初中化學反應原理歡迎來到初中化學反應原理的探索之旅！本課件將帶你深入了解化學反應的基本概念、類型、規(guī)律以及實際應用。通過學習，你將掌握書寫化學方程式、進行簡單計算、認識常見物質(zhì)的性質(zhì)等技能，為后續(xù)化學學習打下堅實基礎。讓我們一起走進化學的奇妙世界吧！化學反應的概念化學反應是指物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程，在這個過程中，舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成，從而生成新的物質(zhì)?；瘜W反應的發(fā)生常伴隨著一些現(xiàn)象，如顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀生成、能量變化等。這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷是否發(fā)生了化學反應。理解化學反應的概念是學習化學的基礎。反應物參與化學反應的物質(zhì)，反應前存在。生成物化學反應后產(chǎn)生的物質(zhì)，反應后存在?；瘜W反應的本質(zhì)化學反應的本質(zhì)是原子間的重新組合。在化學反應中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會發(fā)生改變，改變的只是原子之間的連接方式，即化學鍵的斷裂和形成。因此，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律。理解化學反應的本質(zhì)有助于我們從微觀層面認識化學反應的過程。1原子重組化學反應是原子之間重新組合的過程。2質(zhì)量守恒反應前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。反應物和生成物在化學反應中，參與反應的物質(zhì)稱為反應物，反應后生成的物質(zhì)稱為生成物。反應物和生成物的性質(zhì)不同，這是化學反應的重要特征。例如，氫氣和氧氣是反應物，水是生成物，氫氣和氧氣可以燃燒，而水可以滅火。正確識別反應物和生成物是書寫化學方程式的前提。反應物參與反應的物質(zhì)，性質(zhì)發(fā)生改變。生成物反應后產(chǎn)生的物質(zhì)，具有新的性質(zhì)。化學反應的類型根據(jù)反應物和生成物的種類和數(shù)目，化學反應可以分為多種類型，包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。不同的反應類型具有不同的特點和規(guī)律。掌握化學反應的類型有助于我們更好地理解和預測化學反應的發(fā)生?；戏磻嘧円环纸夥磻蛔兌嘀脫Q反應單質(zhì)換單質(zhì)復分解反應互相交換成分化合反應的定義和例子化合反應是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應?；戏磻奶攸c是“多變一”。例如，碳和氧氣反應生成二氧化碳，氫氣和氧氣反應生成水。化合反應在工業(yè)生產(chǎn)和自然界中都非常常見。1定義多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。2特點“多變一”3例子C+O2→CO2分解反應的定義和例子分解反應是指由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。分解反應的特點是“一變多”。例如，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，水通電分解生成氫氣和氧氣。分解反應在實驗室制備氣體中非常常見。定義一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應。特點“一變多”例子CaCO3→CaO+CO2置換反應的定義和例子置換反應是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。置換反應的特點是“單質(zhì)換單質(zhì)”。例如，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵。金屬活動性順序可以幫助我們判斷置換反應是否能夠發(fā)生。定義單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)和化合物。1特點“單質(zhì)換單質(zhì)”2例子Zn+H2SO4→ZnSO4+H23復分解反應的定義和例子復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。例如，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。復分解反應在實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要應用。1定義2特點3條件4例子復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。發(fā)生條件是生成物有沉淀、氣體或水。NaOH+HCl→NaCl+H2O是一個例子。氧化還原反應初步氧化還原反應是指有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）的化學反應。氧化還原反應是化學反應的重要組成部分，涉及到物質(zhì)的氧化和還原過程。理解氧化還原反應的概念和特點有助于我們更深入地認識化學反應的本質(zhì)。1電子轉(zhuǎn)移2氧化3還原氧化還原反應本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化是指失去電子的過程，而還原是得到電子的過程。了解這些初步概念是掌握氧化還原反應的基礎。氧化和還原的定義氧化是指物質(zhì)失去電子（或電子對偏移）的過程，還原是指物質(zhì)得到電子（或電子對偏移）的過程。氧化和還原總是同時發(fā)生，一個物質(zhì)被氧化，必然有另一個物質(zhì)被還原。氧化和還原是相對的概念，通常用氧化數(shù)的變化來判斷。氧化是指失去電子的過程，會導致氧化數(shù)升高。而還原是得到電子的過程，氧化數(shù)會降低。這兩個過程總是同時發(fā)生，相互依存。氧化劑和還原劑氧化劑是指在氧化還原反應中得到電子（或電子對偏移）的物質(zhì)，還原劑是指在氧化還原反應中失去電子（或電子對偏移）的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。氧化劑被還原，還原劑被氧化。常見的氧化劑有氧氣、氯氣、高錳酸鉀等，常見的還原劑有氫氣、碳、金屬等。氧化劑得到電子，被還原。還原劑失去電子，被氧化。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是指在化學反應中，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。質(zhì)量守恒定律是化學反應的重要規(guī)律，是書寫化學方程式和進行化學計算的基礎。質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。定義化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。實質(zhì)反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒定律的定義質(zhì)量守恒定律是指在化學反應中，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。這個定律是法國化學家拉瓦錫通過大量的實驗總結(jié)出來的。質(zhì)量守恒定律是化學反應的基礎，也是我們進行定量分析的重要依據(jù)。必須注意，質(zhì)量守恒定律適用于化學反應，不適用于物理變化。1反應物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量。2適用范圍化學反應質(zhì)量守恒定律的實驗驗證質(zhì)量守恒定律可以用實驗進行驗證。例如，可以用錐形瓶、氣球和藥品組成一個密閉系統(tǒng)，進行化學反應，然后稱量反應前后的總質(zhì)量，會發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量基本不變。實驗中需要注意選擇合適的藥品和裝置，盡量減少誤差。例如用氫氧化鈉和鹽酸的反應。實驗裝置密閉系統(tǒng)（錐形瓶、氣球等）。注意事項選擇合適的藥品和裝置，減少誤差?；瘜W方程式的書寫原則化學方程式是用化學式表示化學反應的式子。書寫化學方程式需要遵循兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造；二是必須遵守質(zhì)量守恒定律，即反應前后原子的種類和數(shù)目必須相等。書寫化學方程式的步驟包括寫出反應物和生成物的化學式、配平化學計量數(shù)、注明反應條件和物質(zhì)狀態(tài)。以事實為基礎不能憑空臆造。遵守質(zhì)量守恒原子種類和數(shù)目相等。化學方程式的配平方法化學方程式的配平是指在化學方程式的兩邊分別乘以適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使反應前后每一種元素的原子數(shù)目相等。配平方法有很多種，常用的有最小公倍數(shù)法、奇偶數(shù)法、觀察法等。選擇合適的配平方法可以提高配平的效率。1最小公倍數(shù)法2奇偶數(shù)法3觀察法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法是指先找出化學方程式兩邊某一種元素原子數(shù)目相差最大的原子，求出它們的最小公倍數(shù)，然后用最小公倍數(shù)分別除以各自的原子數(shù)目，所得的商作為該物質(zhì)的化學計量數(shù)，最后再配平其他元素的原子數(shù)目。最小公倍數(shù)法適用于配平原子數(shù)目比較簡單的化學方程式。找到原子數(shù)目相差最大的原子求出最小公倍數(shù)確定化學計量數(shù)奇偶數(shù)法奇偶數(shù)法是指先找出化學方程式兩邊某一種元素原子數(shù)目為奇數(shù)和偶數(shù)的原子，然后將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，再配平其他元素的原子數(shù)目。奇偶數(shù)法適用于配平含有奇數(shù)個原子或分子團的化學方程式。例如：P+O2->P2O5，先將O2前的系數(shù)乘以5/2，再同時乘以2，得到：4P+5O2->2P2O5。找到奇偶數(shù)原子1奇數(shù)變偶數(shù)2配平其他原子3觀察法觀察法是指通過觀察化學方程式兩邊各種元素的原子數(shù)目，直接確定化學計量數(shù)的方法。觀察法適用于配平比較簡單的化學方程式，需要一定的經(jīng)驗和技巧。例如，配平氫氣和氧氣反應生成水的化學方程式，可以直接觀察出氫氣和氧氣的化學計量數(shù)之比為2:1。1觀察原子數(shù)目2確定化學計量數(shù)觀察法依賴于經(jīng)驗和對反應的理解。例如，2H2+O2→2H2O可以通過觀察直接配平?；瘜W方程式的意義化學方程式不僅表示了化學反應的事實，還表示了反應物和生成物之間的質(zhì)量關系、物質(zhì)的量關系等?；瘜W方程式是進行化學計算的重要依據(jù)。正確理解化學方程式的意義是進行化學計算的前提。1反應事實2質(zhì)量關系3物質(zhì)的量關系化學方程式揭示了反應中各物質(zhì)之間的定量關系，為化學計算提供了基礎。例如，2H2+O2→2H2O表示2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子?；瘜W方程式表示的物質(zhì)的量關系化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。例如，在反應N2+3H2=2NH3中，氮氣、氫氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為1:3:2。利用化學方程式表示的物質(zhì)的量關系，可以進行簡單的化學計算。例如知道了N2的量，可以知道需要H2的量，以及能夠產(chǎn)生NH3的量。氮氣氫氣氨氣化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。例如，在N2+3H2=2NH3反應中，各物質(zhì)的比例關系如上圖所示。化學方程式表示的質(zhì)量關系化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積之比等于反應中各物質(zhì)的質(zhì)量之比。利用化學方程式表示的質(zhì)量關系，可以進行簡單的化學計算。要熟練掌握質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再進行計算。步驟一質(zhì)量換算成物質(zhì)的量。步驟二根據(jù)比例計算?；瘜W計量數(shù)的意義化學計量數(shù)是指在化學方程式中，各物質(zhì)化學式前面的數(shù)字。化學計量數(shù)表示反應物和生成物之間物質(zhì)的量之比。必須注意，化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量之比，不表示分子個數(shù)之比或質(zhì)量之比。如果反應物是混合物，需要考慮純度。物質(zhì)的量之比化學計量數(shù)表示反應物和生成物之間物質(zhì)的量之比。注意事項不表示分子個數(shù)之比或質(zhì)量之比。相對分子質(zhì)量的概念相對分子質(zhì)量是指以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，某分子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。相對分子質(zhì)量是一個比值，沒有單位。例如，水的相對分子質(zhì)量為18。計算相對分子質(zhì)量，需要知道分子的構成和原子的相對原子質(zhì)量。1定義分子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量1/12的比值。2特點無單位物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的一個物理量，符號為n，單位是摩爾（mol）。1mol物質(zhì)含有約6.02×10^23個粒子（阿伏伽德羅常數(shù)，NA）。物質(zhì)的量是化學計算的重要概念，必須熟練掌握。定義表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。單位摩爾（mol）摩爾質(zhì)量的概念摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位是克/摩爾（g/mol）。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。例如，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol。摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的橋梁。定義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位克/摩爾（g/mol）化學式的計算化學式可以表示物質(zhì)的組成，還可以用于計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分數(shù)等。化學式的計算是化學計算的重要組成部分，必須熟練掌握。要熟練掌握元素和分子量的概念，熟練使用計算器。1相對分子質(zhì)量2元素質(zhì)量分數(shù)相對分子質(zhì)量的計算相對分子質(zhì)量的計算方法是將化學式中各原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)，然后加起來。例如，二氧化碳（CO2）的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44。正確計算相對分子質(zhì)量是進行化學計算的基礎。原子個數(shù)相對原子質(zhì)量求和元素質(zhì)量分數(shù)的計算元素質(zhì)量分數(shù)是指某元素在化合物中所占的質(zhì)量百分比。元素質(zhì)量分數(shù)的計算公式為：元素質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）/相對分子質(zhì)量×100%。元素質(zhì)量分數(shù)的計算可以用于判斷化合物的純度、確定化合物的化學式等。原子個數(shù)1相對原子質(zhì)量2相對分子質(zhì)量3代入公式計算4常見酸的性質(zhì)酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。酸具有一些共同的性質(zhì)，如能與指示劑反應、能與活潑金屬反應、能與堿發(fā)生中和反應、能與某些鹽反應等。常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。1與指示劑反應2與活潑金屬反應3與堿中和4與鹽反應酸具有腐蝕性，使用時需注意安全。強酸稀釋時要將酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌。不正確的操作可能導致安全事故。鹽酸的性質(zhì)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，具有強酸性，能與指示劑反應、能與活潑金屬反應、能與堿發(fā)生中和反應、能與某些鹽反應等。鹽酸是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工、醫(yī)藥、食品等領域。鹽酸具有腐蝕性，使用時需注意安全。1強酸性2腐蝕性3重要化工原料鹽酸是一種無色有刺激性氣味的液體。工業(yè)鹽酸可能因為含有雜質(zhì)而呈現(xiàn)黃色。鹽酸能與大多數(shù)金屬氧化物反應。使用和儲存鹽酸時需要采取適當?shù)陌踩胧?。硫酸的性質(zhì)硫酸是無色油狀液體，具有強酸性、吸水性、脫水性和強氧化性等。濃硫酸具有腐蝕性，使用時需注意安全。稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，否則會發(fā)生危險。硫酸是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。濃硫酸具有腐蝕性，使用時需要特別小心，如果不慎接觸皮膚應立即用大量水沖洗。常見堿的性質(zhì)堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿具有一些共同的性質(zhì)，如能與指示劑反應、能與酸發(fā)生中和反應、能與某些鹽反應等。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等。與指示劑反應使石蕊變藍，酚酞變紅。與酸中和生成鹽和水。氫氧化鈉的性質(zhì)氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，具有強堿性，能與指示劑反應、能與酸發(fā)生中和反應、能與某些鹽反應等。氫氧化鈉具有腐蝕性，使用時需注意安全。氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出大量的熱。強堿性能發(fā)生堿的通性反應。腐蝕性使用時需注意安全。氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，是一種白色固體，微溶于水，其水溶液稱為石灰水，具有堿性，能與指示劑反應、能與酸發(fā)生中和反應、能與某些鹽反應等。氫氧化鈣廣泛應用于建筑、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等領域。氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低。1堿性能發(fā)生堿的通性反應。2用途廣泛建筑、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等領域。常見鹽的性質(zhì)鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。鹽的種類繁多，性質(zhì)各異。有些鹽能溶于水，有些鹽難溶于水；有些鹽能與酸反應，有些鹽能與堿反應；有些鹽具有顏色，有些鹽沒有顏色。常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅等。種類繁多性質(zhì)各異。溶解性有些能溶于水，有些難溶于水。氯化鈉的性質(zhì)氯化鈉俗稱食鹽，是一種白色晶體，易溶于水，其水溶液呈中性。氯化鈉是重要的化工原料，廣泛應用于食品、化工、醫(yī)藥等領域。氯化鈉是人體必需的無機鹽，但攝入過多也會對健康造成危害。食鹽化工原料碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種白色粉末，易溶于水，其水溶液呈堿性。碳酸鈉是重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、洗滌劑等領域。碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳氣體。1純堿、蘇打2易溶于水，呈堿性3重要化工原料酸堿中和反應酸堿中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應。中和反應是復分解反應的一種。中和反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子。中和反應在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護和醫(yī)藥衛(wèi)生等領域都有重要應用。酸+堿鹽+水中和反應的定義中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應是放熱反應，但放出的熱量不多。中和反應必須在水溶液中進行。有些酸堿反應雖然能發(fā)生，但不屬于中和反應，例如氨氣與鹽酸的反應。酸與堿作用1生成鹽和水2水溶液中進行3中和反應的應用中和反應在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護和醫(yī)藥衛(wèi)生等領域都有重要應用。例如，用熟石灰中和酸性土壤，用氫氧化鋁治療胃酸過多癥，用酸堿中和原理處理工業(yè)廢水等。選擇合適的中和劑可以提高中和的效率和安全性。1中和酸性土壤2治療胃酸過多3處理工業(yè)廢水中和反應的應用廣泛，貫穿于多個領域。在實際應用中需要根據(jù)具體情況選擇合適的中和劑，并控制反應條件，以達到最佳效果。pH值的概念pH值是指溶液酸堿度的一種表示方法，pH=?lg[H+]，其中[H+]表示溶液中氫離子的濃度，單位為mol/L。pH值通常在0~14之間，pH<7時溶液呈酸性，pH=7時溶液呈中性，pH>7時溶液呈堿性。pH值越大，溶液的堿性越強；pH值越小，溶液的酸性越強。1酸性：pH<72中性：pH=73堿性：pH>7pH值是一種簡便的表示溶液酸堿度的方法。通過pH值，可以快速判斷溶液的酸堿性強弱，為實驗和生產(chǎn)提供指導?？梢允褂胮H試紙或pH計來測量溶液的pH值。pH值與酸堿性的關系pH值是衡量溶液酸堿性的重要指標。pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。中性溶液的pH值等于7。了解pH值與酸堿性的關系，可以幫助我們更好地控制化學反應的條件，保證實驗的成功。pH值是酸堿性的量化指標，通過測量pH值可以判斷溶液的酸堿性強弱。pH值的范圍通常在0~14之間。如上圖所示，pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。酸堿指示劑酸堿指示劑是指能夠指示溶液酸堿性的物質(zhì)。酸堿指示劑通常是有機染料，在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。常見的酸堿指示劑有石蕊、酚酞等。使用酸堿指示劑可以粗略地判斷溶液的酸堿性。石蕊酸紅堿藍。酚酞酸無色，堿紅。石蕊試劑石蕊是一種常用的酸堿指示劑，呈紫色。在酸性溶液中，石蕊試劑呈紅色；在中性溶液中，石蕊試劑呈紫色；在堿性溶液中，石蕊試劑呈藍色。石蕊試劑可以用于粗略地判斷溶液的酸堿性。酸性紅色中性紫色堿性藍色酚酞試劑酚酞是一種常用的酸堿指示劑，在酸性溶液和中性溶液中呈無色，在堿性溶液中呈紅色。酚酞試劑可以用于粗略地判斷溶液的酸堿性。使用酚酞試劑時需要注意，不能用于強氧化性溶液中，否則會被氧化而失去指示作用。1酸性無色2中性無色3堿性紅色溶液的配制溶液的配制是指將一定量的溶質(zhì)溶解在一定量的溶劑中，配制成一定濃度的溶液。溶液的配制是化學實驗的基本操作，必須熟練掌握。溶液的濃度可以用質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度等表示。配制溶液時需要選擇合適的儀器和藥品，并注意操作步驟。溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)。溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟包括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。配制時需要選擇合適的儀器和藥品，并注意操作步驟，例如用托盤天平稱量固體藥品，用量筒量取液體藥品，用燒杯溶解固體藥品，用玻璃棒攪拌，用膠頭滴管定容等。計算稱量溶解轉(zhuǎn)移實驗步驟和注意事項配制溶液的實驗步驟包括計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。實驗注意事項包括：選擇合適的儀器和藥品，注意操作步驟，減少誤差。例如，用托盤天平稱量固體藥品時，要將藥品放在紙上或玻璃器皿中，不能直接放在托盤上。使用量筒量取液體藥品時，要平視刻度線，不能仰視或俯視。1計算2稱量3溶解4轉(zhuǎn)移5洗滌6定容7搖勻化學反應中的能量變化化學反應中常常伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的放出或吸收。放熱反應是指放出熱量的反應，吸熱反應是指吸收熱量的反應?；瘜W反應中的能量變化是化學反應的重要特征，是研究化學反應的重要內(nèi)容。例如，燃燒是放熱反應，氫氧化鋇晶體和氯化銨反應是吸熱反應。放熱反應放出熱量。吸熱反應吸收熱量。放熱反應的定義和例子放熱反應是指放出熱量的反應。常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬與酸的反應等。放熱反應發(fā)生時，體系的溫度升高，環(huán)境的溫度也升高。放熱反應在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛應用。燃燒，爆炸，中和是典型的放熱反應，放出大量的熱。定義放出熱量的反應。1特點體系溫度升高，環(huán)境溫度升高。2例子燃燒反應、中和反應、金屬與酸的反應等。3吸熱反應的定義和例子吸熱反應是指吸收熱量的反應。常見的吸熱反應有氫氧化鋇晶體和氯化銨反應、碳與二氧化碳反應、某些分解反應等。吸熱反應發(fā)生時，體系的溫度降低，環(huán)境的溫度也降低。有些吸熱反應需要在加熱的條件下才能發(fā)生。電解水，C與CO2反應屬于吸熱反應，需要持續(xù)加熱才能反應。1定義2特點3例子吸熱反應需要從外部吸收熱量才能發(fā)生。與放熱反應相反，吸熱反應發(fā)生時體系溫度降低。如分解反應需要吸收熱量。燃燒和爆炸燃燒是指可燃物與氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應，放出大量的熱和光。爆炸是指在短時間內(nèi)，物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學反應，產(chǎn)生大量的氣體和熱，體積迅速膨脹，引起周圍介質(zhì)的壓力急劇增加的現(xiàn)象。燃燒和爆炸都屬于放熱反應，但爆炸的反應速度更快，產(chǎn)生的能量更大。爆炸需要同時滿足助燃物，可燃物，以及達到燃點三個條件。1燃燒劇烈氧化反應，放熱和光。2爆炸劇烈化學反應，產(chǎn)生大量氣體和熱。燃燒和爆炸都是危險的化學現(xiàn)象，需要采取有效的措施進行預防。如控制可燃物的量，通風散熱等。在生產(chǎn)和生活中要嚴格遵守安全規(guī)程，防止火災和爆炸事故的發(fā)生。燃燒的條件燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、助燃物和達到著火點。可燃物是指能夠燃燒的物質(zhì)，如木材、紙張、天然氣等。助燃物是指能夠支持燃燒的物質(zhì)，通常是氧氣。著火點是指可燃物開始燃燒所需要的最低溫度。只有同時滿足這三個條件，燃燒才能發(fā)生。缺一不可?？扇嘉镏嘉镏瘘c燃燒三角指的是燃燒需要同時具