PAGE1蘇州工業園區2022-2023學年九年級下學期3月月考化學試題（后附答案）(試卷滿分100分，考試時間100分鐘)可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-14O-16S-32Na-23單項選擇題(包括20小題，每題2分，共40分。每題只。有一個選項符合題意。)1.為了使合肥這座森林城變得天更藍、水更清，下列做法應該禁止的是A.工業廢水直接排入河流 B.加強對煙花爆竹燃放管理C.生產生活垃圾分類放置 D.鼓勵對舊金屬回收再利用2.下列化學用語書寫正確的是A.4個N原子：2N2 B.鈉離子：Na1＋C.硫酸鋁：Al2(SO4)3 D.鈉原子結構示意圖：3.下列物質分別放入水中，能形成溶液的是A.泥土 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖4.自熱食品的發熱包中含有CaO，它屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物5.下列食物的近似pH如下，其中酸性最強的是A.雞蛋清7.6-8.0 B.檸檬2.2-2.4 C.西紅柿4.0-4.4 D.牛奶6.3-6.66.如圖所示，滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中盛有另一種物質，擠壓滴管滴入液體，一段時間后氣球明顯鼓起。下列選項符合題意的是選項滴管內物質平底燒瓶內物質A稀鹽酸鎂條B水氧化鈣C氫氧化鈉溶液二氧化碳氣體D碳酸鈉溶液稀硫酸A.A B.B C.C D.D7.下列實驗操作正確的是A.稱量食鹽 B.測定某溶液的pHC.點燃酒精燈 D.稀釋濃硫酸8.下列物質的名稱、俗名和化學式都正確的是A.碳酸鈉、純堿、NaCO3 B.碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3C.氯化鈉、食鹽、NaCl2 D.氧化鈣、熟石灰、CaO9.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.活性炭具有吸附性，可用于凈化水 B.鋁具有導電性，可用于制飲具C.濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑 D.鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹10.硫酸是重要的化工原料。下列有關硫酸的說法錯誤的是A.濃硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能與純堿反應C.濃硫酸稀釋后溫度降低 D.稀硫酸可用于金屬表面除銹11.下列不能用來治療胃酸過多的是A.氫氧化鎂 B.小蘇打C.氫氧化鋁 D.熟石灰12.下列有關溶液的說法正確的是A.碘酒溶液中，酒精為溶質 B.向水中加入蔗糖，導電性明顯增強C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D.積雪的路而撒食鹽、可以促進積雪融化13.下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A檢驗某無色溶液是否是鹽酸滴入紫色石蕊試液B除去CO2中的CO點燃C除去水中色素將水通過裝有活性炭的凈化裝置D檢驗某固體是否為碳酸鹽取樣，加稀鹽酸是否產生氣泡A.A B.B C.C D.D14.在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是A. B.C. D.15.硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.用攪拌或加熱的方法能增大氯化鈉在水中的溶解度B.40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9gC.t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質質量相等D.將硝酸鉀溶液由40℃降溫至20℃，不一定有硝酸鉀晶體析出16.蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是A.葉酸的相對分子質量為441gB.葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數C.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6D.葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成17.除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是選項物質（括號內為雜質）試劑及操作方法ACO2（H2O）通過裝有燒堿固體的干燥管干燥BKCl固體（MnO2）加水溶解、過濾、蒸發濾液CFe粉（Cu粉）加入過量稀硫酸，過濾DKNO3（NaC1）加水溶解，蒸發結晶A.A B.B C.C D.D18.如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2一3滴濃氨水和濃鹽酸，2一3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產生白煙。下列敘述錯誤的是A.分子在不斷的運動B.濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性C.氨氣和氯化氫接觸后有新物質生成D.氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快19.利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸下圖所示實驗裝置中制備CO，并驗證CO有關性質。已知：。下列說法不正確的是A.裝置丙的作用是防止倒吸B.裝置丁既可檢驗CO2，又可收集COC.實驗時，先點燃乙處酒精噴燈，再滴加HCOOHD.隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，產生CO氣體速率減小20.將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中壓強和溫度的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.反應過程中有熱量放出B.0~50s，壓強不變的可能原因是發生反應：Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2OC.50s時，溶液中溶質為AlC13D.100~140s，壓強減小是因為溫度降低21.化學與人類生活息息相關。請回答下列問題。（1）“70%消毒酒精”涂抹在手上，手很快變干，說明微粒______。（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是______。（3）洗潔精除去餐具上的油污，利用洗潔精的______作用。（4）補鐵劑對患有______的人群有很好的輔助治療作用。（5）稀鹽酸與鐵銹反應的化學方程式______。22.航天夢照亮中國科技興國路。在距離地球400多公里的“天宮”，三位航天員老師給我們帶來了兩節別開生面的“科學實驗課”。根據圖文回答問題。（1）太空失重狀態下把泡騰片插入水球的“泡騰片實驗”，藍色的水球內產生氣泡，如圖1所示。泡騰片中的主要成分如圖2。①泡騰片中檸檬酸發生反應：，X的化學式為______。②泡騰片中維生素C相對分子質量為______。（2）航天員在“天宮”中生活所需要的氧氣來自于水的電解。化學小組按照圖3裝置進行水的電解實驗。①寫出電解水的反應方程式：______。②電解液采用4%的NaOH溶液，用100g8%的NaOH溶液配制，需加水______g。③通電一段時間后，B管中收集10mL的氣體，則A管內收集的氣體體積約為______mL。（3）水的凈化再利用是天宮資源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一種戶外凈水裝置（如下圖），下列說法正確的是_______。A.超濾膜可以過濾部分顆粒雜質，降低渾濁度B.抗菌顆粒可以去除細菌C.通過“生命吸管”可以得到純凈水D.椰殼活性炭消除可以異味、提升口感，是利用了它的吸附性23.閱讀下列科普短文，回答相關問題：廣袤無際的自然界是一個碳的世界。碳在自然界中的循環變化，對于生態環境有極為重要的意義。隨著工業生產的高速發展和人們生活水平的提高，排入大氣中的CO2越來越多，導致溫室效應增強。減少CO2排放，實現碳中和，已成為全球共識。碳替代、碳減排、碳封存、碳循環是實現碳中和的4種主要途徑。科學家預測，到2050年，4種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖1。CO2的吸收是碳封存的首要環節，常選用NaOH溶液、氨水、一乙醇胺等作吸收劑。在研究膜吸收法吸收CO2時，研究人員通過實驗比較了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸鉀3種吸收劑對煙氣中CO2的脫除效果，其結果如圖2。我國提出2060年前實現碳中和，彰顯了負責任大國的作為與擔當。實現碳中和人人有責，讓我們從衣食住行點滴做起，節約能源，低碳生活。（1）依據文章內容回答下列問題：①自然界碳的循環中，化石燃料燃燒_____(填“吸收”或“釋放”)CO2。②由圖1可知，到2050年，對全球碳中和貢獻率最大的途徑是_____。③由圖2可知，隨煙氣流速增大，CO2脫除效果減弱。對比圖2中三條曲線，得出的結論是：在實驗研究的煙氣流速范圍內，當煙氣流速相同時，_____。（2）科學家已經研究出多種方式來實現二氧化碳的轉化。①固碳的一種方法是將收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武巖中，最終與巖石中的礦物質作用形成固態的石頭碳酸鹽。這種固碳方式屬于_____變化(選填“物理”或“化學”)。②我國研發的“液態太陽燃料合成技術”(圖甲)，甲醇(CH3OH)等液體燃料被形象地稱為“液態陽光”。甲醇制取過程中能量轉化是：太陽能→電能→_____能。該反應的微觀示意圖如圖乙所示：請寫出該反應的化學方程式_____。（3）碳封存是從大氣中捕獲、保護和儲存二氧化碳的過程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如圖是一種利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中CO2的工藝流程圖。已知：石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液。①捕捉室中采用噴淋方式加入NaOH溶液，其優點是_____。②操作Ⅰ的目的是固液分離，名稱是_____，反應②中高溫煅燒石灰石的化學方程式為_____。③整個設計流程中，可以循環利用的物質是_____。(寫化學式，一種即可)24.某興趣小組制取氣體，可能用到的部分裝置如下圖。請回答問題：（1）儀器a的名稱_____。（2）實驗室制取CO2的化學方程式為_____，可選用的發生裝置是_____(填序號)。制取干燥的CO2，用G裝置干燥CO2，其中盛放的試劑名稱為_____。用H裝置收集CO2，檢驗CO2集滿的方法是_____。（3）圖中若試劑X為澄清石灰水，則①中發生的化學方程式是_____；若②中干燥的紫色石蕊試紙沒有變紅，則試劑X可能是_____(填序號)。a．NaOH溶液b．CaCl2溶液c．濃硫酸d．稀鹽酸（4）某同學在完成二氧化碳的制取實驗后，觀察到錐形瓶內無氣泡產生，石灰石固體有剩余。他對該反應是否停止提出了疑問，在老師的幫助下，從反應開始到無氣泡產生的較長一段時間內，用pH傳感器測出溶液pH變化的曲線如下圖所示。①AB段溶液pH快速上升的原因是_____。②C點時無氣泡產生，固體有剩余，此時溶液中的溶質為_____(填化學式)。③依據曲線，說明雖然無氣泡產生，其實反應并未停止的理由是_____。④反思：肉眼無法觀察到氣泡，只能說明反應_____，不能認為反應已經停止。（5）FeS固體和稀硫酸之間可發生復分解反應，該反應常用于實驗室制取H2S。寫出實驗室制取H2S氣體的化學方程式_____。25.某化學興趣小組同學設計以下實驗，探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發生反應。【方案一】從反應物角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發生反應。（1）小鵬同學按如圖A、B、C進行實驗，觀察到軟塑料瓶變癟，認為NaOH與CO2發生了化學反應，反應的化學方程式為______。（2）小爽同學認為此現象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，她的理由是______。（3）小靜同學進一步思考后，設計了圖D的改進裝置進行實驗：用注射器分別向燒瓶中加入______，通過傳感器測得瓶中氣壓變化的曲線（如圖E所示）。①800s時，曲線a表示的溶液顯_____（填“酸”或“堿”）性。②通過對比曲線a和曲線b______（填“不能”或“能”）證明NaOH與CO2發生了化學反應，理由是______。【方案二】從生成物角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發生反應。（4）取少量方案一C中的溶液，滴加足量的稀鹽酸，觀察到______的現象，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應。產生上述現象所發生反應的化學方程式為______。26.硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：已知：鐵與硫酸鐵反應的化學方程式為。（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2～3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH=_____，說明洗滌液中無碳酸鈉。（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。①寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式______。②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是______。③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是______。（3）“結晶”的相關操作依次為：蒸發濃縮、降溫結晶。蒸發濃縮的目的是______，便于結晶。27.學習酸堿中和反應時，同學們發現稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合在一起無明顯現象。學習小組的同學們對其產生探究興趣，于是他們分別從不同的角度探究酸堿中和反應。【探究一】通過pH變化的角度，證明酸堿發生中和反應。化學興趣小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的發生進行了探究。（1）利用如圖1所示的裝置進行實驗探究。用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖2所示。①反應前燒杯中盛放的液體Y是______。②圖中b點所示溶液中的溶質是______。③寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：______。（2）利用如圖3所示裝置進行實驗：燒杯中放入新制飽和石灰水，向試管中加入氫氧化鈉溶液，將稀鹽酸滴入試管。一段時間后，試管外壁附近溶液中出現渾濁，原因是______。【探究二】通過能量變化的角度，證明酸堿發生中和反應。（3）毛毛同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論，牛牛同學認為毛毛同學推理不合理，理由是______。（4）牛牛同學為了驗證毛毛同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖①所示：①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應。②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸______，到達C時溶液中溶質有______。【探究三】通過溶液酸堿性變化的角度，證明酸堿發生中和反應。（5）嬌嬌同學利用圖②實驗進行反應，證明堿與酸發生反應的現象是______。（6）明明同學觀察到實驗過程中有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已經變質，請你分析變質的原因______（用化學方程式表示）。【探究四】通過證明有新物質生成的角度，證明酸堿發生中和反應。為驗證中和反應有水生成，萌萌同學在老師的指導下，查閱了相關資料，進行如圖所示的三個實驗。已知：①變色硅膠吸水后由藍色變為紅色。②無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。（7）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應有水生成的現象是______。（8）實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面______。【探究五】（9）從微觀角度認識酸堿中和反應的本質是______。

3.下列物質分別放入水中，能形成溶液的是A.泥土 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖【答案】D【解析】【詳解】A、泥土不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯；C、植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故C錯；D、白糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故D正確。故選D。4.自熱食品的發熱包中含有CaO，它屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【答案】D【解析】【詳解】A、酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，氧化鈣不屬于酸，故A錯誤；B、堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是OH-的化合物，氧化鈣不屬于堿，故B錯誤；C、鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合化合物，氧化鈣不屬于鹽，故C錯誤；D、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，CaO是由鈣和氧兩種元素組成的，屬于氧化物，故D正確。故選D。5.下列食物的近似pH如下，其中酸性最強的是A.雞蛋清7.6-8.0 B.檸檬2.2-2.4 C.西紅柿4.0-4.4 D.牛奶6.3-6.6【答案】B【解析】【詳解】溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0～14之間。pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈堿性；pH＝7溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。選項所給四種食物中，檸檬的pH最小，酸性最強，故選B。6.如圖所示，滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中盛有另一種物質，擠壓滴管滴入液體，一段時間后氣球明顯鼓起。下列選項符合題意的是選項滴管內物質平底燒瓶內物質A稀鹽酸鎂條B水氧化鈣C氫氧化鈉溶液二氧化碳氣體D碳酸鈉溶液稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】平底燒瓶中盛有另一種物質，擠壓滴管滴入液體，一段時間后氣球明顯鼓起，說明瓶內壓強變小。A、稀鹽酸和鎂條反應生成氫氣，瓶內壓強變大，不符合題意；B、水和氧化鈣反應放熱，瓶內壓強變大，不符合題意；C、氫氧化鈉和二氧化碳反應，瓶內壓強變小，符合題意；D、碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳，瓶內壓強變大，不符合題意。故選C7.下列實驗操作正確的是A.稱量食鹽 B.測定某溶液的pHC.點燃酒精燈 D.稀釋濃硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中氯化鈉放在右盤，位置放反了，圖中所示操作錯誤；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白姿板上，用玻璃棒蔬取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH,不能將pH試紙入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確。故選：D。8.下列物質的名稱、俗名和化學式都正確的是A.碳酸鈉、純堿、NaCO3 B.碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3C.氯化鈉、食鹽、NaCl2 D.氧化鈣、熟石灰、CaO【答案】B【解析】【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的化學式為Na2CO3，故A錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，故B正確；C、食鹽是氯化鈉的俗稱，氯化鈉的化學式為NaCl，故C錯誤；D、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2，生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣的化學式為CaO，故D錯誤。故選：B。9.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.活性炭具有吸附性，可用于凈化水 B.鋁具有導電性，可用于制飲具C.濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑 D.鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹【答案】A【解析】【詳解】A.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和異味，可用于凈化水，正確。B.鋁具有導電性，可用于制作導線。錯誤。C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑。錯誤。D.鹽酸可以和金屬氧化物反應，可用于除鐵銹。錯誤。故選:A。10.硫酸是重要的化工原料。下列有關硫酸的說法錯誤的是A.濃硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能與純堿反應C.濃硫酸稀釋后溫度降低 D.稀硫酸可用于金屬表面除銹【答案】C【解析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，故說法正確；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故說法正確；C、濃硫酸稀釋放熱，使溶液溫度升高，故說法錯誤；D、金屬表面的銹主要是金屬氧化物，稀硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，可用于金屬表面除銹，故說法正確；故選C。11.下列不能用來治療胃酸過多的是A.氫氧化鎂 B.小蘇打C.氫氧化鋁 D.熟石灰【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鎂可以鹽酸發生反應生成氯化鎂和水，可用于治療胃酸過多，故A正確；B、小蘇打可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用于治療胃酸過多，故B正確；C、氫氧化鋁可以與鹽酸反應生成氯化鋁和水，能用于治療胃酸過多，故C正確，D、氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤。故選D。【點睛】用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質。12.下列有關溶液的說法正確的是A.碘酒溶液中，酒精為溶質 B.向水中加入蔗糖，導電性明顯增強C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D.積雪的路而撒食鹽、可以促進積雪融化【答案】D【解析】【詳解】A、碘酒溶液中，酒精為溶劑，碘是溶質，故A錯誤；B、蔗糖不能解離出自由移動的離子，溶于水中不會增加溶液的離子濃度，所以不會增強溶液的導電性，故B錯誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、固體物質溶于水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水低；在積雪上撒鹽，鹽溶于水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化，故D正確。故選D。13.下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A檢驗某無色溶液是否是鹽酸滴入紫色石蕊試液B除去CO2中的CO點燃C除去水中的色素將水通過裝有活性炭的凈化裝置D檢驗某固體是否為碳酸鹽取樣，加稀鹽酸是否產生氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、酸能使紫色石蕊變紅色，但不能證明該酸就是鹽酸，該操作不能達到實驗目的；B、二氧化碳不可燃也不助燃，則二氧化碳中的一氧化碳無法點燃，該操作不能達到實驗目的；C、活性炭具有吸附性，可除去水中的顏色和異味，該操作能達到實驗目的；D、稀鹽酸與碳酸鹽、活潑金屬均能產生氣泡，則不能證明該固體一定為碳酸鹽，該操作不能達到實驗目的。故選C。14.在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A、鐵在點燃的條件下生成四氧化三鐵，不能生成氧化鐵，不能實現轉化,不符合題意；B、銅與稀硫酸不反應，無法生成硫酸銅，不能實現轉化，不符合題意；C、碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，能實現轉化，符合題意；D、一氧化碳與氧氣在常溫下不會反應，不能實現轉化，不符合題意。故選C。15.硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.用攪拌或加熱的方法能增大氯化鈉在水中的溶解度B.40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9gC.t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質質量相等D.將硝酸鉀溶液由40℃降溫至20℃，不一定有硝酸鉀晶體析出【答案】D【解析】【詳解】A.用攪拌的方法能增大氯化鈉在水中的溶解速率，但是不會增加溶解度；加熱升高溫度，能增大氯化鈉在水中的溶解度；錯誤；B.40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則為163.9g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9g，錯誤；C.不確定溶液質量大小，不能判斷t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質質量大小，錯誤；D.不確定溶液是否飽和，故將硝酸鉀溶液由40℃降溫至20℃，不一定有硝酸鉀晶體析出，正確；故選D。16.蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是A.葉酸的相對分子質量為441gB.葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數C.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6D.葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成【答案】B【解析】【詳解】A、相對分子質量的單位是1，錯誤；B、葉酸分子中氮原子的相對原子質量之和大于氧原子的相對原子質量之和，故氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數，正確；C、葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比==228:19:98:96，錯誤；D、一個葉酸分子是由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成，錯誤。故選B。17.除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是選項物質（括號內為雜質）試劑及操作方法ACO2（H2O）通過裝有燒堿固體的干燥管干燥BKCl固體（MnO2）加水溶解、過濾、蒸發濾液CFe粉（Cu粉）加入過量稀硫酸，過濾DKNO3（NaC1）加水溶解，蒸發結晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，燒堿固體具有吸水性，但也能與二氧化碳發生反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶濾液的方法進行分離除雜，故選項正確；C、Fe粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，故選項錯誤。故選：B18.如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2一3滴濃氨水和濃鹽酸，2一3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產生白煙。下列敘述錯誤的是A.分子在不斷的運動B.濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性C.氨氣和氯化氫接觸后有新物質生成D.氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快【答案】D【解析】【詳解】A、實驗中很快觀察到白煙，是因為氨分子與氯化氫分子在不斷地運動，相遇發生反應生成氯化銨白色固體，敘述正確；B、實驗中很快觀察到白煙，可以說明濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，所以各自揮發出的氨分子、氯化氫分子可以運動到試管外，接觸反應生成氯化銨白色固體，敘述正確；C、白煙是白色固體，說明氨氣和氯化氫接觸后生成新物質（白色固體），敘述正確；D、由圖示可知：白煙產生在濃鹽酸的試管內，說明氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率慢，敘述錯誤。故選D。19.利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸在下圖所示實驗裝置中制備CO，并驗證CO有關性質。已知：。下列說法不正確的是A.裝置丙的作用是防止倒吸B.裝置丁既可檢驗CO2，又可收集COC.實驗時，先點燃乙處酒精噴燈，再滴加HCOOHD.隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，產生CO氣體速率減小【答案】C【解析】【詳解】A、裝置丙可以防止丁中的石灰水倒吸進入乙中，即裝置丙的作用是防止倒吸，故選項說法正確；B、丁中石灰水變渾濁，可證明有二氧化碳，同時也可將二氧化碳吸收，一氧化碳難溶于水，也不與石灰水反應，又可以將石灰水排出，并收集一氧化碳，故選項說法正確；C、要先滴加HCOOH，用生成的CO將裝置內的空氣排盡，然后才能點燃酒精燈加熱，以防發生爆炸，故選項說法不正確；D、由反應的化學方程式可知，濃硫酸作催化劑，隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，催化效果減弱，產生CO氣體速率減小，故選項說法正確。故選C。20.將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中壓強和溫度的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.反應過程中有熱量放出B.0~50s，壓強不變的可能原因是發生反應：Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2OC.50s時，溶液中溶質為AlC13D.100~140s，壓強減小是因為溫度降低【答案】C【解析】【詳解】A、由圖示可知，反應的過程中溫度升高，反應過程中有熱量放出，該選項正確；B、氧化鋁覆蓋在鋁的表面，由圖示可知，0～50s，發生稀鹽酸與Al2O3

在常溫下反應生成氯化鋁和水，其化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2O，該選項正確；C、50s時，鹽酸未反應完，溶液中溶質為：AlCl3、HCl，該選項錯誤；D、100s～140s，反應停止了，壓強減小是因為溫度降低，該選項正確。故選C。21.化學與人類生活息息相關。請回答下列問題。（1）“70%消毒酒精”涂抹在手上，手很快變干，說明微粒______。（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是______。（3）洗潔精除去餐具上的油污，利用洗潔精的______作用。（4）補鐵劑對患有______的人群有很好的輔助治療作用。（5）稀鹽酸與鐵銹反應的化學方程式______。【答案】（1）在不斷運動（2）隔絕空氣（3）乳化（4）貧血##缺鐵性貧血

（5）

【解析】【小問1詳解】“70%消毒酒精”涂抹在手上，手很快變干，說明酒精和水從手表面消失了。酒精易揮發，酒精分子和水分子運動到了空氣中，所以手很快變干，說明微粒在不斷運動。【小問2詳解】燃燒需要可燃物、溫度達到可燃物著火點、與氧氣接觸，破壞其中一個條件即可滅火。用燈帽蓋滅酒精燈火焰，燈帽阻止了酒精和空氣的接觸，滅火原理是隔絕空氣。【小問3詳解】洗潔精對油污有乳化作用，可將油污分散為小液滴，形成乳濁液除去。【小問4詳解】鐵絲人體血紅蛋白的重要組成元素，缺鐵易患有貧血。鐵劑對患有貧血的人群有很好的輔助治療作用。【小問5詳解】鐵銹主要成分氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為。22.航天夢照亮中國科技興國路。在距離地球400多公里的“天宮”，三位航天員老師給我們帶來了兩節別開生面的“科學實驗課”。根據圖文回答問題。（1）太空失重狀態下把泡騰片插入水球的“泡騰片實驗”，藍色的水球內產生氣泡，如圖1所示。泡騰片中的主要成分如圖2。①泡騰片中檸檬酸發生反應：，X的化學式為______。②泡騰片中維生素C的相對分子質量為______。（2）航天員在“天宮”中生活所需要的氧氣來自于水的電解。化學小組按照圖3裝置進行水的電解實驗。①寫出電解水的反應方程式：______。②電解液采用4%的NaOH溶液，用100g8%的NaOH溶液配制，需加水______g。③通電一段時間后，B管中收集10mL的氣體，則A管內收集的氣體體積約為______mL。（3）水的凈化再利用是天宮資源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一種戶外凈水裝置（如下圖），下列說法正確的是_______。A.超濾膜可以過濾部分顆粒雜質，降低渾濁度B.抗菌顆粒可以去除細菌C.通過“生命吸管”可以得到純凈水D.椰殼活性炭消除可以異味、提升口感，是利用了它的吸附性【答案】（1）①.CO2②.176（2）①.

②.100③.20（3）ABD【解析】【小問1詳解】①反應前后原子的種類和個數不變，等號左邊有3個鈉原子、11個氫原子、9個碳原子和16個氧原子，等號右邊除3X外，含有3個鈉原子、11個氫原子、6個碳原子和10個氧原子，則3X中含有3個碳原子和6個氧原子，則X的化學式為CO2。②根據維生素C的化學式為C?H?O?,維生素C的相對分子質量=12×6+8+16×6=176，故填：CO2、176；【小問2詳解】①水通電分解生成氫氣和氧氣，圖3反應的化學方程式是：。②設稀釋后溶液的質量為x，100g×8%=4%x，解得x=200g，需加水的質量為200g-100g=100g。③電解水時，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，A試管中收集的氣體較多，則收集的氣體為氫氣，則若B管中收集10mL的氣體，A管內收集的氣體體積約10mL×2=20mL；【小問3詳解】A、過濾能除去難溶性雜質，超濾膜可起到過濾的作用，則可過濾部分顆粒雜質，降低渾濁度，該選項說法正確；B、水中含有細菌，抗菌顆粒可以去除細菌，該選項說法正確；C、通過“生命吸管”可除去難溶性雜質、部分可溶性雜質、細菌等，得到的水中仍含有可溶性雜質，不是純水，該選項說法不正確；D、活性炭具有吸附性，能出去異味和顏色，該選項說法正確故選ABD。23.閱讀下列科普短文，回答相關問題：廣袤無際的自然界是一個碳的世界。碳在自然界中的循環變化，對于生態環境有極為重要的意義。隨著工業生產的高速發展和人們生活水平的提高，排入大氣中的CO2越來越多，導致溫室效應增強。減少CO2排放，實現碳中和，已成為全球共識。碳替代、碳減排、碳封存、碳循環是實現碳中和的4種主要途徑。科學家預測，到2050年，4種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖1。CO2的吸收是碳封存的首要環節，常選用NaOH溶液、氨水、一乙醇胺等作吸收劑。在研究膜吸收法吸收CO2時，研究人員通過實驗比較了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸鉀3種吸收劑對煙氣中CO2的脫除效果，其結果如圖2。我國提出2060年前實現碳中和，彰顯了負責任大國的作為與擔當。實現碳中和人人有責，讓我們從衣食住行點滴做起，節約能源，低碳生活。（1）依據文章內容回答下列問題：①自然界碳的循環中，化石燃料燃燒_____(填“吸收”或“釋放”)CO2。②由圖1可知，到2050年，對全球碳中和貢獻率最大的途徑是_____。③由圖2可知，隨煙氣流速增大，CO2脫除效果減弱。對比圖2中三條曲線，得出的結論是：在實驗研究的煙氣流速范圍內，當煙氣流速相同時，_____。（2）科學家已經研究出多種方式來實現二氧化碳的轉化。①固碳的一種方法是將收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武巖中，最終與巖石中的礦物質作用形成固態的石頭碳酸鹽。這種固碳方式屬于_____變化(選填“物理”或“化學”)。②我國研發的“液態太陽燃料合成技術”(圖甲)，甲醇(CH3OH)等液體燃料被形象地稱為“液態陽光”。甲醇制取過程中能量轉化是：太陽能→電能→_____能。該反應的微觀示意圖如圖乙所示：請寫出該反應的化學方程式_____。（3）碳封存是從大氣中捕獲、保護和儲存二氧化碳的過程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如圖是一種利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中CO2的工藝流程圖。已知：石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液。①捕捉室中采用噴淋方式加入NaOH溶液，其優點是_____。②操作Ⅰ的目的是固液分離，名稱是_____，反應②中高溫煅燒石灰石的化學方程式為_____。③整個設計流程中，可以循環利用的物質是_____。(寫化學式，一種即可)【答案】（1）①.釋放②.碳替代③.氨基乙酸鉀對二氧化碳的脫出效果最好（合理即可）（2）①.化學②.化學③.（3）①.增大接觸面積，有利于充分反應②.過濾③.④.NaOH##CaO【解析】【小問1詳解】①自然界碳的循環中，化石燃料燃燒生成二氧化碳，即釋放CO2；②由圖1可知，47%>21%>17%>15%,對全球碳中和貢獻率最大的途徑是碳替代;③對比圖2中三條曲線，氨基乙酸鉀在最上面。得出的結論是：在實驗研究的煙氣流速范圍內，當煙氣流速相同時，氨基乙酸鉀對二氧化碳的脫出效果最好;【小問2詳解】①將收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武巖中，最終與巖石中的礦物質作用形成固態的石頭碳酸鹽，生成了新物質，所以這種固碳方式屬于化學變化;②我國研發的“液態太陽燃料合成技術”（圖甲），甲醇等液體燃料被形象地稱為“液態陽光”。甲醇制取過程中太陽能變成電能，電解水得到氫氣，氫氣和二氧化碳發生化學變化變成甲醇，能量轉化是：太陽能→電能→化學能;該反應是氫氣和二氧化碳在催化劑條件下變成甲醇和水，反應的符號表達式為。【小問3詳解】①捕捉室中采用噴淋方式加入NaOH溶液，其優點是增大接觸面積，有利于充分反應;②操作Ⅰ的目的是固液分離，名稱是過濾，反應②中碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，化學符號表達式為;③整個設計流程中，既可以做反應物，又可以做產物的物質可以循環利用，它們是氫氧化鈉和氧化鈣。化學式為NaOH、CaO。24.某興趣小組制取氣體，可能用到的部分裝置如下圖。請回答問題：（1）儀器a的名稱_____。（2）實驗室制取CO2的化學方程式為_____，可選用的發生裝置是_____(填序號)。制取干燥的CO2，用G裝置干燥CO2，其中盛放的試劑名稱為_____。用H裝置收集CO2，檢驗CO2集滿的方法是_____。（3）圖中若試劑X為澄清石灰水，則①中發生的化學方程式是_____；若②中干燥的紫色石蕊試紙沒有變紅，則試劑X可能是_____(填序號)。a．NaOH溶液b．CaCl2溶液c．濃硫酸d．稀鹽酸（4）某同學在完成二氧化碳的制取實驗后，觀察到錐形瓶內無氣泡產生，石灰石固體有剩余。他對該反應是否停止提出了疑問，在老師的幫助下，從反應開始到無氣泡產生的較長一段時間內，用pH傳感器測出溶液pH變化的曲線如下圖所示。①AB段溶液pH快速上升的原因是_____。②C點時無氣泡產生，固體有剩余，此時溶液中的溶質為_____(填化學式)。③依據曲線，說明雖然無氣泡產生，其實反應并未停止的理由是_____。④反思：肉眼無法觀察到氣泡，只能說明反應_____，不能認為反應已經停止。（5）FeS固體和稀硫酸之間可發生復分解反應，該反應常用于實驗室制取H2S。寫出實驗室制取H2S氣體的化學方程式_____。【答案】（1）分液漏斗（2）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.B##C③.濃硫酸④.將燃著的木條放在c導管處，觀察木條是否熄滅（3）①.Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O②.ac（4）①.碳酸鈣與鹽酸反應迅速，鹽酸溶液中的溶質氯化氫的質量減少，氫離子減少，酸性減弱，pH增大②.CaCl2、HCl③.溶液的pH還在逐漸增大，即鹽酸溶液中的溶質還在減少④.較慢（5）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4【解析】【方案一】從反應物角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發生反應。（1）小鵬同學按如圖A、B、C進行實驗，觀察到軟塑料瓶變癟，認為NaOH與CO2發生了化學反應，反應的化學方程式為______。（2）小爽同學認為此現象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，她的理由是______。（3）小靜同學進一步思考后，設計了圖D的改進裝置進行實驗：用注射器分別向燒瓶中加入______，通過傳感器測得瓶中氣壓變化的曲線（如圖E所示）。①800s時，曲線a表示的溶液顯_____（填“酸”或“堿”）性。②通過對比曲線a和曲線b______（填“不能”或“能”）證明NaOH與CO2發生了化學反應，理由是______。【方案二】從生成物角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發生反應。（4）取少量方案一C中的溶液，滴加足量的稀鹽酸，觀察到______的現象，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應。產生上述現象所發生反應的化學方程式為______。【答案】（1）

（2）二氧化碳能溶于水且和水反應，也會導致塑料瓶變癟（3）①.水和氫氧化鈉溶液②.酸③.能④.最終b的壓強明顯小于a的壓強（4）①.有氣泡產生

②.

【解析】【小問1詳解】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為。【小問2詳解】二氧化碳能溶于水，且和水反應，也會導致氣體減少，塑料瓶被壓癟，所以僅從塑料瓶變癟無法確定氫氧化鈉和二氧化碳是否發生反應。【小問3詳解】因為要排除水的影響，證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應，則用注射器分別向燒瓶中加入蒸餾水和氫氧化鈉溶液。①a曲線開始壓強和最終壓強基本相平，注入的是水。水和二氧化碳反應生成碳酸，碳酸為酸性，所以800s時，曲線a表示的溶液顯酸性。②