…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高一化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、實驗室在制備氣體時，對某些氣體來說,收集方法即可采用排水法，又可采用排空氣法收集。下列氣體中，能同時采用上述兩種收集方法的是（）A.NH3B.NOC.NO2D.H22、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A.配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶C.稱量4gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤D.配制NaOH溶液時，溶液未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線3、如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數是其內層電子數的則下列說法中不正確的是（）A.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞ZB.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C.原子半徑由大到小排列順序：Z＞Y＞XD.陰離子半徑由大到小排列順序：Z＞W＞X＞Y4、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種主族元素，rm{A}rm{B}元素的陽離子和rm{C}rm{D}元素的陰離子都具有相同的電子層結構，且rm{A}的陽離子氧化性比rm{B}的氧化性弱，rm{C}的陰離子所帶電荷數比rm{D}的陰離子所帶電荷數多，則rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的原子序數大小關系是A.rm{B>A>C>D}B.rm{C>B>A>D}C.rm{B>A>D>C}D.rm{A>B>C>D}5、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是()。。元素代號原子半徑rm{/nm}主要化合價rm{X}rm{0.160}rm{+2}rm{Y}rm{0.143}rm{+3}rm{Z}rm{0.102}rm{+6}rm{-2}rm{L}rm{0.099}rm{+7}rm{-1}rm{M}rm{0.077}rm{+4}rm{-4}rm{Q}rm{0.074}rm{-2}A.等物質的量的rm{X}rm{Y}的單質與足量的鹽酸反應，生成的rm{H_{2}}一樣多B.rm{Y}與rm{Q}形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應C.rm{Q}的氫化物沸點低于rm{Z}的氫化物沸點D.在化學反應中，rm{M}原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵6、碘是人體必需的微量元素，rm{{,!}^{127}I}的中子數為rm{74}則其原子序數為A.rm{201}B.rm{127}C.rm{74}D.rm{53}7、不能用檢驗新制氯水和長期放置的氯水的試劑是rm{(}rm{)}A.石蕊試液B.品紅溶液C.rm{FeCl_{2}}溶液D.rm{AgNO_{3}}溶液評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、設rm{N_{A}}為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下，rm{48gO_{3}}和rm{48gO_{2}}含有的電子數目為rm{3N_{A}}B.rm{1molOH^{-}}離子中含電子數目為rm{10}rm{N_{A}}C.rm{0.5L0.2mol?L^{-1}}的rm{NaCl}溶液中含有的rm{Na^{+}}數是rm{0.1}rm{N_{A}}D.rm{33.6LCO}中含有的原子總數是rm{3N_{A}}9、關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵10、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{W}為五種短周期元素。rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為rm{15}rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}分子；rm{Y}與rm{M}形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為rm{0.76g隆隴L^{-1}}rm{W}的質子數是rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素質子數之和的rm{1/2}下列說法正確的是A.原子半徑：rm{W>Z>Y>X>M}B.rm{YZ_{2}}溶于水形成的溶液具有較強的氧化性C.rm{1molWM}溶于足量水中完全反應共轉移rm{2mol}電子D.由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素可能形成離子化合物11、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型，高效，多功能水處理劑，可由下列反應制得：rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOHoverset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}對于該反應，下列說法正確的是rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOH

overset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}rm{(}A.rm{)}是氧化劑B.rm{KOH}發生還原反應C.rm{Cl_{2}}是氧化產物D.生成rm{K_{2}FeO_{4}}轉移rm{1molK_{2}FeO_{4}}的電子rm{6mol}12、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}是不同的核素，它們的質子數相同B.rm{{,!}^{6}Li}和rm{{,!}^{7}Li}的質子數相等，電子數也相等C.rm{{,!}^{14}C}和rm{{,!}^{14}N}的質量數相等，中子數相等D.rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{14}C}屬于同一種元素，它們質量數相等13、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2十2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD.3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、（每空2分，共10分）在同溫同壓下,對于等質量的SO2和CO2兩種氣體,求其下列各項比值。（1）摩爾質量比__（2）密度比__（3）物質的量比__（4）體積比___（5）分子數比__15、按下列要求自制銅-鎂簡易電池，并回答有關問題。a.用砂紙擦凈一塊銅片和鎂條。b.用鹽酸溶液浸濕一張濾紙，把浸濕的濾紙放在鎂條上。c.把濾紙和鎂條并放在一塊塑料板上。d.把鎂條連接到電流計的一個端鈕e.把銅片壓在濾紙上。f.把銅片連接到電流計的另一個端鈕。g.觀察電流表指針變化。請回答下列問題。（1）在以上簡易電池中，____是負極,電極反應式________是正極，電極反應式____（2）在以上電池中，電子由____經____流向____16、在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t-時到達平衡，依圖所示：①該反應的化學方程式是________。②反應起始至t，Y的平均反應速率是____。17、rm{(1)}現有以下物質rm{壟脵NaCl}溶液rm{壟脷CO_{2}}rm{壟脹}銅rm{壟脺BaSO_{4}}固體rm{壟脻}蔗糖rm{壟脼}酒精rm{壟脽}熔融的rm{KNO_{3}}其中屬于電解質的是______rm{(}填上序號rm{)}屬于電解質且能夠導電的是______rm{(}填上序號rm{)}．

rm{(2)}寫出下列電解質在水中的電離方程式。

rm{壟脵}硝酸銅______

rm{壟脷}硫酸鐵______

rm{(3)}寫出反應“rm{K_{2}CO_{3}+2HCl=2KCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}”的離子反應方程式是：______．18、已知A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：

（1）寫出B、D化合物中官能團：B中含官能團名稱____；D中含官能團結構簡式____．由A聚合生成的一種高分子化合物的結構簡式____．

（2）寫出反應的化學方程式：

①____．

④____．19、判斷下列各組中兩種物質的關系；將其序號填寫在表格中：

①②CH3COOH和HCOOCH3

③④

⑤⑥16O、17O、18O⑦金剛石和石墨；

。類別同素異形體同分異構體同位素同種物質組號________________20、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填寫字母）

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性。

（2）產生0.3molCl2；則轉移的電子的物質的量為______

（3）該反應中氧化產物與還原產物的質量比為______

（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目______．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）22、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評卷人得分五、結構與性質(共1題，共8分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解析】試題分析：排水法收集氣體，要求氣體難溶于水，且不與水發生反應；能用向上排空氣法收集，要求該氣體密度比空氣的大且不與空氣反應；能用向下排空氣法收集，要求該氣體密度比空氣的小且不與空氣反應。A項中的NH3易溶于水，不能用排水法收集；密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，所以A不符合。B項中的NO會與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集；NO難溶于水，且不與水發生反應，可采用排水法收集。所以B不符合。C項中的NO2會與水發生反應，不能用排水法收集；不與空氣反應且密度比空氣大，可采用向上排空氣法收集。所以C不符合。D項中的H2難溶于水且不與水發生反應，不與空氣反應且密度比空氣小，可采用排水法和向下排空氣法收集，所以D符合。故本題選D。考點：氣體的收集方法【解析】【答案】D2、D【分析】【解答】解：A．配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時俯視刻度線，n（HCl）偏小，由c=可知，c偏低，故A不選；B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶，水加多，則V偏大，由c=可知；c偏低，故B不選；

C．稱量4gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤，m（NaOH）偏小，n（NaOH）偏小，由c=可知；c偏低，故C不選；

D．溶液未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線，則V偏小，由c=可知；c偏高，故D選；

故選D．

【分析】結合c=及不當操作對n、V的影響判斷濃度的變化，以此來解答．3、C【分析】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數是其內層電子數的原子最外層電子數不超過8個，則W最外層電子數是7，且W屬于短周期元素，所以W原子其內層電子總數為10，則W是Cl元素；

由X；Y、Z、W在周期表中的位置關系可知；Z為S元素，Y為O元素，X為N元素；

A．根據元素周期律知；元素W的非金屬性大于Z，則最高價氧化物的水化物酸性W＞Z，故A正確；

B．Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；

C．電子層越多的原子其原子半徑越大；同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞X＞Y，故C錯誤；

D．離子的電子層數越多；其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以這幾種離子半徑大小順序是Z＞W＞X＞Y，故D正確；

故選C．

X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數是其內層電子數的原子最外層電子數不超過8個，則W最外層電子數是7，且W屬于短周期元素，所以W原子其內層電子總數為10，則W是Cl元素；

由X；Y、Z、W在周期表中的位置關系可知；Z為S元素，Y為O元素，X為N元素，根據元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規律進行分析解答．

本題考查位置、結構、性質的相互關系應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意元素周期律的靈活運用，知道電子層結構相同的離子半徑大小的比較方法．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】

本題考查元素的推斷；注意同周期元素性質和結構的遞變規律，把握好相關基礎知識，此類題目不難解答。

【解答】

素的陽離子和rm{C}rm{D}元素的陰離子都具有相同的電子層結構，則rm{A}rm{B}元素的原子序數大于rm{C}rm{D}元素的原子序數；

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，對應的單質的還原性逐漸減弱，rm{A}單質的還原性比rm{B}單質的還原性強，則rm{A}的原子序數小于rm{B}

同周期元素從左到右原子的最外層電子數逐漸增多，rm{C}的陰離子所帶負電荷比rm{D}的陰離子所帶負電荷多，則rm{D}的最外層電子數比rm{C}多，所以rm{D}的原子序數大于rm{C}所以四種元素的原子序數大小關系為rm{B>A>D>C}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】?本題考查元素的性質與位置關系，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大?！窘獯稹慷讨芷谠?，由元素的化合價可知，rm{Q}只有rm{-2}價，則rm{Q}為rm{O}元素，rm{Z}有rm{+6}rm{-2}價，可知rm{Z}為rm{S}元素；rm{L}有rm{+7}rm{-1}價，則rm{L}為氯元素；rm{M}有rm{+4}rm{-4}價，原子半徑rm{L>M}則rm{M}為rm{C}元素；rm{X}為rm{+2}價，rm{Y}為rm{+3}價，原子半徑rm{X>Y>Z}所以rm{X}為rm{Mg}元素，rm{Y}為rm{Al}元素．只有rm{Q}價，則rm{-2}為rm{Q}元素，rm{O}有rm{Z}rm{+6}價，可知rm{-2}為rm{Z}元素；rm{S}有rm{L}rm{+7}價，則rm{-1}為氯元素；rm{L}有rm{M}rm{+4}價，原子半徑rm{-4}則rm{L>M}為rm{M}元素；rm{C}為rm{X}價，rm{+2}為rm{Y}價，原子半徑rm{+3}所以rm{X>Y>Z}為rm{X}元素，rm{Mg}為rm{Y}元素．rm{Al}A.為rm{X}為rm{Mg}元素，rm{Y}為rm{Al}元素，等物質的量的rm{X}rm{Y}的單質與足量鹽酸反應，根據電子轉移守恒可知，二者生成rm{H}元素，rm{X}為rm{Mg}元素，等物質的量的rm{Y}rm{Al}的單質與足量鹽酸反應，根據電子轉移守恒可知，二者生成rm{X}rm{Y}rm{H}rm{2}rm{2}為rm{2}rm{3}rm{2}與rm{3}形成的化合物為，故A錯誤；B.rm{Y}與rm{Q}形成的化合物為rm{Al}rm{Y}rm{Q}rm{Al}rm{2}rm{2}所以穩定性rm{O}rm{O}rm{3}即rm{3}的氫化物的穩定性強于，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；的氫化物的穩定性C.為非金屬性rm{Cl>S}所以穩定性rm{HCl>H}元素，最外層電子數為rm{Cl>S}電子不易得失，與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵，故D正確。rm{HCl>H}rm{2}。rm{2}rm{S}即rm{L}的氫化物的穩定性強于rm{Z}的氫化物的穩定性【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本題考查原子結構和原子的表示方法，題目難度不大。通過此類題目注意整理常見化學用語的書寫，理解質子、中子、電子各微粒對元素性質所起的作用。【解答】碘是人體必需的微量元素，rm{{,!}^{127}}rm{I}的質量數為rm{127}，中子數為rm{74}，該原子中質子數rm{=}質量數rm{-}中子數rm{=127-74=53}，由原子序數rm{=}質子數rm{=}核外電子數rm{=}核電荷數，可知rm{{,!}^{127}}rm{I}的原子序數為rm{53}。的質量數為rm{{,!}^{127}}，中子數為rm{I}，該原子中質子數rm{I}質量數rm{127}中子數rm{127}，由原子序數rm{74}質子數rm{74}核外電子數rm{=}核電荷數，可知rm{=}rm{-}的原子序數為rm{-}。rm{=127-74=53}rm{=127-74=53}。rm{=}rm{=}【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}新制氯水和長期放置的氯水溶液都顯酸性，新制氯水和長期放置的氯水加入石蕊試液溶液都變紅，但新制氯水含有rm{HClO}rm{HClO}具有漂白性；所以溶液變紅后又褪色，可以鑒別，故A錯誤；

B.新制氯水中含有rm{HClO}rm{HClO}具有漂白性；長期放置的氯水無漂白性，新制氯水和長期放置的氯水加入品紅溶液，前者褪色，后者無現象，可以鑒別，故B錯誤；

C.新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{Cl_{2}}具有氧化性，能與rm{FeCl_{2}}溶液反應：rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}簍T2FeCl_{3}}新制氯水溶液變黃，長期放置的氯水與rm{FeCl_{2}}溶液不反應，無現象，所以可用rm{FeCl_{2}}溶液鑒別；故C錯誤；

D.新制氯水和長期放置的氯水中都含有氯離子，都能與rm{AgNO_{3}}溶液反應生成白色沉淀rm{AgCl}現象相同，無法鑒別，故D正確；

故選：rm{D}

將氯氣溶于水得到氯水rm{(}淺黃綠色rm{)}氯水含多種微粒，有rm{H_{2}O}rm{Cl_{2}}rm{HClO}rm{Cl^{-}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}(}極少量，水微弱電離出來的rm{)}長期放置的氯水變成稀鹽酸，溶液中含有rm{Cl^{-}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}(}極少量，水微弱電離出來的rm{)}根據現象不同來鑒別．

本題考查新制氯水和長期放置的氯水的成分，題目難度不大，注意各自的成分和性質是解題的關鍵，注重基礎知識的積累．【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)8、rAD【分析】解：rm{A.}臭氧和氧氣都是由氧原子構成，相同質量臭氧和氧氣含有氧原子數相同，rm{48gO_{3}}和rm{48gO_{2}}含有氧原子的物質的量為：rm{dfrac{48g}{16g/mol}=3mol}含有電子數為：rm{dfrac

{48g}{16g/mol}=3mol}故A錯誤；

B.rm{3mol隆脕8隆脕N_{A}=24N_{A}}個氫氧根離子含有rm{1}個電子，則rm{10}離子中含電子數目為rm{1molOH^{-}}rm{10}故B正確；

C.rm{N_{A}}的rm{0.5L0.2mol?L^{-1}}溶液中含有氯化鈉物質的量為：rm{NaCl}含有的rm{0.5L隆脕0.2mol/L=0.1mol}數是rm{Na^{+}}rm{0.1}

故C正確；

D.氣體狀況未知，rm{N_{A}}未知；無法計算一氧化碳物質的量和含原子數，故D錯誤；

故選：rm{Vm}．

A.臭氧和氧氣都是由氧原子構成，相同質量臭氧和氧氣含有氧原子數相同，依據rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}計算解答；

B.rm{AD}個氫氧根離子含有rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{N}{N_{A}}}個電子；

C.依據rm{1}計算氯化鈉的物質的量，rm{10}氯化鈉含有rm{n=CV}鈉離子；

D.氣體狀況未知．

本題考查阿伏加德羅常數應用與判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．rm{1mol}【解析】rm{AD}9、A|D【分析】解：A；離子化合物中可能含共價鍵；如NaOH，故A正確．

B；共價化合物中一定不含離子鍵；故B錯誤．

C；離子化合物中可能含共價鍵；如NaOH，故C錯誤．

D；共價化合物中一定不含離子鍵；故D正確．

故選AD．

根據離子鍵；共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系分析；根據選項看能否找出例子；如果能找出例子，該題正確，否則錯誤．

本題考查了離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系，側重考查學生對這幾個概念的辨別能力；要注意的是：離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵．【解析】【答案】AD10、BD【分析】【分析】本題考查元素推斷，涉及氧化還原反應中的電子得失、氮元素化合物的性質、微粒半徑大小比較、離子鍵離子化合物的判斷等知識，難度不大?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數依次遞增的同周期元素，由rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外層電子數之和為rm{15}則rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外層電子數依次為rm{4}rm{5}rm{6}因為它們是短周期元素，所以依次可能為碳、氮、氧或硅、磷、硫，rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}分子，故rm{X}rm{Y}rm{Z}分別為rm{C}rm{N}rm{O}三種元素；rm{N}元素與rm{M}形成的氣態化合物在標準狀況下的密度rm{0.76g?L^{-1}}該氣態化合物的摩爾質量為rm{22.4L/mol隆脕0.76g?L^{-1}=17g/mol}則rm{M}為rm{H}元素；rm{W}的質子數是rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素質子數之和的rm{1/2}，推出rm{1/2}的質子數為rm{W}rm{1/2}所以rm{1/2}為rm{隆脕(6+7+8+1)=11}元素；A.電子層數越多，半徑越大，則所有元素中rm{W}原子半徑最小，rm{Na}原子半徑最大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑rm{H}即rm{Na}故A錯誤；B.rm{Na>C>N>O>H}rm{W>X>Y>Z>M}為rm{YZ}rm{YZ}溶于水形成硝酸溶液，硝酸具有較強的氧化性，故B正確；C.rm{{,!}_{2}}為與水發生反應：rm{{,!}_{2}}rm{NO_{2,}NO}中氫元素由rm{2}價升高為rm{2}價，rm{NaH}中氫元素由rm{NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}隆眉}價降低為rm{NaH}價，rm{-1}溶于足量水中完全反應共轉移rm{0}電子，故C錯誤；D.由rm{H_{2}O}rm{+1}rm{0}rm{1molNaH}四種元素形成的化合物可為氨基酸、碳酸銨、醋酸銨等物質，若為碳酸銨、醋酸銨則為rm{1mol}，故D正確。故選BD。rm{X}【解析】rm{BD}11、BC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應的本質，氧化劑與還原劑，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{KOH}在反應前后元素的化合價沒有發生變化，既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯誤；在反應前后元素的化合價沒有發生變化，既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯誤；

rm{KOH}B.rm{Cl}中氯元素的化合價降低，是氧化劑，rm{Cl}

rm{{,!}_{2}}發生還原反應，故B正確；中鐵元素化合價升高生成C.rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{K}所以rm{K}rm{{,!}_{2}}

rm{FeO}rm{FeO}rm{{,!}_{4}}rm{K_{2}FeO_{4}}是氧化產物，故C正確；的電子，故D錯誤。D.生成rm{1molK}rm{1molK}【解析】rm{BC}12、rAB【分析】解：rm{A}rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}是氫元素的不同核素，質子數相同均為rm{1}故A正確；

B、rm{{,!}^{6}Li}和rm{{,!}^{7}Li}的質子數相等均為rm{3}電子數也相等均為rm{3}故B正確；

C、rm{{,!}^{14}C}和rm{{,!}^{14}N}的質量數相等，質子數分別為rm{6}rm{7}中子數分別為：rm{14-6=8}rm{14-7=7}它們的中子數不等，故C錯誤；

D、rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{14}C}屬于同一種元素，它們質量數分別為rm{13}rm{14}故D錯誤．

故選AB．

根據原子表示法的知識，元素符號左上角數字表示質量數，左下角數字表示質子數，質量數rm{-}質子數rm{=}中子數；質子數相同而中子數不同的同種元素的原子互為同位素．

本題考查同位素及原子的構成，明確同位素的概念及原子中的量的關系是解答本題的關鍵，難度不大，注重了對基礎知識的考查．【解析】rm{AB}13、CD【分析】解：A．反應中Cl元素化合價發生變化；屬于氧化還原反應，故A不選；

B．反應中N元素化合價發生變化；屬于氧化還原反應，故B不選；

C．沒有元素的化合價變化；不屬于氧化還原反應，故C選；

D．沒有元素的化合價變化；不屬于氧化還原反應，故D選。

故選：CD。

發生的反應中；含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．【解析】CD三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】試題分析：設質量分別為1g，則n(SO2)=n(CO2)=（1）摩爾質量的數值等于相對分子質量；所以摩爾質量比等于相對分子質量之比，為16:11；（2）根據阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質量比，為16:11；（3）物質的量比為=11:16；（4）根據阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，體積比等于物質的量比，為11:16；（5）分子數比等于物質的量比，為11:16?？键c：本題考查阿伏伽德羅定律?！窘馕觥俊敬鸢浮?6:1116:1111:1611:1611:1615、略

【分析】【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鎂的金屬性強于銅，則鎂是負極，失去電子，電極反應式是Mg-2e-=Mg2+；銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，電極反應式是2H++2e_=H2↑。（2）該原電池中，電子由負極（或鎂極板）經導線或外電路或電流計流向正極（或銅極板）?？键c：考查原電池應用的有關判斷【解析】【答案】(1)MgMg-2e-=Mg2+Cu2H++2e_=H2↑(2)負極（或鎂極板），導線或外電路或電流計，正極（或銅極板）16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由圖象可以看出，反應中X的物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應的化學方程式為：2X?3Y+Z。（2）在tmin時間內，用Y表示反應的平均速率v（Y）=△c(Y)÷△t="(1.2mol-0mo"l)÷2L÷tmin=0.6/tmol/(L﹒min)mol/（L﹒min）。考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線化學反應速率變化曲線及其應用【解析】【答案】(3分)（1）2X3Y＋Z（2分）（2）0.6/tmol/(L﹒min)（1分）17、略

【分析】解：rm{(1)壟脵NaCl}溶液能導電；但是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

rm{壟脷CO_{2}}自身不能電離；不能導電，是非電解質；

rm{壟脹}銅能導電；但是單質，既不是電解質也不是非電解質；

rm{壟脺BaSO_{4}}固體不能導電；在熔化狀態下能導電，是電解質；

rm{壟脻}蔗糖不能導電；是非電解質；

rm{壟脼}酒精不能導電；是非電解質；

rm{壟脽KNO_{3}}是離子化合物，熔融的rm{KNO_{3}}能導電，rm{KNO_{3}}是電解質；

故屬于電解質的是：rm{壟脺壟脽}能導電的是：rm{壟脽}

故答案為：rm{壟脺壟脽}rm{壟脽}

rm{(2)壟脵}硝酸銅是強電解質，完全電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：rm{Cu(NO_{3})_{2}=Cu^{2+}+2NO_{3}^{-}}

故答案為：rm{Cu(NO_{3})_{2}=Cu^{2+}+2NO_{3}^{-}}

rm{壟脷}硫酸鐵是強電解質，完全電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：rm{Fe?(SO?)?=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{Fe?(SO_{4})?=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}

rm{(3)K_{2}CO_{3}+2HCl=2KCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}碳酸鉀和氯化鉀是易溶性的鹽、rm{HCl}是強酸，寫為離子，則離子方程式為：rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{(1)}電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；離子化合物在熔融時導電；

rm{(2)壟脵}硝酸銅是強電解質；完全電離出銅離子和硝酸根離子；

rm{壟脷}硫酸鐵是強電解質；完全電離出鐵離子和硫酸根離子；

rm{(3)}碳酸鉀和氯化鉀是易溶性的鹽、rm{HCl}是強酸；寫為離子．

本題考查了電解質和非電解質的判斷、導電性的判斷、離子方程式的書寫、電離方程式等，題目難度不大，理解相關概念是解答本題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力．【解析】rm{壟脺壟脽}rm{壟脽}rm{Cu(NO_{3})_{2}=Cu^{2+}+2NO_{3}^{-}}rm{Fe?(SO?)?=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}18、略

【分析】

A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；A為乙烯，與水發生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛；D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯；

（1）B為乙醇，含有羥基；D是乙酸，含有-COOH；CH2=CH2發生加聚反應生成高分子化合物

故答案為：羥基；-COOH；

（2）反應①是乙烯與水發生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

反應④是乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

【解析】【答案】A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；A為乙烯，與水發生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛；D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯，據此解答．

19、略

【分析】

因同種元素組成的不同單質稱為同素異形體；屬單質，故答案為：⑦；

因分子式相同結構不同的化合物稱為同分異構體；屬化合物，故答案為：②⑤；

因質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素；屬元素，故答案為：⑥；

而①④是同種物質；故答案為：①④．

【解析】【答案】根據同素異形體；同分異構體、同位素的定義判斷．

20、B0.3mol1：1【分析】解：（1）該反應中；濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，作酸，所以濃鹽酸的性質是還原性和酸性，故選B；

（2）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時其轉移電子是2mol，故產生0.3molCl2；則轉移的電子的物質的量為0.3mol；

故答案為：0.3mol；

（3）該反應中；次氯酸鈣得電子作氧化劑，鹽酸失電子作還原劑，其對應的產物都是氯氣，得失電子數相等時，生成氧化產物和還原產物的氯氣的物質的量相等，所以其質量之比是1：1，故答案為1：1；

（4）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉移電子數是2，

故答案為：．

（1）根據氯元素的化合價變化來確定其性質；

（2）根據氯氣和轉移電子之間的關系式計算；

（3）該反應中；次氯酸鈣得電子作氧化劑，鹽酸失電子作還原劑，其對應的產物都是氯氣，根據得失電子數相等確定氧化產物和還原產物的質量之比；

（4）該反應中；1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉移電子數是2．

本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意該反應中鹽酸既作還原劑又作酸，難度不大．【解析】B0.3mol1：1四、判斷題(共2題，共10分)21、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙處，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下