PAGE14-物質的量及其單位——摩爾摩爾質量課程標準核心素養能基于物質的量相識物質組成及其化學變更，運用物質的量、摩爾質量之間的相互關系進行簡潔計算。宏觀辨識與微觀探析：建立物質的量的概念，基于物質的量定量相識物質的組成及物質的化學變更。物質的量及其單位——摩爾1．物質的量(1)含義：表示肯定數目eq\o(□,\s\up1(1))________的物理量。(2)符號：eq\o(□,\s\up1(2))________。(3)單位：eq\o(□,\s\up1(3))________，符號：eq\o(□,\s\up1(4))________。(4)運用方法：1molH2SO4(硫酸分子)↓↓↓數值單位微粒符號(微粒名稱)2．阿伏加德羅常數(1)阿伏加德羅常數是eq\o(□,\s\up1(5))__________________________。(2)符號：eq\o(□,\s\up1(6))________。(3)阿伏加德羅常數的數值是eq\o(□,\s\up1(7))__________，單位是eq\o(□,\s\up1(8))________。3．物質的量、阿伏加德羅常數、微粒數三者之間的關系(1)關系式：n＝eq\o(□,\s\up1(9))________。(2)實例：含分子數為3NA的HNO3的物質的量為eq\o(□,\s\up1(10))________，所含原子數為eq\o(□,\s\up1(11))________；2mol(NH4)2SO4中含N的數目為eq\o(□,\s\up1(12))________，含O的物質的量為eq\o(□,\s\up1(13))____________。自我校對：eq\o(□,\s\up1(1))粒子集體eq\o(□,\s\up1(2))neq\o(□,\s\up1(3))摩爾eq\o(□,\s\up1(4))moleq\o(□,\s\up1(5))0.012kg12C所含的碳原子的個數eq\o(□,\s\up1(6))NAeq\o(□,\s\up1(7))6.02×1023eq\o(□,\s\up1(8))mol－1eq\o(□,\s\up1(9))eq\f(N,NA)eq\o(□,\s\up1(10))3moleq\o(□,\s\up1(11))15NAeq\o(□,\s\up1(12))4NAeq\o(□,\s\up1(13))8mol幾個概念及其相互之間的關系物質的量(n)“物質的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字，如不能說成“物質量”“物質的質量”“物質的數量”等摩爾(mol)只能用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質子、中子等，也可以是這些微粒的特定組合，如1molNaOH阿伏加德羅常數(NA)NA的基準是0.012kg12C中的碳原子個數，試驗表明約為6.02×1023，表示微觀粒子數目時，可以用NA來表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1molO2含有氧氣分子數為NA或6.02×1023n＝eq\f(N,NA)由n1＝eq\f(N1,NA)，n2＝eq\f(N2,NA)，得eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)，即物質所含微粒個數之比等于其對應的物質的量之比，如CO2中N(C)∶N(O)＝n(C)∶n(O)＝1∶21．0.5molNa2SO4和0.5molNa3PO4中的Na原子個數之比是()A．1∶1 B．2∶1C．2∶3 D．3∶1解析：選C。設NA為阿伏加德羅常數的值，Na2SO4中N(Na)＝0.5×2NA＝NA；Na3PO4中N(Na)＝0.5×3NA＝1.5NA，故二者中的Na原子個數之比是2∶3。2．下列關于0.5molCaSO4的說法正確的是()A．含有3.01×1023個SOeq\o\al(2－,4) B．含有0.5個CaSO4C．含有1molCa2＋ D．含有1mol氧原子解析：選A。0.5molCaSO4即為3.01×1023個CaSO4，含有0.5molSOeq\o\al(2－,4)，即3.01×1023個SOeq\o\al(2－,4)，含有0.5molCa2＋，2mol氧原子。綜上分析，A項正確。3．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．1molNaCl中陰、陽離子數之和為2NAB．0.3molNH3中所含質子數為3NAC．0.2molNa2SO4中SOeq\o\al(2－,4)所帶電荷數為0.2NAD．2molHNO3中所含原子數為10NA解析：選C。A項，NaCl由Na＋和Cl－構成，1molNaCl中陰、陽離子數之和為2mol。B項，1個NH3中含有10個質子，0.3molNH3含3mol質子。C項，0.2molNa2SO4中含有0.2molSOeq\o\al(2－,4)，所帶負電荷數為0.4NA。D項，1個HNO3中所含原子數為5，則2molHNO3中含10mol原子。4．用化學符號表示下列說法。(1)2個氫原子：________________。(2)2個氫氣分子：______________。(3)10個鈉離子：_________________。(4)1mol水分子：________________。(5)NA個臭氧分子：______________。(6)1mol硫酸分子：______________。答案：(1)2H(2)2H2(3)10Na＋(4)1molH2O(5)NAO3(6)1molH2SO45．(1)1molCH4中含有________molH，含有________個H。(2)1molNH3中含有________molH，含有________個H。(3)1molCH4與________molNH3所含氫原子個數相等。答案：(1)44NA(或2.408×1024)(2)33NA(或1.806×1024)(3)4/36．(1)0.1molH2SO4中含________個H原子，________個S原子，________個O原子，________個電子。(2)6.02×1023個Cl2中含________molCl2，________molCl。答案：(1)0.2NA(或1.204×1023)0.1NA(或6.02×1022)0.4NA(或2.408×1023)5NA(或3.01×1024)(2)12摩爾質量1．摩爾質量項目內容概念單位eq\o(□,\s\up1(1))________的物質所具有的質量符號eq\o(□,\s\up1(2))________單位eq\o(□,\s\up1(3))________M、n、m三者關系n＝eq\o(□,\s\up1(4))________2.摩爾質量與相對原子質量(或相對分子質量)的關系以g·mol－1為單位時，摩爾質量在數值上等于該微粒的相對原子質量(或相對分子質量)。請完成下列填空：(1)CO的摩爾質量是eq\o(□,\s\up1(5))____________；Fe的摩爾質量是eq\o(□,\s\up1(6))________；H2SO4的摩爾質量是eq\o(□,\s\up1(7))________。(2)0.5molO2的質量是eq\o(□,\s\up1(8))________；64gO2的物質的量是eq\o(□,\s\up1(9))________，含有的分子數是eq\o(□,\s\up1(10))________，含有的氧原子的個數是eq\o(□,\s\up1(11))________。相對原子質量(或相對分子質量)是無單位的量，而摩爾質量是一個有單位的物理量，其單位為g·mol－1。自我校對：eq\o(□,\s\up1(1))物質的量eq\o(□,\s\up1(2))Meq\o(□,\s\up1(3))g·mol－1或kg·mol－1eq\o(□,\s\up1(4))eq\f(m,M)eq\o(□,\s\up1(5))28g·mol－1eq\o(□,\s\up1(6))56g·mol－1eq\o(□,\s\up1(7))98g·mol－1eq\o(□,\s\up1(8))16geq\o(□,\s\up1(9))2moleq\o(□,\s\up1(10))1.204×1024(或2NA)eq\o(□,\s\up1(11))2.408×1024(或4NA)1．摩爾質量——“四性”(1)等同性：摩爾質量只是當以g·mol－1為單位時在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等，其內涵和單位是不同的。(2)確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而變更。(3)近似性：由于電子的質量特別微小，所以離子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，其數值近似等于該離子的相對原子質量。(4)混合性：對于混合物來說，只要其組成肯定，1mol該混合物的質量就是該混合物的平均摩爾質量。2．摩爾質量的計算方法序號前提條件公式①隨意狀態的隨意物質M＝eq\f(m,n)(定義式)②已知一個分子的質量M＝m(分子)×NA③已知一個分子的質量和一個12C原子的質量M＝eq\f(m（分子）,m（12C）)×12g·mol－1在運用物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量進行相關計算時，要留意區分它們的單位，依次為mol、mol－1、g·mol－1，在書寫時，肯定要帶著單位，否則就會出錯。1．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是()A．16g B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1解析：選D。n(X)＝eq\f(1.505×1023,6.02×1023mol－1)＝0.25mol，則M(X)＝eq\f(8g,0.25mol)＝32g·mol－1。2．相同狀況下，5g氣體X2的分子數與8gCH4的原子數相同，則該氣體的摩爾質量是()A．2g B．2g·mol－1C．32g D．32g·mol－1解析：選B。8g甲烷的物質的量為eq\f(8g,16g·mol－1)＝0.5mol，甲烷分子中含有原子的物質的量為0.5mol×5＝2.5mol，即5g氣體X2中含有的分子數為2.5mol，說明5g氣體為2.5mol。依據M＝eq\f(m,n)＝eq\f(5g,2.5mol)＝2g·mol－1，所以X2的摩爾質量為2g·mol－1。3．二氧化碳的相對分子質量是________，其摩爾質量是________，1molCO2的質量是________g；氧原子的相對原子質量是________，其摩爾質量是________，1molO的質量是________g。答案：4444g·mol－1441616g·mol－1164．硫酸鈉(Na2SO4)的摩爾質量為________；71gNa2SO4中含鈉離子的物質的量為________，含氧原子的物質的量為________。答案：142g·mol－11mol2mol5．(1)試寫出下列物質的摩爾質量。Na：__________________，Cl2：__________________，SOeq\o\al(2－,4)：________________，Fe3＋：________________。(2)計算。①4gNaOH的物質的量：________________，②0.5molH2SO4的質量：________________，③已知一個Cl2分子的質量為mg，NA表示阿伏加德羅常數的值，則M(Cl2)＝______________。(3)在①②③④處的橫線上填寫適當的內容。解析：(3)66gCO2的物質的量為66g÷44g·mol－1＝1.5mol，其分子數N＝n×NA＝1.5NA＝1.5×6.02×1023＝9.03×1023；1molCO2中含有1molC、2molO，故1.5molCO2中含有1.5molC和3molO。答案：(1)23g·mol－171g·mol－196g·mol－156g·mol－1(2)①0.1mol②49g③mNAg·mol－1(3)①1.5NA(或9.03×1023)②1.5mol③1.5④3課堂小結物質的量、物質的質量、物質的摩爾質量、微粒個數之間的關系計算關系式(公式)主要應用留意事項n＝eq\f(N,NA)在n、N和NA中，已知隨意兩項求第三項求n或N時：概念性問題用NA；數字性問題用6.02×1023mol－1，有時還要加“約”字n＝eq\f(m,M)①在M、n和m中，已知隨意兩項求第三項②先求M后求MrM的單位取g·mol－1時，m的單位取g；M的單位取kg·mol－1時，m的單位取kgmeq\o(,\s\up7(÷M),\s\do5(×M))neq\o(,\s\up7(×NA),\s\do5(÷NA))N①在m、M、NA和N中，已知隨意三項求第四項②以n恒等列代數方程，解決較困難的問題①重視n在m和N之間的橋梁作用②與N有關的問題莫忽視微粒的組成和種類合格考訓練[學生用書P67(單獨成冊)]1．物質的量的符號是()A．N B．NAC．n D．mol解析：選C。N表示微粒數，NA表示阿伏加德羅常數，mol是物質的量的單位，物質的量的符號為n。2．1.505×1022個OH－的物質的量為()A．0.5mol B．0.04molC．0.25mol D．0.025mol解析：選D。微粒數和物質的量的轉化公式為n＝eq\f(N,NA)，因此1.505×1022個OH－的物質的量n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(1.505×1022,6.02×1023mol－1)＝0.025mol。3．1gN2含有m個分子，則阿伏加德羅常數的值可表示為()A．m/28 B．mC．28m D．m/14解析：選C。1gN2的物質的量為eq\f(1g,28g/mol)＝eq\f(1,28)mol，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則m個分子的物質的量為eq\f(m,NA)mol，所以eq\f(1,28)＝eq\f(m,NA)，所以NA＝28m。4．等質量的下列物質中，所含分子數最多的是()A．CH4 B．NH3C．H2O D．HF解析：選A。CH4的摩爾質量為16g/mol，NH3的摩爾質量為17g/mol，H2O的摩爾質量為18g/mol，HF的摩爾質量為20g/mol，依據n＝m/M可知，質量相同的狀況下，物質的摩爾質量越大，其物質的量越小，故n(CH4)＞n(NH3)＞n(H2O)＞n(HF)，由N＝nNA可知，物質的量越大，分子數目越多，所以CH4的摩爾質量最小，分子數目最多。5．(2024·臺州高一期中)下列敘述正確的是()A．1molH2SO4的質量為98g·mol－1B．98gH2SO4中含有NA個H2SO4分子C．H2SO4的摩爾質量為98gD．6.02×1023個H2SO4分子的質量為9.8g解析：選B。A項，質量的單位為g，g·mol－1是摩爾質量的單位，A錯誤；B項，98g硫酸的物質的量為1mol，含有NA個H2SO4分子，B正確；C項，摩爾質量的單位是g·mol－1，C錯誤；D項，6.02×1023個H2SO4分子的物質的量為1mol，質量為98g，D錯誤。6．(1)0.5molAl含有________個鋁原子，質量是________g；2.107×1024個鋁原子是________molAl，質量為________g。(2)0.2molSO2氣體中含有的分子數為________，含有的原子數為________，其質量為________g。解析：(1)0.5molAl中鋁原子數為0.5NA或0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，m(Al)＝0.5mol×27g·mol－1＝13.5g。n(Al)＝eq\f(2.107×1024,6.02×1023mol－1)＝3.5mol，m(Al)＝3.5mol×27g·mol－1＝94.5g。(2)0.2molSO2中SO2分子數為0.2NA或0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023，原子數為0.6NA或6.02×1023mol－1×0.6mol＝3.612×1023，m(SO2)＝0.2mol×64g·mol－1＝12.8g。答案：(1)3.01×1023(或0.5NA)13.53.594.5(2)1.204×1023(或0.2NA)3.612×1023(或0.6NA)12.8等級性測試[學生用書P67(單獨成冊)]1．下列物質中含原子數最多的是()A．9.8g硫酸 B．0.6mol氧氣C．7g氮氣 D．3.01×1023個二氧化碳分子解析：選D。A項，n(H2SO4)＝eq\f(9.8g,98g/mol)＝0.1mol，1個H2SO4分子中含有7個原子，所以9.8g硫酸中含有的原子數為0.1mol×7NAmol－1＝0.7NA；B項，1個氧氣分子中含有2個原子，所以0.6mol氧氣中含有的原子數為0.6mol×2NAmol－1＝1.2NA；C項，n(N2)＝eq\f(7g,28g/mol)＝0.25mol，1個氮氣分子中含有2個原子，所以7g氮氣中含有的原子數為0.25mol×2NAmol－1＝0.5NA；D項，n(CO2)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，1個二氧化碳分子中含有3個原子，所以3.01×1023個二氧化碳分子中含有的原子數為0.5mol×3NAmol－1＝1.5NA。2．(2024·四川江油中學高一入學考試)現有CO、N2O4兩種氣體，若它們具有相同的氧原子數，則二者的物質的量之比為()A．1∶4 B．4∶1C．2∶3 D．1∶1解析：選B。1個CO分子中含有1個氧原子，1個N2O4分子中含有4個氧原子，氧原子數目相同，則有n(CO)＝4n(N2O4)，故n(CO)∶n(N2O4)＝4∶1。3．已知0.25molCH4中所含原子數為a，則阿伏加德羅常數可表示為()A．eq\f(5,4)amol－1 B．4amol－1C．amol－1 D．eq\f(4,5)amol－1解析：選D。0.25molCH4中含有的分子數為eq\f(a,5)，依據微粒的數目與物質的量成正比可知，1molCH4中含有的分子數為eq\f(4,5)a，即阿伏加德羅常數為eq\f(4,5)amol－1。4．(2024·平遙中學高一期中)A原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A．A元素的相對原子質量為eq\f(12a,b)B．mgA原子的物質的量為eq\f(m,aNA)C．該原子的摩爾質量為aNAgD．ng該A原子所含的中子數與質子數相等解析：選B。A項，相對原子質量為1個原子的質量與1個12C原子質量的eq\f(1,12)的比值，則A原子的相對原子質量M＝eq\f(a,\f(b,12))＝eq\f(12a,b)，但A元素的相對原子質量不肯定為eq\f(12a,b)，因為A元素可能有多種原子，A元素的相對原子質量為各核素的平均值，A項錯誤；B項，1個A原子的質量為ag，可以求出mgA原子所具有A原子的數目N＝eq\f(m,a)，依據n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(\f(m,a),NA)＝eq\f(m,aNA)，B項正確；C項，摩爾質量的單位為g/mol，C項錯誤；D項，無法得知A原子的質子數和中子數是否相等，D項錯誤。5．(2024·天津高一檢測)下列關于相同質量的O2和O3的說法肯定正確的是()A．分子數之比為1∶1B．原子數之比為1∶1C．原子數之比為3∶2D．物質的量之比為2∶3解析：選B。由題意可知，O2與O3的質量相同，故均設為1g，則N(O2)∶N(O3)＝n(O2)∶n(O3)＝eq\f(1g,M（O2）)∶eq\f(1g,M（O3）)＝3∶2，二者氧原子數之比為(3×2)∶(2×3)＝1∶1。6．(2024·四川江油中學高一入學考試)與8gSO3所含氧原子數相等的CO2的質量為()A．2.4g B．2.2gC．4.4g D．6.6g解析：選D。8gSO3的物質的量為eq\f(8g,80g/mol)＝0.1mol，所含氧原子的物質的量為0.3mol，氧原子的物質的量為0.3mol的CO2的物質的量為0.15mol，質量為0.15mol×44g/mol＝6.6g。7．(2024·江川二中高一期末)中國科學家屠呦呦因發覺青蒿素，開創了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關說法正確的是()A．青蒿素的摩爾質量為282g·mol－1B．1個青蒿素分子中含有32個原子C．1mol青蒿素的體積約為22.4LD．1mol青蒿素中含11molH2解析：選A。A項，青蒿素的摩爾質量為282g·mol－1，故A正確；B項，1個青蒿素分子中含有42個原子，故B錯誤；C項，未知青蒿素的密度，無法計算其體積，故C錯誤；D項，青蒿素中不含H2，故D錯誤。8．(2024·宜昌協作體高一期末)下列說法正確的是()A．12gC所含的原子數就是阿伏加德羅常數B．4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C．氫原子的摩爾質量是1.008gD．1mol氧的質量是32g解析：選B。A項，應當是12g12C所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，A錯誤；B項，依據n＝eq\f(m,M)可知，4.9gH2SO4的物質的量是eq\f(4.9g,98g/mol)＝0.05mol，即為0.05molH2SO4，B正確；C項，摩爾質量的單位是g/mol，因此氫原子的摩爾質量是1.008g/mol，C錯誤；D項，應當是1mol氧氣的質量是32g，D錯誤。9．(2024·鹽津一中高一期末)已知3.2g某氣體中所含的分子數約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為()A．64g·mol－1 B．64molC．64g D．32g·mol－1解析：選A。氣體中所含的分子數約為3.01×1022，則該氣體的物質的量為eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，則該氣體的摩爾質量為eq\f(3.2g,0.05mol)＝64g·mol－1。10．(2024·仁壽第一中學南校區高一期中)由氨和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為14，則氨和氫氣的物質的量之比為()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1解析：選D。設氨與氫氣的物質的量分別為xmol、ymol，由氨和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為14，則eq\f(17x＋2y,x＋y)＝14，整理得x∶y＝4∶1，故選D。11．(2024·長沙雅禮中學高一期末)偏二甲肼(C2H8N2，相對分子質量為60)是一種高能燃料，燃燒產生巨大能量可以作為航天運載火箭的推動力。下列有關偏二甲肼(C2H8N2)的敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質量是60gB．1molC2H8N2的質量是60g/molC．6g偏二甲肼中含有NA個偏二甲肼分子D．NA個偏二甲肼分子的質量是60g解析：選D。偏二甲肼的摩爾質量為60g/mol，1mol偏二甲肼的質量為60g，A、B錯誤；6g偏二甲肼的物質的量為6g÷60g/mol＝0.1mol，依據N＝nNA可知，含有分子數目為0.1NA，C錯誤；NA個偏二甲肼的物質的量為1mol，其質量為1mol×60g/mol＝60g，D正確。12．(2024·新泰一中高一質檢)反應A＋3B=2C，若7gA和肯定量B完全反應生成8.5gC，則A、B、C的相對分子質量之比為()A．14∶3∶17 B．28∶2∶17C．1∶3∶2 D．無法確定解析：選B。7gA和肯定量B完全反應生成8.5gC，依據質量守恒定律可知，B的質量為8.5g－7g＝1.5g，設A、B、C的相對分子質量為x、y、z，A＋3B=2Cx3y2z7g1.5g8.5geq\f(x,7g)＝eq\f(3y,1.5g)，x∶y＝14∶1，eq\f(3y,1.5g)＝eq\f(2z,8.5g)，y∶z＝2∶17，故x∶y∶z＝28∶2∶17。13．相等物質的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()①所含分子數之比為1∶1②所含O原子數之比為1∶2③所含原子總數之比為2∶3④所含C原子數之比為1∶1⑤所含電子數之比為7∶11A．①② B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤解析：選D。相等物質的量的CO和CO2，依據N＝nNA知，分子數之比等于物質的量之比，物質的量相等，所以其分子數相等。①依據以上分析知，二者分子數相等，所以所含分子數之比為1∶1，故正確；②二者分子數相等，每個CO和CO2分子中所含O原子數之比為1∶2，所以所含O原子數之比為1∶2，故正確；③二者分子數相等，每個CO和CO2分子中所含原子總數之比為2∶3，所以所含原子總數之比為2∶3，故正確；④二者分子數相等，每個CO和CO2分子中所含C原子數相等，所以所含C原子數之比為1∶1，故正確；⑤二者分子數相等，每個CO和CO2分子中所含電子數之比為14∶22＝7∶11，所以所含電子數之比為7∶11，故正確。14．(2024·臺州高一期中)某含氧酸鉀鹽(正鹽)，其化學式中有a個氧原子，所含有的另一種＋6價元素R的原子個數為b，則0.5mol該鹽中K＋的物質的量為()A．(a－b)mol B．(2a－b)molC．(6a－2b)mol D．(a－3b)mol解析：選D。設該鹽的化學式中含x個K＋，所以其化學式為KxRbOa，依據化合物中各元素的化合價代數和為0可得(＋1×x)＋(＋6×b)＋(－2×a)＝0，解得x＝2a－6b，所以該鹽化學式為K2a－6bRbOa，則0.5mol該鹽中K＋的物質的量為0.5mol×(2a－6b)＝(a－3b)mol。15．(1)1個N2分子的質量約為________。(2)要使每50個水分子中含1個Na＋，則90g水中須要加入NaOH的質量為________。(3)________molH2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數。(4)4.5g水與________g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是________。解析：(1)氮氣分子的摩爾質量為28g/mol，1mol氮氣含有約6.02×1023個N2分子，故1個N2分子的質量為eq\f(28,NA)g＝4.65×10－23g。(2)90g水的物質的量為eq\f(90g,18g/mol)＝5mol，每50個水分子中含1個Na＋，則須要NaOH的物質的量為eq\f(5mol,50)＝0.1mol，故須要加入NaOH的質量為0.1mol×40g/mol＝4g。(3)n(H2O)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(1.806×1024,6.02×1023mol－1)＝3mol，1個H2O中含有1個O原子，所以n(O)＝3mol，1個H2SO4分子中含有4個O原子，所以H2SO4分子的物質的量＝eq\f(3mol,4)＝0.75mol。(4)4.5g水的物質的量為eq\f(4.5g,18g/mol)＝0.25mol，與0.25molH2O所含的分子數相等的硫酸的質量為0.25mol×98g/mol＝24.5g；1個H2O中含有1個O原子，1個H2SO4中含有4個O原子，所以它們所含氧原子數之比是1∶4。答案：(1)4.65×10－23g(2)4g(3)0.75mol(4)24.51∶416．填充下列表格：物質粒子數/個質量/g物質的量/mol摩爾質量/(g/mol)S1.204×1023CO222C12H22O110.25解析：S的粒子數為1.204×1023個，故n(S)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(1.204×1023,6.02×1023mol－1)＝0.2mol，S的摩爾質量為32g/mol，則m(S)＝nM＝0.2mol×32g/mol＝6.4g；CO2的質量為22g，CO2的摩爾質量為44g/mol，故n(CO2)＝eq\f(22g,44g/mol)＝0.5mol，含有的CO2數目為N＝nNA＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023；C12H22O11的物質的量為0.25mol，C12H22O11的摩爾質量為342g/mol，所以C12H22O11的質量為m＝nM＝0.25mol×342g/mol＝85.5g，含有的C12H22O11數目為N＝nNA＝0.25mol×6.02×1023mol－1＝1.505×1023。答案：物質粒子數/個質量/g物質的量/mol摩爾質量/(g/mol)S6.40.232CO23.01×10230.544C12H22O111.505×102385.534217.12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為________。解析：1molNa2R含有2molNa＋，題中有Na＋0.4mol，則Na2R的物質的量為0.2mol，M(Na2R)＝eq\f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1，則M(R)＝(62－2×23)g·mol－1＝16g·mol－1，則R的相對原子質量為16。已知m(R)，依據n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol。答案：62g·mol－1160.1mol18．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，按要求完成下列填空。(1)1molO2中含有________個氧氣分子，含有________個氧原子。(2)0.5molH2O中含有________個水分子，含有________個原子。(3)6molNO和________molNO2所含原子數相等；與1molCO2所含電子數相等的H2的物質的量是________mol；6molH2O與________molNH3所含氫原子數相等；1molHCl與________molCH4所含電子數相等。(4)1個CO2分子含有________個電子，1molCO2含有________mol電子，________個電子。(5)1個H2O分子含有________個原子，2molH2O含有________mol電子，________個電子。(6)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na＋，則該溶