試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁名校聯盟全國優質校2025屆高三大聯考化學試題本試卷共6頁，考試時間75分鐘，總分100分。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1

N14

O16

Si28

S32

Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學物質在航空航天領域用途廣泛。下列有關物質用途說法錯誤的是A．可作航天飛行器的太陽能電池板B．和可作火箭發射的推進劑C．高溫結構陶瓷可作航天飛船發動機材料D．耐高溫碳纖維可作航天服材料2．化合物X是三七花的主要活性成分之一，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X說法錯誤的是A．存在順反異構 B．分子中含有4個手性碳原子C．能與甲醛發生縮聚反應 D．1molX最多能消耗3．化合物H是一種低能量的甜味劑，其結構簡式如圖所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序數依次增大的前20號元素，W和M位于同一主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑： B．鍵角：C．第一電離能： D．Y和Z均能與X形成2種以上的化合物4．從碲化鎘(CdTe)廢料中回收碲并制備硫化鎘(CdS)的工藝流程如下：已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列說法錯誤的是A．“氧化酸浸”中主要的反應為B．“還原”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為C．“沉淀”過程中可能有生成D．“沉淀”過程中HCl的作用是防止生成5．實驗室由正丁醇制備正丁醛(微溶于水)的流程如圖所示。下列說法或操作正確的是A．步驟①中需加入過量的B．步驟②的操作是水洗，該過程需振蕩、放氣、靜置分層C．無水的作用是檢驗正丁醛是否含有水D．蒸餾時使用球形冷凝管，可提升冷凝效率6．多晶硅是由與反應得到，除雜時的副反應有。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．中含有的質子數為：B．14g硅晶體中含Si－Si鍵的數目為C．每生成，轉移電子數為D．標準狀況下，的分子數為7．配離子在水溶液中配位解離平衡及其平衡常數如下表：配離子配位解離平衡平衡常數下列說法錯誤的是A．B．向含有的溶液中加入能生成C．中心原子及配體均相同時，中心原子所帶電荷數越大，配離子越穩定D．已知有2種結構，則的空間結構為正四面體形8．丁烯是一種重要的塑料單體，戊內酯在分子篩上可發生脫羧反應制備丁烯，其反應理如圖所示(表示分子端上的Lewis酸點，表示分子篩中氧橋)。下列說法錯誤的是A．反應過程中分子篩作催化劑B．上述物質中碳原子的雜化方式有：C．反應過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成D．發生上述脫羧反應的產物為和9．我國科技工作者設計了成對電解的高效雙功能電催化劑，實現了在電解池陰陽兩極都得到高價值含氮化合物，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．催化電極a的電極電勢低于催化電極bB．電解過程中陽極區的c(NaOH)不變C．催化電極b的反應式為D．理論上每產生1mol轉移10．下圖是絡合體系含銅微粒的分布曲線，該體系中存在；；；；平衡常數依次為。已知，Cu2+的分布系數，c(總)等于以上含銅微粒濃度之和。下列說法錯誤的是A．曲線V代表的離子在水溶液中顯深藍色B．時，C．反應的平衡常數K的數量級為D．M點對應的二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．銦(In)是一種典型的稀散金屬，廣泛應用于半導體、航空航天、電子光學材料等領域。以含鉛煙灰[主要成分是PbO，還含有少量等物質]為原料制備粗銦的工藝流程如圖所示。已知：①“浸出液”中和的濃度分別為。②代表萃取劑，萃取時發生反應為③常溫下，。回答下列問題：(1)In位于元素周期表第五周期ⅢA族，基態In原子的價電子排布式為。(2)“熱溶解”時，發生反應的化學方程式為。(3)“浸渣”的主要成分是。“水浸”時，銦的浸出率很高，工業上仍采用多級浸出(即將浸出液返回“水浸”步驟)，其優點是。(4)“還原除砷”時，(弱酸)反應的離子方程式為。(5)從平衡移動的角度解釋“萃取”前“調pH”目的是；常溫下，應調節pH不大于。(6)“萃取”所得配合物的結構如圖(R-代表2-乙基己基)，該物質中存在的微粒間作用力類型有___________(填標號)。A．金屬鍵 B．氫鍵 C．配位鍵 D．范德華力(7)工業上一般利用閃鋅礦(主要成分是ZnS)為原料制備Zn。ZnS晶胞結構如圖，該晶胞若沿體對角線投影，則的投影圖為___________(填標號)。A． B． C． D．12．是一種重要氧化劑，受熱易分解，可處理水中的有機污染物。某實驗小組制備的原理和裝置如圖，回答下列問題。實驗原理：(1)裝置B中反應的化學方程式為。(2)儀器C中“試劑X”為。(3)實驗中用到上圖所示儀器，其合理的連接順序為c→(填儀器接口小寫字母)。(4)實驗室還可用電解法制備，原理如下圖所示，陽極的電極反應式為，實驗過程中使用冰浴的目的為。(5)產品純度測定。稱取mg試樣置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗處靜置片刻，再用標準溶液滴定生成的(相關反應為)，三次實驗消耗標準溶液體積的平均值為VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液時反應的離子方程式為。滴定過程中選用的指示劑為，產品的純度為%(列出含m、V的計算式)。13．琥珀酸普蘆卡必利是一種恢復受損腸道活動能力的藥物，其關鍵中間體化合物Ⅰ的一種合成路線如下。回答下列問題：(1)B的結構簡式為。(2)C→D的反應類型為。(3)E→G反應過程中加入的作用是。(4)F的化學名稱為。(5)G中含氧官能團的名稱為醚鍵、和。(6)H與NaOH溶液反應的化學方程式為。(7)A的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種。①遇溶液顯紫色；②含有兩種官能團；③紅外光譜中存在吸收峰。其中核磁共振氫譜顯示為四組峰且峰而積比為的同分異構體的結構簡式為。(任寫一種)14．工業上以合成氣CO和，少量和稀有氣體)為原料制二甲醚(DME)，主要發生下列反應：ⅰ：ⅱ：ⅲ：ⅳ：……(1)在標準狀態下，由最穩定的單質生成1mol純物質的焓變稱為該物質的標準摩爾生成焓。幾種物質的標準摩爾生成焓如下表：物質由表中數據推測，。(2)500K、5MPa時，只發生反應i~iii，初始投料比與平衡時(X)轉化率、二甲醚產率和二甲醚選擇性的關系如圖：當時，DME的選擇性為%(保留一位小數)；當時，CO的平衡轉化率隨投料比增大而增大的原因是。(3)573K、5MPa時，反應前后氣體組成如下表(與反應無關的氣體未列出)：CO原料氣組成/mola29.20002.2平衡氣體組成/%617.02.012.73.212.7則反應i用氣體分壓表示平衡常數(列出計算式)，。(4)在的催化劑的表面上生成的反應部分歷程如圖所示。(*代表物質吸附在催化劑表面)①上述歷程決速步反應中，催化劑組成發生的變化可表示為，該決速步的反應式為。②研究表明，以二甲醚制甲酸甲酯時，催化劑中x的值對催化性能有明顯影響。在不同催化劑表面進行反應時，能量變化不同的原因可能是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【詳解】A.可作航天飛行器的太陽能電池板，不是，A項錯誤；B.和發生反應時，會產生大量的熱并釋放出大量氣體，可作火箭發射的推進劑，B項正確；C.

航天飛船發動機在工作時會產生高溫，同時要承受高壓等極端條件。高溫結構陶瓷具有耐高溫、耐腐蝕、抗氧化等優良性能，所以適合用作航天飛船發動機材料，C項正確；D.航天服需要在太空復雜的環境中保護宇航員，要求材料具備耐高溫、強度高以抵御太空輻射和微小流星體撞擊，同時質量輕，便于宇航員活動。耐高溫碳纖維正好具備這些特性，所以可作航天服材料，D項正確；答案選A。2．D【詳解】A．該結構中碳碳雙鍵所連的結構不同，則該物質存在存在順反異構，A正確；B．該結構中存在4個手性碳，如圖，B正確；C．該有機物分子中酚羥基的兩個鄰位含有氫原子，因此該有機物能與HCHO發生縮聚反應，C正確；D．該物質結構中存在1個碳碳雙鍵，且酚羥基存在兩個鄰位氫，都可以和溴反應，則1molX最多能消耗，D錯誤；故選D。3．D【分析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序數依次增大的前20號元素，W和M同一主族，從化合物結構簡式看，W形成2個共價鍵，M形成6個共價鍵，可知W為O元素，M為S元素；Q形成+1價離子，其原子序數大于S，則Q為K元素；X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵，結合原子序數大小，可推出X為H元素，Y為C元素，Z為N元素。【詳解】A．M離子（）和Q離子（）電子層數相同，核電荷數越大離子半徑越小，所以離子半徑，即M>Q，A錯誤；Ｂ．是，空間結構為V形，鍵角約；是，空間結構為直線形，鍵角，所以鍵角，即，B錯誤；Ｃ．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但Z（N）的2p軌道為半充滿穩定結構，第一電離能N>O，即W<Z，C錯誤；Ｄ．Y（C）和X（H）可形成甲烷、乙烷等多種烴類；Z（N）和X（H）可形成氨氣、聯氨等多種化合物，D正確；綜上所述，正確答案是D。4．B【分析】CdTe殘渣中加入稀硫酸和過氧化氫，生成和，隨后用亞硫酸鈉還原產生Te單質，再加鹽酸、硫化鈉“”沉淀”生成CdS，以此解題。【詳解】A．結合分析可知，“氧化酸浸”中主要的反應為，A正確；B．“還原”過程中和亞硫酸鈉反應生成單質Te和硫酸鈉，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為，B錯誤；C．“沉淀”加入硫化鈉和氯化氫，可能生成硫化氫，C正確；D．可以和氯化氫反應生成CdCl2，再和硫化鈉反應生成CdS，即“沉淀”過程中HCl的作用是防止生成，D正確；故選B。5．B【分析】酸性條件下，正丁醇被Na2Cr2O7氧化得到正丁醛，由于正丁醛微溶于水，加水除正丁醛以外，其他成分易溶于水，靜置分液后加硫酸鎂干燥，蒸餾可到正丁醛。【詳解】A．酸性條件下，Na2Cr2O7具有強氧化性，步驟①中加入過量的Na2Cr2O7會使生成的正丁醛被氧化成正丁酸，A錯誤；B．根據分析可知，步驟②的操作是水洗，該過程需振蕩、放氣、靜置分層，B正確；C．無水MgSO4的作用是干燥，C錯誤；D．蒸餾時應該使用直形冷凝管，D錯誤；故答案為：B。6．C【詳解】A．一個分子中含有18個質子，那么含有的質子的物質的量為，則中含有的質子數為，A項錯誤；B．14g硅晶體的物質的量為0.5mol，而1mol硅晶體中含有含有2molSi－Si鍵，則0.5mol硅晶體中含Si－Si鍵1mol，故14g硅晶體中含Si－Si鍵的數目為，B項錯誤；C．根據方程式可知，每生成1mol，電子轉移2mol，的物質的量為0.1mol，因此每生成，轉移電子數為，C項正確；D．標準狀況下，不是氣體，無法計算其分子數，D項錯誤；答案選C。7．D【詳解】A．氧電負性大于氮，氨分子中氮較水分子中氧更容易提供孤電子對和銅離子形成配位鍵，則，A正確；B．，，則向含有的溶液中加入能生成，B正確；C．比較Co2+、Co3+和Fe2+、Fe3+形成的配離子的平衡常數可知，中心原子及配體均相同時，中心原子所帶電荷數越大，配離子越穩定，C正確；

D．已知有2種結構，則的空間結構不為正四面體形，若為正四面體結構則只有一種結構，D錯誤；故選D。8．C【詳解】A．由圖可知，物質的變化過程均在分子篩上進行，故反應過程中分子篩作催化劑，A項正確；B．圖內物質中存在飽和碳原子為雜化，羧基、酯基碳原子為雜化，二氧化碳的碳原子為雜化，B項正確；C．由圖可知，反應過程中，只存在極性鍵的斷裂和形成，存在非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，C項錯誤；D．中發生脫羧反應時，碳氧單鍵先斷裂，脫去羧基后生成和，D項正確；答案選C。9．C【分析】右側，氮元素化合價降低，得到電子，作陰極，催化電極b的反應式為；左側，被氧化，失去電子，作陽極。【詳解】A．根據分析可知，與相連的電源是正極，與相連的電源是負極，催化電極的電極電勢低于催化電極，A錯誤；B．電解過程中陽極區的電極反應式:，陽極區的減小，B錯誤；C．根據分析可知，催化電極b的反應式為，C正確；D．根據陽極區的電極反應式:，理論上每產生，轉移，D錯誤；故選C。10．C【分析】在絡合體系中，隨著的增大，四個平衡均向正反應方向移動，結合分布曲線可知，曲線Ⅰ～Ⅴ依次為、、、和的變化曲線，據此分析回答問題。【詳解】A．根據分析可知曲線Ⅴ是的變化曲線，在水溶液中顯深藍色，A正確；B．時，根據分布曲線可知，，B正確；C．反應的平衡常數，根據題意，則，，，故反應的平衡常數K的數量級為，C錯誤；D．根據分布曲線可知M點：，則，，則，D正確；故答案為：C。11．(1)(2)(3)可以富集(或“增大)的濃度”)，提高銦的萃取率(“減少后續萃取劑用量”或“實現萃取劑循環利用”等均可得分)(4)(5)消耗溶液中，使萃取平衡正向移動(答“降低溶液中的濃度，有利于萃取”也可得分)4(6)BCD(7)B【分析】含鉛煙灰與濃硫酸在加熱條件下反應，其中的成分如、等會與硫酸發生反應，轉化為可溶性的硫酸鹽等，Pb會形成PbSO4沉淀，同時產生氣體，熱溶解后的產物加水溶解，可溶物進入浸出液，不溶物形成浸渣被分離出去，向浸出液中加入還原劑，將砷元素還原為沉淀除去，從而降低浸出液中的砷含量，加入調節溶液的pH值，為后續的萃取做準備，利用和煤油組成的有機萃取劑，將溶液中的銦離子萃取到有機相中，實現銦與其他金屬離子（如等）在水相和有機相的分離，向負載銦的有機相中加入鹽酸，使銦離子從有機相重新進入水相，得到含銦的水相溶液，在含銦的溶液中加入鋅，利用鋅比銦活潑的性質，通過置換反應將銦從溶液中置換出來，從而得到粗銦。【詳解】（1）In位于第五周期ⅢA族，根據主族元素價電子為最外層電子，第五周期元素電子排布先排5s能級，排2個電子，再排5p能級，ⅢA族元素5p能級有1個電子，所以價電子排布式為。（2）濃硫酸有強氧化性，中S為-2價，會被濃硫酸氧化，S元素被氧化為，根據得失電子守恒和原子守恒配平該方程式，得出。（3）①含鉛煙灰中與濃硫酸反應生成難溶的，所以浸渣主要成分是；②多級浸出將浸出液返回“水浸”步驟，可以提高銦的浸取率，充分利用浸出液中的銦。（4）“還原除砷”時，作還原劑將還原為，被氧化為，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。（5）①由萃取反應可知，降低濃度，平衡正向移動，有利于萃取；②當開始沉淀時，，，pH=7；當開始沉淀時，，，pH=4，常溫下，萃取前應調節pH不大于4。（6）從配合物結構可知，存在In與O之間的配位鍵，分子之間存在范德華力，氫鍵，故選BCD。（7）沿體對角線投影，的投影會呈現出特定的對稱結構，B選項符合ZnS晶胞沿體對角線投影時的分布情況。12．(1)(2)(或“無水”)(3)gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”亦可得分)(4)(因未給出具體濃度，故寫為“”或“”亦可得分)防止受熱分解(或“變質”)(5)淀粉溶液【分析】B裝置發生反應生成的進入D收集氨氣，控制氨氣的流速，再通入A裝置反應制備，多余的氨氣被C裝置中的X試劑吸收，防止污染環境。【詳解】（1）裝置B制取氨氣，發生反應，故答案為：；（2）儀器C中球形干燥管內裝的固體藥品能與氨氣反應，防止多余的氨氣污染環境，故“試劑X”為(或“無水”)，故答案為：(或“無水”)；（3）B裝置生成的進入D收集氨氣，因氨氣密度比空氣的小，應從導管短的一端進入即g端進入，f端出來，進入A裝置，為了反應物充分混合，氨氣從A中b端進入，多余的氨氣從a端出來進入尾氣處理裝置C，從干燥管的d端進，e端出，故答案為：gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”)；（4）中O有-2價，-1價，電解法制備，陽極(或者)部分O失電子發生氧化反應，或”或“；為了防止受熱分解(或“變質”)實驗過程中使用冰浴，故答案為：(因未給出具體濃度，故寫為“”或“”)；防止受熱分解(或“變質”)；（5）中-1價O，具有氧化性，可將KI氧化，發生反應為；標準溶液滴定生成的，常通過碘單質的存在判斷滴定終點，選擇淀粉溶液為指示劑；根據題中信息可列關系式，消耗標準液，樣品中含有，mg產品的純度為，故答案為：；淀粉溶液；。13．(1)(2)取代反應(3)與生成的HBr反應，促進反應正向進行(4)1，二溴乙烷(5)酯基酰胺基(6)(7)12或【分析】由有機物的轉化關系可知，濃硫酸作用下與甲醇共熱發生酯化反應生成，則A為、B為；與乙酸酐發生取代反應生成，與SO2Cl2發生取代反應生成，則D為；與NBS發生取代反應生成，與BrCH2CH2Br發生取代反應生成，則F為BrCH2CH2Br；一定條件下轉化為，先與氫氧化鈉溶液反應反應，后鹽酸酸化生成。【詳解】（1）由分析可知，B的結構簡式為；（2）由分析可知，C→D的反應為與SO2Cl2