2019-2020年高考化學一輪復習資料

1.化學基本概念的分析與判斷

化學基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆,且考查時試題的靈活性較大6如

何把握其實質，認識

其規律及應用，主要在于要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、

堿、鹽、氧化物的相

互關系和轉化規律，是解決這類問題的基礎。

例題1，下列過程中，不涉及化學變化的是，，（（（

A,甘油加水作護膚劑B,用明帆凈化水

G烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D,燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡

例題2，下列電子式書寫錯誤的是（），

（A）@c；0?⑻:N”：（C）[@HrCD）Na*[iO；O?fNa

例題3,下列物質有固定元素組成的是（）

A,空氣B,石蠟C,氨水D,二氧化氮氣體

例題4,下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

A,COHSB,CHC,CICHD,NHCHHCI222442243

例題5，化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環，就可

不再向環境

排放該種有害物質。例如,

,1,在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是，填編號

,2,在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是，填化學式,

,3,完成并配平步驟？的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目，

?NaCrO,?KI,?HCI??CrCI,?NaCI,?KCIf?I,?z”?—例題6，將40mL

1.5mol?L的CuSO溶液與30mL3mol?L的NaOH溶液混合,生成淺藍色沉

淀*

2?-假如溶液中c(Cu)或c(OH)都已變得很小，可忽略,則生成沉淀的組成可表示為

()

A,Cu(OH)B,CuSO?Cu(OH)242

C,CuSO?2Cu(OH)D,CuSO?3Cu(OH)4242

例題7,碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘,在該化合物中，碘元素呈

+3和+5兩種(((

價態，這種化合物的化學式是()

A,IOB,I0C,10D,1023244749

例題8，某化合物的化學式可表示為Co(NH)xCly(x,y均為正整數)，為確定x和

y的值，取兩份質3

量均為0,2140克的該化合物進行如下兩個實驗。

試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO溶液進行滴定(生成AgCI沉淀)，共消耗

24.0mL0.1003

mol/L的AgN。溶液。

在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的NH,吸收NH

共消耗24.0mL0.20033moMLHCI溶液。

試通過計算確定該化合物的化學式。

(本題可能用到的原子量:H1.0N14.0CI35.5Co58.9)

課堂練習

1，下列電子式正確的是，，

(A)H念H(B)N/[爸:]2"Na+

H"

(C)：O:C：O：(D)]+[Cir

H

2，一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，既溶于自身的結晶水中，同時

又吸收熱量，它們在塑料袋中經日曬能熔化,在日落后又可緩慢凝結而釋放熱量，可以

調節室溫，稱為潛熱材料。現有幾種鹽的結晶水合物的有關數據如下，

NaSO?5HOCaCI?6HONaSO?10HONaHPO?12HO2232222,2242

熔點？40,5029.9232.3835.1

熔化熱49.7k〃相對分37.3k〃相對分77.0IU/相對分lOO.lkJ/相對分

子質量9子質量9子質量9子質量9

,1,上述幾種鹽中，最適合作潛熱材料的是、.

,2,實際應用時最常用的，根據來源和成本考慮,應該是。

3，維生素C,簡稱V,化學式為CHO,是一種水溶性物質，其水溶性呈酸性，人體缺乏

V易得壞血c686c癥，故V又稱抗壞血酸，V具有較強的還原性,易被空氣中的氧氣氧

化。在新鮮的水果、蔬菜和乳制品中“

都富含V,如新鮮橙汁中V的含量在500mg/L左右。已知V與I能發生如下反

應，CHO+I=CHO+2HLy268626661遇淀粉變藍。2

請回答以下問題，

(1)V與I的反應是否為氧化還原反應，氧化劑是哪種物質，C2

(2)若上述反應在水溶液中進行，請寫出反應的離子方程式。，提示,CHO和CHO均

為難電離的有機686666物分子,HI的水溶液是強酸溶液，

(3)上述反應能否用于檢驗V是否變質，c

4,向BaCI溶液中滴入某未知濃度的HSO溶液至反應恰好完全，結果發現，反應前，

指未加入HSO22424溶液前，溶液的質量與反應后所得溶液的質量恰好相等。則加入

HSO溶液的百分比濃度為，，24

A,98%BJ5%C,42%0.25%

5，在空氣中將氫氧化鋅和鋅粉的混合物灼燒至恒重，若所得物質的質量與原混合物

的質量相等，求原混合物中氫氧化鋅和鋅粉的百分含量。

6,FeO可寫成FeO?FeO,若看成一種鹽時，又可寫成Fe,FeO一根據化合價和這種

書寫方法,342322

若將PbO用上述氧化物形式表示，其化學式可寫成，看成鹽可寫成o34

7,下列說法中，正確的是，，

-23Ag，一個氮原子的質量就是氮的相對原子質量B,一個碳原子的質量約為1.99x10

G氧氣的摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量D,氫氧化鈉的摩爾質量是40g

8,(1)"酸性氧化物肯定是非金屬氧化物"、"非金屬氧化物肯定是酸性氧化物"，

上述兩種說法哪種說法正確，還是兩種說法都正確，兩種說法都不正確，簡述其理由。

(2)"堿性氧化物肯定是金屬氧化物""金屬氧化物肯定是堿性氧化物"，上面兩種

說法哪個正確，為什么，

(3)"既能跟酸反應，又能跟堿反應的化合物都屬于兩性化合物"的論述你認為是否

正確，并做簡要分析。

課后練習，

L在測定液態BrF導電時發現,20?時導電性很強，說明該化合物在液態時發生了電

離，存在阻、3

陽離子。其它眾多實驗證實,存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如

KBrF、，BrF,SnF、ClF?BrF等，由此推斷液態BrF電離時的陰、陽離子

---

是，，33+2-和和和和

A,BrFB,BrFF'C,BrFBrFD,BEBrF2243

2,在反應FeS+CuSO+HO?CuS+FeSO+HSO(未配平)中，當有7mol

電子發生轉移時,2422424

下列說法錯誤的是()

A,被氧化的硫原子與被還原的硫原子物質的量之比為7,3

B.還原產物與氧化產物的物質的量之比7,3

產物中的物質的量為

FeSOmolC4

產物中的物質的量為

D,HSO4mol24

3,X和Y兩種物質混合后發生的反應通過下列步驟進行,X+Y=Z,Y+Z=W+X+V,

由此做出的下列判斷正確的是，，

A,X是催化劑，B,Z是催化劑，

C,該反應的化學方程式可表示為2Y=W+V,D,該反應的化學方程式可表示為

2Y+Z=W+VO

4,下列敘述正確的是，，

A,兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

B,含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物

G只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高

D,只要含有金屬陽離子，則此物質中必定存在陰離子

5,某元素的碳酸鹽的相對分子質量為M,它同價態的漠化物的相對分子質量為N,則

該元素在這兩種化合物中的價態是()

A.B.C.D.或

6,用下列方法制取0,KCIO(MnO)受熱分解，NaO加水，H0中加Mn。，KMnO

受熱分解s若制得相同質量的氧氣，反應中上述各物質(依編號順序)的電子

轉移數目之比是

()A,3?2?2?4B,1?1?1?1C,2?1?1?2D,1?2?1?27,據權威刊物報道,1996

年科學家在宇宙中發現了H分子。請回答，3

(1)H和H是，32

A,氫的同位素B,氫的同素異形體C,同系物D,同分異構體

(2)甲、乙、丙、丁四位學生對上述認識正確的是，

甲認為上述發現絕對不可能，因為H的分子違背了共價鍵理論3

乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然會有三種同素

異形體

丙認為如果上述發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性，有待繼續發展

,丁認為H分子實質上是H分子與H+離子以配位鍵結合的產物,應寫成H”，

8,有四種化合物W,通常狀況下是氣體，、X,通常狀況下是液體，、Y和Z,通常狀

況下是固體一都是由五種短周期元素A,B、C,D、E中的元素組成。已知，

?A,B、C、D、E元素原子序數依次增大，目A與D同主族,C與E同主族,B與C同

周期。

?W由A和B組成，且W的分子中,原子個數比為A,B=11，X由A和c組成，且

X分子中原子個數比為A,C=1,1,Y由C和D組成，屬離子化合物,且測得Y固體

中原子個數比GD=1,1,Z由D和E組成,屬離子化合物，且其中陽離子比陰離子

少一個電子層。由此可推知四種化合物的化學式分別是，

w,X,Y,Z,

9,稱取mgNaCO,正好與20mLHCI全部反應生成CO、HO和NaCI2322

J,這種HCI的物質的量的濃度為

,2,若上述mgNaCO中混有KCO,那么這種HCI的實際濃度比,1,中的值要，大

或小f2323

10,化合物E,含兩種元素，與NH反應，生成化合物G和H。化合物G的相對分子

質量約為81,Gn

分子中硼元素,B的相對原子質量為10.8,和氫元素的質量分數分別為40%和

7.4%0由此推斷，

,1,化合物G的化學式為_______

,2,反應消耗1mol氨,可生成2mol氫氣，組成化合物E的元素是_____和

,3,lmolE和2mol氨恰好完全反應,化合物E的化學式為______

有如下敘述〃1,元素的原子量是該元素的質量與C原子質量的的比值〃2,質子數相

同的微粒均屬于同一種元素,,3,分子是保持物質性質的一種微粒,,4,原子是在物質變化

中的最小微粒〃5,同一種元素組成的單質是純凈物〃6,原電池是把化學能轉變為電能裝

置〃7,金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被氧化的過程,其中正確的是________

12,瀝青鈾礦主要成分的化學式為UOo歷史上，柏齊里烏斯把U的相對原子質量定

為120,門捷列夫建“

議改為240,阿姆斯特朗又認為是180。現已證明門氏正確，請推測柏氏與阿氏給瀝

青鈾礦寫的化學式。

13,過氧化氫(HO)俗名雙氧水，醫療上可作外科消毒劑。22

(1)HO的電子式為____。22

(2)將雙氧水加入經酸化的高鋪酸鉀溶液中,溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現出

一性。

(3)久置的油畫，白色部位(PbSO)常會變黑(PbS),用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關

反應的化學方程4

式為___________

14,將純凈的H通過灼熱的固體CrCI時，能發生還原反應，測知HCI是唯一的氣體產

物，而CrCI、？3?CrCI、Cr等可能的還原產物均為不揮發固體若反應器中含有

0.3170g無水CrCI,當向容器中通入0.12183

molH,使溫度升至327?時發生還原反應，待反應完畢后容器中氣體(H和HG)的總

物質的量是0.1238mol。22

則CrCI的還原產物是_____03

15,有一種含氧酸HRO,其分子量為M,則R的原子量為一該酸中R的化合價是

____，這種酸n.i2n

被堿中和能生成_____種鹽,其中一一種是酸式鹽，在R的氣態氧化物中R的化合價

為_____。

.16,酸堿質子理論認為,凡能給出質子(H)的物質都是酸，凡能接受(或結合)質子的物質都

是堿，酸

2“堿反應就是質子的轉移(即傳遞)過程。根據酸堿質子理論判斷，下列微粒出s、CO、

HP。、NH、HS、“"zHF、H。其中即可作為酸又可作為堿的是___02

2物質的量方面試題的求解技巧

"物質的量”是中學化學計算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體,從純凈物到混

合物中的各類計算,均要用到物質的量。在溶液方面,還要涉及到溶解度、溶質的質

量分數的求算及溶液中各種守恒關系

的分析。

對氣體來說,在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質的

量的氣體所占

的體積不同。對于NO方面的試題，還要考慮后續反應，即NO與NO的平衡轉換。

2224

對混合物中各物質的物質的量的分析,既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過

量問題。

經典題，

」例題1，在100mL0.10mol?L的AgNO溶液中加入100mL溶有2.08gBaCI的溶

液,再加入100ml_32溶有0.010molCuSO?5HO的溶液，充分反應。下列說法中正確的

是，，42

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中41■的物質的最為0.02mol

在最終得到的溶液中,Cu的物質的量濃度為0.01mol?L

例題2,設N為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是，，A

A.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NA

B.18g水中含有的電子數為IONA

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NA-ID.在1L2mol?L

的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根黑子數為4NA

例題3,分別取等質量80?的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20?后，所析出

的甲的質量比

乙的大（甲和乙均無結晶水）。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（）

A,20?時,乙的溶解度比甲的大B,80?時,甲的溶解度比乙的大

C,溫度對乙的溶解度影響較大D,溫度對甲的溶解度影響較大

右圖是幾種鹽的溶解度曲線。下例題4,

列說法正確的是，，

A,40?時，將35g食鹽溶于100g水中，

降溫至0?時，可析出氯化鈉晶體

B,20?時，硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃

度是31.6%

C,60?時,200g水中溶解80g硫酸銅達

飽和.當降溫至30?時,可析出30g硫酸銅晶體

D,30?時，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時

溶于100g水中,蒸發時，先析出的是氯化鈉

?例題5，標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L、密度為

0.915g?cm

的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。，本題中氨的式量以

17.0計，水的密度

3以1.00g?cm計，

(1)25?時,在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽

和溶液的體積為,200mL。計算溶液中Ag的物質的量濃度。

。)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCI溶液，充分攪拌,溶液中Ag的物質

的量濃度是多少？M3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCI溶液,才能使原

溶液中Ag濃度降低至0.02002

mol/L?

課堂練習，-1,0.25LImol/LAICI溶液和750ml1mol/LNaCI溶液中Cl的

物質的量濃度之比為多少…

2，已知在t?時，硫酸銅的溶解度為Aga該溫度下，在J00+A,g飽和硫酸銅溶液

中，投入Ag無水硫酸銅粉末后，得到一定量的藍色硫酸銅晶體,問該晶體投入到多少

克水中才能使溶液在t?恰好飽和，

3，阿伏加德羅常數,N,、物質的量,n,和粒子數,N,之間有如下關系,N=N/n。測

定阿伏加德AA

羅常數有多種方法,其中電解法是常用的方法。試回答下列有關問題。

(1)實驗室有同樣濃度的NaCI、CuSO.AgNO、HSO等溶液.若實驗過程中不考

慮電極上的析出物與4324

電解后的溶液之間的反應，則你認為選用哪一種溶液作為電解液,實驗既簡便、測定

結果誤差又小，并說明其理由。

(2)采用你所選定的溶液來實驗，至少應測定哪些數據，

,3,若已知1個電子的電量，符號為q-選定符號代表有關數據冽出求算阿伏加德

羅常數,N,人的數學表達式。

4，難溶的銀鹽中，醋酸銀溶解度相對較大，當VmLamol/LCHCOONa溶液和

VmLamol/LAgNO〃3溶液混合發生反應時，欲使得到CHCOOAg的沉淀量較

接近理論值，則V和V的關系是。簡述312

理由。

5，取0.45molNaOH、0.35molNaCO和0.2molNaHCO溶于水，在混合

溶液中逐滴加入鹽酸，反2”

應明顯地分三個階段進行。設加入鹽酸的物質的量為,mol,溶液中隨鹽酸的加入

NaCkNaCO.NaHCOiB的物質的量分別為x,:l、〃:1、試

求,..........的函數關系式，并作出相應的函數圖象。

6，在2LFe,SO,和CuSO的混合溶液中加入30g純鐵粉，最后得到

2L0.25mol/L的FeSO溶液乂處以及26g固體沉淀物。求原混合溶液中

Fe,S。，和CuS。的物質的量濃度。M34

7,密度為0.91g/mL的氨水，質量百分比濃度為25%,即質量分數為0.25一該氨

水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質量百分比濃度為，，

A,等于12.5%B,大于12.5%C,小于12.5%D,無法確定

8，把30?的飽和KNO溶液112.5g,冷卻到0?時有15g固體析出，求0?時KNO

的溶解度，已知n

30?時KNO的溶解度為50g…3

9,天平兩端各放一只質量相等的足量的稀鹽酸,將物質的量相等的鎂和鋁分別放入

左盤和右盤的燒杯中，待反應完畢后在哪一盤的燒杯中還需加入多少克同種金屬天平

才能平衡，

課后練習，

1,在托盤天平兩邊放有濃度和質量都相等的兩杯鹽酸，向左盤杯中放入碳酸鈉,同時向

右盤杯中放入與碳酸鈉等質量的鋅。投放物反應完畢，鹽酸有余,則天平狀態為()

A,保持平衡B,左盤低C,右盤低D,右盤高

2,設N表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是，，o

A,100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數為0.04N。

B,在標準狀態下,22.4L乙烷與乙烯的混合氣體,含碳原子數為2N。

C,體積相同的物質，含的分子數相同2SD,N個Na原子的質量為23g。

3,有ag濃度為15%的硝酸鈉溶液，若想將其濃度變為30%,可采用的方法是()

A,蒸發掉g溶劑B,蒸發掉溶劑的

G加入g硝酸鈉D,加入g硝酸鈉

4,在密閉容器中充入H、。、CI的混合氣，通過電火花引發,3種氣體恰好完全反應,

冷至室溫,222

測得所得鹽酸的質量分數為25.61%,則充入H、0、CI的物質的量之比是222

A,7,3,lB,5,2JC,13,6,1D,8,3,2

5,右圖是A、B兩物質的飽和溶液的質量分數隨溫度變化的曲線，現分別

在50gA和80gB中加入水150g,加熱溶解并都蒸去50g水后,冷卻到t?0i

下列敘述正確的是（）

人』？時溶液中人、B的濃度相等,質量分數，】

B,t?時溶液中A的濃度小于Bt

Gt?時二者均無固體析出1

D,t?時析出固體Bi

6,A（氣）+B（氣）C（氣）,它們的體積比依次是1,3,2,如果A和B都是由兩個原子組成

的分子，則C

的分子式是（）

A,ABB,ABC,ABD,AD3223

7,把xmolCO通入含ymolCa(OH)的澄清石灰水中，則下列敘述中不正確的

是，/22

A,當x?y時，產生100xg沉淀

B,當y?x時，產生100yg沉淀

&當y兇2y。產生100(2y,x)g沉淀

D,當2y?x時，產生的沉淀將全部溶解

z8,將3.48gFeO完全溶解在100mLlmol/LHS。中，然后加入KCrO溶液25mL，恰好

使溶液中的Fe342,22733,全部氧化為Fe,CrO全部轉化為5,則KCrO溶液的物質的量濃度

為2227

()

A,0.05mol/LB,0.1mol/LC,0.2mol/LD,0.3molL

9273K、l.OlxlOPa時，氫氣和氧氣的混合氣體amL,點火爆炸后恢復到原溫度和壓強

時，氣體變為bmL,則原混合氣體中氧氣為()

A,(afb)mLB,mLAbmLD,mL

10,將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，

恰好完全反應，生成1.25g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發,得到白色固體D,

繼續加熱D時,D分解只得兩種氣態物$質的混合物，在273?、lxlOPa下,體積為

3.36L,已知該氣體混合物充分冷卻后得到0.90g水，另一種氣態物質為氣態氧化物

R。。試回答,(1)白色沉淀C的物質的量為__moL(2)A的摩爾質量為_B2

的摩爾質量為____(3)RO與HO的物質的量之比為__生成D的質量為____D

的摩爾質量為RO222的相對分子質量為RO的化學式是_D的化學式

是(4)寫出A和B混管的化學方程式。2

ll,Ba(OH).NaHSO.NaHCO三種溶液,已知其中兩種溶液的物質的量濃度相等,

且分別為第三種溶243

液的物質的量濃度的2倍,若先將兩種酸式鹽溶液各取100mL混合反應后,再加入

lOOmLBa(OH)溶液，充2

L(不考慮混合時引起的溶液體分反應后，濾去白色沉淀,所得濾液僅含NaOH一種溶

質，其濃度為0.9mol/積變化)，計算原三種溶液的物質的量濃度.

12,加熱2.436gRCI?mHO晶體,使之失去全部結晶水，得到1.14gRCL把這些

RCI溶解于水配2222成200mL溶液，取出SOmLRCI溶液。正好和

20mLe).3mol/L的AgNO溶液完全反應。求(a)R是什么元素n

?(b)m的值。

3元素周期律、周期表試題的分析技巧

元素周期律、周期表部分的試題，主要表現在四個方面。一是根據概念判斷一些說法

的正確性，二是比較粒子中電子數及電荷數的多少，三是原子及離子半徑的大小比

較，四是周期表中元素的推斷。

此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、

推理驗證法等。經典題，

例題1，下列說法中錯誤的是，，

A,原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

B,元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

C,除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

D,同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同2—，例題2，已知短周期元

素的離子,A、B、C、D都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的加d

是一

A,原子半徑ABD,CB,原子序數dcb,a

。離子半徑CrD,BfAD,單質的還原性A,B,D,C

例題3,X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半,Y位于

X的前一周期，目最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示

為一

,XYB,XYC,XYD,XYA?323m.……例題4,X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果

aX、bY、cZ、dR四種離子的電子層結構相同（a、b、c、d為元素的原子序數），則

下列關系正確的是，，

A,a-c=m-nB,a-b=n-mC,c-d=m+nD,b-d=n+m

例題5，設想你去某外星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質的樣品,

為了確定這些元素的相對位置以便系統地進行研究，你設計了一些實驗并得到下列結

果，

單質ABCDEFGHIJ熔點551621,374530225,150,?,0005000

0600與水反？？？？應

與酸反？？？？？？應

與氧氣？？？？？？？？反應

不發生

化學反？？應

相對于A

元素的1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0原子質

量

按照元素性質的周期遞變規律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表，

A

B

H

例題6,A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同主族,B、（：同

周期。A、B組成的化但物甲為氣態，其中A、B原子數之比為4,1。由A、C組成

的兩種化合物乙和丙都為液態，乙中A、C原子數之比為1,1,丙中為2,1。由D、C

組成的兩種化合物丁和戊都為固態，丁中D、C原子數之比為LL戊中為2,1。寫出

分子式，甲、乙、丙、丁、戊，寫出B元素的最高價氧化物跟丁發生反應的化學

方程式一

課堂練習，

1，下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是，，v3tA,Na,Si,P

B,O,Mg,AI

z.,CCa,Ba,CaD,CI,F,F

2，下列各組物質中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結構的是，，

A,BeCkPCIB,PCLN27

C,COCI,光氣，、SFD,XeF、BF?2623

3,A、B、C是元素周期表中相鄰的三元素,若它們原子核外電子總數為33,則符合

條件的A、B、C三種元素共有種組合，請盡列之。

4,周期表中有些元素有"隔類相似"現象，即對角線相似一如Be、Al等，現用融熔

LiCI電解，可得鋰和氯氣。若用已潮解的LiCI加熱蒸干灼燒至熔融，再用惰性電極電

解，結果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體，其主要理由是（）

A,電解出的鋰與水反應放出氧氣

B,電解前LiCI在加熱時發生了水解

C,電解時產生的無色氣體是氧氣

D,在高溫時陽極放出的氯與水作用釋放出氧氣

5,有人、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順

序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為L1或2,1形成化合物。CB可與EA

反應生成CA與氣態物質EB,224

,1,寫出五種元素名稱A,B,C,D,Eo

,2,畫出E的原子結構簡圖，寫出電子式DA,EB。224

,3,比較EA與EB的熔點高低…

,4,寫出D單質與CuSO溶液反應的離子方程式。

6,已知人、B、C、D四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構。A元素原子的

最外層電子數是次外層電子數的三倍,A單質可以由B單質通過置換反應得到，B與

C形成的化合物CB可以預防齦齒,0.10molD單質與足量的鹽酸反應，在標準狀

況下可放出3.36L氫氣。則他們的元素符號為A,B,C,D。

試寫出下列轉化的化學方程式。

B?Af,D+HCI,o

7,A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18,其最高正價數依次為1、4、5、

7.已知B原子核外

次外層電子數為2,A、C原子核外次外層電子數均為8,在同族元素中,D元素的最高

價氧化物的水化物酸性最強。則A、B、C、D的元素符號分別是

,A離子的結構示意圖為，C原子的結構示意圖為工的最高價氧化物對應的水化物

與A的氫氧化物反應可生成種鹽，其化學式分別為工、D所形成的氣態氫化物的穩

定性由強到弱的順序。

8，若短周期元素中兩種元素可以形成原子個數比為2,3的化合物，則這兩種元素的

原子序數之差不可能是，，

A,1B,3C,5D,6

9,兩種非金屬元素X、Y在周期表中彼此相隔一個周期,其單質X、Y均為實驗室

中常見固體，目mn

X熔點較低，他們能發生如下反應,X+Y+HO?HY+HXO+XHY0試判斷X、Y各是

何種單質ommn2344mn

10,有A、B、C、D、E五種元素,他們的原子序數依次增大，B、C、D同周期,A

與D同主族,C與E同主族且在相鄰周期，A原子的最外層電子數為內層電子數的3

倍，C原子的內層電子總數為最外層電子數的2倍，B在同周期中其原子半徑最

大6

,1,寫出元素符號,A、B、C、D。

,2,已知EA為劇毒白色固體，微溶于濃HCI和燒堿溶液。23

EA與濃HCI反應的方程式為。力

EA與燒堿反應的方程式為。23

,3,將D的氫化物通入EA的鹽酸溶液后發生復分解反應，析出一種黃色沉淀，有關

反應的化學方23

程式為6

課后練習，

，某主族金屬元素的陽離子，核外電子層數與該金屬原子相同，但最外層只有2電子，次

外層達穩1

定結構，這種離子具有顯著的還原性，則這種金屬離子可能是（）

2.2.2,2，A,MgB,FeC,SnD,Pb

2,設某元素某原子核內的質子數為m,中子數為n,則下述論斷正確的是,（）

A,不能由此確定該元素的原子量

B,這種元素的原子量為m+n

C,若碳原子質量為Wg,則此原子的質量為,m+n,g

D,核內中子的總質量小于質子的總質量

3,某原子中的第x電子層，當把它作為最外層時,容納的電子數最多與x-1層相同,

作為次外層時，最多容納的電子數比x+1層多10,則x層可能為（）

A,L層B,M層C,N層D,任意層

4,已知主族元素的性質主要由其原子的最外層電子數和電子層數決定,若元素的最外

層電子數為m,電子層數為n,一般具有這樣的規律,m>n的元素為非金屬元素,m?n

的元素為金屬元素。第七周期為不完全周期,若把這一周期元素全部排滿，則下列有

關第七周期元素的推論可能錯誤的是

()

A,第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素

B,第七周期排滿時最后一種的單質不與任何物質發生化學反應

G第七周期第VIIA族元素的原子序數為117,是一種金屬元素

D,第七周期第IIIA族元素的氫氧化物與AI(OH)具有相似的化學性質327.5,M、N

兩元素原子序數均小于20,M的原子序數為n,M和N的電子層結構相同，則N的原

子序數為()

Afn,3B,n,4C,n,5D,n,5

6,運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是，，

A,鍍是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性

B,破單質是一種有色固體，碳化氫很不穩定，成化銀是有色難溶于水且感光性很強的

固體

G硫酸鋸難溶于水,但易溶于鹽酸

D,硒的最高氧化物的水化物是一種強酸

7Mb、c三種元素的原子序數均小于20,a、b兩元素的陽離子和c元素的陽離子

都有相同的電子層結構,a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數的

關系是

A,a,b,cB,b,a,cC,c,b,aD,a,c,b

8,某金屬元素X,其原子的質量數為52,已知X的離子中含有28個中子、21個電子,

由這種離子構成的化合物的化學式正確的是()

A,XNOB,X(SO)C,XCID,KXO32432227

,A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數依次增大。A元素的一種同

位素核內無中子；9

B元素的原子最外電子層的電子數是次外層的2倍,A與B、B與C都能形成氣態非

極性分子化合物,A、D元素屬同一主族,B、E元素同一主族工和D能形成DC型離

子化合物。2

(1)試推斷A、B、C、D、E五種元素的名稱。

(2)寫出B的最高價氧化物的分子式,該氧化物屬于哪種晶體構型，寫出C與E形成的

化合物的化學式，該化合物的晶體屬于哪種構型。

(3)寫出元素B和E的最高價氧化物的水化物分子式,兩者比較哪一種的酸性強。寫

出此二元素的氣態氫化物分子式，并比較哪一個更穩定。

(4)寫出D元素的最高價氧化物的水化物與E元素的最高價氧化物的水化物發生反

應的化學方程式6

10,A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C與B、D

分別是同主族元素。又知人D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素的原

子核中質子數和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體、2種固體。

(1)寫出元素符號,A_____、B_____、C_____、D_____。

(2)寫出2種均含A、B、C、D4種元素的化合物相互反應逸出氣體的化學方程

式，。

(3)用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池,電池中裝有濃KOH溶液,用多孔

的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜。在一極通入A

的單質，另一極通入B的單質。

?通入A的單質一極為__極,反應的電極方程式是°

?通入B的單質一極為__極，反應的電極方程式是。

11,有X、Y、Z3種元素。已知X的氣態氧化物的分子式為HX,該氧化物分子的相

對質量與X的最2

高價氧化物分子的相對質量之比為17,40,X原子核內質子數與中子數相等,Y與X

可形成離子化合物YXi丫陽離子的電子層結構與為相同2與X屬同一周期,其氣態

單質是雙原子分子，兩原子間共用一對電子。

(1)推出元素符號X.____.、N:……、Z?_____。

(2)Y單質在空氣中燃燒的化學方程式以及該生成物與CO反應的化學方程式？

(3)X原子的相對質量________離子的結構簡圖_____________

12,有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數依次增大(和D的原子具有相同的

電子層數,B的單質是雙原子分子，與水劇烈反應生成氧氣,B與A單質常溫時混合

即能發生爆炸。C元素的單質能在足量》

元素形成的單質中燃燒。出現白色煙霧，形成化合物的化學式為CD和CD。B通入

D的鈉鹽溶液中不能得352

到D單質，但與D的鈉鹽粉末反應可得到D單質。A與D的化合物相對分子質量為

36.5。請填充下列空白處。

,1,四種元素的名稱為A_______B,_______C________D_________

,2,A單質在D單質中燃燒時火焰呈________色，生成物的水溶液的名稱是

________俗稱________該水溶液能使石蕊試液由________色變成________色。

,3,B單質與水、與A單質反應的化學方程式為，

,4,D的氫化物濃溶液與MnO共熱有ImolD元素被氧化,可以得到氯氣

mol.2

13.A、B、C、D均為短周期元素,A元素原子的次外層電子數的一半，B元素原子

的核外無成對電子，C元素單質C在標準狀況下的密度為L43g/L;D元素的焰色

反應為黃色。將以上4種元素組成的鹽的晶體2

3.4g,加熱后失去全部結晶水，質量減少1.35g,所得無水鹽中C元素的質量占

39%,將這些無水鹽與濃HSO反應,得到一種揮發性弱酸，點燃該弱酸使之完全燃燒

得到0.9gHO和2.2gCOo已知這種弱酸一個2m

分子中共有32個質子。則

(1)元素的名稱是A_______B_______C_______D_______

(2)通過計算確定4種元素組成結晶鹽的化學式是________。

14,有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均位于周期表前三周期。元素D的最高

正價與負價的絕對值之差為2,其氣態氫化物中含氫8.82%,D單質在A單質中燃燒

時出現大量白色煙霧，A的負價離子的電子排布與B的負價離子的電子排布相同，常

溫下B單質是固態，B原子最外層的電子數為K層電子數的三倍，F的正二價陽離

子與C的負二價離子的電子層排布都與筑原子相同工與E同在一個周期，它們能形

成多種化合物,E的氣態氨化分子中含有四個原子。

(1)寫出這六種元素的元素符號.

(2)寫出A、B、D這三種元素最高價氧化物的對應水化物的化學式，并按酸性從強

到弱的順序排列。

(2)HCI0>HS0>HP0v

15,有A、B、C、D四種元素,A的正二價離子和D的負二價離子具有相同的電子層

結構,A的氯化物中含A36%,A的原子核中質子數與中子數相等。B元素的最高正

價與負價的代數和為零,B的氣態氫化物中含氫25%,C元素是第四周期中金屬性最

強的元素。

試推斷A、B、C、D各是什么元素,A____B_____C____D____，寫名稱，

,2,寫出A的最高價氧化物對應水化物的澄清液分別與未過量和過量的B的最高價

氧化物反應的化學方程式____________和_____________

,3,寫出C與水反應的化學方程式_________________________

16,X、Y、Z三種元素在周期表中相鄰,X、Y同周期,Y、Z同主族。三種元素原子

序數之和為30,最外層電子數之和為16。X元素分別與Y、Z化合，都能形成二種酸

酢。X、Y形成酸酢的分子式為________和_________X、Z形成的酸酎的分子式為

________和________6

17,含有A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數依次增天。A與C、B與D

分別是同族元素。B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的兩倍。

這四種元素中有一種元素的單質易溶解于CS溶2劑中。則四種元素是，

A__________B___________C______________D______________

寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式…

18,X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如右圖，已知X、Y、Z三

元素X原子的質子數之和為31.YZ

(1)它們的元素符號是X_______Y_______Z_______

(2)X的最高價氧化物的電子式是_________氣態氫化物的分子式__________空間構

型為________鍵角為_________

(3)Z的最高價氧化物的分子式為________與堿反應的離子方程式_________

4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧

在化學反應中物質的變化必經過三態，即起始態、變化態和最終態。對于化學反應速

率、化學平衡及其它化學反應方面的計算,如能根據反應方程式，對應地列出三態的

變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要

有，

1,化學平衡狀態的判斷

化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是要看正反應速率和逆反應速率是否相等及反應混

合物中各組分百分含量是否還隨時間發生變化。

2,化學反應速率的計算與分析

要充分利用速率之比等于化學方程式中的計量數之比。

3,化學平衡移動的分析

即響因素主要有，濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析。化學平

衡移動的實質是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產生不同的影

響，使V正?V逆，原平衡狀態發生移動。

4,等效平衡的分析

主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。

5,速率與平衡的圖象分析

主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。

經典題，

例題1，在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時

間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是，，

A,反應的化學方程式為,2MN

B,t時，正逆反應速率相等，達到平衡2

C,t時,正反應速率大于逆反應速率3

D,t時,N的濃度是M濃度的2倍】

例題2，體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO和。，在相同溫

度下發生反應,22

2SO+O2SO,并達到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變,

若甲容器中SO的2232轉化率為P%,則乙容器中S。的轉化率2

A,等于p%B,大于p%C,小于p%D,無法判斷

例題3,在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生

如下反應,X(g)+2Y(g)2Z(g).

此反應達到平衡的標志是。

A,容器內壓強不隨時間變化

B,容器內各物質的濃度不隨時間變化

C,容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D,單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ

例題4,在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發生反

應,2R,g,+5Q,g,=4X,g,+nY,g…反應完全后，容器溫度不變,混和氣體的壓

強是原來的87.5%,則化學方程式中的n值是，，

A,2B,3C,4D,5

例題5，反應2X(g)+Y(g)2Z(g)+熱量，在不同溫度(T和T)及壓

強(P和P)下，產物Z的物質的量(n)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判

斷正確的是工,

AJ<T,P<PBJ<TfP>P12121212

C,T、T,P、PDJ>T,P<P12121212

例題6,,1993年全國高考,在一定溫度下，把2moiSO和1mol0通入一個一

定容積的密閉的容器22

里，發生如下反應，

當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態。現在該容器中維持

溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO、。和SO的物質的量(mol)。如果

a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的223

相互關系,才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時

的完全相同。請填寫下列空白，

⑴若a=0,b=0,則c=.

⑵若a=0.5,則b=和c二.

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,

另一個只含b和c)；o

例題7?xx年上海高考，某化學反應2AB,D在四種不同條件下進行,B、D起始

濃度為0,反應物A的濃度,mol/L,隨反應時間,min,的變化情況如下表，

實救敢“

序號然0102030405060

1wxrc1.00.800.C70570.500.500.50

2wereG0.60OJO0.5()0.500.300.50

3800℃00920.75,63_0.600600,60|

.ware!.O*400±OJO0.200.200J01

根據上述數據，完成下列填空,

,1,在實驗1,反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/(L?min)e

,2,在實驗2,A的初始濃度C,mol/L,反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中

還隱含2

的條件是。

,3,設實驗3的反應速率為V,實驗1的反應速率為V,則VV,填,、，、一，且C

l.Omol/Laiju

Iist\ti

,4，比較實驗4和實驗1,可推測該反應是反應，選填吸熱、放熱…理由是

例題8，牙齒表面由一層硬的、組成為Ca,PO,OH的物質保護著，它在唾液中存在

下列平衡,543

24-3-Ca,P0,0H,S,5Ca+3PO+0H5434

進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是。

已知Ca,PO,F,S,的溶解度比上面的礦化產物更小,質地更堅固。請用離子方程式

表示,當牙膏用

中配有氟化物添加劑后能防止踽齒的原因。

根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法…課堂練習，

1，在一個6L的密閉容器中，放入3LX,g,和2LY,g一在一定條件下發生下列反

應,4X,g,+3Y,g.2Q,g,+nR,g,達到平衡后，容器內溫度不變,混合氣體的壓

強比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應方程式中的n值是，，

A,3B,4C,5D,6

2，將含1molNH的密閉容器a力口熱，部分NH分解并達到平衡，此時NH的體積

百分數為x%，若”3

在該容器中加入2molNH后密封，加熱到相同溫度，使反應達到平衡時，設此時NH

的體積百分數為y%,33

則x和y的正確關系是，，

A,x,yB,x,yC,x=yD,x?y

3，反應2A,g,+3B,g,=2C,g,+2D,g,在四種不同情況下的反應速率如

下,？v,A,=0.3mol?L-i-i-i-i,=0.6mol?L?s,?v,C,=

0.48mol?L?s,?v,D,=27mol?L?minc該反應在四種情況下進行的快慢順序

為.

4,在一定溫度下，反應3A,g,+B,g,2C,g,+2D,g,達到平蜀的標志是,,

A,單位時間內生成3nmolA,同時生成nmolB

，單位時間內生成3nmolA,同時生成2nmolDB

C容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

D,容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

5，一定溫度下，在一等壓密閉容器充入1molN和3molH,使反應N+3H2222

2NH達到平衡，測得平衡混合氣中N、H、NH的物質的量分別為mmol、n

moLsmol,若維持溫度3223

壓強不變，只改變初始加入的物質的量,而要求m、n、s的值維持不變，則N、H、

NH加入的物質的量用223

x、V、z表示時，應滿足條件，

,1,若x=O,y=O,則z=。

,2,若x=0.75mol,則y=(z=0

,3,x、v、z應滿足的一般條件是,x、y用方程式表示，。

6，一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入2molSO,發生反應,2SO,g,33

2S0,g,+0,g-達平衡狀態時測得SO的體積分數為a%.若在其他條件不變

時,再通入2mol222

SO,待新平衡建立時，測得SO的體積分數為b%.則a與b比較，，32

A,a,bB,b,aC,a=bD,無法比較

7,在一個6L的密閉容器中，放入3Lx氣體和2Ly氣體，在一定條件下發生下列反

應,4x〃，+3y〃，2Q〃，+nR,,,,達到平衡后容器內溫度不變，混合氣體的壓強比

原來增加5%,x的濃度減小1/3,求該反應方程式中的n值.

8，在一密閉的容器中進行反應,N+3H2NH,反應開始前向容器中加入5moiN和

6moiH,當2232Z反應達到平衡時，混合氣體總共有lO