河池市2024年春季學期高二期末學業水平質量檢測化學

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23s32Snll9

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.化學是人類進步的階梯！化學與生產、生活、科技密切相關，下列說法錯誤的是

A.用白醋清除水垢是因為乙酸的酸性比碳酸的強

B.在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢品殘留物，其中絲綢的主要成分為蛋白質

C.人體可將攝入體內的纖維素水解為葡萄糖來提供能量

D.乙二醇可用于生產汽車防凍液

答案：C

解：A.醋能與水垢中碳酸鈣反應生成二氧化碳、醋酸鈣，根據強酸制弱酸規律可知，酸性：醋酸〉碳酸,

故A正確；

B.絲綢是蠶絲制品，主要成分為蛋白質，故B正確；

C.人體內沒有水解纖維素的酶，人體不能消化水解纖維素來提供能量，故C錯誤；

D.乙二醇熔點低，可用于生產汽車防凍液，故D正確；

故選Co

2.下列化學用語表示正確的是

HO

IH

CC

A.乙醛的結構式:I

H

3s3p

B.基態硫原子的價層電子的軌道表示式:[tT]|N|：|I

O

H

C.乙酰胺（C）中含有的官能團名稱：酮鍛基

2

CH3-

D.異戊烷分子的球棍模型:

答案：A

解：A.圖中所示為乙醛的結構式，故A正確；

B.基態硫原子的價層電子應遵循洪特規則即簡并軌道電子總是優先占據且自旋方向平行，故B錯誤;

C.乙酰胺中含有的官能團名稱為酰胺基，故C錯誤；

D.圖中所示為正戊烷分子的球棍模型，故D錯誤；

答案選A。

3.下列反應屬于取代反應的是

A.石油裂解制乙烯B,用乙醛在一定條件下制乙酸

C.用氯乙烯制聚氯乙烯D.1-澳丙烷在一定條件下轉化為1-丙醇

答案：D

解：A.石油裂解制乙烯的反應特點是一種物質反應分解得到兩種或兩種以上的物質，不具有取代反應的特

點，因此不屬于取代反應，A不符合題意；

B.乙醛發生氧化反應生成乙酸，B不符合題意；

C.氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯，C不符合題意；

D.1-澳丙烷在堿性條件下發生水解反應生成1-丙醇，D符合題意；

故答案選D。

4.下列有關物質的性質的比較中正確的是

A.熔點：NaBr>NaQ>NaFB.沸點：Li>Na>K

C.硬度：白磷〉冰〉二氧化硅D.熔點：SiCl4>SiBr4>SiI4

答案：B

解：A.NaF、NaCl、NaBr都是離子晶體，離子半徑逐漸增大，離子所帶電荷相等，晶格能逐漸減小，

離子鍵逐漸減弱，故熔點：NaF>NaCl>NaBr,A錯誤；

B.Li、Na、K都屬于金屬晶體，同主族元素從上到下粒子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，熔沸點逐漸降低,

B正確；

C.二氧化硅是共價晶體，硬度大，白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，C錯誤；

D.鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結構相似，分子間不存在氫鍵，故相對分子質量越大，熔點越高，D

錯誤；

故答案選B。

5.下列關于糖類、油脂和蛋白質的說法正確的是

A.均屬于天然高分子化合物

B.葡萄糖和蔗糖互為同分異構體

C.利用油脂在酸性條件下的水解產物可制造肥皂

D.向蛋白質中加入雙縮JR試劑，蛋白質會呈現紫玫瑰色

答案：D

解：A.油脂不是高分子化合物，糖類如葡萄糖等也不是高分子化合物，故A錯誤；

B.葡萄糖的分子式是C6Hl2。6,而蔗糖是二糖，分子式是Cl2H22011,與葡萄糖不是同分異構體，故B錯誤;

C.油脂在堿性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鈉，因此可以制得肥皂，故c錯誤；

D.具有兩個或兩個以上肽鍵的化合物可與雙縮JR試劑產生紫色反應，蛋白質遇到雙縮）R試劑會呈現紫玫瑰

色，故D正確；

故答案選D。

6.下列關于有機物的說法錯誤的是

CH,—CH—CH,

A.CHsCH,OH和III具有相同的官能團，但不是同系物

OHOH0H

B.丙烯不存在順反異構

c.乙烘能夠發生加聚反應生成聚乙煥，聚乙煥的結構簡式為KH=CH去

D.可用苯酚和甲醇在一定條件下合成酚醛樹脂

答案：D

解：A.雖然二者具有相同官能團，但官能團個數不同，分子組成上也不差n個CH2,所以不互為同系物,

A正確;

B.丙烯分子中，其中碳碳雙鍵上一個碳原子連接兩個H原子，不具有順反異構，B正確;

c.乙烘中含有碳碳三鍵，易發生加聚反應，生成高聚物，產物為fCH=CH力

C正確;

D.合成酚醛樹脂（）的單體是苯酚和甲醛，D錯誤;

故答案選D。

7.半胱氨酸是生物體內常見的氨基酸，遇硝普鹽呈紫色，其結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是

HS—CH,—CH—COOH

2T

NH,

A.第一電離能：O>N>C

B.該氨基酸分子中有四種元素屬于元素周期表的p區

C該氨基酸分子中不含有手性碳原子

D.該氨基酸分子只能與堿反應生成鹽

答案：B

解：A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相

鄰元素，N元素的第一電離能大于0元素，故A錯誤；

B.C、N、0、S四種元素均屬于元素周期表的p區，故B正確；

C.該氨基酸分子中內含有1個手性碳原子，故C錯誤；

D.該分子中含有竣基和氨基，能與酸、堿反應生成鹽，屬于兩性化合物，故D錯誤；

答案選B。

8.下列有關晶體的說法正確的是

A.石墨晶體屬于混合型晶體，晶體內層與層之間是以分子間作用力相結合

B.分子晶體中，分子間作用力越大，對應的物質越穩定

C.離子晶體中一定含有離子鍵，一定不含有共價鍵

D.任何晶體中若含有陽離子就一定有陰離子

答案：A

解：A.石墨屬于混合型晶體，層與層之間存在分子間作用力，層內碳原子間存在共價鍵，故A正確；

B.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該物質越穩定，與分子間作用力無關，故B錯誤；

C.離子晶體可能含有共價鍵，如NaOH,故C錯誤；

D.晶體中如果含有陽離子，可能不含陰離子，如：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，故D錯誤;

故答案選A。

9.下列物質的性質或數據與氫鍵無關的是

A.冰的密度小于液態水

B.鄰羥基苯甲酸（廣匚22小口）的熔點為159℃,對羥基苯甲酸（HOT?^—COOH）的熔點為

-COOrl\—/

213℃

C.乙醛微溶于水，而乙醇可與水以任意比例混溶

D.HC1氣體易溶于水

答案：D

解：A.冰中大范圍存在氫鍵，冰中一個水分子與周圍四個水分子以分子間氫鍵結合形成四面體結構，中間

有空隙，冰的密度小于液態水，A不符合題意；

B.鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，則對羥基苯甲酸的熔、沸點比鄰羥基

苯甲酸的高，B不符合題意；

C.乙醇分子中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以

任意比例混溶，而乙醛分子中無羥基，不能與水分子形成氫鍵，其在水中的溶解度較小，c不符合題意；

D.氯化氫、水都是極性分子，按照相似相溶原理，HC1易溶于水，D符合題意；

故答案選D。

10.乙酰水楊酸（阿司匹林）的結構如圖。下列說法中錯誤的是

A.乙酰水楊酸可發生酯化反應和水解反應

B.苯環上有兩個竣基，一個甲基的乙酰水楊酸的同分異構體有6種

C.Imol乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗2moiNaOH

D.乙酰水楊酸是一種不飽和燒的衍生物

答案：C

解：A.該有機物分子中含有竣基能夠發生酯化反應，含有酯基能發生水解反應，故A正確;

B.苯環上有兩個竣基，一個甲基的乙酰水楊酸的同分異構體有

HOOCCOOHH&

c.含有竣基具有弱酸性，酯基能與NaOH溶液發生水解反應，水解后羥基直接連接在苯環上，酚羥基能與

NaOH繼續反應，則1moi乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH,故C錯誤；

D.該有機物除含C、H兩種元素外，還含有氧元素，屬于燃的含氧衍生物，且含有苯環不飽和鍵，則乙酰

水楊酸是一種不飽和燒的衍生物，故D正確;

故選：Co

11.一種有機物催化劑由原子序數依次遞增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M組成，結構式如圖。下列

說法錯誤的是

A.電負性：Z>Y>X>W

B.Z元素與W元素形成的化合物中不可能存在非極性共價鍵

C.MZ2和MZ3分子中心原子均采取sp2雜化

D.基態M原子中有5種不同能量的電子

答案：B

解：A.元素非金屬性越強，電負性越大，則電負性：O>C>H>Na,A正確；

B.0元素與Na元素可形成Naz。？，Na2。？中存在非極性共價鍵，B錯誤;

C.MZ2為SO2,中心原子S原子的價層電子對數為2+；(6-2x2)=3,采取sp?雜化，MZ3為SCh,

中心原子S原子的價層電子對數為3+；(6-3x2)=3,采取sp2雜化，C正確；

D.M為S元素，基態S原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P3核外電子排布式中有5種能級，故有5

種能量不同的電子，D正確；

故答案選B。

12.許多過渡金屬離子對多種配體有很強結合力，能形成種類繁多的配合物，下列說法錯誤的是

A.配合物［Ag(NH3)21OH的配位數為2

B.Imol配合物Ni(CO)4中共有8molo鍵

C.配合物［CU(NH3)/SC)4?H2O的配體為NH3

D.向Imol配合物［TiCl(H2O)5］Cl2-H2O中加入足量AgNO3溶液，能生成3molAgCl沉淀

答案：D

解：A.配合物［Ag(NH3)2］OH的的配體為NH3,配位數為2,故A正確；

B.一個CO中有一個◎鍵，配合物Ni(CO)4中有四個配位鍵，則Imol配合物Ni(CO)4中共有8moi◎鍵，

故B正確；

C.配合物［Cu(NH3)4］SO4?H2。中氨氣中N原子存在孤電子，配體為NH3,故C正確；

D.加入足量的AgNC)3溶液,外界cr離子與Ag+反應形成AgCl沉淀，內界配位離子cr與Ag+不能反應，Imol

配合物［叮。但2。)5］。2舊2。反應生成2moiAgCl沉淀，故D錯誤；

故選：D。

13.下列操作不能實現對應實驗目的的是

選

實驗目的實驗操作

項

檢驗蔗糖在酸催化條件下的向蔗糖在酸催化條件下的水解液中加入少量新制備的CU(OH)2溶

A

水解產物液，再加熱觀察現象

鑒別己烯中是否混有少量甲

B應先向混合物中加足量濱水，然后再加入酸性高錦酸鉀溶液

苯

C鑒別乙酸、乙醇和苯向待測液中分別滴入紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現象

D證明酸性：鹽酸〉苯酚向澄清的苯酚鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，溶液又變渾濁

A.AB.BC.CD.D

答案：A

解：A.檢驗蔗糖在酸催化下的水解產物時，應先加NaOH將溶液調成堿性，直接向水解液中加入少量新制

備的CU(OH)2,會造成CU(OH)2與酸反應，再水浴加熱時，不能發生葡萄糖與氫氧化銅的反應，沒有磚紅

色沉淀生成，所以無法鑒別蔗糖的水解產物，不能達到實驗目的，A符合題意；

B.己烯、甲苯都可與酸性高鎰酸鉀發生氧化還原反應，為避免干擾，應先除去己烯，所以先加足量濱水，

己烯與澳發生加成反應，然后再加入酸性高鎰酸鉀溶液，可檢驗甲苯，能達到實驗目的，B不符合題意；

C.鑒別乙酸、乙醇和苯時，向待測液中分別滴入紫色石蕊溶液，振蕩，乙酸使紫色石蕊試液變紅，雖然乙

醇和苯與石蕊都不反應，但乙醇溶于紫色石蕊試液中，液體不分層，而苯與紫色石蕊試液不互溶，液體分

層，所以現象不同，可進行鑒別，能達到實驗目的，C不符合題意；

D.向澄清的苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸，苯酚鈉和鹽酸反應生成苯酚和氯化鈉，苯酚在水中溶解度不大，因

此看到有溶液變渾濁，可證明酸性：鹽酸,苯酚，能達到實驗目的，D不符合題意；

故答案選A。

14.化合物M能發生如下轉化，下列說法錯誤的是

A.過程I中M既發生氧化反應，又發生還原反應，過程II為取代反應

B.N中所有原子不可能共平面

C.M、N、L分子都可以使酸性KMnC14褪色

D.ImolN和足量鈉反應可以放出標準狀況下22.4LH2

答案：C

解：A.由題干轉化流程圖可知，過程I中醛基變為竣基為氧化反應，醛基變為醇羥基為還原反應，過程n

發生分子內酯化反應，為取代反應，故A正確；

B.N中含有甲基，所以所有原子不可能共平面，故B正確；

C.M、N可以使酸性KMnC>4褪色，L分子不能使酸性KM11O4褪色，故C錯誤；

D.ImolN有1mol羥基和1mol竣基，足量鈉反應可以放出標準狀況下22.4LH2,故D正確；

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，其結構或性質的信息如下表:

元素結構或性質的信息

A原子的L能層上s電子數等于p電子數

B元素原子最外層電子排布式為nsnnpn+1

C非金屬元素，其單質為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰

單質在常溫、常壓下是氣體，原子的M能層上有1個未成對的p電

D

子

回答下列問題：

(1)元素A的原子核外共有種不同運動狀態的電子，有種不同能級的電子。元素

B的原子核外未成對電子數為0

(2)A和C形成的化合物AC2為一種液體溶劑，其分子中的◎鍵和兀鍵數目之比為,該化合

物溶于水(填“易”或“難”)0一般來說，◎鍵與兀鍵的強度大小關系為。鍵(填

或“=")兀鍵，原因是。

(3)B的簡單氫化物分子中含有共價鍵(填“極性”或“非極性”)，該氫化物易液化，其原因

是O

(4)D的簡單氣態氫化物和澳化氫相比，穩定性強的是(填化學式)，其原因是(從

原子結構和鍵參數角度分析)。

答案：(1)①.6②.3③.3

(2)①.1：1②.難③.>④.◎鍵是“頭碰頭”重疊區域大，而兀鍵“肩并肩”重疊區域

小

(3)①.極性②.可以和水分子形成氫鍵

(4)①.H2s②.原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大

【小問1詳解】

元素C的電子排布式為Is22s22P2,原子核外共有6種不同運動狀態的電子，有3種不同能級的電子，元素N

的電子排布式為Is22s22P3,原子核外未成對電子數為3,答案：6、3、3；

【小問2詳解】

C和S形成的化合物CS2為一種液體溶劑，類似二氧化碳，碳硫之間為雙鍵，故其分子中的◎鍵有2個，兀

鍵有2個，數目之比為1：1,該化合物為非極性分子，水為極性分子，所以難溶于水，一般來說，。鍵與兀

鍵的強度大小關系為◎鍵〉兀鍵，原因是。鍵是“頭碰頭”重疊區域大，而無鍵“肩并肩”重疊區域小，答

案：1：1、難、＞、◎鍵是“頭碰頭”重疊區域大，而兀鍵“肩并肩”重疊區域小；

【小問3詳解】

N的簡單氫化物，NH3分子中含有極性共價鍵，該氫化物易液化，其原因是可以和水分子形成氫鍵，答案：

極性、可以和水分子形成氫鍵；

【小問4詳解】

C1的簡單氣態氫化物和澳化氫相比，穩定性強的是H2S,其原因是原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，

答案：H2S、原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大。

16.叔丁基苯是重要的精細化工中間體，實驗室可以以苯和氯代叔丁烷［C1C（CH3）3］為原料,

在無水AlCh催化下加熱制得。相關物質的物理常數和物理性質如表：

相對分子質密度熔點沸點

物質溶解性

量/(g-cm-3)/℃/℃

難溶于水，易溶于乙

苯780.885.580.1

醇

氯代叔丁

92.51.85-26516難溶于水，可溶于苯

烷

叔丁基苯1340.87-58169難溶于水，易溶于苯

實驗室制取叔丁基苯的裝置如圖所示（加熱和夾持儀器略去）:

實驗步驟:

在三頸燒瓶中加入133mL的苯和適量無水AlCh,由恒壓滴液漏斗滴加氯代叔丁烷25mL控制溫度反應一

段時間。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2cO3溶液和H2。洗滌分離，在所得產物中加入少量無

水Mgs。,固體，靜置、過濾，先常壓蒸儲，再減壓蒸儲收集儲分，得叔丁基苯40g。

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱為,它的作用是O

(2)寫出以苯和氯代叔丁烷為原料，在無水AlCh催化下加熱制得叔丁基苯的化學方程式：0

(3)洗滌操作中，水洗的目的是；無水硫酸鎂的作用是。

(4)常壓蒸儲時,最低控制溫度為℃。在蒸播純化的過程中，下列說法正確的是(填

字母)。

a.加熱一段時間后發現忘加碎瓷片，應冷卻后補加

b.恒壓滴液漏斗的作用是維持氣壓平衡，使液體順利滴下

c.儀器X中冷卻水的方向是上進下出，保證冷卻水快速流動

(5)該實驗中叔丁基苯的產率為(保留3位有效數字)。

答案：(1)①.球形冷凝管②.冷凝回流苯和氯代叔丁烷等物質

<2)+C1C(CH3)3C(CH3)3+HClt⑶①.洗掉Na2cCh等(或洗

掉可溶性無機物)②.吸水(或干燥)

(4)①.80.1②.ab

(5)59.7%

【小問1詳解】

儀器a的名稱為球形冷凝管，其作用為冷凝回流苯和氯代叔丁烷等物質，提高原料的利用率，答案：球形冷

凝管、冷凝回流苯和氯代叔丁烷等物質；

【小問2詳解】

苯和氯代叔丁烷為原料，在無水A1CL催化下加熱制得叔丁基苯的化學方程式

無水A1CL/=\及安

+C1C(CH)一^>￡y-C(CH)+HClt，答案：

O3333

無水A1C1：/=\

O+℃(<祖)3一丁3gHe(CHJ+HC1T；

【小問3詳解】

洗滌操作中，水洗的目的是洗掉Na2cCh等（或洗掉可溶性無機物），無水硫酸鎂能干燥，其作用是吸水（或干

燥），答案：洗掉Na2cCh等（或洗掉可溶性無機物）、吸水（或干燥）；

【小問4詳解】

常壓蒸儲的目的是除去苯、氯代叔丁烷，由表中數據可知，苯沸點為80.1。。、氯代叔丁烷沸點為51.6。（2,

故常壓蒸儲時，最低控制溫度為80.1。（2,a.加熱一段時間后發現忘加碎瓷片，應在停止加熱，待冷卻后

補加，a正確；b.恒壓滴液漏斗的作用是讓上下壓強一致，維持氣壓平衡，使液體順利滴下，b正確；c.冷

卻水的方向是下進上出，保證冷卻效果較好，c錯誤；故選ab,答案：80.1、ab；

【小問5詳解】

苯的物質的量為133mLxO-88g；cnr“i.50mol,氯代叔丁烷的物質的量為

78g-moF1

25mLx1.85g-cm=Q50mol,由制取原理可知苯過量，則理論上生成n（叔丁基苯）=n（氯代叔丁烷）=0.50

92.5g-mol

mol,理論上生成叔丁基苯的質量為0.50molX134g?moH=67g,故叔丁基苯的產率為

里X100%-59.7%,答案：59.7%o

67g

17.一種電合成技術可以將C。2轉化為甲酸鹽，為減少C。?排放提供了一條有吸引力的途徑，并為實現碳

中和奠定了堅實的基礎。研究表明，許多金屬如Pb、In、Bi、Cd、Ni、Fe、Cu和Sn等，都可催化CO?

轉化為甲酸鹽的反應?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態Cu原子的電子排布式為,Fe、Cu等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵角度看，原

因是?

（2）堤基鐵［Fe（CO）5］屬于配位化合物，為黃色粘稠狀液體，熔點-2（TC,沸點103℃,可用于制備純鐵。

據此推斷翔基鐵屬于晶體。

（3）Cu催化烯燃硝化反應過程中會產生NO；。則鍵角：NO；NC>3（填“大于”或“小于”）,

其原因是o

（4）某銀配合物結構如圖所示，分子內不含有的作用力有（填字母）。

\/

c

I

c

/

A.氫鍵B.禺子鍵C.共價鍵D.金屬鍵E,配位鍵

(5)Si。2熔化時破壞的是鍵，干冰熔化時破壞的作用力是o

(6)Sn有三種同素異形體，其中灰錫是金剛石型立方晶體，如圖所示。Sn原子圍成的最小環上有

個Sn原子。已知灰錫晶胞的邊長dnm,則灰錫的密度為8—:/小人為阿伏加德

羅常數的值，寫出計算式即可，不用化簡)。

答案：(1)①.Is22s22P63s23P63di04sl②.自由電子在外加電場中作定向移動

(2)分子(3)①.大于②.NO；中N原子軌道為sp雜化，鍵角180。，NO；中N原子軌道

為sp?雜化，鍵角120。，故前者大于后者

(4)BD(5)①.共價②.分子間作用力

1必8一

(6)①.6②.2,4d、3

【小問1詳解】

Cu的原子序數為29,故基態Cu原子的價層電子排布式為Is22s22P63s23P63di°4sl；

金屬鍵是金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用，由于自由電子在外加電場中可作定向移動，導致Cu、

Zn等金屬具有良好的導電性。

【小問2詳解】

堤基鐵［Fe(CO)5］的熔沸點較低，故推斷為分子晶體。

【小問3詳解】

根據價層電子對互斥理論，NO；中N原子軌道為sp雜化，鍵角180。，NO1中N原子軌道為sp?雜化，鍵

角120。，故前者大于后者；

故答案為：大于；NO；中N原子軌道為sp雜化，鍵角180。，NO；中N原子軌道為sp2雜化，鍵角120。，

故前者大于后者。

【小問4詳解】

在鎮的配合物中含有共價鍵、配位鍵、氫鍵故選項為：BDo

【小問5詳解】

二氧化硅為共價晶體，碳原子之間通過共價鍵結合，熔點高，熔化時破壞共價鍵；

干冰屬于分子晶體，分子間存在分子間作用力，碳原子與氧原子之間存在共價鍵，熔點低，熔化時破壞分

子間作用力。

【小問6詳解】

根據金剛石結構中最小環有6個碳原子類比得到Sn原子圍成的最小環上有6個Sn原子；

己知灰錫中Sn原子之間的最小距離為dnm,Sn原子之間的最小距離為體對角線的四分之一，則晶胞參數

119g-mol1

4dxG119213

為瞿nm,則灰錫的密度為「=?mol------=.^-xl0g-cm-；故答案為：

M篇105)3小(身

1"X?

NAx(號)3。

18.濱丙胺太林是輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線如圖所示:

H2so4『

?

CH3CH3

H3c人飛人CH3B-

u

澳丙胺太林

,I的官能團的名稱為

(2)D的結構簡式為；C轉化為D的反應類型是

(3)寫出1轉化為K的化學方程式：o

(4)X是I的同分異構體，具有如下結構與性質：

①含有^^-07。結構;

②ImolX發生銀鏡反應可生成4mol的銀單質；

③除苯環外不含其他環。

符合條件的X共有種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1：2：2的結構簡式為

0

(5)根據題干中的信息，寫出僅以BrCH2cH2：Br為有機原料制備:微］的合成路線流程圖:

O

(無機試劑任選)。

答案：(1)①.2-氯甲苯②.竣基、酸鍵

COONa

(2)①.J0|②.取代反應(或水解反應)

+H2O

)

BrCH2cH?Br即?溶液>HOCH2cH20H、CN>NCCH2cH?CN

0

H+/H2°>HOOCCH2cH2coOH