…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、集氣瓶可以完成多種實驗，以下實驗正確的是（）A.

鐵絲在O2中燃燒B.

儲存H2C.

除去CO2中HCl氣體D.

氣球收集20mLO22、甲醛的化學式為CH2O，下列說法中錯誤的是（）A.甲醛不是氧化物B.甲醛由三種元素組成C.甲醛是由碳原子、氫原子直接構成的D.甲醛中碳、氫質量比為6：13、下列物質的用途與其性質描述不相符合的是（）A.干冰用于人工降雨干冰升華吸熱B.一氧化碳用于冶金工業一氧化碳具有可燃性C.金剛石用于切割玻璃金剛石的硬度大D.書寫重要文件資料時用黑色碳素筆碳常溫下化學性質穩定4、以下是幾個常見實驗的注意事項：

①在試管中加熱膽礬固體；試管口要略低于試管底部。

②鐵絲在氧氣中燃燒；集氣瓶中要預先放入少量水。

③氯酸鉀制氧氣實驗完畢；先將導管移出水槽再停止加熱。

它們的目的都是為了防止（）A.水倒流B.溫度過高C.炸裂反應容器D.反應過慢5、“粗鹽提純”實驗不需要的儀器是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列關于催化劑的說法不正確的是（）A.化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都不變B.催化劑可提高某些化學反應的速率C.加熱氯酸鉀制氧氣時，加入二氧化錳可使生成的氧氣質量增加D.任何化學反應都需要催化劑7、把一瓶稀硫酸分為兩等份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余．產生H2的質量隨時間變化如圖．下列說法正確的是（）A.乙產生氫氣的速率比甲快B.甲產生的氫氣質量比乙多C.反應消耗金屬的質量甲大于乙D.甲的相對原子質量一定比乙小8、原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+l，原子核內質子數是2n2-1．下列有關X的說法中不正確的是（）A.X能形成化學式為X（OH）3的堿B.X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C.X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數D.X能與某些金屬元素形成化合物，但不能和非金屬元素形成化合物9、下列物質的變化；不能通過一步反應實現的是（）

A.Cu→Cu（OH）2

B.Zn→ZnCl2

C.Mg（NO3）2→MgCl2

D.Ba（NO3）2→BaSO4

10、下列對化學反應類型的判斷，錯誤的是（）A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（中和反應）B.CO2+C2CO（化合反應）C.2AgBr2Ag+Br2↑（分解反應）D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O（置換反應）11、在下列敘述中的短線上；只能填“或”，不能填“和”的是（）

A.在化學反應前后催化劑的質量（）化學性質都保持不變。

B.滅火的條件一定是將可燃物與空氣隔絕（）使可燃物的溫度降低到著火點以下。

C.實驗室制取二氧化碳常用石灰石（）稀鹽酸反應。

D.復分解反應發生的條件是：生成物中如果有沉淀析出；（）有氣體放出，（）有水生成，那么復分解反應就可以發生。

12、下列除去雜質的方法中；正確的是（）

。選項物質（括號內為雜質）去除雜質的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加入水、過濾CCu（Fe）加入過量CuSO4溶液、過濾DHNO3（H2SO4）加入適量Ba（NO3）2溶液、過濾。A.AB.BC.CD.D13、（2009?海門市模擬）如圖為甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中溶質質量分數（a%）隨溫度變化的曲線圖．下列說法正確的是（）A.將三種物質的飽和溶液由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是：乙＞丙＞甲B.將三種物質的飽和溶液由t2℃降到t1℃，均有晶體析出C.t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是：乙＞丙＞甲D.對于接近飽和的三種溶液，通過加溶質、蒸發溶劑（溫度不變）、升溫均可變為飽和溶液的只有丙14、汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN3）等固體粉末．工業上將金屬鈉與無水的液氨（NH3）反應得氨基鈉（NaNH2），再將氨基鈉與一氧化二氮反應可生成疊氮化鈉、氫氧化鈉和氨氣．下列說法中，不正確的是（）A.安全氣囊中選用疊氮化鈉的原因可能是NaN3迅速分解產生大量NH3B.鈉可與水反應C.制備疊氮化鈉反應中，主要涉及的化學方程式為：Na+NH3NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑D.工業級NaN3中可能含有Na2CO3評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、量取一定體積的液體應用____，選擇的量筒規格與所量液體體積越接近越好．傾倒的液體接近刻度時，應用____滴加．量液時，量筒必須____，視線要與量筒內液體____保持水平再讀出讀數．仰視時會造成讀數____，取液____；俯視時會造成讀數____，取液____．16、溶液在生命活動中起著十分重要的作用．

（1）醫用碘酒，常用于殺菌消毒，其中的溶劑是____．

（2）醫療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水，一袋100mL（密度約為1g/mL）的生理鹽水，所含溶質的質量是____．17、“微粒運動實驗”再探究．

【實驗回顧】如圖甲所示：老師演示了“探究微粒運動實驗”．

該實驗利用了濃氨水的化學性質是____．

可以觀察到的現象是____

A．燒杯B內溶液表面很快變紅；液體內部由上而下緩慢變紅。

B．燒杯B內溶液表面和內部幾乎同時很快變紅。

C．燒杯C內溶液表面很快變紅；液體內部由上而下緩慢變紅。

D．燒杯C內溶液表面和內部幾乎同時很快變紅。

【問題提出】酚酞微粒是否在運動？

【實驗探究】如圖乙所示，將一條用水濕透的濾紙條放入圖甲實驗已變紅的溶液中，可以觀察到的現象是____．

【交流表達】同學們討論后認為，只利用圖甲中藥品，不用濾紙條，改用膠頭滴管也能完成實驗探究，則操作步驟和現象是____．

【實驗結論】由本實驗可以得出有關微粒運動的結論是____（不定項選擇）：．

A．有的微粒是運動的；有的微粒是靜止的。

B．微粒都在不停地運動；但運動速度可能不同。

C．微粒的運動速度與微粒的種類有關。

D．微粒的運動速度與所處介質有關。

E．微粒的運動速度與溫度有關．18、氮在周期表中的信息和原子結構示意圖如圖rm{.}根據信息，氮元素的相對原子質量為______，原子最外層電子數為______；氮元素與氫元素形成的化合物中氮的化合價為______價，該物質的水溶液rm{pH}______rm{7(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．19、按要求從①燒堿；②鹽酸、③濃硫酸、④熟石灰、⑤不銹鋼等物質中選擇適當的物質；填在相應的空格里：（填序號）

（1）少量存在于人的胃液中，能幫助消化的是____；

（2）在醫療上，可用來制造手術刀的是____；

（3）可用做某些氣體的干燥劑的是____；

（4）可用做改良酸性土壤的是____．20、每年的3月22日是“世界水日”；水與人類生活和生產的關系十分密切，請回答下列問題．

（1）①水能溶解很多種物質，是配制溶液時最常用的____．

②保持水的化學性質的最小粒子是____．

（2）2010年上海世博會的園區內有許多飲水處，可取水直接飲用．所供的飲用水處理步驟如下圖所示：

步驟①對應的作用是____（填字母，下同），步驟③對應的作用是____．

A．殺菌消毒B．吸附雜質。

（3）降雨是自然界中水循環的一個環節．酸雨是由____[氣體或這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三個地區雨水的pH如右圖所示，其中____地區的雨水是酸雨．

（4）電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導電性．現將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是____，當溶液中NaOH的質量分數變為0.2%時，有____g水被分解．評卷人得分四、計算題(共1題，共3分)21、現實驗室有藥品5%的過氧化氫溶液及少量二氧化錳固體；為證明二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，請你幫小明同學設計以下實驗方案：

。實驗操作實驗現象及結論實驗1____________實驗2____________實驗3____________

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A；根據鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析；

B；根據氫氣的密度小于空氣的密度分析；

C；根據二氧化碳與澄清石灰水反應分析；

D、根據氧氣不易溶于水分析．【解析】【解答】解：A；為防止鐵絲在氧氣中燃燒會生成高溫熔融物；炸裂瓶底，所以要在瓶底鋪一層細沙或少量的水，故錯誤；

B；氫氣的密度小于空氣的密度；所以要瓶口向下，故錯誤；

C、二氧化碳能與澄清石灰水反應，所以不能用澄清石灰水除去CO2中HCl氣體；故錯誤；

D；氧氣不易溶于水；所以可用排水法收集，故正確．

故選D．2、C【分析】【分析】A；氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．

B；根據甲醛化學式的含義進行分析判斷．

C；根據甲醛的微觀構成進行分析判斷．

D、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物；不屬于氧化物，故選項說法正確．

B；甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的；故選項說法正確．

C；甲醛是由甲醛分子構成的；甲醛分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成的，故選項說法錯誤．

D；甲醛中碳、氫元素的質量比為12：（1×2）=6：1；故選項說法正確．

故選：C．3、B【分析】【分析】A；根據干冰的性質分析；

B；根據一氧化碳的化學性質分析；

C；根據金剛石的硬度大分析；

D、根據炭的化學性質穩定分析．【解析】【解答】解：A；干冰用于人工降雨是因為干冰升華吸熱．正確；故不選；

B；一氧化碳用于冶金工業重點是用一氧化碳的還原性而不是可燃性；錯誤，故選；

C；金剛石用于切割玻璃是因為金剛石硬度比玻璃大．正確；故C不選；

D；用炭黑墨汁書寫的字經久不變色是因為常溫下碳的化學性質穩定．正確；故D不選．

故選B．4、C【分析】【分析】①根據給固體藥品加熱時的注意事項進行分析；

②根據鐵絲在氧氣中燃燒時的注意事項進行分析；

③根據氯酸鉀制氧氣時的注意事項進行分析．【解析】【解答】解：①在試管中加熱膽礬；試管口要略低于試管底部，防止冷凝水流入試管底部，引起試管炸裂；

②鐵絲在氧氣中燃燒；集氣瓶中要預先放入少量水，防止生成的高溫熔融物炸裂瓶底；

③氯酸鉀制氧氣實驗完畢；先將導管移出水槽再停止加熱，它們的目的都是為了防止水倒流入試管，引起試管破裂．

故選：C．5、D【分析】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解rm{(}把不溶物與食鹽初步分離rm{)}過濾rm{(}把不溶物徹底除去rm{)}蒸發rm{(}食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽rm{)}得到精鹽的過程。

A；燒杯由于完成溶解操作；過濾時用于盛放液體，故選項錯誤。

B；蒸發皿用于完成蒸發操作；故選項錯誤。

C；酒精燈用于完成蒸發操作；故選項錯誤。

D；溶解、過濾、蒸發時均不需要使用試管夾；故選項正確。

故選：rm{D}

根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去；進行分析解答。

本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟rm{(}溶解、過濾、蒸發rm{)}所需的儀器是正確解答本題的關鍵。【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變；據此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；由催化劑的概念可知；化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都不變，故選項說法正確；

B；催化劑能夠改變化學反應速率；催化劑可提高某些化學反應的速率，故選項說法正確；

C；催化劑能夠改變化學反應速率；不能改變生成物的質量，故選項說法不正確；

D；不是所有化學反應都需要催化劑；不使用催化劑物質也能發生化學反應，如碳在空氣中燃燒就不需要催化劑，故選項說法不正確．

故選：CD．7、AB【分析】【分析】等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，金屬反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對原子質量的高低，利用這些知識可解決此題．【解析】【解答】解：A；反應完全時乙用的時間少；故乙產生氫氣的速率比甲快，故此選項可選．

B；從圖示看；甲生成的氫氣多，故此項正確．

C；由于反應后金屬都沒有剩余；故消耗的金屬質量相等，故此選項不可選．

D、金屬與酸反應時，一定量金屬完全反應產生氫氣質量=金×金屬的質量；所以只有金屬的質量及化合價均相同，金屬的相對原子質量與反應放出氫氣的多少才成反比此圖才正確，但題干沒有說明兩者的化合價，所以相對原子質量無法判斷大小，故此選項不可選．

故選AB8、AD【分析】【分析】根據核外電子排布的規律，采用窮舉法解題，即假設n=1時n=2時或n=3時，利用題目給定的條件進行分析判斷．【解析】【解答】解：n=1時核電荷數是1；最外層電子數也是3，這是不可能的；當n=2時核電荷數是7，最外層電子數是5，符合題目要求，該元素是氮元素；當n=3時核電荷數是17，最外層電子數是7，符合題目要求；當n=4時核電荷數會比18大，所以不可能．

因此x元素不是氮元素就是氯元素，因此A不正確；B正確，最外層電子數不是5就是7故C正確；當x是氮元素時其可以和氫形成NH3；是Cl時可以和H形成HCl，故D不正確．

故選AD9、AC【分析】

A；金屬銅可直接與氧氣反應生成氧化銅、與鹽溶液反應生成銅鹽；金屬銅無法直接與其它物質反應而一步轉化為氫氧化銅；故A不能一步實現；

B；金屬鋅與鹽酸或氯化銅等溶液反應即可生成氯化鋅；該轉化一步反應即可完成；故B能一步實現；

C；硝酸鎂只能與可溶性的氯化物發生復分解反應才能轉化為氯化鎂；而可溶性氯化物與硝酸鎂不能形成沉淀即不滿足復分解反應發生條件而不能反應；故C不能一步實現；

D；硝酸鋇與硫酸或可溶性硫酸鹽反應都可生成硫酸鋇；該轉化一步反應即可完成；故D能一步實現；

故選AC．

【解析】【答案】一步反應實現即原物質只發生一個反應就可以轉化為目標物質；因此需要利用原物質的性質及變化規律，對轉化進行分析．

10、AD【分析】【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一．分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應．復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應．【解析】【解答】解：A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O的反應類型是復分解反應；中和反應不是反應的類型，錯誤符合題意，故選項正確；

B、CO2+C2CO屬于化合反應；正確但不符合題意，故選項錯誤；

C、2AgBr2Ag+Br2↑屬于分解反應；正確但不符合題意，故選項錯誤；

D、C2H5OH+3O22CO2+3H2O不屬于置換反應；錯誤符合題意，故選項正確；

故選A、D11、BD【分析】

A；催化劑的特點“一變；兩不變”，化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都保持不變；

B；滅火的條件一定是將可燃物與空氣隔絕或使溫度降低著火點以下；

C；實驗室制取二氧化碳常用石灰石和稀鹽酸反應；

D；復分解反應發生的條件是：生成物中如果有沉淀析出；或有氣體放出，或有水生成，那么復分解反應就可以發生．

故選BD．

【解析】【答案】A；根據催化劑的特點“一變；兩不變”解答；

B；根據滅火的原理和方法解答；

C；實驗室制取二氧化碳的反應原理解答；

D；根據復分解反應的條件解答．

12、CD【分析】

A；除去氯化鈉中的碳酸鈉；加入適量的氫氧化鈣后，會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉會成為新的雜質；故不可行；

B；向氧化鈣和碳酸鈣的混合物中加入水；氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，把原物質的成分改變，故不可行；

C、根據金屬活動性順序，鐵能置換出硫酸銅中的銅，加入過量CuSO4溶液；過濾可除去銅中混有的鐵；方法可行；

D、Ba（NO3）2溶液和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸；過濾后可得到硝酸，故可行．

故選CD

【解析】【答案】根據除雜質的原則分析：①首先要能把雜質除去；②原物質的量不能減少，但可以增加，③除去雜質后不能帶入新的雜質，④操作越簡單越好，要便于混合物的分離．A中會帶入新的雜質，B中會把原物質除掉，CD符合除雜的原則．

13、CD【分析】

A、由于甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，故給他們的飽和溶液降溫至t1℃時都會有晶體析出，在t1℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，故降溫后乙的飽和溶液的溶質質量分數比甲大，而由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，故給其飽和溶液降溫時，它會變成不飽和溶液，因此它的溶質的質量分數不發生變化，但由于t2℃時丙的溶解度比t1℃時甲的溶解度大；比乙的小，即降溫后丙的溶液中溶質的質量分數比甲大，比乙小，故選乙＞丙＞甲．

B、丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，故它的飽和溶液由t2℃降到t1℃；沒有晶體析出．

C、t1℃時；三種物質的溶解度由大到小的順序是：乙＞丙＞甲．

D；甲、乙、丙三種接近飽和的溶液；通過加入溶質、蒸發溶劑（溫度都不變）均可以變為飽和溶液；但由于丙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度會使它的不飽和溶液變成飽和溶液．

故選：C；D

【解析】【答案】據三物質溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷溶液降溫后溶質質量分數的變化；

根據三物質溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降低溫度時是否會析出晶體；

t1℃時；對比三物質的溶解度大小；

判斷溫度的改變使飽和溶液和不飽和溶液相互轉化；由于丙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度會使它的不飽和溶液變成飽和溶液．

14、AC【分析】【分析】根據題中信息進行判斷和猜測：

A；根據化學反應前后元素種類不變進行分析；

B、根據金屬鈉與無水的液氨（NH3）反應得氨基鈉（NaNH2）分析可能與水反應；

C；根據書寫化學方程式的原則判斷；

D、根據工業制疊氮化鈉（NaN3）的過程分析．【解析】【解答】解：A、化學反應前后元素種類不變，安全氣囊中選用疊氮化鈉的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2，不是NH3；錯誤．

B、根據工業上將金屬鈉與無水的液氨（NH3）反應得氨基鈉（NaNH2）；含有的液氨不行可知，鈉可能與水反應，正確；

C、制備疊氮化鈉反應中，主要涉及的化學方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑；C中第一個化學方程式沒配平，故錯誤；

D、工業級NaN3中可能含有Na2CO3；正確；

故選AC．三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數時視線應與凹液面的最低處相平；如果仰視液面，讀數比實際偏小，若俯視液面，讀數比實際偏大；據此進行分析解答．【解析】【解答】解：取用一定量的液體常用量筒量出體積．量液時；量筒必須放平，視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平，當所取液體的體積接近刻度線時，該用膠頭滴管滴至所需刻度，讀數時視線與量筒內凹液面的最底處保持水平．如果視線偏高（仰視），則讀數比真實值偏小．如果視線偏低（俯視），則讀數比真實值偏大；

故答案為：量筒量出體積；膠頭滴管；放平；凹液面的最低處；偏小；偏大；偏大；偏小．16、酒精0.9g【分析】【分析】根據溶液中溶質和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可【解析】【解答】解：（1）碘酒中溶質是碘；溶劑是酒精；

（2）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=100mL×1g/mL×0.9%=0.9g．

故答案為：（1）酒精；（2）0.9g．17、氨水能使酚酞變紅C濾紙條由下往上逐漸變紅用膠頭滴管吸取變紅的酚酞試液滴入氨水中，整杯溶液逐漸變紅BCD【分析】【分析】通過實驗過程及其實驗現象可知，氨氣分子是不斷運動的，當溶解在水中時能生成氨水，氨水能使酚酞試液變紅色，據此回答．【解析】【解答】解：【實驗回顧】濃氨水具有揮發性；揮發出氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞試液變紅，所以該實驗利用了濃氨水的化學性質是氨水能使酚酞變紅．可以觀察到的現象是燒杯C內溶液表面很快變紅，液體內部由上而下緩慢變紅；

【實驗探究】如圖乙所示；將一條用水濕透的濾紙條放入圖甲實驗已變紅的溶液中，可以觀察到的現象是濾紙條由下往上逐漸變紅；

【交流表達】只利用圖甲中藥品；不用濾紙條，改用膠頭滴管也能完成實驗探究，則操作步驟和現象是用膠頭滴管吸取變紅的酚酞試液滴入氨水中，整杯溶液逐漸變紅；

【實驗結論】由本實驗可以得出有關微粒運動的結論是：微粒都在不停地運動；但運動速度可能不同；微粒的運動速度與微粒的種類有關、微粒的運動速度與所處介質有關；而微粒都是不斷運動的，而不是有的微粒是運動的，有的微粒是靜止的，此實驗沒有涉及到微粒的運動速度與溫度有關．

故答案為：【實驗回顧】氨水能使酚酞變紅；C；

【實驗探究】濾紙條由下往上逐漸變紅；

【表達交流】用膠頭滴管吸取變紅的酚酞試液滴入氨水中；整杯溶液逐漸變紅；

【實驗結論】BCD．18、略

【分析】解：根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知氮元素的相對原子質量為rm{14.01}．

由氮原子的結構示意圖，氮原子的最外層電子數為rm{5}．

氮元素與氫元素形成的化合物為rm{NH_{3}}氫元素顯rm{+1}價，設氮元素的化合價是rm{x}根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：rm{x+(+1)隆脕3=0}則rm{x=-3}價．

氨氣的水溶液是氨水，顯堿性，rm{pH>7}．

故答案為：rm{14.01}rm{5}rm{-3}rm{>}．

根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數；相對原子質量、元素符號、元素種類等．

原子結構示意圖中；圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．

根據在化合物中正負化合價代數和為零；結合氮元素與氫元素形成的化合物的化學式進行解答．

當溶液的rm{pH}等于rm{7}時，呈中性；當溶液的rm{pH}小于rm{7}時，呈酸性；當溶液的rm{pH}大于rm{7}時；呈堿性．

本題難度不大，掌握元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法等即可正確解答本題．【解析】rm{14.01}rm{5}rm{-3}rm{>}19、略

【分析】【分析】根據物質的性質和用途來分析解答．【解析】【解答】解：（1）胃液含有胃酸；其主要成分是鹽酸，它可以幫助消化；故填：②；

（2）醫療上用的手術刀是用不銹鋼制成的；故填：⑤；

（3）燒堿和濃硫酸具有吸水性；故可作干燥劑；故填：①③；

（4）