哈師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024—2025學(xué)年度高二下學(xué)期開學(xué)初考試化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：C：12N:14O:16S:32Na：23Cl:35.5一、單選題(共14道題，每題3分，共42分)1.古代壁畫中常用的藍(lán)色顏料是石青[2CuCO3?Cu(OH)2]，黑色顏料是鐵黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds區(qū)的是A.CuB.CC.FeD.O2.下列各能級中軌道數(shù)為5的是A.sB.pC.dD.f3.下列物質(zhì)中含有π鍵的是A.NaOHB.N2C.H2SD.MgCl24.下列有關(guān)原子軌道的說法不正確的是A.原子軌道的形狀為球形B.能量大小：C.、、軌道的能量不相同D.能級有3個(gè)原子軌道，相互垂直，分別以、、表示5.我國科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊過程中，意外發(fā)現(xiàn)了一種安全高效合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W位于同一主族，下列說法正確的是A.水溶液不能用玻璃試劑瓶盛裝B.簡單離子半徑：C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：D.最高價(jià)含氧酸的酸性：6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④則下列有關(guān)比較中正確的是A.最高正化合價(jià)：④>③=②>①B.電負(fù)性：④>③>②>①C.原子半徑：④>③>②>①D.第一電離能：④>③>②>①7.不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是A.X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易與H2化合B.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來8.下列分子和離子中VSEPR模型為四面體形且分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是①

②

③

④A.①②B.②③C.③④D.①④9.濃度均為、體積均為的、溶液，分別加水稀釋至體積，隨的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.、都是弱酸，且的酸性比的弱B.時(shí)，同濃度的溶液分別中和兩種溶液所消耗的體積相同C.相同溫度下，電離常數(shù)：D.，若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮、和的揮發(fā))，則減小10.常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中正確的是編號①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液pH111133A.向①中加入適量硫酸銨固體，則溶液中增大B.4種溶液中水電離出的：①=②=③=④C.L溶液②與L溶液③混合，若混合后溶液，則D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則11.已知短周期非金屬元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y位于同一周期且相鄰,W與Y基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等,Z的核外電子數(shù)是Y的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.W、X、Y的簡單氫化物中共價(jià)鍵長依次減小B.W和Y可形成WY和WY2兩種常見化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸12.工業(yè)上利用CO2和H2合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)≒CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H其他條件不變時(shí),相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.M點(diǎn)時(shí),℃消耗(CO2)=℃生成(CO2)B.反應(yīng)溫度應(yīng)控制在250℃左右C.M點(diǎn)和N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D.選擇合適的催化劑,可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率13.我國某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)提出用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳(CFs)和添加了(NH4)2SO4的FeSO4溶液構(gòu)建獨(dú)特的“搖椅式”全鐵離子電池,電池結(jié)構(gòu)如圖(陰離子未標(biāo)出)。下列說法正確的是A.放電時(shí),Cl—向泡沫碳極移動(dòng)B.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為Fe2十十e—=Fe3十C.若電源為鉛蓄電池,則電極N應(yīng)與pbO2電極相連D.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移0.2mole—,理論上參與反應(yīng)的鐵元素的總質(zhì)量為16.8g14.化學(xué)上常用AG表示溶液中的常溫下,用0.2mol●L—1的NaOH溶液滴定20.00mL0.2mol●L1HA溶液,AG與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知lg2=0.3。下列說法正確的是A.常溫下,HA的電離平衡常數(shù)約為5×10—4.4B.y點(diǎn)對應(yīng)溶液中C.X點(diǎn)與z點(diǎn)對應(yīng)溶液的PH之和是13D.z點(diǎn)對應(yīng)溶液中,c(OH—)—c(H十)>c(HA)二、填空題15.(14分)如圖為元素周期表的一部分,參照元素a~h在元素周期表中的位置,回答下列問題:(1)元素c的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其基態(tài)原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為。(2)原子核外運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài),若一種自旋狀態(tài)用十表示,與之相反的用—表示,稱為電子的自旋磁量子數(shù)。基態(tài)h原子的3d能級自旋磁量子數(shù)可能的代數(shù)和為。(3)下列硼原子的軌道表示式所表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為、(填字母)。(4)元素f和元素g的簡單離子在水溶液中不能大量共存,寫出該反應(yīng)的離子方程式:(5)下表是元素a～h中的某種元素的各級電離能數(shù)據(jù)(用符號I1至I5表示)。某元素電離能/(KJ·mol—1)I1I2I3I4I5738145177331054013630由此可判斷該元素是(填元素符號),已知該元素的第一電離能高于同周期相鄰元素,其主要原因是16.(15分)已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素,相關(guān)信息如表所示:元素相關(guān)信息X空氣中含量最多的元素Y與X同周期,且原子核外有2個(gè)未成對電子Z基態(tài)原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),最高能級有2個(gè)單電子W元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為ns(n—1)np2(n—1)R基態(tài)原子核外次外層全充滿,最外層只有1個(gè)電子回答下列問題:(1)基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為,它在元素周期表中屬于區(qū)元(2)基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號為;X、Y、W三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。(3)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物為(填化學(xué)式)。(4)元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物a與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽b,常溫下,a、b的水溶液的PH均為4,則兩種水溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比是。(5)電解RWY4溶液(陽極為惰性電極,陰極為不銹鋼合金)的裝置示意圖如圖所示。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是;理論上,當(dāng)有1molWYEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up11(2),4)—穿過陰離子交換膜時(shí),陽極區(qū)溶液質(zhì)量變化量為g(忽略氣體在水中的溶解量)。17.(15分)電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，請按照要求回答下列問題：(1)用如圖所示裝置和藥品進(jìn)行制作簡單燃料電池的實(shí)驗(yàn)。①閉合，接通直流電源進(jìn)行電解一段時(shí)間，觀察到電極附近的現(xiàn)象為。電極的電極反應(yīng)式②上述電解過程進(jìn)行后，打開，閉合。寫出電極的電極反應(yīng)式(2)鉛酸蓄電池充放電的電池反應(yīng)式為：，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為充電時(shí)，外接電源負(fù)極與(填“”或“”)連接，溶液的會(huì)(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，可探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。①甲裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。②乙裝置中電極的電極反應(yīng)式為。③乙中的把電解槽隔成了陰極室和陽極室，為(填“陰”或“陽”)離子交換膜，它只允許溶液中的通過(填寫下列微粒的編號)。①

②

③

④

⑤

⑥④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為g。18.(14分)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，性能優(yōu)越，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域，有人說“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”。冶煉金屬鈦的主要原料為鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Fe2O3等雜質(zhì))，其冶煉過程如圖所示，除了得到金屬鈦，還可以得到副產(chǎn)物綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)Ti在元素周期表中的位置為，的鍵角H2O分子的鍵角(填“>”“<”或“=”)。(2)試劑A為。已知綠礬的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，從溶液②獲得綠礬的操作方法為、過濾、洗滌、干燥。(3)已知常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，若溶液②中c(Fe2+)=0.5mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過(lg2=0.3)。(4)TiOSO4水解生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀的化學(xué)方程式為。(5)TiCl4的水解程度很大，可以利用其稀溶液制備納米級TiO2·xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案選擇題每題3分，共42分題號12345678910答案ACBCADCBBB題號11121314答案CBDD4道大題共58分15.14分(1)9(1分)啞鈴形(1分)(2)十1分1或—1(2分)(3)B(2分)D(2分)(4)2Al3十十3S2—十6H2O=2Al(OH)3↓十3H2S↑(2分)(5)Mg(2分)同周期從左到右,第一電離能呈增大趨勢,則Mg>Na;Al第一電離能失去的電子是3P1,比Mg的3s2上的能量高,故第一電離能比Mg小(合理即可,2分)16.15分(1)2s22P4(2分)P(1分)(2)M(2分)S2—>N3—>O2—(2分)(3)SiO2(2分)(4)10—6:1(10—10:10—4也算對,2分)=O2↑十4H十(2分)80(2分)17．15分未標(biāo)注的每空1分(1)