PAGE6-化學反應的速率1．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉解析：加熱、發生原電池反應、增大固體反應物的表面積，都能加快反應速率；濃硫酸使鐵發生鈍化，阻擋了進一步的反應。故正確答案為B。答案：B2．某溫度下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)起先時，c(N2O5)＝0.0408mol/L，經1min后，c(N2O5)＝0.0300mol/L。則該反應的反應速率為()A．v(N2O5)＝5.4×10－3mol/(L·min)B．v(N2O5)＝1.08×10－2mol/(L·min)C．v(NO2)＝1.08×10－2mol/(L·min)D．v(O2)＝1.08×10－2mol/(L·min)解析：Δc(N2O5)＝0.0408mol/L－0.0300mol/L＝0.0108mol/L。依據反應中各物質的化學計量數之比，可求得Δc(NO2)＝0.0216mol/L，Δc(O2)＝0.0054mol/L。依據化學反應速率的表達式可求得：v(N2O5)＝eq\f(0.0108mol/L,1min)＝1.08×10－2mol/(L·min)，v(NO2)＝eq\f(0.0216mol/L,1min)＝2.16×10－2mol/(L·min)，v(O2)＝eq\f(0.0054mol/L,1min)＝5.4×10－3mol/(L·min)。答案：B3．已知反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某時間段內以A的濃度變更表示的化學反應速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內以C的濃度變更表示的化學反應速率為()A．0.5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－1解析：因為對于同一化學反應，用不同物質表示的反應速率之比等于化學計量數之比，由v(A)＝1mol·L－1·min－1，可得出v(C)＝2v(A)＝2mol·L－1·min－1。答案：C4．肯定條件下氨的分解反應2NH3N2＋3H2在容積為2L的密閉容器內進行，已知起始時氨氣的物質的量為4mol,5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為()A．0.32mol/(L·s) B．0.16mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)解析：由Δn(NH3)＝4mol－2.4mol＝1.6mol，可以得出Δc＝eq\f(ΔnNH3,V)＝eq\f(1.6mol,2L)＝0.8mol/L，又Δt＝5s，則v(NH3)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.8mol/L,5s)＝0.16mol/(L·s)。答案：B5．向四個體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應時，按反應速率由大到小的排列依次正確的是()甲.500℃，10molSO2和5molO2反應乙.500℃，V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2反應丙.450℃，8molSO2和5molO2反應丁.500℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲解析：溫度高，濃度大，且運用催化劑，反應速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。答案：C6．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙；v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)D．v(乙)>v(甲)>v(丙)解析：N2、H2合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，三個容器中的反應速率都轉化為N2的反應速率分別為甲：v(N2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。答案：D7．在肯定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應：N2＋3H22NH3，2min時，測得剩余的N2為1mol，則化學反應速率的表示正確的是()A．v(N2)＝1mol/(L·min)B．v(H2)＝0.75mol/(L·min)C．v(NH3)＝0.25mol/(L·min)D．v(N2)＝0.5mol/(L·min)解析：v(N2)＝eq\f(ΔnN2,V·Δt)＝eq\f(1mol,2L×2min)＝0.25mol/(L·min)，由速率之比等于化學計量數之比可求出：v(NH3)＝0.5mol/(L·min)，v(H2)＝0.75mol/(L·min)。答案：B8．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列試驗方案可行的是()A.B.C.D.解析：探究溫度對化學反應速率的影響，要求在催化劑相同，H2O2濃度相同，而溫度不同的條件下做對比試驗。通過產生氣泡的快慢來體現溫度對化學反應速率的影響。D選項符合上述要求。答案：D9．在肯定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測得反應速率如下v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則x和y的值分別為()A．2和3 B．3和2C．3和1 D．1和3解析：x∶y∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。答案：D10．已知某反應aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物質濃度數據如下：ABC起始濃度/(mol/L)1.03.002s末濃度/(mol/L)0.61.80.8據此可推算出上述方程式中A、B、C三種物質的化學計量數之比是()A．6∶3∶2 B．1∶3∶2C．2∶3∶6 D．3∶2∶4解析：v(A)∶v(B)∶v(C)＝eq\f(1.0－0.6,2)∶eq\f(3.0－1.8,2)∶eq\f(0.8－0,2)＝1∶3∶2，即A、B、C三種物質的化學計量數之比為1∶3∶2。答案：B11．在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度削減了0.6mol·L－1，若不考慮反應過程中溶液體積的變更，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是()A．0.02mol/(L·s) B．1.8mol/(L·s)C．1.2mol/(L·s) D．0.06mol/(L·s)解析：依據反應方程式，H2SO4濃度削減0.6mol/L則Al2(SO4)3濃度增加0.2mol/L,10s內生成Al2(SO4)3的平均反應速率為0.02mol/(L·s)。答案：A12．如圖所示，相等質量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應，產生氫氣的質量(m)與反應時間(t)的正確關系是()解析：化學反應速率的快慢由物質本身的性質確定，并受外界條件的影響。圖像中拐點表示金屬已經完全反應。由于Zn比Fe活潑，所以Zn反應速率較快，因此其反應完全所需時間少(橫坐標要小)；相同質量的鋅和鐵，鋅生成的H2的質量少，所以Zn對應的縱坐標要小。答案：A13．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min時，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)。回答下列問題：(1)5min內A的平均反應速率為_________________________________________mol/(L·min)。(2)x＝________。(3)此時B的濃度為________mol/L。解析：5min時D的濃度為0.5mol/L，則D的平均反應速率v(D)＝eq\f(0.5mol·L－1,5min)＝0.1mol/(L·min)，即v(C)＝v(D)，由反應速率之比等于化學計量數之比可知x＝2。同理可知v(A)＝0.15mol/(L·min)；v(B)＝0.05mol/(L·min)。由此可知在5min內A的濃度削減量為0.75mol/L；B的濃度削減0.25mol/L；假設A、B的起始濃度為y，可得eq\f(y－0.75mol·L－1,y－0.25mol·L－1)＝eq\f(3,5)，解得y＝1.5mol/L，故5min后B的濃度為1.5mol/L－0.25mol/L＝1.25mol/L。答案：(1)0.15(2)2(3)1.2514．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為__________________________________________；(2)反應前A的物質的量濃度是___________________________________________________；(3)10s末，生成物D的濃度為_____________________________________________________；(4)若變更下列條件，生成D的速率如何變更(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號變更的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度③運用催化劑④恒容下充入Ne(不參加體系反應)解析：(1)v(C)＝eq\f(0.8mol,2L×10s)＝0.04mol/(L·s)；(2)c(A)＝eq\f(3.0mol,2L)＝1.5mol/L；(3)c(D)＝eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol/L。(4)降低溫度，反應速率減小；增大反應物濃度、運用催化劑，反應速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應物的濃度不變，反應速率不變。答案：(1)0.04mol/(L·s)(2)1.5mol/L(3)0.4mol/L(4)①減小②增大③增大④不變15．(1)在容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)經5min后，生成1molD。經測定5min內C的平均反應速率是0.1mol·(L·min)－1。則x的值是________。(2)肯定條件下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應，生成氣體Z,4s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L、0.8mol/