…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學上冊階段測試試卷646考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述中；正確的是（）

①能發生酯化反應的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇都是丙三醇③天然蛋白質水解的最后產物是α-氨基酸④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物．A.只有③B.②③C.①③D.①④2、下列措施不利于環境保護的是rm{(}rm{)}A.推廣使用無鉛汽油B.提倡家庭使用太陽能熱水器C.推廣廢舊電池單獨回收D.提倡家庭購買大排量汽車3、下列各組反應(表中物質均為反應物)：則反應剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)/mol酸的濃度與體積反應溫度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LH2SO410mL60℃4、室溫時，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產生的C（OH-）前者與后者之比（）

A.1：1

B.10ˉ10：10ˉ4

C.10ˉ4：10ˉ10

D.10ˉ10：10ˉ7

5、若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來，則這種試劑是（）A.硫酸B.水C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液6、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.第rm{3}周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大7、等質量的兩份鋅粉rm{a}rm{b}分別加入到兩份質量相同的過量的稀硫酸中，同時向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，下列各圖為產生rm{H_{2}}的體積rm{V(L)}與時間rm{t(min)}的關系，其中正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.8、甲烷、乙烯是重要的化工原料rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷、乙烯是同分異構體B.可用酸性高錳酸鉀溶液來區別甲烷和乙烯C.甲烷與氯氣在光照條件下發生置換反應D.乙烯與水在一定條件下發生取代反應生成乙醇9、下列反應屬于氧化還原反應的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}O+H_{2}O簍T2NaOH}B.rm{H_{2}+CuO簍TCu+H_{2}O}C.rm{CaCO_{3}簍TCaO+CO_{2}隆眉}D.rm{KOH+HNO_{3}簍TKNO_{3}+H_{2}O}評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、為解決全球能源與環境問題，節能減排已成共識。下列措施有利于節能減排的有A.舉行“地球一小時”熄燈活動B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調的溫度設置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理11、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素化合劑升高12、rm{2016}年世界環境日我國的主題是：改善環境質量，推動綠色發展。符合該主題的措施有()A.燃煤煙氣脫硫B.大力發展和使用清潔能源C.直接排放電鍍廢水D.在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器13、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液14、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應達到平衡時，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時，物質的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉化率增大rm{壟脽}該反應若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(10分）已知H2SO3是二元弱酸，常溫下現有0．1mol/LH2SO3溶液，請回答以下問題：（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固體，此時溶液中c(H＋)/c(HSO3-)________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）若向H2SO3溶液中加入等濃度的NaOH溶液，且二者的體積比為2∶3，若反應后溶液可使紫色石蕊變紅色，則所得溶液中物料守恒式為0．1mol/L＝______________，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是__________________。（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c(Na＋)______2c(SO32－)(選填“>”、“<”或“＝”)。（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，則此溶液中2c(SO32－)＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。16、（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：。點燃。點燃途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)===CO2(g)(1mol碳單質反應放熱Q1kJ)途徑Ⅱ：先制水煤氣。點燃C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)(1mol碳單質反應吸熱Q2kJ)再燃燒水煤氣。點燃。點燃。點燃2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)試回答下列問題：（1）當等物質的量的單質碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。（2）Q1、Q2、Q3的數學關系式是__________________。（3）由于制取水煤氣反應是吸熱反應，所以反應物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義____。點燃。點燃17、一定溫度下；將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示；

（1）O點導電能力為0的理由是______

（2）a、b、c三點溶液的c（H+）由小到大的順序是______

（3）a、b、c三點醋酸的電離度最大的是______．18、工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為________(填字母)；干燥塔中應使用的液體是________。(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為___________________________________。②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用，一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)達平衡后，H2和SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為________kg。(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣________m3(標準狀況)。19、（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：（1）寫出醋酸的電離方程式_______________________________________。（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為________________。（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是。（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲__10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：。20、現有rm{9}種物質，分別為rm{(1)}甲苯rm{(2)2-}甲基丁烷rm{(3)}對二甲苯rm{(4)}新戊烷rm{(5)}rm{(6)}氯仿rm{(7)}三氯甲烷rm{(8)}臭氧rm{(9)}氧氣。

其中屬于烴的是______，屬于芳香族化合物的是______，屬于同系物的是______，互為同分異構體的是______，屬于同種物質的是______，屬于同素異形體的是______．21、醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：在rm{0.1mol隆隴L^{-1}}醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：rm{(1)}向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動rm{(}填“正向”、“逆向”或“不移動”，下同rm{)}rm{pH}__________rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”，下同rm{)}rm{(2)}向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動；rm{c(CH_{3}COOH)}_________．rm{(3)}向醋酸中加入大量的水，rm{c(OH^{-})}_________rm{.}導電能力__________．rm{(4)}體積相同、物質的量濃度均為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{壟脵}鹽酸、rm{壟脷}醋酸兩種溶液，rm{pH}rm{壟脵}_____rm{壟脷(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”，下同rm{)}與完全相同的鎂條發生反應，開始時的反應速率：rm{壟脵}______rm{壟脷}中和等量rm{NaOH}時消耗的體積：rm{壟脵}______rm{壟脷}與足量的rm{Zn}反應生成rm{H_{2}}的物質的量：rm{壟脵}_______rm{壟脷}評卷人得分四、其他(共4題，共28分)22、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。23、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；24、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。25、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。評卷人得分五、解答題(共1題，共10分)26、有以下幾種物質：①干燥的食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液．填空回答（填序號）：

（1）以上物質可以導電的是______；

（2）以上物質中屬于電解質的是______；

（3）以上物質中屬于非電解質的是______．

評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)27、如圖中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}均為有機化合物．

根據上圖回答問題：

rm{(1)C}的化學名稱是______．

rm{(2)}反應rm{壟脷}的化學方程式是______rm{(}有機物須用結構簡式表示rm{)}

rm{(3)F}的分子式是______rm{.A}的結構簡式是______；反應rm{壟脺}的反應類型是______．

rm{(4)}符合下列rm{3}個條件的rm{B}的同分異構體的數目有______個rm{.i)}含有鄰二取代苯環結構、rm{ii)}與rm{B}有相同官能團、rm{iii)}不與rm{FeCl_{3}}溶液發生顯色反應rm{.}寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式______．

rm{(5)G}是重要的工業原料，用化學方程式表示rm{G}的一種重要的工業用途______．28、芳香烴rm{A}是基本有機化工原料，由rm{A}制備高分子rm{E}和醫藥中間體rm{K}的合成路線rm{(}部分反應條件略去rm{)}如圖所示：

已知：

回答下列問題：

rm{(1)A}的名稱是______rm{.I}含有官能團的名稱是______．

rm{(2)}反應rm{壟脽}的作用是______，rm{壟芒}的反應類型是______．

rm{(3)}寫出反應rm{壟脷}的化學方程式：______．

rm{(4)D}分子中最多有______個原子共平面rm{.E}的結構簡式為______．

rm{(5)}寫出一種同時符合下列條件的rm{F}的同分異構體的結構簡式：______．

rm{壟脵}苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子；

rm{壟脷}既能與銀氨溶液反應又能與rm{NaOH}溶液反應．

rm{(6)}將由rm{D}為起始原料制備的合成路線補充完整．

______rm{(}無機試劑及溶劑任選rm{)}．

合成路線流程圖示例如下：

rm{CH_{3}CHOxrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}/triangle]{O_{2}}CH_{3}COOHxrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}/triangle]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}．rm{CH_{3}CHO

xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}/triangle]{O_{2}}CH_{3}COOH

xrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}/triangle

]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】解：①無機酸也可以發生酯化反應；如硝酸和甘油反應生成三硝酸甘油酯，故①錯誤；

②油脂是由高級脂肪酸和甘油反應生成的高級脂肪酸；水解后得到的醇都是丙三醇，故②正確；

③天然蛋白質水解的最后產物是α-氨基酸；故③正確；

④油脂相對分子質量較小；不是高分子化合物，故④錯誤；

故選：B．

①無機酸也可以發生酯化反應；

②油脂是由高級脂肪酸和甘油反應生成的高級脂肪酸；

③天然蛋白質水解的最后產物是α-氨基酸；

④油脂不是高分子化合物．

本題考查糖類，油脂，蛋白質的性質，注意天然蛋白質水解的最終產物是α-氨基酸，難度不大．【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A.}推廣使用無鉛汽油；減少鉛的污染，有利于環境保護，故A不符合；

B.提倡使用太陽能；減少能源的利用，有利于環境保護，故B不符合；

C.推廣廢舊電池單獨回收；減少環境污染，有利于環境保護，故C不符合；

D.提倡個人使用大排量汽車；增加廢氣的排放，不利于環境保護，故D符合；

故選D。

不利于環境保護即產生對環境有污染的物質；就是對環境產生污染，污染空氣，污染水體，造成白色污染等方面。

本題考查了環境污染及治理，題目難度不大，明確各物質的性質是解本題的關鍵。【解析】rm{D}3、D【分析】試題分析：影響化學反應速率的主要因素是物質的本身性質，對于同一個化學反應，反應物濃度越大，溫度越高，反應速率越大。活潑性Mg＞Fe，則Mg反應較快，硝酸與金屬反應不生成氫氣，D中氫離子濃度最大，在溫度相同的條件下，反應速率最大，故選D。考點：考查影響反應速率因素的有關判斷【解析】【答案】D4、B【分析】

pH為10的氨水溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度為10-10mol/L，pH為10碳酸鈉溶液中[H+]剩余?[OH-]水=10-14；[OH-]水=10-4mol/L．

故選B．

【解析】【答案】氨水中氫離子是完全是水電離出的；碳酸鈉溶液中氫離子是碳酸根水解后剩余的，氫氧根離子是水完全電離生成的，結合離子積計算判斷．

5、D【分析】【解答】解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反應，不能鑒別苯和甲苯，二者密度都比水小，故A錯誤；B．CCl4；苯、甲苯都不溶于水；不能鑒別苯和甲苯，故B錯誤；

C．CCl4；苯、甲苯與溴水都不反應；不能鑒別苯和甲苯，二者密度都比水小，故C錯誤；

D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，雖然苯、四氯化碳都不反應，但二者密度不同，CCl4密度比水大；苯的密度比水小，可鑒別，故D正確；

故選D．

【分析】CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．6、A【分析】B錯誤，因為rm{Mg(3s^{2}3p^{0})}具有全充滿和全空的電子構型，比rm{Al(3s^{2}3p^{1})}穩定性高，第一電離能比rm{Al}大。C錯誤，各周期中稀有氣體元素的電離能最大，原因是由于稀有氣體元素的原子具有相對穩定的rm{8}電子rm{(He}為rm{2}電子rm{)}最外層構型。D錯誤，由電離能的遞變規律可知：rm{Mg>Na>K}rm{陋樓}【解析】rm{A}7、A【分析】略【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A.}甲烷和乙烯分子式不同；不是同分異構體，故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，則可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷，故B正確；

C.甲烷與氯氣發生取代反應；反應沒有單質生成，不是置換反應，故C錯誤；

D.乙烯與水在一定條件下可發生加成反應生成乙醇；故D錯誤．

故選B．

A.根據同分異構體的定義判斷；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；可與高錳酸鉀發生氧化還原反應；

C.甲烷與氯氣發生取代反應；

D.乙烯與水在一定條件下可發生加成反應生成乙醇．

本題綜合考查有機物的結構和性質，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質的異同，難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】rm{B}9、B【分析】解：rm{A.Na_{2}O+H_{2}O簍T2NaOH}中各元素化合價不變；所以不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.rm{H_{2}+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}中rm{H_{2}+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}rm{H}元素化合價變化；則有電子轉移，屬于氧化還原反應，故B正確；

C.rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}中各元素化合價不變；所以不屬于氧化還原反應，屬于分解反應，故C錯誤；

D.rm{Cu}中各元素化合價不變；所以不屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故選B．

屬于氧化還原反應；說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據此分析解答．

本題考查了氧化還原反應判斷，根據元素化合價變化來分析解答即可，知道常見元素化合價及常見反應類型，題目難度不大．rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)10、ACD【分析】【分析】本題旨在考查學生對環境的治理的應用。【解答】A.舉行“地球一小時”熄燈活動，有利于節能減排，故A正確；

B.露天焚燒稻草和秸稈，造成環境污染，不利于節能減排，故B錯誤；C.夏天將空調的溫度設置在rm{26隆忙}以上，有利于節能減排，故C正確；D.生活垃圾分類回收處理，有利于節能減排，故D正確。故選ACD。【解析】rm{ACD}11、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變為rm{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變為rm{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變為rm{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變為rm{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}12、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃燒會產生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產生活的能源；C.電鍍廢水中含有有害物質；D.汽車尾氣系統中的催化轉化器可將汽車廢氣轉化為沒有污染的物質。【解答】A.燃煤脫硫可減少二氧化硫污染物，故A正確；B.大力發展和使用清潔能源，可減少污染物產生，故B正確；C.直接排放電鍍廢水會污染環境，故C錯誤；D.在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可將汽車廢氣轉化為沒有污染的物質，故D正確；故選ABD。【解析】rm{ABD}13、BC【分析】【分析】本題考查離子反應發生的條件，熟知常見物質的溶解度是解題的必備知識，離子反應發生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發生氧化還原反應。水、弱酸、弱堿等rm{(}發生氧化還原反應。【解答】rm{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發生離子反應。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發生離子反應，因此不會生成沉淀，故A錯誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}14、A【分析】

【分析】本題旨在考查學生對化學反應轉化率、化學平衡的計算的應用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時，物質的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯誤；rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分數約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時，物質的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤；rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動，故rm{n(B)}錯誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉化率增大，故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當于減小壓強，平衡向左移動，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】試題分析：（1）H2SO3溶液存在電離平衡，H2SO3H++HSO3-，加入NaHSO3固體使得c(HSO3-)增大，所以c(H＋)/c(HSO3-)減小。（2）加入NaOH溶液，體積比為2∶3，H2SO3溶液過量，溶液的主要溶質為NaHSO3，Na2SO3，物料守恒為：c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0．1mol/L，HSO3的電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性，濃度關系為c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)。（3）根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),溶液顯中性則c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)+=2c(SO32-)+c(HSO3-),故c(Na＋)＞2c(SO32－)。（4)根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),pH＝6，所以c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L得2c(SO32－)＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8考點：水解平衡的離子濃度小大小比較。【解析】【答案】（1）減小（2）c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)（3）＞（4)10-6-10-816、略

【分析】【解析】【答案】（1）等于（2分）（2）Q1=Q3-Q2（2分）（3）小于（2分）（4）燃燒充分，節約能源，污染輕（2分）17、略

【分析】解：（1）溶液是通過離子的定向移動形成電流的；冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：冰醋酸中不存在離子；

（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據圖象知，溶液導電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；

（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a；所以醋酸電離程度最大的是c，故答案為：c．

（1）溶液是通過離子的定向移動形成電流的；

（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比；

（3）溶液越稀；醋酸的電離程度越大．

本題考查了弱電解質的電離，明確溶液導電能力的影響因素、弱電解質電離程度與溶液濃度的關系是解本題關鍵，正確分析圖象即可，題目難度不大．【解析】冰醋酸中不存在離子；c＜a＜b；c18、略

【分析】(1)電解飽和食鹽水的電極反應分別為：陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑。所以陽極產物為氯氣，H＋在陰極放電，水中的c(OH－)增大，即NaOH在陰極(a處)產生。電解飽和食鹽水所用的陽離子交換膜只允許陽離子(Na＋)通過，阻止陰離子和氣體通過，電解過程中，Cl－在陽極大量消耗，因此應在陽極區(d處)補充NaCl干燥塔干燥的氣體為Cl2，應用濃H2SO4。(2)①光導纖維為SiO2，產物為兩種，另一種物質只能為HCl。②n(H2)＝×20＝3mol。由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2×58.52m(NaCl)6gm(NaCl)＝351g≈0.35kg。(3)由題意，可寫出反應的化學方程式為：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑106.56213kgm(H2)m(H2)＝12kg，n(H2)＝6000mol，V(H2)＝134.4m3。【解析】【答案】(1)氯氣ad濃硫酸(2)①SiCl4＋2H2＋O2SiO2＋4HCl②0.35(3)134.419、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】解：rm{(1)}甲苯分子中只含有碳氫兩種元素；屬于烴，含有苯環屬于芳香族化合物；

rm{(2)2-}甲基丁烷分子中只含有碳氫兩種元素；屬于烴；

rm{(3)}對二甲苯分子中只含有碳氫兩種元素；屬于烴，含有苯環屬于芳香族化合物，與甲苯互為同系物；

rm{(4)}新戊烷分子中只含有碳氫兩種元素，屬于烴，與rm{2-}甲基丁烷具有相同分子式而結構不同；互為同分異構體；

rm{(5)}分子中含有苯環屬于芳香族化合物；

rm{(6)}氯仿的分子式為rm{CHCl_{3}}不屬于烴，其名稱為三氯甲烷；

rm{(7)}三氯甲烷的分子式為rm{CHCl_{3}}不屬于烴，與氯仿是同種物質；

rm{(8)}臭氧是rm{O}元素的一種單質；

rm{(9)}氧氣是rm{O}元素的一種單質；與臭氧是同素異形體；

屬于烴的是rm{(1)(2)(3)(4)}屬于芳香族化合物的是rm{(1)(3)(5)}屬于同系物的是rm{(1)(3)}互為同分異構體的是rm{(2)(4)}屬于同種物質的是rm{(6)(7)}屬于同素異形體的是rm{(8)(9)}

故答案為：rm{(1)(2)(3)(4)}rm{(1)(3)(5)}rm{(1)(3)}rm{(2)(4)}rm{(6)(7)}rm{(8)(9)}．

烴是僅含有碳氫元素的化合物；

芳香族化合物是含有苯環的有機化合物；

結構相似、分子組成相差若干個“rm{CH_{2}}”原子團的有機化合物互相稱為同系物；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

同素異形體是同種元素形成的不同單質rm{.}據此分析．

本題考查了同系物、同分異構體、同素異形體、同位素等概念以及烴、芳香化合物的判斷，難度不大，根據概念判斷即可，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．【解析】rm{(1)(2)(3)(4)}rm{(1)(3)(5)}rm{(1)(3)}rm{(2)(4)}rm{(6)(7)}rm{(8)(9)}21、（1）逆向增大

（2）正向減小

（3）增大減小

（4）<＞==【分析】【分析】本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及影響醋酸電離的因素是解本題關鍵，注意加水促進電離及同離子效應的影響，題目難度中等。【解答】rm{(1)}醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}加入醋酸鈉固體，醋酸鈉為強電解質，完全電離，電離出rm{CH_{3}COO^{-}}溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向左方向移動，rm{c(H^{+})}減小，rm{PH=-lgC(H^{+})}所以rm{pH}增大；

故答案為：逆向；增大；

rm{(2)}向醋酸中加入碳酸鈣固體，碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水，離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH簍TCa^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}因碳酸鈣與乙酸反應的本質為碳酸根離子和乙酸電離出的氫離子反應，所以rm{CH_{3}COOH}的電離平衡向右移動，rm{c(CH_{3}COOH)}減小；

故答案為：正向；減小；

rm{(3)}弱電解質濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，電離平衡向正反應方向移動，則液中導電粒子的數目增多，但溶液的體積增大的倍數大于rm{n(H^{+})}增加的倍數，則rm{c(H^{+})}減小，rm{c(OH^{-})}增大；導電能力與離子濃度有關，離子濃度減小，導電能力減弱；

故答案為：增大；減小；rm{(4)}鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則rm{c(H^{+})=c(HCl)=0.1mol/L}rm{c(H^{+})<c(CH_{3}COOH)=0.1mol/L}其溶液的rm{pH}rm{HCl=1}醋酸大于rm{1}所以它們的大小關系是rm{壟脵<壟脷}

因為鎂與酸反應的實質是鎂與氫離子的反應，開始兩種酸的濃度相等，但氫離子濃度鹽酸大于醋酸，所以與完全相同的鎂條發生反應，開始時的反應速率：rm{壟脵>壟脷}兩種酸的濃度相等，又鹽酸和醋酸都是一元酸，則完全中和物質的量均相同的兩份rm{NaOH}溶液時，鹽酸和醋酸需要的體積相等；即rm{壟脵=壟脷}；兩種酸的濃度相等，又鹽酸和醋酸都是一元酸，則rm{壟脵=壟脷}反應生成與足量的rm{Zn}反應生成rm{H}rm{Zn}rm{H}rm{{,!}_{2}}故答案為：的物質的量也相等，即rm{壟脵=壟脷}rm{<}rm{>}rm{=}【解析】rm{(1)}逆向增大rm{(2)}正向減小rm{(3)}增大減小rm{(4)<}rm{>}rm{=}rm{=}四、其他(共4題，共28分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)323、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③24、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══25、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)3五、解答題(共1題，共10分)26、略

【分析】

（1）能導電的物質--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬水銀中存在能自由移動的帶負電的電子能導電，KNO3溶液中有能自由移動的正負離子；也能導電，故答案為：③⑥；

（2）電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；故答案為：①⑤；

（3）非電解質是在水溶液中或熔融狀態下都不能能夠導電的化合物；故答案為：②④

【解析】【答案】水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質；酸；堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質．大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質．能導電的物質--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電--是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子．

六、推斷題(共2題，共4分)27、略

【分析】解：rm{(1)B}在濃硫酸加熱條件下生成rm{E}由rm{E}的結構可知，rm{B}發生酯化反應生成rm{E}故B為rm{.D}的分子式為rm{C_{2}H_{6}O}一定條件下可以生成rm{C_{2}H_{4}}故D為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{G}為rm{CH_{2}=CH_{2}.C}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}在濃硫酸、加熱條件下生成rm{F}結合rm{F}的分子式rm{C_{4}H_{8}O_{2}}可知，生成rm{F}的反應為酯化反應，故C為rm{CH_{3}COOH}名稱為乙酸；

故答案為：乙酸；

rm{(2)B}為rm{B}發生酯化反應生成rm{E}反應rm{壟脷}的化學方程式是：rm{+H_{2}O}

故答案為：rm{+H_{2}O}

rm{(3)}反應rm{壟脹}是rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}所以rm{F}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{F}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{A}能發生水解反應生成物酸化后的rm{BCD}分別為rm{CH_{2}COOH}rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}所以rm{A}結構簡式為反應rm{壟脺}為乙醇的消去反應，生成乙烯，反應為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}消去反應；

rm{C_{4}H_{8}O_{2}}為rm{(4)B}的同分異構體：rm{B}含有鄰二取代苯環結構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，rm{i)}與rm{ii)}有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，rm{B}不與rm{iii)}溶液發生顯色反應，說明不含酚羥基，所以其同分異構體為有rm{FeCl_{3}}種同分異構體；

故答案為：rm{3}

rm{3}是乙烯，乙烯能發生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為：rm{nCH_{2}=CH_{2}overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}

故答案為：rm{nCH_{2}=CH_{2}overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}．

A、rm{(5)G}r