主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

專題6常見的酸和堿

考情概覽：理解課標要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。

真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。

中考新考法：從新情境、新設(shè)問、跨學科等方向設(shè)置新考法真題。

新題特訓(xùn)：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點復(fù)習效果。

課標要求考點考向考法常現(xiàn)關(guān)鍵詞

考向一酸現(xiàn)象描述、決定、不能反

考法1酸的化學性質(zhì)

和堿的化學應(yīng)、紫色石蕊、酚酞、逐

考法2堿的化學性質(zhì)

1.了解常見的酸堿指性質(zhì)滴滴加、過量

示劑及其變色情況。考法1酸的物理性質(zhì)及用途

2.以鹽酸、硫酸為例，考法2常見堿的特性和用途

考向二常腐蝕性、揮發(fā)性、吸水性、

認識常見酸、堿的主考法3酸雨的產(chǎn)生、危害及

見酸和堿的現(xiàn)象描述、生成*色*體、

要性質(zhì)和用途。防治

常見的用途及對環(huán)用途、酸雨、危害、干燥、

3.初步學會常見酸、堿考法4根據(jù)濃硫酸或燒堿的

酸和堿境的影響酸堿度

溶液的稀釋方法。性質(zhì)確定所能干燥的氣體

4.知道酸與堿能發(fā)生考法5酸、堿性廢水的處理

中和反應(yīng)。

考法1酸堿指示劑及其性質(zhì)

5.知道酸堿性對人體考向三溶

考法2酸堿溶液的稀釋紫色石蕊、酚酞、變色情

健康和農(nóng)作物生長的液的酸堿性

考法3溶液的酸堿性與pH的況、可能是、變化關(guān)系、

影響。測定

關(guān)系呈酸性、呈堿性

6.學會用pH試紙檢驗

考法4溶液的酸堿性測定

溶液的酸堿度。

7.知道改變?nèi)芤簆H的

酸和堿考向四中

方法。考法1中和反應(yīng)及其應(yīng)用

的中和和反應(yīng)及其中和反應(yīng)、逐滴、過量

反應(yīng)應(yīng)用

第1頁共12頁..整理，更多資料加微信：.

?考向一酸和堿的化學性質(zhì)

考法1酸的化學性質(zhì)

1．（2023?濱州）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）

A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)時有氣泡產(chǎn)生，形成黃色溶液

C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液

D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液

2．（2023?株洲）勞動是一切財富和幸福的源泉，我們青年學生要熱愛勞動、尊重勞動、熱愛勞動人民，養(yǎng)

成勞動光榮、不勞為恥的思想品德。最近，某校化學興趣小組的同學利用課余時間參加了下列勞動實踐

活動。

（1）清洗試管：如果試管內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用刷洗，刷洗時水須轉(zhuǎn)動或上下移

動，但不能用力過猛，以防損壞試管，洗過的試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示

儀器已洗干凈。洗凈的試管應(yīng)（填“正”或“倒”）放在試管架上或放在指定的地方。

（2）打掃并清洗地板：當大理石地板上有污漬時，不宜用潔廁液（主要成分為鹽酸）清洗的原因是

（用化學方程式表示）。

考法2堿的化學性質(zhì)

3．（2023?南通）已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（OH）2溶液中滴加鹽酸，溶液

pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下：

步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅

色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m（HCl）＝0.73g。

下列說法正確的是（）

A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B．步驟2中紅色恰好褪去時，消耗V3mL鹽酸

第2頁共12頁..整理，更多資料加微信：.

C．步驟2中化學反應(yīng)方程式為2HCl+CaO＝CaCl2+H2O

D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為66.67%

4．（2023?河北）小明按如圖所示進行趣味實驗，將U形管開口端放入燒杯內(nèi)，觀察到溶液進入U形管并流

入另一端。

（1）燒杯內(nèi)的溶液呈色。

（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為

（3）U形管開口端放入燒杯后，管內(nèi)氣體壓強（選填“增大”“不變”或“減小”），溶液在管內(nèi)上升

并流入另一端。

解題技巧

（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色，變色情況可以簡

記為：“石紅酚無”。

（2）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅，變色情況可以簡記

為：“石藍酚紅”。

?考向二常見酸和堿的用途及對環(huán)境的影響

考法1酸的物理性質(zhì)及用途

5．（2023?遼寧）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質(zhì)是（）

A．揮發(fā)性B．腐蝕性C．吸水性D．酸性

考法2常見堿的特性和用途

6．（2023?南充）“物質(zhì)性質(zhì)決定用途”是化學觀念之一，下列說法錯誤的是（）

A．NaOH顯堿性——常用于改良酸性土壤

B．洗滌劑具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污

C．濃硫酸有吸水性——在實驗室中常用做某些氣體的干燥劑

D．稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光——可制成多種用途的電光源，如霓虹燈

考法3酸雨的產(chǎn)生、危害及防治

7．（2023?宜昌）智慧小組的同學取剛降到地面的雨水水樣，每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下：

測定時刻5：055：105：155：205：255：305：35

pH4.954.944.944.884.864.854.85

據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是（）

A．該地區(qū)所降雨水為酸雨B．在測定期間，雨水的酸性逐漸減弱

C．表中數(shù)據(jù)由pH試紙測得D．該地區(qū)一定有一氧化碳排放到空氣中

第3頁共12頁..整理，更多資料加微信：.

考法4根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體

8．（2022?河池）濃硫酸是一種常用的氣體干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）

A．二氧化碳B．氧氣C．一氧化碳D．氨氣

考法5酸、堿性廢水的處理

9．（2022?東營）東營某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。現(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達標

后再排放，下列說法不正確的是（）

A．檢測：用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度

B．原理：處理酸性污水的實質(zhì)是消耗污水中的氫離子

C．驗證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達標

D．應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放

解題技巧

（1）酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業(yè)生產(chǎn)和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以

及汽車尾氣釋放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物質(zhì)。

（2）利用濃硫酸或燒堿的吸水性來干燥氣體時，要注意被干燥的氣體不能夠與濃硫酸或燒堿發(fā)生反應(yīng)，才

能用濃硫酸或燒堿來干燥。

（3）堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和。

?考向三溶液的酸堿性測定

考法1酸堿指示劑及其性質(zhì)

10．（2023?重慶）微型化學實驗，因節(jié)能環(huán)保備受青睞，某化學興趣小組設(shè)計了圖1、圖2兩個微型實驗，

據(jù)圖回答下列問題。

（1）如圖1所示：在直徑約為1.5cm的水滴兩邊，同時放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已知：相對

分子質(zhì)量越大，微粒運動越慢，反之越快。實驗中在（填“A”或“B”）區(qū)域會先出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)

的化學方程式為。

（2）如圖2所示：探究紫色石蕊溶液變色規(guī)律。

步驟1：向點滴板1～6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號孔穴

中水的作用是。

步驟2：將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化，選出下列組合中互滴后

溶液顏色有明顯變化的是（填序號）。

第4頁共12頁..整理，更多資料加微信：.

A.1號、5號B.1號、3號C.3號、4號D.4號、5號

步驟3：重復(fù)步驟1，用吸管向5號孔穴吹入人呼出的氣體，溶液表面出現(xiàn)白膜，寫出反應(yīng)的化學方程

式。

考法2酸堿溶液的稀釋

11．（2023?鄂州）圖像能直觀表達各種變化關(guān)系，加深對知識的理解。下列對有關(guān)圖像的描述正確的是（）

A．①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水

B．②表示一定的溫度時，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌

C．③表示電解水

D．④表示加熱分解一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物

考法3溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

12．（2023?天津）人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是（）

A．胰液（pH：7.5～8.0）B．唾液（pH：6.6～7.1）

C．膽汁（pH：7.1～7.3）D．胃液（pH：0.9～1.5）

13．（2022?常州）常州人史一安發(fā)明的“史氏環(huán)氧化反應(yīng)”是世界有機催化發(fā)展史上的重要里程碑。

（1）手性酮是史氏環(huán)氧化反應(yīng)的催化劑。

①史氏環(huán)氧化反應(yīng)前后，手性酮的質(zhì)量和均未改變。

②手性酮用天然糖類制備，糖類可由綠色植物通過作用合成。

（2）KHSO5或H2O2是進行史氏環(huán)氧化的重要反應(yīng)物。

①KHSO5中硫、氧原子數(shù)之比為。

②H2O2中氫元素的化合價為。

（3）史氏環(huán)氧化反應(yīng)一般在弱堿性條件下進行。下列pH范圍適宜的是。（填序號）

A.1～2B.5～6C.7～8D.13～14

考法2溶液的酸堿性測定

14．（2023?揚州）用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（）

A．食鹽水B．肥皂水C．蔗糖溶液D．食醋

易錯易混

（1）酸堿溶液的稀釋就是向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的稀溶

液的過程，不過，這只是一般的酸堿溶液的稀釋來說的；對于濃硫酸來說，則正好相反，稀釋濃硫酸時，

第5頁共12頁..整理，更多資料加微信：.

應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，可以將其簡記為：“酸

入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。

（2）pH越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的堿性越強。

?考向四中和反應(yīng)及其應(yīng)用

考法1中和反應(yīng)及其應(yīng)用

15．（2023?眉山）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如

圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．反應(yīng)過程中有熱量放出

B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl

C．60s時，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色

D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液

16．（2023?河南）為了探究氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生化學反應(yīng)，某化學小組向滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化

鈉溶液中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，他們通過溶液顏色的變化，得出了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)的

結(jié)論。溶液顏色的變化過程為；反應(yīng)的化學方程式為

；反應(yīng)過程中溶液的pH（填“變大”“不變”或“變小”）。

特別提醒

（1）中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水

（H2O）。

（2）用pH試紙來檢測：一般在中和反應(yīng)進行時，反應(yīng)前后溶液的pH會變化，用pH來檢測中和反應(yīng)是否

進行是最直接的方式。

1．（新情境）（2023?通遼）水是寶貴的自然資源，某學習小組創(chuàng)作了“我是水”的情景劇劇本，以下是四位學

生的臺詞，其中錯誤的是（）

A．學生甲：“合理施用農(nóng)藥、化肥，不隨意填埋垃圾，都是人類愛護我的表現(xiàn)。”

B．學生乙：“我可以在空氣中與二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)，使常溫下雨水的pH＜7。”

C．學生丙：“我能使可燃物的溫度降至著火點以下，可滅火。”

D．學生丁：“酸堿中和反應(yīng)能生成我，能生成我的化學反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。”

2．（跨學科）（2022?呼和浩特）小組同學用壓強傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器

第6頁共12頁..整理，更多資料加微信：.

內(nèi)各裝有等體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶。下列說法不正

確的是（）

A．曲線1表示注入蒸餾水后裝置內(nèi)的壓強變化

B．0～t1段壓強變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮

C．t1～t2段壓強變化的主要原因是振蕩錐形瓶，使反應(yīng)進行更充分

D．對比曲線1和曲線2，可說明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸餾水吸收CO2的效果好

3．（新情境）（2022?南充）儀隴縣龍崗氣田天然氣儲量極為豐富，其天然氣中因含有少量硫化氫（2HS）需

脫硫處理，以防止污染空氣。硫化氫具有可燃性，硫化氫完全燃燒的化學方程式是2H2S+3O2

2SO2+2X。

（1）X的化學式為。

（2）硫化氫中硫元素的化合價為。

（3）上述反應(yīng)中出現(xiàn)的氧化物能形成酸雨的是。

1．（2023?廣州模擬）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）

A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

B．濃硫酸作干燥劑

C．熟石灰用于改良酸性土壤

D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

2．（2023?嘉禾縣二模）根據(jù)下列人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍判斷，其中一定不能使紫色石蕊溶液變藍

的是（）

A．唾液（6.6～7.1）B．膽汁（7.1～7.3）

C．胃液（0.9～1.5）D．血漿（7.35～7.45）

3．（2023?廣饒縣校級模擬）下列圖像與相應(yīng)操作對應(yīng)正確的是（）

第7頁共12頁..整理，更多資料加微信：.

A．①向一定量鋅粒中加入稀鹽酸

B．②向一定量氫氧化鈉溶液中加入水

C．③向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入石灰水

D．④一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

4．（2023?寶雞模擬）興趣小組同學用傳感器研究等體積的水和NaOH濃溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝

置及測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．裝藥品前，輕拉注射器活塞至一段距離后松開，若活塞恢復(fù)原位，則裝置氣密性良好

B．剛開始曲線變化不大的原因可能是液體推入較慢

C．表示NaOH濃溶液吸收CO2的結(jié)果的曲線是②

D．若選用等體積的飽和石灰水再次進行實驗，其曲線在①的上方

5．（2023?崇明區(qū)二模）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫

酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法錯誤的是（）

A．甲代表氫氧化鈉

B．加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應(yīng)

C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種

D．b點對應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生

6．（2023?萬州區(qū)模擬）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑一一溴百里

酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：

第8頁共12頁..整理，更多資料加微信：.

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍色黃色

下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是（）

A．氯化鈉溶液B．醋酸溶液

C．氫氧化鉀溶液D．碳酸鈉溶液

7．（2023?廣西模擬）化學在能源、材料、醫(yī)藥、生命科學等領(lǐng)域有著其他學科所不能替代的重要作用，請

根據(jù)要求填空：

（1）在能源上，三大化石燃料包括煤、石油、。

（2）在生活上，洗滌劑能除去油污是利用了洗滌劑的作用。

（3）在工業(yè)上，焊接金屬時常用氮氣作保護氣，是利用了氮氣的。

（4）在農(nóng)業(yè)上，可用與硫酸銅等配制農(nóng)藥波爾多液。

（5）在安全上，小丹媽媽在家炒菜時，油鍋突然起火，將火撲滅（填滅火方法）。

8．（2023?瀘縣一模）歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。請結(jié)合某同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成以

下問題（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）。

（1）氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞，溶液變?yōu)樯?/p>

（2）氫氧化鈉的俗稱是，暴露在空氣中吸收而變質(zhì)為碳酸鈉，

所以氫氧化鈉必須保存。

（3）性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)規(guī)律：酸+堿═鹽+水；根據(jù)規(guī)律寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程

式。

（4）堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有（填化學符號）。

（5）為了驗證性質(zhì)4能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是（填編號）。

A.Ba（NO3）2B.HClC.FeCl3

9．（2023?漢中模擬）“二十四節(jié)氣”是上古農(nóng)耕文明的產(chǎn)物，是中華民族悠久歷史文化的重要組成部分。

（1）立春梅花分外艷，雨水紅杏花開鮮。聞到陣陣花香說明分子。

（2）立夏無雨三伏熱，重陽無雨一冬晴。正常雨水的pH≈5.6是由于空氣中的溶

解在雨水中造成的。

（3）立秋蕎麥白露花，寒露蕎麥收到家。種植蕎麥時會向田地里撒些熟石灰，其目的是改良（填

“酸”或“堿”）性土壤。

（4）立冬報喜獻三瑞，小雪鵝毛片片飛。雪由水蒸氣凝華形成，在這個過程中發(fā)生的是（填“化

學”或“物理”）變化。

第9頁共12頁..整理，更多資料加微信：.

10．（2023?蘭陵縣一模）如圖1是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的圖示，請回答下列問題。

（1）滴入稀鹽酸后發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為；