2024—2025學年湖南省祁陽市第一中學高二上學期11月段考化學試卷

一、單選題(★★★)1.氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產和生活中。結合相關知識判斷下列說法正確的是

A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”涉及氧化還原反應B．明礬凈水和高鐵酸鉀凈水都是利用氧化還原反應原理C．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么三種消毒殺菌劑的消毒效率最高的是D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其具有強氧化性(★★★)2.下列化學用語或圖示表達正確的是

A．水合氫離子的電子式：B．重氫原子符號：C．乙烯的結構簡式：D．的空間填充模型：(★★★)3.代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．紅熱的鐵絲與氯氣充分反應，轉移的電子數目為B．常溫常壓下，和的混合氣體含有的O原子的數目大于，小于C．將固體完全溶于1L水中，所得氯化鈉溶液物質的量濃度為D．晶體中含有的離子數目為(★★★)4.四川含有非常豐富的礦產資源。以川西鋁土礦(主要成分為等)為原料冶煉Al的工業生產流程如下圖，關于該流程的下列說法不正確的是

A．溶液A主要成分為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸B．向溶液C中通入少量生成沉淀的離子方程式：C．a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產環節中無損耗)，則原鋁土礦中的純度為D．生產過程中，可以循環使用的物質有(★★★)5.下列各實驗裝置、目的或結論全都正確的是

實驗裝置甲乙丙丁

A．甲裝置用于模擬鐵的析氫腐蝕B．乙裝置構成原電池，負極上Cu失去電子C．丙裝置可用于簡單的鐵上電鍍銅實驗D．丁裝置中計數為(★★★)6.下列說法正確的是

A．測定中和反應反應熱的實驗中，測了鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使得偏大B．反應在高溫下能正向自發進行C．在101kPa時，完全燃燒生成液態水，放出熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式為D．已知25℃、101kPa條件下：，，則由轉化為的反應為放熱反應(★★★)7.室溫下，下列有關溶液說法正確的是

A．的溶液和的溶液中，水電離的相等B．某溫度下，；將的溶液滴入的KCl和的溶液，則先產生沉淀C．的溶液中，可大量共存D．的鹽酸和的氨水等體積混合：(★★★)8.“宏觀辨識與微觀探析”是學科核心素養之一，下列離子方程式正確且符合題意的是

A．向含溶質的溶液中通入，充分反應，當時，反應的離子方程式為：B．用銅片作電極，電解飽和食鹽水：C．用雙氧水和稀硫酸處理銅印刷電路板D．向過量的溶液中滴加少量“84”消毒液：(★★★)9.在水的電離平衡中，和的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．溫度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用表示，則等于B．溫度下將的溶液與等物質的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的C．降溫可以使體系從A點轉移到D點D．圖中A、B、D三點處的大小關系：(★★★★)10.25℃時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數[]與值、微粒分布分數[，X表示、或]的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A．25℃時，第一步電離平衡常數B．b、c兩點溶液中水的電離程度：，e點對應的值約為2C．KHA溶液電離大于水解，溶液呈酸性D．用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示劑(★★★)11.取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和的食鹽水，一段時間后，生鐵片上出現如圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區域為藍色，在兩色環交界處出現鐵銹。下列說法正確的是

A．該過程為吸氧腐蝕，正極反應為：B．藍色中心區的鐵片被腐蝕，也有大量鐵銹生成C．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板在銅鐵接觸處滴加溶液，則負極發生的電極反應D．防止鐵片腐蝕的一種方法是將鐵片接到電源正極(★★★★)12.是一種新型硝化劑，在T1溫度下可發生下列反應：，向2L密閉容器中通入氣體，部分實驗數據見下表：

時間/s05001000150010.007.045.005.00下列說法中正確的是

A．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到1L，則再次平衡時的平衡轉化率大于50%B．內用表示的平均速率為C．其他條件不變，溫度下反應到時測得濃度為，則D．該反應的速率常數(★★★)13.漂白粉是一種含氯的化學物質，具有漂白、殺菌消毒、去除異味等多種功效，被廣泛應用于各種行業及設施的漂白、消毒。某實驗小組利用如圖裝置制備漂白粉及探究氯氣的部分性質。下列說法不正確的是

A．甲裝置內的濃鹽酸體現了酸性和氧化性B．氯氣與石灰乳反應的化學方程式為C．一段時間后，丁裝置內液體變為淺黃綠色，取適量該淺黃綠色液體于試管A中，往試管A中滴加過量KBr溶液，觀察到的現象為溶液由黃綠色變為橙色。D．乙裝置內的試劑為飽和食鹽水(★★★★)14.電解法處理污水已經得到廣泛的應用，某種利用廢水中的將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池一電解池組合裝置如圖所示。已知：水分子不能透過離子交換膜。羥基自由基(·OH)的氧化性僅次于氟氣。下列說法正確的是

A．系統工作時，NaCl溶液中Na＋向a極移動，Cl－向b極移動，NaCl溶液濃度降低B．當電極a上有2molCr(OH)3生成時，c極區溶液呈堿性C．當電極b上有0.6molCO2生成時，電極c、d兩極共產生氣體22.4L(標準狀況)D．系統工作時，每轉移28mole－消耗1mol苯酚二、解答題(★★★)15.硫脲[]是制造藥物、染料、樹脂、壓塑粉等的原料，也可用作橡膠的硫化促進劑、金屬礦物的浮選劑等。利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)，先在裝置C中制得，再向裝置C中加入(氰氨化鈣)固體得到硫脲溶液，然后經多步操作得到硫脲固體(硫脲熔點約為180℃，在150℃左右會發生異構化反應生成硫氰化銨)。已知制備的兩步反應如下：第①步：(未配平，下同)；第②步：回答下列問題：(1)的電子式為___________，B中儀器M的名稱為___________。(2)組成的三種元素中非金屬性最強的為___________(填元素符號)。裝置A的作用是___________。(3)裝置B中發生反應的離子方程式為___________；按氣流從左到右的方向，裝置的合理連接順序為c→___________。(4)裝置C反應溫度控制在80℃，溫度不宜過高也不宜過低的原因：___________。三、填空題(★★★)16.依據電化學原理，回答下列問題：(1)一種微生物電池可用于凈化污水和淡化海水，工作原理如圖所示①放電時電極b附近溶液的___________(升高、降低或不變)；②理論上處理，a極產生(標準狀況下)體積為___________(2)用溶液吸收煙氣中的，將所得的溶液進行電解，可循環再生，同時得到，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。①圖中a極要連接電源的___________(填“正極”或“負極”)，A口獲得的物質是___________。②放電的電極反應式為___________。(3)某新型電池裝置如圖所示，已知：還原性，隔膜只允許通過。多孔碳電極區的電極反應方程式為___________，電路路中轉移電子時，電極質量增加___________。四、解答題(★★★)17.CO、的應用和治理是當今社會的熱點問題。(1)工業上可以使用CO和為原料生產一種潔凈液體燃料一二甲醚()。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓強：2.0~10.0MPa，溫度：230~280℃)進行下列反應：反應i：反應ⅱ：①在該條件下，若反應i的起始濃度分別為后達到化學平衡狀態，CO的轉化率為50%，則內CO的平均反應速率為___________。②反應i的CO平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，圖中X代表___________(填“溫度”或“壓強”)，簡述理由：___________。(2)二氧化碳與氫氣在M催化劑作用下可以合成甲醇，該反應為，為原料合成的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。①該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為___________。②縮小容器體積，該總反應向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。③催化劑可以改變單位體積內的___________(填字母)，從而改變反應速率。a．活化分子數b．活化分子百分數c．分子總數④對于反應，下列說法正確的是___________(填字母)。A．恒溫恒容條件下，反應中與的物質的量濃度之比為1：1時可判斷該反應達到平衡狀態。B．低溫、高壓有利于提高轉化為甲醇的平衡轉化率C．使用催化劑M生成甲醇的反應歷程中，是該反應的決速步D．增大與的初始投料比，有利于提高轉化為甲醇的平衡轉化率(3)水溶液中，催化加氫生成甲醇的機理如圖所示。下列說法不正確的是___________。

A．在催化劑表面解離吸附的過程是放熱過程B．加氫制甲醇過程中原子利用率達100%C．因為反應過程中有和的生成，所以反應結束后體系的增大D．該反應過程中，涉及了極性共價鍵的斷裂和生成(★★★)18.工業上用硫化鎳礦(主要成分為NiS，含有ZnS、CuS、FeS等雜質)制備的工藝流程如下：(1)將硫化鎳礦粉碎的目的是___________，煅燒NiS生成NiO和的化學方程式為___________。(2)向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于水的硫化物沉淀而除去、等雜質，則除