2024-2025學年度上學期期末考試高三年級化學科試卷可能用到的相對原子質量：H-1B-11O-16Na-23S-32K-39I-127第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求。每小題3分，共45分。)1.化學和生活、科技、社會發展息息相關。下列說法錯誤的是A.可以用鋼瓶儲存液氯B.集成電路底板的酚醛樹脂屬于聚酯C.鋁鋰合金材料強度大、密度小，可做航天材料D.新型鋰電池的正極材料為屬于鹽2.下列化學用語或表述正確的是A.乙醚的結構簡式為B.軌道表示式違背了洪特規則C.氣態二聚氟化氫分子表示為：D.《易經》所載“澤中有火”描述沼氣燃燒，沼氣的危險品標識如圖所示3.實驗室中，下列做法錯誤是A常溫下，可用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸B.乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源C.高錳酸鉀固體保存在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏水4.生活中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是A.用過氧乙酸溶液對居住環境消毒：具有較強氧化性B.做豆腐時用石膏作凝固劑：是硫酸鹽結晶水合物C.制作腌菜、醬菜時添加食鹽：高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活D.常在面點加工時加入純堿：純堿可中和酸并使食品松軟或酥脆5.氯及其化合物轉化關系如圖所示，為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中含有的質子數為溶液中，含有的B.數為C.時，溶液中，水電離出的數目為D.反應②中每有作氧化劑，轉移電子數為6.X、Y、Z、W、Q為前20號元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。基態原子的價電子排布式為的是，Z和W同族，Z的原子序數是W的一半，Q元素的焰色試驗呈磚紅色。下列說法錯誤A.簡單氫化物的鍵角：B.電負性大小順序為：C.原子半徑的大小順序為：D.Z和Q組成的化合物能與水反應7.下列實驗操作、現象、解釋或結論均正確的是選實驗操作實驗現象解釋或結論項呈紫紅色，加入KI后紫紅色變淺在碘水中加入在下列物質中的溶解A蕩，然后再加入水溶液，度：溶液振蕩將菠菜榨汁后過濾，煮沸濾液，BC無藍色沉淀菠菜中不含有鐵元素晶體有各向異性自然冷卻后滴加溶液將缺角的明礬晶體放入明礬飽和得到有規則幾何外溶液中形的完整晶體正反應比逆反應化能小活將與晶體D燒杯壁變涼在小燒杯中混合并攪拌A.AB.BC.CD.D8.貝諾酯是一種用于解熱、鎮痛、抗炎癥的藥物，結構簡式如圖。下列有關該物質的說法正確的是A.分子中含有3種官能團B.可以發生加成、氧化、消去反應C.該物質最多能與反應D.與足量氫氣加成后的產物含有4個手性碳原子9.下列裝置能達到實驗目的的是選項AB實驗裝置實驗目的除去淀粉溶液中的氯化鈉雜質驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱選項CD實驗裝置實驗目的制取并收集乙炔鐵制鍍件電鍍銅A.AB.BC.CD.D10.據文獻報道，我國學者提出氧化生成的反應歷程如圖所示。下列有關該歷程的說法錯誤的是A.基態Br原子最高能級原子軌道的形狀為啞鈴形B.中間體C.步驟②中，既有極性鍵又有非極性鍵斷裂D.步驟③中，每生成轉移電子的電子式為11.在恒溫恒容的密閉容器中充入一定量，發生如下反應：反應②和③的速率方程分別為和應③的活化能遠大于反應②，測得隨時間的變化如下表：0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法錯誤的是A.內，的平均反應速率為B.若，平衡時C.其他條件不變，若升高溫度，平衡時減小D.其他條件不變，若增大的用量，平衡時的轉化率減小12.CdTe的晶胞屬立方晶系，晶胞參數如圖1所示。下列說法錯誤的是A.已知原子M的坐標為(0，0，0)，則原子N的坐標為B.該晶胞在面ABCD上的投影如圖2所示，則代表Te原子的位置是9，10，11C.晶胞中原子6和11之間的距離為D.距離最近的的原子有12個13.溶液稱為奈斯勒(Nessler)試劑，其制備流程及特色反應如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應①的離子方程式為：B.由反應②可知，用C.反應③中消耗溶液可除去中的和的物質的量之比為1:4D.可用奈斯勒試劑檢驗中微量的14.調節可使溶液中的氨基酸主要以兩性離子存在，兩性離子整體呈電中性，此時溶液的為該氨基酸的(等電點)。已知：谷氨酸的pI為3.22，丙氨酸的pI為6.02，賴氨酸的pI為9.74。利用如圖裝置分離這三種氨基酸，為離子交換膜，電極均為惰性電極。下列說法正確的是A.陽極的電極反應為B.為陰離子交換膜，為陽離子交換膜C.原料室的應控制在9.74D.在產品室1中，可以收集到谷氨酸15.時，用溶液分別滴定三種溶液，，表示、或等隨，變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(已知：)A.用滴定實驗中可選擇酚酞做指示劑B.根據圖像可知，C.②代表滴定溶液的變化關系D.向溶液中加入至沉淀率為第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.一種利用煉鋅渣(主要含、一定量的、不溶性雜質)為原料制備硫化鋅及高純鎵的流程如圖所示：已知：①電解制取鎵時，溶液中的氯離子會影響鎵的析出。②③。與的各物種的分布分數隨的變化如圖1所示。④晶胞可以看成是由8個圖2所示的小立方體堆積成大立方體以后，占據四個互不相鄰的小立方體的體心得到的結構。（1）黃鈉鐵礬的化學式為，晶體顆粒大、易沉降。①“沉鐵”時生成黃鈉鐵礬的離子方程式為___________。②不采用調節的方式沉鐵，從制備或分離的角度分析可能的原因是：___________。（2）“還原除雜”時先向溶液中加入一定量的銅粉，反應一段時間后再向溶液中加入稍過量粉，濾渣的成分除了、粉外，還有___________。（3）“調節”時，不能過高的原因是___________。（4）室溫時，。計算反應的平衡常數___________。（5）直接電解“沉鋅”后的溶液可制備鎵，陰極的電極反應式為___________。（6）在沉鐵前可以加入鐵氰化鉀檢驗是否被完全氧化，若未被完全氧化，則會產生藍色的沉淀，每個晶胞含___________個。17.實驗室制備并測定純度的實驗如下。I．制備利用上圖裝置(加熱及夾持裝置略)進行操作：步驟i：連接裝置，檢驗氣密性，裝入試劑，打開，向裝置中鼓入氬氣，升溫至左右，打開攪拌器快速攪拌，將融化的快速分散到石蠟油[沸點：]中。步驟ii：升溫至，關閉，打開通入，充分反應后制得。步驟iii：升溫至240℃，持續攪拌下通入氬氣，打開]，充分反應。向儀器中滴入硼酸三甲酯[，沸點為步驟iv：降溫后，分離得到II．純度分析和的固體混合物。步驟1：取產品(雜質不參加反應)溶于溶液后配成溶液，取置于錐形瓶中，加入的溶液充分反應。步驟2：向步驟1反應后溶液中加入過量的溶液，再滴加適量稀硫酸，使過量轉化為，冷卻后于暗處放置數分鐘。步驟32所得混合液調約為5.0，加入幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液已知。的部分性質如下表。回答下列問題：性質固體，強還原性，常溫下與水緩慢反應，與酸劇烈反應。與水劇烈反應。劇烈反應。（1）儀器a的名稱是___________。（2___________。甲裝置中d處存在缺陷為(答出一點即可)：___________。（3）寫出步驟iii反應的化學方程式___________。（4）對以下滴定實驗操作進行排序：___________。檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌滴定管→___________→___________→a→___________→___________→___________a．加液至“0”刻度以上處b．調整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，準確記錄讀數。c．傾斜轉動滴定管，使標準液潤濕滴定管內壁，將潤洗液從下口排出d．趕出尖嘴部分氣泡e．向所選的滴定管中加標準液f．左手控制活塞(或擠壓玻璃珠)，右手振蕩錐形瓶（5）滴定接近終點時，向錐形瓶中滴入半滴溶液的操作步驟為___________(填序號)。（6）產品中的純度為___________。(要求化簡)a．b．c．d．e．18.在“碳達峰、碳中和”的目標引領下，對減少二氧化碳排放的相關技術研究正成為世界各國的前沿發展方向。回答下列問題：（1CH4-CO2重整反應不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對環境的影響。該過程主要發生如下反應：i．ii．反應i歷程的能量變化如圖1所示，C(ads)4.8MPaCH4和CO2發生重整反應，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化如圖2所示。①反應i歷程的決速步驟反應方程式為___________，選擇___________條件能夠提高CO2的平衡轉化率。a．高溫高壓b．高溫低壓c．低溫高壓d．低溫低壓②表示CH4平衡轉化率的曲線是___________(填“A”或“B”)，判斷的依據是___________。③600℃的平衡常數Kp=___________MPa2(精確到0.01總壓物質的量分數。)（2）利用催化劑實現CO2制備高附加值化學品CH3OH也有利于實現碳資源有效循環，其主要反應為：(R為常數，為速率常數，為活化能，為溫度)。合成甲醇的速率常數在不同催化劑(Cat1Cat2)作用下與溫度的關系如圖3Cat2活化能Ea為___________kJ/mol；催化效果更好的是___________(填“”Catl”或“Cat2”)。19.尼群地平(Ⅰ)是一種用于治療冠心病及高血壓的藥物，其合成路線如下：已知：①②③回答下列問題：（1）的反應類型為___________。（2）C的結構簡式為___________。（3）I中含氧官能團的名稱為___________。（4）的化學方程式為___________。（5）的同分異構體中，只有體異構)。和兩種官能團且無環狀結構的共有___________種(不考慮立（6）參照上述合成路線，完成某藥物中間體的合成路線，其中___________。和的結構簡式分別為___________和2024-2025學年度上學期期末考試高三年級化學科試卷可能用到的相對原子質量：H-1B-11O-16Na-23S-32K-39I-127第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求。每小題3分，共45分。)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】D第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)【16題答案】【答案】（1）①.②.直接調pH沉鐵易生成膠體，不容易過濾，且Fe(OH)3膠體同時容易吸附Zn2+而造成ZnS損失（2）CuCl（3pH過高時，Zn2+將轉化為Zn(OH)2或，較穩定不利于ZnS生成，Zn(OH)2直接沉淀，不利于Zn2+轉化為ZnS或ZnS中混有Zn(OH)2（4）（5）（6）24【17題答案】【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）①.使用水冷凝器時，當蒸餾物的溫度過高時，冷凝管會因為內外溫差過大