【高考真題】2022年高考理綜化學真題試卷（全國乙卷）一、選擇題1．生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結構的單質銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒2．一種實現二氧化碳固定及再利用的反應如下：下列敘述正確的是（）A．化合物1分子中的所有原子共平面B．化合物1與乙醇互為同系物C．化合物2分子中含有羥基和酯基D．化合物2可以發生開環聚合反應3．某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、N①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出．離心分離．③取②的上層清液，向其中滴加BaCl該樣品中確定存在的是（）A．Na2SC．Na2S4．由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是（）

實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：CB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2的溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應A．A B．B C．C D．D5．化合物(YW4X5ZA．W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100~200℃D．500℃熱分解后生成固體化合物X6．Li?O2電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景．近年來科學家研究了一種光照充電Li?O2電池（如圖所示）．光照時，光催化電極產生電子(e?)A．充電時，電池的總反應LB．充電效率與光照產生的電子和空穴量有關C．放電時，LiD．放電時，正極發生反應O7．常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×1設溶液中c總A．溶液Ⅰ中c(B．溶液Ⅱ中的HA的電離度(c(AC．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)二、非選擇題8．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、一些難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質PbSPbCBaSBaCK2712一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物FeFeAlPb開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中PbSO4轉化反應的離子方程式為，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na（2）在“脫硫”中，加入Na2CO3（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），還要加入H2（?。┠鼙籋2O2（ⅱ）H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb（ⅲ）H2O2也能使PbO2轉化為Pb（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。9．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀（K2Ⅰ．取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量Ⅱ．向草酸（H2C2O4）溶液中加入適量KⅢ．將Ⅱ的混合溶液加熱至80~85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ．將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，進行表征和分析。回答下列問題：（1）由CuSO4?5H2（2）長期存放的CuSO4?5（3）Ⅰ中的黑色沉淀是（寫化學式）。（4）Ⅱ中原料配比為n(H2（5）Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO（6）Ⅲ中應采用進行加熱。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括。10．油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應的熱化學方程式：①2H2②4H2③2H2計算H2S熱分解反應④2H2S（2）較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和②生成單質硫。另一種方法是：利用反應④高溫熱分解H2S。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優點是（3）在1470?K、100?kPa反應條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合氣進行H2（4）在1373?K、100?kPa反應條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1①n(H2S)：n(②n(H2S)：n(Ar)=111．[化學——選修3：物質結構與性質]鹵素單質及其化合物在科研和工農業生產中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟原子激發態的電子排布式有，其中能量較高的是。（填標號）a．1s22s22（2）①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個雜化軌道與Cl的3px軌道形成C?Cl鍵，并且Cl的3②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔（3）鹵化物CsICl2受熱發生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為。解釋X的熔點比Y高的原因（4）α?AgI晶體中I?離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag+主要分布在由I?構成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，Ag已知阿伏加德羅常數為NA，則α?AgI晶體的摩爾體積Vm=12．[化學——選修5：有機化學基礎]左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽（化合物K）的一種合成路線（部分反應條件已簡化，忽略立體化學）：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳。回答下列問題：（1）A的化學名稱是。（2）C的結構簡式為。（3）寫出由E生成F反應的化學方程式。（4）E中含氧官能團的名稱為。（5）由G生成H的反應類型為。（6）I是一種有機物形成的鹽，結構簡式為。（7）在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的總數為種。a）含有一個苯環和三個甲基；b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳；c）能發生銀鏡反應，不能發生水解反應。上述同分異構體經銀鏡反應后酸化，所得產物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數量比為6∶3∶2∶1）的結構簡式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，A不符合題意；

B．碳酸氫鈉受熱易分解生成CO2，能使面團疏松，可做食品膨松劑，B符合題意；

C．青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，均屬于混合物，C不符合題意；

D．鈉元素的焰色呈黃色，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.鉛筆芯的主要成分為石墨。

B.根據碳酸氫鈉的性質進行分析。

C.熟悉常見合金，注意合金屬于混合物。

D.熟悉常見元素的焰色反應。2．【答案】D【解析】【解答】A．根據化合物1的結構簡式可知，分子中含有-CH2-，碳原子含有4對電子對，采用sp3雜化，所有原子不可能共平面，A不符合題意；

B．化合物1是環氧乙烷（C2H4O），屬于醚類，而乙醇（C2H6O）屬于醇類，兩者分子式不是相差n個CH2且結構不相似，不屬于同系物，B不符合題意；

C．根據化合物2的結構簡式，其含有的官能團是酯基，C不符合題意；

D．化合物2分子可發生開環聚合形成高分子化合物，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據有機物中碳原子的雜化方式進行分析。

B.同系物是指結構相似，分子上相差n個CH2的有機物，據此分析。

C.熟悉有機物中常見官能團的形式。

D.根據聚合反應的特點及有機物的結構進行分析。3．【答案】A【解析】【解答】由題干信息可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明這四種物質均能溶于水且相互不反應，都能得到無色透明溶液，無法確定樣品成分；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明樣品中一定含有Na2S2O4，因為加入稀鹽酸，Na2SO4不反應，Na2SO3參與反應生成SO2（有刺激性氣味）、NaCl、H2O，Na2S2O4參與反應生成S（黃色沉淀）、SO2（有刺激性氣味）、NaCl、H2O，Na2CO3參與反應生成CO2（無味）、NaCl、H2O；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明樣品中一定含有Na2SO4。

故答案為：A。

【分析】實驗①無法確定樣品成分；實驗②可確定樣品中一定含有Na2S2O4，涉及反應是S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，注意Na2SO3與過量鹽酸反應生成SO2，Na2CO3與過量鹽酸反應生成CO2，這些現象都可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現象覆蓋掉；實驗③可確定樣品中一定含有Na2SO4，涉及反應是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，注意②中過量鹽酸可排除碳酸鹽的干擾。4．【答案】C【解析】【解答】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，發生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將I-氧化為I2，無法證明Br2的氧化性強于I2，A不符合題意；

B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入適量堿性溶液中和硫酸并使體系呈堿性，否則未反應的稀硫酸會和新制Cu(OH)2反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發生水解，B不符合題意；

C．石蠟油加強熱，產生的氣體能使Br2的CCl4溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與Br2發生加成反應使Br2的CCl4溶液褪色，C符合題意；

D．根據題干信息，聚氯乙烯加熱產生酸性氣體，結合聚氯乙烯的結構簡式可知產生的酸性氣體是HCl，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物。

B.蔗糖中不含醛基，蔗糖在酸性條件下水解得到的葡萄糖中含有醛基，注意堿性環境下的新制Cu(OH)2懸濁液可檢驗醛基，據此分析。

C.石蠟油加強熱產生的不飽和烴氣體能與Br2發生加成反應。

D.可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，注意氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同。5．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，W、X、Y、Z的單質分別是H2、B、N2、O2，常溫下B為粉末，其他均為氣體，A不符合題意；

B．由分析可知，X是B，Y是N，同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，所以應是X＜Y，B不符合題意；

C．假設100~200℃階段熱分解失去H2O的分子數為x，則18x273=100%-80.2%，解得x≈3，說明失去3個水分子，C不符合題意；

D．假設500℃熱分解生成固體B2O3，根據反應前后原子個數守恒，則得到2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，此時B2O3的質量分數為5Mr（B2O3）2Mr（NH4B5O8·4H2O）×100%=5×702×273×100%≈64.1%6．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，充電時陰、陽極的電極反應式，將兩電極反應式相加即可得電池總反應為Li2O2=2Li+O2，A不符合題意；

B．根據題干信息可知，充電時，光照會使光催化電極產生電子和空穴，陰極反應與電子有關，陽極反應與空穴有關，即充電效率與光照產生的電子和空穴量有關，B不符合題意；

C．由分析可知，放電時，金屬Li電極為負極，光催化電極為正極，Li+從負極穿過離子交換膜向正極遷移，C符合題意；

D．由分析可知放電時正極反應是O2+2e-+2Li+=Li2O2，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】該裝置放電時為原電池，金屬鋰作負極，電極反應式為Li-e-=Li+；光催化電極作正極，電極反應式為O2+2e-+2Li+=Li2O2。充電時為電解池，金屬鋰作陰極，電極反應式為Li++e-=Li；光催化電極作陽極，電極反應式為Li2O2-2e-=O2+2Li+。7．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知常溫下溶液I的pH=7.0，說明該溶液中c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A不符合題意；

B．根據題干信息可知，常溫下溶液II的pH=1.0，即c(H+)=0.1mol/L，又Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)=1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則0.1c(A-)c總(HA)-c(A-)=1.0×10-3，解得=c(A-)c總(HA)=1101，B符合題意；

C．根據題干信息，未電離的可自由穿過隔膜，則溶液I和II中的c(HA)相等，C不符合題意；

D．由題干信息可知，常溫下溶液I的c(H+)=1×10-7mol/L，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，根據Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)和c總(HA)=c(HA)+c(A-)，可得到溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，而兩溶液中c(HA)相等，則溶液I和II中c總(HA)之比為(104+1)c(HA)1.01c(HA)≈108．【答案】（1）PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)；反應PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=c(SO42-)c(CO（2）反應BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=c(SO（3）Fe2+；Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；作還原劑（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（5）Ba2+、Na+【解析】【解答】（1）“脫硫”過程中，Na2CO3溶液與PbSO4反應生成PbCO3和Na2SO4，反應的離子方程式為：PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42-；結合第一個表格信息可知該反應的平衡常數K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)·c(Pb2+)c(CO32-)·c(Pb2+)=Ksp(PbSO4)Ksp(PbCO3)=2.5×10-87.4×10-14≈3.4×105>105，說明該反應正向進行程度很大，幾乎完全轉化，且生成的PbCO3可通過“酸浸”進入溶液中，減少鉛的損失。

（2）反應BaSO4+CO32-=BaCO3(s)+SO42-的平衡常數K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)·c(Ba2+)c(CO32-)·c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1.1×10-102.6×10-9≈0.04，遠小于105，說明該反應正向進行程度很小，因此加入Na2CO39．【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管（2）CuSO（3）CuO（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑（5）分批加入并攪拌（6）水浴（7）冷卻結晶、過濾、洗滌【解析】【解答】（1）由CuSO4·5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質量的CuSO4·5H2O固體，將稱好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解固體，所以不需要分液漏斗和球形冷凝管。

（2）CuSO4·5H2O是含結晶水的藍色固體，長期放置會發生風化失去結晶水而生成白色的CuSO4固體。

（3）CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成藍色的Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2在加熱的條件下會分解生成黑色的CuO固體。

（4）該反應是非氧化還原反應，若H2C2O4和K2CO3以物質的量之比為1.5：1發生反應，產物為KHC2O4、K2C2O4、CO2和H2O，根據原子守恒進行配平可得化學方程式為：

3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。

（5）為防止H2C2O4和K2CO3反應時反應劇烈，造成液體噴濺，可減小反應速率，將K2CO3進行分批加入并攪拌。

（6）Ⅲ中加熱溫度在80-85℃，可采取水浴加熱。

（7）從溶液中得到晶體的一般方法為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

【分析】根據題干信息，第Ⅰ步是制備CuO黑色固體，涉及反應關系式是CuSO4＋NaOH→Cu(OH)2→?CuO；第Ⅱ步用H2C2O4和K2CO3按一定比例反應得到KHC2O4、K2C2O4；第Ⅲ步將KHC2O4溶液、K2C2O4溶液和第Ⅰ步所制的CuO混合加熱反應；第Ⅳ步經一系列操作得到K2[Cu(C2O4)210．【答案】（1）170（2）副產物氫氣可作燃料；耗能高（3）50%；4.76（4）越高；n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉化率越高；d；24.9【解析】【解答】（1）根據蓋斯定律13（①+②）-③即得到反應④，所以ΔH4＝（－1036+94）kJ/mol×13+484kJ/mol＝+170kJ/mol。

（2）根據題干信息，結合蓋斯定律可知克勞斯工藝的總反應為2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g)ΔH＝(－1036+94)kJ/mol×=－314kJ/mol，高溫熱分解法與之相比，在生成S的同時還有燃料H2生成，但耗能高，成本較高。

（3）根據題干信息，假設反應前n(H2H2S(g)?S2(g)＋2H2(g)起始（mol）100轉化（mol）x0.5xx平衡（mol）1-x0.5xx平衡時H2S和H2的分壓相等，則其物質的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡轉化率為0.5mol1mol×100%=50%，平衡常數Kp＝P(S2)×P2(H2)P2(H2S)=0.255.25×1002H2S(g)?S2(g)＋2H2(g)起始（mol）100轉化（mol）0.240.120.24平衡（mol）0.760.120.24平衡時H2S的壓強為0.760.76+0.12+0.24+9×100kPa≈7.51kPa，H2S的起始壓強為110×100kPa=10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為10kPa-7.51kPa0.1s=24.9kPa·s-1。

【分析】（1）根據蓋斯定律進行求解，注意幾點：①若化學計量數成倍增加或減少，則△H也要成倍的增加或減少；②當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，正負號相反；③△H的計算一定要帶上正負號。

（2）可從反應條件、產物，結合成本、效益等角度進行分析。

（3）通過列化學平衡三段式，結合轉化率和平衡常數的表達式進行分析，注意單位統一。

11．【答案】（1）ad；d（2）sp2；σ；一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短（3）CsCl；CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體（4）電解質；N【解析】【解答】（1）F為第9號元素，其基態原子電子排布式為1s22s22p5，其激發態是基態原子2p能級上的幾個電子躍遷到3p能級上。

a.基態氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發態，a符合題意；

b.核外共10個電子，不是氟原子，b不符合題意；

c.核外共8個電子，不是氟原子，c不符合題意；

d.基態氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發態，d符合題意；

故答案為：ad。

同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，故答案為：d。

（2）①一氯乙烯的結構式為，其中碳原子有3對共用電子對，采用sp2雜化，因此C的一個sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Clσ鍵。

②一氯乙烷中碳采用sp3雜化，一氯乙烯中碳采用sp2雜化，一氯乙炔中碳采用sp雜化。sp雜化時p成分少，sp3雜化時p成分多，p成分越多，形成的C-Cl鍵越弱，則其鍵長越長；同時Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵長越短，一氯乙烯中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π34)，一氯乙炔中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成2套3中心4電子的大π鍵(Π34)，因此三種物質中C-Cl鍵鍵長順序為：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔。

（3）非氧化還原反應中各元素化合價不變，根據反應前后元素的種類不變，CsICl2反應生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl。CsCl為離子晶體，熔化時，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點比ICl高。

（4）在電場作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發生遷移，則α-AgI