模塊一物質的性質與應用第9課時

酸和堿(一)基礎梳理篇考點梳理1知識網絡2福建7年中考聚焦3·考點1酸堿指示劑——用來檢驗溶液的酸堿性·考點2酸堿度(pH)考點梳理1·考點3幾種常見的酸及其性質[7年6考]

指示劑溶液酸堿性紫色石蕊溶液無色酚酞溶液堿性溶液酸性溶液中性溶液考點1酸堿指示劑——用來檢驗溶液的酸堿性指示劑變色視頻點擊圖標________________________________________不變色不變色變藍變紅變紅不變色能使紫色石蕊溶液變藍的溶液一定是堿溶液。()【易錯辨析】理由：可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液。×考點2酸堿度(pH)溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強弱程度，常用_____來表示，其數值范圍通常是________。1概念：2pH與溶液的酸堿度pH0～14酸性堿性用玻璃棒蘸取待測液滴在__________上，把試紙呈現的顏色與_____________對照，讀出待測液的pH。3pH的測定方法pH試紙標準比色卡①測定pH時，可以把試紙直接伸入待測液中。(

)②試紙不能用水潤濕。(

)③用pH試紙測得正常雨水的pH為5.6。(

)【辨析小練】×√×(1)測定人體體液的pH，了解人體的健康狀況。(2)測定土壤酸堿度，農作物一般適宜在接近中性(pH在6.5～7.5之間)的土壤中生長。(3)測定雨水的pH(pH小于______的雨水稱為酸雨)，了解空氣污染情況。(4)化工生產中，許多反應要在一定pH的溶液中才能進行。4酸堿度的應用5.6常見的酸性質和用途濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)色、態、味考點3幾種常見的酸及其性質【7年6考】1鹽酸、硫酸的物理性質及其用途鹽酸、硫酸的顏色、氣味、狀態和揮發性視頻點擊圖標無色、有______氣味的液體無色、無氣味、____________液體刺激性黏稠油狀常見的酸性質和用途濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)特性

濃硫酸溶于水的熱現象視頻點擊圖標濃硫酸的腐蝕性視頻點擊圖標具有________性，敞口放置時瓶口出現______(揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴)吸水性:在實驗室常用作________;腐蝕性(脫水性)：若不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，并涂上3%～5%的______________溶液；溶于水放熱：稀釋時是把______沿燒杯內壁慢慢注入______中，并用______不斷地攪拌揮發白霧干燥劑NaHCO3(或碳酸氫鈉)濃硫酸水玻璃棒常見的酸性質和用途濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)敞口放置某些量的變化主要用途溶質質量_______，溶質質量分數變小溶劑質量_______，溶質質量分數變小重要化工產品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等減小增大主要用途,,其他常見的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。初三化學實驗濃硫酸稀釋的錯誤操作視頻點擊圖標濃硫酸中加水的滑稽實驗視頻點擊圖標2酸的化學性質化學性質規律或現象共同化學性質(因酸溶液中存在H＋)與指示劑反應使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色與活潑金屬反應酸＋金屬―→鹽＋氫氣，例：Fe＋2HCl===______________FeCl2＋H2↑化學性質規律或現象共同化學性質(因酸溶液中存在H＋)與金屬氧化物反應酸＋金屬氧化物―→鹽＋水，例：Fe2O3＋6HCl===__________(用于除鐵銹)現象：_________________________________________CuOH2SO4===____________現象：___________________________________2FeCl3＋3H2O紅棕色固體消失，溶液由無色變成黃色CuSO4＋H2O黑色固體消失，溶液由無色變成藍色NaCl＋H2OCaSO4＋2H2O2NaCl＋H2O＋CO2↑化學性質規律或現象共同化學性質(因酸溶液中存在H＋)與堿反應酸＋堿―→鹽＋水，例：NaOH＋HCl===________________________Ca(OH)2＋H2SO4===________________與碳酸鹽反應酸＋碳酸鹽→新鹽＋H2O＋CO2↑，例：Na2CO3＋2HCl===_________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑BaSO4↓＋2HClAgCl↓＋HNO3化學性質規律或現象不同化學性質(因酸根不同)稀硫酸與可溶性鋇鹽反應BaCl2＋H2SO4===______________________鹽酸與硝酸銀溶液反應AgNO3＋HCl===___________________________知識網絡2紅藍脫水pH試紙堿福建7年中考聚焦3·考點1酸堿指示劑——用來檢驗溶液的酸堿性（1）·考點2酸堿度(pH)（23）·考點3幾種常見的酸及其性質（4）1．【2023福建節選5分】為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業，學習小組開展如下活動。【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：考點1酸堿指示劑——用來檢驗溶液的酸堿性色素提取液變色情況滴入酸中滴入水中滴入堿中紫色紅色紫色黃色促進色素溶解【動手操作】取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10min，再加入等體積蒸餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。(1)“攪拌”的作用是_______________________。(2)若在實驗室開展過濾操作，下列玻璃儀器無需用到的是____________(填標號)。(3)為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質是___________________、___________________。白醋(合理即可)肥皂水(合理即可)

D紅【實踐應用】(4)用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變________色。2．【2017福建3分】下列人體體液中，酸性最強的是(

)A．唾液(pH6.6～7.1)B．胃液(pH0.9～1.5)C．膽汁(pH7.1～7.4)D．血液(pH7.35～7.45)B考點2酸堿度(pH)3．【2020福建節選1分】科學使用化學物質，可以保障人體健康。某同學的部分體液的pH如圖所示。圖中堿性最強的體液是__________。胰液4．【2022福建9分】興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹(主要成分為氧化鐵)，并進行保護實驗。(1)除鐵銹的反應屬于____________(填基本反應類型)。(2)鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長時間，有氣體產生。產生氣體的化學方程式為________________________。考點3幾種常見的酸及其性質復分解反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)將清洗過的鐵夾進行“發藍”處理，形成致密的氧化物保護膜，其主要成分與