試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年11月20日高中化學(xué)周測(cè)/單元測(cè)試學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、解答題1．用銅陽極泥進(jìn)行金銀提取，精煉過程產(chǎn)生的金精煉尾渣中含有多種貴金屬，一種從金精煉尾渣中回收金(Au)、鉑(Pt)、鈀(Pd)的工藝流程如下：已知：浸出液中含AuCl4?、PdCl62?、回答下列問題：(1)“浸出”時(shí)，為提高金精煉尾渣的浸出速率，可采取的措施有(任寫兩條)。(2)“浸出”時(shí)，所用王水的組成及體積比為。(3)“分金”時(shí)，生成金單質(zhì)的離子方程式為；金位于元素周期表的第六周期第ⅠB族，則基態(tài)金原子的價(jià)層電子軌道表示式為。(4)“沉鉑”時(shí)，得到的NH42PtCl(5)“沉鈀”時(shí)，加入氯酸鈉的目的為。(6)“系列轉(zhuǎn)化”涉及的部分轉(zhuǎn)化如下：NH該過程中Pd有種不同的配位數(shù)，配位能力Cl?NH3(填“>”或“<”)；ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2．氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨是制備熱敏材料VO2的原料，其化學(xué)式為NH4已知：VO2+在酸性條件下易被氧化。步驟一：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置略去，下同)。(1)儀器b的名稱為，儀器c的作用為。(2)HCl不宜過量，其可能原因是、，生成VOCl2的同時(shí)，還生成一種無色無污染的氣體，則儀器a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟二：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，利用飽和NH4HCO3溶液洗滌C中所得晶體，檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的操作是。(4)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入V1mLc1mol·L-1酸性KMnO4溶液將VO2+轉(zhuǎn)化成VO2+①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②樣品中氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1③下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的產(chǎn)品純度偏小的是(填序號(hào))。a．配制NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱量固體中含少量NaNO3b．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)c．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡(5)一種釩的硫化物的晶體結(jié)構(gòu)(圖a)及其俯視圖(圖b)如圖所示：①該釩的硫化物的化學(xué)式是。②該釩的硫化物晶體中，與每個(gè)V原子最近且等距的S原子個(gè)數(shù)是。3．國內(nèi)第一套自主研發(fā)的乙烷裂解制乙烯的大型生產(chǎn)裝置建成，并已生產(chǎn)出合格的乙烯產(chǎn)品。已知反應(yīng)①為該項(xiàng)目中乙烷制乙烯的反應(yīng)原理。反應(yīng)①：C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)△H1＞0反應(yīng)②：CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H2＞0反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3＜0回答下列問題：(1)反應(yīng)①②以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K與溫度T的變化關(guān)系如圖甲所示。據(jù)圖判斷，圖中X和Y兩條曲線中，表示反應(yīng)①的是。為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有1molC2H6的VL容器中加入催化劑。控制溫度為653K，體系的總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖乙所示。前50s用C2H4表示的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1。當(dāng)t=50s時(shí)v正v逆(填“>”“<”或“=”)。(2)工業(yè)生產(chǎn)中，通常采用恒壓條件在乙烷裂解原料中加入惰性氣體以提高乙烯的平衡產(chǎn)率，原因是。若在一定溫度，體系總壓恒定為mMPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)如表：C2H6C2H4H2惰性氣體30%20%20%30%計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=(平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。(3)乙烷裂解時(shí)易發(fā)生副反應(yīng)2C2H6(g)?CH2=CH2(g)+2CH4(g)，已知在一定溫度下，在恒容密閉容器中充入10molC2H6進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CH4和C2H4的體積分?jǐn)?shù)均為27，則乙烷的總轉(zhuǎn)化率為。將裂解產(chǎn)物通過足量溴水后，再完全燃燒，將生成的氣體通入6L2mol?L-1KOH吸收液中，所得溶液中c(H2CO3)c(CO32?)(“<”“>”或“=”)(已知H2CO3：Ka1=5×10-7，Ka2=5×10-11，lg5=0.7)。改變KOH吸收液的體積，若所得溶液中c(H2CO3)=c(CO32?4．軟珊瑚素的關(guān)鍵中間體(L)的某合成路線如下。(不考慮立體異構(gòu))已知：TBS和PMB為保護(hù)基團(tuán)。(1)B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、、。(寫名稱)(2)Ⅱ的反應(yīng)類型為；BH4?的空間結(jié)構(gòu)為(3)Ⅲ的化學(xué)方程式為。(4)Ⅳ的反應(yīng)條件為。(5)由J生成L的過程涉及兩種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，分別示意如下：①?O?TBSK的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1。5．釩(V)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。一種以釩渣(主要成分是FeV2O4、Fe2SiO4、MnV2O4等)為原料制取金屬釩的工藝流程如圖所示：已知：①VO2+②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀時(shí)(c=0.1mol?L-1)的pH1.97.08.18.9沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH3.29.010.110.9回答下列問題：(1)FeV2O4中Fe為+2價(jià)，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為：；基態(tài)釩原子價(jià)層電子排布圖為。(2)“焙燒I”中將MgO磨成粉末從爐頂投料，空氣從爐底鼓入，目的是，F(xiàn)eV2O4轉(zhuǎn)化為Mg2V2O7和Fe2O3的化學(xué)方程式為。(3)“沉釩”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙燒II”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)“沉釩”中，下列說法正確的是。A．升溫有利于加快“沉釩”速率，該過程應(yīng)在高溫下進(jìn)行B．增大NH4Cl的濃度能降低(NH4)4H2V10O28的溶解度C．實(shí)際生產(chǎn)中，沉釩時(shí)間越長(zhǎng)越好D．溫度超過50℃，溶液中逸出的氨氣增多(5)“沉釩”所得濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=x，過濾得到Mn(OH)2沉淀和溶液A，溶液A中Mg2+濃度為0.024g?L-1，為盡可能多地回收Mn2+，并避免Mn(OH)2中混入Mg(OH)2，應(yīng)控制x=。(6)此工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為。(7)一種釩的硫化物的晶胞結(jié)構(gòu)(圖a)及其俯視圖(圖b)如圖所示：①該釩的硫化物晶胞中含個(gè)V原子。②該釩的硫化物的晶體中，與每個(gè)S原子最近且等距的V原子的個(gè)數(shù)是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，粉碎金精煉尾渣(2)V（濃鹽酸）(3)2AuCl(4)提高海綿鉑的純度(5)把PdCl42?(6)3<Pd2．(1)恒壓滴液漏斗冷凝回流，提高原料利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率(2)VO2+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)HCl過量會(huì)消耗步驟二中NH4HCO3，降低原料利用率2V(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明晶體已洗滌干凈(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液紫紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色5c1(5)VS63．(1)Y4×10(2)恒壓條件下加入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)①的平衡右移，乙烯的平衡產(chǎn)率提高4m30(3)60%＞