參考答案題序1234567891011121314答案CCBABCACBBDCDD答案解題分析本題考查物質的成分。藤草的主要成分為纖維素,屬于天然有機高分子,A項不符合題意;米粉的主解題分析要成分為淀粉,屬于天然有機高分子,B項不符合題意;端硯的主要成分為硅酸鹽等,屬于無機非金屬材料,c項符合題意;木雕的主要成分為纖維素,屬于天然有機高分子,D項不符合題意。2.答案c解題分析本題考查化學用語。硫離子核外有18個電子,其結構示意圖為,A項正確;天然橡膠的主要成分是順式聚異戊二烯,B項正確;SO3中的中心原子S的價層電子對數為3十×(6—3×2)=3,SO3的VSEPR模型為平面三角形,c項錯誤;Hcl分子中s電子云與P電子云“頭碰頭”形成σ鍵,σ鍵的電子云輪廓圖為,D項正確。3.答案B解題分析本題考查實驗儀器的使用。滴加液體時需使用恒壓滴液漏斗,A項不符合題意;不需要蒸發皿,B項符合題意;在95℃下回流,則需要酒精燈加熱,球形冷凝管回流,c項不符合題意;過濾時需使用漏斗,D項不符合題意。答案A解題分析本題考查勞動中的化學知識。將c60和c70的混合物加入一種空腔大小適合c60的“杯酚”中可進行分解題分析離,這利用的是超分子的分子識別特征,與同素異形體無關,A項符合題意;利用秸稈、廚余垃圾等生產沼氣,沼氣的主要成分是甲烷,甲烷可用作燃料,與所述化學知識有關聯,B項不符合題意;鐵在高溫下與水蒸氣反應,與所述化學知識有關聯,c項不符合題意;NaHcO3受熱分解產生cO2,故NaHcO3可作膨松劑,與所述化學知識有關聯,D項不符合題意。5.答案B解題分析本題考查物質結構與性質。clO2的沸點低,clO2晶體是分子晶體,A項正確;cl的電負性大于H,Ncl3中成鍵電子對之間的斥力更小,鍵角更小,B項錯誤;clO2—中cl原子的價層電子對數為2十×(7十1—2×2)=4,根據雜化軌道理論可知,cl的雜化軌道類型為sP3,c項正確;NaclO2和NaOH中含有的化學鍵類型相同,均含離子鍵和極性共價鍵,D項正確。答案c解題分析本題考查含氯物質間的轉化。HclO見光分解生成Hcl和O2,A項錯誤;電解Mgcl2溶液的反應原解題分析理為Mgcl2十2H2O===Mg(OH)2↓十H2↑十cl2↑,得不到Mg,通過電解熔融的Mgcl2才能制得Mg,B項錯誤;Nacl溶液與cO2不反應,D項錯誤。答案A解題分析本題考查阿伏加德羅常數的應用。1個基態Mg原子核外12個電子共占據6個原子軌道,故含6個解題分析自旋方向相同的電子,24gMg的物質的量為1mol,A項正確;O2作氧化劑時,化合價有可能變為—1,B項錯參考答案第1頁(共4頁)誤;沒有給出電路中電子轉移的數目,無法確定產生氣體分子的數目,C項錯誤;若C3H8O為醚,則可供剪切的C—H鍵數目為8NA,D項錯誤。8.答案C解題分析本題考查有機物的結構與性質。由Z的結構簡式可知其化學式為C13H16O3,A項錯誤;K2CO3的作**CH2H,其含有3個手性碳原子(用*標注),C項正確;酚羥基的鄰、對位能與Br2發生取代反CH3O應,醛基能被濃溴水氧化,則1molX與足量濃溴水反應,最多消耗3molBr2,D項錯誤。9.答案B解題分析本題考查元素推斷與物質結構。元素X、Y、Z、W分別為H、B、C、N。TP中B原子不含孤電子對,A項錯誤;電負性大小關系為N>C>H>B,B項正確;C的氫化物有多種,沸點有高有低,C項錯誤;H3BO3為一元弱酸,D項錯誤。答案解題分析本題考查SNCl4的制備實驗。裝置A中制得的Cl2中含HCl,需除去,因此裝置B盛裝飽和食鹽水解題分析用于除去Cl2中混有的HCl,A項正確;實驗時,應先通一段時間N2,將裝置中的空氣排盡后,再點燃裝置A中酒精燈,最后點燃裝置D中酒精燈,B項錯誤;SNCl4易水解,裝置F盛裝濃硫酸,防止外部水蒸氣進入裝置E的錐形瓶中,C項正確;尾氣主要為未反應完的Cl2,可用NaOH溶液吸收,D項正確。答案解題分析本題考查反應歷程與相對能量圖像分析。E2—E3、E4—E5對應的反應物、生成物均不同,則反應的解題分析烙變不同,故E2—E3≠E4—E5,A項錯誤;CH3EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up7(十),C)HCH3(g)比CH3CH2EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up7(十),C)H2(g)的能量低,更穩定,B項錯誤;由圖可知,歷程I、歷程Ⅱ的決速步均為第一步,故其他條件不變,向反應體系中加入適量Cl—(g)不能有效提高反應速率,C項錯誤;由圖可知,歷程Ⅱ的最大活化能更大,受溫度的影響程度更大,故其他條件不變,適當升高溫度可提高加成產物中CH3CH2CH2Cl的比例,D項正確。12.答案C解題分析本題考查利用廢棄鹽水提取鋰元素的電解裝置。由題圖可知,左側極板為陽極,發生氧化反應,右側極板為陰極,發生還原反應。因為電解過程中只有H2O在極板上放電,所以氣體X為O2,氣體Y為H2,A項錯誤;電解池中陽離子向陰極移動,故Li十向右移動,又因為Ⅲ池與Ⅳ池間為陽離子交換膜,所以Li十來源于Ⅲ池溶液,B項錯誤;由陰極的電極反應2H2O十2e—===H2↑十2OH—可知,Z溶液為NaCl與NaOH的混合溶液,經分離提純可得到NaOH,NaOH可用于制造管道疏通劑,C項正確;由陽極的電極反應2H2O—4e—===O2↑十4H十可知,電解過程中若產生標準狀況下22.4L(1mol)O2,共有4molH十進入I池溶液,故共有4mol陽離子通過陽離子交換膜進入Ⅱ池,又由圖中流入及流出I池、Ⅱ池的物質可推斷有部分H十流入Ⅱ池,故進入Ⅱ池溶液的Na十的物質的量少于4mol,D項錯誤。答案解題分析本題考查化學工藝流程分析。根據流程圖,“焙燒”時,ZNFe2O4轉化為ZNO和Ca2Fe2O5,該過程中解題分析元素化合價不變,沒有發生氧化還原反應,A項錯誤;“氨浸”時,溫度太高,NH3會揮發,B項錯誤;試劑a為鋅,發生置換反應除去CU2十,加入鐵粉會引入雜質,C項錯誤;“蒸氨”得到ZN3CO3(OH)4●H2O固體,反應的離子方程式為3[ZN(NH3)4]2十十3COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—十3H2OZN3CO3(OH)4●H2O↓十2CO2↑十12NH3↑,D項正確。14.答案D解題分析本題考查晶胞結構分析與計算。基態Ti、Fe原子的價層電子排布式分別為3d24s2、3d64s2,均位于元素周期表的d區,A項正確;由圖1可知,該晶體中每個Fe被8個Ti所形成的立方體包圍,每個Ti亦被8個Fe所形成的立方體包圍,B項正確;由圖2可知,氫原子位于面心,結構不變,所以在圖1中依然在面心,C項正確;吸氫后,圖1晶胞的每個面心均有1個H,H的個數為×6=3,Fe的個數為1,Ti的個數為×8=1,晶胞密度為48EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(十56),a3N)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(十),A)3×1030g●cm—3,D項錯誤。參考答案第2頁(共4頁)15.答案(1)3d4S(1分)(2)2:3(1分);除去混合物中的炭粉(2分)(3)O2(2分)(4)MN2十十2HCO3MNCO3↓十CO2↑十H2O(2分)(5)陽極(1分);硫酸濃度高,會與MNOOH反應,導致MNOOH被消耗(2分)(6)MNS(2分);\2父(2分)解題分析本題考查利用廢舊電池制備MNO2的工藝流程分析。廢舊鋅錳干電池的炭包(含炭粉、MNO2、24Cl和少量Fe、CU等物質)加入稀硝酸“酸浸”,炭粉、MNO2不溶,其余溶解過濾后進入廢液中,所得固體在空氣中灼燒,C轉化為CO2,得到的粗MNO2利用稀硫酸和H2O2溶液溶解得到氧氣和錳離子,加入碳酸氫鈉溶液沉淀錳離子,得到MNCO3,MNCO3經后續操作得到MNO2,據此解答。(5)當硫酸濃度超過3.0mol●L—1時,生成的MNOOH會與硫酸反應,MNOOH減少,電流效率降低。(6)由晶胞結構可知1個晶胞中,N(MN)=8×十6×=4,N(S)=12×十1=4,則該化合物的化學式為MNS。該晶胞中最近的兩個MN之間的距離為面對角線的一半,則晶胞邊長為\2父cm。16.答案(1)四氯化碳(或其他合理答案)(2分)(2)f→e→b→a→h(2分)(3)分液漏斗(2分);三頸燒瓶(2分)△(4)2NH3十3Na2S2O8十6NaOH===6Na2SO4十6H2O十N2(2分)(5)產生O2,將三頸燒瓶中產生的NH3及時排出,減少副反應的發生(2分)(6)向過濾器中加入乙醇至沒過晶體,等待液體自然流下,重復2~3次(2分)解題分析本題考查過硫酸鈉的制備和性質探究實驗。(1)氨氣極易溶于水,對試劑X的要求是密度比水大且與水互不相溶,不溶解氨氣,因此常見的試劑可選CCl4。(2)制得的NH3不需要干燥,NH3發生裝置與過硫酸銨發生裝置間要放置安全瓶,最后需進行尾氣處理,故儀器的連接順序為g→f→e→b→a→h。17.答案(1)CH4(g)十2H2(g)十S2(g)===CS2(g)十4H2(g)ΔH3=十64KJ●mol—1(2分)(2)BC(2分)(3)①=(2分);Ⅱ和Ⅳ(2分)②該反應是吸熱反應,溫度越高,H2S的平衡轉化率越大,增大甲烷的濃度也可增大H2S的平衡轉化率(2分)④2.56(2分)解題分析本題以H2S的回收利用為情境考查化學反應原理。(1)依據蓋斯定律可得ΔH3=ΔH1—ΔH2=十64KJ●mol—1,故反應Ⅲ的熱化學方程式為CH4(g)十2H2(g)十S2(g)===CS2(g)十4H2(g)ΔH3=十64KJ●mol—1。(2)依據質量守恒定律,氣體的總質量不變,容器的容積也不變,故混合氣體的密度始終不變,A項不符合題意;反應I的反應前后有氣體體積的變化,故恒容時,反應未達到平衡前,氣體壓強一直在變,B項符合題意;反應未達到平衡前,混合氣體的總質量不變,但混合氣體的總物質的量一直在變,故混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化可說明反應已達到平衡狀態,C項符合題意;體系中只有CS2含π鍵、只有H2含非極性鍵,正反應方向每形成2NA個π鍵的同時有4NA個非極性鍵形成,故每斷裂NA個π鍵的同時形成4NA個非極性鍵不能說明Ψ正=Ψ逆,D項不符合題意。(3)分析圖像和條件,圖像中曲線I、Ⅲ、V的催化劑相同,曲線Ⅱ、Ⅳ的催化劑相同,即I、Ⅲ、V的催化劑為,Ⅱ、Ⅳ的催化劑為Fe2O3/Y-Al2O3,曲線V對應條件C,曲線I對應條件A、曲線Ⅲ對應條件E、曲線Ⅱ對應條件B、曲線Ⅳ對應條件D。①條件A與條件B只有催化劑不同,故H2的平衡產率相同,即α1=α2;條件B與條件D對應催化劑為Fe2O3/Y-Al2O3時,探究溫度對H2S的轉化率的影響實驗,對應圖中的曲線Ⅱ和曲線Ⅳ。③條件C對應曲線V,0~10miN內,H2S的轉化率為50%,故Ψ(H2S)=mol●L—1●miN—1=參考答案第3頁(共4頁)1,Ψ(H2S):Ψ(H2)=1:2,故Ψ(H2)=0.1mol●L1●miN1。④800℃反應達到平衡時,H2S的轉化率為50%,故平衡時體系中H2S、CH4、CS2、H2的物質的量分別為EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(.),3)、0.8Mpa,故Kp=Mpa2=2.56Mpa2。18.答案(1)對硝基甲苯(或4-硝基甲苯)(2分);羥基(1分)COOHCOOH|(2)|y|NO2(3)保護其中