PAGE4-課時分層作業(十一)(建議用時：25分鐘)[合格基礎練]1．下列說法正確的是()A．碘易升華，可保存在酒精中B．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封C．新制的氯水長期保存在無色玻璃瓶中D．用酒精可以從碘水中萃取碘B[碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水應保存在棕色瓶內，且不能長期保存；酒精易溶于水，不能從碘水中萃取出碘。]2．從海帶中提取碘的試驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是()D[海帶灼燒成灰應在坩堝中進行；過濾時應用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應待下層液體放出后從上口倒出；分別碘并回收苯應用蒸餾的方法，用水浴加熱能限制溫度不至于太高而防止碘升華。]3．已知溴易揮發，碘易升華，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量氯氣充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得物質，最終剩余的固體是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaClD[過量的Cl2將Br－、I－從它們的溶液中完全置換出來，在蒸干、灼燒的過程中溴揮發、碘升華，所以剩余固體為NaCl和KCl。]4．海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水B[Fe3＋和I2的氧化實力不如Br2的強，C、D不正確；KMnO4(H＋)能氧化Br－，但KMnO4價格較貴，不適合工業生產用。]5．將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應停止后，試驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是()A．蒸發皿：蒸發后灼燒B．燒杯：冷卻、結晶、過濾C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液D[反應停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶質，需采納合適的有機溶劑(如苯、CCl4等)來萃取Br2，采納分液操作來完成溴的提取。]6．從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海帶制碘的說法，不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up14(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up14(沸水),\s\do14(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up14(過濾))濾液eq\o(→,\s\up14(H＋),\s\do14(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up14(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up14(蒸餾))I2A．試驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”A[A項錯誤，試驗室是在坩堝中灼燒干海帶；B項正確，碘元素化合價上升，發生氧化反應；C項正確，碘水中有碘單質，能使淀粉顯特別的藍色；D項正確，這是一個富集提取的過程，化學上稱為萃取。]7．某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數比為1∶2∶3，欲使這些離子個數比變為3∶2∶1，須要通入的氯氣分子與原溶液中I－的個數比應為()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶1C[將比例看成詳細數字，即3種微粒分別是1mol、2mol、3mol，反應后Br－的物質的量不變，又剩余1molI－，說明氯氣只和I－發生了反應，且只反應掉2molI－，化學方程式是Cl2＋2KI=2KCl＋I2，每反應掉2molI－時，消耗1molCl2。]8．某學生往一支試管里按肯定次序分別加入下列幾種物質：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發覺溶液顏色按下面次序改變：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。依據溶液顏色的改變回答下列問題：(1)加入以上藥品的依次是________。(2)寫出①→②的離子反應方程式，若為氧化還原反應，請用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目：___________________。(3)寫出③→④反應的化學方程式：___________________。[解析]溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故①為KI溶液，②為氯水；溶液顯藍色是由于淀粉遇I2形成的，故③為淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，I2漸漸消逝，藍色將漸漸褪為無色，故④為NaOH溶液。[答案](1)A、D、B、C(2)2I－＋Cl2——I失2×e－2＋2C得2×e－l－(3)I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O[等級過關練]9．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關說法不正確的是()A．X試劑具有還原性B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業上每獲得1molBr2，須要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾C[步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強，可以利用置換反應制取Br2，B正確；反應Ⅰ和反應Ⅲ均運用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經蒸餾可得到純凈的溴，D正確。]10．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，試驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：(1)指出提取碘的過程中有關的試驗操作名稱：①______________________，③______________________。寫出過程②中有關反應的離子方程式：______________________________________________________________________。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是(提示：甘油易溶于水，甲苯難溶于水)________。A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(3)為提取溶液中的碘單質，試驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是________。(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下列試驗裝置中的錯誤之處：①________；②________；③________。[解析](1)海藻中的I－在蒸干、灼燒過程中不發生改變，浸泡后成為溶液，將其與固體懸浮物分別開的操作①為過濾。含I－的溶液加入適量Cl2發生如下反應：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，將含碘水溶液變為含碘有機溶液，須加入有機溶劑萃取后再分液，故③為萃取分液。(2)萃取劑必需是不溶于水的，A項中酒精、C項中乙酸、D項中甘油都易溶于水，所以可將這三項解除，答案為B項。(3)萃取分液主要儀器是分液漏斗。(4)給燒杯加熱時，應在燒