PAGE6-人類對原子結構的相識1．自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結構的探討不斷深化、不斷發展，通過試驗事實不斷地豐富、完善原子結構理論。請推斷下列關于原子結構的說法正確的是()A．全部原子都含有質子、中子和電子3種基本構成微粒且個數都是相等的B．質子數確定元素的種類，中子數確定核素的種類C．原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引D．原子中的質子、中子和電子3種基本構成微粒不行能再進一步分成更小的微粒2．下列粒子的結構示意圖中，屬于陽離子的是()ABCD3．在核電荷數為1～18的原子中，原子的最外層電子數等于次外層電子數的有()A．1種B．2種C．3種D．4種4．下列微粒中，電子層構完全相同的是()A．S2－、Cl－、K＋B．Cl－、Br－、I－C．Na＋、Mg2＋、K＋D．O2－、Mg2＋、Cl－5．關于eq\o\al(230,89)Ac新核素的下列敘述正確的是()A．其原子核內中子數和質子數都是89B．其原子核內中子數為141，核外電子數為89C．其原子質量是12CD．其原子與12C6．某金屬氧化物的化學式為M2O3，一個分子的電子總數為50，每個M離子含10個電子，若其中每個氧原子核內部有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，則M原子核內的中子數為()A．14B．16C．10D．217．氯的質子數為17,35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是()A．35Cl－所含質子數為18B．1/18mol的1H35Cl分子中所含中子數約為6.02×1023個C．7.0g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質量為70g8．已知A2－含有x個中子，A元素的質量數為m，則ngA2－共含有電子的物質的量為(單位為摩爾)()A．n(m－x＋2)/mB．n(m－x)/mC．(m－x＋2)/(m·x)D．n(m－x－2)/m9．某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是()A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)molD.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol10．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氫的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相對分子質量的氯化氫分子有()A．3種B．5種C．6種D．12種11．下列各組微粒：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同質子數和電子數的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④12．目前用碳-14呼氣試驗來檢查幽門螺旋桿菌，從而達到檢測和預防胃潰瘍、胃炎、胃癌的目的。檢查前，患者需口服尿素(含14C)膠囊，胃內幽門螺旋桿菌產生的尿素酶催化尿素快速水解成NHeq\o\al(＋,4)和H14COeq\o\al(－,3)，后者進入血液經肺以14CO2的形式呼出，通過檢測是否存在14CO2便可推斷有無幽門螺旋桿菌。下列說法正確的是()A．碳-14即14CB．14CO2和12CO2互為同位素C．14C和12D．Heq\o\al(14,2)CO3的相對分子質量比H2CO3的相對分子質量大213．X、Y、Z和R分別代表四種元素。假如aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數)，則下列關系正確的是()A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m14．依據原子結構分析，在下列①～⑩的十種單核微粒中，屬于原子的是________；屬于離子的是________；屬于同種元素的是____________；屬于同位素的是____________。(式中Z為質子數，N為中子數，e－為電子數)。①26Z,30N,24e－②26Z,30N,26e－③36Z,48N,36e－④36Z,44N,36e－⑤14Z,14N,14e－⑥14Z,16N,14e－⑦33Z,42N,33e－⑧35Z,44N,35e－⑨35Z,44N,36e－⑩35Z,46N,35e－15．寫出下列各粒子的化學式：(1)由兩個原子組成的具有10個電子的分子是________，陰離子是________。(2)由四個原子組成的具有10個電子的分子是________，陽離子是________。(3)由三個原子組成的具有10個電子的分子是________。(4)由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是________。16．氫元素有eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種同位素，氧元素有16O、17O、18O三種同位素，回答下列問題：(1)eq\o\al(1,1)Heq\o\al(16,2)O與eq\o\al(2,1)Heq\o\al(18,2)O的化學性質________(填“相像”或“不同”)；(2)20geq\o\al(2,1)Heq\o\al(16,2)O中含有的電子數為________；(3)eq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,2)O的摩爾質量為________；(4)16O轉化為17O是化學過程嗎？________，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．(Ⅰ)元素X的某種原子和元素Y的某種原子質量數相同，兩者質子數之和為34，但前者比后者核內多2個中子，又知Y的這種原子核內質子數與中子數相等，則這兩種元素原子的符號分別為X________，Y________。(Ⅱ)某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內共有1.204×1024個中子；同質量的該金屬跟足量稀鹽酸反應，有0.2mol電子發生轉移，生成6.02×1022個陽離子，試回答：(1)該金屬元素為________，摩爾質量是________。(2)原子核的組成中，中子有________個，質子有________個。(Ⅲ)依據下列敘述，請將A、B、C、D、E、F填于(1)～(4)的空格處：A帶正電荷且存在于B中；B由A、C組成且占原子的絕大部分質量；D等于B中A的數值；E等于A、C兩數之和；F帶負電荷且質量較小。(1)核電荷數________；(2)電子________；(3)質量數________；(4)中子________。課時作業10人類對原子結構的相識1．解析：全部的原子都含有相同數目的質子和電子，但不肯定含有中子，如eq\o\al(1,1)H中就沒有中子，多數原子的中子數和質子數比較接近但并沒有必定的數量關系，核素是由質子數和中子數共同確定的，故A、B兩選項是錯誤的。從發展的觀點動身，原子中的基本構成微粒有可能再進一步分成更小的微粒，如科學家們已經探討發覺了質子和中子里面還有更小的微粒——夸克，所以D選項是錯誤的。答案：C2．解析：帶正電荷的原子或原子團叫做陽離子。帶負電荷的原子或原子團叫做陰離子。所以，陽離子的質子數(Z)大于核外電子總數，陰離子的質子數(Z)小于核外電子總數。A、B、C、D四種粒子中，核內質子數與核外電子總數如下表：選項ABCD核內質子數16181319核外電子數18181318從上表可知，只有選項D中的質子數大于核外電子總數，選項D正確。答案：D3．解析：若有2層，，若有三層，。答案：B4．解析：S2－、Cl－、K＋為18電子微粒，Na＋、Mg2＋、F－為10電子微粒。答案：A5．解析：23089Ac質子數為89，中子數為230－89＝141。答案：B6．解析：本題涉及質子、中子、質量數和相對分子質量等有關學問，解題的主要依據是原子組成中的電荷關系和質量關系。M2O3中M的化合價為＋3，其離子為M3＋，由于每個M離子具有10個電子，故M原子中含13個電子。設M原子核內中子數為x，則有質量數102＝(13＋x)×2＋16×3，故x＝14。答案：A7．答案：B8．解析：質子數為m－x，A2－中電子數為m－x＋2，則ngA2－含電子的物質的量為eq\f(n,m)(m－x＋2)。答案：A9．解析：1個X原子所含的質子數為A－N，所以1個HmX分子所含的質子數為A－N＋1×m，HmX的摩爾質量為(A＋1×m)g·mol－1，所以agHmX分子的物質的量為eq\f(a,A＋m)mol，即agHmX分子中含質子的物質的量是eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol。答案：A10．答案：B11．答案：B12．解析：14C的質量數是14，其中含有6個質子、8個中子，A項錯誤；14CO2和12CO2不互為同位素，B項錯誤；14C和12C互為同位素，C項錯誤；Heq\o\al(14,2)CO3的相對分子質量為64，H2CO3的相對分子質量為62，D項正確。答案：D13．答案：D14．解析：在進行推斷時，我們應首先明確各符號表示的意義，其次是明確原子應具有相同的質子數和電子數，離子應具備質子數與電子數不等，元素應具有相同的質子數，同位素應具有相同的質子數、不同的中子數且為原子。答案：②③④⑤⑥⑦⑧⑩①⑨①和②、③和④、⑤和⑥、⑧⑨和⑩③和④、⑤和⑥、⑧和⑩15．解析：核外電子總數為10個電子的粒子：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②陽離子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋③陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)。答案：(1)HFOH－(2)NH3H3O＋(3)H2O(4)NHeq\o\al(＋,4)16．答案：(1)相像(2)10NA(3)24g·mol－1(4)不是核外電子沒有發生改變17．解析：(Ⅰ)設X、Y元素原子的質量數為n，質子數分別為m和p，則X的原子為eq\o\al(n,m)X，Y的原子為eq\o\al(n,p)Y，由題意有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(m＋p＝34,n－m＝n－p＋2,n＝2p))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(m＝16,p＝18,n＝36))，故元素X為硫，元素Y為氬。(Ⅱ)由題意可知生成0.1mol的金屬陽離子需轉移0.2mol電子，且0.1mol金屬共有2mol