II．（5）利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的改變規(guī)。①儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。②試驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適的藥品設(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、,裝置C中的試驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。③若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_______,B中加Na2CO3,C中加，視察到C中的現(xiàn)象為。

答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：制備新型農(nóng)藥材料的元素,應(yīng)在非金屬元素區(qū)找尋,如F、Cl、S、P、As等。2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：B解析：堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低,①正確;穩(wěn)定性HAt<HCl,②錯(cuò)誤;由硫與硒(Se)同主族且硒位于S的下方,S的非金屬性大于Se,酸性:H2SeO4<H2SO4,③正確;NH3溶于水后,水溶液為堿性,④錯(cuò)誤;第3周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱,⑤正確。4答案及解析：答案：A解析：由題意可知,X、Y是同主族元素且X元素位于Y元素的上方。同主族從上到下,元素的金屬性增加,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增加,所以若為強(qiáng)堿,則也為強(qiáng)堿且堿性比強(qiáng),A項(xiàng)正確;若X為N,則為強(qiáng)酸,而溶于水呈堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若X是N,則Y形成的單質(zhì)是紅磷或白磷,其分子式不為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若Y為硫元素,則X為氧元素,沒(méi)有+6價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5答案及解析：答案：D解析：依據(jù)條件可知,W的原子序數(shù)是8,則W是氧元素,又因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增,原子半徑X最大,且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1,故X是鈉,Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,則Y是硅,Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強(qiáng)的,A錯(cuò)誤;對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y,B錯(cuò)誤;氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔離子半徑:W>X,C錯(cuò)誤;Y的氧化物是二氧化硅,能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng),D正確;6答案及解析：答案：D解析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,甲、丙在其氫化物中均為-4價(jià),則甲為C、丙為Si;乙在其氫化物中為+1價(jià),原子序數(shù)大于碳,故乙為Na;丁在其氫化物中為-2價(jià),戊在其氫化物中為-1價(jià),原子序數(shù)大于Na,故丁為S、戊為Cl。同周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng),故氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),故A錯(cuò)誤;非金屬性S>Si,故氫化物穩(wěn)定性H2S>SiH4故B錯(cuò)誤;丙的氧化物為二氧化硅,不能與鹽酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;同主族元素,自上而下原子半徑增大,故原子半徑C<Si,碳元素可以形成烴類物質(zhì),故D正確;7答案及解析：答案：D解析：X的原子半徑在短周期主族元素中最大，則X為Na元素；Z的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為則m+n=8，Y的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為則n=2,由此可知m=6,則Y為O元素，Z為Si元素；W與Z同主族，則W為C元素；R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2:1，則R的核外電子數(shù)為16，R為S元素。A.X與Y可形成Na2O、Na2O2兩種化合物，其陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2,故A正確；B.Y為O元素，R為S元素，O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以簡(jiǎn)潔氣化物Y比R的穩(wěn)定，Y的氫化物為水，分子間含有氡鍵.熔、沸點(diǎn)比R的氫化物（H2S)的熔、沸點(diǎn)高，故B正Na2O2都有漂白性，都能使品紅試液褪色，故C正確；D.COBa(NO3)2溶液不反應(yīng)，而SO2具有較強(qiáng)還原性，在水溶液中與Ba(NO3)2反應(yīng)，被氧化成，與Ba2+生成BaSO4白色沉淀，故D錯(cuò)誤。8答案及解析：答案：A解析：a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性,則a、b為金屬,且失電子實(shí)力b>a(其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性b>a);

c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c,即c、d為非金屬,且得電子實(shí)力d<c依據(jù)同周期元素從左到右失電子實(shí)力漸漸減弱,得電子實(shí)力漸漸增加的規(guī)律,將a、b、c、d四種元素大致排序?yàn)?因?yàn)槲宸N元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)潔離子中e的離子半徑最小,則e應(yīng)為金屬元素,且原子序數(shù)b<a<e<d<c

故選A.9答案及解析：答案：C解析：W、X、Y、Z為短周期元素,所以W、Y為其次周期,X、Z為第三周期,Z為Cl,Y為O,X為P,W為C。A項(xiàng),C與O元素可形成CO和CO2兩種化合物;B項(xiàng),Cl-的核外電子數(shù)為18,與Ar相同;C項(xiàng),W的氫化物CH4,常溫下為氣態(tài),而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)H2O>CH4;D項(xiàng),Y在X右上角,非金屬性Y>X10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：B解析：依據(jù)表格中的數(shù)據(jù),由化合價(jià)數(shù)據(jù)知Z為S,T為O,R為Al,再依據(jù)原子半徑數(shù)據(jù),X和Y位于同主族,Y為Be,X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí),鎂的反應(yīng)速率最快,A錯(cuò)誤;O2-與Mg2+都是10電子粒子,O2-的半徑較大,B正確;堿性:Mg(OH)2>Be(OH)2,Mg(OH)2>Al(OH)3,氫氧化鎂的堿性最強(qiáng),C錯(cuò)誤;氧的非金屬性比硫的強(qiáng),氧與氫化合比硫與氫化合簡(jiǎn)潔,D錯(cuò)誤;12答案及解析：答案：A解析：依據(jù)“W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol-1”可知,W是硫元素或者磷元素,再依據(jù)“Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)則可知W是磷元素,Q是硫元素,Y是氮元素,X是碳元素,Z是鋁元素。由于Q(S)的非金屬性強(qiáng)于W(P),所以陰離子還原性:W>Q,A正確;X是碳元素,碳元素的最低價(jià)氫化物為CH4,不溶于水,B錯(cuò)誤;S單質(zhì)不溶于水,C錯(cuò)誤;Na和O2反應(yīng)才能生成過(guò)氧化鈉,D錯(cuò)誤;13答案及解析：答案：B解析：依據(jù)“對(duì)角線”規(guī)則,鋰、鎂性質(zhì)相像,MgSO4易溶于水,所以Li2SO4,也能溶于水;Mg(OH)2難溶于水且受熱可分解,因此,LiOH也是難溶于水、受熱可分解的中強(qiáng)堿;鎂遇濃硫酸不發(fā)生“鈍化”,所以鋰也如此;MgCO3受熱分解生成MgO、CO2,因此Li2CO3受熱也分解,生成Li2O和CO214答案及解析：答案：1.2;

ⅣA;

2.;

取適量溶液放入試管,然后加入濃NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,可以證明該溶液中含有

3.Cl;b;4.H2CO3;

H2CO3是弱酸或非氧化性酸解析：15答案及解析：答案：1.CH4;

NH3;

H2S;

HCl

2.>;>;3.CFCl3(或CF3Cl)

4.使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞;a解析：1.依據(jù)元素周期律,非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。從題中信息得知第三周期氫化物易燃性依次為SiH4>PH3>H2S>HCl,可推出其次周期的氫化物易燃性的依次為CH4>NH3>H2O>HF

2.依據(jù)已知化合物的毒性:PH3>NH3,CCl4>CF4,可找出規(guī)律:相同類型的化合物,相對(duì)分子質(zhì)量越大,其化合物的毒性也越大,再依據(jù)規(guī)律得出H2S>H2O,CS2>CO2

3.由題給信息可知,介于CCl4、CF4沸點(diǎn)之間除氟利昂(CF2Cl2)外,類似的物質(zhì)還應(yīng)有CFCl3或CF3Cl1