PAGE5-物質的量一、選擇題1．下列名詞中，不屬于物理量的名詞是()A．長度 B．質量C．摩爾 D．體積答案C解析摩爾不屬于物理量，是一個單位。2．下列敘述中，正確的是()A．物質的量就是物質的質量B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．含有6.02×1023個微粒的任何微粒集體可計量為1molD．摩爾是物質量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子答案C解析物質的量和質量是兩個不同的基本物理量，物質的量的單位是mol，質量的單位是g和kg，A錯誤；阿伏加德羅常數(shù)為NA，其常用于計算的近似值為6.02×1023，但說阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023就錯了，B錯誤；科學上規(guī)定含有6.02×1023個微粒的任何微粒集體計量為1mol，C正確；摩爾是物質的量的單位，物質的量是一個整體名詞，不能把“物質的量”簡寫為“物質量”，且有些物質中不含有分子，如NaCl等，D錯誤。3．0.8g某物質含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為()A．8 B．16C．64 D．160答案B解析依據(jù)M＝Mrg·mol－1，求得M，即可知Mr。n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝5×10－2mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(0.8g,5×10－2mol)＝16g·mol－1，Mr＝16。4．下列說法中正確的是()A．1mol氧原子的質量就是它的相對原子質量B．14g氮的物質的量是1mol,1mol氫的質量是2gC．氯氣的摩爾質量是35.5gD．氯氣的摩爾質量是71g/mol答案D解析A項，摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量；B項，用物質的量時，必需指明微粒名稱，是原子還是分子；C項，摩爾質量的單位是g/mol。5．(雙選)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NAB．0.2NA個H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮氣所含原子數(shù)為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為2∶1答案AB解析A項，1molNa原子變成Na＋時，失去1mol電子，2.3gNa變成Na＋時失去電子數(shù)為eq\f(2.3g,23g/mol)×1×NA＝0.1NA；B項，0.2NA個H2SO4分子中含氧原子數(shù)為0.2NA×4＝0.8NA,19.6gH3PO4中含氧原子數(shù)為eq\f(19.6g,98g/mol)×4×NA＝0.8NA；C項，28g氮氣含氮原子數(shù)為eq\f(28g,28g/mol)×2×NA＝2NA；D項，NA個氧分子與NA個氫分子質量比為32∶2＝16∶1。6．下列關于摩爾質量的敘述正確的是()A．摩爾質量當以g/mol為單位時在數(shù)值上等于相對原子(或分子)質量B．摩爾質量數(shù)值上是物質相對分子質量的6.02×1023倍C．SO2的摩爾質量是64D．摩爾質量的單位是摩爾答案A7．質量相同的下列物質所含分子數(shù)最多的是()A．O2 B．NH3C．CO D．CH4答案D解析含分子數(shù)最多即物質的量最大，由n＝eq\f(m,M)知，在質量相同時，摩爾質量越小，物質的量就越大，CH4的摩爾質量是16g/mol，是其中最小的，故CH4的物質的量最大，所含分子數(shù)最多。8．下列各物質中含原子數(shù)最多的是()A．0.4molO2B．3.01×1023個CO2分子C．4℃時5.4mL水D．10gNe答案B解析A項含原子數(shù)為0.4×2×NA＝0.8NA；B項含原子數(shù)為eq\f(3.01×1023,6.02×1023)×3×NA＝1.5NA；C項含原子數(shù)為eq\f(5.4mL×1g/mL,18g/mol)×3×NA＝0.9NA；D項含原子數(shù)為eq\f(10g,20g/mol)×NA＝0.5NA。9．與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質量是()A．44g B．22gC．18g D．9g答案D解析22gCO2所含分子數(shù)為eq\f(22g,44g/mol)×NA＝0.5NA，含水分子數(shù)為0.5NA的水的質量為0.5mol×18g/mol＝9g。10．下列敘述正確的是()A．鎂原子的質量就是鎂的相對原子質量B．1個氧原子的實際質量約等于eq\f(16,6.02×1023)gC．水的相對分子質量等于18gD．SO2的摩爾質量是64g答案B解析A項，鎂原子的相對原子質量等于1個鎂原子的質量與1個12C原子質量的eq\f(1,12)的比值；C項，水的相對分子質量為18；D項，SO2的摩爾質量是64g/mol。11．下列說法正確的是()A．硫酸的摩爾質量是98gB．18g水中含有1mol水C．O2的摩爾質量(單位是g·mol－1)在數(shù)值上等于其相對分子質量D．1mol一氧化碳的質量為28g·mol－1答案C解析A錯誤，摩爾質量的單位是g·mol－1；B項中，18g水是從宏觀角度表示肯定量的水，而后半部分運用“摩爾”這一單位表示微粒多少應寫明微粒符號——1molH2O分子；D項中1molCO的質量是NA個CO分子的總質量，其單位應是“g”，而不是“g·mol－1”12．溶解在1mol水中，能使Cl－與H2O的物質的量之比為1∶10的CaCl2的物質的量為()A．0.1mol B．0.5molC．10mol D．0.05mol答案D解析設CaCl2的物質的量為n，則含Cl－的物質的量為2n,2n∶1mol＝1∶10，n＝0.05mol。13．(雙選)下列哪種物質所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等()A．0.4molH2O2 B．0.2molH2SO4C．0.8molHCl D．0.3molHNO3答案AC解析由于1molH3PO4中含有3molH原子，1molP原子和4molO原子，所以1molH3PO4中含有8mol原子，則0.2molH3PO4中含有1.6mol原子。同理，可計算出：0.4molH2O2中含有1.6mol原子；0.2molH2SO4中含有1.4mol原子；0.8molHCl中含有1.6mol原子；0.3molHNO3中含有1.5mol原子。由于微粒的物質的量相同，其微粒數(shù)目必相同，應選A、C。14．15gA和10.5gB完全反應，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E的摩爾質量為()A．100g·mol－1 B．27.5g·mol－1C．55g·mol－1 D．16.5g·mol－1答案C解析由題意知，A＋B→C＋D＋E15g10.5g7.2g1.8g0.3mol由質量守恒定律得，m(E)＝m(A)＋m(B)－m(C)－m(D)＝16.5g，則E的摩爾質量為：M(E)＝eq\f(mE,nE)＝eq\f(16.5g,0.3mol)＝55g·mol－1，故選C項。二、非選擇題15．(1)含相同分子數(shù)的CO和CO2，其物質的量之比是________，質量比是________，摩爾質量比是____________，所含氧原子個數(shù)比是________________，碳原子個數(shù)比是________________。(2)下列物質中物質的量最大的是________，分子數(shù)最多的是________，原子數(shù)最多的是________。(填字母)A．6gH2 B．0.5molCO2C．2NA個HCl D．147gH2SO4E．92gC2H5OH答案(1)1∶17∶117∶111∶21∶1(2)AAE解析(1)分子個數(shù)相同，即物質的量相同，二者的質量比＝摩爾質量比。由于CO、CO2的摩爾質量分別為28g·mol－1和44g·mol－1，則摩爾質量比是(28g·mol－1)∶(44g·mol－1)＝7∶11；所含氧原子個數(shù)比為1∶2，碳原子個數(shù)比為1∶1。(2)A項，n(H2)＝eq\f(6g,2g·mol－1)＝3mol，N(H2)＝3NA，N(H)＝6NA；B項，N(CO2)＝0.5NA，原子數(shù)為0.5NA×3＝1.5NA；C項，N(HCl)＝2NA，原子數(shù)為4NA；D項，n(H2SO4)＝eq\f(147g,98g·mol－1)＝1.5mol，N(H2SO4)＝1.5NA，原子數(shù)為1.5NA×7＝10.5NA；E項，n(C2H5OH)＝eq\f(92g,46g·mol－1)＝2mol，N(C2H5OH)＝2NA，原子數(shù)為2NA×9＝18NA。16．在肯定條件下16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD，在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的相對分子質量為________。答案134解析依據(jù)質量守恒定律，當16gA與22gB恰好反應生成4.5gD的同時，生成C的質量應為33.5g；則當8gA和15gB反應時，明顯B是過量的，A與C的質量關系應是16g∶33.5g＝8g∶x，x＝16.75g，故M＝eq\f(m,n)＝eq\f(16.75g,0.125mol)＝134g·mol－1。17．(1)將4gNaOH溶于________g水中，才能使每100個水分子中含有1個Na＋。(2)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na＋，則該溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量是________。(3)將9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg2＋、Cl－、H2O的個數(shù)之比為________。答案(1)180(2)0.025mol(3)1∶2∶50解析(1)1molNaOH含有1molNa＋，使100個水分子中含有1個Na＋，即eq\f(nNa＋,nH2O)＝eq\f(1,100)。n(Na＋)＝n(NaOH)＝eq\f(4g,40g/mol)＝0.1mol，n(H2O)＝100×n(Na＋)＝10mol，m(H2O)＝10mol×18g/mol＝180g。(2)由Na2SO4的組成可知，n(Na＋)∶n(SOeq\o\al(2－,