南充高中2024—2025學年度上學期期中考試高2023級化學(時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.答題前將姓名、座位號、準考證號填在答題卡指定位置。2.所有解答內容均需涂、寫在答題卡上。3.選擇題須用2B鉛筆將答題卡相應題號對應選項涂黑，若需改動，須擦凈另涂。4.非選擇題在答題卡對應題號位置用0.5毫米黑色字跡筆書寫?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐：1C：12O：16Mg：24S：32Ba：137一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分。每題僅有一個最佳答案。)1.化學與科技、社會發展息息相關。下列說法正確的是A.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同位素B.“神舟十八號”載人飛船使用的半導體材料GaAs可用代替C.華為高清鏡頭中使用的COC/COP(環烯烴共聚物樹脂)是混合物D.常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可與溴水發生加成反應【答案】C【解析】【詳解】A．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨均是由碳元素組成的單質，兩者互為同素異形體，A錯誤；

B．不是半導體材料，硅單質才是半導體材料，B錯誤；C．聚合物中聚合度不確定，則聚合物屬于混合物，C正確；D．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，D錯誤；故選C。2.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1mol乙醇分子中含有的C—H鍵的數目為5B.0.1NaOH溶液中的數目為0.1C.足量的銅與含2mol的濃硫酸反應，轉移電子數目為2D.標況下，22.4L冰醋酸中的氫原子數目為4【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇的結構式為：，1個乙醇分子中含有5個CH鍵，則乙醇分子中含有的鍵的數目為，A正確；B．溶液體積未知，無法計算0.1

NaOH溶液中的數目，B錯誤；C．根據反應：，當消耗濃時，轉移，但銅只能與濃硫酸反應，若只取含2mol的濃硫酸反應，隨著反應進行硫酸濃度減小，反應會停止，則消耗的小于，轉移電子數目小于，C錯誤；D．標況下是指溫度為0℃，壓強為101kPa。冰醋酸(純乙酸)的熔點是16.6℃，即標況下溫度低于冰醋酸的熔點，則標況下，冰醋酸是固體，不是氣體，不能用計算22.4L冰醋酸的物質的量，所以標況下，22.4L冰醋酸中的氫原子數目不是，D錯誤；故選A。3.某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是A.該物質的分子式為B.該物質含有4種官能團C.該有機物能發生加成、取代、氧化和聚合反應D.與1mol該物質反應，消耗NaOH、的物質的量之比為2：1【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，該物質的分子式為，A錯誤；B．該物質含有羥基、碳碳雙鍵、羧基共三種官能團，B錯誤；C．該物質有碳碳雙鍵，可以發生加成和加聚反應，有羥基和羧基可以取代、縮聚反應，存在－CH2OH，在加熱和催化劑存在的條件下可發生醇的催化氧化生成醛基，C正確；D．能和NaOH、反應的官能團只有羧基，因此消耗二者的物質的量比值為1：1，D錯誤；故選C。4.常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.通入后的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.pH=1的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．和SCN?會生成硫氰化鐵，不能大量共存，A不符合題意；B．由于存在氯離子和硝酸根離子，其HCl、HNO3的酸性強于碳酸，故通入后的溶液中不會產生碳酸鈣沉淀，則各離子在給定溶液中一定能大量共存，B符合題意；C．由水電離出的氫氧根濃度的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，當溶液呈堿性時，、均不能大量共存；當溶液呈酸性時，各離子能大量共存，則不一定能大量共存，C不符合題意；D．常溫下，pH=1的溶液呈酸性，在酸性環境下硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，不能大量共存，D不符合題意；故選B。5.法匹拉韋對新冠病毒有較好的體外抑制作用，其結構如圖所示，下列說法正確的是A.該分子所含原子的原子核都是由質子和中子構成的B.已知酸性，可以推出非金屬性N>CC.最高正化合價由低到高順序為H<C<N<O<FD.原子半徑由大到小的順序為C>N>O>F>H【答案】D【解析】【詳解】A．H原子核沒有中子，故A錯誤；B．不是N的最高價含氧酸，不能用其比較元素的非金屬性，故B錯誤；C．F和O一般沒有正化合價，故C錯誤；D．H只有1個電子層，原子半徑最小，其他元素同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑由大到小的順序為C>N>O>F>H，故D正確；答案選D。6.實驗是科學探究的重要手段。下列實驗方案正確且能達到預期實驗目的的是實驗操作實驗目的A．先通再通制備碳酸氫鈉B．尾氣吸收實驗操作實驗目的C．證明過氧化鈉與水反應放熱D．測定新制氯水的值A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣極易溶于水，通氨氣的導氣管應該進行防倒吸處理，且應先通，再通制備碳酸氫鈉，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，圖示裝置將氨氣直接通入水中會引起倒吸，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應放熱能使脫脂棉燃燒，C正確；D．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，D錯誤；故選C。7.已知298K，101kPa時，，下列說法正確的是A.氫能是一次能源B.氫氣的燃燒熱C.題述條件下2mol和1mol在燃料電池中完全反應，釋放電能571.6kJD.題述條件下不同催化劑催化水分解產生2g吸收的熱量不同【答案】B【解析】【詳解】A．氫能是消耗了一次能源才能獲得的能源，屬于二次能源，A錯誤；B．氫氣的燃燒熱是指101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成H2O(l)時所放出的熱量，根據題目所給的熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱，B正確；C．氫氧燃料電池將化學能轉化為熱能和電能，題述條件下2mol

和1mol

在燃料電池中完全反應，所放出的能量總和為571.6kJ，則釋放的電能小于571.6kJ，C錯誤；D．催化劑只改變反應的活化能，不能改變其反應熱，即不同催化劑催化水分解產生2g時對應的反應熱相同，則題述條件下不同催化劑催化水分解產生2g吸收的熱量相同，D錯誤；故選B8.“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理可以處理氮的氧化物和尾氣，其原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.電極b的電極反應式為：B.電極a電勢高于電極bC.通過陰離子交換膜由電極a向電極b遷移D.標準狀況下，若共收集到，理論上電路中轉移電子【答案】A【解析】【分析】左邊是二氧化氮變為氮氣，化合價降低，作正極，右邊氨氣變為氮氣，化合價升高，作負極?！驹斀狻緼．電極b是氨氣變為氮氣，電解液為堿性環境，其電極反應式為：，故A錯誤；B．根據前面分析，電極a為正極，則電極a電勢高于電極b，故B正確；C．電極a的電極反應式為，根據原電池“同性相吸”，則通過陰離子交換膜由電極a向電極b遷移，故C正確；D．根據電極a和電極b的電極反應式得到轉移24mol電子，生成7mol氮氣，標準狀況下，若共收集到(0.7mol)，理論上電路中轉移2.4mol電子即電子，故D正確。綜上所述，答案為A。9.研究催化劑對反應速率的影響。恒溫恒容時，隨時間的變化如下。時間/min020406080催化劑催化劑Ⅰ2.402.001.601.200.80催化劑Ⅱ2.401.600.800.400.40下列說法不正確的是A.使用催化劑Ⅰ，0~20min的平均反應速率B.使用催化劑Ⅰ，達平衡后容器內的壓強與初始壓強之比為6：11C.相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應的活化能降低更多D.相同條件下，使用催化劑不會使該反應的化學平衡常數變大【答案】B【解析】【分析】根據題目所給圖表分析，使用催化劑Ⅱ的反應在60min時反應達到平衡，則催化劑Ⅰ反應80min后，仍未達到平衡狀態；【詳解】A．根據圖標數據計算，使用催化劑Ⅰ，的平均反應速率，A正確；B．催化劑的使用不影響反應平衡時最終狀態，即反應平衡時各物質濃度與使用催化劑Ⅱ的各物質濃度相同，列出三段式：，則達平衡后容器內的壓強與初始壓強之比為，即11：6，B錯誤；C．根據圖表分析，使用催化劑Ⅱ更快達到反應平衡，則催化劑Ⅱ可以使該反應的活化能降低更多，C正確；D．反應的化學平衡常數只隨溫度變化而變化，催化劑不會使反應平衡常數變大，D正確；故選B。10.已知反應的速率方程為(為速率常數)，其反應歷程如下：①慢②快下列說法錯誤的是A.該反應速率的快慢主要取決于反應①B.使用催化劑，可以提高反應物中活化分子百分數，加快反應速率C.、增大相同的倍數，對總反應的反應速率的影響程度相同D.升高溫度，可提高反應①，②的速率【答案】C【解析】【詳解】A．反應速率由最慢的一步決定，該反應速率的快慢主要取決于反應①，A正確；B．催化劑在化學反應過程中參與了反應，降低了反應的活化能，使單位體積內活化分子數增大，提高反應物中活化分子百分數，反應速率加快，B正確；C．根據速率方程，、增大相同的倍數，對總反應的反應速率的影響程度不同，如增大2倍，增大4倍、增大2倍，增大2倍，C錯誤；D．升高溫度，可以增大活化分子百分數，反應速率加快，可以提高反應①、②的速率，D正確；答案選C。11.將0.1mol和0.3mol通入某剛性密閉容器中發生反應：，平衡狀態時的體積分數與溫度、氣體總壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應 B.C.a、b兩點逆反應速率 D.a、b兩點的壓強平衡常數相等【答案】D【解析】【分析】根據題目所給圖分析，溫度升高，甲醇的體積分數降低，則說明反應放熱，根據反應方程式，該反應有氣體參與反應，，則增大壓強，平衡向正方向移動，故，據此分析；【詳解】A．根據分析，該反應放熱，，A錯誤；B．根據分析，壓強關系應為，即，B錯誤；C．a、b兩點處于同一溫度下反應，但由于a點壓強大于b點，則反應速率，C錯誤；D．a、b兩點處于同一溫度下反應，壓強平衡常數相等，D正確；故選D。12.向兩個錐形瓶中各加入0.06g鎂條(稍過量)，塞緊橡膠塞后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.a曲線代表醋酸與鎂條反應時容器內壓強隨時間的變化曲線B.用上述兩種酸溶液完全中和2mL1mol/LNaOH溶液，消耗醋酸的體積更大C.若改為2mL均為2mol/L的鹽酸和醋酸，則最終產生的氫氣體積相等D.兩個容器內的反應速率與酸的強弱和反應過程中的熱效應都有關【答案】D【解析】【分析】鹽酸與醋酸同濃度時，鹽酸為強酸，更大，鹽酸與鎂條反應速率更快，相同時間內產生的氫氣更多，壓強更大，所以曲線a表示鎂條與鹽酸的反應，曲線b表示鎂條與醋酸的反應。【詳解】A．根據分析可知曲線a表示鎂條與鹽酸的反應，A錯誤；B．兩種酸等濃度、等體積，說明二者物質的量相等，與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相等，B錯誤；C．均為2mol/L的醋酸，物質的量濃度大于2mol/L，若體積仍為2mL，則最終產生的氫氣更多，C錯誤；D．兩個反應的反應速率除了與酸的強弱有關外，還與反應過程中產生的熱量有關，放出的熱量越多，反應速率越快，D正確；答案選D。13.電解質溶液的導電能力(用電導率表示，且電導率越大溶液的導電能力越強)與很多因素有關，其中之一是離子的種類，如圖所示(HAc代表醋酸)。下列說法正確的是（）A.強酸的電導率最大，強堿次之，鹽類較低B.濃度相同時，H2SO4溶液的導電能力可能大于Na2SO4溶液C.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強D.氨水加水稀釋或加酸中和后，溶液的導電能力均下降【答案】B【解析】【詳解】A．當濃度相同時，強酸的電導率最大，強堿次之，鹽類較低，故A錯誤；B．由圖可知，當濃度相同時，鹽酸的電導率大于氯化鈉溶液，由于其陰離子都是氯離子，說明同濃度時，氫離子電導率大于鈉離子，因此，同濃度的硫酸溶液的電導率大于硫酸鈉溶液，電導率越大，導電能力越強，故B正確；C．由題意知，溶液導電能力與離子濃度和離子種類有關，強電解質溶液的離子濃度不一定大于弱電解質，則導電能力不一定比弱電解質溶液強，故C錯誤；D．氨水加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導電能力下降，加酸中和后生成鹽，離子濃度增大，溶液導電能力增強，故D錯誤；綜上所述答案為B。14.常溫下，溶液中含碳微粒的物質的量百分數與pH的關系如圖所示。人體血漿中最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血漿中pH與含碳微粒的關系為：。下列說法正確的是A.曲線b表示隨溶液pH變化的曲線B.人體中的血漿和常溫下溶液中的均為C.當血漿中增大時，pH一定增大D.當血漿的pH=7.2時，則發生酸中毒，此時是的10倍【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖象可知，曲線a表示c(H2CO3)、曲線b表示c()、曲線c表示隨溶液pH變化的曲線，故A錯誤；B．根據圖象可知，常溫下c()=c(H2CO3)時，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人體中的血漿溫度高于常溫，升溫有利于碳酸電離，則血漿中的大于，故B錯誤；C．人體血漿中碳酸氫鹽起緩沖作用，隨c()增大，pH變化不大，故C錯誤；D．正常人的血液pH在7.35～7.45，當血漿的pH=7.2時，則發生酸中毒，，所以此時lg=1，是的10倍，故D正確；選D。二、非選擇題(共4小題，共58分。)15.Ⅰ．現將pH=3，體積均為的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。（1）表示醋酸加水稀釋的是直線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）稀釋過程中，醋酸的電離平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移動，原醋酸溶液中水的電離平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移動。（3）常溫下，0.1溶液加水稀釋過程中，下列表達式數據變大的是___________。A. B.C. D.（4）t℃，蒸餾水的pH=6.5，該溫度下，將pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=___________。（5）用等濃度的NaOH溶液和a、b處溶液完全反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為a___________b(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．已知，常溫下幾種酸的電離平衡常數如表：化學式HClO電離平衡常數（6）次磷酸()是一種精細化工產品，向10mL溶液中加入30mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中陰離子有___________。（7）寫出少量與NaClO溶液反應的離子方程式___________。【答案】（1）Ⅱ（2）①.正②.正（3）AB（4）6.5（5）<（6）、（7）【解析】【小問1詳解】加水稀釋，促進醋酸的電離，導致增大，當稀釋相同倍數時，醋酸溶液的pH增大較小，則表示醋酸加水稀釋的是直線Ⅱ；【小問2詳解】由弱電解質稀釋規律“越稀越電離”可知，稀釋過程中，醋酸的電離平衡向正方向移動；加水稀釋過程，醋酸溶液酸性減弱，對水的電離的抑制程度減弱，所以原醋酸溶液中水的電離平衡向正方向移動；【小問3詳解】A．加水稀釋，溫度不變，則不變，但減小，所以增大，A符合題意；B．加水稀釋，溫度不變，則不變，但減小，所以增大，B符合題意；C．加水稀釋，溫度不變，則不變，C不符合題意；D．加水稀釋，溫度不變，則不變，D不符合題意；故選AB；【小問4詳解】t℃，蒸餾水的pH=6.5，即蒸餾水中氫離子和氫氧根離子濃度均為106.5mol/L，則；pH=3的鹽酸氫離子濃度為103mol/L，結合可知pH=10的NaOH溶液氫氧根離子濃度也為103mol/L，所以二者等體積混合后溶液呈中性，即所得溶液的pH=6.5；【小問5詳解】稀釋前，鹽酸和醋酸溶液的pH均為3，體積均為，醋酸是弱電解質，不完全電離，則，即，a點和b點的氫離子濃度相等，但a點的小于b點的，所以用等濃度的NaOH溶液和a、b處溶液完全反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為a<b；【小問6詳解】由電離平衡常數可知，次磷酸()是一元弱酸，所以向10mL溶液中加入30mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，NaOH過量，此時溶液溶質為和NaOH，則所得的溶液中陰離子為、；【小問7詳解】由電離平衡常數可知其酸性強弱：，根據較強酸制備較弱酸可知，少量與NaClO溶液反應的離子方程式為：。16.具有強氧化性，是一種新型的消毒劑，堿性條件下穩定存在，酸性條件下會自身分解生成?？捎门cNaClO在強堿性條件下制取，某實驗小組利用如圖所示實驗裝置，制取，并驗證其處理含廢水的能力。Ⅰ．制取（1）裝濃鹽酸的儀器名稱為___________，D中所裝物質為___________；試管中發生反應的離子方程式為___________。（2）裝置B中的溶液可選用的試劑是___________(填標號)。A.飽和食鹽水 B.濃鹽酸 C.濃硫酸 D.溶液（3）實驗開始，先將過量NaOH加入三頸燒瓶中，再通入，待燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入。由在堿性條件下制備的離子方程式為___________。Ⅱ．模擬并驗證處理含廢水的能力（4）取一定量的(過量)加入試管中，向其中加入VmLamol/L的NaCN溶液，轉化為和。向試管中加入足量的稀鹽酸，將產生的氣體完全通入足量溶液中，生成白色沉淀，將沉淀經一系列操作后稱量，得白色固體mg。①上述劃線的一系列操作為___________。②計算NaCN溶液中的去除率為___________(用含a、V、m的表達式表示)（5）作為高效的水處理劑，請說出其優點為___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.堿石灰(或CaO、NaOH)③.（2）A（3）（4）①.過濾、洗滌、干燥②.(或)（5）既可以消毒殺菌，又可以凈水【解析】【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀發生反應生成氯氣，經過飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體雜質后，將氯氣通入三頸燒瓶，與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，在堿性環境下，氫氧化鐵與次氯酸鈉發生氧化還原反應生成Na2FeO4，D中應裝堿石灰(或CaO、NaOH)，吸收未反應完的Cl2；【小問1詳解】裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，由分析可知，D中應裝堿石灰(或CaO、NaOH)，用于吸收未反應完的Cl2，試管中濃鹽酸與高錳酸鉀發生反應生成氯氣，反應的離子方程式為；【小問2詳解】裝置B的作用是除掉Cl2中的HCl，應選擇飽和食鹽水，故答案為A；【小問3詳解】由題干可知，與NaClO在強堿性條件下制取，根據電子守恒和電荷守恒、質量守恒，該反應的離子方程式為；【小問4詳解】①(過量)將轉化為和，加入足量的稀鹽酸，產生的氣體為CO2，完全通入足量溶液中，生成白色沉淀碳酸鋇，將沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，根據碳酸鋇的質量可以計算的量；②白色固體碳酸鋇為mg，其物質的量為，根據碳元素守恒，反應掉的的物質的量也為，故的去除率為=(或)；【小問5詳解】有強氧化性，可以消毒殺菌，還原后的Fe3+可以形成膠體，又有凈化水的作用，故優點為既可以消毒殺菌，又可以凈水。17.瀉鹽()被廣泛用于臨床，如導瀉、利膽等。以菱鎂礦渣(主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等)為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。回答下列問題：（1）“酸浸”前常將菱鎂礦渣磨成礦粉，其目的是___________；濾渣的主要成分為___________(填化學式)。（2）寫出加入時發生反應的離子方程式：___________。（3）“煮沸”目的為___________。（4）已知、兩種物質的溶解度與溫度的關系如圖1所示。“操作1”采用蒸發濃縮、___________。（5）［］的熱失重曲線如圖2所示。①寫出b→c過程發生反應的化學方程式：___________。②1400℃時，固體的成分為___________(填化學式)。【答案】（1）①.增大接觸面積，加快反應速率②.（2）（3）使、膠粒充分沉淀或填、膠粒充分聚沉或沉淀（4）趁熱過濾（5）①.②.MgO【解析】【分析】菱鎂礦渣(主要成分是MgCO3，含少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、SiO2、MgO等)中加入足量稀硫酸“酸浸”得到對應的硫酸鹽，其中SiO2不參與反應，則濾渣的主要成分為SiO2，再向濾液中加入KClO3將Fe2+氧化為Fe3+，再加入試劑MgO調節pH，煮沸將Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，再經過“操作1”包括蒸發濃縮、趁熱過濾除鈣后，此時溶液主要含有MgSO4，最后經“操作2”得到MgSO4?7H2O，則“操作2”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，據此解答?！拘?詳解】“酸浸”前需將礦渣磨碎，其目是：增大固體與酸的接觸面積，加大浸取速率；經分析可知濾渣的主要成分為SiO2；【小問2詳解】加入KClO3將Fe2+氧化為Fe3+，發生反應的離子方程式為；【小問3詳解】膠粒受熱會聚沉，故加熱煮沸的目的是使、膠粒充分沉淀；【小問4詳解】CaSO4溶解度隨溫度升高而升高幅度不大，若從溶液中得到CaSO4?2H2O應采取蒸發濃縮、趁熱過濾，除鈣同時防止硫酸鎂晶體析出；【小問5詳解】①失重時，先部分脫水，后全部脫水，最后硫酸鎂部分分解，最終硫酸鎂全部分解，生成穩定的氧化鎂；開始時a點為，物質的量為0.1mol，到b點時質量減少(24.6g13.80g)=10.80g，剛好為0.6molH2O的質量，可知到b點時失去了6個結晶水，b點時組成是MgSO4?H2O，b到c質量減少1.80g，則c點時組成為MgSO4，則b→c的化學方程式；②由圖像可知，1400℃時質量為4.0g，Mg元素的質量始終不變，由上一小問的計算可知，Mg元素的物質的量為0.1mol，質量為2.4g，剩余的質量為1.6g，剛好為0.1molO的質量，故此時固體為MgO。18.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。乙醇—水催化重整可獲得。其主要反應為：①②（1）的反應熱___________。（2）從理論分析，反應①在___________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)可自發進行，為了提高的平衡轉化率，可采取的措施為___________(寫一條即可)。（3）恒溫恒容下，在一密閉容器中按投料，發生反應①，下列敘述能說明反應達到平衡狀態的是___________(填序號)。A.混合氣體的平均相對分子質量不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.相同時間內斷裂4mol鍵的同時形成6mol鍵D.與的物質的量之比不再改變（4）在，時，若僅考慮反應①及反應②，平衡時和CO的選擇性及的產率隨溫度的變化如圖所示。已知：①CO的選擇性隨溫度升高而變大的原因為___________。②500℃時，的轉化率為___________，反應②的平衡常數___________。(為用分壓代替濃度的