…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修一化學下冊月考試卷207考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中充入等物質的量的A和B，發生反應：2A(g)+B(g)C(l)。反應過程中A的物質的量隨時間的變化如下表。下列說法不正確的是。t/min0510152025n/mol64.42.52.12.02.0

A.0~10min，用B表示的平均反應速率為：0.035mol/(L·min)B.反應過程中A的轉化率始終為B的2倍C.20min時，A的消耗速率是B的生成速率的2倍D.若平衡后分離出部分C，此時v正>v逆2、根據下列實驗操作和現象；能得出相應實驗結論的是。

。選項。

實驗操作和現象。

結論。

A

KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液變藍，再通入SO2；藍色褪去。

SO2具有漂白性。

B

向苯酚鈉溶液中通足量CO2；溶液變渾濁。

酸性:碳酸>苯酚。

C

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中；溶液紫紅色褪去。

有乙烯生成。

D

向含有AgCl和AgNO3的濁液中滴加Na2S溶液；有黑色沉淀生成。

Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D3、NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A.2.4gMg與一定量的濃H2SO4完全反應，轉移的電子數一定為0.2NAB.78g過氧化鈉完全發生氧化還原反應時，轉移的電子數一定為NAC.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數一定小于0.2NAD.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數一定為2NA4、下面有關電化學的圖示；完全正確的是。

。A

B

C

D

Cu-Zn原電池。

粗銅精煉。

鐵片鍍鋅。

驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產物。

A.AB.BC.CD.D5、以惰性電極電解某溶液，發現兩極只有氫氣和氧氣生成。則電解一段時間后。下列有關該溶液(溫度不變)的說法中。(1)該溶液的pH可能增大(2)該溶液的pH可能減小(3)該溶液的pH可能不變(4)該溶液的濃度可能不變(5)該溶液的濃度可能增大(6)該溶液的濃度可能減小。正確的是A.只有(1)(2)(3)(6)B.只有(1)(2)(3)(4)C.只有(1)(2)(3)(5)D.只有(1)(2)(3)(4)(5)6、NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NAB.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NAC.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAD.1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數為0.1NA評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、25℃，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，電解質溶液的電導率與離子濃度有關，電導率越大，溶液的導電能力越強。25℃時，用0.02mol·L-1鹽酸滴定20.00mL濃度為0.02mol·L-1的CH3NH2溶液；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說法正確的是。

A.25℃，M點對應的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14B.溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25℃，M點對應溶液的pH≈6.3D.N點對應的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)8、利用可消除污染，反應原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測得不同溫度下隨時間變化的有關實驗數據見下表。組別溫度/K時間/min

物質的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說法錯誤的是A.該反應為放熱反應B.組別①中0~10min內，的平均反應速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當有1mol鍵斷裂同時有1mol鍵形成，則反應達到平衡狀態9、在常溫下，向一定濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液；pC與溶液pH的變化關系如圖(pC=-lgx，x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。

下列說法正確的是A.常溫下，H2C2O4的Ka1=10-5.3B.pH=3時，溶液中c(HC2O)＜c(C2O)=c(H2C2O4)C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大D.常溫下，隨著pH的變化，的值是一定值10、以鉛蓄電池為電源，通過電解法制備酒石酸(C4H6O6，簡寫為RH2)的原理如圖所示(A、B為惰性電極，a，b為離子交換膜)：下列敘述正確的是。

A.N極的電極反應式為：B.b為陽離子交換膜C.陰極反應為：陰極區溶液pH增大D.鉛蓄電池中消耗2molH2SO4時，理論上生成2molRH211、在一恒容密閉容器中發生反應：起始時，在一定條件下，當反應達到平衡時，下列各物質的濃度關系可能正確的是A.B.C.D.12、對于可逆反應2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H>0，下列圖示正確的是A.B.C.D.13、設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中，正確的是A.16gNH離子和1molCH所含電子數均為nAB.pH=6的純水中含有OH-離子的數目為10-8nAC.標準狀況下，總體積為22.4L的乙烯和丙烯混合物含有的共價雙鍵總數為nAD.1molNa與足量O2反應生成Na2O與Na2O2混合物過程中，鈉失去的電子數為nA14、常溫下，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或pY=-lgY。下列敘述錯誤的是。

A.曲線n表示p與pH的變化關系B.Ka1的數量級是10-6C.NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2-)D.當pH=7時，混合溶液中c(Na＋)=c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-)15、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH3評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據上述數據；完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內的平均速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=___________mol·L-1。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3___________v1，且c3___________1.0mol·L-1.(填“>”“=”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是___________。17、(1)一定條件下的密閉容器中，反應3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH＜0達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是____

A.升高溫度B.加入催化劑C.減小CO2的濃度D.增加CO的濃度。

E.分離出二甲醚。

(2)已知反應②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0.440.60.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c(CH3OH)=____；該時間內反應速率v(CH3OCH3)=____。18、實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I2(aq)+I?

上述平衡體系中，的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)：

(1)通過分析上圖，該反應的正反應為_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在T1溫度D狀態時，v正______v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態__________平衡狀態(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)寫出該平衡常數的表達式K=_______________。若升高溫度，K值將_________(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將_______。19、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K=___，已知：>則該反應是____熱反應。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是___。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=__mol·l-1·s-1。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2)b.反應不再發生c.NO的量不再變d.容器內密度保持不變。

(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______。

a.及時分離出NO2氣體b.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑20、科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦催化分解汽車尾氣的研究。

已知：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

則反應__________。21、（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)；丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___________kJ·mol-1；

（2）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ。

則反應：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝____________kJ/mol，若斷裂1molH2(g)分子中的化學鍵需要吸收能量436kJ,斷裂1molHBr(g)分子中的化學鍵需要吸收能量369kJ，則斷裂1molBr2(g)分子中的化學鍵需要吸收的能量為：____________kJ。22、按要求完成下列各小題。

（1）25℃時，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>")；其原因是_______________________________________________________(用離子方程式表示);

（2）下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。

A．鐵B．鹽酸C．氯化鈉晶體D．熔融氫氧化鈉。

（3）已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數如下表：。化學式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數6.8×10-44.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Kb=1.7×10-5

常溫下,pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液。

其物質的量濃度由大到小的順序是__________________(填序號)

（4）25℃時，pH=4的NH4Cl溶液由水電離的c(OH-)=______________

（5）0.1mo/L的NaClO溶液和0.1mo/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________c(HCO3-)(填“>,<,=”)，可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填代號)

a．向NaClO溶液中加適量的水。

b．向NaClO溶液中加適量的NaOH

c．向NaHCO3溶液中加適量的水。

d．向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2,所發生的離子方程式為____________________________。

（7）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等體積混合，通過計算判斷混合溶液的酸堿性________________________________________________________________________________。

（8）不能證明HA是弱電解質的方法是_____

A．測得0.1mol/LHA溶液的pH>1

B．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=1的HA溶液與鹽酸；稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大。

D．用足量鋅分別和相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)23、(_______)A.正確B.錯誤24、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共2題，共4分)25、用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制備精細化工產品PbSO4·3PbO·H2O（三鹽）的主要流程如下：

已知：常溫下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8Ksp（PbCO3）=1.0×10-13；請回答以下問題：

(1)鉛蓄電池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放電過程中負極的質量__________；電解質溶液的pH___________（用“變大”、“不變”或“變小”填寫）。該鉛蓄電池放電過程中的正極反應式為__________________________________________。

(2)步驟③的目的是使鉛泥中的Pb溶解，其對應的離子方程式為________________。濾液2中的溶質主要是_____________（填化學式），過濾操作中使用到的玻璃儀器有_____。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為________________________。

(4)步驟⑦洗滌產品的方法是________________________________。

(5)在“轉化”過程中，若PbSO4和PbCO3在懸濁液中共存，則c（SO42-）：c（CO32-）=____________。26、重鉻酸鈉是一種用途極廣的強氧化劑，工業上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]制備；其主要工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

(1)①煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學方程式為____。

②煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，還含有___(寫化學式)。

(2)調節溶液的pH所選的試劑為___(填名稱)，寫出生成Al(OH)3的化學方程式____。

(3)Na2CrO4溶液酸化時發生反應2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O。

①該反應____氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數表達式：K=___。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液____(填標號)

A.變黃色B.顏色不變C.變紅色溶液。

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強，該沉淀的化學式是___。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液生產重鉻酸鉀的反應為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結合溶解度圖回答，冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是___。

(5)加入Na2S溶液反應后，溶液b中硫元素全部以的形式存在，則該反應的離子方程式為_。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共12分)27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調節pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關沉淀數據如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調節溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225~300℃發生反應的化學方程式：_______。28、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態Fe2+中未成對電子數為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。29、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態氫化物的穩定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發生反應的方程式_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0~10min，A的平均反應速率為由速率之比等于化學計量數之比，可得A正確；

B．A和B的起始投入物質的量相等，A的轉化量始終是B的2倍，由轉換率可知；反應過程中A的轉化率始終為B的2倍，B正確；

C．20min后A的物質的量不再變化，說明20min時反應達到平衡，則即A的消耗速率是B的生成速率的2倍，C正確；

D．C是液體，分離C對氣體的濃度無影響，平衡不移動，v正=v逆；D錯誤；

故選：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液變藍，再通入SO2；藍色褪去，二氧化硫與碘單質發生氧化還原反應，體現二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.向苯酚鈉溶液中通足量CO2；溶液變渾濁，說明苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚，可以得出碳酸的酸性強于苯酚，故B正確；

C.加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中；溶液紫紅色褪去，不能說明有乙烯生成，因為乙醇易揮發，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D.向含有AgCl和AgNO3的濁液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成，不能說明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)；因為溶液中銀離子可以直接與硫離子反應生成硫化銀沉淀，故D錯誤；

故選：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2.4gMg的物質的量是0.1mol，由于Mg是+2價金屬，與一定量的濃H2SO4完全反應，被氧化產生MgSO4，因此0.1molMg發生反應轉移的電子數一定為0.2NA；A正確；

B．78g過氧化鈉的物質的量是1mol，其與H2O或CO2反應時，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1molNa2O2反應轉移1mol電子；若與其它還原性物質發生反應時，只作氧化劑，則1mol反應轉移2mol電子，故1molNa2O2完全發生氧化還原反應時，轉移的電子數不一定為NA；B錯誤；

C．Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，32.5gFeCl3的物質的量是0.2mol，其發生水解反應會產生Fe(OH)3膠體，則0.2molFeCl3發生水解反應產生Fe(OH)3膠體粒子數小于0.2NA；C正確；

D．電解飽和食鹽水反應方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，可知：每反應轉移2mol電子時，陽極產生1molCl2，陰極產生1molH2，二者的質量和71g+2g=73g，故故若陰、陽兩極產生氣體的總質量為73g，轉移電子數目是2NA；D正確；

故合理選項是B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；金屬性Zn＞Cu，則原電池中Zn作負極，故A錯誤；

B．與電源負極相連的為陰極；粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故B錯誤；

C．與電源負極相連的為陰極；鐵片鍍鋅，鐵片應作陰極，由圖可知，鐵片作陽極，故C錯誤；

D．電流由正極流向負極；由圖可知，碳棒為陽極，電解食鹽水在陽極生成氯氣，氯氣與碘化鉀淀粉溶液反應使溶液變藍，在陰極生成氫氣，溶液變紅，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

用惰性電極電解某溶液時，兩極只有H2和O2生成；這說明電解的實質是電解水，可為活潑金屬對應的堿；含氧酸鹽，或含氧酸等，如電解強堿溶液為NaOH，該溶液的pH增大，濃度可增大，則(1)(5)正確；如為硫酸溶液，則該溶液的pH減小，濃度增大，則(2)(5)正確；如電解硫酸鈉等活潑金屬的含氧酸鹽，則pH不變，濃度增大，則(3)(5)正確；如電解水或飽和溶液，則濃度不變，則(4)正確，以此解答該題；

【詳解】

綜上所述；D項正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質的量為n==1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA；故A正確；

B．2molNO和1molO2發生反應生成2molNO2，即2NO+O2=2NO2，生成的NO2會存在平衡，即2NO2N2O4，故所得產物分子小于2NA個；故B錯誤；

C．溶液體積不明確；故溶液中氫氧根的個數無法計算，故C錯誤；

D．1L0.1mol/LNa2S溶液中，Na2S是強電解質，完全電離，即Na2S=2Na++S2-，S2-會發生水解，即S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，則S2-數會減少，即1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數小于0.1NA；故D錯誤；

答案為A。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】

結合方程式和滴定曲線可知M點酸堿恰好完全反應，溶質為CH3NH3Cl，結合物料守恒、電荷守恒分析。N點時鹽酸過量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，c(CH3NH3+)＞c(H+)。

【詳解】

A．25℃，M點溶質為CH3NH3Cl，是強酸弱堿鹽，水解促進水電離，c(H+)水=c(OH-)水＞1.0×10-7，M點對應的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水＞1.0×10-14；故A錯誤；

B．根據電荷守恒，滴定開始后，溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故B正確；

C．一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數Kb≈4.0×10-4，M點酸堿恰好完全反應，溶質為CH3NH3Cl，濃度為0.01mol/L，Kh==2.5×10-11，則c(H+)=mol/L=5×10-7mol/L；25℃，M點對應的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故C正確；

D．N點時鹽酸過量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，則N點對應的溶液中：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D錯誤；

故選BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數據可知，T2下反應速率大于T1，故T2高于T1，平衡時甲烷的物質的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，A正確；

B．由表中數據可知，組別①中0~10min內，的平均反應速率為=0.003B正確；

C．分析反應可知正反應是一個氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當于增大體積，減小壓強，平衡正向移動，則M值一定小于0.15，C錯誤；

D．當有1mol鍵斷裂表示正反應，同時有1mol鍵形成也表示正反應；故不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤；

故答案為：CD。9、CD【分析】【詳解】

A．曲線II為pC(H2C2O4)，曲線I為pC(HC2O)、III為pC(C2O)，當pH=0.8時，PC(H2C2O4)=PC(HC2O)，即c(H2C2O4)=c(HC2O)，則Ka1==c(H+)=10-0.8；A錯誤；

B．曲線II為PC(H2C2O4)，曲線I為pC(HC2O)、III為pC(C2O)，pH=3時，pC(H2C2O4)=pC(C2O)＞pC(HC2O)，pC越小則該微粒濃度越大，所以c(HC2O)＞c(C2O)=c(H2C2O4)；B錯誤；

C．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小；則水的電離程度增大，C正確；

D．電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變則不變；D正確；

答案選CD。

【點睛】

確判斷曲線與微粒的一一對應關系是解本題關鍵，注意縱坐標大小與微粒濃度關系，為易錯點，pC越小則該微粒濃度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。10、AC【分析】【分析】

原料室中RNa2電離出R2-和Na+，R2-經過陰離子交換膜b進入電解池右側，結合H+生成RH2，則電極B上反應應該產生H+，對應電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故電極B為陽極，則電極A為陰極，發生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+經過陽離子交換膜a進入陰極室，結合OH-生成NaOH；根據電解池工作原理知，電極M為鉛蓄電池負極，N為正極。

【詳解】

A．N為鉛蓄電池正極，電極反應為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；A正確；

B．由分析可知，b為陰離子交換膜；B錯誤；

C．由分析知，陰極電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-濃度增大；pH增大，C正確；

D．鉛蓄電池放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，當電池中消耗2molH2SO4時，則電路中轉移2mole-，根據B極電極反應2H2O-4e-=O2↑+4H+，可知，轉移2mole-，原料室有2molH+生成，R2-+2H+=RH2，所以理論上可生成1molRH2；D錯誤；

故答案選AC。11、AD【分析】【分析】

情況一：若平衡正向移動；設氮氣的變化量為xmol/L，建立三段式得：

情況二：若平衡逆向移動；設氨氣的變化量為2xmol/L，建立三段式得：

【詳解】

A．若平衡正向移動，則總的氨氣的濃度為該反應為可逆反應，即故A正確；

B．假設平衡正向移動，則該反應為可逆反應，即假設平衡逆向移動，則該反應為可逆反應，即其和均大于0.85mol/L，故B錯誤；

C．假設平衡正向移動，則該反應為可逆反應，即假設平衡逆向移動，則該反應為可逆反應，即綜上其濃度和均小于1.55mol/L，故C錯誤；

D．假設平衡正向移動，則該反應為可逆反應，即假設平衡逆向移動，則該反應為可逆反應，即綜上其濃度和可能為0.95mol/L，故D正確；

故選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．溫度升高；正反應和逆反應速率均增大，正反應方向吸熱，平衡正向移動，故正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；

B．首先溫度越高，達到平衡所需要的時間越短，表現為斜率越大；其次正反應吸熱，因此溫度越高，原料的轉化率越高，平衡時剩余的AB3的量越少，百分含量越小；故B正確；

C．正反應是氣體分子數增加的反應，根據勒夏特列原理，壓強增大平衡逆向移動，表現為當溫度相同時，增大壓強，平衡左移，AB3的百分含量增大，與圖給變化曲線相矛盾；故C錯誤；

D．該反應為吸熱反應，溫度越高，平衡右移，AB3的百分含量減小；增大壓強，平衡左移，AB3的百分含量增大；與圖像一致，故D正確；

故選BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=pH相同時，即c(H+)相同，則＞pY=-lgY，則p＞p則m、n分別表示pH與pp的變化關系；據此解答。

【詳解】

A．根據分析可知，曲線n表示pH與p的變化關系；故A正確；

B．曲線n表示pH與p的變化關系，N點pH=7.4，pY=-1，即p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)==×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，Ka1的數量級是10-7；故B錯誤；

C．HX-存在水解，即HX-+H2OH2X+OH-，HX-也存在電離，即HX-H++X2-，M點時，pH=9.3，pY=1，即c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，則=0.1，所以Ka2(H2X)==×c(H+)=0.1×10-9.3=1.0×10-10.3，根據B選項可知，Ka1(H2X)=10-6.4，所以HX-的水解平衡常數Kh===1.0×10-7.6＞Ka2(H2X)=1.0×10-10.3，說明HX-的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液中c(H2X)＞c(X2-)；故C錯誤；

D．常溫下，pH=7時，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，故D正確；

答案為BC。15、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

結合蓋斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH3＞0；

【詳解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2；A錯誤；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1＜ΔH3；B正確；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，則ΔH2=ΔH1-ΔH3；C錯誤；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)

在實驗1中，反應在10至20min時間內的平均速率為v==0.013mol·L-1·min-1。

(2)

反應經20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol·L-1。

(3)

在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v=0.013mol·L-1·min-1，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為v==0.017mol·L-1·min-1，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol·L-1，由平衡時濃度可知，實驗3的起始濃度大于1.0mol·L-1。

(4)

比較實驗4和實驗1可知，平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1至實驗4升高溫度，平衡右移，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。【解析】（1）0.013

（2）1.0

（3）>>

（4）吸熱由實驗1至實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動17、略

【分析】【詳解】

(1)A.該反應的正反應是放熱反應；升高溫度平衡左移，CO轉化率減小，A不選；

B.加入催化劑；平衡不移動，轉化率不變，B不選；

C.減少CO2的濃度；平衡右移，CO轉化率增大，C選；

D.增大CO濃度；平衡右移，但CO轉化率降低，D不選；

E.分離出二甲醚；平衡右移，CO轉化率增大，E選；

故要提高CO的轉化率；可以采取的措施是CE；

(2)①此時的濃度商反應未達到平衡狀態，向正反應方向進行，故v(正)＞v(逆)；

②設平衡時CH3OCH3(g)、H2O的濃度為(0.6mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0.44mol·L-1-2x)，根據平衡常數表達式解得x=0.2mol·L-1，故此時c(CH3OH)=0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min內變化的濃度為1.6mol·L-1，故v(CH3OH)==0.16mol·(L·min)-1。【解析】①.CE②.＞③.0.04mol/L④.0.16mol/(L·min)18、略

【分析】(1)

由題意及圖像知，I2(aq)+I-升高溫度，c()減小；平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。

(2)

在T1溫度D狀態時，要達到平衡狀態A點，c()需增大，反應正向進行，故v正＞v逆；K=而時，不知c(I2)的大小；故無法確定是否達到平衡狀態。

(3)

根據I2(aq)+I-可知K=升高溫度，平衡逆向移動，故K值減小；若加入少量溴水，只改變了物質的濃度，溫度不變，K值只受溫度影響，K值不變。【解析】(1)放熱。

(2)＞不一定是。

(3)減小不變19、略

【分析】【詳解】

(1)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，平衡常數=>溫度越高平衡常數越小；說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應；

故答案為：放熱。

(2)NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c(NO)==0.0065mol/L，結合圖像縱軸數據分析，圖中表示NO2的變化的曲線是b；2s內該反應的平均速率v=速率之比等于化學為計量數之比，所以v(O2)=v(NO)=×=

故答案為：b；

(3)a．表示同一方向反應速率，v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍；不能說明達到平衡，故a錯誤；

b．可逆反應，反應時時刻刻進行，不會不再發生，故b錯誤；

c．NO的量不再變可以證明反應達到平衡；故c正確；

d．混合氣體的總質量不變；容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故d錯誤；

故答案為：c。

(4)a．及時分離出NO2氣體減小生成物濃度反應速率減小；故a錯誤；

b．適當升高溫度反應速率增大，但該反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，故b錯誤；

c．增大O2的濃度增大反應物濃度；平衡正向進行，反應速率增大，故c正確；

d．選擇高效催化劑；催化劑同等程度改變正逆反速率，使用催化劑平衡不移動，故d錯誤；

故答案為：c。【解析】①.②.放熱③.b④.⑤.c⑥.c20、略

【分析】【詳解】

已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：由蓋斯定律可知，(反應Ⅱ-反應Ⅰ)×=[-()]×=【解析】21、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

根據蓋斯定律，由①-②得反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=△H1-△H2=+156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=+124.2kJ·mol-1；（2）已知①H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH1＝－72kJ/mol，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即②Br2（g）=Br2（l）△H2=-30kJ/mol，根據蓋斯定律，由①+②得反應H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=ΔH1+△H2=－72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol；反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，設斷裂1molBr2(g)分子中的化學鍵需要吸收的能量為a，則△H=-102kJ/mol=(436+a-2×369)kJ/mol，解得a=200，故斷裂1molBr2(g)分子中的化學鍵需要吸收的能量為：200kJ。【解析】124.2-10220022、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液顯酸性，故25℃時，pH＜7，其原因用離子方程式表示為：NH4++H2O=NH3·H2O+H+。

（2）A項；鐵是金屬單質，能導電，但不是電解質，故A錯誤；B項，鹽酸是HCl的水溶液，能導電，但屬于混合物，不是電解質，故B錯誤；C項，氯化鈉晶體是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質，但是晶體狀態時不含有自由移動的離子，不導電，故C錯誤；D項，氫氧化鈉是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質，熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子能導電，故D正確。

（3）酸的電離常數越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液pH相同時，其物質的量濃度就越小，所以結合表中數據可得，常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是：①>②>③。

（4）25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=1×10-4mo/L，NH4+水解促進了水的電離，溶液中的H+都是由水電離產生的，所以c(OH-)=c(H+)=1×10-4mo/L。

（5）酸的電離常數越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則酸根離子濃度越小，堿性越強，所以等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，c(ClO-)3-)；等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，堿性(或pH)：NaClO>NaHCO3，要使上述兩種溶液pH相等，可使NaClO溶液的堿性減弱或使NaHCO3的堿性增強，a.向NaClO溶液中加適量的水，溶液被稀釋，堿性減弱，故a正確；b.向NaClO溶液中加適量的NaOH，則堿性增強，故b錯誤；c.向NaHCO3溶液中加適量的水，溶液被稀釋，堿性減弱，故c錯誤；d.向NaHCO3溶液中加適量的NaOH；則堿性增強，故d正確。綜上，選ad。

（6）根據電離常數H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。

（7）常溫下，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5，則NH4+的水解常數Kh=Kw/Kb≈5.9×10-10，所以Khb，則說明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等體積混合；溶液呈堿性。

（8）A項，測得0.1mol/LHA溶液的pH＞1，則說明溶液中c(H+)<0.1mol/L，HA在溶液中部分電離出氫離子，所以HA屬于弱酸，故A正確；B項，測得NaA溶液的pH＞7，則說明A-能水解；所以HA屬于弱酸，故B正確；C項，pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大，則說明HA中存在電離平衡，所以HA屬于弱酸，故C正確；D項，用足量鋅分別與相同pH；相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多，則說明HA中電離出來的氫離子與HCl一樣多，所以HA為強酸，故D錯誤。

點睛：本題綜合考查了鹽類的水解以及弱電解質的電離等知識，綜合性較強，較難。第(3)小題注意多元弱酸電離常數與對應的鹽中弱酸根離子水解常數的關系，如H2CO3的電離常數K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，則CO32-的水解常數Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1；第(8)小題中證明一元弱酸主要從兩個方面入手思考：①弱酸不完全電離，存在電離平衡；②強堿弱酸鹽，弱陰離子存在水解使溶液呈堿性。【解析】①.pH<7②.其原因是NH4++H2O=NH3·H2O+H+③.D④.①>②>③⑤.10-4mo/L⑥.<⑦.a,d⑧.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-⑨.由NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5,可得NH4+的水解常數Kh=Kw/Kb=5.9×10-10,因為Khb，說明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，所以溶液呈堿性⑩.D四、判斷題(共2題，共18分)23、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。五、工業流程題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

題時抓住流程中物質轉化原理及鉛蓄電池工作原理；分析元素化合價變化，弄清濾液和濾渣的主要成分，根據物質性質推斷相關的化學反應；區別放電和充電，根據電極反應類型書寫電極反應式。

【詳解】

(1)鉛蓄電池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放電過程中負極電極反應式：Pb+H2SO4-2e-=PbSO42-+4H+，所以負極的質量變大；放電時，正極的電極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+PbSO4+2H2O,電解質溶液的H+濃度減小，所以pH變大。答案：變大；變大；PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O。

(2)步驟③的目的是使鉛泥中的Pb溶解，其對應的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O。沉鉛涉及的反應為Pb(NO3)2+H2SO4PbSO4↓+2HNO3。所以濾液Ⅱ中的溶質主要是HNO3，過濾操作中使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。答案：3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O；HNO3；玻璃棒；燒杯、漏斗。

(3)加入NaOH溶液，合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O↓+3Na2SO4+2H2O。答案：4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+PbSO4?3PbO?H2O+2H2O

(4)向裝產品的過濾器中加入蒸餾水沒過產品；讓水自然流下，重復2至3次即可；答案：將產品放入過濾器中，加入蒸餾水沒過產品，讓水自然流下，重復2至3次。

(5)PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)；K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp（PbSO4）/Ksp（PbCO3）=2.0×10-8/1.0×10-13==2.0×105。所以在轉化過程中，PbSO4和PbCO3在懸濁液中共存時，則c（SO42-）：c（CO32-）=2.0×105。答案：2.0×105。【解析】①.變大②.變大③.PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O④.3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O⑤.HNO3⑥.玻璃棒、燒杯、漏斗⑦.4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+PbSO4?3PbO?H2O+2H2O⑧.將產品放入過濾器中，加入蒸餾水沒過產品，讓誰自然流下，重復2至3次⑨.2.0×10526、略

【分析】【分析】

根據流程圖，空氣、純堿(Na2CO3)和鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]充分煅燒，高溫下，Fe(CrO2)2與O2、Na2CO3反應生成Na2CrO4、Fe2O3和CO2，SiO2與Na2CO3反應生成Na2SiO3和CO2，Al2O3與Na2CO3在高溫下反應生成NaAlO2和CO2，加水充分溶解，過濾得到濾渣Fe2O3，浸出液中主要含有Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，由于浸出液顯堿性，不利于除去雜質，加稀硫酸調節溶液pH值，使NaAlO2、Na2SiO3轉化為Al(OH)3、H2SiO3沉淀，再次過濾，得到主要含有Na2CrO4、Na2SO4的濾液，向濾液中加入硫酸化，得到Na2Cr2O7、Na2SO4的混合溶液，向濾液中加入Na2S，Na2CrO4與Na2S發生氧化還原反應生成Cr(OH)3和Na2S2O3，則溶液b為Na2S2O3溶液；據此分析解答。

【詳解】

(1)①根據分析，高溫下，Fe(CrO2)2與O2、Na2CO3反應生成Na2CrO4、Fe2O3和CO2，根據氧化還原反應得失電子守恒和原子守恒規律，化學方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3；

②根據分析，煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3；

(2)結合流程圖，由分析可知，調節溶液的pH所選的試劑為稀硫酸，酸性條件下，NaAlO2轉化為Al(OH)3，則生成Al(OH)3的化學方程式2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4；

(3)Na2CrO4溶液酸化時發生反應2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O。

①該反應2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O中沒有元素發生化合價變化，不是氧化還原反應，反應的平衡常數表達式：K=

②Na2CrO4溶液酸化時發生反應2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O，若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體；溶液中的氫離子被消耗，該平衡逆向移動，溶液由橙紅色變為黃色，答案選A；

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，則Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更難溶，25℃時，向Na2Cr2O7溶液中存在2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O平衡體系，溶液酸性增強，溶液中主要以形式存在，由于Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更難溶，加入AgNO3溶液，生成Ag2Cr2O7轉化為更難溶的Ag2CrO4磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是Ag2CrO4；

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液生產重鉻酸鉀的反應為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，根據圖示，低溫時K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，冷卻結晶析出大量K2Cr2O7；

(5)根據分析，加入Na2S溶液反應后，Na2CrO4與Na2S發生氧化還原反應生成Cr(OH)3和Na2S2O3，則該反應的離子方程式為8+6S2-+23H2O=8Cr(OH)3↓+3+22OH-。【解析】4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3NaAlO2、Na2SiO3稀硫酸2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4不是AAg2CrO4低溫時K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分8+6S2-+23H2O=8Cr(OH)3↓+3+22OH-六、結構與性質(共3題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據晶胞結構，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數為27，失去2個電子后，Co2+的基態核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發生反應的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×