…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、收集純凈的氯氣，最好選用()A.向上排空氣法B.向下排空氣法C.排水法D.排飽和食鹽水法2、如圖是制備和收集氣體的實驗裝置；該裝置可用于。

A.飽和食鹽水與碳化鈣反應制取乙炔B.濃硝酸與銅反應制取二氧化氮C.濃氨水與生石灰反應制取氨氣D.濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣3、按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于。

①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤電解質⑥混合物⑦無機化合物A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦C.①②③④⑥D.①④⑥⑦4、化學是一門以實驗為基礎的自然科學；化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的或者實驗結論正確是。

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸。

②用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體。

③配制一定物質的量濃度的溶液時；定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高。

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。

⑤可用Ca(OH)2鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

⑥堿金屬中除Li外，其余都可以保存在石蠟油或煤油中A.③④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.①②④5、金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現的是A.B.C.D.6、下列有關化學用語表示正確的是A.H2S的電子式：B.對硝基甲苯：C.氧離子的結構示意圖：D.質子數為53，中子數為74的碘原子：I評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、下表是元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：

（1）①的元素符號是_________；

（2）②的原子結構示意圖是_________；

（3）①和③的原子半徑大小關系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）③、④和⑤中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式是____________。8、有以下幾種物質：①KNO3晶體；②乙醇；③水銀；④蔗糖；⑤純醋酸；⑥NaHCO3溶液；⑦熔融的氯化鈉；⑧液態氯化氫。回答以下問題(填序號)：

(1)以上物質可以導電的是___________。

(2)以上物質中屬于電解質的是____________。

(3)以上物質中屬于非電解質的是_____________。9、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。

(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應消耗2molNaOH時，所得氣體的物質的量為_______mol。

(2)雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應的化學方程式為_______。

(3)如圖是從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3并生產AlN的工藝流程：

①“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發生反應：“赤泥”的主要成分為_______(寫出化學式)。

②“酸化”時，通入過量CO2與NaAlO2反應，生成濾液的主要成分是_______(寫化學式)。

③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為_______。

(4)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：。可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的陰離子Cl-、

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。

①該溶液中一定不含有的離子是_______。

②V1、V2、V3、V4之間的關系為_______。10、按要求回答下列問題：

（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是__。

（2）下列關于化學鍵的說法正確的是____。

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時；一定生成離子鍵。

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物。

④活潑金屬與非金屬化合時；能形成離子鍵。

⑤離子鍵就是陰；陽離子間的相互引力。

⑥離子化合物中可能含有非極性共價鍵。

（3）寫出下列物質的電子式：Mg(OH)2：____，N2：_______，NH4I：_______。

（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：_______；H2O：_______。11、下面是中學化學試驗中經常進行的操作；請將對應的序號填在橫線上。

①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶解于水中④氯化氫溶解于水⑤氧氣溶解于水⑥過氧化鈉溶解于水。

⑴其中沒有發生化學鍵斷裂的是____________．

⑵只發生離子鍵斷裂的是_________________．

⑶只發生共價鍵斷裂的是___________．

⑷既發生了離子鍵斷裂；又發生共價鍵斷裂的是________________．

⑸發生化學反應的是_______________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤13、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤14、某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤15、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤17、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤18、過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁。(_______)A.正確B.錯誤19、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤20、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)23、銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠受熱易分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。

(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應后固體質量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質量為___________g

(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO；測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍色固體。(假設反應前后溶液的體積不變)

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為________。(保留兩位小數)

②銅片中單質銅的物質的量為________mol。

(3)若生成NO2和NO混合氣體共aL(S.P.T)。

①求a的取值范圍(寫出詳細解答過程)________。

②求原硝酸的物質的量濃度(用含a的代數式表示，寫出詳細解答過程)________。24、部分被氧化的鋁箔5.01g；加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應后收集到0.5g氫氣。

(1)被氧化的金屬鋁的質量為多少克?__________________

(2)參加反應的稀鹽酸的質量為多少克?____________________25、把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36LH2計算：（要有過程）

（1）該合金中鋁的物質的量_____。

（2）反應后溶液中Cl﹣的物質的量濃度（假定反應體積仍為100mL）____。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共10分)26、下表是元素周期表的一部分；針對a～k十一種元素回答下列問題(請用具體化學式回答，否則不給分)：

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

c

d

e

f

g

3

b

h

i

j

k

(1)畫出j離子結構示意圖_______，表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______。

(2)表中k的氫化物的還原性比g的氫化物還原性_______(填“強”或“弱”)。

(3)寫出元素b的單質在氧氣中燃燒的化學方程式_______，這一反應是_______(填“吸熱”；“放熱”)反應；

(4)e單質的電子式為_______，e的氫化物的結構式為_______。

(5)用電子式表示h與k構成化合物的形成過程_______

(6)寫出i的氧化物與b的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______27、已知X；Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素；原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:

（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是______（寫元素符號）；

（2）Z在元素周期表中的位置為____；

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是____（寫化學式）；

（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平的是______（寫名稱）；

（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為______________；

（6）常溫下，不能與G的單質發生反應的是___（填標號）；

aCuSO4溶液b濃硫酸cNaOH溶液d濃硝酸e氧化銅參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A；氯氣是一種比空氣重有毒的氣體；易污染空氣，用排空氣法得不到純凈的氯氣，故A錯誤；

B；氯氣比空氣重且有毒；不能用向下排氣法收集，故B錯誤；

C；氯氣與水反應；也能溶解于水，不利于很好的收集氣體，故C錯誤；

D、氯氣難溶于飽和食鹽水，是因為飽和食鹽水中的氯離子對反應Cl2+H2OHClO+HCl的平衡起到了抑制作用，減少了與水反應的氯氣，同時降低了氯氣的溶解度，實驗室制備Cl2；最好用排飽和食鹽水集氣法收集，故D正確；

故答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳化鈣與食鹽水在常溫下反應制取乙炔；乙炔不溶于水，可用排水法收集，A正確；

B．濃硝酸與銅反應制取二氧化氮氣體溶于水且與水反應；則不能用排水法收集，B錯誤；

C．氨氣極易溶于水；不能用排水法收集，C錯誤；

D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣；本題裝置沒有加熱，D錯誤；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸，只能電離出一個氫離子，屬于一元酸，不是氧化物，硝酸是由氫；氧、氮元素組成的純凈物，不是混合物，為無機化合物，其水溶液能導電屬于電解質，所以①③④⑤⑦正確，故選A。

【點睛】

本題主要考查物質的分類方法，解答時要分析物質的元素組成和物質組成，然后再根據各類物質概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論。4、A【分析】【分析】

【詳解】

①量筒選用應采用“大而近”的原則；則在實驗室量取5.2mL稀硫酸，應該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，①錯誤；

②托盤天平精確到0.1g；故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，無法稱量11.70g的氯化鈉晶體，②錯誤；

③配制一定物質的量濃度的溶液時；定容時俯視刻度線，溶液體積減少，會導致所配溶液濃度偏高，③正確；

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液；④正確；

⑤Ca(OH)2與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應均生成沉淀；不能鑒別，⑤錯誤；

⑥金屬鋰的密度小；所以堿金屬中除Li外，其余都可以保存在石蠟油或煤油中，⑥正確；

答案為：A。5、C【分析】【詳解】

A．Na與H2O反應生成NaOH，NaOH與CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3與HCl反應生成NaCl；A不符合題意；

B．Mg與氯氣或HCl反應生成MgCl2，MgCl2與NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2與H2SO4反應生成MgSO4；B不符合題意；

C．Al與O2反應生成Al2O3，Al2O3與水不反應，故不能一步轉化為Al(OH)3；C符合題意；

D．Fe與HCl反應生成FeCl2，FeCl2與堿反應生成Fe(OH)2，Fe(OH)2可被O2氧化為Fe(OH)3；D不符合題意；

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.H2S為共價化合物，結構式為H—S—H，電子式為故A錯誤；

B.對硝基甲苯的結構簡式為：故B錯誤；

C.氧離子含有8個質子，原子核外電子數為8+2=10，氧離子的結構示意圖：故C正確；

D.質子數為53、中子數為74的碘原子中質量數為127，所以該原子為：故D錯誤；

故答案選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

從元素周期表中可知；①為C；②為O；③為Si；④為P；⑤為S。

【詳解】

（1）①位于第二周期第ⅣA族；為碳元素，其符號為C；故答案為：C；

（2）②位于第二周期第ⅥA族，為氧元素，其原子結構示意圖為：故答案為：

（3）①為碳元素，③為硅元素，位于同一主族，根據同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，其原子半徑大小關系是：r(C)<；

（4）③為Si、④為P、⑤為S，其最高價氧化物對應的水化物分別為：H2SiO3、H3PO4、H2SO4，同一周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，所以最強的酸為：H2SO4，故答案為：H2SO4。

【點睛】

【解析】C<H2SO48、略

【分析】【分析】

(1)含有自由移動離子或電子的物質能導電；

(2)在熔融狀態下或水溶液里能導電的化合物是電解質；

(3)在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質。

【詳解】

(1)含有自由移動離子或電子的物質能夠導電。

③水銀中含有自由的電子；能導電；

⑥NaHCO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉中含有自由移動的離子；能夠導電，故能夠導電的物質序號是③⑥⑦；

(2)①KNO3晶體；⑤純醋酸、⑦熔融的氫氧化鈉、⑧液態氯化氫；這幾種物質溶于水都能導電，且都是化合物，所以都是電解質，故屬于電解質的是①⑤⑦⑧；

(3)②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融狀態下都以分子存在；不能產生自由移動的離子，所以二者都是非電解質，故屬于非電解質的物質序號是②④。

【點睛】

本題考查電解質和非電解質的判斷、能導電的物質等知識點，注意電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，強電解質的水溶液不一定導電能力強，是否屬于電解質也與物質的溶解性無關。【解析】①.③⑥⑦②.①⑤⑦⑧③.②④9、略

【分析】【詳解】

(1)根據關系式：

(2)與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁、氧化碳和水，反應的化學方程式為

(3)①鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質)，鋁土礦中加入NaOH，SiO2、Al2O3反應生成Na2Al2Si2O8沉淀和NaAlO2，Fe2O3不溶，所以“赤泥”為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；

②向NaAlO2溶液中通入過量的CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3，故濾液主要為NaHCO3；

③Al(OH)3灼燒得Al2O3，結合流程確定反應物和生成物：Al2O3+N2+C→AlN+CO，配平后方程式為：

(4)加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為不含有從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與反應生成沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發生反應因為溶液呈電中性，則一定含有

①由以上分析，可得出該溶液中定不含有的離子為Mg2+、

②V1~V2段，V3~V4段，以為橋梁，可得出【解析】3Fe2O3、Na2Al2Si2O8NaHCO3Mg2+、10、略

【分析】【詳解】

（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質子，20個中子，核外有18個電子，該粒子電子數比質子數多1個，為帶1個單位負電荷的陰離子，核中有17個質子，則為

（2）①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物；①錯誤；

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時；不一定生成離子鍵，如HCl，②錯誤；

③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl；③錯誤；

④活潑金屬與非金屬化合時；能形成離子鍵，如NaCl；KI等，④正確；

⑤離子鍵就是陰；陽離子間的相互作用；既有引力又有斥力，⑤錯誤；

⑥離子化合物中可能含有非極性共價鍵，如Na2O2；⑥正確；

故答案為：④⑥；

（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-構成，電子式為

N2：兩個N原子間形成三對共用電子，電子式為

NH4I：由NH4+和I-構成，電子式為

（4）Na2S：

H2O：

【點睛】

在書寫電子式時，首先應確定物質所屬類別，弄清它是非金屬單質，還是離子化合物或共價化合物。離子化合物，由陰、陽離子構成；共價單質或共價化合物，由原子構成。對于離子化合物，要確定離子尤其是陰離子的組成，若陰離子是原子團，則還要確定陰離子內原子間的共價鍵數目；對于共價化合物，既要確定原子的相對位置，又要確定原子間的共用電子對數目等。對于一般的非金屬原子來說，共用電子對數目=8一最外層電子數。對于H來說，只能形成一對共用電子。【解析】④⑥11、略

【分析】【分析】

本題考查化學鍵及溶解熔化時化學鍵的變化。

【詳解】

①碘升華時；碘由固態轉化為氣態，只是物質狀態發生變化，化學鍵不被破壞；

②氫氧化鈉熔化時；電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；

③氯化鈉溶于水時；氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；

④氯化氫溶于水；氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞；

⑤氧氣溶于水時；氧氣分子存在于水中，化學鍵不被破壞；

⑥過氧化鈉溶解于水生成氧氣和氫氧化鈉；離子鍵和共價鍵均被破壞；

⑴其中沒有發生化學鍵斷裂的是①⑤；故答案為：①⑤。

⑵只發生離子鍵斷裂的是②③；故答案為：②③。

⑶只發生共價鍵斷裂的是④；故答案為：④。

⑷既發生了離子鍵斷裂；又發生共價鍵斷裂的是⑥，故答案為：⑥。

⑸發生化學反應的是⑥，故答案為：⑥。【解析】①⑤②③④⑥⑥三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發生加成反應，錯誤。13、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素的紫色會被黃色掩蓋，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。20、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、推斷題(共2題，共14分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計算題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

(1)固體減少的質量為二氧化碳和水的質量之和；根據方程式計算銅綠的質量；

(2)①39.2g藍色固體為氫氧化銅；根據Cu原子守恒計算Cu元素的質量，再求出Cu的質量分數；

②設固體中Cu2(OH)2CO3的物質的量為xmol；Cu的物質的量為ymol，根據銅原子守恒和已知質量列式計算；

(4)①Cu與硝酸反應，Cu失去的電子的物質的量等于氣體得到的電子的物質的量，假設只生成NO求出氣體的體積，或者假設只生成NO2再求出氣體的體積；實際上生成的是兩種氣體，則體積在兩者之間；

②表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片與硝酸反應生成硝酸銅和氮的氧化物；溶液中還有剩余的硝酸，根據氮原子守恒計算。

【詳解】

(1)固體減少的質量為二氧化碳和水的質量之和；則二氧化碳和水的質量之和為9.3g，設銅綠的質量為xg；

則x==33.3g；故答案為：33.3；

(2)39.2g藍色固體為氫氧化銅，則氫氧化銅中Cu元素的質量為=25.6g，則Cu的質量分數為×100%=73.14%；故答案為：73.14%；

(3)設固體中Cu2(OH)2CO3的物質的量為xmol；Cu的物質的量為ymol，已知銅綠和銅的總質量為35g，生成氫氧化銅沉淀的質量為39.2g，則222x+64y=35g，98(2x+y)=39.2g，解得：x=0.1，y=0.2，故答案為：0.2；

(4)①Cu與硝酸反應，假設只生成NO，由方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，Cu為0.2mol，則NO為mol，其體積為mol×22.4L/mol=L，Cu與硝酸反應，假設只生成NO2，由方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，Cu為0.2mol，則NO為0.4mol，其體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，實際上生成的是兩種氣體，則體積在兩者之間，即<8.96；故答案為：<8.96；

②表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片與硝酸反應生成硝酸銅和氮的氧化物，溶液中還有剩余的硝酸，加NaOH溶液硝酸銅轉化為氫氧化銅沉淀，Cu(OH)2的物質的量為=0.4mol；

反應后溶液pH為1，溶液中剩余的硝酸為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以硝酸的總物質的量為0.8mol+0.01mol+mol，所以硝酸的濃度為(8.1+)mol/L；故答案為：(8.1+)mol/L。【解析】33.373.14%0.2Cu與硝酸反應，假設只生成NO，由方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，Cu為0.2mol，則NO為mol，其體積為mol×22.4L/mol=L，Cu與硝酸反應，假設只生成NO2，由方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，Cu為0.2mol，則NO為0.4mol，其體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，實際上生成的是兩種氣體，則體積在兩者之間，即<8.96表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片與硝酸反應生成硝酸銅和氮的氧化物，溶液中還有剩余的硝酸，加NaOH溶液硝酸銅轉化為氫氧化銅沉淀，Cu(OH)2的物質的量為=0.4mol；

反應后溶液pH為1，溶液中剩余的硝酸為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以硝酸的總物質的量為0.8mol+0.01mol+mol，所以硝酸的濃度為(8.1+)mol/L24、略

【分析】【分析】

(1)根據生成的氫氣的質量結合反應方程式計算參與反應的鋁的質量；再計算被氧化的金屬鋁的質量；

(2)參加反應的稀鹽酸的總量等于與鋁反應的鹽酸和與氧化鋁反應的鹽酸的物質的量之和；再根據濃度（質量分數）計算參加反應的稀鹽酸的質量。

【詳解】

(1)設與鹽酸反應的Al的質量為x，與鋁反應的HCl的物質的量為y；

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54g6mol6gxy0.5g

==解得：x＝4.5g，y＝0.5mol，m(Al2O3)＝5.01g－4.5g＝0.51g，n(Al2O3)＝=0.005mol，被氧化n(Al)＝0.005mol×2=0.01mol；即被氧化的Al的質量為0.01mol×27g/mol=0.27g，故答案為：0.27g；

(2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

0.005mol0.03mol

參加反應的HCl總量＝0.5mol＋0.03mol＝0.53mol，m(HCl)＝0.53mol×36.5g/mol=19.345g，需要10%的稀鹽酸=193.45g，故答案為：193.45g。【解析】被氧化的金屬鋁的質量為0.27g參加反應的稀鹽酸的質量為193.45g25、略

【分析】【分析】

(1)根據n=計算出生成氫氣的物質的量；設出鋁和鎂的物質的量，分別根據質量和生成氫氣的量列式計算；

(2)反應后