初中化學(xué)作業(yè)中考知識(shí)點(diǎn)匯總

上冊(cè)練習(xí)一

1.初中化學(xué)學(xué)科最主要的特點(diǎn)是什么？

---①是像文科的理科：需理解記憶較多知識(shí)點(diǎn)才能做對(duì)習(xí)題

②是重實(shí)驗(yàn)的學(xué)科：需認(rèn)真觀察、記錄、思考、記憶較多的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2.江西省中考化學(xué)試卷題型主要有哪些？

——①單項(xiàng)選擇題9x2'=18'

②選擇填充題4X3'=12'

③填空與說明題（除化學(xué)方程式每個(gè)2、其余每空1'共35'）

④實(shí)驗(yàn)與探究題（除化學(xué)方程式每個(gè)2'其余每空1'共25'）

⑤計(jì)算題（10'有直接填答案和有步驟計(jì)算兩類）

3.初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法、習(xí)慣有哪些？

--一【“三習(xí)”+“課堂”】：①堅(jiān)持"預(yù)習(xí)”：理解課本要點(diǎn)和做預(yù)習(xí)題

②“課堂”上認(rèn)真聽講、積極思考、做好筆記

③課后及時(shí)（當(dāng)天）"復(fù)習(xí)”、嘗試回憶、理解筆記

④“練習(xí)”要精選江西中考題型

4.學(xué)好化學(xué)的具體要求有哪些？

--一①堅(jiān)持做好預(yù)習(xí)作業(yè)、理解課文要點(diǎn)

②堅(jiān)持認(rèn)真聽課、作筆記

③堅(jiān)持及時(shí)復(fù)習(xí)記憶筆記要點(diǎn)和用紅筆訂正的習(xí)題，并且準(zhǔn)備課前3分鐘老師提問，不過

關(guān)者抄寫5-10遍

④堅(jiān)持主動(dòng)做練習(xí)，要交的先做，小組長(zhǎng)檢查簽名，務(wù)必用紅筆訂正做錯(cuò)的習(xí)題或試卷

⑤堅(jiān)持勤學(xué)好問、鉆研提高

練習(xí)二緒言

1.化學(xué)在人類生存生活方面起的重要作用有哪些？

---①生產(chǎn)農(nóng)藥化肥，增加糧食產(chǎn)量

②合成藥物，抑制細(xì)菌病毒，保障人體健康

③開發(fā)新能源、新材料，改善生存條件

④綜合應(yīng)用于自然資源和保護(hù)環(huán)境，使生活更美好

2.什么是化學(xué)？

--—是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)

3.古代化學(xué)工藝成果主要要有哪些？

--一陶瓷、銅器、鐵器、紙、火藥、酒、染料等

4.化學(xué)變化的基礎(chǔ)是什么？

--一分子破裂和原子的重新組合，即在化學(xué)變化中，分子會(huì)破裂，原子不會(huì)破裂，但可重新

組合成新的分子

5.奠定化學(xué)基礎(chǔ)的理論是什么？

---英國(guó)道爾頓的原子論和意大利阿伏加德羅的分子學(xué)說

6.使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循的重大事件是什么

--1869年俄國(guó)門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表

7.到21世紀(jì)初，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)種類有多少？

---超過3000萬種（但組成物質(zhì)的基本成分一元素，只有100多種）

練習(xí)三一單元課題1

1.什么是物理變化？

---沒有生成新物質(zhì)的變化叫物理變化

2.物理變化伴隨的現(xiàn)象有哪些？

……物質(zhì)的形狀、狀態(tài)、大小等發(fā)生變化

3.常見的物理變化有哪些？

……酒精、汽油等揮發(fā)，碘、干冰等升華，物質(zhì)的蒸儲(chǔ)、溶解、潮解、導(dǎo)電，水的蒸發(fā)、結(jié)

冰，冰雪融化，蠟燭熔化，鐵水鑄成鍋，核爆炸，玻璃打碎等

4.什么是化學(xué)變化？

----生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化

5.化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象有哪些？

--一放出氣體，生成沉淀、變色、發(fā)光、放熱、吸熱等

6.常見的化學(xué)變化有哪些？

一一酒精、汽油、煤、蠟燭、木柴等燃燒，鐵、銅等生銹，糧食發(fā)酵，食物的消化或腐爛，

動(dòng)植物的呼吸，酒、醋、醬油的釀造，炸藥爆炸，物質(zhì)風(fēng)化、老化、脫水、電解等

7.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別與判斷依據(jù)是什么？

……變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成

8.物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系是什么？

----化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化

9.有爆炸、發(fā)光、放熱、吸熱、變色、放出氣體的就一定是化學(xué)變化嗎？舉例說明。

……不一定。如:車胎爆炸，核爆炸，太陽(yáng)能產(chǎn)生熱量，燈泡通電發(fā)光放熱，霓虹燈變色，

冰棒融化時(shí)吸熱，水沸騰時(shí)產(chǎn)生水蒸氣等都是物理變化，都沒有生成新物質(zhì)

練習(xí)四

1.什么是化學(xué)性質(zhì)？

……物質(zhì)在化學(xué)變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

2.常見的化學(xué)性質(zhì)包括那些方面？

--…可燃性，助燃性，活潑性，穩(wěn)定性，氧化性，還原性，腐蝕性，脫水性，酸性，堿性，

毒性等

3.什么是物理性質(zhì)？

-―-不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

4.常見的物理性質(zhì)包括那些方面？

--一顏色，狀態(tài)，氣味，硬度，密度，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，冰點(diǎn)，凝固點(diǎn)，著火點(diǎn)，揮發(fā)性，吸附

性，溶解性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性

5.常用來描述物質(zhì)性質(zhì)的詞語(yǔ)有哪些？

……能不能，會(huì)不會(huì)，可以不可以，具有不具有，易不易，是不是，難等

練習(xí)五一單元課題2

1.首先使用天平進(jìn)行化學(xué)定量研究的科學(xué)家是誰(shuí)？

---法國(guó)拉瓦錫

2.蠟燭的一般物理性質(zhì)主要有哪些？

---白（紅）色固體，有輕微氣味，硬度小，不溶于水，密度比水小

3.蠟燭的火焰分哪幾層？哪層溫度最高？如何證明？

----分三層，由內(nèi)而外分別是：焰心、內(nèi)焰、外焰。外焰溫度最高，常用來加熱（焰心溫度

最低，與外焰溫度相差幾百度）。

證明方法有二：①用火柴或小木條同時(shí)經(jīng)三層火焰灼燒1~2s后拿出，可看到被外焰灼燒處

變黑（最先炭黑化）可驗(yàn)證外焰溫度最高

②用厚的白紙壓住三層火焰1~2s后拿出，可看到被外焰灼燒處形成一道黑圈，可證明外焰

溫度最高

4.蠟燭在空氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？

--劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成水霧/珠和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

5.蠟燭剛熄滅時(shí)的白煙為什么可點(diǎn)燃？

--一因?yàn)榘谉煹闹饕煞质鞘灩腆w小顆粒或石蠟蒸汽，剛熄滅時(shí)白煙溫度能達(dá)到著火點(diǎn)，

所以可以點(diǎn)燃。

6.蠟燭燃燒的文字表達(dá)式是什么？

一一石蠟+氧氣點(diǎn)燃水+二氧化碳

7.如何證明蠟燭正常燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水？

--一用冷而干的燒杯罩在火焰上片刻，取下燒杯內(nèi)壁有水霧生成證明有水生成，迅速向燒杯

內(nèi)注入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。

練習(xí)六

1.能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是什么？

--一氧氣

2.如何用排水法收集一瓶呼出的氣體？

-——用玻璃管向水槽中倒放的裝滿水的集氣瓶中吹氣，瓶?jī)?nèi)水排完后，在水中蓋好玻璃片移

出，正放于桌面，就收集好了一瓶呼出的氣體。

3.如何證明呼出的氣體中CO2含量比空氣中高？

一…向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體分別加入等量澄清石灰水，振蕩，現(xiàn)象為呼出氣體中澄清

石灰水明顯變渾濁，空氣中的只有少量變渾濁或無明顯變化，即可證明呼出的氣體中C02

含量比空氣中高。

4.如何證明呼出的氣體中02含量比空氣中低？

--一將燃著的小木條分別插入盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中，現(xiàn)象為空氣中的小木條正常

燃燒，而呼出氣體中的小木條很快熄滅，即可證明呼出的氣體中。2含量比空氣中低。

5.如何證明呼出的氣體中水蒸氣含量比空氣中高？

--一取一干而冷的玻璃片對(duì)其呼氣，并與空氣中干而冷的玻璃片對(duì)比，現(xiàn)象為對(duì)著呼氣的玻

璃片出現(xiàn)水霧，即可證明。

6.科學(xué)探究八步驟是什么？

----①提出問題②猜想與假設(shè)③制定計(jì)劃④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)⑤收集數(shù)據(jù)⑥解釋結(jié)論⑦反思評(píng)價(jià)⑧

表達(dá)交流

練習(xí)七一單元課題3

1.實(shí)驗(yàn)室藥品取用三不原則是什么？

---不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品特別是氣體的氣味，不得嘗任何藥品

的味道

2.聞氣體的正確方法是什么？

--一將盛有氣體的集氣瓶置于距鼻孔一尺左右處，移開玻璃片，用手在瓶口向鼻孔方向輕輕

扇動(dòng)氣體，在空氣中安全聞到氣體氣味。

3.處理剩余藥品的三不原則是什么？

……不要放回原瓶，不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器內(nèi)。

4.藥品的節(jié)約原則是什么？

……嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品，如果沒有說明用量，一般按最少量取用

液體，固體只需蓋滿試管底部即可。

5.塊狀固體藥品或金屬藥品的取用方法是什么？

--一一橫二放三豎立：先把容器橫放，用藥匙或保子將藥品送至容器口，再把容器慢慢豎立

起來，使藥品緩緩滑入容器底部，以免打破容器。

6.粉末狀藥品的取用方法是什么？

--一一斜二送三直立：為避免粘在試管口或管壁上,先將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙

槽小心送至試管底部，然后使試管直立起來。

練習(xí)八

1.藥品保存和取用的儀器有哪些要求？

---固體藥品通常保存在廣口瓶中，一般用藥匙取用，塊狀藥品用鐐子夾取，用過的藥匙或

鏡子要用干凈的紙擦干凈，液體藥品通常保存在細(xì)口瓶中，取用不定量藥品用試管或燒杯，

取用一定量液體常用量筒，取少量液體常用滴管。

2.傾倒液體藥品有什么要求？

--一一倒二向三靠四蓋：①瓶塞要倒放在桌面上（以防止污染試劑或藥劑腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或玻

璃塞滾落摔壞）

②標(biāo)簽要向手心（防止瓶口殘留藥液流下腐蝕標(biāo)簽）

③藥劑瓶口要緊靠?jī)A斜的試管口慢慢傾倒（防止藥品灑落或?yàn)R出）

④倒完液體要立即蓋緊瓶塞（防止藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)）并放回原處標(biāo)簽向外

3.取用一定量液體藥品有什么要求？

--一①量筒的量程要與取用量相同或略大（以減小誤差）

②傾倒時(shí)量筒要傾斜，與容器口緊靠

③讀數(shù)時(shí)量筒要放平

④視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平（否則仰小俯大，即仰視讀數(shù)偏小，俯視讀數(shù)偏

大）

4.取用少量液體藥品有何要求？

---①取液后的滴管要保持膠帽在上，不能平放或倒置（防止液體倒流，污染試劑或腐蝕

膠帽）也不能放在試驗(yàn)臺(tái)或其他地方（防止沾污滴管）

②滴入液體時(shí)，滴管應(yīng)豎直于容器口正上方，不能進(jìn)入或靠著容器口（防止藥液沾在容器口、

容器壁上）

③用過的滴管要立即用清水清洗（滴瓶上滴管是專用的，不要用水清洗）嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的

滴管再吸取別的藥劑。

練習(xí)九

1.酒精燈的使用有什么要求？

--一二檢二用二要三禁止：①使用前要檢查酒精的量,不超過2/3（否則容易造成酒精灑出或

失火）不低于1/4（否則容易造成酒精蒸汽過多而引發(fā)爆炸），檢查燈芯，用鏡子調(diào)整，確保

燈芯長(zhǎng)短適中

②熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，酒精灑在桌面上燃燒時(shí)不要驚慌，要用濕抹布蓋滅。

③要用外焰給物質(zhì)加熱（因?yàn)橥庋鏈囟茸罡撸猛昃凭珶粢皶r(shí)用燈帽蓋好（防止酒精揮

發(fā)，只留水分造成不能點(diǎn)燃和浪費(fèi)酒精）

④禁止向燃著的酒精燈添加酒精（防止失火），禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈（防

止酒精灑出造成失火）禁止用嘴吹滅酒精燈（防止燈內(nèi)酒精起火引發(fā)爆炸）

2.給物質(zhì)加熱的注意事項(xiàng)有哪些？

一一①加熱前應(yīng)該先預(yù)熱（防止受熱不均，造成試管破裂）然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱，固體

藥品一般要平鋪，盛液體的試管要向上（與桌面成45°）傾斜（增大受熱面積，節(jié)約時(shí)間）

②加熱時(shí)，試管外壁不能有水（防止水流下造成試管驟冷破裂）

③加熱時(shí)，試管不能觸及燈芯（防止試管受熱不均而破裂）也不能距離火焰太遠(yuǎn)，用外焰加

熱（外焰溫度最高）

④用試管夾夾持試管加熱時(shí)，試管夾距試管口約1/3,手握長(zhǎng)柄，不可按短柄（防止試管滑

落摔破），夾持時(shí)應(yīng)該由試管底部往上套，取下時(shí)由上往下（防止雜質(zhì)掉入試管，污染試劑）

⑤加熱后試管不能立即用冷水沖洗或放在冷的金屬物或其他物體上（防止試管驟冷破裂）

⑥給液體加熱時(shí)，試管口向上（與桌面成45°）傾斜，以增大受熱面積，試管的液體體積不超

過1/3,（如果不加熱，則不超過1/2）試管口不能對(duì)著人（防止液體沸騰時(shí)噴出傷人）

⑦給固體加熱時(shí)，試管口要略微向下傾斜（防止藥品濕存水或生成水回流至熱的試管底部，

造成試管驟冷破裂）給固體加熱且用排水法收集氣體時(shí)，要先將導(dǎo)管移離水面，再熄滅酒精

燈（防止水倒流至熱的試管底部，造成試管破裂）

練習(xí)十

1.玻璃儀器洗滌方法如何？

----【一倒二沖三刷】：先倒干凈廢液，再用水沖洗振蕩數(shù)次，如果有不容易洗掉物質(zhì)，要

用試管刷轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)來刷洗（注：①油脂可以用熱的純堿溶液或洗衣粉反應(yīng)后沖洗②如

有不溶性堿、堿性氧化物或碳酸鹽可以用稀鹽酸洗后用水沖洗）

2.玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么？

---試管內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下

3.可直接加熱的儀器有哪些？

--試管，蒸發(fā)皿，珀煙，燃燒匙，（石棉網(wǎng)）

4.可墊在石棉網(wǎng)上間接加熱的儀器有哪些？

--一燒杯，燒瓶，（錐形瓶）

5.不能加熱的儀器有哪些？

---量筒，量杯（量筒量杯也不能作反應(yīng)容器），集氣瓶，漏斗

6.注射器可代替哪些儀器？

--一量筒，漏斗，膠頭滴管

7.托盤天平的使用注意事項(xiàng)有哪些？

-①精確性只能準(zhǔn)確到0.1g,

②稱量前，天平應(yīng)放平，游碼應(yīng)歸零，再通過平衡螺母調(diào)平（螺母位移方向與指針偏向方向

相反）

③稱干燥固體前，兩個(gè)托盤各放質(zhì)量相同的干凈紙張

④稱易潮解，有腐蝕性的藥品，須放在玻璃器皿（如小燒杯，表面皿）上稱量

⑤稱量時(shí)左物右碼，祛碼用鏡子夾取，先大后小，最后移游碼

⑥正常稱量時(shí)，左盤物質(zhì)質(zhì)量=右盤祛碼質(zhì)量+游碼（若使用了游碼）質(zhì)量；若左碼右物，

則藥品質(zhì)量=祛碼質(zhì)量一游碼質(zhì)量

⑦稱量后，要把祛碼放回祛碼盒內(nèi)蓋好，游碼移回零處

練習(xí)十一二單元課題1

1.首先得出氧氣約占空氣總體積1/5結(jié)論的科學(xué)家是誰(shuí)？

---法國(guó)的拉瓦錫

2.測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)有哪些注意事項(xiàng)？

--一①集氣瓶?jī)?nèi)要加少量水，可防止熱的燃燒物濺落后炸裂瓶底，更主要為了吸收紅磷燃

燒生成的白煙（P2O5）防止污染空氣

②為什么要選紅磷，不選其他藥品？不選硫或木炭是因?yàn)樯晌锸菤怏w，會(huì)補(bǔ)充消耗氧氣的

體積，不選鐵和鋁是因?yàn)樗鼈冊(cè)诳諝庵幸话悴荒苋紵贿x鎂是因?yàn)殒V不僅與空氣中氧氣反

應(yīng)，還與二氧化碳，氮?dú)夥磻?yīng)，瓶中減少的不僅是氧氣的體積，無法準(zhǔn)確測(cè)量空氣中氧氣的

體積

③紅磷要過量，如果量不足，不能將集氣瓶中的氧氣完全反應(yīng)消耗掉，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升不

到原剩余空氣體積的1/5,導(dǎo)致數(shù)據(jù)小于1/5；

④裝置中瓶塞漏氣，集氣瓶冷卻后外界空氣進(jìn)入，導(dǎo)致數(shù)據(jù)小于1/5；

⑤未冷卻至室溫就打開止水夾，導(dǎo)致測(cè)量數(shù)據(jù)小于1/5；

⑥燒杯內(nèi)的水不足，可導(dǎo)致測(cè)量數(shù)據(jù)小于1/5；

⑦導(dǎo)管內(nèi)事先應(yīng)灌滿水，否則燃燒完冷卻后，導(dǎo)管內(nèi)空氣進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入的水有一部分在

導(dǎo)管中，也會(huì)使進(jìn)入集氣瓶中的水體積減少，使測(cè)量數(shù)據(jù)小于1/5；

⑧氧氣接近反應(yīng)完時(shí)，由于氧氣的量不足，紅磷量再足也無法完全消耗氧氣，因此集氣瓶?jī)?nèi)

一定有氧氣剩余，導(dǎo)致測(cè)量數(shù)據(jù)小于1/5；

⑨紅磷燃燒前未夾緊彈簧夾，燃燒時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹從導(dǎo)管逸出，會(huì)使進(jìn)入集氣瓶水

體積增多，導(dǎo)致測(cè)量數(shù)據(jù)大于1/5；

⑩燃燒匙伸入瓶?jī)?nèi)的動(dòng)作緩慢，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹逸出瓶外，導(dǎo)致氣體減少，進(jìn)入的水更多，

使測(cè)量數(shù)據(jù)大于1/5；

?紅磷燃燒時(shí)，未塞緊瓶塞，燃燒一會(huì)兒，未待冷卻才塞緊，瓶?jī)?nèi)氣體受熱逸出，導(dǎo)致測(cè)量

數(shù)據(jù)大于1/5.

。反應(yīng)物若用鎂帶，由于鎂燃燒不僅與氧氣還與C02及N?反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少，使測(cè)

量數(shù)據(jù)大于1/5.

3.紅磷燃燒的文字表達(dá)式及現(xiàn)象是什么？

---文字表達(dá)式：紅磷+氧氣點(diǎn)燃_五氧化二磷，

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，放出熱量，生成大量白煙，（冷卻后打開止水彈簧夾,

水經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入的水的體積約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5）

4.空氣中主要成分占空氣總體積的大體情況如何？

-一一氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體雜質(zhì)0.03%

練習(xí)十二

1.什么是混合物？

……有兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)

2.混合物能用化學(xué)式表示嗎？

---不能。組成不固定，組成混合物的各成分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持原來的化學(xué)性

質(zhì)（但混合物與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫化學(xué)方程式時(shí)可用參加反應(yīng)的主要物質(zhì)的化學(xué)式

代表）

3.常見的混合物有那些？

---澄清的海水、清新的空氣、純凈水，糖水，鹽水，醬油，陳醋，可樂，和03的混合物,

白磷與紅磷的混合物，合金，溶液，稀有氣體等

4.什么是純凈物？

--一只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)、其組成固定、能用化學(xué)式表示。（但絕對(duì)的純凈物是沒有的，

純凈物根據(jù)純度可以分為：超高純N99.99%、優(yōu)級(jí)純299.8%、分析純N99.7%、化學(xué)純

>99.5%,實(shí)驗(yàn)純》95%）

5.常見的純凈物有哪些？

——水、純水、純凈的水、蒸鐲水、冰水混合物、壓、。2、用、C02

6.氧氣的主要用途是什么？

--一①供給呼吸（氧化性）：可用于潛水、登山、宇航、醫(yī)療急救等

②支持燃燒（助燃性）作助燃劑：用于煉鋼、氣焊、氣割、火箭、衛(wèi)星發(fā)射等。

7.氧氣有哪些害處？

---氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，會(huì)導(dǎo)致食品的腐敗、金屬的生銹，人常呼吸純氧易過早衰老。

8.氮?dú)獾闹饕锢硇再|(zhì)是什么？

--①一般為無色無味的氣體②難溶于水③密度比空氣略小

9.氮?dú)獾闹饕瘜W(xué)性質(zhì)是什么？

--一①較穩(wěn)定，不活潑②不燃燒也不支持燃燒

10.氮?dú)獾闹饕猛臼鞘裁矗?/p>

---①制硝酸、化肥原料

②化學(xué)性質(zhì)不活潑、可作氣焊金屬時(shí)的保護(hù)氣、燈泡充氮?dú)饪裳娱L(zhǎng)壽命、食品充氮?dú)饪煞栏?/p>

延長(zhǎng)保質(zhì)期

③液氮可作冷凍麻醉劑

④作超導(dǎo)材料的環(huán)境改選劑

練習(xí)十三

1.什么是稀有氣體？

--一是氯、窟、僦、氟、筑等氣體的總稱，因此是混合物。

2.稀有氣體共同的物理性質(zhì)有哪些？

---①無色無味的氣體②難溶于水

3.稀有氣體共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？

--一①極不活潑、很穩(wěn)定②不燃燒也不支持燃燒

4.稀有氣體的主要用途有哪些？

一一①由于化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可作保護(hù)氣：如焊接金屬時(shí)用稀有氣體隔絕空氣，燈泡內(nèi)

充稀有氣體使燈泡耐用

②利用其在通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光（物理性質(zhì)）作電光源，如霓虹燈、閃光燈、測(cè)電筆的

充筑燈泡

③用于激光技術(shù)

④用于制造低溫環(huán)境

⑤用于醫(yī)療麻醉。

5.大氣污染引發(fā)的三大環(huán)境問題是什么？

---①溫室效應(yīng)②酸雨③臭氧空洞

6.目前計(jì)入空氣污染指數(shù)項(xiàng)目主要有哪些？

---①一氧化碳CO②二氧化硫S02③二氧化氮NOz④臭氧⑤可吸入顆粒物（粉塵或煙塵）

7.如何防治空氣污染？

——①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)

②清除污染源如減少化石燃料使用、多使用清潔能源

③治理已排廢氣:如汽車尾氣、工業(yè)廢氣凈化處理后排放

④積極植樹造林種草

8.什么是綠色化學(xué)？

……又稱環(huán)境友好化學(xué)。其核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

練習(xí)十四二單元課題2

1.氧氣的主要物理性質(zhì)是什么？

---①通常情況下是一種無色無味氣體，降溫至-183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，降至-218℃時(shí)

為淡藍(lán)色雪花狀固體

②密度比空氣略大

③不易溶于水

2.氧氣的主要化學(xué)性質(zhì)是什么？

--一概括來說：化學(xué)性質(zhì)比較活潑、有助燃性、氧化性，具體來說：

①能使帶火星的木條復(fù)燃（檢驗(yàn)的方法）

②硫+氧氣例L二氧化硫:反應(yīng)現(xiàn)象（一光二熱三成物）

a.劇烈燃燒，在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在加中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；

b.放出熱量

c.生成一種有刺激性氣味的氣體（注意：硫的用量不能過多，且集氣瓶底事先要裝少量水或

NaOIKCa（OH）2溶液以吸收燃燒產(chǎn)物，防止SO,污染空氣，燃燒前硫經(jīng)加熱由固態(tài)變成液態(tài)）

③木炭+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳:現(xiàn)象為

a.劇烈燃燒，在空氣中燃燒發(fā)出紅光即紅熱狀態(tài)，在在中燃燒發(fā)出白光，

b.放出熱量，

c.生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體（注意:夾木炭的用煙鉗應(yīng)自上而下慢慢伸入瓶中,

以確保和氧氣充分反應(yīng)，使現(xiàn)象明顯、較持久）

④鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵,現(xiàn)象為：

a.（在空氣中只能灼燒成紅熱狀態(tài)，）在6中劇烈燃燒，火星四射，

b.放出熱量，

c.生成黑色固體（注：鐵絲繞成螺旋狀可增大鐵絲受熱面積，有利于鐵絲持續(xù)燃燒/下端系

火柴是利用火柴燃燒放出熱量使鐵絲溫度達(dá)到著火點(diǎn)，引燃鐵絲/要待快燃盡時(shí)再插入充滿

的集氣瓶，以免火柴的燃燒消耗氧氣過多而現(xiàn)象不明顯/集氣瓶底部要預(yù)先留少量的水或

細(xì)沙，防止生成的高溫熔化物使集氣瓶底炸裂

⑤磷十氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷:現(xiàn)象：

a劇烈燃燒，在空氣中產(chǎn)生黃白色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出白光

b放出熱量

c產(chǎn)生大量的臼煙（注：瓶底事先裝少量的水以吸收白煙P2O5,防止污染空氣）

⑥石蠟+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水:現(xiàn)象:

a劇烈燃燒，火焰明亮發(fā)出白光

b放出熱量

c罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的的氣體

⑦鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂:現(xiàn)象:

a劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光b放出熱量、c生成一種白色固體

⑧汞+氧氣加熱氧化汞:現(xiàn)象:銀白色液體變成紅色固體

⑨一氧化碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳:現(xiàn)象:a劇烈燃燒，有藍(lán)色火焰b放出熱量c生成能使澄

清石灰水變渾濁的氣體

⑩甲烷+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水:現(xiàn)象:a劇烈燃燒，有藍(lán)色火焰b放出熱量c生成一種能

使澄清石灰水變渾濁的氣體，罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

?乙醇+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水:現(xiàn)象:a劇烈燃燒，有淡藍(lán)色火焰b放出熱量c罩在火焰

上的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，生成一種使澄清石灰石變渾濁的氣體

。氫氣+氧氣點(diǎn)燃水:現(xiàn)象:a劇烈燃燒，有淡藍(lán)色火焰b放出熱量c罩在火焰上的燒杯出

現(xiàn)水霧

---上述反應(yīng)的共同特征：A、反應(yīng)物都有氧氣參加

B、生成物都是氧化物

C、反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃（除⑧外）

D、反應(yīng)現(xiàn)象都是發(fā)光放熱（除⑧外）

E、反應(yīng)類型均為化合反應(yīng)（除⑥⑩G）外）氧化反應(yīng)。

【另注：一般是可燃性氣體或熔點(diǎn)低、易氣化的可燃性固體燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生火焰、固體燃燒

產(chǎn)生光】

練習(xí)十五

1.什么叫化合反應(yīng)？

--一反應(yīng)物是兩種或兩種以上，生成物是一種的化學(xué)基本反應(yīng)類型。

2.什么叫氧化反應(yīng)？

-—-反應(yīng)物之一是氧氣或臭氧或含氧化合物的反應(yīng)類型。

3.氧化反應(yīng)中的氧是指氧氣嗎？

--一不一定。除氧氣外,還包括含氧化合物中的氧,如在C+CO，高溫CO中，對(duì)C而言,co2

也是氧化劑具有氧化性,H2+CUO-Cu+HQ中CuO是氧化劑,具有氧化性

4.常見的緩慢氧化有哪些？

--一動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒醋醬油的釀造、農(nóng)家肥的腐熟、鐵銅的生銹。

練習(xí)十六二單元課題3

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理及注意事項(xiàng)有哪些？

一一①過氧化氫二氧化錦水+氧氣（注:長(zhǎng)頸漏斗下端須伸入液面以下，以形成液封，導(dǎo)氣

管不宜過長(zhǎng)，稍露出橡皮塞即可，否則不利于導(dǎo)氣）

②氯酸鉀二氧化鎰氯化鉀+氧氣

③高鎰酸鉀加熱鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣

④上述②③方法中的注意事項(xiàng)：

A相關(guān)裝置儀器名稱要熟悉

B收集方法（排水法，向上排空氣法）收集滿蓋好玻璃片后正放

C驗(yàn)滿與檢驗(yàn)（向上排空氣法驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說明已收集滿，

用排水法驗(yàn)滿：集氣瓶?jī)?nèi)水已排完，有大氣泡從瓶口冒出說明已收集滿。檢驗(yàn)方法是：將帶

火星木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃證明是氧氣）

D步驟及注意事項(xiàng)：查裝定點(diǎn)收離熄（茶莊定點(diǎn)收利息）：

a試管口要略向下傾斜，防止藥品內(nèi)水分受熱蒸發(fā)成水蒸氣，在試管口液化成水珠，流到熱的

試管底部，炸裂試管。

b鐵夾夾在距離試管口1/3處。

c試管內(nèi)導(dǎo)管剛露出膠塞即可，便于導(dǎo)出氣體。

d用高錦酸鉀制氧時(shí)試管口要塞一團(tuán)棉花，防止高缽酸鉀粉末隨氧氣進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，

若進(jìn)入水槽，水會(huì)變成紫紅色

e.用氯酸鉀與MnOz制。2時(shí)，MnOz一定要純，如果混有炭粉，制取易發(fā)生爆炸，因此

使用MnO2時(shí)最好要先灼燒一下（炭燃燒變成CO?）。

f藥品要平鋪，以增大受熱面積

g加熱前要預(yù)熱，用外焰加熱不能觸及燈芯，否則可能炸裂試管。

h用排水法收集導(dǎo)管伸到集氣瓶口即可，以利于排水;用向上排空氣法收集導(dǎo)管應(yīng)

伸入集氣瓶底，便于排出瓶中空氣（一般排水法收集的。2較純但不干燥，用向上排空氣法

收集的不太純但干燥），

i要等氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)收集o2否則會(huì)造成o2不純

j用排水法收集時(shí)集氣瓶應(yīng)裝滿水，否則也會(huì)造成。2不純，會(huì)含有空氣。

k停止加熱前要先將導(dǎo)管移離水面再熄滅酒精燈，否則易造成水倒流到熱的試管底部引起破

裂。

練習(xí)十七

1.什么叫催化劑和催化作用？

--一①在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后

都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。

②催化劑概念要點(diǎn)是一變二不變（速率改變：變快或變慢；質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變）。

③催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起的作用叫催化作用。

?MnO2可作多種反應(yīng)的催化劑，但不能作所有反應(yīng)的催化劑，能作過氧化氫溶解分解時(shí)的

催化劑的也不僅只有MnCh，例C11SO4溶液、CuO、Fe2C）3或紅磚粉末等也可。

2.什么叫分解反應(yīng)？

…--一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)基本反應(yīng)類型。

3.制得氧氣不純的原因有哪些？

---①裝置氣密性不好。

②用排水法收集時(shí)，集氣瓶中未裝滿水或未等氣泡連續(xù)均勻冒出就收集。

③用向上排空氣法收集。2時(shí)，收集時(shí)間不夠長(zhǎng)，未驗(yàn)滿或未蓋玻璃片。

4.工業(yè)制氧方法及原理是什么？

--①分離液態(tài)空氣（物理變化）：原理是利用液態(tài)氧的沸點(diǎn)比液態(tài)氮的沸點(diǎn)高，氏先被蒸

發(fā)出來，余下的是液態(tài)氧，通常液氧貯存在藍(lán)色鋼瓶中。

②富氧膜分離技術(shù)制氧（物理變化）。

練習(xí)十八三單元課題1

1.電解水實(shí)驗(yàn)裝置有哪些？

---水電解器或水槽試管，電極、直流電流。

2.電解水實(shí)驗(yàn)的主要現(xiàn)象有哪些？

--一①電極板上有氣泡產(chǎn)生。

②正負(fù)兩極收集到的氣體體積是1：2（質(zhì)量比是8：1）

③正極產(chǎn)生的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以燃燒火焰呈淡藍(lán)色，用干冷

燒杯罩在火焰上方片刻后有水霧產(chǎn)生

④正氧負(fù)氫（正養(yǎng)父親），氫二氧一【注：氣體體積比等于配平后化學(xué)式前系數(shù)之比】

3.電解水實(shí)驗(yàn)主要結(jié)論有哪些？

--一①水通電氧氣+氫氣

②水是由氫氫兩種元素組成的

③在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4.電解水實(shí)驗(yàn)有哪些注意事項(xiàng)？

一一①電要用直流電，＞12V

②為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，可加入少量不影響電解水結(jié)論的稀硫酸或氫氧化鈉等溶夜（不可加

稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生HC1氣體影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果）

5.水的主要物理性質(zhì)有哪些？

----①純凈的水是沒有顏色，沒有氣味，沒有味道的液體。

②在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)（冰點(diǎn)）是0℃沸點(diǎn)是100℃

③在4℃時(shí)，密度最大，是lg/cn?。

6.水的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？

——①H,0通電H,+0,

②H2O+CO2fH2cO3

③HQ+Ca0fCa（0H）2

練習(xí)十九

1.什么叫單質(zhì)？什么叫化合物?什么是氧化物？

---①由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)

②由不同種元素組成的純凈物是化合物

③由兩種元素組成，其中一種是元素是氧元素的化合物叫氧化物（因此，在同一集氣瓶里裝

有。2、時(shí)，里面是混合物而不是單質(zhì)，同樣，在同一集氣瓶里裝有二氧化碳、一氧化碳

時(shí)，里面也是混合物而不是化合物，也不是氧化物。）

2.氫氣的主要物理性質(zhì)是什么？

---①是一種無色無臭、難溶于水的氣體

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小，是最輕的氣體（可用于探空氣球）因此收集氫氣可用排水法

或向下排空氣法。

3.氫氣的主要化學(xué)性質(zhì)是什么？

---①可燃性：H2+O2點(diǎn)燃H,0現(xiàn)象：在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放出大量熱，

罩在火焰上的燒杯產(chǎn)生水霧（可用作高能燃料，氣焊、氣割金屬，但如與空氣混合達(dá)4%—

74.2%的爆炸極限，遇明火可發(fā)生爆炸）

②還原性：如：H,+CuO加熱Cu+H,O（可用于冶煉金屬,注意比還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，必先驗(yàn)純，

試管口略向下傾斜、導(dǎo)管緊貼試管上壁至藥品上方，試管口不能塞橡皮塞

③作工業(yè)原料：如：H7+Ck點(diǎn)燃HC1、H2+N2^NH3

4.檢驗(yàn)氫氣純度的方法是什么？

--一收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近火焰，移開拇指，若聽到輕微的聲

音，表明H2較純；若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明H2不純，需再收集、再檢驗(yàn)（驗(yàn)純）。

練習(xí)二十三單元課題2

1.分子的基本性質(zhì)有哪些？

--一①分子質(zhì)量和體積都很小；如一滴水中大約有1.67X1（）27個(gè)分子

②分子在不停運(yùn)動(dòng)，溫度越高、分子能量越大、運(yùn)動(dòng)速率越快；如墻內(nèi)開花墻外香

③分子之間有間隔且一般溫度越高間隔越大、壓強(qiáng)越大，間隔越小；如物體熱脹冷縮、酒精

與水混合后總體積減小現(xiàn)象

④同種物質(zhì)分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)分子性質(zhì)不同；如液態(tài)水、氣態(tài)水都由水分子構(gòu)成，故

其化學(xué)性質(zhì)都相同。而CO與CO2分別由CO分子、CO2分子構(gòu)成，故其化學(xué)性質(zhì)不同

⑤分子是由原子構(gòu)成的，不同的分子其原子構(gòu)成方式不同；如1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)

成、1個(gè)臭氧分子是由3個(gè)氧原子構(gòu)成。

2.用分子觀點(diǎn)如何理解物理變化與化學(xué)變化？純凈物與混合物？單質(zhì)與化合物？

----由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不變，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生變

化，變成了其他物質(zhì)的分子；

混合物是由不同種或多種分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)：

單質(zhì)就是分子只含一種原子的純凈物，化合物就是多種或不同種原子構(gòu)成的純凈物。

練習(xí)二H■■一,

1.分子與原子的概念是什么？

------分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中最小的粒子.

2.分子一定大于原子嗎？

--一不一定。分子與構(gòu)成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定

比任意一種分子小。

練習(xí)二十二三單元課題3

1.純凈水與天然水有何區(qū)別？

----純水是無色無臭、清澈透明，屬于純凈物；天然水由于含有可溶性或不溶性雜質(zhì)，常顯

渾濁，屬于混合物。（水的凈化由于不同的目的目標(biāo)，可用不同方法實(shí)現(xiàn)）。

2.自來水廠凈水過程如何？

----天然水靜置一沉淀一過濾一吸附一清水池一消毒池一配送。

3.常見的絮凝劑有哪些？

--一明磯、（硫酸鋁、氯化鋁、氯化鐵）等。

4.凈化水的各種方法都是化學(xué)變化嗎？

-——除了用氯氣或漂白粉給水殺菌消毒是化學(xué)變化外，吸附、沉淀、過濾、蒸儲(chǔ)都是物理變

化。注：明帆溶于水生成膠狀物A1（OH）3是化學(xué)變化，但膠狀物吸附雜質(zhì)使之沉降的過程是

物理變化。

5.什么是沉降？

--一是將液體中顆粒較大的不溶性固體除去的凈水方法。

6.什么是過濾？

---是將水或液體中顆粒較小的不溶性固體分離的凈水方法。

7.過濾的裝置器材主要有哪些？

----燒杯、玻璃棒（作用主要為了引流）、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙（紙杯漏鐵棒）。

8.什么是吸附？

----用具有疏松多孔結(jié)構(gòu)的活性炭等的吸附作用將液體中不溶性或可溶性雜質(zhì)及色素、異味

等除去的方法（為了更充分吸附，避免液體重力作用影響過濾效果，通常凈水器的入水口在

下，出水口在上）。

練習(xí)二十三

1.過濾操作有哪些注意事項(xiàng)？

……一貼：濾紙要潤(rùn)濕后緊貼漏斗內(nèi)壁（防止中間留有氣泡，影響過濾速率）

二低：①濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣（以防待過濾液體溢出）

②待過濾液向漏斗傾倒時(shí)，液面要始終低于濾紙邊緣（以防液體從濾紙與漏斗內(nèi)壁的

間隙里流下，導(dǎo)致過濾失敗、濾液渾濁）

三靠：①傾倒液體的燒杯要緊靠玻璃棒中部，緩緩傾倒（防止液滴四濺）

②玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)帲ǚ乐勾疗茷V紙?jiān)斐蔀V液仍然渾濁）

③漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液四濺）。

2.什么是硬水，什么是軟水？

---硬水是指含有較多鈣鎂離子或可溶性鈣鎂化合物的水;軟水是指含有較少或不含有鈣鎂

離子或可溶性鈣鎂化合物的水

3.如何簡(jiǎn)易鑒別硬水和軟水？

--一方法①：取等量的硬水和軟水樣品，分別加入等量的肥皂水，攪拌，產(chǎn)生大量泡沫的是

軟水，不起泡沫或泡沫少有浮渣的是硬水；

方法②：取足量水樣，分別在蒸發(fā)皿上加熱蒸發(fā)后，蒸發(fā)皿上有固體殘余有痕跡的是硬

水，沒有的是軟水。

4.硬水有何危害？

……①用硬水洗衣浪費(fèi)肥皂，洗不干凈，還易使衣服變硬；②鍋爐用硬水爐內(nèi)形成水垢，浪

費(fèi)燃料，易使?fàn)t內(nèi)管道變形或損壞使局部溫度過熱，嚴(yán)重的會(huì)引起爆炸，注：水垢的主要成

分：CaCC）3和Mg（0H）2

5.硬水軟化的常用方法有哪些？

--一①生活中通過煮沸水降低水的硬度（加熱使水中可溶性鈣鎂化合物生成不溶性鈣鎂化合

物沉降下來是化學(xué)變化）；

②工業(yè)及實(shí)驗(yàn)室常用蒸儲(chǔ)的方法（主要是物理變化）

練習(xí)二十四

1.什么叫蒸儲(chǔ)？

--一將水/液體加熱沸騰成蒸汽，再將蒸汽冷卻凝成液體，從而除去水中可溶性雜質(zhì)的方法

（物理變化）

2.蒸儲(chǔ)操作裝置有哪些？

----酒精燈/蒸儲(chǔ)燒瓶/溫度計(jì)/冷凝管、尾接管、錐形瓶、石棉網(wǎng)

3.蒸儲(chǔ)操作有哪些注意事項(xiàng)？

--一①加熱前燒瓶底放入沸石或碎瓷片防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸

②裝置氣密性良好不漏氣

③溫度計(jì)液泡對(duì)準(zhǔn)支管處，控制蒸汽溫度在100℃,

④不要使液體沸騰太劇烈防止液體通過導(dǎo)管直接流到試管里

⑤剛開始蒸播出的部分液體不能要，因?yàn)樗须s質(zhì)受熱分解產(chǎn)生的物質(zhì)會(huì)隨水蒸汽出來

⑥蒸儲(chǔ)瓶要墊石棉網(wǎng)加熱，使其均勻受熱，蒸儲(chǔ)瓶中的液體的體積不能少于其容積的1/3,

也不能多于其容積的2/3,防止液體過少時(shí)過早蒸干造成儀器破損，而過量沸騰時(shí)液滴飛濺,

影響蒸儲(chǔ)效果使蒸偏失敗

⑦冷凝管是使水蒸氣冷凝成液態(tài)水的裝置，冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)冷水上方出熱水，防止冷凝水

再次汽化影響冷凝效果。

4.在各種凈水方法中，凈化程度如何？

---一般來說凈化程度由低到高是：靜置沉淀V吸附沉淀〈過濾〈吸附〈蒸儲(chǔ)

練習(xí)二十五三單元課題4

1.海洋中元素含有量最高的前四種元素是什么？

——0、H、Cl、Na（氧氫氯鈉）

2.人類擁有的水資源狀況如何？

--一①總量豐富但分布不均衡②淡水短缺，可用的不到1%③污染嚴(yán)重

3.如何愛護(hù)水資源？

一一⑴節(jié)約用水：

①提高水利用率：如工業(yè)用水循環(huán)使用，生活中用洗米水澆花、洗衣水沖廁所

②使用新技術(shù)新工藝：如使用節(jié)水龍頭、節(jié)水馬桶、節(jié)水洗衣機(jī)、農(nóng)業(yè)改漫灌為噴灌或滴灌

③養(yǎng)成良好習(xí)慣：及時(shí)擰緊水龍頭或維修漏水水龍頭

⑵防止水污染：根據(jù)水體三大污染源，加強(qiáng)監(jiān)測(cè)，全面防治：

①工業(yè)上，應(yīng)用新技術(shù)新工藝減少工業(yè)三廢（廢水廢氣廢渣）產(chǎn)生，并將污水凈化達(dá)標(biāo)后再

排放

②農(nóng)業(yè)上，提倡施用農(nóng)家肥，合理施用農(nóng)藥化肥

③生活中：a生活污水集中處理后排放

b禁止使用含磷洗衣粉

c廢舊電池（含汞）和塑料回收利用

d生活垃圾不要倒入河水中

4.為什么說氫氣是最理想的燃料？

-——①燃燒值高②產(chǎn)物無污染③原料來源廣，可循環(huán)

5.為什么氫能源目前沒有廣泛使用？

一一①制取成本高，無法大量生產(chǎn)②氫氣是易燃易爆氣體，沒有解決氣體安全貯存、運(yùn)輸?shù)?/p>

問題

練習(xí)二十六四單元課題1

1.原子的構(gòu)成情況如何？

--任何原子都是由原子中的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核一般由帶

正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。（但普通氫原子中不含中子）

2.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)有哪些注意事項(xiàng)？

--一①并不是所有的原子中都含有中子，如普通H原子無中子，但重氫、超重氫原子分別

含1、2個(gè)中子。

②原子不顯電性的原因：原子核帶正電與核外電子所帶負(fù)電的電荷量相等，但電性相反，相

互抵消，因此原子對(duì)外不顯電性

③原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

④不同種類的原子最本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（核電荷數(shù)也不同），即質(zhì)子數(shù)決定原子的

種類；區(qū)分原子的種類的依據(jù)是看質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）

⑤原子的質(zhì)量主要集中在原子核，1個(gè)電子的質(zhì)量約是1個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,常忽略不計(jì)，

因此原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.相對(duì)原子質(zhì)量的概念是什么？

一一一以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較得到的比值，符號(hào)為Ar

（單位為1,一般不寫）。相對(duì)原子質(zhì)量越大，其真實(shí)質(zhì)量也越大，兩者成正比關(guān)系

練習(xí)二十七四單元課題2

1什么是元素？

---具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。（不同種類元素最本質(zhì)區(qū)別

即區(qū)分元素的依據(jù)就是核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，只要質(zhì)子數(shù)相同，即使中子數(shù)或電子數(shù)不相

同，也屬于同種元素

2.元素與原子有何區(qū)別？

---元素是宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)；討論描述物質(zhì)組成時(shí)，通常說某物質(zhì)由XX元素

“組成”。

原子是微觀概念，既講種類又講個(gè)數(shù)，討論物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，常說某物質(zhì)由XX原子（分

子或離子）“構(gòu)成”，某分子是由XX原子“構(gòu)成”。

3.元素分幾類？

--一按元素性質(zhì)分為三類。金屬元素（金屬單質(zhì)一般由原子構(gòu)成），非金屬元素（非金屬單

質(zhì)除固態(tài)非金屬碳C、硼B(yǎng)、硅Si等外，一般都由雙原子構(gòu)成的分子構(gòu)成），稀有氣體元素

（稀有氣體單質(zhì)一般由原子構(gòu)成）

4.元素在自然界的含量如何？

——@在地殼中：0、Sj.AkFe、Ca、Na、K、Mg、H（養(yǎng)閨女，貼該拿，嫁美青）。

⑥在空氣中：N、0,但在宇宙中最多的是H,其次是He。

?在海洋中：0、H、Cl、Na（海洋最多的是H2O、NaCl）,

?人體中：0、C、H、N、Ca、Po

5.元素符號(hào)書寫原則是什么？

---①由一個(gè)字母表示元素符號(hào)要大寫。②由兩個(gè)字母表示元素符號(hào)的第1個(gè)字母大寫，第

2個(gè)字母小寫。

6.常見元素符號(hào)、名稱、相對(duì)原子質(zhì)量有哪些？

——1?20號(hào)元素口訣記憶，另加Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、I、Ba、Pt、Au、Hg、Pb、Sn。

（共32種元素）詳見上冊(cè)課本P.75

7.元素符號(hào)表示的含義有哪些？

---（1）宏觀：①表示一種元素②對(duì)于由單原子構(gòu)成的單質(zhì)來講又可表示一種物質(zhì)：如Fe、

Cu

（2）微觀：①表示這種元素的一個(gè)原子

②表示這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量

③元素符號(hào)前加數(shù)字后，只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素，即只有微觀意義，如

2H、5Fe等

練習(xí)二十八

1.什么叫原子序數(shù)？

--…在元素周期表中，根據(jù)元素原子核電荷數(shù)遞增順序給元素編的號(hào)碼。在數(shù)值上，原子

序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。

2.元素周期表上有哪些規(guī)律性？

---①同一周期的元素：a電子層數(shù)相同。

b從左至右，原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)依次遞增。

c除第一周期外，從左至右由金屬元素開頭，非金屬元素過度到稀有氣體元素結(jié)束。

②同族元素：a最外層電子數(shù)相同，

b化學(xué)性質(zhì)相似，

c從上至下，電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

練習(xí)二十九四單元課題3

1.原子核外電子排布有何規(guī)律？

……①先內(nèi)后外排布順序(電子能量越低，離核越近)

②各個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子(n為電子層數(shù))

③最外層不超過8個(gè)(只有一層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，由外而內(nèi)的第三層不超

過32個(gè)。(注：第W族元素核外電子排布較特殊，一般不要求掌握)

2.畫出卜20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

H氫He氫Li鋰Be鍍B硼C碳N氮。氧F氟Ne就

+11)281k12)282k13)283k14)284+15)285(+10286(+17)287(+18288N9)2881

5〃5i5iM//v///M///v///iiiM////

Na鈉Mg鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Arfl；K鉀

網(wǎng)2882

M///

Ca鈣

3.元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)有何關(guān)系？

---①金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失去電子

②非金屬元素最外層電子數(shù)一般24,易得到電子。

③金屬元素，非金屬元素趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

④稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般為8個(gè)(氨為2個(gè))，不易得失電子，屬相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難

發(fā)生化學(xué)變化。

⑤因此，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素原子最外層電子數(shù)決定。

4.什么是離子？

----帶電荷的原子或原子團(tuán)。

5.陰陽(yáng)離子是怎樣形成的？

---原子失去電子后，原子帶正電，形成陽(yáng)離子；原子得到電子后帶負(fù)電，形成陰離子。

6.離子化合物是怎么形成的？

---帶負(fù)電的陰離子與帶正電的陽(yáng)離子由于靜曳住用而結(jié)合，形成對(duì)外不顯電性的離子化合

物。

7.什么是原子團(tuán)？

——有些物質(zhì)如：Ca（OH）2,CaCC>3中的OH,CO3,是幾個(gè)原子組成的集團(tuán)。在化學(xué)反應(yīng)中

常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)就叫原子團(tuán)，又叫根，但一個(gè)原子團(tuán)只是一個(gè)離

子，不是一種物質(zhì)。【注：有少數(shù)原子團(tuán)反應(yīng)后也會(huì)分解的，如KC1Q、中的C103在受熱后

分解成KC1和。2中的一部分】

練習(xí)三十

1.離子符號(hào)/離子式如何表示？

-――①位置：右上角

②先寫帶電荷數(shù)（數(shù)值上一般等于得失電子數(shù)目，電荷數(shù)是1時(shí)省去）再標(biāo)電性

③離子符號(hào)/式前的數(shù)字表示離子數(shù)目。

2.與Ne原子的電子排布（電子層結(jié)構(gòu)）相同的粒子有哪些？

——N3-O2FNa+Mg2+Al3+

3.與Ar原子的電子排布相同的粒子有哪些？

——S2-crK+Ca2+

4.質(zhì)子數(shù)相同的粒子就是同一種元素嗎？

--一不一定。如：F和F質(zhì)子數(shù)同為9是相同元素，Na和Na+質(zhì)子數(shù)都是11,因此是同一

元素，但：①Ne,H2O的質(zhì)子數(shù)都是10,卻不是同一元素

②HF,H2O,NH3,CH4質(zhì)子數(shù)都是10,卻不是同一元素

③Na和NH4+質(zhì)子數(shù)都是11卻不是同一元素

④F~和OH~質(zhì)子數(shù)都是9,卻不是同一元素。

5.粒子構(gòu)成中有何等量關(guān)系？

---①在中性原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

③陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

6.物質(zhì)的構(gòu)成與粒子的關(guān)系如何？

一一①金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物：如NaCkKC1等離子化合物由離子構(gòu)

成，（由鏤根離子與其他陰離子形成的化合物也是離子化合物：如NH4cl等）保持其化學(xué)性

質(zhì)的最小粒子為陰離子和陽(yáng)離子

②金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)及金剛石、石墨、硼、硅等固態(tài)非金屬單質(zhì)一般由原子構(gòu)成；直

接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

③氣態(tài)和液態(tài)非金屬單質(zhì)和大多數(shù)由非金屬元素形成的化合物由分子構(gòu)成;分子是保持其化

學(xué)性質(zhì)的最小粒子如：。2、出、H2O>Br?等。

7.宏觀、微觀什么意思？如何互相解釋？

---簡(jiǎn)單地說，宏觀是指肉眼能直接看見的概念：如物質(zhì)、元素等。微觀是指原子、分子、

質(zhì)子、離子、中子等肉眼不能直接看見的微粒。互相解釋時(shí)需注意：

①可用宏觀解釋宏觀：如，水是由H、O元素組成的（對(duì)）

②可用微觀解釋宏觀：如，水是由水分子構(gòu)成的（對(duì)）

③可用微觀解釋微觀：如，一個(gè)水分子是由H、。原子構(gòu)成的（對(duì)）

④但不可用宏觀解釋微觀：如一個(gè)水分子是由H、O元素組成的（錯(cuò)）

練習(xí)三十一四單元課題4

1.什么叫化學(xué)式？

--一用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子（物質(zhì)組成相同，化學(xué)式一般也相同）

2.化學(xué)式的含義有哪些？

--一⑴宏觀：①表示一種物質(zhì)

②表示一種物質(zhì)由哪些元素組成；

⑵微觀：①表示一個(gè)分子或原子

②表示一個(gè)分子是由哪些原子構(gòu)成的及其粒子之比

③表示一個(gè)分子或原子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

④當(dāng)化學(xué)式前加數(shù)字后只有微觀含義，表示幾個(gè)分子或原子。

3.化學(xué)式書寫原則有哪些？

…一⑴單質(zhì)：①金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)一般用元素符號(hào)表示如Fe、Cu、

He、C、P、S、Si>等（但碘b除外）

②氣態(tài)、液態(tài)非金屬單質(zhì)一般在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的

數(shù)字，一般為2如：。2、e、N2>CL、Br2（C>3較特殊）

⑵化合物：①一般正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊

②原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，1可省略

③根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則考慮是否要在原子或原子

團(tuán)（原子團(tuán)個(gè)數(shù)為2以上時(shí)應(yīng)給原子團(tuán)加括號(hào)后再）右下角標(biāo)數(shù)字。

4.化學(xué)式的讀法有何規(guī)則？

----①?gòu)挠彝笞x

②兩種元素組成的化合物一般讀作某化某，有時(shí)要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)和原

子團(tuán)個(gè)數(shù)。（個(gè)數(shù)為1時(shí)，一般不讀出）如CO2、（NH/HPCU、但CO等除外。

練習(xí)三十二

1.什么是化合價(jià)？

---是不同元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，是原子與原子或原子團(tuán)之間相

互化合的數(shù)目（實(shí)質(zhì)是元素原子或原子團(tuán)在形成化合物時(shí)，每一個(gè)原子或原子團(tuán)得失電子的

個(gè)數(shù)或與其他原子形成化合物時(shí)共用電子對(duì)的數(shù)目）

2.化合價(jià)有哪些規(guī)律？

……①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，金屬常顯正價(jià)，非金屬常顯負(fù)價(jià)，且正負(fù)

化合價(jià)代數(shù)和為零（注：原子團(tuán)不是化合物，是離子，其化合價(jià)一定不為零）另：化合價(jià)數(shù)

值一般=離子所帶電荷數(shù)=原子形成離子時(shí)最外層電子得失電子數(shù)，化合價(jià)的正負(fù)與離子所

帶電荷電性相同。

②單質(zhì)中，元素化合價(jià)總為零

③化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方，先寫+/-號(hào)，再寫數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)也不省

略

④含低價(jià)金屬元素的化合物名稱前常加個(gè)亞字，如CU2。、FeSOcFeO、FeCb等。

⑤口訣記憶法：

A常見元素化合價(jià)，鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋼鋅正二價(jià)，銅正一二鋁正三，鐵正二三硅

正四；氟氯澳碘負(fù)一價(jià)，通常氧顯負(fù)二價(jià)，碳顯正二和正四，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。

B常見原子團(tuán)化合價(jià)：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二碳酸硫酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有正一

是錢根。

⑥特殊的：a.如Fe3C>4,直接計(jì)算Fe的化合價(jià)是+8/3價(jià)，或?qū)esO4表示成

+2+3

FeO-Fe2O3（Fe顯+2、+3價(jià)）

+7+6

b.KMnO4,K2MnO4,名稱與Mn元素化合價(jià)有關(guān)，其中MnO4\Mn（V,化合價(jià)不

同，是不同的原子團(tuán)。

+7+5+3+1-1

c.HC104（高氯酸）、HC103（氯酸）、HC102（亞氯酸）、HC10（次氯酸）、HC1（氫

氯酸、鹽酸）中。元素化合價(jià)不同，形成化合物的名稱也不同。

+5+3+6+4

d.HN03（硝酸）、HNO2（亞硝酸）、H2so4（硫酸）、H2SO3（亞硫酸）等酸根的命

—1—1

名也與N、S元素化合價(jià)有關(guān)。E。其他原子團(tuán)化合價(jià)：（氯酸根）、HCOj（碳酸氫

根）、SfO3（硅酸根）、CH3C00（醋酸根）、B03（硼酸根）。

練習(xí)三十三

1.什么叫相對(duì)分子質(zhì)量？

---單個(gè)化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的總和（Mr）。注：是單個(gè)化學(xué)式而不考慮

化學(xué)計(jì)量數(shù)即化學(xué)式前系數(shù)。

2.如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量？

---①同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其個(gè)數(shù)相乘，不同種元素相對(duì)原子質(zhì)量相加

②有括號(hào)的原子團(tuán)右下角數(shù)字表示原子團(tuán)個(gè)數(shù)，計(jì)算時(shí)先求一個(gè)原子團(tuán)相對(duì)質(zhì)量再乘以

其個(gè)數(shù)。如Mg（0H）2，F(xiàn)e（0H）3

③化學(xué)式中圓點(diǎn)表示“和”不表示“積”。如CuS047H2。等

3.如何計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

一一將化學(xué)式中該元素的總的相對(duì)質(zhì)量除以化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量再乘以100%。

練習(xí)三十四五單元課題1

1.在探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)中有哪些注意事項(xiàng)？

……①白磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中要在錐形瓶底鋪一層細(xì)沙而不裝水，原因是一要讓白磷燃燒，二要

防止白磷燃燒放出熱量使錐形瓶底受熱不均而破裂

②在錐形瓶的橡皮塞上安一根玻璃管（而不是玻璃棒），并在管上系牢一個(gè)氣球，是要防止

白磷燃燒放出大量熱使瓶?jī)?nèi)氣體迅速膨脹沖開瓶塞

③玻璃管下端要與白磷接觸的目的是引燃白磷

④此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是裝置的氣密性要良好

⑤待錐形瓶冷卻后再稱量的原因是防止瓶?jī)?nèi)空氣受熱膨脹密度減小產(chǎn)生浮力，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

⑥鐵釘與CuSCU溶液反應(yīng)要在實(shí)驗(yàn)前用砂紙將鐵釘打磨干凈（物理變化），目的是除去金

屬表面的氧化物和雜質(zhì)，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果（鎂帶燃燒也需先打磨）

2.白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象有哪些？

-……白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙放出大量熱（玻璃管上氣球先變大后變小）

3.鐵釘與CuSCU溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？

……鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

4.什么是質(zhì)量守恒定律？

……參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的規(guī)律。

練習(xí)三十五

1.正確理解質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)關(guān)鍵是什么？

----a質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不是體積或能量守恒

b應(yīng)用范圍是化學(xué)變化而非物理變化

c參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)不包括催化劑也不包括未反應(yīng)完的反應(yīng)物

d反應(yīng)后生成的各物質(zhì)不包括反應(yīng)前就有的物質(zhì)，只指本次反應(yīng)新生成的物質(zhì)e質(zhì)量總和相

等，而不是具體某一種物質(zhì)質(zhì)量相等

f在反應(yīng)中有氣體參加或生成時(shí)，反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，裝置氣密性要好

2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的根本原因是什么？

--一化學(xué)變化過程的微觀實(shí)質(zhì)就是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子破裂后的原子重

新組合成其他物質(zhì)（生成物）的分子。化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的根本原因是：在化學(xué)變化前后,

原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

3.由質(zhì)量守恒定律分析和歸納，在化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變有哪些？

---"六個(gè)不變”（1）宏觀：①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變②元素的種類不變

③元素的質(zhì)量不變

（2）微觀：①原子種類不變②原子數(shù)目不變③原子質(zhì)量不變；

''三個(gè)一定改變J（1）宏觀：①物質(zhì)的種類改變②反應(yīng)物的質(zhì)量改變

（2）微觀：分子的種類改變；

''三個(gè)可能變"：（1）宏觀①物質(zhì)的狀態(tài)可能改變②元素的化合價(jià)可能改變

（2）微觀：分子的總數(shù)可能改變。

練習(xí)三十六

1.什么叫化學(xué)方程式？

-——用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子

2.化學(xué)方程式的意義有哪些？

--一（1）質(zhì)的方面：（宏觀）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

（2）量的方面