第1頁共1頁高中化學必修一知識點總結歸納第一節物質的分類1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。3、膠體：（1）常見膠體：Fe（OH）3膠體、Al（OH）3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。（3）Fe（OH）3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe（OH）3膠體。高中化學必修一知識點總結歸納（二）第二節化學計量在實驗中的應用1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2、五個新的化學符號3、各個量之間的關系4、溶液稀釋公式：（根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變）C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液（注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算）。5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：①質量分數W②物質的量濃度C質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。【推斷：根據C=n（溶質）/V（溶液），而n（溶質）=m（溶質）/M（溶質）=ρV（溶液）W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M】。（公式記不清，可設體積1L計算）。6、一定物質的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器：托盤天平（固體溶質）、量筒（液體溶質）、容量瓶（強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯!）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：①計算溶質的量（若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積）②稱?。ɑ蛄咳。廴芙猓o置冷卻）④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶）。例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：（1）計算：需無水Na2CO35.3g。（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35.3g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。注意事項：①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用