…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B與C的物質的量濃度之比為2:1D.2υ正(B)=υ逆(D)2、金屬單質四兄弟W；X、Y、Z不小心掉到稀鹽酸池中；反應如圖所示，則它們的活動性由強到弱的順序是()

A.X＞W(wǎng)＞Z＞YB.Z＞X＞W(wǎng)＞YC.W＞X＞Y＞ZD.Y＞Z＞X＞W(wǎng)3、降冰片烯（）在一定的條件下可以轉化為降冰片烷（）。下列說法正確的是（）A.降冰片烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.降冰片烷易溶于水C.降冰片烷與互為同分異構體D.降冰片烷的一氯代物有3種（不含立體異構）4、鐵與稀硫酸反應制氫氣，下列措施能使生成H2的速率加快的是（）A.增加鐵的用量B.使用98%濃硫酸C.加熱D.增大壓強5、下列關于能量轉化的認識不正確的是（）A.綠色植物的光合作用是將光能轉化為化學能B.煤燃燒時化學能轉化成熱能和光能C.原電池工作時，化學能轉化為電能D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能6、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示：

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能，則反應P4(白磷)+3O2=P4O6中，消耗1molP4的能量變化為。

。化學鍵。

P—P

P—O

O=O

鍵能/(kJ?mol—1)

198

360

497

A.吸收1641kJ的能量B.放出1641kJ的能量C.吸收126kJ的能量D.放出126kJ的能量7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和食鹽水法收集B.對平衡體系，增大壓強可使顏色變深C.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通入過量空氣以提高SO2的利用率D.打開啤酒瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫8、對于可逆反應2A2(g)+B2(g)2A2B(l)(正反應放熱反應)，達到平衡，要使瞬間正逆反應速率都增大，且平衡向右移動，可以采取的措施是（）A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.增大c(A2B)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應一段時間，冷卻。②將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(注：MgSO4固體是有機化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應速率B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果C.步驟②中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出10、將Zn和Cu用導線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是A.正極附近c(H+)逐漸增大B.正極上產(chǎn)生氣泡C.正極、負極附近c(H+)基本不變D.Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純11、二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝712、將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1：1：1B.4：3：2C.4：16：13D.4：3：413、莽草酸可用于合成藥物達菲；莽草酸的結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是。

A.分子式為B.分子中的含氧官能團有羥基、碳碳雙鍵、羧基C.可發(fā)生加成和取代反應D.莽草酸屬于芳香族化合物14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體；其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.m與r中所含化學鍵類型相同B.r的沸點高于p的沸點C.m與q混合沒有明顯現(xiàn)象D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性15、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是A.Zn作負極，失去電子B.電池工作時，MnO2得電子被氧化C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.理論上，鋅的質量減小6.5g，通過外電路的電子為0.2mol16、下列關于原電池的敘述中，錯誤的是A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一級是負極，發(fā)生氧化反應D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、下列原子：中共有________種元素，________種核素，________互為同位素.18、某有機物A是農藥生產(chǎn)中的一種中間體；其結構簡式如圖所示．

由A的結構推測；它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色。

b．使酸性KMnO4溶液褪色。

c．和稀硫酸混合加熱；可以發(fā)生取代反應。

d．與Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反應；最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加熱；可以發(fā)生消去反應。

g．1molA和足量的H2反應，最多可以消耗4molH219、CO2和CH4是常見的化合物；同時也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素；達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。

①該反應的ΔH_____0（填“>”或、“<”），該反應自發(fā)進行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）若y表示反應開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變。

b．CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變。

c．CO2和NH3的轉化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂。

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應逆反應速率表達式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數(shù)k為____L3?mol－3?min－1。

②某溫度下，在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應，5分鐘時達到平衡，此時H2的體積分數(shù)為60%，則在5分鐘內用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________；該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應后下列關系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)20、根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系：

請回答：

（1）反應①是__填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式__。

（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施是__。

A.縮小反應容器的容積B.擴大反應容器的容積。

C.升高溫度D.使用合適的催化劑。

（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t8時都改變了一種條件，請判斷改變的可能是什么條件：t2時__；t4時__；t8時__。21、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步；是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間；回答下列問題：

①下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化。

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．甲乙兩燒杯中溶液的pH均增大。

②同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體，需要的時間甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③請寫出甲乙圖中構成原電池的負極電極反應式：__________________。

④當甲中溶液質量增重15.75g時，電極上轉移電子數(shù)目為______________。

(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOH。寫出負極的電極反應方程式為____________________________________。22、科學的發(fā)展；社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造。

(1)中國高鐵發(fā)展迅速；高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵；鋁合金和玻璃等。

①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是________；高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的還原劑是________。

②鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于________（填字母）。

a.混合物b.化合物c.單質。

(2)生活環(huán)境的改善；需要對生活和生產(chǎn)中的廢棄物進行處理。

①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中久置酸性增強的原因是______________________________________（用化學方程式表示）。

②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物（主要是和）排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有________（填一種即可）。氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為________和汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為和________。23、阿司匹林(結構如圖)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥；誕生于1899年3月6日。用于治感冒；發(fā)熱、頭痛、牙痛、關節(jié)痛、風濕病，還能抑制血小板聚集，用于預防和治療缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成，應用于血管形成術及旁路移植術也有效。

（1）阿司匹林水溶液呈_____（填“酸性”；“堿性”、“中性”）。

（2）阿司匹林分子中虛線框內官能團的名稱______（填名稱）。

（3）阿司匹林必須密閉干燥存儲，以防止在酸性條件下與水發(fā)生_______生成乙酸和水楊酸（）

A．水解反應B．加成反應C．酯化反應。

（4）向阿司匹林水溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為______。24、碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料；回答下列問題：

(1)工業(yè)上合成氨的反應為反應過程中能量變化如圖所示。

①反應的活化能為________kJ/mol，有利于該反應自發(fā)進行的條件是_________。

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成的速率，在上圖中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線_______。

(2)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)；還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

①催化重整反應為某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol1mol以及催化劑進行重整反應，5min達到平衡時的轉化率是50%。0-5min平均反應速率_________

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如表：。消碳反應消碳反應172172活化能/()催化劑X3391催化劑Y437272

由上表判斷，催化劑X______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是____________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)25、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤26、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤27、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A為固體；該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過程中氣體分子總物質的量始終不變，在恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強始終不變，則混合氣體的壓強不再變化時不能表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，A不選；

B．A為固體；建立平衡的過程中混合氣體的質量變化，在恒溫恒容容器中混合氣體的密度變化，則混合氣體的密度不再變化時能表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，B選；

C．達到平衡狀態(tài)時各組分的物質的量濃度保持不變；但不一定等于化學計量數(shù)之比，則B與C的物質的量濃度之比為2:1時不能表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，C不選；

D．達到平衡狀態(tài)時用不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，2υ正(B)=υ逆(D)時正；逆反應速率不相等；反應沒有達到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選B。2、B【分析】【分析】

根據(jù)反應的劇烈程度判斷金屬活動性。

【詳解】

Y沒有發(fā)生反應，所以Y是活動性最弱的。其他三個可以根據(jù)反應的劇烈程度來判斷，Z最劇烈，所以是最活潑的；X比W反應劇烈些，所以X的活動性大于W，所以活動性Z＞X＞W(wǎng)＞Y，故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.降冰片烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.根據(jù)相似相溶原理分析，降冰片烷難溶于水，故B錯誤；C.降冰片烷的分子式為C7H12，的分子式為C7H10，不是同分異構體，故C錯誤；D.降冰片烷中有3種位置的H，如圖則當它發(fā)生一氯取代時，同分異構體有3種，故D正確；故選D。4、C【分析】【分析】

增大鐵片與稀硫酸的反應速率；可從影響反應速率的外界因素思考，如增大濃度；升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等。

【詳解】

A.增加鐵的用量；由于Fe單質是固體，固體的濃度不變，所以不能改變化學反應速率，A錯誤；

B.若將稀硫酸改為98%濃硫酸，由于濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在；具有強的氧化性，會使Fe表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止反應的進一步發(fā)生，即在常溫下發(fā)生鈍化，不能反應生成氫氣，因此不能加快反應速率，B錯誤；

C.加熱；溫度升高，物質的內能增加，物質微粒的有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率增大，C正確；

D.反應在溶液中進行；增大壓強，對物質的濃度無影響，因此不能改變化學反應速率，D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查影響化學反應速率的常見因素，應根據(jù)溫度、濃度、構成原電池、增大接觸面等對化學反應速率的影響來解答，注意在室溫下Fe、Al遇濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化。5、D【分析】【詳解】

A．綠色植物可以通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存起來；供植物生長，正確，A不符合題意；

B．煤燃燒時；放出大量的熱且發(fā)光，在此過程中將化學能轉化為熱能和光能，正確，B不符合題意；

C．原電池工作時；將化學能轉化為電能，正確，C不符合題意；

D．白熾燈工作時；電能并沒有全部轉化為光能，而是大部分電能轉化為光能，還有一部分電能轉化為熱能，錯誤，D符合題意。

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

反應P4(白磷)+3O2=P4O6中，白磷和O2的化學鍵斷裂，P4(白磷)中有6條P-P鍵，O2中有1條O=O鍵，故斷鍵吸收的能量為6×198kJ/mol+3×497kJ/mol=2679kJ/mol，根據(jù)圖像，P4O6中有12條P-O鍵，故成鍵放出的能量為12×360kJ/mol=4320kJ/mol，放出的能量大于吸收的能量，該反應放出的能量為4320kJ/mol-2679kJ/mol=1641kJ/mol，消耗1molP4的能量變化為放出1641kJ，故選B。7、B【分析】【詳解】

A．氯氣溶于水的反應是一個可逆反應：Cl2+H2OClO-+2H++Cl-；飽和食鹽水中含有大量的氯離子，導致氯氣的溶解平衡向逆向移動，氯氣的溶解度減小，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B．該反應前后氣體體積不變；增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C．通入過量空氣，氧氣濃度增大，平衡向著正向移動，提高了SO2的利用率；能夠用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡；開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A.反應是放熱反應；升溫，反應速率增大，正逆反應速率增大，平衡逆向進行，故A不符合；

B.降低溫度正逆反應速率減小；平衡正向進行，故B不符合；

C.反應是氣體體積減小的反應；增大壓強，反應速率增大，平衡正向進行，故C符合；

D.增大c(A2B)；生成物是液體，對平衡移動沒有影響，故D不符合；

故選C．

【點睛】

達平衡時，要使正、逆反應的速率都增大，可采取升高溫度、增大壓強或增大濃度的措施，使平衡向正反應方向移動，依據(jù)反應特征結合化學平衡移動原理分析，降溫和增大壓強均能使平衡正向進行；綜合兩種變化選擇采取的措施．二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進入實驗裝置，B正確；

C．將含有溴的反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點，避免溫度過高，導致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯誤；

故合理選項是AD。10、BD【分析】【分析】

將Zn和Cu用導線連接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作負極，Cu作正極，Zn失電子生成Zn2+進入溶液并向正極移動，在Cu電極上H+得電子生成H2。

【詳解】

A．正極附近H+得電子生成H2，c(H+)逐漸減小；A錯誤；

B．正極上H+得電子生成H2；產(chǎn)生氣泡，B正確；

C．正極、負極附近c(H+)減小；C錯誤；

D．若Zn片上冒出氣泡；則說明Zn片自身形成了原電池，Zn片不純，D正確；

故選BD。11、CD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知pH=7時，0～20min之間△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率為=7×10-6mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．三條曲線起始濃度不同；pH也不同，無法比較起始濃度對反應速率的影響，且一般情況下濃度越小反應速率越慢，故B錯誤；

C．據(jù)圖可知pH=2時曲線的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正確；

D．據(jù)圖可知0～50min之間pH=2和pH=7兩種情況下c(R)均變?yōu)?；即降解率都是100%，故D正確；

故答案為CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是1:1:1；4:16:13，故AC符合題意。

綜上所述，答案為AC。13、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)莽草酸的結構簡式，可知分子式為A項正確；

B．分子中的含氧官能團有羥基；羧基；碳碳雙鍵不是含氧官能團，B項錯誤；

C．含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應；含有羥基；羧基能發(fā)生取代反應，C項正確；

D．莽草酸不含苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，D項錯誤。

故選AC。14、AB【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，則r應為H2O，其余均為無色氣體，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，則Y為O元素，n為O2，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則p為NH3，所以W應為H，X應為N元素，根據(jù)轉化關系，氨氣和氧氣在催化劑作用下生成r和s，所以s為NO，m的摩爾質量為p的2倍，m應為H2S，q能使品紅溶液褪色，q應為SO2；所以Z應為S元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，符合轉化關系。

【詳解】

A.m（H2S）與r（H2O）中所含化學鍵均為極性共價鍵；類型相同，故A正確；

B.r（H2O）的沸點高于p（NH3）的沸點；故B正確；

C.m（H2S）與q（SO2）混合：2H2S+SO2=3S+2H2O；會觀察到有淡黃色固體生成，故C錯誤；

D.q（SO2）為酸性氧化物，s(NO)為不成鹽氧化物，m（H2S）的水溶液顯酸性；故D錯誤；

答案：AB15、AD【分析】【分析】

從電池總反應方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0價升高到+2價，失電子，Zn作負極；MnO2中的Mn元素由+4價降低到+3價，MnO2得電子；作正極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．在電池工作時；Zn失電子，價態(tài)升高，所以Zn作負極，故A正確；

B．電池工作時，MnO2得電子生成Mn2O3；Mn元素價態(tài)降低，被還原，故B錯誤；

C．電池工作時；負極產(chǎn)生電子，電子由負極通過外電路流向正極，故C錯誤；

D．理論上，鋅的質量減小6.5g，參加反應的Zn物質的量為0.1mol，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2+；通過外電路的電子為0.1mol×2=0.2mol，故D正確；

答案選AD。16、AD【分析】【詳解】

A.構成原電池的正極和負極可以是一種金屬和一種非金屬；故A錯誤；

B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置；故B正確；

C.在原電池中；負極發(fā)生氧化反應，電子由負極流出的，故C正確；

D.原電池放電時；電流的方向是從正極經(jīng)導線流到負極，故D錯誤。

選AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

質子數(shù)決定元素種類，元素符號左下角的數(shù)字表示質子數(shù)，所以元素的種類有6種；核素是指具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的一類原子，所以核素的種類有8種；同位素是指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素中不同的原子，所以互為同位素的是和和兩組。

故答案為6；8；和和

【點睛】

準確理解核素及同位素的概念是解決此題的關鍵。【解析】68和和18、略

【分析】【分析】

【詳解】

由結構可以知道；分子中含有-Cl；-OH、酯基，苯環(huán)；

a．均與溴不發(fā)生反應；不能是使溴的四氯化碳溶液褪色，故a錯誤；

b．含有-OH可以使酸性KMnO4溶液褪色，故b正確；

c．含有酯基；可以和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應，故c正確；

d．不能與與Na2CO3溶液作用生成CO2；故d錯誤；

e．-Cl與NaOH發(fā)生水解反應；酯基水解需要NaOH，水解產(chǎn)物酚也與氫氧化鈉反應，所以1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH，故e正確；

f．含有-Cl與NaOH醇溶液混合加熱；可以發(fā)生消去反應，故f正確；

g．只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應，則1molA和足量的H2反應，最多可以消耗3molH2；故g錯誤；

綜上所述，故填：bcef。【解析】bcef19、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通過圖像分析溫度升高，氨氣轉化率的變化從而分析反應吸放熱；自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結合反應特征分析判斷需要的條件；若y表示反應開始時的水碳比，升溫平衡逆向進行，氨氣轉化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進行，氨氣轉化率越小，則y1小于y2；

（2）平衡時是正逆反應速率相同；各組分含量保持不變，原則是變量不變分析選項；

II．①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2）計算k的值；

②根據(jù)求出反應速率；根據(jù)計算平衡常數(shù)；通過濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷反應移動方向；

III．可能發(fā)生的反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶質；再進行判斷；

【詳解】

Ⅰ、（1）圖像分析得到溫度升高，氨氣轉化率減小說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應，所以ΔH<0；自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應ΔH<0，△S＜0，所以需要低溫條件才能自發(fā)進行；壓強越大平衡正向進行，氨氣轉化率增大，若y表示壓強，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應開始時的水碳比，升溫平衡逆向進行，氨氣轉化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進行，氨氣轉化率越小，則y1小于y2；

故答案為：<；低溫；<；

（2）a．生成物有固體；利用極限法考慮，反應初始和徹底進行平均相對分子質量不同，混合氣體的平均相對分子質量保持不變時說明平衡不再移動，故正確；

b．反應達到平衡各組分體積分數(shù)不變，CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變說明平衡；故正確；

c．反應加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，則二者轉化率始終相等，若不按2:1加入，二者轉化率不可能相等，故CO2和NH3的轉化率相等不能說明平衡；故錯誤；

d．混合氣體體積不變；平衡右移時有固體生成，氣體體積減小，即密度減小，所以混合氣體的密度保持不變說明反應平衡，故正確；

e．一個氨氣分子中有3個N—H鍵，2molN—H鍵斷裂即2/3mol氨氣反應，1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂時正反應速率和逆反應速率不相等；故錯誤；

故答案為：abd；

（3）①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2），由表中數(shù)據(jù)，c13=mol3/L3，則c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3?mol?3?min?1=40500L3?mol?3?min?1；

故答案為：40500；

②設轉化的CH4為amol/L，容器體積為3L，則初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氫氣的體積分數(shù)為=60%，解得a=2/3mol/L，則v(CH4)==mol?L-1?min－1；平衡常數(shù)==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此時濃度商Q=所以反應向正反應方向移動；

故答案為：40500；mol?L-1?min－1；48；正反應方向；

III．可能發(fā)生的反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，則反應得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，設二者物質的量分別為xmol、ymol，則解得x=y=0.01，即溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A項正確；

B．根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B項錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C項錯誤；

D．電荷守恒和物流守恒聯(lián)立消去鈉離子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（質子守恒）；故D項正確；

故答案為：AD。

【點睛】

本題考查了化學平衡常數(shù)、影響平衡的因素、化學平衡的計算、電解質溶液中的三大守恒等內容，考查的點較多，知識夸度大，對學生來講有一定的難度。第（3）題為難點，要熟練掌握三段式的應用，同時也要注意本題中的容器體積為3L，如果忽略了此條件，會導致整道小題回答錯誤；第（4）題的關鍵是明確溶液中的溶質成分。【解析】<低溫<abd40500mol?L-1?min－148正反應方向AD20、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；反應①中溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應；

(2)反應③的平衡常數(shù)K3的表達式K3=

(3)反應②-反應①得到反應③，則平衡常數(shù)K3為反應②與反應①的平衡常數(shù)商，故K3=

(4)反應①溫度越高，平衡常數(shù)越大，反應②溫度越高，平衡常數(shù)越小，而故反應③溫度越高，平衡常數(shù)越小，即正反應為放熱反應；

A．縮小反應容器的容積；壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故A錯誤；

B．擴大反應容器的容積；壓強減小，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．升高溫度；平衡向逆向移動，故C正確；

D．使用合適的催化劑；同等程度加快反應速率，平衡不移動，故D錯誤；

答案選C；

(5)t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，該反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的放熱反應，不能是增大壓強，可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時逆反應速率減小，但平衡不移動，反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，可能是減小壓強（或增大容器容積）；t8時反應速率增大，但平衡不移動，該反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，能為增大壓強或使用催化劑。【解析】①.吸熱②.K3=③.④.C⑤.升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)⑥.減小壓強（或增大容器容積）⑦.使用催化劑或加壓(減小容器的容積)21、略

【分析】【分析】

(1)由圖知；甲為原電池，乙并不是原電池，但甲乙兩裝置中總反應均為鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅；放出氫氣，據(jù)此回答相關內容；

(2)圖丙是甲烷堿式燃料電池；負極是甲烷失去電子被氧化的反應，據(jù)此寫負極電極方程式；

【詳解】

(1)①A.甲為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；但乙沒有形成閉合回路，故A錯誤；

B.乙中主要是鋅與稀硫酸反應；鋅片溶解，在鋅片表面產(chǎn)生氣泡，故B正確；

C.甲；乙中均為鋅片質量減小；銅片質量保持不變，故C錯誤；

D.由于兩燒杯中硫酸被消耗；氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；

答案為：BD；

②相同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氫氣時；因為甲裝置是原電池裝置，則甲中反應速率大，所需時間段，故需要的時間甲小于乙；

答案為：<；

③甲為原電池，負極為鋅，其電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋；

答案為：Zn－2e－=Zn2＋；

④當甲中溶液質量增重15.75g時，則則x=0.5mol，故電極上轉移電子數(shù)目為0.5NA；

答案為：0.5NA；

(2)通入甲烷的一極為負極，甲烷在堿性條件下失去電子轉化為碳酸根，對應的電極反應式為

答案為：【解析】BD<Zn－2e－=Zn2＋0.5NACH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O22、略

【分析】【詳解】

(1)①高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石；制造普通玻璃的原料有石英砂、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵和制普通玻璃都要用到的原料是石灰石。在煉鐵高爐中，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，所以將鐵礦石還原成鐵單質的還原劑是

②鋼鐵；鋁合金都屬于合金；屬于混合物，玻璃的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅、硅酸鈣，三者都屬于混合物，答案選a。

(2)①氣體溶于水后生成隨雨水降下，逐漸被空氣中的氧氣氧化生成易電離的即從而使雨水的酸性增強。

②大量的氮氧化物排放到空氣中，會形成光化學煙霧。氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收，反應為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，發(fā)生反應【解析】石灰石（或）a形成光化學煙霧23、略

【分析】【分析】

（1）阿司匹林分子里含有羧基和酯基；羧基顯酸性。

（2）阿司匹林分子中虛線框內官能團為-COOH。

（3）與H2O發(fā)生反應，生成CH3COOH和水楊酸()顯然發(fā)生水解反應。

（4）阿司匹林水溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，-COOH與NaHCO3反應，生成CO2氣體。

【詳解】

（1）阿司匹林分子里含有羧基和酯基；羧基顯酸性，所以阿司匹林水溶液呈酸性。答案為：酸性；

（2）阿司匹林分子中虛線框內官能團為羧基。答案為：羧基；

（3）+H2OCH3COOH+發(fā)生水解反應。答案為：A；

（4）阿司匹林水溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，-COOH與NaHCO3反應，生成CO2氣體；從而產(chǎn)生氣泡。答案為：溶液中有氣泡產(chǎn)生。

【點睛】

NaHCO3溶液顯堿性，但不能促進阿司匹林的水解，所以阿司匹林的酯基不發(fā)生反應。如果我們考慮到堿性溶液中，酯基發(fā)生水解，生成乙酸和酚，雖然最終仍然有氣泡逸出，但問題被復雜化了。如果試題讓我們用方程式表示反應過程，則會寫出一個錯誤的方程式。【解析】①.酸性②.羧基③.A④.溶液中有氣泡產(chǎn)生24、略

【分析】【詳解】

(1)①由題意知，氨分解的活化能為：

該反應自發(fā)進行，?G<0，由?G=?H-T?S，?H>0，?S>0；推知需要高溫條件，故高溫下自發(fā)進行；

②由圖可知；加入鐵粉后合成氨所需要的活化能降低，如下圖：

(2)①由題意得，故

②根據(jù)活化能對反應的影響來分析,催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，即催化劑X劣于催化劑Y，故答案填“劣于”。【解析】427.2kJ/mol高溫0.lmol/()劣于催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大(或催化劑X積碳反應的活化能小，積碳反應的速率大；而消碳反應活化能相對