專題一

物質的分類及計量第二課時電解質溶液第三單元物質的分散系初高中知識銜接查閱資料，這主要是因為人皮膚中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導電體，此時觸電是十分危險的。生活常識告訴我們，給電器設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故，這是為什么？樣品結論干燥NaCl固體干燥KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液實驗:現象&結論導電嚴格的說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。不導電水分子水合離子將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子NaCl溶液的微觀視頻：熔融鹽的導電性實驗導電的條件是什么？通電Cu能導電，是因為金屬單質含有能自由移動的電子而導電。那么，NaCl固體、NaCl的水溶液、熔融的NaCl等能導電嗎？1、導電條件：有自由移動的離子（單質）有自由移動的離子（化合物）2、導電能力：與離子濃度和離子所帶電荷有關一、電解質的電離固體氯化鈉不導電,而NaCl溶液和熔融的NaCl都有導電能力是什么原因?2、電離：物質溶于水或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程。（電離是物質本身的性質，與是否通電無關）一、物質的分類知識梳理根據物質的組成

H2O物質混合物純凈物單質化合物非金屬單質金屬單質無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽根據所含物質的種類數根據組成元素的種類數根據元素的性質根據是否有碳骨架H2O有沒有其他的分類方法？分類標準：水溶液或熔融狀態能否電離導電3、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、等③鹽：KCl、Na2SO4、BaSO4等④水⑤大部分金屬氧化物：Na2O、CaO等非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物①多數非金屬氧化物如：CO2、CO、SO2、SO3等②部分非金屬氫化物：NH3、CH4③大部分有機物：蔗糖、酒精等注意：單質和混合物不屬于化合物，所以不是電解質，也不是非電解質。注意：電解質本身可不導電，溶于水或熔融狀態下才能導電；電解質與非電解質的本質區別是看化合物自身在熔融狀態下或在水溶液中能否發生電離，而溶液的導電只是一個表面現象。CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動的陰、陽離子非電解質電解質思考：CO2溶于水能夠導電，所以CO2是電解質。4、注意：酸在水中導電；堿、鹽在水或熔融狀態導電1、銅、石墨能夠導電，所以是電解質；2、BaSO4難溶于水，其水溶液不導電，所以BaSO4不是電解質；3、氯化鈉的水溶液能夠導電，所以食鹽水是電解質；4、鹽酸是電解質5、硫酸是電解質剖析電解質定義中的關鍵詞（×）：因為鹽酸是混合物，只能說氯化氫是電解質（√）（×）能導電的物質不一定是電解質（×）電解質水溶液不一定導電（×）剖析電解質定義中的關鍵詞6、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質；7、液態HCl不導電，所以HCl不是電解質；（×）（×）（√）8、BaSO4、AgCl等不溶于水但是熔融狀態能導電,它們仍然是電解質9、蔗糖溶液不導電，所以說蔗糖溶液是非電解質，對嗎？

不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質必須是化合物。

10、氧氣不能導電，那么它是非電解質嗎？

不是，氧氣是單質，而非電解質必須是化合物。強電解質強電解質概念：在水溶液中或熔融狀態下中能完全電離的電解質。常見的強電解質①六大強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4（高氯酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）②四大強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2③絕大多數鹽（注意理解：難溶性的鹽如BaSO4、CaCO3）注意：在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質一定是鹽！電解質的強弱與溶解度無關！弱電解質弱電解質概念：在水溶液中或熔融狀態下不能完全電離的電解質。常見的弱電解質①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。②弱堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等。③水④

Al(OH)3電離方程式：電解質的電離可以用電離方程式表示

電離方程式（1）.分析電離方程式NaCl=Na++Cl-化學式生成符號陽離子陰離子離子符號（代表水合離子）(2)書寫步驟：

課堂練習：寫出下列物質的電離方程式：HCl、H2SO4、HClO4

HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HClO4=H＋＋ClO4－電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。（1）強電解質電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－

+Na+Ca(OH)2=2OH－

+Ca2+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+

NaCl=Na＋

+Cl

－K2SO4=2K＋

+SO42－NH4NO3=NH4＋

+NO3－電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。寫出下列物質的電離方程式：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4、NH4NO3（2）弱電解質弱酸、弱堿、水HCO3-

?①弱電解質部分電離，書寫時用“?”號②多元弱酸分步電離H2CO3?NH3?H2OMg(OH)2H2OHF③多元弱