化學選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測評第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節(jié)電離平衡[預習作業(yè)](建議用時：15分鐘)1．(1)在水溶液中能夠____________的電解質稱為強電解質，物質類別中______________________屬于強電解質。(2)在水溶液中____________的電解質稱為弱電解質，物質類別中__________屬于弱電解質。答案(1)全部電離強酸、強堿和大部分鹽(2)只是部分電離弱酸和弱堿2．(1)弱電解質的電離過程是可逆的，其電離方程式用“”表示。例如：CH3COOH：______________________________。(2)在一定條件(如溫度和濃度)下，弱電解質____________的速率和____________的速率相等時，電離過程達到電離平衡狀態(tài)。答案(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋(2)電離成離子離子結合成分子3．(1)一元弱酸或一元弱堿中，弱電解質電離產(chǎn)生的各種____________之積與溶液中______________________是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫電離常數(shù)，用K表示。對于HAH＋＋A－，K＝____________。(2)電離常數(shù)只與________有關，溫度升高，K值________。相同條件下，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越大，表示該弱電解質越易電離，對應的酸性或堿性相對越________。答案(1)離子濃度未電離的分子濃度之比eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)(2)溫度增大強1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)溶解度大的電解質一定是強電解質。()(2)弱電解質溶液中存在弱電解質分子。()(3)稀醋酸加水稀釋，促進CH3COOH電離，溶液酸性增強。()(4)弱電解質的濃度越大，其電離常數(shù)越小。()答案(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列物質分類組合正確的是()答案B3．在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是()A．溶液顯電中性B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．溶液中CH3COOH和CH3COO－濃度相等答案C解析CH3COOH電離達到平衡時，未電離的電解質分子和其電離出的離子濃度恒定不變，C正確。4．下列關于電離常數(shù)的說法中正確的是()A．電離常數(shù)越小，表示弱電解質的電離能力越弱B．電離常數(shù)與溫度無關C．不同濃度的醋酸，其電離常數(shù)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為Ka1<Ka2<Ka3答案A5．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正反應方向移動的有()①加水②加NaOH固體③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加NH4Cl固體⑥加熱煮沸A．①③⑤ B．①④⑥C．③④⑤ D．①③④答案D解析加水稀釋促進一水合氨的電離，①正確；加入NaOH固體，增大溶液中c(OH－)，平衡逆向移動，抑制一水合氨電離，②錯誤；HCl能中和OH－，促進一水合氨的電離，平衡正向移動，③正確；CH3COOH能與OH－反應，促進一水合氨的電離，平衡正向移動，④正確；加入NH4Cl固體，能增大溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))，平衡逆向移動，⑤錯誤；一水合氨的電離雖為吸熱過程，但加熱煮沸一水合氨分解，⑥錯誤。[課時分層練](建議用時：40分鐘)[學習·理解]1．下列關于強、弱電解質的敘述中，錯誤的是()A．強電解質在水溶液中完全電離，不存在電離平衡B．溶液導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同D．強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電答案B解析強、弱電解質的分類標準是在水溶液中能否完全電離，A正確；溶液導電能力強弱與溶液中自由移動離子濃度及所帶電荷有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，則其導電能力越強。當強電解質的濃度很小時，其導電能力也可能會弱于弱電解質，B錯誤；弱電解質溶液改變溫度和濃度時電離平衡移動，離子濃度和導電能力改變，C正確。2．用我們日常生活中的食用白醋(醋酸濃度約為1mol·L－1)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是()A．白醋中滴入紫色石蕊試液呈紅色B．白醋中存在分子C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．經(jīng)檢驗白醋中c(H＋)約為0.01mol·L－1答案D解析白醋中滴入紫色石蕊試液呈紅色，說明白醋呈酸性，不能說明醋酸部分電離，A錯誤；沒有明確指出白醋中存在的分子是醋酸分子還是水分子，所以不能說明醋酸部分電離，B錯誤；蛋殼浸泡在白醋中有氣體生成，說明醋酸酸性強于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，C錯誤；白醋中c(H＋)約為0.01mol·L－1，小于1mol·L－1說明醋酸部分電離，醋酸為弱電解質，D正確。[重難點撥](1)電解質的強弱與其溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，強電解質溶液的導電能力不一定強于弱電解質。(2)電解質的強弱與其溶解度無關。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強電解質，如BaSO4。(3)電解質的強弱與化學鍵沒有必然聯(lián)系。一般強電解質含有離子鍵或強極性共價鍵，但含強極性共價鍵的化合物不一定是強電解質，如HF是弱電解質。3．下列各組物質中都是強電解質的是()A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2答案B4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．HClO=H＋＋ClO－D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－答案D解析A項，NaHSO4為強電解質，應用“=”連接；B項，“HCOeq\o\al(－,3)”不能拆開且用“=”連接；C項，HClO為弱酸，應用“”連接。[重難點撥]電離方程式的書寫(1)弱電解質①多元弱酸分步電離，且第一步的電離程度遠遠大于第二步，如H2CO3的電離方程式：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿的電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(2)酸式鹽①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。5．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是()A．加熱B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液答案D6．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF)C.eq\f(c（F－）,c（H＋）) D.eq\f(c（H＋）,c（HF）)答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件時，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H＋)減小，A錯誤；電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)Ka(HF)不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1(25℃)，所以eq\f(c（F－）,c（H＋）)減小，C錯誤；eq\f(c（H＋）,c（HF）)＝eq\f(n（H＋）,n（HF）)，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以eq\f(c（H＋）,c（HF）)增大，D正確。[應用·實踐]7．欲使H2S水溶液中的H2S的電離程度增大，且c(H＋)減少，可采取的措施是()A．加熱B．加蒸餾水C．加少量的NaHS固體D．加少量的CuCl2固體答案B解析加熱能促進H2S的電離但c(H＋)會增大；加水稀釋能使H2S的電離程度增大，n(H＋)增多，但由于溶液的體積增大，使得c(H＋)減少；加入NaHS固體產(chǎn)生的HS－抑制H2S的電離；加入CuCl2固體產(chǎn)生的Cu2＋結合H2S二級電離出的S2－生成難溶于強酸的CuS沉淀，使得H2S的電離程度增大，但c(H＋)也增大。8．已知某二元酸H2A在溶液中存在如下電離：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，K＝1.2×10－2。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下0.01mol·L－1的H2A溶液，下列說法正確的是()A.eq\f(c（A2－）,c（HA－）)>1.2B．該溶液中c(H＋)>0.01mol·L－1C．該溶液中存在的粒子有H＋、H2A、HA－、OH－D．1L該溶液中的H＋數(shù)目為0.02NA答案B解析根據(jù)題意可知，H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以其溶液中不存在H2A，且0.01mol·L－1的H2A溶液中，0.01mol·L－1<c(H＋)<0.02mol·L－1。因0.01mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)>0.01mol·L－1，K＝1.2×10－2＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)，故eq\f(c（A2－）,c（HA－）)＝eq\f(K,c（H＋）)<1.2；因0.01mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)<0.02mol·L－1，故1L該溶液中氫離子數(shù)目小于0.02NA。綜上所述，B正確。9．常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各粒子的分布分數(shù)(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的比值)與pH的關系如圖所示，已知：pH＝－lgc(H＋)。下列說法正確的是()注：1表示H3A，2表示H2A－，3表示HA2－，4表示A3－。A．溶液pH越大，H3A的電離程度越小B．溶液pH越大，H3A的電離程度越大C．常溫下，向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH＝5時，eq\f(c（HA2－）,c（H3A）)＝10－4.4D．常溫下，向H3A溶液中加入氨水使pH從5升高到9發(fā)生的離子反應是：H2A－＋OH－=HA2－＋H2O答案B解析溶液pH越大，堿性越強，H3A的電離程度越大，A錯誤，B正確；Ka1＝eq\f(c（H2A－）·c（H＋）,c（H3A）)＝10－2.2，則eq\f(Ka1,c（H2A－）·c（H＋）)＝eq\f(1,c（H3A）)，Ka2＝eq\f(c（HA2－）·c（H＋）,c（H2A－）)＝10－7.2，則c(HA2－)＝eq\f(Ka2·c（H2A－）,c（H＋）)，eq\f(c（HA2－）,c（H3A）)＝eq\f(Ka1,c（H2A－）·c（H＋）)×eq\f(Ka2·c（H2A－）,c（H＋）)＝eq\f(10－2.2×10－7.2,10－5×10－5)＝100.6，C錯誤；向H3A溶液中加入氨水使pH從5升高到9，c(H2A－)減小、c(HA2－)增大，NH3·H2O是弱電解質，所以發(fā)生反應的離子方程式為H2A－＋NH3·H2O=HA2－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，D錯誤。[創(chuàng)新·提高]10．如表所示是幾種常見弱酸的電離常數(shù)：酸電離方程式電離常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)Ka1＝7.1×10－3Ka2＝6.3×10－8Ka3＝4.2×10－13請回答下列問題：(1)Ka只與溫度有關，當溫度升高時，Ka________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的電離常數(shù)Ka不同，電離常數(shù)Ka的大小與酸性的相對強弱的關系為______________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H