初三化學知識點復習總結范文(一)1.帶電的原子或原子團2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子3.原子和離子：同種元素的原子和離子①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)粒子的種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數粒子電性不帶電性顯正電顯負電符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-五、化合價(二)1.意義：(以H2O為例)(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)寫出下列物質的化學式氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分甲烷CH4;乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4(三)1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)3、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。(四)1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特征：生成一、基本概念新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B==AB11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB===A+B12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質