1.能從宏觀和統(tǒng)計(jì)意義上理解壓強(qiáng)、溫度、內(nèi)能等概念。了解系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)是微觀運(yùn)動的統(tǒng)計(jì)表現(xiàn)。掌握理想氣體的狀態(tài)方程。2.了解氣體分子的熱運(yùn)動圖象。理解理想氣體的壓強(qiáng)公式和溫度公式的物理意義。通過推導(dǎo)氣體壓強(qiáng)公式，了解從提出模型、進(jìn)行統(tǒng)計(jì)平均、建立宏觀量與微觀量的聯(lián)系到闡明宏觀量微觀本質(zhì)的思想和方法。3.理解麥克斯韋速率分布律及速率分布函數(shù)和速率分布曲線的物理意義。了解氣體分子熱運(yùn)動的算術(shù)平均速率、均方根速率和最可幾速率的求法和意義。4.理解氣體分子平均能量按自由度均分原則，并會用該定理計(jì)算理想氣體的內(nèi)能。5.掌握功和熱量的概念。理解平衡過程。理解絕熱過程的過程方程。掌握熱力學(xué)第一定律。能熟練地分析、計(jì)算理想氣體各等值過程和絕熱過程的功、熱量、內(nèi)能改變量及循環(huán)的效率。理解卡諾循環(huán)。6.理解可逆過程和不可逆過程。理解熱力學(xué)第二定律的兩種表述。了解這兩種表述的等價(jià)性。7.了解熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義及無序性。《熱學(xué)》要求：一、理想氣體狀態(tài)方程：《分子動力學(xué)》壓強(qiáng)溫度內(nèi)能從宏觀和統(tǒng)計(jì)兩個方面理解三個概念的物理意義！宏觀量T

是標(biāo)志分子熱運(yùn)動劇烈程度的物理量，分子無規(guī)則運(yùn)動越劇烈，氣體的溫度越高．壓強(qiáng)公式的推導(dǎo)二、能量均分定理：會計(jì)算理想氣體的內(nèi)能。定理內(nèi)容；自由度數(shù)i的計(jì)算每一個自由度的平均動能一個分子的總平均動能一定質(zhì)量理想氣體的內(nèi)能為1mol理想氣體的內(nèi)能為三、速率分布函數(shù)麥?zhǔn)纤俾史植记€（1）分布在速率v附近單位速率間隔內(nèi)的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比；（2）對單個分子來說，它表示分子具有速率在該單位速率間隔內(nèi)的概率。理解分布函數(shù)和速率分布曲線的物理意義！曲線的物理意義？曲線下包圍的面積的物理意義？Ovf(v)v+dvvf(v)vf(v)OOvv1v2窄條部分總面積歸一化條件三種速率最概然速率：平均速率：方均根速率：*vp

的意義10對大量分子而言，在相同的速率間隔中，氣體分子速率在vp

附近的分子數(shù)量最多。20對單個分子而言，速率在vp

附近的幾率最大。

平均速率：

平均平動動能：《熱力學(xué)基礎(chǔ)》（一）

基本概念、基本規(guī)律：（1）準(zhǔn)靜態(tài)過程,熱量，熱容量，定容、定壓摩爾熱容：比熱容比：規(guī)定：系統(tǒng)從外界吸收熱量時(shí)，Q為正值向外界放出熱量時(shí)，Q為負(fù)值系統(tǒng)對外做功時(shí)，W取正值外界對系統(tǒng)做功時(shí)，W取負(fù)值（2）熱力學(xué)第一定律：研究對象為氣體時(shí)。P-V圖等體過程等壓過程等溫過程VpVpVp功W0第一定律熱力學(xué)第一定律對于理想氣體各等值過程的應(yīng)用絕熱過程Vp熱力學(xué)能增量0熱量Q0熟練計(jì)算各等值過程的W、Q、△E過程方程等體過程等壓過程等溫過程VpVpVp絕熱過程VpP-V圖（4）熱機(jī)效率：熱機(jī)：致冷：卡諾熱機(jī)：卡諾致冷：（5）熱力學(xué)第二定律：1.開爾文表述2.克勞修斯表述3.不可逆過程，可逆過程（3）循環(huán)什么是循環(huán)？循環(huán)的特點(diǎn)？計(jì)算循環(huán)中的W、Q等什么是卡諾循環(huán)？卡諾熱機(jī)的效率如何計(jì)算？不可能創(chuàng)造一種循環(huán)動作的熱機(jī)，只從一個熱源吸收熱量，使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏霉Χ灰鹌渌兓豢赡馨褵嶙詣拥貜牡蜏責(zé)嵛矬w轉(zhuǎn)到高溫物體而不引起其它變化．有兩瓶氣體，一瓶是氦氣，另一瓶是氫氣，若它們的壓強(qiáng)、體積、溫度均相同，則氫氣的內(nèi)能是氦氣的

倍。

A、B、C三個容器中皆裝有理想氣體，它們的分子數(shù)密度之比為nA:nB:nC=4:2:1，而分子的平均平動動能之比為，則它們的壓強(qiáng)之比壓強(qiáng)、溫度、內(nèi)能等概念

溫度、壓強(qiáng)相同的氦氣和氧氣，它們分子的平均動能和平均平動動能有如下關(guān)系：

(A)和都相等．(B)相等，而不相等．

(C)相等，而不相等．(D)和都不相等．一瓶氦氣和一瓶氮?dú)饷芏认嗤肿悠骄絼觿幽芟嗤宜鼈兌继幱谄胶鉅顟B(tài)，則它們A溫度相同、壓強(qiáng)相同B溫度、壓強(qiáng)均不相同C溫度相同，但氦氣的壓強(qiáng)大于氮?dú)獾膲簭?qiáng)D溫度相同，但氦氣的壓強(qiáng)小于氮?dú)獾膲簭?qiáng)壓強(qiáng)、溫度、內(nèi)能等概念

關(guān)于溫度的意義，有下列幾種說法：(1)氣體的溫度是分子平均平動動能的量度．(2)氣體的溫度是大量氣體分子熱運(yùn)動的集體表現(xiàn)，具有統(tǒng)計(jì)意義．(3)溫度的高低反映物質(zhì)內(nèi)部分子運(yùn)動劇烈程度的不同．(4)從微觀上看，氣體的溫度表示每個氣體分子的冷熱程度．這些說法中正確的是

(A)(1)、(2)、(4)．(B)(1)、(2)、(3)．

(C)(2)、(3)、(4)．(D)(1)、(3)、(4)．壓強(qiáng)、溫度、內(nèi)能等概念

9、設(shè)圖示的兩條曲線分別表示在相同溫度下氧氣和氫氣分子的速率分布曲線；令和分別表示氧氣和氫氣的最概然速率，則(A)

圖中ａ表示氧氣分子的速率分布曲線；/＝4．(B)

圖中ａ表示氧氣分子的速率分布曲線；/＝1/4．(C)圖中ｂ表示氧氣分子的速率分布曲線；/＝1/4．(D)圖中ｂ表示氧氣分子的速率分布曲線；/＝4．麥克斯韋速率分布函數(shù)和速率分布曲線的物理意義！在平衡狀態(tài)下，已知理想氣體分子的麥克斯韋速率分布函數(shù)為f(v)、分子質(zhì)量為m、最概然速率為vp，試說明下列各式的物理意義：

(1)表示

_________________________________________________；分布在vp~∞速率區(qū)間的分子數(shù)在總分子數(shù)中占的百分率麥克斯韋速率分布函數(shù)和速率分布曲線的物理意義！1.等值過程的W、Q、△E

一定量的某單原子分子理想氣體裝在封閉的汽缸里。已知?dú)怏w的初壓強(qiáng)p1=1atm，體積V1=1L，現(xiàn)將該氣體在等壓下加熱直到體積為原來的兩倍，然后在等體積下加熱直到壓強(qiáng)為原來的2倍，最后作絕熱膨脹，直到溫度下降到初溫為止。

(1)在p－V圖上將整個過程表示出來；

(2)試求在整個過程中氣體內(nèi)能的改變；

(3)試求在整個過程中氣體所吸收的熱量；

(4)試求在整個過程中氣體所作的功。(1atm＝1.013×105Pa)2.循環(huán)過程的W、Q、△E47、一定量的某種理想氣體進(jìn)行如圖所示的循環(huán)過程。已知?dú)怏w在狀態(tài)A的溫度為TA＝300K，求

(1)氣體在狀態(tài)B、C的溫度；

(2)各過程中氣體對外所作的功；

(3)經(jīng)過整個循環(huán)過程，氣體從外界吸收的總熱量(各過程吸