單元測評(三)A[時間：45分鐘分值：100分]一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案)1．下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同2．將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大3．相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO44．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數增大B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動C．升高溫度，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小5．T℃時，某濃度氯化銨溶液的pH＝4，下列說法中一定正確的是()A．由水電離出的氫離子濃度為10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)6．常溫下，對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．兩溶液中水的離子積相等7．常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關系正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)D．無法確定c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)8．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．無色溶液中：Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、、I－、K＋9．下列實驗操作能達到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體②用加熱蒸發K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①②B．②③C．③④D．①③10．現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①11．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合12．將100mL0.001mol·L－1的鹽酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為()A．4.5B．2.7C．3.3D13．下列敘述正確的是()A．用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中eq\f(c（NH3·H2O）,c（OH－）)增大B．pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C．在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸D．兩種氨水的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝1014．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②15．下列敘述正確的是()A．等濃度的HF溶液與NaF溶液中，前者c(F－)大B．室溫時pH＝3的鹽酸與醋酸溶液，后者水電離程度大C．Na2CO3溶液加入少量NaOH固體后，c(COeq\o\al(2－,3))增大D．室溫時CuS分別加入水中與CuSO4溶液中，前者溶度積常數大二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(12分)現有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L，則它們的大小關系為______________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關系為______________。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為__________________。(4)分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為________。17．(12分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：(1)A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是________________________________________________________________________；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。18．(13分)目前國內外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學習小組擬對融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質、Mg2＋、Ca2＋等)進行回收提純研究。化學式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp2.8×10－96.8×10－84.0×10－91.8×10－11該小組設計流程如圖D3-1：圖D3-1(1)加入混合液A的主要成分是________________________________________________________________________(填化學式)。(2)為檢驗溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：步驟一：檢驗Mg2＋，向其中一支試管中加入____________________溶液(填化學式)，看是否有沉淀生成。步驟二：檢驗Ca2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液C．0.1mol·L－1Na2C2O4(3)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH＝12以確保Mg2＋除盡，根據提供的數據計算，溶液B中Mg2＋物質的量濃度將被控制在__________________以下。(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L－1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH＝2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)溶液C倒入蒸發皿中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱。19．(18分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖D3-2中的________(填字母代號)。圖D3-2(4)滴定終點的現象是________________________________________________________________________。(5)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質量為Mg·mol－1)試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為________________________________________________________________________。(6)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。單元測評(三)B第三章本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．下列各電離方程式中，書寫正確的是()A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4=Na＋＋H2POeq\o\al(－,4)2．下列過程或現象與鹽類水解無關的是()A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環境中生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味3．把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是()①自來水②0.5mol·L－1鹽酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①② B．②④C．③④ D．②③4．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少5．向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大6．在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是()A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)7．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是()A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1D．該溶液中由水電離出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－148．t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是()A．混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)9．有關pH計算結果一定正確的是()①強酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a＋n(a＋n＜7)③強堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④10．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖CB3-1所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()圖CB3-1A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強酸，Vx>Vy11．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶212．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖CB3-2，下列說法正確的是()圖CB3-2①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④13．現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數后，溶液的pH：③>④，②>①D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③14．相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小順序排列正確的是()A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②15．在25℃時，NHeq\o\al(＋,4)濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是()A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b16．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)17．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是()A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgIB．在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－118．常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是()A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c請將選擇題答案填入下表：題號12345678910答案題號1112131415161718總分答案第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本大題共4小題，共46分)19．(12分)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖CB3-3所示，回答下列問題。圖CB3-3(1)“O”點時液體不能導電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是________。(3)要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka＝________。(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是()A．c(H＋) B．H＋個數C．CH3COOH分子數D.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)20．(10分)(1)25℃時，10L水中含OH－的物質的量為________mol，含H＋的個數為________個(設阿伏加德羅常數為NA，下同。)，1g(2)某溫度(t℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，其理由是該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。21．(14分)現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.實驗步驟(1)用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。圖CB3-4(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖CB3-4所示，則此時的讀數為________mL。(4)滴定。當____________________________________________________