廣東省廣州市2023-2024學年高二上學期五校聯考期末化學試

卷

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學與社會、科學、技術、環境密切相關，下列說法錯誤的是

A.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.“木與木相摩則然(燃)”中的“然”是化學能轉變為熱能

C.《荀子勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變為水屬于吸

熱反應

D.電熱水器內裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內膽被腐蝕

2.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是

A.圖①表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)U3C(g)+D⑸的影響，乙的壓強大

B.圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C.圖③是在O.lmoLI/1的Na2cO3溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液

中c(HCO。的變化曲線，Na2cCh的水解程度：A點小于B點

D.圖④是鐵條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，ti時刻溶液的溫度最高

3.下列說法正確的是

A.已知:H-H鍵、H-N鍵和N三N鍵的鍵始AH分別為436kJ-mo「i、391kJ-morq[1946kJmol

),則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ-mol1

B.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為

802.3kJ/mol

C.已知：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)AH>0,則相同條件下，白磷比紅磷穩定

+-

D.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmor1,則H2so4和Ba(OH)2反應：

試卷第1頁，共12頁

1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-IM^kJ-mol

4.用釘(Ru)基催化劑催化CCh(g)和H2(g)的反應示意圖如圖，當反應生成46g液態HCOOH

時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是

A.反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.圖示中物質I、n、in均為該反應的催化劑

c.使用催化劑可以降低反應的活化能，從而改變反應的焰變

1

D.由題意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)AH=+31.2kJ-mol

5.下列說法不正確的是

A.pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

B.將NaCl溶液從常溫加熱至8(TC,溶液的pH變小

C.NaHA溶液呈酸性，說明H2A為弱酸，且HA的電離程度大于水解

D.室溫下，100mLpH=10.0的Na2c。3溶液中水電離出OIT的物質的量為LOxlOfmoi

6.室溫下用(Hmori/Na2sO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如圖所示。己知H2sCh

電離平衡常數分別為Kal=1.0xl()2,Ka2=1.0xl07,H2c。3電離平衡常數分別為Kal=4.0x10-

n9

7、Ka2=5.0xl0,Ksp(CaC03)=3xlO_,Ksp(CaSC?3尸3xl(T7,忽略通入so?所引起的溶液

體積變化和H2O揮發。

下列說法正確的是

+

A.0.1mol-I/iNa2sCh溶液中:c(OH-)=c(H)+c(HSO3)+c(H2SO3)

B.NaHSCh溶液中：c(SO；)<c(H2so3)

試卷第2頁，共12頁

C.“沉淀”分離后的濾液中：c(Ca2+)-c(SO；)<Ksp(CaSO3)

D.“沉淀”時發生主要反應的離子方程式：CaCO3+HSO-=CaSO3+HCO；

7.下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，不正確的是

銅板打上鐵佛釘后，暖氣片表面刷油漆可連接鋅棒后，電子陰極的電極反應式

銅板不易被腐蝕防止金屬腐蝕由鋅流向鐵管道為Fe-2e-=Fe?+

A.AB.BC.CD.D

8.下列與實驗相關的敘述正確的是

A.用濕潤的pH試紙測定硫酸溶液的pH

B.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

C.配制FeCb溶液時，將FeCb固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

D.中和熱測定實驗中，將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中

9.下列操作或裝置能達到實驗目的的是

A.證明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)B.探究濃度對反應速率的影響

2滴!，再滴入2mLaa2mL

5%15%

NaBr、，2滴NaiH2O2^^H2O2

溶液X2溶液溶液同同溶液

TT

005mLPP5mL

2mLAgClImol/LJIIIlmol/L

懸濁液\口NaHSO3|j|JNaHSO3

溶液溶液

C.堿式滴定管排氣泡D.制備FeSCU固體

試卷第3頁，共12頁

10.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.電解精煉銅時在陽極減少32g,轉移電子的個數為NA

B.25。(3時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OIF數目為O.INA

C.氫氧燃料電池工作時，標準狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉移電子數為NA

D.0.1mol/L的Na2cO3溶液中H2co3、HCO；、CO：的粒子總數為O.INA

11.下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2%Cl\Mg2+、SO：

以明

B.――々=1.0x10-12的溶液：Na+、A1O；、NO「S2\SO「

c(o/r)-

C.c(NH：)=c(Cl)的NH4C1-NH3-H2。混合液：Al3\Fe3\SO〉、NO]

D.常溫下，由水電離產生c(H+)=10i2moi.Li的溶液中：Na\Cl>CO：、SOf

12.下列實驗中，對應的現象以及結論均正確的是

選

實驗操作現象結論

項

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現刮痕后浸泡在飽

和食鹽水中，一段時間后，取少許溶液

A無明顯現象該過程未發生原電池反應

于試管，向試管中滴入幾滴

K3[Fe(CN)6]溶液

有白色沉淀生A1O；結合H+的能力比C。：

B向NaHCO3溶液中加入NaAlCh溶液

成強

試卷第4頁，共12頁

前者溶液變

向濃度均為O.lmol/L的NaHCOs溶液NaHCCh水解，而NaHSCh

C紅，后者不變

和NaHSCh溶液中滴加幾滴酚酰試劑不水解

色

一支無明顯現

向2支均盛有2mLi.Omol/L的NaOH

象，另一支試

D溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為Ksp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

管出現紅褐色

1mol/L的AlCh和FeCh溶液

沉淀

A.AB.BC.CD.D

13.恒溫密閉容器中，發生反應：2co2（g）+6H2（g）懶佛C2H4（g）+4H2O（g）AH<0。若按照

n（C02）：n（H2）=l：3的投料比充入容器，測得平衡時nm）和n（H2。）隨溫度的變化如圖所示。

o

u

v

*

g

H5鼻

fc

遐

中

A.L線表示平衡時n（H2。）隨溫度的變化

B.由圖可知、溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大

C.x=5.16mol

D.在等溫相同體積下，通入ImolCCh、3m0IH2與通入2moic。2、6moi也達到平衡時,

C2H4的體積分數一樣

14.常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿BOH溶液。溶液中,

pH、B+的分布系數B隨滴加鹽酸體積VHCI的變化關系如圖所示。［比如B+的分布系數：

c(B+)

5(B+)=

c(B+)+c(BOH)

試卷第5頁，共12頁

下列敘述正確的是

A.滴定時，可以選擇酚醐作指示劑

B.BOH的電離常數a=161()-6

C.滴定過程中，水的電離程度：n<m<p

D.p點溶液中，粒子濃度大小為c(C『)>c(B+)>c(BOH)

15.利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2Po4)2并得到副產物NaOH、H2>CI2,裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

石墨

石墨A膜B月C膜

Ca(HPO)

CaCl2242NaH2PO4NaOH

濃溶液稀溶液濃溶液稀溶液

產品室原料室

2-

A.a極反應：CH4-8e+4O=CO2+2H2O

B.A、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜

C.a極上通入標況下2.24L甲烷，陽極室Ca?+減少0.2mol

D.陽極室有氯氣產生，陰極室中有氫氣產生且NaOH濃度增大

16.我國科學家研發了一種水系可逆Zn-CCh電池，將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放

置分隔兩室電解液，充電、放電時，復合膜層間的H2O解離成H+和OHL工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

試卷第6頁，共12頁

A.放電時正極的電極反應式為Zn+4OH-2W=Zn(OH)：

B.放電時正極區pH升高

C.充電時Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉化為化學能

D.當放電時，復合膜層間有ImolHzO解離時，正極區溶液增重23g

二、解答題

17.水資源的處理和利用是環境化學的重要課題。

I.NH4Al(SO。常作食品加工中的食品添加劑，也可用作凈水劑。請回答下列問題：

(1)NH4A1(SO4)2作凈水劑的原理是(用離子方程式說明)。幾種均為0.1mo「LT

的電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。其中符合0.1mo「L-iNH4Al(SO4)2溶液的

pH隨溫度變化的曲線是(填羅馬數字)，判斷的理由是o

H.高鐵酸鉀是綠色、環保型水處理劑。

(2)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25。(2時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖2

所示：pH=2.4時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為0

試卷第7頁，共12頁

24-8

(3)已知HfeO；電離常數分別為：Ki=2.51xW,K2=4.16xl0,K3=5.01xl0,當pH=4時,

溶液中

c(H2FeO4)

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖3

①該電池放電時正極產生Fe(OH)3,正極電極反應為

②鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向.(填“左”或“右”)移動;

③圖4為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點

有

18.碘在科研與生活中有重要作用。

I.實驗室按如下實驗流程提取海帶中的碘。

海希―麗―麗一國—Im落取.分液I-卜的at溶液

(1)上述實驗流程中不需要用到的儀器是(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

1

(2)“氧化”時加入3molL-H2s04溶液和3%H2O2溶液，發生反應的離子方程式

為

試卷第8頁，共12頁

（3）海帶灰中含有的其他可溶性無機鹽，是在___________（從以上流程中選填實驗操作名稱）

中實現與碘分離。

n.測定反應l2（aq）+r（aq）UI；（aq）的平衡常數K

常溫下，取2個碘量瓶分別加入下表中的藥品，振蕩半小時，均有少量固體不溶。取一定體

積的上層清液，加入淀粉作指示劑，用cimol1-1Na2s2。3溶液進行滴定（發生反應

I2+2S2O；=S4O；+2r）,測定U和13的總濃度，進而可以測得K。

（注：在本實驗中，認為碘在水中和KI溶液中達到飽和時，它們的碘分子濃度c（L）相等）

碘量瓶（實驗I）碘量瓶（實驗n）

藥品0.5g研細的碘，100mLC2mol?L-1KI0.5g研細的碘，lOOmLHzO

12和13-的總濃度C3mol,L1C4mol'L1

（4）Na2s2O3溶液也可以滴定寫的原因是（用平衡移動原理回答）；滴定終點的實驗

現象為。

（5）實驗I中，c（I［）=mol/L（用含ci、C2、C3或C4的式子表示，下同），反應

I2（aq）+I（aq）OI3（aq）的平衡常數K=。

（6）若所加的碘偏少，導致實驗I中碘量瓶振蕩半小時后無固體剩余（不飽和），而實驗n的碘

量瓶中仍有固體不溶，則測得的K將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

19.工業上以軟銃礦（主要成分為MnCh,還含有少量FezCh）和輝鋁礦（主要成分為M0S2,還

含有少量Si、Ni的氧化物）為原料，制備四鋁酸鍍晶體［（NH4）2MO4O13,2H2。］和硫酸鎬晶體的

工藝流程如下：

碳酸鈉溶液硫化鈉

叔胺母液

已知：pKsp=-lgKsp,常溫下,NiS和MnS的pK8P分別為19.4和12.6；lg2=0.3o

試卷第9頁，共12頁

回答下列問題：

(1)為了提高焙燒效率，可以采取的措施有(寫一條即可)；“高溫焙燒”時MnO2、

M0S2轉化為MnMoCU、MnSO4,寫出該反應的化學方程式。

(2)“除鐵”過程中加入碳酸鈉調節溶液的pH至2,生成難溶于水的黃鈉鐵研

［NaFe3(SO4)2(OH)6］，寫出該反應的離子方程式?

(3)“除鐵”后的溶液中c(Mn2+)=0.5mol-LL當溶液中可溶組分濃度cSlOGnor1/時，可認為

己除盡,則“除銀”應控制溶液pH的范圍是［已知pc(S2-)=-lgc(S2-)-該溶液中pc(S2')

和pH的關系為pc(S2-)=15.1-pH；忽略溶液體積變化］。

(4)硫酸錦在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內析出晶體的組成如下圖所示。從過濾所得

的濾液中獲得較高純度MnSO4H2O的操作是：控制溫度在80~90。(3之間蒸發結

晶，，使固體MnSO4，H2O與溶液分離，，真空干燥。

+

(5)“萃取”的原理為2R?N(叔胺)+2H+MoOtU(R3NH)2MoO4,則“反萃取”中的試劑X最

適宜選用(填標號)。

a.稀硫酸b.(NH4)2SO4溶液c.NaOH溶液d.氨水

從，，母液，，中回收的副產品主要是(填名稱)。

20.含氮化合物是化工、能源、環保等領域的研究熱點。

⑴工業上常用NH3和CO2合成尿素［CO(NH2)2］,利用該反應可以在一定程度上減緩溫室效

應。該反應可分兩步進行，其能量變化和反應歷程如圖所示

試卷第10頁，共12頁

①以NH3、C02為原料生產尿素［CO(NH2)2］的熱化學方程式為;

②合成尿素總反應自發進行的條件是(填“高溫”或“低溫”)。

(2)一定溫度下，將NH3和C02按2：1的物質的量之比充入一容積恒為10L的密閉容器中

發生總反應。15min時達到平衡，各物質的濃度變化曲線如圖所示。

①上述條件下，從反應開始至15min時，CO(NH2)2的平均生成速率為g,min1

②下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態的是(填選項字母)。

A.體系壓強不再變化

B.NIL和C02的濃度之比為2：1

C.氣體平均摩爾質量不再變化

D.NH3的消耗速率和C02的消耗速率之比為2：1

③25min時再向容器中充入2mol的NH3、ImolCQ和2molH2O,則此時平衡(填

“正向移動”或“逆向移動”)，再次平衡時總反應的平衡常數為o

(3)汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。中國科學家在以H2

為還原劑清除NO的研究方面取得了顯著成果，其化學方程式為

2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g)AH<0o當固定比例的NO(g)和H2?的混合氣體，以相同

流速分別通過填充有兩種催化劑的反應器，測得NO的轉化率與溫度的關系如圖所示。

試卷第11頁，共12頁

②M、N、P、Q四點中一定未達到平衡狀態的是（填字母）。

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

題號12345678910

答案CCADCDDCCB

題號111213141516

答案CBCDCD

1.C

【詳解】A.明磯溶液中鋁離子水解顯酸性，可以清除銅鏡表面的銅銹，A正確；

B.“木與木相摩則然(燃)”中的“然”指燃燒，化學能轉變為熱能，B正確；

C.冰變為水屬于物理過程，不屬于吸熱反應，C錯誤；

D.電熱水器內裝有鎂棒，鎂比鐵活潑，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內膽被腐蝕，D正

確；

故選C。

2.C

【詳解】A.根據反應可知正反應是體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向進行，

故A錯誤；

B.乙酸是弱酸，通入氨氣會生成醋酸鏤，醋酸鏤是強電解質，導電性應增強，故B錯誤；

C.稀釋碳酸鈉溶液，稀釋程度越大，碳酸根離子的水解程度越大，但溶液中碳酸氫根離子

濃度減小，故C正確；

D.0-t),因為反應放熱，因此反應速率增大；ti時刻后因為隨著反應進行反應物濃度減小導

致反應速率減小，因此h時刻溶液的溫度不是最高，故D錯誤；

故答案為：Co

3.A

【詳解】A.H-H鍵、H-N鍵和N三N鍵的鍵焰AH分別為436kJ-mo「i、391kJ-mo「1和946kJ-mol

",貝!JN2(g)+3H2(g尸2NH3(g)AH=(946+3x436-6x391)kJ-mo「92k『mo「i,故A正確；

B.燃燒熱要求H的指定產物為液態水，而該熱化學方程式中水為氣態，故B錯誤；

C.紅磷轉化為白磷正向吸熱，因此紅磷能量更低，紅磷更穩定，故C錯誤；

D.已知H+(aq)+OJT(aq尸H2O⑴AH=-57.3kJmor1,則H2so4和Ba(OH)2反應除生成

2倍的水，還生成硫酸鋼，則其反應熱AH不等于2x(—57.3)kJ-mo「=-114.6krmo「i,故

D錯誤；

故答案為：Ao

答案第1頁，共11頁

4.D

【詳解】A.由反應示意圖可知反應過程中不存在非極性鍵的形成，故A錯誤；

B.物質I為反應起點存在的物質，且在整個過程中量未發生改變，物質I為催化劑，物質II、

in為中間過程出現的物質，為中間產物，故B錯誤；

c.催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應的焰變，故C錯誤；

D.該圖為釘(Ru)基催化劑催化CCh(g)和H2(g)的反應示意圖，反應生成46g液態HCOOH

時放出31.2kJ的熱量則46g(Imol)HCOOH分解為ImolCC>2(g)和lmolH2(g)時吸收31.2kJ

的熱量，熱化學方程式為HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)AH=+31.2kJmor1,故D正確；

故答案為：D。

5.C

【詳解】A.pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸電離平衡逆向移動，溶液pH增大,

A正確；

B.將NaCl溶液從常溫加熱至80℃,水的電離程度增大，氫離子濃度增大，溶液的pH變

小，B正確；

C.NaHA溶液呈酸性，不能說明H2A為弱酸，C錯誤；

D.Na2c。3水解促進水電離，在室溫下，100mLpH=10.0的Na2c。3溶液pOH=14-pH=4,氫

氧根離子全部來源于水的電離物質的量濃度10"mol/L,則水電離出OIF的物質的量為

10-4mol/Lx0.1L=1.0xl05mol,D正確。

故選C。

6.D

【分析】Na2sO3溶液吸收煙氣中的SO2，生成NaHSCh,由于H2sO3的&2=1610-7小于

H2cCh的Kai=4.0xl(y7,所以CaCCh與NaHSCh反應只能生成NaHCOs和CaSCh,CaSCh被

通入的氧氣氧化生成CaSCU,從而獲得石膏，據此回答。

【詳解】A.由質子守恒得，O.ltnolLiNa2s03溶液中：c(OH-尸c(H+)+c(HSO；)+2c(H2so3),

A錯誤；

B.H2sO3電離平衡常數分別為Kai=L0xl02,Ka2=l.OxlO7,HSO：UH++SOj電離常數

7

為Ka2=l.OxlO,HSOj+H2OUH2SO3+OH-的水解常數為

答案第2頁，共11頁

由于Ka]>Kh，HSO：電離強于水解，故NaHSCh溶液中

C(SO；)>C(H25O3),B錯誤;

C.“沉淀”分離后的濾液，仍是CaSO3的飽和溶液，則c(Ca2+)-c(SO；尸Ksp(CaSO3),C錯誤;

D.由分析知H2so3的Ka2=1.0xl0-7小于H2co3的Kai=4.0xl()-7,所以CaCC>3與NaHSCh

反應只能生成NaHCOs和CaSO3,“沉淀”時發生主要反應的離子方程式：

CaCO3+HSO；=CaSO3+HCO；,D正確；

故選D。

7.D

【詳解】A.形成Fe-Cu原電池，Cu作正極被保護，Cu不易被腐蝕，A正確；

B.暖氣片表面刷油漆可隔絕氧氣，從而防止金屬腐蝕，B正確；

C.鋅比鐵活潑，形成鋅-鐵原電池，鋅作負極，電子由鋅流向鐵管道，C正確；

D.鐵管道與電源負極相連，為陰極，陰極得電子，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2f,D

錯誤；

故選D。

8.C

【詳解】A.pH試紙不能濕潤，濕潤后相當于把硫酸稀釋，應選擇干燥的pH試紙測定硫酸

溶液的pH,A錯誤；

B.錐形瓶不需要用待測液潤洗，潤洗會使待測液中溶質的物質的量增大，B錯誤；

C.由于FeCb溶液易水解，故配制FeCb溶液時，將FeCb固體溶解在濃鹽酸中，可以抑制

水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，C正確；

D.將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中易造成熱量損失，導致所測定的最高溫度偏低,

應一次性迅速混合，D錯誤；

故選C。

9.C

【詳解】A.應該向AgBr懸濁液中滴加2滴Nai溶液來證明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),A錯誤；

B.過氧化氫和亞硫酸氫鈉反應沒有明顯的表征，因此該實驗不能探究濃度對反應速率的影

響，B錯誤；

答案第3頁，共11頁

C.將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠，迅速放液，除去堿式滴定管中的氣泡，C正確；

D.在空氣中蒸干硫酸亞鐵，亞鐵離子會被空氣中的氧氣氧化，因此不能得到硫酸亞鐵固體,

D錯誤。

故選C。

10.B

【詳解】A.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不完全是銅，存在鐵等，所以減少32g時，電

路中轉移的電子數目不是NA,故A錯誤；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L,溶液體積為1L,含有的OIT數目為O.INA,

故B正確；

C.氫氧燃料電池正極消耗氧氣，若消耗標況下11.2L氧氣即0.5mol,轉移電子數為2mol,

即2NA，故C錯誤

D.溶液體積未知，不能確定粒子數目，故D錯誤；

故選：Bo

11.C

【詳解】A.使甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或堿性，堿性溶液中Fe2+、

Mg2+不能大量存在，酸性或中性溶液中Fe2+、Cl\Mg2+、SOf能大量共存，故A錯誤；

B.―—々=1.0xl(yi2的溶液，H+濃度小于氫氧根禺子濃度，溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、

A1O；、NO］、S2\SO：能大量共存，故B錯誤；

+

C.C(NH：尸c(Cl-)的NH4C1-NH3-H2O混合溶液中電荷守恒：c(NHi)+c(H)=c(Cl)+c(OH),

即c(H+尸c(OH-),溶液呈中性，中性溶液中AW、Fe3+會沉淀，故C正確;

D.常溫下，由水電離產生c(H+)=10」2moi/L的溶液中，水的電離受到抑制，溶液既可能呈

酸性也可能呈堿性，酸性溶液中CO；不能大量存在，堿性溶液中Na+、Cl\CO；-,SO1能

大量共存，故D錯誤；

故答案為：Co

12.B

【詳解】A.白鐵皮(鍍鋅鐵)出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構成原電池時，Zn為負

極，滴入幾滴K3［Fe(CN)6］溶液，無現象，故A錯誤；

答案第4頁，共11頁

B.向NaHCCh溶液中加入NaAlCh溶液有白色沉淀生成，白色沉淀是A10]結合HCO,電離

出的H+而生成的氫氧化鋁，說明A1O]結合H+的能力比CO；強，故B正確；

C.向濃度O.lmol/L的NaHSCh溶液中滴加幾滴酚醐試劑不變色，是因為亞硫酸氫根離子的

電離程度比水解程度大，溶液顯酸性，故C錯誤；

D.向盛有2mLi.Omol/L的NaOH溶液的試管中，加入2滴濃度為lmol/L的AlCb,發生

AF++4OH「=[Al(OH)J,因此沒有沉淀產生，不能說明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],故D

錯誤；

故答案為B：o

13.C

【詳解】A.反應正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動，加壓)增大，n(H2O)減小，故L線表

示平衡時n(H2)隨溫度的變化，M線表示平衡時n(H2O)隨溫度的變化，故A錯誤；

B.溫度升高，正逆反應速率均加快，故B錯誤；

C.393K時，n(H2)=4.2mol,n(H2O)=5.8mol,升高溫度，平衡逆向移動，a點時”也尸n(H2。)，

設由393K升高為460K時，水的反應量為kmol,由關系式可知6H2?4H2。,則4.2+1.5k=5.8-k,

解得k=0.64mol,x=5.16moL故C正確；

D.在等溫相同體積下，通入2moicCh、6molH2達到平衡相當于對通入ImolCO2、3moi也

平衡時加壓，反應正向氣體分子數減小，加壓，平衡正向移動C2H4的體積分數增大，故D

錯誤；

故選C。

14.D

【詳解】A.根據題圖可知BOH為一元弱堿，該實驗是用強酸(HC1)滴定弱堿BOH,當滴定

達到終點時，反應產生的溶質BC1為強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故應該選擇酸性范

圍內變色的指示劑甲基橙作指示劑，實驗誤差較小，而不應該使用堿性范圍內變色酚獻為指

示劑，A錯誤；

B.滴定達到終點時消耗HC1的體積是20.00mL,根據反應方程式HC1+BOH=BC1+H2。，

M(B0H)=H(HC1),由于二者的體積相同，故二者的濃度相等，c(BOH)=0.1000mol/L=開始滴

定時溶液pH=H,則c(OH-尸10-3mol/L,則根據BOHUB++OH:可知c(B+)=0.1000mol/L,

故BOH的電離平衡常數底端胱產B錯誤；

答案第5頁，共11頁

C.向BOH中滴加HC1,溶液的堿性逐漸減弱，堿電離產生的OH-對水電離的抑制作用逐

漸減弱，則在恰好中和前，水電離程度逐漸增大，因此水電離程度：m<n<p,C錯誤；

D.p點時恰好中和反應產生BC1,該鹽是強酸弱堿鹽，B+發生水解反應產生BOH而消耗，

則粒子濃度c(C1)>c(B+),鹽水解程度十分微弱，鹽水解產生的微粒濃度小于鹽電離產生的

兩種濃度，則微粒濃度：C(B+)>C(BOH),因此該溶液中微粒濃度大小關系為：c(Cl-)>c(B+)

>c(BOH),D正確；

故合理選項是D。

15.C

【分析】由圖可知，左側裝置為甲烷燃料電池，通入甲烷的a極為負極，氧離子作用下甲烷

失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和水，電極反應式為CH4-8e-+402=C02+2H2。，通入

氧氣的b極為正極，氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氧離子，電極反應式為

2

2O2+8e=4O-;右側裝置為電解池，與b極相連的石墨電極為陽極，氯離子在陽極失去電子

發生氧化反應生成氯氣，溶液中鈣離子通過陽離子交換膜進入產品室，與a極相連的石墨電

極為陰極，水分子在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，原料室中鈉離子通

過陽離子交換膜進入陰極室，磷酸二氫根離子通過陰離子交換膜進入產品室，所以在陰極室

得到濃度較大的氫氧化鈉溶液，在產品室得到磷酸二氫鈣溶液。

【詳解】A.由分析可知，通入甲烷的a極為負極，氧離子作用下甲烷失去電子發生氧化反

應生成二氧化碳和水，電極反應式為CH4-8e-+402-=C02+2H2。，故A正確；

B.由分析可知，電解時，溶液中鈣離子通過陽離子交換膜進入產品室、鈉離子通過陽離子

交換膜進入陰極室、磷酸二氫根離子通過陰離子交換膜進入產品室，則A、C膜均為陽離子

交換膜，B膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.由得失電子數目守恒可知，陽極室消耗氯離子的物質的量為=2^8=0.8mol,由電

22.4L/mol

荷守恒可知，進入產品室的鈣離子物質的量為0.8molxg=0.4mol,則陽極室減少鈣離子物質

的量為0.4mol,故C錯誤；

D.由分析可知，與b極相連的石墨電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發生氧化反應生成

氯氣，與a極相連的石墨電極為陰極，水分子在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣和氫氧

根離子，原料室中鈉離子通過陽離子交換膜進入陰極室，所以在陰極室得到濃度較大的氫氧

化鈉溶液，故D正確；

故答案為：Co

答案第6頁，共11頁

16.D

【分析】根據圖示可知，放電時是原電池，放電時，負極為鋅，鋅在負極失去電子生成鋅離

子，結合復合膜層電離出的氫氧根離子生成Zn(OH)j,負極的電極反應式為

Zn+4OH--2e=Zn(OHf,多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉化為甲酸，電

+

極反應為CO2+2H+2e-=HCOOH,總的電極反應為：

Zn+2OH+2H2O+CO2=Zn(OHf+HCOOH,充電時的電極反應與放電時的反應相反，由此

分析。

【詳解】A.據分析，放電時，多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉化為甲

酸，電極反應為CO2+2H++2e=HCOOH,故A錯誤；

B.由分析可知，放電時，多孔Pd納米片為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發

生還原反應生成甲酸，電極反應式為CO2+2H++2e=HCOOH,甲酸在氯化鈉溶液中電離出氫

離子使電極附近溶液pH減小，故B錯誤；

C.放電時Zn為負極發生氧化反應，因此充電時Zn與直流電源的負極相連，故C錯誤；

D.由分析可知，放電時，多孔Pd納米片為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發

生還原反應生成甲酸，電極反應式為CO2+2H++2e=HCOOH,復合膜層間有Imol水解離時，

外電路轉移Imol電子，則正極增加的質量為lmolx44g/molxg+lmolxlg/mol=23g,故D

正確；

故答案為：D。

17.(1)AF++3H20md(OHM膠體)+3H*INH4A1(SC>4)2水解溶液呈酸性，

升高溫度使水解程度增大，pH減小

(2)c(H2FeO4)>c(HFeO；)>c(H3FeO^)

(3)4.16

(4)FeO；+4H2O+3e=Fe(OH)3+50H-右使用時間長、工作電壓穩定

【詳解】(1)NH4A1(SO4)2作凈水劑的原理是電離出的鋁離子水解產生的氫氧化鋁膠體具有

吸附性：人13++3凡00人1(011)3(膠體)+311+；鏤根離子和鋁離子水解都呈酸性，越熱越水

解且升高溫度水的離子積常數增大，因此符合0.Imoll-NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化

的曲線是I；

答案第7頁，共11頁

(2)pH=2.4時，由圖中可以讀出Fe主要以H2FeO4的形式存在，其電離分步進行以第一步

為主，因此溶液中的主要含鐵形體濃度的大小關系為c(H2FeO4)>c(HFeO；)>c(H3FeO；)；

(3)pH=4時，溶液中c(H+)nlCrtnol/L,則此時

c(HFeO4)_c(H+)c(HFeC>4)_%_4.16x10-，

++4；

c(H2FeO4)c(H)c(H2FeO4)c(H)10-

(4)①正極發生還原反應，高鐵酸根離子的電子結合水生成氫氧化鐵和氫氧根離子：

-

FeO^+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH；

②Zn為負極發生氧化反應、C為正極高鐵酸根離子在這一極發生還原反應，在原電池中陰

離子向負極移動，因此鹽橋中氯離子向右移動；

③從圖中可以看出高鐵電池相較普通高能堿性電池使用時間長、工作電壓穩定。

18.(1)蒸發皿、酸式滴定管

+

(2)H202+2H+2F=I2+2H20

(3)萃取、分液

(4)發生反應L++使c(b)降低，I2(aq)+T(aq)I；(aq),

最終使b-完全消耗滴入最后半滴標準溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變

⑸…QX(D)

(6)偏小

【分析】從海帶中提取碘，首先在坦煙中灼燒海帶，把海帶灰溶解過濾，用過氧化氫氧化碘

離子，生成碘單質，用四氯化碳萃取溶液中的碘并分液，得到碘的四氯化碳溶液，以此解題。

【詳解】(1)灼燒需要均煙，過濾需要漏斗，萃取需要分液漏斗，故未用到的儀器是蒸發皿、

酸式滴定管；

(2)海帶中的碘以r的形式存在，故離子方程式為也02+21+2「=12+2此0；

(3)海帶中含有的其他無機鹽，以萃取、分液實現與碘分離；

(4)由于發生反應12+2$20。=$401+。「使以12)降低，平衡12(叼)+1。4)0寫14)左移,

最終使13一完全消耗，故Na2s2。3溶液也可以滴定門；滴定過程中，碘單質被消耗，故滴定

終點的實驗現象為滴入最后半滴標準溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變；

(5)在實驗I中，b和L-的總濃度c3moi?「，實驗n中12的濃度為c4moi1」，故

答案第8頁，共11頁

c(I')=c3—c4mol/L,故c(「)=c2-(c3-c4)mol/L=c2-c3+c4)mol/L,則反應

I?(aq)+r(aq)UI；(aq)的平衡常數?.義(：二：+5；

(6)若所加的碘偏少，導致實驗I中碘量瓶振蕩半小時后無固體剩余(不飽和)，導致C3偏

小，而實驗n的碘量瓶中仍有固體不溶，導致C4偏大，則測得的K將偏小。

19.(1)攪拌或將礦石粉碎或增大空氣的量或逆流焙燒

高溫

3MnO2+MOS2+3O2^=MnMoO4+2MnSO4

3++

(2)3Fe+Na+2SO^+3CO；'+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6J+3CO2T

(3)0.7-2.8

(4)趁熱過濾用80~90°C的蒸儲水洗滌

⑸d硫酸錢

【分析】由題給流程可知，軟錦礦和輝鋁礦在空氣中高溫焙燒時，二氧化銃、二硫化鋁與氧

氣在高溫條件下反應生成鋁酸鎬和硫酸錦，向焙燒渣中加入硫酸酸浸，將氧化鐵、氧化銀溶

解得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅與硫酸不反應，過濾得到含有二氧化硅的浸出渣和浸出液；

向浸出液中加入叔胺萃取溶液中的鋁元素，分液得到水相和有機相；向水相中加入碳酸鈉溶

液，將鐵離子轉化為黃鈉鐵磯，過濾得到黃鈉鐵硯和濾液；向濾液中加入硫化鈉調節溶液

pH,將銀離子轉化為硫化鎮沉淀，過濾得到含有硫化鎮的濾渣和含有硫酸鎬的濾液；濾液

經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作制得四水硫酸錦晶體；向有機相中加入氨水反萃取、分

液得到叔胺和四鋁酸核溶液；向溶液中加入硫酸，中和過量的氨水，使四鋁酸錢轉化為沉淀，

過濾得到含有硫酸鏤的母液和四鋁酸鏤晶體。

【詳解】(1)將礦石粉碎、增大空氣的量、逆流焙燒等措施能提高焙燒效率；由分析可知，

高溫焙燒時發生的反應為二氧化錦、二硫化鋁與氧氣在高溫條件下反應生成鋁酸錦和硫酸錦,

高溫

反應的化學方程式為3M