靖遠縣第一中學2024-2025學年高三上學期1月期末考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出：每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法錯誤的是A.《己亥雜詩》中“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊藏著自然界碳、氮的循環B.《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3C.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”。這種方法是蒸餾D.《天工開物》中“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸2.設為阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.分子中鍵的數目為B.甲基正離子的質子數為C.中配位原子的個數為D.與足量反應轉移申子數為3.我國科研人員通過控制光沉積的方法構建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型復合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協同CO2、H2O分別反應，構建了一個人工光合作用體系，其反應機理如圖：下列說法錯誤的是A.該反應為2CO2+2H2O2HCOOH+O2B.該反應能量轉化形式為光能→化學能C.圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+D.反應過程中涉及到非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成4.藥物異博定(鹽酸維拉帕米)能有效控制血壓升高、促進血液循環，其合成路線中有如圖轉化過程，已知晶體屬晶型，則下列說法正確的是A.Z分子中C、H、O第一電離能大小順序為B.Y分子中基態原子電子排布式為C.X的沸點高于其同分異構體D.晶體中，與最近的有12個5.X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也處于同一周期，Y是形成化合物種類最多的元素，M為短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，X、Y原子最外層電子數之和等于Z、W原子最外層電子數之和，X、W的簡單離子X2-、W3+具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A.Y最高價氧化物對應的水化物為強酸 B.原子半徑大小順序為：M＞W＞X＞Y＞ZC.X、Y、M形成的鹽只有一種 D.簡單氫化物的沸點：X＞Y6.2020年初爆發的新型冠狀病毒及其變異病株，至今還對世界人民的健康造成巨大威脅，我國政府在抗擊疫情方面作出巨大貢獻。茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A.茚地那韋可以發生水解反應、酯化反應、還原反應B.茚地那韋分子中含有羥基和酯基C.虛線框內的所有原子一定不處于同一平面D.茚地那韋屬于芳香化合物，能使高錳酸鉀溶液褪色7.錳酸鉀()在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：，某同學利用氧化，制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A.使用裝置①滴加濃鹽酸的操作是緩緩旋開漏斗旋塞B.裝置②中的漂白粉可用二氧化錳粉末代替C.在②、③之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶有助于提高的產率D.若缺少裝置④，則會造成空氣污染甚至中毒8.SO2排放到空氣中會引起酸雨等環境問題，嚴重危害人類健康。SO2的水溶液中存在下列平衡：已知：為各步反應的平衡常數，且[表示SO2的平衡壓強]。下列說法正確的是A.由上圖平衡可知溶液和溶液都可以水解，溶液一定呈堿性B.氨水也可吸收SO2，防止大氣污染，同時通入能進一步提高SO2去除率C.當的平衡壓強為p時，測得，則溶液中D.用的溶液吸收的，則溶液中存在關系式：9.屬立方晶體，晶胞邊長為，晶胞截面圖如圖所示。則下列關于該晶胞描述錯誤的是A.每個晶胞中含有的數目為4B.與距離最近且相等的有8個C.該晶胞中兩個距離最近和的核間距的計算表達式為D.晶體的密度為10.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向久置溶液中加入足量溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解部分被氧化B加熱固體，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體顯堿性C向蔗糖溶液中加入少量稀，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖完全沒有水解D試紙測得：溶液的約為9，溶液的約為8的電離常數比大A.A B.B C.C D.D11.一種由鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為)制備等產品的工藝流程圖如圖所示。已知：易水解，只能存在于強酸性溶液中。下列有關敘述錯誤的是A.鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式B.金屬鈦晶胞中含6個鈦原子，鈦原子核外有22種不同的空間運動狀態C.加入粉末的作用是調節溶液，促進水解D.“操作Ⅱ”為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥12.時，向容積為的密閉容器中充入一定量的和，發生反應。反應過程中測定的部分數據如下表所示(表中)。下列說法錯誤的是反應時間01.20.60.80

0.20A.內反應的平均速率為B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入和，達到平衡時C.保持其他條件不變，向平衡體系中再充入，與原平衡相比，達到新平衡時轉化率增大，的體積分數增大D.溫度升高至，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應13.有一種清潔、無膜的氯堿工藝，它利用含有保護層的電極中的的嵌入和脫嵌機理，分兩步電解生產和，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.鈉離子的嵌入反應是還原反應：B.電極b和c所連接的直流電源的電極相同C.第1步結束后，電極必須用水洗滌干凈后，再用于第2步D.第1步中的濃度增大(忽略溶液體積變化)14.乙二胺是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。第一級電離：；第二級電離：已知，常溫下，向乙二胺溶液中滴加某濃度硫酸，調節，測得溶液的隨X變化關系如圖所示。[X表示或]下列說法錯誤的是A.溶液中水的電離程度：a點大于b點B.曲線G代表與的變化關系C.常溫下，的的數量級為D.等濃度等體積的溶液與溶液混合，所得溶液呈中性二、非選擇題：本題共4小題。共58分。15.五氧化二氮(N2O5)是有機合成中常用的綠色硝化劑。N2O5常溫下為白色固體，可溶于CH2Cl2等氯代烴溶劑，微溶于水且與水反應生成強酸，高于室溫時對熱不穩定。(1)1840年，Devill首次將干燥的氯氣通入硝酸銀，在試管壁上得到了N2O5。已知反應的氧化產物為空氣中的成分之一，寫出反應的化學方程式：________________________。(2)某化學興趣小組設計臭氧(O3)氧化法制備N2O5，反應原理為N2O4＋O3＝N2O5＋O2。實驗裝置如圖：回答下列問題：①寫出裝置A中發生反應的離子方程式：________________________。②裝置B的作用是________；裝置E的作用是________________________。③實驗時，將三口燒瓶C浸入冰水中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后C中液體變為紅棕色。然后打開活塞K，通過臭氧發生器向三口燒瓶中通入含有臭氧的氧氣。C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是________(填序號)。A．溶解反應物NO2B．充分混合反應物使其反應更加充分C．控制O3的通入速度D．溶解生成物N2O5(3)判斷C中反應已結束的簡單方法是________________________。(4)該興趣小組用滴定法測定N2O5粗產品中N2O4的含量。取2.0g粗產品，加入25.00mL0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液。充分反應后，用0.1000mol/LH2O2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，達到滴定終點時，消耗H2O2溶液20.00mL。(已知：H2O2與HNO3不反應且不考慮其分解)①產品中N2O4與KMnO4發生反應的離子方程式為________________。②產品中N2O4的含量為________(質量分數，結果保留三位有效數字)。16.在化工生產，污水處理中廣泛涉及硫單質及其化合物。I．煤制得的化工原料中含有羰基硫，該物質可轉化為，主要反應如下：①水解反應：②氫解反應：（1）請計算和反應生成和的反應熱___________。（2）時，向容積為的甲、乙兩個密閉容器中，分別投入和，發生反應，甲在恒壓條件下達到平衡，乙在恒容條件下達到平衡。①的平衡轉化率：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。②下列情況能說明甲中反應達到平衡狀態的是___________(項字母)。A．混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化B．和的消耗速率相等C．混合氣體的總壓保持不變D．和的體積分數之比不再變化③乙中反應開始時壓強為，由反應開始至達到平衡狀態用時，達到平衡時，用的濃度變化表示的平均反應速率為___________；在化學平衡體系中，用各氣體物質的分壓替代濃度求得的平衡常數___________。Ⅱ．用電解法處理溶液是處理硫化氫及氣的一個重要環節，電解過程中可制得重要的化工原料多硫化鈉(用化學式表示)，實驗裝置如圖。（3）電解過程中陽極的電極反應式為___________。（4）已知：的電離常數的電離常數，向溶液中通入少量的氣體，反應的離子方程式為___________。（5）在廢水處理領或中常用將轉化為除去。現向含有廢水中通入一定量的氣體，調節溶液的。當濃度為時。開始沉淀，則___________。[已知：]17.金屬鎵擁有“電子工業脊梁”的美譽，鎵與鋁同族。某工廠改進了“石灰乳法提鎵”，從某種煤灰（主要成分是，還含有少量、、等）中提取鎵的工藝如下：已知：常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀及轉化的pH見下表；金屬離子開始沉淀pH8.01.74.04.5沉淀完全pH9.63.34.755繼續轉化

9.8（轉化為）9.4（轉化為）沉淀完全pH指的是陽離子濃度為；。回答下列問題：（1）基態Ga原子的價電子排布式為______。（2）“調pH”步驟時，的濃度為，此時的pH約為______（保留一位小數）。（3）“堿浸”步驟pH至少調為______。（4）“濾液1”中的溶質為______（填化學式）。（5）已知鋁酸鈣的化學式為，則“脫鋁”時發生反應的化學方程式為______。（6）“電解”步驟陰極的電極反應式為______。（7）GaAs（摩爾質量為）是一種重要的半導體材料，原子間通過共價鍵結合，其晶胞結構如圖，Ga原子半徑為，As原子半徑為。GaAs的晶體類型為______，其密度為______。18.苯嘧磺草胺(Ⅰ)是一種除草劑，如圖是其合成的部分流程。已知：①當苯環上存在時，其他的基團引入主要在其鄰對位，而當苯環上存在時，其他的基團引入主要在其間位；②(還原性)；③；④。請回答以下問題：（1）C中處于對位關系的官能團名稱是___________、___________。（2）和反應類型分別是___________、___________。（3）分別寫出E和H的結構簡式___________。（4）寫的化學反應方程式___________。（5）C的一氟一氯苯甲酸同分異構體還有9種。芳香化合物W，相對分子質量比C大14，則符合下列條件的W的同分異構體共有___________種(不考慮立體異構)。①F、與苯環直接相連；②不與溶液作用；③稀硫酸條件下發生水解反應；④發生銀鏡反應。（6）在橫線處補充完整以甲苯為原料合成的流程圖___________(無機試劑任選)。

靖遠縣第一中學2024-2025學年高三上學期1月期末考試化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題。共58分。【15題答案】【答案】①.②.③.干燥NO2④.防止空氣中的水蒸氣進入C中⑤.ABD⑥.液體中紅棕色褪去⑦.⑧.19.6%【16題答案】【答案】（1）（2）①.=②.該反應