第五單元課題2化學方程式第2課時教學設計-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）上冊主備人備課成員設計意圖本節課旨在通過化學方程式的書寫與計算，幫助學生掌握化學方程式的平衡、計算以及質量守恒定律的應用，提高學生的化學計算能力。通過實際例題的分析與講解，讓學生學會運用化學方程式解決實際問題，培養學生的邏輯思維和解決問題的能力。核心素養目標1.培養學生運用化學方程式解決實際問題的能力，提高學生的科學探究和實驗操作技能。

2.增強學生對化學變化中質量守恒定律的理解，培養嚴謹的科學態度和批判性思維。

3.強化學生化學計算的基本功，提升學生分析和解決問題的邏輯思維能力。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

學生在進入本節課之前，已經學習了化學式的書寫、原子量、分子量等基本概念，以及化學反應類型和基本原理。他們已具備初步的化學計算能力，能夠進行簡單的化學計算。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級學生對化學學科普遍持有較高的興趣，他們渴望通過實驗和計算來探究化學世界的奧秘。學生的學習能力較強，能夠接受新的知識和技能。學習風格上，部分學生偏好通過實驗操作來學習，而另一部分學生則更傾向于通過理論學習和計算來掌握知識。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

在化學方程式的書寫和計算過程中，學生可能會遇到以下困難：

-理解化學方程式的平衡原理，特別是在復雜反應中保持原子和電荷守恒。

-正確書寫化學方程式，包括正確配平、標注反應條件和物質狀態。

-應用化學方程式進行質量守恒定律的計算，尤其是在涉及多步反應和不同物質的轉換時。

-理解并運用化學方程式解決實際問題時，可能缺乏實際情境的聯想和應用能力。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學方法與策略1.采用講授與討論相結合的教學方法，通過講解化學方程式的書寫規則和平衡原理，引導學生主動思考和討論。

2.設計實驗活動，讓學生通過實際操作觀察化學反應，加深對化學方程式的理解。

3.利用多媒體教學，展示化學方程式的書寫過程和計算步驟，提高教學效率。

4.舉辦小組競賽，鼓勵學生運用所學知識解決實際問題，增強學習興趣和團隊協作能力。教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

發布預習任務：提前一周，通過班級微信群發布PPT和化學方程式書寫規則的視頻，要求學生預習化學方程式的基本概念和書寫步驟。

設計預習問題：提出“如何正確書寫化學方程式并保持質量守恒？”等問題，引導學生思考方程式平衡的重要性。

監控預習進度：通過學生提交的預習筆記和問題反饋，監控預習情況。

學生活動：

自主閱讀預習資料：學生閱讀PPT和視頻，初步了解化學方程式的基本知識。

思考預習問題：學生根據預習資料，嘗試自己書寫簡單的化學方程式，并思考如何保持質量守恒。

提交預習成果：學生將預習筆記和初步嘗試書寫的方程式提交至學習平臺。

2.課中強化技能

教師活動：

導入新課：通過展示一個化學反應的實際例子，引出化學方程式的概念，激發學生的興趣。

講解知識點：詳細講解化學方程式的書寫規則，包括反應物和生成物的配平。

組織課堂活動：進行小組討論，讓學生嘗試書寫和平衡化學方程式，并互相檢查。

解答疑問：針對學生在書寫方程式時遇到的問題，如不平衡的方程式、錯誤的化學式等，進行解答。

學生活動：

聽講并思考：學生認真聽講，跟隨老師的講解步驟，嘗試理解化學方程式的書寫方法。

參與課堂活動：積極參與小組討論，通過合作解決問題，共同完成化學方程式的書寫和平衡。

提問與討論：學生在活動中遇到疑問，及時提問，并在小組內討論解決。

3.課后拓展應用

教師活動：

布置作業：布置書寫和平衡一系列化學方程式的作業，以鞏固所學知識。

提供拓展資源：推薦學生閱讀相關的化學書籍和在線資源，以加深對化學方程式的理解。

反饋作業情況：批改作業，對學生的書寫和平衡能力給予反饋，指出錯誤并提供改進建議。

學生活動：

完成作業：學生獨立完成作業，鞏固所學知識，并嘗試解決更復雜的化學方程式。

拓展學習：利用推薦資源，進行自主學習和探索，提高化學方程式的應用能力。

反思總結：學生對作業進行反思，總結自己的學習過程，提出改進措施。拓展與延伸一、拓展閱讀材料

1.化學方程式的歷史背景與發展

閱讀材料：《化學方程式的歷史》

內容概述：通過閱讀此材料，學生可以了解化學方程式的發展歷程，從古代的煉金術到現代化學方程式的形成，以及化學方程式在化學發展中的重要作用。

2.化學方程式的應用領域

閱讀材料：《化學方程式在現代工業中的應用》

內容概述：本材料介紹了化學方程式在各個工業領域的應用，如制藥、化工、能源等，使學生認識到化學方程式在現代社會中的重要性。

3.化學方程式的計算與應用實例

閱讀材料：《化學方程式的計算與應用》

內容概述：通過實際案例，學習如何運用化學方程式進行計算，解決實際問題，如化學反應產物的計算、反應物的投料計算等。

4.化學方程式的計算機輔助設計

閱讀材料：《化學方程式的計算機輔助設計》

內容概述：介紹化學方程式的計算機輔助設計方法，如化學方程式編輯軟件、化學反應模擬軟件等，提高學生對化學方程式的應用能力。

5.化學方程式在環境保護中的應用

閱讀材料：《化學方程式在環境保護中的應用》

內容概述：探討化學方程式在處理環境污染、開發環保技術等方面的應用，增強學生的環保意識。

二、課后自主學習和探究

1.學生自主完成以下練習題，鞏固化學方程式的書寫和計算能力：

-書寫并平衡以下化學方程式：

a.氫氣和氧氣反應生成水

b.鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅

c.氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水

-根據以下化學反應，計算生成物的質量：

a.2H2+O2→2H2O

b.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

c.NaOH+HCl→NaCl+H2O

2.查閱相關資料，了解化學方程式在環境保護、能源開發等方面的實際應用，撰寫一篇小論文，探討化學方程式在現代社會的重要性。

3.利用互聯網資源，學習化學方程式的計算機輔助設計方法，嘗試使用化學方程式編輯軟件進行簡單的化學反應模擬。

4.組織一次小組討論，分享化學方程式在實際生活中的應用實例，提高學生對化學方程式應用的認識。

5.觀察身邊的化學反應，嘗試用化學方程式表示，并探討反應原理，提高學生對化學方程式應用的能力。課后作業1.完成以下化學方程式的書寫和配平：

a.氫氣與氧氣反應生成水：

\[\text{H}_2+\text{O}_2\rightarrow\text{H}_2\text{O}\]

配平后的方程式為：

\[2\text{H}_2+\text{O}_2\rightarrow2\text{H}_2\text{O}\]

b.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：

\[\text{CaCO}_3+\text{HCl}\rightarrow\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\]

配平后的方程式為：

\[\text{CaCO}_3+2\text{HCl}\rightarrow\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\]

c.鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣：

\[\text{Al}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3+\text{H}_2\]

配平后的方程式為：

\[2\text{Al}+3\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3+3\text{H}_2\]

2.計算以下化學反應中生成物的質量：

a.4克鐵與足量硫酸銅反應，生成銅和硫酸亞鐵。計算生成銅的質量。

解：根據化學方程式\[\text{Fe}+\text{CuSO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{Cu}\]

鐵的摩爾質量為55.85g/mol，銅的摩爾質量為63.55g/mol。

\[\frac{4\text{gFe}}{55.85\text{g/mol}}=0.071\text{molFe}\]

根據化學方程式，1mol鐵生成1mol銅，因此：

\[0.071\text{molFe}\times63.55\text{g/mol}=4.55\text{gCu}\]

b.10克氫氣與氧氣反應生成水。計算生成水的質量。

解：根據化學方程式\[2\text{H}_2+\text{O}_2\rightarrow2\text{H}_2\text{O}\]

氫氣的摩爾質量為2.02g/mol，水的摩爾質量為18.02g/mol。

\[\frac{10\text{gH}_2}{2.02\text{g/mol}}=4.95\text{molH}_2\]

根據化學方程式，2mol氫氣生成2mol水，因此：

\[4.95\text{molH}_2\times18.02\text{g/mol}=89.2\text{gH}_2\text{O}\]

3.寫出以下物質的化學式：

a.氧化鐵

解：氧化鐵的化學式為\[\text{Fe}_2\text{O}_3\]

b.氫氧化鈉

解：氫氧化鈉的化學式為\[\text{NaOH}\]

c.硫酸銅

解：硫酸銅的化學式為\[\text{CuSO}_4\]

4.判斷以下化學方程式是否正確，并解釋原因：

a.\[\text{H}_2+\text{Cl}_2\rightarrow2\text{HCl}\]

解：正確。氫氣和氯氣反應生成氯化氫。

b.\[\text{CaCO}_3+\text{H}_2\text{O}\rightarrow\text{Ca(OH)}_2+\text{CO}_2\]

解：錯誤。碳酸鈣與水不反應生成氫氧化鈣和二氧化碳。

5.根據以下信息，寫出相應的化學方程式：

a.氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。

解：\[\text{NaCl}+\text{AgNO}_3\rightarrow\text{AgCl}\downarrow+\text{NaNO}_3\]

b.氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水。

解：\[\text{Ca(OH)}_2+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{CaSO}_4+2\text{H}_2\text{O}\]教學評價與反饋1.課堂表現：

學生在課堂上的參與度、積極性和專注度將作為評價標準。教師將觀察學生在課堂活動中的表現，如舉手回答問題、參與小組討論、完成實驗操作等。學生的課堂表現將直接影響其學習效果和評價結果。

2.小組討論成果展示：

教師將評估學生在小組討論中的貢獻，包括提出問題、分享觀點、協作解決問題等。小組討論成果的展示形式可以是口頭報告、海報、PPT等，教師將根據學生的表達清晰度、邏輯性和團隊合作精神進行評價。

3.隨堂測試：

在課程結束后，教師將進行隨堂測試，以檢驗學生對化學方程式書寫、配平和計算的理解和應用能力。測試可能包括選擇題、填空題、簡答題和計算題等形式。測試成績將作為評價學生知識掌握程度的重要依據。

4.學生自評與互評：

學生將參與自評和互評過程，通過反思自己的學習過程和學習成果，以及評價同伴的表現。教師將引導學生根據課堂表現、作業完成情況和小組討論貢獻等方面進行評價。

5.教師評價與反饋：

教師將針對學生的整體表現進行評價，包括知識掌握、技能應用和情感態度等方面。教師評價將具體到每個學生，指出學生的優點和需要改進的地方。反饋將包括以下內容：

-對學生正確書寫化學方程式和配平能力的評價。

-對學生運用化學方程式進行計算和解決實際問題的能力評價。

-對學生在小組討論中的參與度和貢獻度的評價。

-對學生課堂表現、作業完成情況和個人學習態度的評價。

-提供具體的改進建議和下一步學習計劃。

教學評價與反饋的目的是為了幫助學生了解自己的學習進度和不足，激發學生的學習動力，促進學生的全面發展。教師將通過持續的評價和反饋，確保教學目標的實現，并為學生提供個性化的指導和支持。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.強化實踐操作：在課程中增加更多的實驗環節，讓學生通過實際操作來加深對化學方程式的理解。比如，可以設計一些簡單的實驗，讓學生親自參與反應的觀察和記錄，這樣能夠讓他們更加直觀地感受到化學方程式的應用。

2.互動式教學：嘗試引入更多的互動環節，比如小組討論、角色扮演等，讓學生在活動中學習，提高他們的參與度和學習興趣。例如，可以讓學生分組討論如何解決特定的化學問題，這樣可以培養他們的團隊合作能力和解決問題的能力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生對理論知識的理解不夠深入：有時候學生雖然能夠完成方程式的書寫和計算，但對于背后的化學原理和理論的理解不夠深入，這可能導致他們在面對復雜問題時感到困難。

2.教學方法單一：在教學方法上，我可能過于依賴傳統的講授法，缺乏多樣化的教學手段，這可能會限制學生的學習體驗和興趣。

3.評價方式不夠全面：目前