第四章能力提升檢測卷完卷時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：O16S32Fe56Ba137一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）1．（2021·遼寧朝陽市·高三三模）下列關于物質的性質及其應用的說法均正確的是A．純堿可以去除廚房里的油污，也能廣泛應用于紡織、食品等工業B．二氧化硫能使紫色石蕊試液褪色，可用于漂白紙漿、編織物C．晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光學鏡片D．鈉鉀合金常溫下是固體，可用作快中子反應堆的熱交換劑2．（2021·北京高三二模）下列解釋事實的方程式正確的是A．CO2通入過量的NaOH溶液中：CO2+OH-=B．SO2的催化氧化反應：2SO2+O22SO3C．過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-3．（2021·北京高三二模）下列變化中，氣體被還原的是A．將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去B．將氯氣通入KBr溶液，溶液變黃C．氫氣通入氧化銅中加熱，黑色固體變為紅色D．氨氣通入AlCl3溶液產生白色沉淀4．（2021·江蘇高三二模）酸在生產、實驗中有廣泛應用。下列有關酸的性質與用途具有對應關系的是A．氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B．濃鹽酸具有揮發性，可用于除去鐵銹C．濃硫酸有強氧化性，實驗室可用于與甲酸反應制取COD．硝酸有強氧化性，能溶解Ag等不活潑金屬用于貴重金屬的提煉5．（2021·廣東高三二模）用如下裝置模擬汽車尾氣系統中CO與NO的反應。下列有關該實驗的說法錯誤的是A．反應前需排盡裝置中的空氣B．NO和CO在裝置a中進行了預混合C．可觀察到裝置d中澄清石灰水變渾濁D．實驗中的有害尾氣均可用堿石灰吸收6．（2021·江蘇無錫市·高三一模）氧化物在生產、生活中有廣泛應用。下列氧化物的性質與用途具有對應關系的是A．Al2O3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷B．ClO2有氧化性，可用于自來水消毒C．SiO2硬度大，可用于制備光導纖維D．SO2有還原性，可用于漂白有色織物7．（2021·黑龍江哈爾濱市·哈九中高三二模）硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉化機理，其主要過程示意圖如圖，下列說法錯誤的是A．氣溶膠是粒子直徑在1~100nm的分散質分散在氣體分散劑中形成的B．第①階段的離子方程式為SO+NO2=NO+SOC．整個過程沒有H2O參與D．1molSO在第②、③兩個階段失去電子的總數目為NA8．（2021·上海高三二模）按如圖所示裝置進行實驗，逐滴加入液體x后，下列實驗目的能夠實現的是選項xyz實驗目的A濃氨水生石灰溶液驗證能溶于堿B稀醋酸小蘇打澄清石灰水驗證醋酸的酸性強于碳酸C水過氧化鈉溶液驗證具有還原性D70%硫酸亞硫酸鈉紫色石蕊試液驗證二氧化硫的漂白性A．A B．B C．C D．D9．（2021·上海高三二模）下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．Cl2通入KI溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10．（2021·浙江紹興市·高三二模）下列說法不正確的是A．過氧化鈉與二氧化碳、水反應均生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑B．二氧化氯具有較強的氧化性且不易形成致癌物質，可用于滅菌消毒劑C．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性D．由二氧化硅制得的光導纖維，其導光能力很強，可傳輸大量信息11．（2021·廣東廣州市·高三一模）探究是培養創新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現象的分析錯誤的是

A．①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘B．②中產生白色沉淀，說明氯氣與水反應生成Cl—C．③中的溶液變為棕黃色，說明氯氣有氧化性D．④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性12．（2021·浙江高三三模）下列“類比合理的是A．在足量中燃燒生成，則在足量中燃燒生成B．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成C．與反應生成和，則與反應可能生成和D．往溶液中加入過量氨水生成沉淀，則往溶液中加入過量氨水生成沉淀13．（2021·河南高三三模）中國科學院空天信息創新研究院芶盛博士等人根據玉兔二號提供的一個暗綠色閃光的“石塊”信息進行分析，發現石塊主要由約45%的斜長石、7%的輝石XYAl2-2nSi2O6(X、Y為單核離子，)和6%的橄欖石(，M為Mg、Fe)組成。下列關于上述“三石”的說法正確的是A．含硅元素，屬于硅酸鹽；含金屬元素，屬于金屬材料B．斜長石可以寫為的形式C．若輝石中n=1、Y為V3+時，X可以是Na+或Li+等一價離子D．橄欖石的氧化物形式一定為MgO·FeO·SiO214．（2021·廣東梅州市·高三二模）科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結構如圖，W、X、Y、Z均為原子序數依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．與反應的難易程度(由難到易)：Y、WC．X的某種氫化物可用作制冷劑D．Z的氧化物對應的水化物均為強酸15．（2021·陜西西安市·高三二模）用KIO3與H2S反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打開K，通入H2S直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是A．步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變為無色B．步驟③裝置B中發生反應的離子方程式為3H2S+=3S↓+3H2O+I-C．步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾D．裝置A也可用于實驗室制備H2和CO216．（2021·上海市敬業中學高三零模）將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結果不正確的是（）A．原混合酸中NO3－的物質的量共為0.2molB．原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為4mol·L－1C．第二份溶液中最終的溶質為FeSO4D．OA段產生的氣體是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段產生的氣體是H2二、主觀題（共5小題，共52分）17．（2020·北京高三零模）（10分）煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業中產生的H2S也是一種重要的工業資源。(1)煤液化過程中產生的H2S可生產硫酸，部分過程如圖所示：①SO2反應器中的化學方程式是_______。②生產過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標準才能排放。已知有VL(已換算成標準狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后(不考慮尾氣中其他成分的反應)，過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。H2O2吸收SO2的化學方程式是_______；尾氣中SO2的含量(體積分數)的計算式是_______。(2)H2S還可用于回收單質硫。含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現空氣脫硫，得到單質硫。FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖：①由圖中信息可知，0~t1時，一定發生的反應是_______(用離子方程式表示)。②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_______。18．（2021·云南高三一模）（10分）某學習小組利用如圖所示裝置將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約為1：3混合后，與濕潤的碳酸鈉反應制取Cl2O，并進一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，沸點為2.2℃，易溶于CC14和水。其爆炸極限為23.5%~100%，與有機物、還原劑接觸或加熱時會燃燒或爆炸。回答下列問題：(1)裝置C的儀器名稱為______，該裝置的作用是______。(2)裝置A中發生反應的化學方程式為_______。(3)針對此實驗的有關說法正確的是_______(填標號)。a.裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護處理，是為了防止橡膠燃燒或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯氣與空氣混合的目的是將生成的Cl2O稀釋，降低爆炸危險(4)為了進一步制取HClO，可將Cl2O通入水中，該過程宜在避光條件下進行，原因是______(用化學方程式表示)；此方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是______(答出一條即可)。(5)將制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和；②______。設計實驗探究溶液紅色褪去的原因______。19．（2020·遼寧高三二模）（10分）高純硅是制作光伏電池的關鍵材料，如圖是一種生產高純硅的工藝流程示意圖：已知：①流化床反應器主反應：；②還原爐主反應：；③極易水解：。回答下列問題：(1)石英砂的主要成分為，是一種酸性氧化物，能與燒堿反應生成鹽和水，下列物質中也能與燒堿反應生成鹽和水的是______(填標號)A．B．C．D．還能在一種常見的酸中溶解，生成一種氣態含硅物質，這種酸的電子式為________。(2)電弧爐中生成粗硅，反應的化學方程式為_____________。若電弧爐中焦炭過量，還會有生成，石英砂和焦炭生成的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。(3)整個操作流程都需隔絕空氣，原因是_____________(答出兩條即可)。(4)流化床反應器中除外，還可能發生副反應，生成其他含硅化合物(如、、等)，可以用分餾的方法加以分離，該操作方法的理論依據是________________。(5)上述操作流程中可以循環利用的物質是________________。20．（2021·江蘇鹽城市·高三三模）（10分）水合肼(N2H4?H2O)常用作航天器燃料，也廣泛應用于醫藥生產。實驗室制取水合肼，并模擬處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實驗流程如圖：(1)反應Ⅰ中溫度升高時易產生副產物NaClO3。為提高NaClO產率，實驗中可采取的措施有___A．反應容器浸入熱水中B．適當減慢通入Cl2的速率C．不斷攪拌溶液(2)①NaClO與CO(NH2)2反應合成水合肼的離子方程式為___。②合成過程中需控制≈，比理論值略大的原因是___。(3)檢驗分離出水合肼后的溶液中Cl-的實驗操作是___。(4)銅粉沉淀率與水合肼溶液濃度的關系如圖所示。請設計由銅氨廢液回收銅粉的實驗方案：取一定量5mol?L-1水合肼溶液，___，靜置、過濾、洗滌、干燥。實驗中可選用的試劑：5mol?L-1水合肼溶液、2mol?L-1硫酸、2mol?L-1NaOH溶液、銅氨廢液、蒸餾水。已知：2[Cu(NH3)4]2++N2H4?H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O。21．（2021·河北高三二模）（12分）亞硝酰氯(NOCl)的沸點為-5.5℃，易水解生成兩種酸，常用于有機合成。學習小組在實驗室中對NO與制備NOCl的反應進行了探究。回答下列問題：(1)出于安全和環保考慮，制備反應的實驗操作需在______(條件)下進行。(2)NO與反應，裝置如圖所示(已知溶液可以吸收NO)。①關閉，打開和分液漏斗活塞，至