…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學下冊月考試卷393考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于圖像及描述說法都正確的是2、有甲、乙兩組物質，在一定條件下，甲組中能和乙組中各物質都起反應的是甲組：A．甲酸B．乙酸鈉C．乙酸乙酯D．苯酚乙組：E．NaOHF．溴水G．甲醛H．FeCl33、下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（）

A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺。

B.使用催化劑；提高合成氨的產率。

C.高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺。

D.H2、I2；HI平衡混合氣體加壓后顏色變深。

4、已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密閉容器器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是A.T12，p1>p2，m+n0B.T1>T2，p12，m+n<0C.T1>T2，p12，m+n>p，△H>0D.T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<05、下列有機物的系統命名正確的有rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-3}rm{3-}二乙基戊烷B.rm{2-}甲基rm{-3-}乙基丁烷C.rm{2}rm{2-}二甲基rm{-2-}丁醇D.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁醇6、下列實驗，能達到目的是()

A.用圖中裝置檢驗乙炔的還原性B.先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，鑒別己烯中是否混有少量甲苯C.用裂化汽油從溴水中萃取溴單質。

D.將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去甲烷中混有的乙烯7、如圖為一個裝有活塞的密閉容器，內盛有rm{22.4ml}的rm{NO}若通入rm{11.2ml}的rm{O_{2}(}體積為標況下測得rm{)}保持溫度，壓強不變，則容器中的密度為rm{(}rm{)}A.等于rm{1.369g/L}B.等于rm{2.054g/L}C.于rm{1.369g/L}和rm{2.054g/L}之間D.大于rm{2.054g/L}8、rm{0.1mol}由兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到rm{0.16molCO_{2}}和rm{3.6}克水，則混合氣體中rm{(}rm{)}A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.可能有乙烷D.一定有乙炔評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（6分）有機物甲的結構簡式如下，它可通過不同的化學反應分別制得結構簡式為乙～庚的物質．請回答下列問題：（1）指出反應的類型：甲→丙：______________________，甲→丁：______________________。（2）在甲～庚七種物質中，互為同分異構體的是_____________________。（填代號，下同）；可看作酯類的是、和庚。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內的物質是______________________。10、鐵及其化合物與生產、生活關系密切。（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為。②圖中A和B區域相比較，腐蝕較慢的是(填字母)。（2）實驗室經常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時常需加入少量的；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為。（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數K=0.25。①t℃時，反應達到平衡時n(CO2)：n(CO)=②若在1L密閉容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x=。11、某烴A的分子量為56，應用紅外光譜測知分子中含有1個碳碳雙鍵，應用核磁共振氫譜法檢測顯示只有二種類型的氫原子．寫出A的分子式____________，結構簡式____________，用系統命名法命名是____________；在A的同系物中分子量最小的烴的結構簡式是____________．12、鍺rm{(Ge)}是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：rm{(1)}基態rm{Ge}原子的核外電子排布式為____________，有__________個未成對電子。rm{(2)Ge}與rm{C}是同族元素，rm{C}原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但rm{Ge}原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_____________________________________。rm{(3)}比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因__________________________________________________________________________________________。。rm{GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}熔點rm{/}rm{隆忙}rm{?}rm{49.5}rm{26}rm{146}沸點rm{/}rm{隆忙}rm{83.1}rm{186}約rm{400}rm{(4)}光催化還原rm{CO_{2}}制備rm{CH_{4}}反應中，帶狀納米rm{Zn_{2}GeO_{4}}是該反應的良好催化劑。rm{Zn}rm{Ge}rm{O}電負性由大至小的順序是__________________。rm{(5)Ge}單晶具有金剛石型結構，其中rm{Ge}原子的雜化方式為_____________，微粒之間存在的作用力是__________________。rm{(6)}晶胞有兩個基本要素：rm{壟脵}原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為rm{Ge}單晶的晶胞，其中原子坐標參數rm{A}為rm{(0,0,0)}rm{B}為rm{(1/2,0,1/2)}rm{C}為rm{(1/2,1/2,0)}則rm{D}原子的坐標參數為_____________________。13、乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}和乙酸rm{(CH_{3}COOH)}是生活中常見的有機物，請根據題意填空：rm{(1)}向乙醇中投入一小塊金屬鈉，有氣體產生，該氣體是________rm{(}填“rm{H_{2}}”或“rm{CO_{2}}”rm{)}rm{(2)CH_{3}CH_{2}OH}的官能團是________rm{(}填“羥基”或“羧基”rm{)}rm{(3)}乙醇、乙酸和濃硫酸混合共熱可產生一種有水果香味的物質，該物質是________rm{(}填“乙醛”或“乙酸乙酯”rm{)}14、化學無處不在；了解一些與食品相關的化學知識很有意義．

（1）薯片等容易擠碎的食品，宜選用充氣袋裝．不應該充入的是______．

A．氮氣B．二氧化碳C．氧氣。

（2）為使面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑．因為它______．

①熱穩定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子。

A．②③B．①③C．①④

（3）苯甲酸鈉（C6H5COONa）是常用的食品防腐劑．下列描述錯誤的是______．

A．苯甲酸鈉屬于鹽類B．苯甲酸鈉能溶于水C．苯甲酸鈉屬于烴類．15、在有機化學分析中，根據反應的性質和反應產物，即可確定烯烴的組成和結構rm{(}雙鍵及支鍵的位置rm{)}例如：rm{xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}}rm{

xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}}

據以上線索和下列反應事實，確定rm{+}的結構：rm{C_{7}H_{14}xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}CH_{3}CHO+}該烴的結構簡式為______．rm{C_{7}H_{14}}16、某溫度時，在rm{1L}密閉容器中，rm{A}rm{B}rm{C}三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示rm{.}由圖中數據分析：

rm{(1)}該反應的化學方程式：______；

rm{(2)}反應開始至rm{2min}末，rm{A}的反應速率為______；

rm{(3)}該反應是由______開始進行的rm{.}填序號。

rm{壟脵}正反應rm{壟脷}逆反應rm{壟脹}正逆反應同時．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)17、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、解答題(共2題，共12分)21、醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．請回答：

（1）寫出醋酸鈉在水中發生水解反應的離子方程式：______；

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為______（用“c（Bn+）”表示相應離子濃度）；

（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數表達式Ka=．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為______（提示：醋酸的電離常數很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3=0.114）；

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是______；

A．稀釋醋酸溶液；醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．

B．升高溫度可以促進醋酸電離；而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中；醋酸抑制醋酸鈉的水解；醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中；醋酸促進醋酸鈉的水解；醋酸鈉也促進醋酸的電離．

（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計）；混合液中的下列關系式正確的是______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時；有以下3種溶液，其中pH最小的是______；

A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液。

B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液。

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液。

（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發生下列反應：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）______pH（NaHCO3）．（填：“＞”；“＜”或“=”）

22、碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑；探究反應條件對化學反應速率的影響．

已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的______（填化學式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜______．

（2）某同學設計實驗如下表所示：

。0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積/mL0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積/mL0.50mol?L-1KI溶液的體積淀粉溶液實驗110.04.00.04.02.0實驗29.04.01.04.02.0實驗38.04.0V14.02.0該實驗的目的是______；表中V1=______mL；理由是______．

（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）

評卷人得分五、工業流程題(共3題，共9分)23、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩定性差，在堿性條件下能穩定存在，溶于水發生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產生差異的原因是___。24、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去25、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫藥、衛生等領域。工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優劣；13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)26、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】試題分析：粗銅精煉時，粗銅和電源的正極相連，純銅和電源的負極相連，A不正確；B是銅鋅原電池，正確；C中惰性電極電解氯化鈉溶液，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，體積之比是1:1的，C不正確；在鐵上鍍銅時，鐵和電源的負極相連，做陰極，銅和電源的正極相連，做陽極，D不正確，答案選B。考點：考查電化學的綜合應用【解析】【答案】B2、D【分析】【解析】【答案】D3、A【分析】

A、氯水中存在化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氯氣的濃度減小，氯水顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B；使用催化劑；縮短到達平衡時間，不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C、高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋；高錳酸根離子的濃度減小，溶液顏色變淺，與可逆過程無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；

D、可逆反應為H2（g）+I2（g）2HI（g），增大壓強I2的濃度增大；顏色加深，反應前后氣體的體積不發生變化，增大壓強平衡不移動，不能用用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度；壓強或溫度等）；平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

4、C【分析】溫度越高，壓強越大，反應速率越大，到達平衡的時間就越短，所以T1大于T2，P2大于P1。根據圖像可知，溫度越高，反應物的含量越低，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，即正反應是吸熱反應，△H＞0。壓強越大，反應物的含量越低，說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，即m＋n大于p。所以答案是C。【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A}每個碳原子只能形成四條價鍵，而在此命名中，rm{3}號碳原子上的支鏈有rm{3}個，故rm{3}號碳原子形成了rm{5}條價鍵；故A錯誤；

B、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{5}個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在rm{2}號和rm{3}號碳原子上各有一個甲基，故名稱為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；故B錯誤；

C、每個碳原子只能形成四條價鍵，而在此有機物中，在rm{2}號碳原子上有兩個甲基、一個rm{-OH}故rm{2}號碳原子形成了rm{5}條價鍵；故C錯誤；

D、醇命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故此有機物的主鏈上有rm{4}個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上碳原子進行編號，故rm{-OH}在rm{1}號碳原子上，在rm{2}號和rm{3}號碳原子上各有一個甲基，故名稱為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁醇；故D正確．

故選D．

A；每個碳原子只能形成四條價鍵；

B；烷烴命名時；要選最長的碳鏈為主鏈；

C；每個碳原子只能形成四條價鍵；

D；醇命名時；要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上碳原子進行編號．

本題考查了烷烴、醇的命名，難度不大，應注意的是每個碳原子只能形成rm{4}條價鍵．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及混合物分離提純、檢驗等為解答的關鍵，注意有機物的性質應用，題目難度不大。【解答】A.乙炔中混有的硫化氫也能被高錳酸鉀氧化；則圖中高錳酸鉀不能檢驗乙炔的還原性，故A錯誤；

B.先加足量溴水與烯烴反應；再加入酸性高錳酸鉀溶液與甲苯反應，則先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，可鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故B正確；

C.裂化汽油中含碳碳雙鍵；與溴水發生加成反應，不能萃取提取溴，故C錯誤；

D.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質，不能除雜，應選溴水；洗氣除雜，故D錯誤。

故選B。【解析】rm{B}7、D【分析】解：一氧化氮與氧氣恰好發生反應生成了二氧化氮；

rm{2NO+O_{2}簍T2NO_{2}}

rm{2}rm{1}rm{2}

rm{22.4mL11.2mL22.4mL}

反應后生成了rm{22.4mL}二氧化氮，假設二氧化氮體積不變，則容器中氣體的密度為：rm{婁脩(NO_{2})=dfrac{46g/mol隆脕dfrac{22.4隆脕10^{-3}L}{22.4L/mol}}{22.4隆脕10^{-3}L}=2.054g/L}

因存在轉化平衡：rm{婁脩(NO_{2})=dfrac{46g/mol隆脕dfrac

{22.4隆脕10^{-3}L}{22.4L/mol}}{22.4隆脕10^{-3}L}=2.054g/L}混合氣體的體積減小；

所以容器中氣體rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}應大于rm{婁脩}

故選D．

根據一氧化氮與氧氣的反應方程式判斷二者恰好完全反應生成二氧化氮；然后根據反應后生成的二氧化氮氣體計算出氣體的密度，再根據二氧化氮存在轉化平衡，混合氣體的體積減小，得出容器中密度比二氧化氮的密度大．

本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，注意掌握二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，反應后混合氣體的密度大于二氧化氮的密度，試題培養培養離子學生的分析、理解能力和計算能力．rm{2.054g/L}【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}混合烴完全燃燒生成rm{0.1mol}和rm{0.16molCO_{2}}根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為rm{0.2molH_{2}O}烴中rm{C_{1.6}H_{4}}原子數小于rm{C}的只有甲烷，則一定含有甲烷，rm{1.6}分子中含rm{CH_{4}}個氫原子，故另一種分子中一定含rm{4}個氫原子，且其碳原子數大于rm{4}故可能是rm{1.6}或rm{C_{2}H_{4}}一定沒有rm{C_{3}H_{4}}或rm{C_{2}H_{6}}二者的rm{C_{2}H_{2}}原子不等于rm{H}

A；由上述分析可知；混和氣體中一定有甲烷，故A正確；

B、由上述分析可知，混和氣體中一定有甲烷，可能含有是rm{4}或rm{C_{2}H_{4}}故B錯誤；

C、由上述分析可知，混和氣體中一定沒有rm{C_{3}H_{4}}或rm{C_{2}H_{6}}故C錯誤；

D、由上述分析可知，混和氣體中一定沒有rm{C_{2}H_{2}}或rm{C_{2}H_{6}}故D錯誤．

故選A．

rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}即rm{C_{2}H_{2}}混合烴完全燃燒生成rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}和rm{0.1mol}根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為rm{0.16molCO_{2}}根據平均分子式進行判斷．

本題考查混合烴組成的判斷，難度中等，本題關鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成的rm{0.2molH_{2}O}和rm{C_{1.6}H_{4}}的物質的量關系，根據平均分子式進行判斷．rm{CO_{2}}【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】（1）甲中含有醇羥基，通過消去反應，生成碳碳雙鍵。羥基也可以被溴化氫反應取代反應，羥基被溴原子取代。（2）分子式相同，而結構不同的化合物是同分異構體。甲～己的分子式分別是C9H10O3、C9H8O3、C9H8O2、C9H9O2Br、C9H10O3、C12H12O4，庚是高分子化合物。所以丙和戊屬于同分異構體。含有酯基就可以看作是酯類化合物，所以戊、己以及庚都可看作酯類。（3）除丙之外，其他化合物中均含有飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定位于四面體的四個頂點上，所以不可能在同一平面上。因為甲醛是平面型結構，所以羧基也是平面型結構，又因為碳碳雙鍵和苯環都是平面型結構，所以丙中所有原子有可能在同一個平面上。【解析】【答案】（1）消去反應取代反應（每空1分）（2）丙和戊戊己（每空1分）（3）丙（1分）10、略

【分析】試題分析：B中接觸了水和氧氣，更加容易被腐蝕，制備氯化鐵加入鹽酸主要是防止氯化鐵發生水解。衡常數是指在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數，不能出現在表達式中，。c(CO2)c(CO)則K=所以n(CO2)：n(CO)=1；4（3）由于FeO(s)轉化率為50%即參與反應的FeO為0.01摩爾，則消耗0.01摩爾一氧化碳，生成0.01摩爾的二氧化碳。所以在平衡時，氧化亞鐵的量為0.01、一氧化碳為X-0.01摩爾，二氧化碳為0.01摩爾，據化學平衡常數計算公式可得0.04=X—0.01即X=0.05摩爾考點：化學平衡的計算的相關知識點的應用【解析】【答案】（1）吸氧腐蝕A（2）鹽酸（3）4；10.0511、略

【分析】解：烴A的分子量為56，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應為烯烴，設分子式為CnH2n，則有14n=56，n=4，分子式為C4H8，又因為核磁共振氫譜法檢測顯示只有二種類型的氫原子，其結構簡式應為CH3-CH=CH-CH3，該物質為2-丁烯，2-丁烯的同系物中分子量最小的烴的乙烯，結構簡式為CH2=CH2；

故答案為：C4H8；CH3-CH=CH-CH3；2-丁烯；CH2=CH2；【解析】C4H8;CH3-CH=CH-CH3;2-丁烯;CH2=CH212、（1）[Ar]3d104s24p22（2）鍺的原子半徑大，原子之間形成的ρ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸點依次增高；原因是分子結構相似，相對分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強（4）O＞Ge＞Zn（5）sp3共價鍵（6）（1/4，1/4，1/4）【分析】【分析】本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、化學鍵、晶體類型與性質、電負性、雜化方式、晶胞計算等，rm{(6)}中晶胞計算為易錯點、難點，需要學生具備一定的空間想象與數學計算能力，難度較大。【解答】rm{(1)Ge}是rm{32}號元素，位于第四周期第rm{IVA}族，基態rm{Ge}原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{2}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{2}}在最外層的rm{4s}能級上rm{2}個電子為成對電子，rm{4p}軌道中rm{2}個電子分別處以不同的軌道內，有rm{2}軌道未成對電子；

故答案為：rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{2}}rm{2}

rm{(2)}雖然rm{Ge}與rm{C}是同族元素，rm{C}原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但考慮rm{Ge}的原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成rm{婁脨}鍵，所以rm{Ge}原子之間難以形成雙鍵或叁鍵；

故答案為：rm{Ge}原子半徑大，原子間形成的rm{婁脪}單鍵較長，rm{p-p}軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成rm{婁脨}鍵；

rm{(3)}鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，對于組成與結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，由于相對分子質量：rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}故沸點：rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}

故答案為：rm{GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}的熔；沸點依次增高；原因是分子結構相似；分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強；

rm{(4)}元素非金屬性：rm{Zn<Ge<O}元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大，故電負性：rm{O>Ge>Zn}

故答案為：rm{O>Ge>Zn}

rm{(5)Ge}單晶具有金剛石型結構，rm{Ge}原子與周圍rm{4}個rm{Ge}原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網狀結構，屬于原子晶體，rm{Ge}原子之間形成共價鍵，rm{Ge}原子雜化軌道數目為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化；

故答案為：rm{sp^{3}}共價鍵；

rm{(6)D}與周圍rm{4}個原子形成正四面體結構，rm{D}與頂點rm{A}的連線處于晶胞體對角線上，過面心rm{B}rm{C}及上底面面心原子的平面且平行側面將晶胞rm{2}等分，同理過rm{D}原子的且平衡側面的平面將半個晶胞再rm{2}等份，可知rm{D}處于到各個面的rm{1/4}處，則rm{D}原子的坐標參數為rm{(1/4,1/4,1/4)}

故答案為：rm{(1/4,1/4,1/4)}

【解析】rm{(1)[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{2;;}2}rm{(2)}鍺的原子半徑大，原子之間形成的rm{婁脩}單鍵較長，rm{p-p}軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成rm{婁脨}鍵rm{(3)GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}熔、沸點依次增高；原因是分子結構相似，相對分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強rm{(4)O>Ge>Zn}rm{(5)sp^{3;;;;}}共價鍵rm{(6)(1/4,1/4,1/4)}13、rm{(1)H_{2;}(2)}羥基rm{(3)}乙酸乙酯【分析】【分析】本題考查乙醇的性質。【解答】rm{(1)}乙醇和鈉反應生成氫氣，本題答案是：rm{H_{2}}rm{(2)CH_{3}CH_{2}OH}的官能團是羥基；本題答案是：羥基；rm{(3)}乙醇、乙酸和濃硫酸混合共熱，發生酯化反應，生成乙酸乙酯；本題答案是：乙酸乙酯。【解析】rm{(1)H_{2;}(2)}羥基rm{(3)}乙酸乙酯14、略

【分析】解：（1）油炸蝦條；薯片具有還原性；易被氧化性氣體氧化而變質，保存時，充入氣體應為非氧化性氣體，故答案為：C；

（2）碳酸氫鈉受熱易分解出二氧化碳；通常用碳酸氫鈉作發泡劑，故答案為：B；

（3）苯甲酸鈉是由苯甲酸根離子和鈉離子組成的鹽；鈉鹽均易溶于水，苯甲酸鈉含有鈉元素，不屬于烴，故答案為：C．

（1）油炸蝦條；薯片易因被氧化而變質；保存時，充入氣體應為非氧化性氣體；

（2）碳酸氫鈉受熱易分解出二氧化碳；通常用碳酸氫鈉作發泡劑；

（3）苯甲酸鈉是由苯甲酸根離子和鈉離子組成的鹽；鈉鹽均易溶于水，苯甲酸鈉含有鈉元素，不屬于烴．

本題考查了常見食品添加劑的組成、性質和用途，題目難度不大，物質的性質決定物質的用途．【解析】C；B；C15、略

【分析】解：根據可知rm{C_{7}H_{14}}的結構簡式是rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}．

由信息可知；烯烴發生氧化反應就是將雙鍵斷開直接連接氧原子，以此來解答．

本題考查有機物的官能團與性質，為高頻考點，把握信息中烯烴氧化的規律為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}16、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知，rm{2min}末達到平衡狀態，說明該反應為可逆反應，從反應開始到rm{2min}末，rm{A}的物質的量減少rm{2mol}rm{B}的物質的量減少rm{1mol}rm{C}的物質的量增加rm{2mol}

因此該反應的化學方程式為rm{2A+B?2C}

故答案為：rm{2A+B?2C}

rm{(2)}反應開始至rm{2min}末，rm{A}的物質的量減少了rm{2mol}rm{v(A)=dfrac{2mol}{1L隆脕2min}=1mol/(L?min)}

故答案為：rm{v(A)=dfrac

{2mol}{1L隆脕2min}=1mol/(L?min)}

rm{1mol/(L?min)}由圖可知，反應開始時rm{(3)}rm{A}rm{B}的物質的量均不為rm{C}說明該反應從正逆反應同時開始進行的；

故答案為：rm{0}．

rm{壟脹}由圖可知，rm{(1)}末達到平衡狀態；說明該反應為可逆反應，根據物質的量變化之比等于化學計量數之比確定化學計量數；

rm{2min}反應開始至rm{(2)}末，rm{2min}的物質的量減少了rm{A}帶入rm{v=dfrac{trianglen}{Vcdottrianglet}}計算；

rm{2mol}由圖可知，反應開始時rm{v=dfrac{trianglen}{Vcdot

trianglet}}rm{(3)}rm{A}的物質的量均不為rm{B}說明該反應從正逆反應同時開始進行的．

本題考查了化學平衡狀態建立的過程和化學反應速率的計算，難度不大，rm{C}注意rm{0}時達到化學平衡狀態，說明該反應是可逆反應，化學方程式中要寫可逆號．rm{(1)}【解析】rm{2A+B?2C}rm{1mol/(L?min)}rm{壟脹}三、有機推斷題(共4題，共8分)17、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發生取代反應產生G：與發生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變為-COOH；也能發生燃燒反應，故化合物C能發生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl20、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發生加成反應得到的F為F發生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發。

生加成反應生成最后發生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、解答題(共2題，共12分)21、略

【分析】

（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子反應為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）平衡常數表達式Ka=0.10mol/L的醋酸溶液的c（H+）===1.3×10-3mol/L；則pH=2.88，故答案為：2.88；

（4）A．稀釋促進電離；促進水解；則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯誤；

B．電離；水解均為吸熱反應；升高溫度，促進水解、電離，故B錯誤；

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中；電離與水解相互抑制，故C正確；

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中；醋酸抑制醋酸鈉的水解；醋酸鈉也抑制醋酸的電離，故D錯誤；

故答案為：B；

（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述兩個式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）；故答案為：ABC；

（6）混合溶液的酸性越強；則pH越小；

A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液；恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性；

B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液；反應后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，剩余0.01mol/L醋酸；

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液；反應后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH=2的醋酸濃度大于遠0.01mol/L，顯然C酸性最大，pH最小；

故答案為：C；

（7）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液；酸性越強，水解程度小，則堿性小，pH就小；

由CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O可知；醋酸的酸性強，則醋酸鈉水解程度小，鹽溶液的pH小，故答案為：＜．

【解析】【答案】（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；

（2）醋酸根離子水解；溶液顯堿性；

（3）平衡常數表達式Ka=0.10mol/L的醋酸溶液的c（H+）=以此計算pH；

（4）A．稀釋促進電離；促進水解；

B．電離；水解均為吸熱反應；

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中；電離與水解相互抑制；

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中；醋酸抑制醋酸鈉的水解；醋酸鈉也抑制醋酸的電離；

（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+）；以此分析；

（6）混合溶液的酸性越強；則pH越小，以此來解答；

（7）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液；酸性越強，水解程度小，則堿性小，pH就小．

22、略

【分析】

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先發生S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后發生I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快），當S2O32-耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍色，根據I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快）方程式知，I2與S2O32-的物質的量的關系為1：2，即1mol碘需2molS2O32-，根據方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需為1molS2O82-，即n（S2O32-）：n（S2O82-）=2：1，為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，即n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1；

故答案為：Na2S2O3；＜2；

（2）對照實驗1和2發現，實驗2取的0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積9mL，比實驗1少了1mL，說明取的K2S2O8物質的量少，加水1mL，保證了溶液的體積不變，所以在其它條件不變的情況下，探究的是該反應速率與K2S2O8濃度的關系；同樣原理對照實驗1和3，為保證溶液的體積相同，須加2mL水；

故答案為：探究該反應速率與K2S2O8濃度的關系；2mL；理由是保證反應物K2S2O8濃度改變；而其他的不變，才到達實驗目的；

（3）保持其它條件不變，降低溫度，反應速率降低，到達液顏色將由無色變成為藍色的時間變長，而使用催化劑，能加快化學反應速率，所以到達液顏色將由無色變成為藍色的時間變短，故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據KI、Na2S2O3與淀粉的反應原理解答；

（2）根據實驗1；2、3的異同點解答；

（3）根據降低溫度和使用催化劑對反應速率的影響解答．

五、工業流程題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產物NaCl，結合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質量；

(3)電解時，陽極發生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據裝置圖，Fe為陽極，電解時，陽極發生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩定存在，溶于水發生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度24、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質量=4.