江蘇省2025年高考考前信息必刷卷01化學試題（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16P31S32K39一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．古代壁畫中常用的藍色顏料是石青[2CuCO3?Cu(OH)2]，黑色顏料是鐵黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds區的是A.Cu B.C C.Fe D.O2．主要用作玻璃和搪瓷乳白劑。下列說法正確的是A.中僅含離子鍵 B.灼燒時火焰呈黃色C.原子半徑： D.熱穩定性：3．下列實驗原理及裝置均正確的是A.圖甲：分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液B.圖乙：探究NaHCO3固體的熱穩定性C.圖丙：用標準酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液D.圖丁：采用如圖裝置蒸干FeSO4溶液獲得FeSO4·7H2O4．X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數相差2，Z的原子最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法不正確的是A.鍵角： B.分子的極性：C.共價晶體熔點： D.熱穩定性：閱讀材料，回答5-7題。有機金屬化合物是一類含有金屬—碳鍵的化合物。蔡斯鹽K[PtCl3(C2H4)?H2O]由乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化劑作用下制得；二茂鐵Fe(C5H5)2常被用作燃料的催化劑和抗爆劑，熔點為172℃；三甲基鋁(CH3)3Al可用作許多反應的催化劑；[RhI2(CO)2]?可催化(CH3OH與CO反應生成乙酸；Ni能與CO在50~60℃條件下反應生成Ni(CO)4，其在220~250℃下迅速分解生成金屬Ni，可用于Ni、Co分離。完成問題。5．對于反應下列說法正確的是A.該反應的△H<0B.CO在反應過程中共價鍵未斷裂C.[RhI2(CO)2]?提高該反應的活化能D.及時分離CH3COOH能加快化學反應速率6．下列化學反應表示正確的是A.溴乙烷制備乙烯的反應：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBrB.過量鐵與氯氣反應：C.合成蔡斯鹽的反應：D.生成Ni(CO)4的反應：7．下列說法正確的是A.(CH3)3Al中Al原子軌道的雜化類型為sp3B.K[PtCl3(C2H4)]中Pt的化合價為+3C.Fe(C5H5)2屬于離子化合物D.1molNi(CO)4中σ鍵數目為8mol8．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A.B.C.D.9．合成抗腫瘤藥氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的結構簡式為()。下列說法正確的是A.甲分子中所有原子共平面B.乙在水中的溶解度小于甲C.1mol丙最多與4molH2發生加成反應D.乙→丙過程中加入吡啶是為了結合反應中產生的HCl10．利用電解可以將氣態苯()轉化為環己烷()，其電解裝置如圖所示。下列有關說法正確的是A.電解時，電極A與電源的正極相連B.電解時，電極B上產生的氣體為C.反應中每生成，轉移電子數為D.電解的總反應方程式：11．室溫下，下列實驗過程和現象能驗證相應實驗結論的是選項實驗方案過程和現象實驗結論A用玻璃棒分別蘸取0.1HCl和溶液滴到pH試紙上，溶液pH(HCl)＜pH()酸性：HCl＞B向2mL溶液中加入Mg條，產生無色氣體，并有紅褐色沉淀生成金屬活動性：Mg＞FeC向2mL飽和溶液中通入，出現白色沉淀電離平衡常數：D向2mL濃度均為0.1的和混合溶液中滴加少量0.1溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數：12．室溫下，用溶液吸收的過程如圖所示。已知：，，下列說法正確的是A.溶液中：B.充分吸收煙氣后的溶液中：C.完全轉化為時：D.“氧化”時通入過量并灼燒制得石膏13．氫能是未來的理想能源，一種水煤氣制H2的方法涉及反應如下：反應I：ΔH1>0反應Ⅱ：H2O(g)+CO2(g)+H2(g)ΔH2<0反應Ⅲ：CO2(g)+CaCO3(s)ΔH3一定壓強下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內C(s)已完全反應，CaCO3(s)在T2時完全分解。氣相中CO、CO2和H2物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是A.C(s)+2H2O(g)+CaCO3(s)+2H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3B.圖中a線對應物質為H2C.反應Ⅲ平衡常數K(T2)D.T?時，保持體積不變，向平衡體系中通入少量CO2(g)，重新達平衡后，CO物質的量分數增大三、非選擇題：本題共4小題，共61分。14．陶瓷工業中鉆系色釉具有呈色穩定、呈色強度高等優點，利用含鉆廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔、LiCoO2等雜質)制備碳酸鈷的工藝流程如圖所示。（1）寫出基態時Co的外圍電子排布式___________。（2）“堿浸”步驟發生的離子方程式___________。（3）“酸溶”過程中，H2O2的作用是___________。（4）酸性有機磷類萃取劑(AOPEs)為弱酸性有機化合物，以二(2-乙基己基)磷酸酯(P204)為代表，通式為，簡寫為HA，萃取時發生的反應為：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。使用AOPEs前，通常對AOPEs進行預皂化處理：(HA)2+2MOH=2MA+2H2O，M為Na+或，皂化處理能夠提高AOPEs對Co2+萃取率的原因是___________。（5）一種含Co的氧化物晶胞結構如圖所示，已知在該氧化物中Co2+位于O2-形成的八面體空隙中。請將晶胞中箭頭“→”所指的Co2+周圍構成八面體頂點涉及的O2-用“▲”標記出來___________。（6）Co(OH)2在空氣中加熱時，固體(不含其他雜質)質量隨溫度變化的曲線如圖所示，290℃時，所得固體物質的化學式為___________。15．甾類化合物在醫藥領域有廣泛的應用，某種甾類化合物的合成路線如下：（1）C分子中的含氧官能團的名稱為___________。（2）反應類型為___________。（3）E的分子式為，其結構簡式為___________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：___________。能發生銀鏡反應和水解反應，且其中一種水解產物能與顯色；分子中含有5種不同環境的H原子。（5）寫出以乙炔和A為原料制備的合成路線圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示意圖見本題題干)___________。16．鈷的化合物種類較多，用途廣泛。I．[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。以H2O2、NH4Cl、濃氨水、CoCl2?6H2O和活性炭為原料制備[Co(NH3)6]Cl3，裝置如圖所示。已知：①Co2?不易被氧化，Co3?具有強氧化性；②[Co(NH3)6]2+具有較強的還原性，[Co(NH3)6]3+性質穩定。實驗過程：在三頸燒瓶中將CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸餾水混合并加熱至60℃，依次打開分液漏斗，反應一段時間后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。再加入濃鹽酸，冷卻析出晶體，過濾、洗滌、干燥得到產品。（1）制備[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式為___________。（2）分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序為___________。（3）活性炭是該反應的催化劑，實驗室有粒狀和粉末狀兩種形態的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實驗選擇粉末狀活性炭的優缺點是___________。（4）洗滌時使用的試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸，最后洗滌使用的洗滌劑為___________。（5）測定產品純度。取一定量產品溶于水，以K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定，測量溶液中Cl?含量。為使滴定終點時Cl?沉淀完全(濃度小于1.8×10-5mol?L-1加入指示劑后溶液中濃度不應超過(忽略滴加過程的體積增加)___________。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]Ⅱ．實驗室還可以用廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2，以及少量Fe)為原料制備Co(OH)2，已知：酸性條件下的氧化性強弱順序為Co3+＞H2O2＞Fe3+；LiOH可溶于水；下表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。金屬離子Co2+Fe2+Fe3+開始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7（6）請補充完整實驗方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與足量Na2SO3溶液配成懸濁液，___________，過濾、洗滌、真空烘干得到Co(OH)2。(實驗中必須使用的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、5mol?L-1NaOH溶液、30%H2O2溶液)17．我國對世界鄭重承諾：2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，而研發CO2的碳捕捉和碳利用技術則是關鍵。（1）煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質轉化實現。“脫碳”的化學反應方程式為_________。（2）研究脫除煙氣中的NO也是環境保護、促進社會可持續發展的重要課題。有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應機理如圖所示，該過程可描述為_______。（3）2021年9月，《科學》雜志發表論文，介紹人類首次以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接經過11步路徑人工合成淀粉。前兩步，是先將二氧化碳還原為甲醛。請寫出前兩步總反應的化學方程式：_________。（4）一種有機多孔電極材料(銅粉沉積在一種有機物的骨架上)電催化還原CO2的裝置示意圖如左圖所示。其他條件一定時，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示：法拉第效率(FE)表示為：FE(B)%=×100%①b電極生成HCOOH的電極反應式為_______。②科研小組利用13CO2代替原有的CO2進行研究，其目的是________。③當電解電壓為U2V時，電解生成的HCOOH和HCHO的物質的量之比為3：2，則生成HCHO的法拉第效率m為_______。2025年高考考前信息必刷卷01（江蘇專用）化學·參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。12345678910111213ABABACDADCABW二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.（15分）（1）3d74s2（2分）（2）（2分）（3）H2O2作還原劑（2分）（4）降低萃取過程中產生的氫離子濃度，利于萃取反應正向進行（3分）（5）（3分）（6）Co2O3（3分）15.（15分）（1）羧基、醚鍵（2分）（2）還原反應（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16.（15分）（1）或（2分）（2）先滴加氨水再滴加H2O2溶液（2分）（3）粉末狀活性炭比表面積較粒狀活性炭大，催化效果更好，但對產物的吸附性也強，不利于反應的進一步進行（2分）（4）乙醇（2分）（5）2.0×10-2mol?L-1（2分）（6）在攪拌下，先加入1mol?L-1H2SO4溶液至固體完全溶解；繼續向其中加入30%H2O2溶液至溶液顏色不再加深(或開始產生大量氣泡或加入適量