II．（5）利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的改變規。①儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。②試驗室中現有藥品:Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適的藥品設計試驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、,裝置C中的試驗現象為有黃色沉淀生成,相關反應的離子方程式為。③若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_______,B中加Na2CO3,C中加，視察到C中的現象為。

答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：制備新型農藥材料的元素,應在非金屬元素區找尋,如F、Cl、S、P、As等。2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：B解析：堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低,①正確;穩定性HAt<HCl,②錯誤;由硫與硒(Se)同主族且硒位于S的下方,S的非金屬性大于Se,酸性:H2SeO4<H2SO4,③正確;NH3溶于水后,水溶液為堿性,④錯誤;第3周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物,其堿性隨原子序數的增大而減弱,⑤正確。4答案及解析：答案：A解析：由題意可知,X、Y是同主族元素且X元素位于Y元素的上方。同主族從上到下,元素的金屬性增加,最高價氧化物對應水化物的堿性增加,所以若為強堿,則也為強堿且堿性比強,A項正確;若X為N,則為強酸,而溶于水呈堿性,B項錯誤;若X是N,則Y形成的單質是紅磷或白磷,其分子式不為,C項錯誤;若Y為硫元素,則X為氧元素,沒有+6價,D項錯誤。5答案及解析：答案：D解析：依據條件可知,W的原子序數是8,則W是氧元素,又因為W、X、Y、Z的原子序數遞增,原子半徑X最大,且X和氖原子的核外電子數相差1,故X是鈉,Y的單質是一種常見的半導體材料,則Y是硅,Z的非金屬性在同周期元素中最強,則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強的,A錯誤;對應氣態氫化物的穩定性:Z>Y,B錯誤;氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,對應簡潔離子半徑:W>X,C錯誤;Y的氧化物是二氧化硅,能與X的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應,D正確;6答案及解析：答案：D解析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大,甲、丙在其氫化物中均為-4價,則甲為C、丙為Si;乙在其氫化物中為+1價,原子序數大于碳,故乙為Na;丁在其氫化物中為-2價,戊在其氫化物中為-1價,原子序數大于Na,故丁為S、戊為Cl。同周期中Cl元素非金屬性最強,故氮元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強,故A錯誤;非金屬性S>Si,故氫化物穩定性H2S>SiH4故B錯誤;丙的氧化物為二氧化硅,不能與鹽酸反應,故C錯誤;同主族元素,自上而下原子半徑增大,故原子半徑C<Si,碳元素可以形成烴類物質,故D正確;7答案及解析：答案：D解析：X的原子半徑在短周期主族元素中最大，則X為Na元素；Z的原子L層電子數為m+n,M層電子數為則m+n=8，Y的最外層電子數為m,次外層電子數為則n=2,由此可知m=6,則Y為O元素，Z為Si元素；W與Z同主族，則W為C元素；R與Y原子的核外電子數之比為2:1，則R的核外電子數為16，R為S元素。A.X與Y可形成Na2O、Na2O2兩種化合物，其陰、陽離子的個數比均為1:2,故A正確；B.Y為O元素，R為S元素，O元素的非金屬性強于S元素，所以簡潔氣化物Y比R的穩定，Y的氫化物為水，分子間含有氡鍵.熔、沸點比R的氫化物（H2S)的熔、沸點高，故B正Na2O2都有漂白性，都能使品紅試液褪色，故C正確；D.COBa(NO3)2溶液不反應，而SO2具有較強還原性，在水溶液中與Ba(NO3)2反應，被氧化成，與Ba2+生成BaSO4白色沉淀，故D錯誤。8答案及解析：答案：A解析：a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性,則a、b為金屬,且失電子實力b>a(其最高價氧化物對應水化物的堿性b>a);

c和d的氣態氫化物的還原性d>c,即c、d為非金屬,且得電子實力d<c依據同周期元素從左到右失電子實力漸漸減弱,得電子實力漸漸增加的規律,將a、b、c、d四種元素大致排序為:因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡潔離子中e的離子半徑最小,則e應為金屬元素,且原子序數b<a<e<d<c

故選A.9答案及解析：答案：C解析：W、X、Y、Z為短周期元素,所以W、Y為其次周期,X、Z為第三周期,Z為Cl,Y為O,X為P,W為C。A項,C與O元素可形成CO和CO2兩種化合物;B項,Cl-的核外電子數為18,與Ar相同;C項,W的氫化物CH4,常溫下為氣態,而Y的氫化物H2O常溫下為液態,沸點H2O>CH4;D項,Y在X右上角,非金屬性Y>X10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：B解析：依據表格中的數據,由化合價數據知Z為S,T為O,R為Al,再依據原子半徑數據,X和Y位于同主族,Y為Be,X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應時,鎂的反應速率最快,A錯誤;O2-與Mg2+都是10電子粒子,O2-的半徑較大,B正確;堿性:Mg(OH)2>Be(OH)2,Mg(OH)2>Al(OH)3,氫氧化鎂的堿性最強,C錯誤;氧的非金屬性比硫的強,氧與氫化合比硫與氫化合簡潔,D錯誤;12答案及解析：答案：A解析：依據“W的氣態氫化物摩爾質量為34g·mol-1”可知,W是硫元素或者磷元素,再依據“Y的最低價氫化物為非電解質則可知W是磷元素,Q是硫元素,Y是氮元素,X是碳元素,Z是鋁元素。由于Q(S)的非金屬性強于W(P),所以陰離子還原性:W>Q,A正確;X是碳元素,碳元素的最低價氫化物為CH4,不溶于水,B錯誤;S單質不溶于水,C錯誤;Na和O2反應才能生成過氧化鈉,D錯誤;13答案及解析：答案：B解析：依據“對角線”規則,鋰、鎂性質相像,MgSO4易溶于水,所以Li2SO4,也能溶于水;Mg(OH)2難溶于水且受熱可分解,因此,LiOH也是難溶于水、受熱可分解的中強堿;鎂遇濃硫酸不發生“鈍化”,所以鋰也如此;MgCO3受熱分解生成MgO、CO2,因此Li2CO3受熱也分解,生成Li2O和CO214答案及解析：答案：1.2;

ⅣA;

2.;

取適量溶液放入試管,然后加入濃NaOH溶液,加熱,若產生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體,可以證明該溶液中含有

3.Cl;b;4.H2CO3;

H2CO3是弱酸或非氧化性酸解析：15答案及解析：答案：1.CH4;

NH3;

H2S;

HCl

2.>;>;3.CFCl3(或CF3Cl)

4.使大氣臭氧層出現空洞;a解析：1.依據元素周期律,非金屬性越強,氫化物的穩定性越強。從題中信息得知第三周期氫化物易燃性依次為SiH4>PH3>H2S>HCl,可推出其次周期的氫化物易燃性的依次為CH4>NH3>H2O>HF

2.依據已知化合物的毒性:PH3>NH3,CCl4>CF4,可找出規律:相同類型的化合物,相對分子質量越大,其化合物的毒性也越大,再依據規律得出H2S>H2O,CS2>CO2

3.由題給信息可知,介于CCl4、CF4沸點之間除氟利昂(CF2Cl2)外,類似的物質還應有CFCl3或CF3Cl1