專題10鹽和化肥

常見的鹽

1.氯化鈉（NaCl）

（1）俗名：食鹽

（2）氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體，熔、沸點較高，易溶于水，其溶解度受溫度的影響不大。

（3）用途：調味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。

在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

2.碳酸鈉（Na2CO3）

（1）俗名：純堿、蘇打

（2）純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水，水溶液顯堿性。我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產

方面，作出了巨大貢獻，創立侯氏制堿法（聯合制堿法）。

（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。

3.碳酸氫鈉（NaHCO3）

（1）俗名：小蘇打。

（2）又稱為酸式碳酸鈉，白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。

（3）用途：焙制糕點發酵粉之一、治療胃酸過多，滅火器里二氧化碳發生劑。

4.碳酸鈣（CaCO3）

（1）俗名：大理石、石灰石

（2）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。

（3）用途：建筑材料、補鈣劑

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5.硫酸銅（CuSO4）

硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶

于水，水溶液是藍色，具有毒性。配制波爾多液農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）等2.部分鹽的鑒別：

1．（2022年江蘇省揚州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列說法不正確的是（）

A．CaCO3屬于碳酸鹽B．貝殼和珍珠中含有CaCO3

C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作補鈣劑

2．（2022年四川省南充市中考）某化學實驗小組書寫的化學式、俗名以及歸類完全正確的是（）

A．NaOH、苛性鈉、堿B．C2H5OH、酒精、無機物

C．CO2、干冰、有機物D．Na2CO3、小蘇打、鹽

3．（2022年安徽省中考）某自熱火鍋的發熱包成分標識如下圖。下列各組物質所屬類別正確的是（）

項ABCD

物質生石灰和苛性鈉活性炭和碳酸鈉苛性鈉和碳酸鈉鐵粉和鋁粉

類別堿含碳化合物鹽金屬單質

成分

生石灰、苛性鈉、鋁粉、活性炭、

還原鐵粉、碳酸鈉

A．AB．BC．CD．D

4．（2022年江西省中考）合理使用食品添加劑可成就美食，維護健康。下列食品添加劑與其作用不相符的

是

A．食鹽—調味劑B．蔗糖—甜味劑

C．碳酸鈣—預防骨質疏松D．小蘇打—預防甲狀腺腫大

5．（2022年江蘇省連云港市中考）下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A．活性炭有吸附性，可用于凈水B．石墨有導電性，可用于生產鉛筆芯

C．一氧化碳有可燃性，可用來煉鐵D．碳酸鈣難溶于水，可用作補鈣劑

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解答此類試題的關鍵在于掌握常見鹽的俗名、性質及用途。

1.碳酸鈉又稱純堿，純堿不是堿是鹽，但是水溶液是堿性的。碳酸鈉廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑

的生產。工業上利用碳酸鈉和氫氧化鈣制取氫氧化鈉。

2.食鹽屬于“鹽〞類，然而化學上所說的鹽具有更廣泛的涵義，是指一類化合物。

3.“鹽〞不一定都有咸味，許多鹽有其它味道，例如，醋酸鉛是甜的〔有毒！不能食用〕，氯化鎂是苦的，

碳酸鈉是澀的，硫酸亞鐵是酸的，而谷氨酸鈉，就是大家所熟悉的味精，味道卻十分鮮美！

4.鹽的定義不像酸或堿的定義那樣強調“全部〞二字，事實上，一種物質中只要含有金屬離子

〔或銨根離子〕和酸根離子，該物質就是鹽。

鹽的分類和性質

1.鹽定義：金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

2.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類

（1）根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、銨鹽等（如氯化鈉為鈉鹽）。

（2）根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等（如氯化鈉為鹽酸鹽）。

3.鹽的化學性質

（1）鹽跟某些金屬的反應

鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬（反應條件：在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的

金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來）。

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu不反應

（2）鹽跟酸的反應：鹽＋酸＝新鹽＋新酸

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）鹽跟堿的反應：鹽＋堿＝新鹽＋新堿（參加反應的鹽和堿都必須可溶于水）

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（4）鹽跟另一種鹽的反應：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

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（參加反應的鹽都必須可溶于水，且符合復分解反應發生的條件)

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl

1．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物種類較多，下列物質屬于鹽的是（）

A．NO2B．NH3C．NH4NO3D．HNO3

2．（2022年湖南省衡陽市中考）實驗室中的藥品要求分類存放。某實驗室1號柜存放的是單質，2號柜存

放的是酸，3號柜存放的是堿，4號柜存放的是鹽。純堿應存放的實驗柜是（）

A．1號柜B．2號柜C．3號柜D．4號柜

3．（2022年四川省自貢市中考）分類是化學學習和研究的重要方法之一。下列物質分類錯誤的是（）

A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4

B．酸：HCl、H2SO4、HNO3

C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO4

4．（2022年山東省泰安市中考）分類是學習化學的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是（）

A．金屬材料：生鐵、硬鋁、青銅B．鹽類：苛性鈉、小蘇打、純堿

C．銨態氮肥：硫酸銨、氯化銨、硝酸銨D．溶液：鹽酸、生理鹽水、白酒

1.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類。

根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽)

根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。(氯化鈉為鹽酸鹽)

2.酸、堿、鹽的溶解性規律：①酸都溶;②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇;③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸

鹽都可溶;④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶;⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

(1)鹽+金屬→新鹽+新金屬

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鐵參與置換反應，生成亞鐵鹽

(2)某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發生復分解反應

a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成；d.如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。

復分解反應

1.復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。

2.復分解反應發生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。

3.復分解反應發生的條件

復分解反應發生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，

復分解反應才可以發生。

2-

4.碳酸鹽（CO3）的鑒別：用鹽酸和石灰水

如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

+

5.銨鹽（NH4）的鑒別：用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨

如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

1．（2022湖南益陽中考）用鹽酸除去水垢中Mg（OH）2的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。該反

應屬于（）

A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應

2．（2022湖南邵陽中考）下列化學方程式及反應類型均正確的是（）

A．S+O2SO2，化合反應

B．H2O2H2↑+O2↑，分解反應

C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2，置換反應

D．Ca（OH）2+HCl=CaCl2+H2O，復分解反應

3.（2022湖南常德中考）下列各組物質在水中能大量共存且溶液為無色、透明的是（）

A.NaOH、KNO3、MgCl2B.Na2CO3、HCl、BaCl2

C.KNO3、NaCl、H2SO4D.FeCl3、KCl、HCl

4.（2022年新疆中考）下列有關鑒別和除雜的方法錯誤的是

實驗目的實驗方法

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A鑒別Na2SO4固體和BaSO4固體加足量的水觀察

B鑒別木炭粉和二氧化錳粉末加入過氧化氫溶液，觀察現象

C除去FeSO4溶液中的CuSO4加入過量鐵粉，過濾

D除去NaCl溶液中的CaCl2加入過量的Na2CO3溶液，過濾

A．AB．BC．CD．D

5．（2022山東濟寧中考）（5分）草木灰是作物秸稈、枯枝等燃燒后的剩余灰燼，也是農業生產鉀肥的重

要來源之一，課外實驗小組為探究草木灰的成分進行了下面實驗：

①將一定量的草木灰放入燒杯，加入足量蒸餾水浸泡，經過濾獲取澄清濾液。浸泡的目的是；

②取少量上述濾液，滴加氯化鋇試劑，有白色沉淀生成，初步判定濾液中可能含有（填符號）；

繼續滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，將產生的氣體通入澄清石灰水出現白色渾濁。分析實驗可知，草木灰提

供鉀肥的主要成分是（填化學式）；

③已知濾液呈堿性，請設計實驗證明：

實驗步驟現象與結論

取濾液加入試管，滴加無色酚酞試液溶液變為紅色，濾液顯堿性

1.復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。

2.復分解反應發生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。

2－－

3.碳酸根離子的檢驗：含CO3（HCO3）的化合物，遇到酸會反應放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳

2－－

氣體。利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO3離子（或HCO3）。

1.利用復分解反應條件判斷離子能否共存

復分解反應的實質是:在溶液中參加反應的兩種化合物發生離解后,互相交換離子,造成溶液中離子的種類、

數目減少,宏觀上表現為生成沉淀、氣體或水。

2.利用復分解反應除雜

除雜時加入的試劑應只與雜質反應,反應后不能引入新的雜質,生成物要易于分離。

2.根據現象鑒別物質

根據待鑒別物質的化學性質,利用所提供的試劑與待鑒別物質發生反應,抓住產生沉淀或氣體、溶液變色、

無明顯變化等現象作為突破口,進行鑒別。

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化學肥料

1.常見化肥的種類和作用如下表所示：

化肥種類舉例用途

常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3，

氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能

氮肥硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素

促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠

CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等

磷肥有Ca3(PO4)2磷礦粉、鈣鎂磷肥、磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的

磷肥過磷酸鈣〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗

合物〗旱能力

鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、

鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等

增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能

2.復合肥料：是指含有兩種或兩種以上營養元素的化肥。如KNO3含有鉀元素和氮元素兩種營養元素，屬于

復合肥料。

3.氮肥的簡易鑒別：

（1）氮肥中的氨水是液態的，碳酸氫銨有強烈的刺激性氣味，據此可直接將它們與其他的氮肥相區別。

（2）銨態氮肥能與堿反應，放出氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色。常用此法檢驗銨態氮肥。

1.（2022北京中考）化肥對提高農作物的產量具有重要作用。下列物質能用作鉀肥的是

A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4ClD.Ca(H2PO4)2

2.（2022江蘇南通中考）下列化肥屬于復合肥料的是（）

A.氯化鉀B.磷礦粉C.硝酸鈉D.硝酸鉀

3．（2022湖南湘西州中考）復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，

有效成分更高。下列屬于復合肥料的是（）

A．NH4ClB．KClC．Ca（H2PO4）2D．（NH4）2HPO4

4.（2022廣西桂林中考）化肥對提高農作物的產量具有重要作用。下列化肥中屬于磷肥的是

A.過磷酸鈣B.碳酸氫銨C.硝酸銨D.氯化鉀

5.（2022貴州銅仁中考）產業振興是鄉村振興戰略中的目標之一。“科學種田”能提高糧食產量和保障糧

食安全，請根據要求回答下列題：

（1）農業上施用的硝酸鉀屬于______肥料（填化肥的種類）。

（2）某地準備種植的油茶適合在中性或弱酸性土壤中生長，請你用pH試紙幫助當地農民檢測土壤的pH（寫

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出具體的實驗操作步驟）。

氮肥、磷肥、鉀肥的簡易鑒別方法：一看、二聞、三溶。一看：白色固體是氮肥、鉀肥，灰白色固體是磷

肥；二聞：有刺激性氣味氣體放出的是氮肥，無刺激性氣味氣體放出的是鉀肥、磷肥；三溶：氮肥、鉀肥

全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

1.使用化肥的注意事項：

種類性質使用注意事項

易溶于水，受潮時在常溫下即能分解，（1）不與堿性物質混用以免降低肥效

碳酸氫銨

溫度越高分解越快，遇堿放出氨氣。（2）貯存和運輸時要密封，不要受潮或曝曬；施

NH4HCO3

在土壤中不殘留有害物質用后要蓋土或立即灌溉

易溶于水，受熱易分解，遇堿放出氨（1）不與堿性物質混用以免降低肥效

硝酸銨

氣，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸（2）不能與易燃物混在一起，結塊時，不要用鐵

NH4NO3

錘砸碎

易溶于水，吸濕性小，常溫穩定，遇（1）不與堿性物質混用以免降低肥效

硫酸銨

堿時放出氨氣，長期施用，會使土壤（2）不能長期使用

(NH4)2SO4

酸化，板結

硫酸鉀易溶于水，長期使用，會使土壤酸化、不能長期使用

K2SO4板結

粗鹽的提純

Ⅰ粗鹽中難溶性雜質的去除

1．實驗儀器：托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發皿、坩堝

鉗。

2．實驗藥品：蒸餾水、粗鹽

3．實驗操作：

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4．實驗步驟：

（1）溶解：

a．稱量粗鹽；

b．加水溶解，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）過濾（除去難溶性雜質）

一貼、二低、三靠

（3）蒸發：加熱時用玻璃棒攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，當有較多固體出現時停止

加熱，利用余熱將其蒸干。

（4）產率計算：用玻璃棒把蒸發皿中的晶體轉移到稱量紙上稱量：

精鹽產率=精鹽質量/粗鹽質量x100%

【總結】本實驗中玻璃棒的作用

實驗玻璃棒的作用目的

固體溶解攪拌加速溶解

過濾引流防止液體外濺、沖破濾紙

蒸發攪拌防止因局部溫度過高造成液滴或晶體飛濺

計算產率轉移固體轉移固體

Ⅱ粗鹽中可溶性雜質的去除

1．實驗目的：

2+

粗鹽中除了含有不溶性雜質外，也含有可溶性雜質，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。為除去粗鹽中的Ca、

2+2-

Mg以及SO4，設計方案。

2．設計思路：

2+2+2-

將雜質離子Ca、Mg以及SO4轉化為沉淀過濾除去

3．除雜流程：

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步驟目的生成的沉淀(填化學式)所得溶液中的溶質(填化學式)

①除去Na2SO4BaSO4NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

②除去MgCl2Mg(OH)2NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH

③除去CaCl2、BaCl2CaCO3、BaCO3NaCl、NaOH、Na2CO3

④除去NaOH、Na2CO3NaCl

各步驟發生反應的化學方程式

步驟①：Na2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NaCl

步驟②：2NaOH＋MgCl2==Mg(OH)2↓＋2NaCl

步驟③：CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl；

BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

步驟④：HCl＋NaOH==NaCl＋H2O；

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑

命題熱點

2-

（1）加入過量CaCl2的目的是：除去雜質SO4，其反應的化學方程式為：Na2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NaCl；

2+

（2）加入過量NaOH的目的是：除去雜質Mg，其反應的化學方程式為：2NaOH＋MgCl2==Mg(OH)2↓＋2NaCl

2+2+

（3）加入過量Na2CO3的目的是：除去雜質Ca、Ba，其反應的化學方程式為：

CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

（4）加入過量HCl