…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷809考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某Mg-Al原電池的示意圖如圖；下列說法正確的是。

A.M電極的材料為MgB.N電極上發生氧化反應，得到電子C.電池工作時，向M電極移動D.電池工作時，電路中電子的流動方向為N→導線→M→NaOH溶液→N2、已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列敘述正確的是A.25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.25℃時，AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度比在純水中的小C.將固體AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，說明AgCl溶解度小于AgID.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)3、明礬溶于水所得溶液中離子濃度關系正確的是A.[K+]＞[]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]B.[]＞[K+]=[Al3+]＞[OH-]＞[H+]C.[]＞[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH-]D.[]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]4、用鐵柳釘固定銅板；通常會發生腐蝕如下圖所示，下列說法不正確的是。

A.鐵柳釘作負極被銹蝕B.鐵失去電子通過水膜傳遞給O2C.正極反應：O2+4e-+2H2O==4OH-D.鐵釘變化過程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O5、室溫下，某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH-濃度之積為1.0×10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組為（）A.SiOOH-、F-、Na+、K+B.I-、NOBa2+、NHClO-C.MnOCl-、S2OK+、NHD.HCOAl3+、Na+、SOCH3COO-評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、如圖裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答下列問題：

（1）B極是電源的_____________，一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_____________，在電場作用下向Y極移動，這是膠體的_____________現象。

（2）若甲、乙裝置中的D、C、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為_____________。

（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是_____________.

（4）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是_____________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當乙中溶液的pH=13時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為_____________g。7、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]，t1時刻達到平衡；反應過程中混合氣體的平均相對分子質量始終不變。請回答：

(1)寫出該反應的化學方程式________________________________________；

(2)若t1＝15s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為_____________；

(3)反應起始時B的體積分數為___________。8、反應熱焓變。

(1)反應熱：在等溫條件下，化學反應體系向環境_______或從環境_______的熱量；稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱．

(2)內能：是體系內物質的各種_______的總和；受溫度，壓強和物質聚集狀態等影響．

(3)焓變：在等壓條件下進行的化學反應，反應熱_______反應的焓變．用符號表示，單位：_______．放熱反應的_______0，吸熱反應的_______0．

(4)化學反應中能量變化的主要原因：_______．9、現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙；請根據下列操作回答問題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”；“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”；“小于”或“等于”；下同)。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。10、CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1

該催化重整反應的ΔH=______kJ·mol?1。11、有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質的量均為1mol，控制不同溫度進行此反應。實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率；完成下列填空：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=___________。可以根據容器內氣體密度是否變化判斷該反應是否達到平衡狀態嗎？說明理由____________________________________________。

（2）下列關于正反應方向反應熱效應的推斷合理的是_________（選填字母）。

a.根據曲線a可知為吸熱反應b.根據曲線a可知為放熱反應。

c.根據曲線b可知為吸熱反應d.根據曲線b可知為放熱反應。

（3）985℃時，反應經過5s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則5s內反應速率v(H2)=___mol·L-1·s-1。

（4）隨著溫度升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，原因是___________________________。

（5）H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應的離子方程式_________________。用復分解反應規律分析該反應用弱酸（氫硫酸）制得強酸（硫酸）的原因_______________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤13、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤14、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤15、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤16、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

由圖知，電池總反應為負極上鋁失去電子被氧化，電子從N極流出沿著導線流入M極，則N為負極；M為正極。

【詳解】

A．據分析；N為鋁，則M電極的材料為Mg，A正確；

B．N電極上鋁發生氧化反應；失去電子，B錯誤；

C．電池工作時，陰離子向負極移動，則向N電極移動；C錯誤；

D．電池工作時；電子只在外電路移動，不會進入溶液，則電路中電子的流動方向為N→導線→M，D錯誤；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．Ksp只與溫度有關，25℃時，保持不變；A錯誤；

B．在飽和NaCl溶液中，由于Cl-存在，使溶解平衡AgClAg++Cl-逆行移動；故AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度比在純水中的小，B正確；

C．將固體AgCl加入到KI溶液中；部分AgCl轉化為AgI，沉淀向更難溶的方向移動，故AgCl溶解度大于AgI，C錯誤；

D．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，二者發生反應，由于二者的物質的量不能確定，不一定有c(Ag+)=c(Cl-)；D錯誤；

故答案為：B。3、D【分析】【詳解】

根據明礬化學式KAl(SO4)2·12H2O，可知其電離方程式為KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2+12H2O，根據鹽電離產生的離子關系可知：離子濃度最大的K+不水解，不消耗；Al3+發生水解反應而消耗，導致[K+]＞[Al3+]；Al3+離子水解消耗水電離產生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中離子濃度：[H+]＞[OH-]。但鹽水解程度是微弱的，水解產生的離子濃度遠小于鹽電離產生的離子濃度，故[Al3+]＞[H+]，因此該溶液中各種離子濃度大小關系為：[]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]，故合理選項是D。4、B【分析】【分析】

用鐵鉚釘固定銅板；會形成原電池，根據圖示可知，發生的是吸氧腐蝕，鐵做負極失去電子，氧氣在正極上得電子，據此分析。

【詳解】

A.鐵銅原電池中；鐵更活潑，故做負極被腐蝕，故A正確；

B.電子不能在電解質溶液中傳遞；即不是通過水膜傳遞給氧氣的，故B錯誤；

C.氧氣在正極上得電子，電極方程式為O2+4e-+2H2O==4OH-；故C正確；

D.鐵釘做負極被腐蝕，電極方程式為Fe?2e?=Fe2+，Fe2+接下來與OH?反應生成Fe(OH)2：Fe2++2OH?=Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被氧氣氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3易分解生成鐵銹，反應為2Fe(OH)3=Fe2O3?xH2O+(3?x)H2O，即鐵釘變化過程為FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O；故D正確；

故選：B。5、A【分析】【分析】

室溫下，某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH-濃度之積為1.0×10-24；說明水的電離受到抑制，該溶液可能呈酸性也可能呈堿性；

【詳解】

A．若溶液呈酸性，SiOOH-、F-可以和H+反應而不能大量共存；若溶液呈堿性，則五種離子互不反應，可以大量共存，故A選；

B．若溶液呈酸性，I-與NOClO-因發生氧化還原反應而不能大量共存，若溶液呈堿性，NH與OH-反應而不能大量共存；故B不選；

C．MnO呈紫色，在無色溶液中不能大量共存，若溶液呈酸性，S2O可以和H+反應而不能大量共存，若溶液呈堿性，NH與OH-反應而不能大量共存；故C不選；

D．若溶液呈酸性，HCOCH3COO-可以和H+反應而不能大量共存，若溶液呈堿性，HCOAl3+與OH-反應而不能大量共存；故D不選；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：將直流電源接通后；F極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F極是陰極，可得出D；F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是。

（1）B電極是電源的負極；電解硫酸銅的過程中，銅離子逐漸減少，導致溶液顏色變淺，Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為負極；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；電泳。

（2）D、C、E、F電極發生的電極反應分別為Cu2++2e?=Cu、4OH??4e?=O2↑+2H2O；

2Cl??2e?=Cl2↑、2H++2e?=H2↑；當各電極轉移電子均為1mol時，生成單質的物質的量分別為0.5mol；0.25mol、0.5mol、0.5mol，所以單質的物質的量之比為2∶1∶2∶2，故答案為2∶1∶2∶2。

（3）C電極換為鐵，則陽極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應為Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案為Fe+Cu2+Cu+Fe2+。

（4）電鍍裝置中，鍍層金屬必須為陽極，鍍件為陰極，所以H應該是鍍件，當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL）時，根據電極反應式：2H++2e?=H2↑；則放電的氫離子的物質的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，當轉移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質量=108g/mol×0.05mol=5.4g，故答案為鍍件；5.4。

考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關知識。【解析】負極氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷電泳2∶1∶2∶2Fe+Cu2+Cu+Fe2+鍍件5.47、略

【分析】【詳解】

（1）根據圖像可知，平衡時A的濃度減少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的濃度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反應前后混合氣體的平均相對分子質量始終不變，這說明反應前后氣體的物質的量是不變的，則該反應的化學方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。

（2）根據方程式可知，B的濃度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。

（3）平衡時B的濃度是0.05mol/L，則起始時B的濃度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，則B的體積分數是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7。【解析】①.3A(g)B(g)+2C(g)②.0.002mol/L.s③.2/78、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】釋放吸收能量等于<>化學鍵斷裂和形成時的能量變化9、略

【分析】【詳解】

（1）醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H＋，加入等體積的水，平衡正向移動，加入少量無水醋酸鈉固體，導致溶液中CH3COO－離子濃度升高，平衡正向移動，H＋濃度降低，CH3COOH濃度升高，溶液中的比值將減小；

（2）醋酸是弱酸；在稀釋的過程中，不斷電離，若稀釋100倍，2＜pH＜4，鹽酸是強酸，稀釋100倍，pH=4,所以pH大小關系為：pH(甲)小于pH(乙)；

（3）pH值相等的醋酸溶液甲和鹽酸乙，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的濃度遠大于鹽酸的濃度，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氫氧化鈉溶液的體積大，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)大于V(乙)。【解析】①.向右②.減小③.小于④.大于10、略

【分析】【詳解】

①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1=-75kJ·mol?1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-394kJ·mol?1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=-111kJ·mol?1

④CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH

2×③-①-②=④，故ΔH=2×ΔH3-ΔH1-ΔH2=2×(-111kJ·mol?1)-(-75kJ·mol?1)-(-394kJ·mol?1)=247kJ·mol?1，故答案為：247。【解析】24711、略

【分析】【分析】

根據方程式書寫平衡常數表達式；根據轉化率計算反應速率；根據勒夏特列原理分析平衡的移動方向及反應是否放熱。

【詳解】

（1）根據反應方程式知：K=[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；根據平衡的特點及反應的特點分析知不能根據容器內氣體密度是否變化判斷該反應是否達到平衡狀態；理由是反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的總質量和體積均沒有發生變化，即密度沒有發生變化，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態；

故答案為[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；不能；反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的總質量和體積均沒有發生變化，即密度沒有發生變化，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態；

（2）由圖像中曲線a知H2S的平衡轉化率隨溫度的升高而增大，說明平衡正向移動，說明反應為吸熱，所以根據曲線a可知為吸熱反應；曲線b表示，溫度越高，反應越快，H2S的轉化率越大；但反應在低溫區未達到平衡，則不能說明溫度對平衡的影響，也就無法判斷反應是吸熱還是放熱。

故答案為a；

（3）5s內H2S轉化的物質的量為1mol×40%=0.4mol，則v(H2)=v(H2S)==0.04mol·L-1·s-1。

故答案為0.04

（4）隨著溫度升高，曲線b向曲線a逐漸靠近；根據溫度對化學反應速率的影響可知：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。

故答案為溫度升高；反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；

（5）銅離子可以與硫離子生成沉淀，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；用復分解反應規律分析知Cu2+與S2-結合形成CuS沉淀；使離子濃度降低。

故答案為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；Cu2+與S2-結合形成CuS沉淀，使離子濃度降低。【解析】①.[c(H2)]2[c(S2)]/[c(H2S)]2②.不能，反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的總質量和體積均沒有發生變化，即密度沒有發生變化，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態③.a④.0.04⑤.溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短⑥.H2S+Cu2+→CuS↓+2H+⑦.Cu2+與S2-結合形成CuS沉淀，使離子濃度降低三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發生，根據蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。14、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結合電中性：得故答案為：錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、有機推斷題(共4題，共16分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能