吉安市2025屆高三泰和中學吉水中學吉安縣立中學峽江中學永豐中學井岡山中學六校一月聯合考試高三化學試卷試卷共8頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H—1O-16Cl-35.5Ti—48Mn—55Zn—65Sr—88一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.中華文明源遠流長。下列文明載體為合金材料的是（）A.《論語》竹簡B.春秋楚王孫銅鐘C.元青花人物紋玉壺春瓶D.唐代絲織品2.實驗室制取氨的原理之一為，下列說法正確的是（）A.分子中沒有極性鍵 B.的VSEPR模型和空間結構一致C.的電子式： D.鍵角：3.化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻。興趣小組利用以下部分裝置模擬侯氏制堿工藝進行實驗，其中難以達到預期目的的是（）A.制取 B.制取并凈化C.凈化 D.制備4.有機物HyperolactoneC是一種具有生物活性的天然產物分子，其結構簡式如圖所示（注：Me代表甲基）。下列關于HyperolactoneC的說法錯誤的是（）A.屬于芳香族化合物 B.在堿性環境下不能穩定存在C.所有碳原子可能共平面 D.該物質最多能與發生加成反應5.非金屬元素組成的化合物是發射火箭的固體燃料，、、、的原子序數依次增大，、原子得1個電子都能達到穩定結構，基態原子有3個未成對電子，基態原子價層電子排布式為。下列敘述正確的是（）A.簡單離子半徑： B.電負性：C.簡單氫化物的沸點： D.易溶于水6.以下探究目的對應的實驗方案最合適的是（）選項實驗方案探究目的A向溶液中加入金屬鉀比較和的還原能力B加熱1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液的混合液，將產生的氣體通入溴的溶液中驗證1-丁烯與溴反應BC常溫下，向濃硫酸、稀硫酸中分別加入大小相同、形狀相似的鐵片比較濃硫酸和稀硫酸的氧化性強弱D向同濃度的一氟乙酸、一溴乙酸溶液中加入NaOH溶液比較F—C、Cl—C的極性7.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.分解得到時轉移電子數目為B.的溶液中氮原子數目為C.22.4L和CO的混合氣體中電子總數為D.0.5mol中含中子數目為8.碳熱還原從廢舊鋰離子電池混合正極（由鋰離子嵌入化合物組成）材料（經“預處理”后轉化為M-NCM）中提取的主要流程如下。注：“超聲波”是指在超聲波的作用下（產生乳化、擴散、擊碎和攪拌作用等多級效應，增大物質分子運動頻率和速率），用萃取劑萃取。下列敘述錯誤的是（）A.“預處理”包含放電過程，該過程能提高鋰的回收率B.流程中“瓷舟”能用玻璃蒸發皿代替C.“超聲波”萃取的優點是時間短、萃取率高D.“蒸發式冷凝器”的作用之一是回收萃取劑9.由植物油和呋喃-2，5-二甲酸制成的生物基醇酸樹脂的反應如下：下列敘述正確的是（）A.高級脂肪酸的化學計量數B.呋喃-2，5-二甲酸的分子式為C.上述合成樹脂的反應屬于縮聚反應，原子利用率小于100%D.植物油和生物基醇酸樹脂均屬于高分子10.有很好的加氫催化性能。下，在恒容密閉容器中加入一定量，發生反應：（1）；（2）。下列敘述錯誤的是（）A.若同時發生反應（1）和反應（2），當氣體密度不變時一定達到平衡狀態B.若只發生反應（1），當體積分數不變時不一定達到平衡狀態C.若只發生反應（2），達到平衡后再充入，再次達到平衡時增大D.如果溫度由升至，（1）和（2）反應的平衡常數均發生變化11.華中科技大學某課題組開發了一種由聚丙烯酰胺（PAM）、海藻酸鈉（SA）和碘化鉀（KI）組成的雙網結構水凝膠電解質，該電解質能用于固態鋅-空氣/碘化物混合電池，其放電、充電過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.放電時，電極A發生還原反應B.充電時，電極A電勢比電極B高C.放電時，若消耗和，理論上消耗D.充電時，陽極發生的電極反應之一為12.一種無天然對應物的人工寶石的立方晶胞結構如圖1所示（晶胞中有一個Ti原子但未標出），圖2為沿任一體對角線的晶胞投影圖，晶胞參數為，A、B原子的分數坐標分別為、，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A.晶胞中Ti原子的分數坐標為 B.該物質的化學式為C.與Sr最近且等距的O的數目為8個 D.該晶體的密度為13.白色固體樣品可能含有、、、、之中的全部或幾種，在三個試管中各加入樣品X，分別加入足量的以下試劑，觀察到的實驗現象如下：編號試劑實驗現象I蒸餾水有白色沉淀和無色無味氣體生成II蒸餾水、稀硫酸、銅片有無色氣體生成，在試管中上部變紅棕色，溶液變藍色III硝酸銀有白色沉淀生成依據上述實驗現象，下列說法錯誤的是（）A.一定有 B.可能有 C.一定有 D.一定有14.已知亞磷酸是二元弱酸。常溫下，向一定濃度的溶液中滴加鹽酸，溶液中粒子（、、）濃度的負對數（用表示）與溶液變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.曲線I表示隨變化的曲線B.亞磷酸C.點的橫坐標為4.05D.點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）工業含鉻廢水毒性較大需經處理達標后才能排放。某電鍍廠廢水中主要含有層時還含有少量的、、、和等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：已知：①部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的見下表：氫氧化物pH3.79.611.189（>9溶解）②過二硫酸鈉是一種強氧化劑，能將氧化為；③在酸性條件下主要以存在。回答下列問題：（1）基態價層電子軌道表示為_______。（2）“濾渣1”的主要成分是_____（填化學式）；欲分離濾渣1中各組分可以依次選用_____做試劑。（3）已知：，。若水相中，當時，認為沉淀完全；試通過計算判斷和是否能完全分離：______。（4）在“過濾”和“萃取分液”時，均需用到的玻璃儀器有_____（填儀器名稱），分液漏斗使用前必須_____。（5）“還原”過程在酸性條件下進行，則發生氧化還原反應的離子方程式為______。（6）能形成多種配位離子，如、、。配體（乙二胺）屬于_____晶體。16.（14分）CO、NO、NO?等氣體對大氣環境有重要影響，一直是科學工作者研究的課題。已知：反應1：反應2：反應3：反應4：回答下列問題：（1）計算_____，反應3可在_____（填“溫度較低”“溫度較高”或“任何溫度”）時自發進行。（2）已知反應4在某催化劑作用下的反應歷程如圖：①該反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”），決速步的活化能為_____。②下列關于反應4說法錯誤的是_____（填字母）。A.其他條件不變，溫度升高，平衡轉化率增大B.體系壓強增大，反應速率不一定加快C.正反應的活化能小于逆反應的活化能D.更換優良催化劑，減小（3）向密閉容器中充入一定量的和，保持總壓為，發生反應：。曲線和是下列條件變化所得：當時的平衡轉化率隨溫度的變化或恒溫下的平衡轉化率隨投料比的變化，關系如圖所示：恒溫下的平衡轉化率隨投料比的變化曲線為_____，a點時，_____。17.（15分）二氯化錳常用于制藥和干電池制造等。某實驗小組設計實驗制備并探究其性質、測定產品純度。回答下列問題：（1）A裝置中濃鹽酸沒有表現出的性質有_____（填字母）。a.還原性 b.氧化性 c.酸性（2）B裝置作用是_____；E裝置中試劑是_____。（3）為了探究性質設計如下實驗：序號操作及現象a在無色溶液中滴加溶液，振蕩，溶液逐漸變紫紅色（還原產物為）b甲、乙試管分別裝有等體積等濃度的草酸溶液，在甲中添加少量，乙中不加，再分別加入少量等體積等濃度的（稀硫酸酸化）溶液，發現甲中很快褪色，乙中緩慢褪色①a實驗中，發生反應的離子方程式為_____。②b實驗中，除顏色變化外，還可能觀察到的現象是_____。③根據b實驗，不能得出“能作和反應的催化劑”，其原因是_______；請你修改實驗方案：_____，得出是該反應催化劑。（4）測定產品純度：稱取樣品溶于稀鹽酸中，將溶液稀釋至。準確量取配制溶液于錐形瓶中，滴加PAN指示劑，用標準EDTACu溶液滴定，到達滴定終點時消耗滴定溶液體積為。已知：滴定反應為。該樣品中質量分數為______%。如果滴定管用水洗后直接裝標準EDTACu溶液，測得結果_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18.（15分）以肉桂醛為原料制備某藥物中間體的一種路線如下：已知：Et代表乙基。回答下列問題：（1）A中官能團有_____（填名稱），B的結構簡式為_____。（2）C分子含_____個手性碳原子；C→D中參與反應的碳原子雜化類型變化情況為_____。（3）如果轉化分兩步進行，第一步是加成反應，則第二步反應類型是_____。（4）的化學方程式為______。（5）在G的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的結構有_____種（不考慮立體異構體）。①苯環上只有2個取代基；②有機物含3種官能團；③能發生銀鏡反應，在稀硫酸中水解產物之一與溶液發生顯色反應。其中，苯環上一氯代物只有2種且核磁共振氫譜峰面積之比為的結構間式為_____。

高三化學參考答案1.【答案】B解析：竹簡的主要成分為纖維素，A項不符合題意；銅鐘的主要成分為銅合金，B項符合題意；青花瓶的主要成分為硅酸鹽，C項不符合題意；絲織品主要由蠶絲制成，其主要成分為蛋白質，D項不符合題意。2.【答案】D解析：分子中存在極性共價鍵，A項錯誤；的VSEPR模型是四面體形，由于存在1個孤電子對，的空間結構為三角錐形，B項錯誤；的電子式書寫時銨根離子中的電子也需要畫出，正確的寫法為，C項錯誤；和的價層電子對數均為4，含有1個孤電子對，而含有2個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力比成鍵電子對之間的斥力大，故鍵角：，D項正確。3.【答案】B解析：“侯氏制堿法”的原理：，具體操作是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，得到碳酸氫鈉固體。開始實驗時先向溶液中通入較多的，其目的是先營造堿性環境，使后通入的足量更易被吸收。氯化銨受熱分解生成和，在試管口遇冷兩者又生成氯化銨，不能制取氨氣，B項符合題意。4.【答案】C解析：HyperolactoneC含有苯環，屬于芳香族化合物，A項正確；HyperolactoneC含有酯基，故在堿性環境下不能穩定存在，B項正確；由該物質的結構可知：，“*”標注的碳原子為雜化，所有碳原子不可能共平面，C項錯誤；酯基不能與發生加成反應，1molHyperolactoneC最多能與發生加成反應，D項正確。5.【答案】D解析：基態原子價層電子排布式為，為氧；有3個未成對電子，則為氮；由固態燃料組成可知，它是，為氫，為氯。離子半徑：，A項錯誤；電負性：，B項錯誤；沸點：，C項錯誤；該化合物屬于銨鹽，高氯酸銨易溶于水，D項正確。6.【答案】B解析：鉀與水優先反應，鉀不能置換硫酸銅溶液中的銅，A項錯誤；若溴的溶液褪色，則說明生成了1-丁烯，因為乙醇、1-溴丁烷均不和溴的溶液反應，B項正確；常溫下鐵片遇濃硫酸發生鈍化，沒有明顯現象，C項錯誤；酸與氫氧化鈉反應沒有明顯的現象，可以測定相同濃度的一氟乙酸鈉、一溴乙酸鈉溶液，越小表明碳鹵鍵極性越大，D項錯誤。7.【答案】A解析：分解得到時轉移電子數目為，A項正確；未指明溶液的體積，無法計算氮原子數目，B項錯誤；氣體所處狀況未知，無法計算22.4L和CO的混合氣體中電子總數，C項錯誤；1mol中含有電子，故中含有中子的數目為，D項錯誤。8.【答案】B解析：“預處理”包含放電過程，放電時向正極移動，有利于提高正極材料中鋰的含量，從而提高鋰的回收率，A項正確；流程中“瓷舟”盛放固體進行高溫加熱，故不能用玻璃蒸發皿代替，B項錯誤；在超聲波作用下，固體顆粒在萃取劑中乳化、擊碎、擴散，增大物質分子運動頻率和速率，“超聲波”萃取的優點是時間短、萃取率高，C項正確；“蒸發式冷凝器”的作用之一是回收萃取劑，D項正確。9.【答案】C解析：根據上述反應式和質量守恒可知，，A項錯誤；呋喃-2，5-二甲酸的分子式為，B項錯誤；上述聚合反應的原子利用率小于100%，小分子是RCOOH，屬于縮聚反應，C項正確；植物油不屬于高分子，D項錯誤。10.【答案】C解析：反應（1）和（2）均有固體參與，因此同時發生反應（1）和反應（2），當氣體密度不變時一定達到平衡狀態，A項正確；只發生反應（1），、、三種氣體體積分數恒定，故不能根據體積分數不變確定是否達到平衡，B項正確；只發生反應（2），溫度不變，平衡常數不變，再充入氨氣，平衡逆向移動，兩次平衡時的濃度相等，C項錯誤；改變溫度，平衡常數一定會改變，D項正確。11.【答案】D解析：由圖可知，圖的上半部分表示放電過程、圖的下半部分表示充電過程。放電時，電極A上、得電子發生還原反應，A項正確；充電時，電極A應接直流電源的正極，陽極電勢高于陰極，電極A電勢高于電極B，B項正確；放電時，正極發生兩個電極反應，若消耗和，正極得電子，因此理論上消耗，C項正確；充電時，陽極發生的電極反應有、，D項錯誤。12.【答案】C解析：由圖2可推知Ti位于立方晶胞的體心，其分數坐標為A項正確；由晶胞結構可知，1個該晶胞中含有1個Sr，1個Ti，3個O，化學式為，該晶體的密度為，B、D項正確；與最近且等距的0的數目為個，C項錯誤。13.【答案】A解析：加蒸餾水有白色沉淀和無色無味氣體生成，說明樣品中含有和，溶于水發生鹽的水解相互促進，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，同時說明沒有，A項錯誤，D項正確；加硝酸銀生成白色沉淀，一定有微溶硫酸銀生成，可能還有碳酸銀或氯化銀生成，說明可能含有，B項正確；加蒸餾水、稀硫酸、銅片，有無色氣體生成，在試管中上部變紅棕色，溶液變藍色，說明含有，C項正確。14.【答案】D解析：向中滴加鹽酸，依次發生反應：、，溶液中逐漸減小，逐漸增大，先增大后減小，故曲線I表示隨的變化曲線，A項正確；，點，，B項正確；，且點，則，，Y點，則，，C項正確；根據電荷守恒和物料守恒得：，由于點溶液呈酸性，，故，D項錯誤。15.【答案】（1）（2分）（2）、（2分，寫對1個得1分）NaOH溶液、（2分，寫對1個得1分，合理即可）（3）當溶液中，（1分）此時，說明、不能完全分離（1分）（4）燒杯（1分）檢查是否漏液（2分，合理即可）（5）（2分，物質錯誤、未配平不得分）（6）分子（1分）解析：（1）基態的價電子排布式為，其價層電子軌道表示式為。（2）在含和、、、的溶液中，加入調節，根據表中數據可知生成和沉淀，故“濾渣1”的主要成分是和。要分離和可選用強堿溶液或溶液做試劑，將轉化為可溶鹽，然后過濾；再向濾液中通入過量，過濾，即可分離和。（3）當溶液中，則；此時溶液，說明沒有沉淀完全時，已經開始沉淀，加入不能將二者完全分離。（4）過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒；萃取分液用到分液漏斗和燒杯，共同用到的玻璃儀器是燒杯；分液漏斗在使用前應先檢查是否漏液。（5）“還原”過程中將還原為，此時溶液呈酸性，故發生反應的離子方程式為。（6）乙二胺是由非金屬元素組成的分子晶體。16.【答案】（1）+746（2分）溫度較高（2分）（2）①放熱（2分）315.14（2分）②AD（2分，只答對一個得1分，有錯誤回答得0分）（3）（2分）（2分）解析：（1）由蓋斯定律可知反應3=反應1-反應，即，的，由可知，溫度較高時反應自發進行。（2）①因為反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應是放熱反應，第四步的活化能為，最大，即為決速步驟；②為放熱反應，其他條件不變，溫度升高，平衡轉化率減小，A項錯誤；恒容時，加入惰性氣體，體系壓強增大，反應速率不變，B項正確；放熱反應正反應活化能小于逆反應的活化能，C項正確；催化劑改變反應歷程，但不改變平衡狀態和焓變，D項錯誤。（3）恒溫下NO的平衡轉化率隨投料比的增大而減小，所以對應曲線，當時，為放熱反應，溫度越高的平衡轉化率就越小，所以對應曲線。a點時，，NO平衡轉化率為75%，體系的總壓強為，設起始投入和各1mol，列三段式：起始量/mol110轉化量/mol0.75