2024-2025學年度高二年級上學期期末聯考

化學試卷

本試卷共8頁,20題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指

定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試

卷卷,草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷卷，草稿紙和答

題卡上的非答題區域均無效。

4.考試結束后,請將本試卷卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：H1N14O16

一，選擇題：本題共16小題，共44分。第小題,每小題2分，第11~16小題,每小題4分。在

每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列生產活動體現了我國古代勞動人民的聰明智慧。其中目的是減慢化學反應速率的是()

A.地窖存糧B.加酒曲釀酒C.高溫燒陶D.風箱鼓風煮飯

2.中國承接了全球超過三分之二的純電動綠色船舶制造，其動力來源主要是鋰離子電池,

下列說法不正確的是()

A.充電時,Li+移向陰極B.鋰離子電池比鉛酸蓄電池的比能量高

C.純電動船舶行駛時電能轉化為化學能D.鋼制船殼吃水線以下安裝鋅板可防止船舶船殼腐蝕

11

3.已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=-324kJ-mor,2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-198kJmol,

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-akJ-mo『。下列說法正確的是()

A.S的燃燒熱為324kLmB.S的燃燒熱為423kJ

C.a<324D.密閉容器中充入2moiSO2和1mol02充分反應，放熱198kJ

4.勞動需要“知行合一”。下列勞動項目沒有運用相應化學原理的是()

選項勞動項目化學原理

A幫廚活動：將洗凈的鑄鐵刀具擦干鐵在潮濕的環境中易發生電化學腐蝕

B社會實踐：用鐵質容器保存濃硫酸增大反應物濃度,反應速率加快

C社區服務：用氯化鍍溶液清洗鐵銹氯化鏤水解后溶液呈酸性

D學農活動：野炊用CaO與水反應蒸自熱米飯CaO與水反應放熱

A.AB.BC.CD.D

5.中和反應是高中階段常見的化學反應。下列四個與中和反應有關的裝置中能達到相應實驗目的的是

玻璃

溫度計

k攪拌器pH=3.5

1

的稀鹽酸0.1molL'

標準鹽酸

內筒、

隔熱艮杯蓋

外殼

甲乙丙

A.裝置甲用于中和反應反應熱的測定

B.裝置乙用于驗證中和反應是放熱反應

C.裝置丙用于驗證Fe(0H)3與稀鹽酸能發生中和反應

D.裝置丁用于標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH待測液

6.H?與N?在固體催化劑表面合成NH3的模擬示意圖如圖所示，圖中1個分子或原子代表Imol該分子或原

子，已知N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-92kJ-mo「i。下列說法正確的是()

8?'8、念分別代表k,凡和NH3

A.該反應在高溫下可自發進行

B.實際生產采用高溫和高壓,目的是提高平衡產率

C.實際工業合成塔流出氣體時尚未達到平衡狀態，故使用固體催化劑能提高轉化率

D.lmolN2和3moiH2斷鍵生成2moiN和6molH吸收的能量為［AHi+AH^

7.四個密閉容器中均發生反應4X(s)+2Y(g)=W(g)+4Z(g),反應速率分別如下。其中反應最慢的是()

A.v(X)=0.80mol-E1-min1B.v(Y)=0.75mol-E1-min1

C.v(W)=0.025mol-I；1-s-1D.v(Z)=1.2mol-L-1-min-1

8.化合物M是反應S(g)=T(g)的催化劑，向甲，乙兩個完全相同的恒容密閉容器中加入S,再向乙容器中加

入M,其反應歷程分別如圖所示。下列說法正確的是()

曲線①

d曲線②\

T

反應進7

A.曲線②為甲容器的反應進程B.加入催化劑M能降低該反應的焰變

C.加入催化劑M能提高該反應的平衡產率D.甲，乙兩容器升高相同溫度,￡必均增大

C平⑴

9.CH3co0H常作食品調料，是一種有機弱酸，可被堿中和。常溫下，下列說法正確的是（）

1+

A.O.OOlmol-L-CH3coONa溶液中：c（OH'）<c（H）+c（CH3COOH）

醋酸的電離方程式為+

B.CH3COOH+H2OUCH3COO+H3O

C.0.001mol-L1CH3coONa水溶液加水稀釋,pH升高

D.O.OOlmol-E1CH3coOH溶液的pH=3

1

10.常溫下,Mg（OH）2飽和溶液的物質的量濃度為1.12xICTmolE,MgCO3飽和溶液物質的量濃度為

L31xl（y3mol-L"。下列說法正確的是（）

A.向Mg（OH）2懸濁液中加入少量蒸儲水并振蕩后，溶液pH減小

B.鍋爐水垢中的MgCC>3易轉化為Mg（OH）2

312

C.常溫下Ksp［Mg（OH）2］=1.12x10

D.若Mg的各級電離能數據用I］、［2、［3…表示，則匕〈乂

12L

11.下列陳述I和陳述H均正確且具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述II

A夜晚街道上霓虹燈光彩奪目電子躍遷到較低能級以光的形式釋放能量

B升溫，吸熱反應XU2Y正向移動升溫V正加快,V逆減慢

與的水解相互促進

CNaHCO3與NazSiOs溶液反應生成白色沉淀NaHCO3Na2SiO3

盛放NO,的密閉容器中顏色穩定，縮小容器體積后

D增大壓強,平衡向體積縮小的方向移動

顏色變淺

A.AB.BC.CD.D

12.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.1L0.1mol?L」AICI3溶液中含A1CL分子的數目為0.1N人

B.5℃時,100mLpH=l的溶液中，含H+的數目為0.01NA

C.密閉容器中充入ImoLlg）和H?（g）,充分反應后轉移電子的數目為2NA

D.電解NaOH溶液，陰極產生22.4L氣體時，理論上電路中轉移電子的數目為2NA

13.TaS?是重要的無機化工原料,可利用反應：TaS2（s）+2L（g）UTal4（g）+S2（g）提純。向恒容密閉容器中

x—小）

加入ImolTaS2和一定量的12發生該反應，平衡時測得c（S2）與溫度，投料比x的關系如圖所

n（TaS2）

/

.l

uo

cv

rs

A.容器內氣體密度不變可判斷該反應已達到平衡狀態B.平衡時，容器內n（TaI4）=n（S2）

轉化率：

C.投料比：X1>x2D.a>b

14.我國科學家利用如圖所示的裝置處理KOH,KN。？廢液，同時高效合成氨氣（氨氣可從堿溶液中揮發）,

離子交換膜只允許OH通過。下列說法不正確的是（）

電源

電O,NH電

極極

aOHNO；b

/\

KOH溶液KOH、KN。2溶液

A.電極a接電源正極

B.OH由電極b區移向電極a區

C.電解過程中，電極b區溶液的pH升高

D.電路中每轉移6mol電子時，理論上電極b區溶液的質量減少17g

15.甲，乙，丙，丁，戊,己是原子序數依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素，基態乙原子的價層電

子排布為ns%pn,基態丙原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同，丁與戊是同主族的短周期元素，基

態時都有兩個未成對電子，己是ds區元素，基態己原子有1個單電子。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：戊＞丁＞丙＞乙＞甲B.基態己原子的價層電子排布式為3d94s2

C.第一電離能：丙＞丁＞乙D.電負性：丙＞丁＞戊

16.向一絕熱恒容密閉容器中加入2moiH2和ImolC02，發生反應：2H2（g）+CC＞2（g）Q（：（5）+2凡0值）,

容器內壓強（p）隨時間（t）的變化如圖中曲線a所示，僅改變一個條件測得壓強（p）隨時間（t）的變化如

圖中曲線b所示。下列說法正確的是（）

A.該反應是放熱反應B.曲線a平衡后壓縮容器體積，平衡不移動

C.3min時曲線b條件下反應達到平衡狀態D.曲線b改變的條件是絕熱改為恒溫

二，非選擇題：本題包括4小題，共56分。

17.（14分）KI是重要的補碘劑，常與Na2s2O3標準液用于定量分析，反應原理為2s2。；+12=54。；-+2r。

回答下列問題：

（1）配制250mLO.lOOOmoLI?的Na2s2O3溶液：稱取一定量的Na2s?。3晶體，在燒杯中溶解并冷卻至室

溫后,轉移到（填儀器名稱）中，洗滌燒杯等2~3次后定容。

（2）測定未知Hz。？溶液的物質的量濃度：

①錐形瓶中盛有20mL待測H2O2溶液，加入過量KI溶液,適量稀硫酸和幾滴淀粉溶液,Imin后溶液變藍，寫出

該反應的離子方程式：o

②用（1）中所配Na2s2O3溶液滴定待測液，滴定終點的標志是____________________，且30s內溶液顏色不再

變化：重復3次滴定，滴定管讀數記錄如表所示,Hz。？的物質的量濃度為mol.E1（保留4位有效

數字）。

序號IIIIII

滴定前/（mL）1.000.050.12

滴定后/（mL）20.0019.0327.90

③有同學分析滴定過程中r是循環利用的，能否節約藥品僅用少量KL并說明原因:

（3）為探究影響H2O2與KI溶液反應速率的因素，向四個試劑瓶中加入等量淀粉,利用上題試劑，設計實驗如

表所示:

變藍時間

序號

V（H2O2）/mLV（KI）/mLV（H2SO4）/mLV（H2O）/mL水浴溫度/°C

/s

I10.010.08.0025t]

II5.010.0Xy25^2

III10.010.04.0z25^3

IV10.08.0045

10.0t4

①實驗和是探究濃度對反應速率的影響,，說明

IHH2O2x=mL,y=mL,

②實驗I和III是探究酸性強弱對反應速率的影響,Lt3（填或“="），說明其他條件相同,

酸性越強，反應速率越快。

③實驗I和IV是探究對反應速率的影響。

18.（14分）

前四周期部分元素在元素周期表中的位置如圖所示：

回答下列問題：

（1）以上7種元素中,基態原子核外電子的電子云輪廓圖只有球形的有（填元素符

號）。

（2）基態X原子有個能層,種能量不同的電子,種空間運動狀態不同的電子,

種運動狀態不同的電子。

（3）第一電離能對元素性質的影響較大。

已知：兩個吸熱過程：2s（晶體）31加皿「'>2S（g）,2s（晶體）135Mmo「'>2S+（g）。

①基態S元素的第一電離能為kJ-mol1o

②W的第一電離能比X的第一電離能大,原因是o

（4）T和Y形成的某種化合物中，化合價分別為+4價和-4價,其中顯+4價的是（填元

素符號）。

（5）基態Z原子價層電子的軌道表示式為，與Mn?+相比,Z?+更易失去一個電子的原

因為。

19.（14分）海洋是人類資源的寶庫。一種利用海水制備多種化工原料的工藝流程如圖所示:

物質A

I過濾廠溶液―*粗Moo?蒸發濃縮

苦鹵-酸溶冷卻結晶操作A無水電解

L-沉淀-改價-*MgCk溶液MgCl-6HO

L粗鹽22Mg5一Mg

I電解「一一》鹽酸

精鹽?

-NaOH

回答下列問題：

（1）如圖示為電解飽和NaCl溶液制備NaOH的示意圖:

①（填離子符號）通過離子交換膜，寫出N室的電極反應式：o

②電解所得Cl2和H2可制備鹽酸，電解無水MgCl2副產物也有Cl2，常溫常壓下，飽和新制氯水的物質的量濃度

為0.09mol?I?,該溶液中溶于水的Cl2有|與水反應。計算Cl2與水反應的平衡常數K=

_______________________________（寫出計算過程）。

③CU可用于粗Mo。？的提純：2MoC）3（s）+6C12（g）U2MoCl6（g）+3O2（g）AH>0,提純裝置如圖所示，純

Mo。?應在圖中__________區得到（填“高溫”或“低溫”，雜質不與CU反應,也不揮發）。

高溫區低溫區

(2)制備MoOs和Mg用苦鹵而不直接用海水的原因是，物質A由貝殼灼燒所得，加入

物質A能得到沉淀的原因是。

(3)Mg是無水MgCk熔融后電解所得，得到無水MgCU是關鍵。

①直接將MgCl2-6H2O加熱蒸干無法得到無水MgCl2，原因是o

②操作A是。

20.(14分)侯氏制堿法打破了發達國家的技術壟斷，獲得了國際化工界的高度評價。

回答下列問題：

(1)侯氏制堿法以合成氨工廠的NH3和廢氣CC)2為原料。已知相關部分共價鍵鍵能數據如表所示：

共價鍵H-NN=NH-H

鍵能/kJ?mol1391945436

計算合成氨反應的焰變：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=。

(2)向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，可析出NaHCO3晶體，過濾并加熱晶體可制得純堿。

①寫出溶液中析出NaHCO3的化學方程式：0

②海水，血液等都含有HCO；，能起到維持海水和血液pH較小范圍內變化的作用原理是

，珊瑚礁的主要成分是CaCO3，海水酸化易導致珊瑚礁退化,原因是

____________________________O

(3)分析常溫下0.0015mol?L」NaHCC)3溶液中的平衡關系。

7119

已知：常溫下,H2cO3的電離常數：Kal=4x10-,Ka2=6x10;Ksp(CaCO3)=3xIOo

①水解平衡：離子方程式為o

②電離平衡：HCO3=CO：-+H+,結合水解平衡，判斷NaHCC>3溶液顯__________(填“酸”或“堿”)

性。

③為繼續探究溶液中是否存在其他平衡，進行如圖所示的實驗。

5mL0.0015molL

NaHCC)3溶液

5mL0.0015mol-L

CaCk溶液

實驗現象：振蕩后試管內有白色沉淀產生，還產生少量氣泡。

實驗分析：NaHCOs溶液中存在水解平衡，電離平衡和水的電離平衡，上述平衡最終導致了溶液中存在較多的

CO；。

深入探討：

i.自偶電離平衡：查閱資料發現HCO,能發生自偶電離,NaHCC>3溶液不會自發產生氣體,結合以上分析，寫

出該自偶電離的離子方程式,并計算出平衡常數：o

ii.由i推知,NaHCC>3溶液中,c(CO；1C(OHj(填或"=")。

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化學參考答案及解析

一,選擇題

1.A【解析】地窖中。2濃度小，糧食氧化速率慢,A項符合題意，酒曲是一種酶,相當于釀酒過程中的催化劑，可

加快產生乙醇的速率,B項不符合題意，高溫可加快燒陶過程的化學反應速率，同時提升陶瓷固化硬度等性能,C

項不符合題意，風箱鼓風可增大空氣與燃料的接觸面積，且增加了。2濃度，可加快燃料燃燒的速率，D項不符合

題意。

2.C【解析】充電時，陽離子移向陰極,A項正確，鋰離子電池單位質量輸出的電能多,故鋰電池比能量高,B項

正確,純電推動船舶行駛時，化學能轉化為電能，再轉化為動能等,C項錯誤，鋼制船殼吃水線以下安裝鋅板,鋅比鐵

活潑，可實現船舶防腐,D項正確。

3.C【解析】常溫下S為固體，充分反應生成SC)2，S的燃燒熱為akrmolLAR項錯誤,S(g)=S(s)

1

AH=(a-324)kJ-mol<0,故a<324,C項正確，該反應為可逆反應，加入的SO2和02不可能完全轉化為SO3，放

熱小于198kJ,D項錯誤。

4.B【解析】鐵在潮濕的環境中易發生電化學腐蝕，鑄鐵刀具洗凈后需擦干防腐,A項不符合題意，鐵遇濃硫酸

會鈍化，表面形成一層致密的氧化膜,鐵單質不直接接觸濃硫酸,B項符合題意，氯化鍍溶液水解后顯酸性，可用于

清洗鐵銹,C項不符合題意，可利用CaO與水反應放熱加熱蒸煮自熱米飯,D項不符合題意。

5.A【解析】裝置甲是用于中和反應反應熱測定的裝置,A項符合題意，濃硫酸稀釋會放熱，不能用于驗證中和

反應是放熱反應,B項不符合題意，稀鹽酸濃度太低,Fe(OH)3溶度積太小，不能溶解,C項不符合題意，堿式滴定管

不能用于裝酸性溶液,D項不符合題意。

6.C【解析】該反應AH<0,AS<0,低溫下自發進行,A項錯誤，升溫平衡逆向移動，平衡產率降低,采用高溫是為

了加快反應速率,B項錯誤，反應未達平衡時，催化劑能提高反應速率，進而提高轉化率,C項正確，除斷鍵吸收的能

量,AH1+AH2包括吸附H2和N2的能量變化,D項錯誤。

7.D【解析】X是固體，不能用單位時間內濃度的變化衡量反應速率，將B,C,D項都折算為W的反應速率且單

11

位相同,B為0.375moLlji-min",C為1.5mol?I??min”,D為0.30mol-E-mino故選D項。

8.D【解析】加入催化劑能降低反應活化能，但不影響焰變和平衡移動，曲線①為甲容器的反應進程,A,B,C項

錯誤，該反應放熱，升高溫度,平衡逆向移動，無論是否使用催化劑,￡也均增大,D項正確。

C平⑴

9.B【解析】根據CH3coONa溶液的質子守恒關系有c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH),A項錯誤，

+

CH3COOH+H2OUCH3COO+H3O也可表示為CH3COOHUCH3coO+H+,B項正確,

CH3COONa溶液水解呈堿性，稀釋促進水解,但堿性減弱,pH降低,C項錯誤,CH3co0H是弱酸，在水溶液中

不完全電離,D項錯誤。

10.B【解析】向Mg(OH)2懸濁液中加入少量蒸儲水振蕩后的溶液仍是飽和溶液,pH不變,A項錯誤，

Mg(OH)2溶解度更小,鍋爐水垢中的MgCC>3易轉化為Mg(OH)2,B項正確，常溫下

2+2212

Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg)-c(OHj=1.12x2.24xIO-,C項錯誤,Mg?+最外層達到8電子穩定結構，第三

電離能突變增大,D項錯誤。

11.A【解析】電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時釋放能量,光是電子躍遷釋放能

量的重要形式,A項符合題意，升溫正,逆反應速率均加快,B項不符合題意,NaHCC>3與Na2SiO3的水解均生成

0H,二者水解相互抑制,C項不符合題意，增大壓強，平衡2NC)2(g)=N2O4(g)正向移動，現象為增大壓強瞬

間顏色變深，隨后因平衡正移顏色變淺，但最終的顏色比原平衡要深,D項不符合題意。

12.B【解析】A1CL是強電解質，水溶液中無Ale、分子,A項錯誤,100mLpH=l的溶液中，

n(H+)=0.1mol-Lix0.1L=0.01mol,B項正確,H?(g)與^(g)的反應是可逆反應，不能進行到底,C項錯誤，未

指明氣體所處的狀況，無法計算,D項錯誤。

13.D【解析】因為TaS2是固體，容器內氣體密度不變可判斷該反應已達平衡狀態,A項正確，初始未加入Ta'

和S2,反應過程中,無論是否達到平衡狀態均有n(Tal4)=n(S2),B項正確，增大投料比，相當于增大壓強,溫度相

同時平衡不移動,但各氣體濃度均增大，即x/X2，a=b,C項正確,D項錯誤。

14.D【解析】由圖可知，左側區域氧的化合價升高，電極a為陽極，接電源正極,A項正確，陰離子由陰極移向陽

極,B項正確，電極b的電極反應為N02+5H2O+6e=NH3T+70JT,同時有6個OH移向a區，電極b區

c(OH]增加,pH升高,C項正確，除NH3揮發外，還有OH向正極區移動,D項錯誤。

15.C【解析】宇宙中含量最多的元素是H,甲是H,基態乙原子的價層電子排布式為2s22P2,乙是C,結合丁與

戊是同主族的短周期元素，丙與丁是第二周期元素，基態N原子2P能級不同軌道都有電子且自旋方向相同Q

和S同主族且有兩個未成對電子，丙是N,丁是O,戊是S,第四周期ds區元素有Cu和Zn，基態Cu原子有1個

單電子，己是Cu,即甲，乙，丙，丁，戊，己分別是H,C,N,O,S,Cu?原子半徑：C>N>O,A項錯誤，基態Cu原子的價

層電子排布式為3di°4s；B項錯誤,N的2P能級半滿比較穩定,第一電離能：N>O>C,C項正確,O的電負性大

于N,D項錯誤。

16.A【解析】碳是固體，該反應為壓強減小的反應，實際壓強增大，只能是溫度升高導致的，即該反應為放熱反

應,A項正確，該反應為壓強減小的反應，壓強增大，平衡正向移動,B項錯誤,3min時壓強仍在變化，未達平衡狀

態,C項錯誤，恒溫恒容條件下壓強應減小,D項錯誤。

二，非選擇題

17.（14分）

（1）250mL容量瓶（1分）

（2）①H2（32+2r+2H+=2H2O+l2（2分）

②滴入最后半滴Na2s2O3溶液時，溶液藍色褪去（2分）0.04748（2分）

③不能，因為H2。？氧化KI速率較慢（2分，答案合理即可）

（3）①8.0（1分）5.0（1分）其他條件相同,H2O2濃度越大,反應速率越快（1分）

②<（1分）③溫度（1分）

【解析】（1）容量瓶是有規格的，配制250mL溶液需用250mL容量瓶。

+

（2）①H2O2為氧化劑,1為還原劑，該反應的離子方程式為H2O2+2I+2H=2H2O+I2。

②滴定終點反應2s2。；+k=S4。；+21恰好結束,溶液藍色褪去，所以滴定終點的標志是滴入最后半滴

Na2s2O3溶液時，溶液藍色褪去，且30s內溶液顏色不再變化,3次滴定中，實驗III數據明顯偏差較大,應舍棄，平均

0.01899x0.1000x-

每次消耗標準液18.99mL,c(H2O2)='?\=-------------------------2mol-L1?0.04748mol-E1。

V(H202)0.0200

③①中提到變藍要Imin，而②終點只是30s后顏色不再變化,故可能會因為H2O2氧化KI速率過慢誤判為達

到滴定終點。

（3）①實驗過程需符合控制變量的思想，實驗I和II是探究H2O2濃度對反應速率的影響，只能改變H2。？的

濃度，硫酸濃度需相同，即x=8.0,加蒸儲水保證溶液總體積相等,y=5.0,ti<t2，說明其他條件相同,H2O2濃度越

大，反應速率越快。

②其他條件相同，酸性越強,反應速率越快，實驗I和III對比，實驗I酸性更強,反應速率更快，即tt<t30

③實驗I和IV的反應條件僅有溫度不同,故探究的是溫度對化學反應速率的影響。

18.（14分）

（1）H和Li（2分）

（2）3（1分）5（1分）7（1分）13（1分）

（3）①520（1分，唯一答案）

②A1的第一電離能失去的電子是3P能級的，該能級電子的能量比左邊Mg失去的3s能級電子的高，故第一電

離能：Mg>Al（2分，答案合理即可）

（4）Si（1分）

3d4s

(5)叵」__!__!_工I[O(2分)基態Fe2+價電子為3d6,易失去1個電子形成3d5半滿穩定結

構

(2分，答案合理即可)

【解析】R,S,T,W,X,Y,Z分別是H、Li、C、Mg、Al、Si、Fe?

(1)基態時電子云輪廓圖只有球形的元素只含s能級,H只含Is能級,Li只含Is和2s能級。

(2)基態A1原子有3個能層，不同能級能量不同，有ls、2s、2p、3s、3p共5個能級，不同軌道有不同的空間運動

狀態,1s、2s、3s能級各1個軌道,2p有3個軌道,3p只有1個電子，只占據1個軌道，共有7種空間運動狀態不

同的電子，同一軌道的電子自旋相反，所有電子的運動狀態都不同，共13種運動狀態不同的電子。

(3)①第一電離能是氣態原子失去一個電子轉化為氣態基態十1價離子所需要的最低能量，根據蓋斯定律：

S(g)^S+(g)的第一電離能應是520kJ-mol"。

②A1的第一電離能失去的電子是3P能級的，該能級電子的能量比Mg失去的3s能級電子的高，故第一電離

能：Mg>Alo

(4)C的電負性比Si大,二者形成的化合物中C為負價,S為正價。

(5)基態Fe的價層電子排布式為3d64s2,軌道表示式見答案，基態Fe?+的價層電子為3d6,易失去1個電子形

成3d5半滿穩定結構。

19.(14分)

(1)①Na*(2分)2H2(3+2e-=H2T+2OH-(2分)

②根據題意列三段式：

+

Cl2(aq)+H2O(l)UH(aq)+CF(aq)+HClO(aq)

初始(mol-L1)0.09000

轉化(mol-L1)0.030.030.030.03

平衡(mol-L1)0.060.030.030.03

十招正皿T,0.03x0.03x0