氫化物的穩定性減

弱，所以熱穩定性：HF>HCI,與氫鍵無關，D選項錯誤；

故選C

<1

拓展培優練

21.（23-24高三上?北京西城?期末）下列事實不能用氫鍵解釋的是

A.密度：H2O（1）>H2O（S）B.沸點：H2O>H2S

C.穩定性：HF>H20D.溶解性（水中）：NH3>CH4

【答案】C

【詳解】A.水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，導致水結冰時存在較大空隙，冰的密度比液態水小，

能用氫鍵解釋，A不符合題意；

B.水分子間可形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，所以沸點：H2O>H2S,能用氫鍵解釋，B不符合題

思；

C.原子半徑：F<0,鍵長：H-F<H-O,鍵能：H-F>H-O,所以穩定性：HF>H2O,與氫鍵無關，C符合題

忌;

D.氨分子與水分子間可形成氫鍵，增大溶解性；甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，所以溶解性（水中）：

NH3>CH4,能用氫鍵解釋，D不符合題意；

答案選C。

22.（24-25高三上,北京朝陽,期中）HF是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是

A.HF分子中H-F鍵的鍵能大，可推斷HF的沸點高

B.液態氟化氫中存在(HF)n形式，可推斷氟元素的電負性大

C.HF易溶于水，原因與HF和H?。能形成分子間氫鍵有關

D.氟的非金屬性強于氯，可推斷HF的熱穩定性強于HC1的熱穩定性

【答案】A

【詳解】A.HF形成分子晶體，HF的沸點高是因為存在分子間氫鍵，不是H-F鍵的鍵能大導致的，A錯

誤；

B.液態氟化氫中存在(HF)。形式，是因為F的電負性大，使得HF分子間存在氫鍵，從而形成(HF).締合分

子，B正確；

C.F、。的電負性都很大，HF和HQ能形成分子間氫鍵，導致HF易溶于水，C正確；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定，氟的非金屬性強于氯，則HF的熱穩定性強于HC1的

熱穩定性，D正確；

故選A。

23.(24-25高三上?北京?期中)Wollf-Kishner-黃鳴龍反應是第一個以"華人”命名的有機化學反應，可表示如

KOH/(HOCH2cH2。)2

18OC

下：+H2NNH2'一-CH2-,下列說法不正確的是

A.該反應屬于還原反應

B.反應過程中C原子的雜化方式由sp2變為sp3

C.若該反應產物中有N2，則還會生成力0

D.(HOCH2cH2。)2作為溶劑，其沸點低于乙醇

【答案】D

【詳解】A.該反應中城基變為亞甲基，則屬于還原反應，A項正確；

B.反應過程中C原子從碳氧雙鍵變為碳單鍵，則其雜化方式由sp2變為sp3,B項正確；

C.由化合價升降守恒可知，H2NNH2參與反應，變為此，則還會生成h。，C項正確；

D.(HOCH2cH中存在兩個羥基，可以形成分子間和分子內的氫鍵，但是乙醇只有一個羥基，只能形成

分子間的氫鍵，則(HOCH2cH2。)2沸點高于乙醇，D項錯誤；

答案選D。

24.(24-25高三上?北京?期中)中國科研團隊以"Ceo-Cu-SiO?"為催化劑，實現較低壓強下合成乙二醇。下

列說法不正確的是

A.C60,Cu和Si。？的晶體類型不相同B.C6。為非極性分子，不溶于水

C.乙二醇和乙醇互為同系物D.Cu的價電子排布式為3dHi4sl

【答案】C

【詳解】A.C6。是分子晶體，Cu是金屬晶體，SiO?是共價晶體，A正確；

B.C6。分子呈球形，結構對稱，正負電荷中心重合，是非極性分子，根據相似相溶原理，其不溶于水，B

正確；

C.乙二醇中含有2個羥基，乙醇中只含有1個羥基，二者結構不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.Cu是29號元素，價電子排布式為3dH(4si,D正確；

故選C。

25.(24-25高三上■北京懷柔?階段練習)下列比較正確的是

A.第一電離能：Be>BB.熱穩定性：H2S>H2O

C.堿性：AI(OH)3>Mg(OH)2D.熔點：Br2>l2

【答案】A

【詳解】A.Be、B為左右相鄰的同周期元素，B在Be的右側，Be的2P軌道全空，電子的能量低，則第

一電離能：Be>B,A正確；

B.元素的非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，。與S為上下相鄰的同主族元素，S在。的下方，非金

屬性S<0,則熱穩定性：H2S<H2O,B不正確；

c.AI和Mg為同周期相鄰元素，AI在Mg的右方，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，金屬性越強，

其最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：AI(OH)3<Mg(OH)2,C不正確；

D.B「2和12在晶態時都屬于分子晶體，B2的相對分子質量小于12,則分子間作用力及2小于12,所以熔

點：Br2<l2,D不正確;

故選A?

26.(24-25高三上,北京?階段練習)下列物質性質的比較，與鍵的極性或分子的極性無關的是

A.酸性：CH2C1COOH>CH3COOHB.硬度：金剛石〉石英

水中溶解度：沸點：

C.NH3>CH4D.CO>N2

【答案】B

【詳解】A.C—CI鍵的極性大于C—H鍵，導致CH2cleOOH、ChCOOH的酸性不同，說明鍵的極性影響

其酸性，故A不選;

B.金剛石和石英都是共價晶體，都存在