第八單元

常見的酸堿鹽8.2常見的酸和堿

想一想，你見過的生活中常見的酸有哪些？醋酸胃酸（鹽酸）檸檬酸乳酸酸的種類非常的多，哪些物質才能被稱為酸？它們又有什么性質和用途呢？在實驗室常用的酸有三種：鹽酸（

）、硫酸（

）

和硝酸（______）。HClH2SO4HNO3鹽酸硫酸硝酸01常見的酸鹽酸硫酸硝酸化學式色、味、態揮發性腐蝕性用途HClH2SO4HNO3無色、有刺激性氣味的液體無色油狀液體無色、有特殊刺激性氣味的液體易揮發強腐蝕性電鍍、食品、化工生產車用電池、化肥、農藥、精煉石油生產化肥、燃料、炸藥強腐蝕性易揮發打開瓶蓋后有白霧打開瓶蓋后有白霧強腐蝕性①白霧：揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴的緣故，這體現出鹽酸、硝酸具有揮發性。想一想：濃鹽酸瓶口出現的白霧是什么？濃鹽酸敞口放置一段時間后溶質質量分數會有什么變化？②敞口放置在空氣中的濃鹽酸溶質質量會減少，同時溶質的質量分數會減少。1.打開濃鹽酸瓶塞，看到的現象是:_____,原因是________________________________________________

出現“白霧”濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合成鹽酸小液滴.2.濃鹽酸敞口放置:HCl溶質質量

,H2O溶劑質量

,

溶液質量

,

溶質質量分數

___.

減小不變減小減小物理變化溶質質量分數=×100%溶質質量溶質質量+溶劑質量

所有濃酸的性質和稀酸有很大的不同，它們均有強烈的腐蝕性，會傷害人體，使用時要特別小心，嚴格遵守安全操作規則，確保安全。注意：下面我們一起認識一下濃硫酸的特殊性：觀察活動知道濃硫酸有脫水性實驗操作：（1）用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。實驗現象：

寫過字的地方變黑了實驗操作：（2）在表面皿上放置一小塊

肉皮，往肉皮上滴一些濃硫酸。實驗操作：（3）取20g蔗糖放入燒杯中，加少量水使它潤濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現象。肉皮被腐蝕變黑。實驗現象：實驗現象：蔗糖變黑，體積增加

濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，

可見它有很強的脫水性。實驗結論：

脫水性指的是物質中沒有水，濃硫酸是把化合物中的氫、氧原子按水分子（2：1）的構成比例脫去，屬于化學變化。

濃硫酸對衣物、皮膚都有強腐蝕性，腐蝕性的實質還是濃硫酸具有脫水性。

如果不慎沾上濃硫酸，應立即用布拭去，再用大量水沖洗。再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。濃硫酸的腐蝕性除此之外，濃硫酸還有很強的吸水性。濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，只能干燥不能與它反應的氣體。濃硫酸需要干燥的混合氣體氫氣代表水分子代表需要干燥的氣體分子如O2、H2、N2、CO、CH4、CO2、SO2等，不能干燥氨氣（NH3）想一想：濃硫酸的吸水性和脫水性的區別？①吸水性是指濃硫酸能吸收含水物質中的水分子，使物質干燥，是物理性質。

②脫水性是將物質中的氫、氧原子按水分子（2：1）的構成比例脫去，是化學性質。濃硫酸的吸水性和脫水性是兩種完全不同的性質:3濃硫酸特性：1.吸水性（吸收水蒸氣），不易揮發a.濃硫酸敞口放置：

溶劑質量

，

溶質質量

，

溶液質量

，

溶質質量分數

。增大增大減小不變物理變化溶質質量分數=×100%溶質質量溶質質量+溶劑質量1.吸水性（物理性質）——干燥2.脫水性（化學性質）——變黑、碳化3.腐蝕性（化學性質）——破洞、腐蝕等濃硫酸的性質：觀察活動知道稀釋濃硫酸的正確方法【實驗8-6】能不能按照右圖所示的方法來稀釋濃硫酸？為什么？解釋：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量熱，使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險！現象：水立即沸騰，液滴四處飛濺，燒杯壁溫度升高濃硫酸的正確稀釋：解釋：將密度較大的濃硫酸沿容器壁緩慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌使產生的熱量及時擴散。將濃硫酸沿著杯壁，緩慢地注入水中，并不停攪拌。1．(2021·桂林質檢)實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關系的是()A2、如圖所示，是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題：(1)B圖中加水儀器的名稱是_____________。(2)B圖錐形瓶內產生的現象是___________________________。產生這一現象的原因是_________________________________________。分液漏斗液體沸騰，產生大量蒸汽水的密度比濃硫酸小，且濃硫酸溶于水放出大量的熱(3)上邊兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是______(填字母序號)。(4)A圖中玻璃棒的作用是____________________________________，B圖中的玻璃導管的作用是___________________________________。A攪拌，使熱量擴散維持內外氣壓平衡，防止沖開瓶塞學生實驗探究>>>認識稀酸的化學性質目

的稀酸具有哪些化學共性？提出問題除指示劑外，稀酸還可能與

等物質發生反應，說說你假設的理由。

形成假設較活潑金屬、某些金屬氧化物和鹽02稀酸的化學性質學生實驗探究>>>實驗驗證回顧稀酸與較活潑金屬的反應。H2SO4

+Fe===FeSO4+H2↑6HCl+Al===2AlCl3+3H2↑《化學》第六單元6.2較活潑金屬(活動性在氫之前)能與稀酸發生置換反應。鏈接（酸）（較活潑金屬）（鹽）（氫氣）由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物（SO42-、CO32-、NO3-、Cl-）酸+較活潑金屬→鹽+氫氣共性2學生實驗探究>>>【實驗8-7】稀酸與某些金屬氧化物的反應H2SO4+CuO===CuSO4+H2O（酸）（金屬氧化物）（

）（水）鹽實驗選擇合適的反應物進行實驗，觀察現象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氧化銅、銹鐵釘（鐵銹的主要成分是

Fe2O3）稀鹽稀鹽銹鐵釘

酸稀硫酸

酸少量氧化銅①銹鐵釘②

③回顧：《化學》第一單元1.3[實驗1-13]稀硫酸滴入氧化銅中，生成藍色溶液鏈接實驗記錄編號酸金屬氧化物現象與化學方程式①氧化銅現象：化學方程式：②稀硫酸氧化鐵現象：化學方程式：③現象：化學方程式：結論稀酸的化學共性3：

酸+金屬氧化物

→+稀鹽酸稀鹽酸氧化鐵黑色固體逐漸消失，溶液由無色變為藍色2HCl+CuO===CuCl2+H2O鐵銹逐漸消失，溶液變為黃色鐵銹逐漸消失，溶液變為黃色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O鹽水在金屬加工時，工人師傅常用稀硫酸或稀鹽酸進行“鋼鐵酸洗”，以除去鋼鐵制品表面的鐵銹，但酸洗的時間不能太長。試用我們所學的知識解釋原因銹的鐵釘與酸反應完后，鐵與酸反應有氣泡產生H2SO4+Fe=H2↑+FeSO4學生實驗探究>>>回顧：2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O（酸）（

）（

）[新酸（碳酸）分解所得]鹽新鹽實驗選擇合適的反應物與稀酸溶液反應，觀察現象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液①②③④稀鹽酸稀硫酸實驗記錄編號酸加入試劑現象與化學方程式①稀鹽酸現象：化學方程式：②稀鹽酸現象：化學方程式：③稀硫酸現象：化學方程式：④稀硫酸現象：化學方程式：實驗結論稀酸的化學共性4：酸+鹽

→+Na2CO3溶液K2CO3溶液Na2CO3溶液有氣泡產生2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O有氣泡產生H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O有氣泡產生H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O新鹽新酸K2CO3溶液有氣泡產生2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O總結：酸的化學性質思考：為什么酸具有相似的化學性質呢？1．能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。2．酸+金屬反應→鹽+氫氣3．酸+金屬氧化物→鹽+水4．酸+鹽→新酸+新鹽在水溶液中都能解離出H＋酸中含有的酸根離子不同BaSO4↓＋2HClAgCl↓＋HNO3【總結】(1)酸具有通性的原因：________________________

(2)不同酸具有“個性”的原因：_______________________

例如：BaCl2+H2SO4=_______________AgNO3+HCl=_______________濃鹽酸（HCl）：易揮發，瓶口會出現白霧濃硫酸（H2SO4）：吸水性、脫水性、腐蝕性常見的酸酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色稀酸的化學性質常見酸的物理性質和用途酸+金屬氧化物鹽+水酸+鹽新酸+新鹽常見的酸及其性質酸+較活潑金屬鹽+氫氣考點一：濃酸的性質【典型例題1】（2019?蘇州一模）下列關于濃硫酸的說法正確的是（）A．易揮發

B．有氣味

C．有吸水性 D．密度比水小C【遷移訓練1】下列有關酸的說法正確的是(

)A．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質的質量分數都減小B．將水倒入濃硫酸中稀釋濃硫酸C．濃鹽酸和濃硫酸都可用來干燥氧氣D．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧A考點二：稀酸的化學性質【典型例題2】（2019?杭州中考）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④B

選項X的物質類別觀點描述A金屬若X為Cu，則反應能夠發生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀【遷移訓練2】小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質,并用“H2SO4＋X―→鹽＋Y”這種表達式進行整理。小明的下列觀點錯誤的是(

)A

考點三：常見酸的用途【典型例題3】（2019秋?歷城區月考）下列關于物質的用途的敘述不正確的是（）A．鹽酸可用來除鐵銹

B．稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑

C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹

D．鹽酸是重要化工產品B【遷移訓練3】下列有關酸的說法錯誤的是(

)A．人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化B．硫酸可用于生產化肥、農藥、火藥等C．濃硫酸可以干燥所有氣體D．稀鹽酸和稀硫酸都可以用于除鐵銹C新課導入你嘗過未成熟的柿子嗎？有什么感覺？“嘗起來澀澀的”知道為什么嗎？這是因為柿子里含有堿性物質。松花蛋、肥皂、洗滌劑等有滑膩感和澀味。這些物質中含有一類特殊的化合物：堿堿的定義：

在水溶液中解離時產生的陰離子全部是_______________的化合物，即堿→金屬離子(或銨根離子)+OH-氫氧根離子(或OH－)名稱化學式主要用途氫氧化鈣_______________、漂白粉、處理污水、________氫氧化鈉________________、__________、造紙、紡織工業、煉制石油氫氧化鉀_______________________________Ca(OH)2

建筑材料改良土壤NaOH制肥皂洗滌劑

KOH電池工業

一、常見的堿及其用途苛性鉀

1.氫氧化鈣（Ca(OH)2）①氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，②是一種白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。注意：氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用。③氫氧化鈣的制備可由生石灰(CaO)與水反應得到：CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰

熟石灰

該反應中放出大量熱。制取氫氧化鈣

氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。工業上通過高溫煅燒石灰石生產生石灰：

高溫CaCO3====CaO+CO2↑

石灰吟明于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。你知道古代是如何生產熟石灰的嗎？有詩為證！趣味小課堂我來分析：千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，（開采石灰石）（高溫煅燒石灰石，可制得生石灰）CaCO3CaO+CO2高溫要留清白在人間。CaO+H2OCa(OH)2（熟石灰與二氧化碳反應）（生石灰與水反應制熟石灰）CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O白色固體2.氫氧化鈉（NaOH）②氫氧化鈉是白色片狀固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱。氫氧化鈉①氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性。立即用大量的水沖洗再涂上硼酸溶液若不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。【實驗8-10】1.觀察氫氧化鈉的潮解性實驗操作：取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，暴露在空氣中一段時間。實驗現象：固體表面潮濕并逐漸溶解。實驗結論：氫氧化鈉固體有潮解性。利用其易吸水的性質，其固體可做干燥劑，可干燥H2、O2、NH3等，不可干燥CO2等酸性氣體。2.觀察氫氧化鈉的溶解性實驗操作：取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，觀察它的水溶性，并用手觸摸試管壁，感覺溫度變化情況。實驗現象：實驗結論：固體逐漸溶解，試管壁發燙。氫氧化鈉固體易溶于水，遇水放出大量的熱。氫氧化鈉的特性總結：（1）潮解性：（3)具有強烈的腐蝕性。①暴露在空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸潮解，因此應密封保存。②利用其易吸水的性質，其固體可做干燥劑，可干燥H2、O2、NH3等，不可干燥CO2等酸性氣體。（2）易溶于水：溶解時放出大量的熱。氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較：氫氧化鈉氫氧化鈣俗名顏色狀態腐蝕性溶解性用途苛性鈉、燒堿、火堿熟石灰、消石灰白色，片狀固體白色，粉末狀固體強腐蝕性較強腐蝕性易溶于水、易潮解、溶解時放熱微溶于水、水溶液稱為石灰水制肥皂建筑材料、改良酸性土壤02堿溶液的化學性質

與酸類似，堿也具有相似的化學性質，我們稱為堿的通性。如堿與指示劑反應，能使紫色石蕊溶液變_____，能使無色酚酞溶液變______。藍紅實驗探究實驗目的：認識堿的化學性質1.堿與非金屬氧化物的反應回顧：實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的原理CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O實驗現象：實驗結論：兩支試管內的液面均上升，但插入氫氧化鈉溶液中的試管液面上升的更高。CO2+

2NaOH＝Na2CO3+

H2O氫氧化鈉能與二氧化碳反應。性質①：堿（可溶）+非金屬氧化物===鹽+水CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

【實驗8-10】兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，一支倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動試管。觀察現象。思考：NaOH與CO2反應時沒有明顯的現象，那你如何

設計一個實驗來證明它們確實發生了化學反應呢？實驗方案：實驗現象：氣球膨脹實驗結論：NaOH與CO2發生了化學反應下圖密閉裝置中裝滿二氧化碳氣體，向密閉裝置內滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。2.堿與某些鹽的反應回顧：氫氧化鈉與硫酸銅反應實驗現象：有藍色的沉淀生成2NaOH+CuSO4

＝

Cu(OH)2↓+Na2SO4

實驗記錄編號堿溶液加入試劑現象與化學方程式①氫氧化鈉溶液氯化鐵溶液現象：化學方程式：②現象：化學方程式：③現象：化學方程式：實驗結論堿的化學共性3：堿+

→+

有紅褐色沉淀生成，溶液由黃色變為無色3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl【實驗8-11】堿溶液與鹽溶液的反應氫氧化鈣

溶液硫酸銅

溶液氫氧化鈣

溶液碳酸鈉

溶液有藍色沉淀生成，溶液由藍色變為無色Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓鹽新堿新鹽堿的化學性質（堿的通性）總結：（1）紫色石蕊試液遇堿溶液變藍色;無色酚酞試液遇堿溶液變紅色。（2）堿+非金屬氧化物→鹽+水（3）堿

+鹽→新堿+新鹽由于堿溶液中都有OH-，因此它們具有相似的化學性質。[思考1]盛放石灰水的試劑瓶液面出現一層白色薄膜，這層白色薄膜的成分是什么？[解釋]石灰水表面的白色固體，可能是石灰水吸收二氧化碳后發生變質生成了難溶性的碳酸鈣沉淀。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O[思考2]如何驗證氫氧化鈉是否變質及變質程度？[解釋]根據氫氧化鈉的變質程度有三種可能性，提出猜想：①氫氧化鈉未變質；(NaOH)②氫氧化鈉部分變質；(NaOH、Na2CO3)③氫氧化鈉完全變質。(Na2CO3)[檢驗方法]取少許固體樣品于試管中，加水溶解。先加入足量氯化鈣溶液，（1）若無現象，則說明猜想①成立，（2）若有沉淀生成，則說明NaOH已變質為Na2CO3；再滴加無色酚酞溶液，若溶液變色，則說明猜想②成立；若無現象則說明猜想③成立。課堂小結氫氧化鈉（NaOH）：易吸水潮解，有強烈腐蝕性，遇水放出大量的熱。氫氧化鈣[Ca（OH）2]：建筑材料，改良酸性土壤重要的堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅