…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是（）A.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH增大B.pH均為3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至原溶液體積的1000倍，所得溶液的pH均等于6C.等濃度等體積的醋酸和NaOH溶液反應，溶液呈中性D.室溫時pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液呈中性2、下列反應的離子方程式正確的是()A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓3、某有機物的結構為下列說法正確的是（）A.1mol該有機物最多可以與7molH2發生加成反應B.該有機物可以發生取代、加成、氧化、水解等反應C.0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36LH2D.與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有8種（不考慮立體異構）4、不同波長的光可以使有機化合物之間相互轉化。如俘精酸酐類化合物甲；乙可以發生如下轉化：

下列說法錯誤的是（）A.甲與乙互為同分異構體B.甲生成乙的反應類型為加成反應C.甲、乙兩種分子中均沒有手性碳原子D.1mol甲分子與足量NaOH溶液反應時消耗2mo1NaOH5、地西泮是一種抑制中樞神經的藥物，其結構如圖所示：下列有關該藥物的說法中，錯誤的是。

A.地西泮能發生加成、取代、氧化和還原等反應B.地西泮的一氯取代產物為8種C.地西泮的化學式為D.地西泮中無手性碳原子6、高分子M廣泛用于牙膏；牙科粘合劑等口腔護理產品；合成路線如圖：

下列說法不正確的是A.物質A是C2H4B.物質B的核磁共振氫譜有三組峰C.丁烯二酸C存在順反異構體D.合成M的聚合反應是加聚反應7、下列說法正確的是A.液晶可用于制造顯示器，是分子晶體B.碳化硅可用作耐火材料，熔點高于晶體硅C.聚丙烯是制造醫用口罩的主要原料，與聚乙烯互為同系物D.北京冬奧會采用石墨烯材料制作開幕式演出服，石墨烯屬于烯烴8、下列關于化學反應與能量的說法正確的是A.人體運動時所消耗的能量與化學反應無關B.NaOH固體溶于水溫度升高，是因為發生了放熱反應C.甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應物化學鍵所需的能量特別大D.石墨轉化為金剛石是吸熱反應，故石墨比金剛石更穩定評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、完成下列反應的離子方程式：

(1)寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式：_____________________________。

(2)寫出石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________。

(3)碳酸鈣固體中加入足量醋酸：_________________________________________________。

(4)氧化鐵和稀硫酸溶液反應：___________________________________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀：____________________。10、寫出下列過程的離子反應方程式：

(1)向氯化鋁溶液中加入少量氨水：____。

(2)用強堿溶液吸收工業廢氣中的NO2：____

(3)氯化鐵溶液的水解反應：____。11、25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：。化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10－5K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－113.0×10－8

回答下列問題：

(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－

(3)下列反應不能發生的是________(填字母)。

a.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+)b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)c.c(H+)/Kad.c(H+)/c(OH-)

(5)體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如圖所示。

則醋酸的電離平衡常數________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的電離平衡常數；稀釋后，醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)____HX溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸________HX。

(6)25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精確數值)。12、填寫下列各空：

(1)寫出中官能團的名稱為_____；

(2)的分子式為_____，分子中一定共面的原子有_____個；

(3)有機物M()為苯的同分異構體，M的二氯代物的同分異構體有__種；

(4)用系統命名法對下列有機物進行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根據下列高分子化合物回答問題。

①合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是_____________；

②合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是_____________，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____________；13、根據下列要求，從①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中選擇恰當的反應物（用序號填寫），并寫出對應的化學方程式。反應物化學方程式反應類型（1）與苯發生取代反應苯和__________________（2）表示酒越陳越香的原理⑦和__________________（3）說明乙酸酸性比碳酸強③和__________________（4）咀嚼米飯時有甜味的原因____和_________________14、金剛烷是一種重要的化工原料；工業上可通過下列途徑制備：

2

請回答下列問題：

(1)金剛烷的分子式為___________，其分子中的基團有___________個；

(2)下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：

反應①的產物名稱是_______寫出反應①的產物與溶液共熱的化學方程式：______；

(3)已知烯烴能發生如下反應：請寫出下列反應產物的結構簡式：_____；

(4)是二聚環戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸提示：苯環上的烷基()或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基寫出所有可能的結構簡式(不考慮立體異構)：_____。15、有以下幾種物質：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

回答下列問題：

(1)依據官能團分類，可將上述物質分為多個類別，其中屬于鹵代烴的有_______(填標號，下同)，屬于醛的有_______，屬于醚的有_______。

(2)有機物普遍存在同分異構現象，這是有機物種類繁多的主要原因，上述有機物中互為同分異構體的是_______(填標號)，該構造異構屬于_______。

(3)如圖為上述某種物質對應的_______(填“質譜圖”、“紅外光譜圖”或“核磁共振氫譜圖")，寫出對應物質的名稱：_______。

(4)如圖為上述某種物質對應的_______(填“質譜圖”、“紅外光譜圖”或“核磁共振氫譜圖”)，從圖中信息推測該圖譜對應物質為上述物質中的_______(填物質名稱)。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體。____A.正確B.錯誤17、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯誤18、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤19、醛類化合物既能發生氧化反應又能發生還原反應。(________)A.正確B.錯誤20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)21、(1)①25℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是_________水解引起的(填“Na＋”或“HCO3-”)；②常溫下，0.0100mol/L鹽酸的pH＝__________③用0.0100mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變為__________(填“藍色”或“無色”)，且半分鐘內保持不變。(2)在某密閉容器中進行可逆反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0平衡常數表達式為K＝c(CO2)/c(CO)。①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向____方向移動(填“正反應”或“逆反應”)；②若升高溫度，平衡常數K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；③查閱資料得知1100℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.10mol/L，此時刻反應__________平衡狀態(填“達到”或“未達到”)。22、（1）有①甲烷；②乙烷、③丙烷、④丁烷4種烷烴；試回答下列各題(填序號)：

a.上述氣態烴中，其一氯取代物的同分異構體只有兩種的是___。

b.等物質的量上述氣態烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是___。

c.等質量的上述氣態烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是__。

（2）有4種無色液態物質：a.1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]、b.戊烷[CH3(CH2)3CH3]、c.苯()、d.甲苯()；

請回答下列問題：

①能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是__(寫編號)；

②不能與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的是___(寫編號)。

③不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是___(寫編號)，反應的化學方程式為___。23、下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)；金屬銅三種晶體的結構示意圖；請回答下列問題：

圖Ⅲ銅晶體中銅原子堆積模型。

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)24、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。25、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分六、計算題(共2題，共18分)26、借助于李比希法；現代科學儀器及化學實驗可以測定有機物的組成和結構。實驗興趣小組用如下圖所示的裝置測定某有機物X(含元素C、H、O中的兩種或三種)的組成。實驗測得樣品X消耗的質量為1.50g；高氯酸鎂質量增加0.90g，堿石棉質量增加2.20g。

(1)由實驗數據分析計算可得X的實驗式為_____。

(2)若紅外光譜測得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的結構，質譜法測得X的相對分子質量是60，則X的名稱為_______。

(3)若實驗測得相同狀況下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同狀況下，氣體的密度比等于摩爾質量之比)，X能發生銀鏡反應，1molX最多能與2molNa發生反應。則X的結構簡式為_____。27、按要求寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）以CO2和NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋116.49kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

則NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式為________。

（2）已知25℃；101kPa時：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式為_____。

（3）工業上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________。

（4）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。已知：?；瘜W鍵H—HH—ClCl—Cl鍵能/（kJ·mol－1）436431242

工業上通過氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，該反應的熱化學方程式為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A選項；稀醋酸加水稀釋，平衡正向移動，醋酸電離程度增大，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；

B選項；pH均為3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至原溶液體積的1000倍，鹽酸溶液的pH等于6，弱酸稀釋，電離平衡右移，pH變化不到n個單位，因此醋酸溶液的pH小于6，故B錯誤；

C選項；等濃度等體積的醋酸和NaOH溶液反應，溶液中溶質為醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，故C錯誤；

D選項；室溫時pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中溶質為硫酸銨和一水合氨，由于一水合氨的濃度遠遠大于硫酸銨，一水合氨電離程度大于硫酸銨水解程度，溶液呈堿性，故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

室溫時，pH之和等于14的強酸和強堿等體積混合后，溶液呈中性；室溫時，pH之和等于14的強酸和弱堿等體積混合后，溶液呈堿性；室溫時，pH之和等于14的弱酸和強堿等體積混合后，溶液呈酸性。2、D【分析】【詳解】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑；故A錯誤；

B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；故B錯誤；

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+；故C錯誤；

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；故D正確；

故答案選D。3、A【分析】【分析】

該物質中含有酚羥基；碳碳雙鍵和羧基；具有酚、烯烴、羧酸性質，能發生加成反應、取代反應、顯色反應、加聚反應、酯化反應等。

【詳解】

A．苯環和碳碳雙鍵都能和氫氣發生加成反應，則1mol該有機物最多可與7molH2發生加成反應；選項A正確；

B．該分子不含酯基或鹵原子；所以不能發生水解反應，酚羥基和羧基能發生取代反應，苯環及碳碳雙鍵能發生加成反應，碳碳雙鍵和酚羥基能發生氧化反應，選項B錯誤；

C．雖然分子中含有二個酚羥基和一個羧基；但沒有說明標準狀況下，產生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D．分子中含有戊基-C5H11；戊基有8種，且其他基團在苯環上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異構體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴、羧酸和酚的性質，題目難度不大。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.同分異構體是指分子式相同，結構不同的兩種有機化合物，甲、乙的分子式均為：C13H12O4；故甲與乙互為同分異構體，A正確；

B.甲生成乙的反應中；甲中的碳碳雙鍵斷鍵，生成碳碳單鍵，其反應類型為加成反應，B正確；

C.手性碳原子是指與四個各不相同原子或原子團相連的碳原子；乙中有手性碳原子，C錯誤；

D.甲中含有酯基，故1mol甲分子與足量NaOH溶液反應時消耗2mo1NaOH，D正確；故答案為：C。5、C【分析】【詳解】

A．地西泮中含有苯環可以發生加成和取代反應，地西泮可以燃燒發生氧化反應，地西泮中含有羰基、苯環可以和H2發生還原反應；故A正確；

B．地西泮一共含有8種不同環境的氫原子；地西泮的一氯取代產物為8種，故B正確；

C．由結構式可知，地西泮的化學式為C15H11ClN2O；故C錯誤；

D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子；地西泮中無手性碳原子，故D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

乙炔與甲醇加成生成CH2=CHOCH3，CH2=CHOCH3與加聚反應生成M。

【詳解】

A．物質A是乙炔C2H2，不是C2H4；A錯誤；

B．物質B的結構簡式是CH2=CHOCH3；核磁共振氫譜有三組峰，B正確；

C．丁烯二酸存在順反異構；C正確；

D．CH2=CHOCH3與加聚反應生成M；D正確；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A．液晶既不是晶體也不是非晶體；故不是分子晶體，A錯誤；

B．碳原子半徑小于硅；碳硅鍵長比硅硅鍵長短；鍵能大，故碳化硅可用作耐火材料，熔點高于晶體硅，B正確；

C．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；聚丙烯；聚乙烯分子均為混合物；不是同系物，C錯誤；

D．石墨烯是單質；屬于無機非金屬材料，不是烯烴，D錯誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．人體運動時所消耗的能量來自體內有機物的氧化分解；屬于化學反應，所以人體運動時所消耗的能量與化學反應有關，A錯誤；

B．氫氧化鈉固體溶于水是物理變化；沒有生成新物質，該過程是放熱過程，但不是放熱反應，B錯誤；

C．甲烷燃燒放熱；是因為破壞反應物化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵放出的能量，C錯誤；

D．石墨轉化為金剛石是吸熱反應；說明石墨的能量比金剛石的低，物質的能量越低越穩定，所以石墨比金剛石更穩定，D正確。

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的化學方程式Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，其離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（2）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）碳酸鈣與醋酸反應的化學方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（4）氧化鐵和稀硫酸溶液反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀的化學方程式為：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，其離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O?！窘馕觥竣?Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓②.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③.CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑤.H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，而一水合氨是弱電解質，寫化學式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH故答案為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH

(2)用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2，+4價的氮發生歧化反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH﹣＝NO+NO+H2O，故答案為：2NO2+2OH﹣＝NO+NO+H2O；

(3)三價鐵離子的水解原理為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+?！窘馕觥緼l3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH2NO2+2OH﹣＝NO+NO+H2OFe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+11、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度促進弱電解質的電離；

(2)酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合氫離子的能力越弱；

(3)酸性強弱為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，強酸能夠制取弱酸，據此對各選項進行判斷；

(4)醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以n(CH3COO-)、n(H+)、n(CH3COOH)都減小，據此分析解答；

(5)加水稀釋促進弱酸電離；pH相同的不同酸稀釋相同的倍數，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；酸性不同的兩種一元弱酸，體積相同，pH相同，酸越弱，濃度越大，中和時消耗的氫氧化鈉越多；

(6)根據混合液中的電荷守恒計算。

【詳解】

(1)升高溫度促進弱電解質的電離，所以當溫度升高時，Ka增大；

因此，本題正確答案是：增大；

(2)電離平衡常數越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合氫離子的能力越弱，則四種離子結合質子的能力由大到小的順序是：CO32－>ClO－>HCO3－>CH3COO－，即a＞b＞d＞c，

因此，本題正確答案是：a＞b＞d＞c；

(3)a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應能夠發生，故a錯誤；

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應能夠發生，故b錯誤；

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－：HClO的酸性小于碳酸，該反應無法發生，故c正確；

d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO：因為酸性H2CO3>HClO>HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32－，該反應不能發生，故d正確；

因此，本題正確答案是：cd；

(4)a.加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以的比值減小，故a錯誤；

b.加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸根離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，則的比值增大，故b正確；

c.加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以的比值減小，故c錯誤；

d.加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯誤；

因此，本題正確答案是：b；

(5)加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數大于常數，稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)；酸性不同的兩種一元弱酸；體積相同，pH相同，酸越弱，濃度越大，中和時消耗的氫氧化鈉越多，因酸性HX大于醋酸，所以恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸大于HX；

因此，本題正確答案是：>；>；>；

(6)pH=6，則c(H+)=10-6mol/L、c(OH-)=10-8mol/L，

溶液呈存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，

則：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，

因此，本題正確答案是：9.9×10-7mol/L?！窘馕觥吭龃骯＞b＞d＞ccdb>>>9.9×10－7moL·L－112、略

【分析】【詳解】

（1）含有官能團的名稱為：羥基；羧基；

（2）根據結構簡式可知，的分子式為：C4H8O；與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在同一平面；故分子中一定共面的原子有6個；

（3）有機物M()的二氯代物；取任一四邊形的一個頂點，與其他三個頂點的位置即是二氯代物的數目，共3種；

（4）系統命名法時，選取最長鏈為主鏈，取代基的位次和最小命名：①CH3C(CH3)＝CHCH3：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：3；4﹣二甲基己烷；

（5）①根據結構簡式可知，聚丙烯酸鈉由丙烯酸鈉發生加聚反應制得，故合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是②能和NaHCO3反應的物質一定含有羧基，故合成滌綸的兩種單體中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是共有2種等效氫，氫原子的個數比為1：2，核磁共振氫譜的峰面積比為1：2?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.C4H8O③.6④.3⑤.2﹣甲基﹣2﹣丁烯⑥.3，4﹣二甲基己烷⑦.⑧.⑨.1：213、略

【分析】【詳解】

（1）苯與濃硝酸發生取代反應，該反應為C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（2）乙醇與乙酸發生酯化反應生成有香味的乙酸乙酯，該反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳可說明乙酸算酸性比碳酸強，該反應為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；

（4）咀嚼米飯時有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖，該反應為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6?！窘馕觥竣?⑤②.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O③.取代反應④.③⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.酯化反應⑦.④⑧.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O⑨.復分解反應⑩.①?.⑥?.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6?.水解反應14、略

【分析】【詳解】

（1）金剛烷的分子式是C10H16；其分子中與2個C原子相連的C原子即是-CH2結構，所以含有的CH2基團的個數是6個；

（2）環戊烷與氯氣發生取代反應生成一氯環戊烷，則反應①的產物名稱是：一氯環戊烷；一氯環戊烷在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應生成環戊烯，環戊烯再與溴發生加成反應生成1，2-二溴環戊烷，所以反應③的反應類型是加成反應；一氯環戊烷與氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成環戊醇和氯化鈉，化學方程式是：+NaOH+NaCl；

（3）根據所給烯烴發生的反應判斷，環戊二烯中的碳碳雙鍵斷裂，生成醛，其他不變，則環戊二烯與臭氧、水、Zn反應的產物的結構簡式是：OHCCH2CHO+OHCCHO；

（4）二聚環戊二烯的分子式是C10H12；其同分異構體經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明含有苯環結構，且苯環上存在2個對位取代基，能被高錳酸鉀氧化；能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明還含有1個碳碳雙鍵，則該同分異構體中的取代基可能是甲基；丙烯基；乙基、乙烯基，所以共3種符合題意的同分異構體，其結構簡式分別是：

【解析】(1)C10H166

(2)一氯環戊烷+NaOH+NaCl

(3)OHCCH2CHO+OHCCHO

(4)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鹵代烴指的是H原子被鹵素原子取代的烴；依據官能團分類，可將上述物質分為多個類別，其中屬于鹵代烴的有①④，醛指的是含有-CHO，屬于醛的有②⑤，醚制得時含有-C-O-C-，屬于醚的有⑥⑩，故答案為：①④，②⑤，⑥⑩；

(2)同分異構體指的是分子相同，結構不同的化合物稱為同分異構體，上述有機物中互為同分異構體的是③⑧，③⑧二者官能團不同；所以該構造異構屬于官能團異構，故答案為：③⑧，官能團異構；

(3)如圖為上述某種物質對應的質譜圖；可以從該圖中看出該物質的相對分子質量為98；

該圖譜對應物質為上述物質中的其名稱為甲基環己烷，故答案為：質譜圖，甲基環己烷；

(4)如圖為上述某種物質對應的紅外光譜圖；從該圖中可以看出該物質中含有C=O雙鍵和。

C-O-C和C-O，可以推出該物質為乙酸乙酯，故答案為：紅外光譜圖，乙酸乙酯?！窘馕觥竣佗堍冖茛蔻猗邰喙倌軋F異構質譜圖甲基環已烷紅外光譜圖乙酸乙酯三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

分子式相同而結構不同不同化合物互稱為同分異構體，故說法錯誤；17、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機物屬于烯烴或環烷烴，不一定是烯烴，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發生消去反應都可以生成1—丙烯，故正確。19、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結構中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發生氧化反應又能發生還原反應。說法正確。20、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。四、原理綜合題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

(1)①碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，能發生水解生成碳酸和氫氧化鈉而使溶液呈堿性；②常溫下，0.0100mol/L鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，結合pH=-lgc(H+)計算；③根據酚酞的變色范圍8-10分析判斷；

(2)①增大反應物濃度平衡正向移動；②升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；③根據濃度商和平衡常數的相對大小判斷是否為平衡狀態。

【詳解】

(1)①碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，HCO3-能發生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，水解生成了氫氧根離子，使溶液顯堿性，故答案為：HCO3-；

②常溫下，0.0100mol/L鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L；溶液的pH=2，故答案為：2；

③用0.0100mol/L鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液；酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變為無色，且半分鐘內保持不變，故答案為：無色；

(2)①反應達到平衡后；向容器中通入CO，CO濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，故答案為：正反應；

②該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數K增大；故答案為：增大；

③查閱資料得知1100℃時K=0.263．某時刻測得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，則Qc==0.25＜K=0.263，反應未達到平衡狀態，反應正向進行，故答案為：未達到?！窘馕觥縃CO3-2無色正反應增大未達到22、略

【分析】【分析】

(1)a．①甲烷分子中只有一個等效氫原子；②乙烷分子中只有一個等效氫原子，③丙烷分子中只有二個等效氫原子，④丁烷有二種同分異構體，其中正丁烷分子中只有二個等效氫原子，異丁烷分子中二個等效氫原子；

b．相同狀況下，等物質的量的氣態烴，消耗O2的量取決于(x+)的值，(x+)越大消耗O2的量越多；

c．等質量的烴，在充分燃燒時，消耗O2的量取決于H的質量分數ω(H)，ω(H)越大消耗O2的量越多；

(2)根據分子結構中含有的碳碳雙鍵；碳碳叁鍵、苯和苯的同系物的性質特點分析。

【詳解】

(1)a．①甲烷分子中只有一個等效氫原子；則一氯代物只有一種；②乙烷分子中只有一個等效氫原子，則一氯代物只有一種；③丙烷分子中只有二個等效氫原子，則一氯代物只有二種；④丁烷有二種同分異構體，其中正丁烷分子中只有二個等效氫原子，異丁烷分子中二個等效氫原子，則一氯代物共有四種，故答案為：③；

b．①甲烷，分子式為CH4②乙烷，分子式為C2H6③丙烷，分子式為C3H8，④丁烷，分子式為C4H10，它們的(x+)值分別為2、3.5、5、6.5，丁烷的(x+)值最大，即消耗O2的量最多；故答案為：④；

c．①甲烷，分子式為CH4②C、H原子個數比為1：4，H的質量分數ω(H)最大，消耗O2的量最多；故答案為：①；

(2)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應的物質為戊烷、苯，但苯易發生取代反應，如與液溴反應；而能與溴水或酸性KMnO4溶液反應的為1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]，甲苯不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色；發生氧化反應；

①1-庚烯能與溴水發生加成反應，能被酸性KMnO4溶液氧化；故答案為：a；

②甲苯不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色；故答案為：d；

③苯不能與溴水、酸性酸性KMnO4溶液反應，但在Fe粉作催化劑的作用下，與液溴發生取代反應，發生反應的化學方程式為

【點睛】

“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構體最常用的方法。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。【解析】③④①adc23、略

【分析】【分析】

(1)根據CaF2晶胞結構可知，CaF2晶體中Ca2＋的配位數為8，F－的配位數為4，Ca2＋和F－個數比為1:2，銅晶體中未標號的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12；(2)H3BO3晶體中B原子最外層三個電子形成三條共價鍵，最外層共6個電子，H原子達到2電子穩定結構，只有氧原子形成兩條鍵達到8電子穩定結構。H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個B原子形成三條B—O極性鍵，每個O原子形成一條O—H極性價鍵；(3)金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的原子聯系在一起；(4)H3BO3晶體是分子晶體，熔點最低，熔化時克服了分子間作用力；(5)一個晶胞中實際擁有的離子數：陽離子數為8×1/8＋6×1/2＝4，而陰離子為8個，1個晶胞實際擁有4個“CaF2”。

【詳解】

(1)CaF2晶體中Ca2＋的配位數為8，F－的配位數為4，Ca2＋和F－個數比為1∶2，銅晶體中未標號的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個。(2)圖Ⅱ中B原子最外層三個電子形成三條共價鍵，所以最外層共6個電子，H原子達到2電子穩定結構，只有氧原子形成兩條鍵達到8電子穩定。H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個B原子形成三條B—O極性鍵，每個O原子形成一條O—H極性價鍵，共6條極性鍵，B原子個數與極性鍵個數比為1∶6。(3)金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的原子聯系在一起，可以用來解釋金屬鍵的本質，金屬的延展性、導電性、傳熱性。(4)H3BO3晶體是分子晶體，熔點最低，熔化時克服了分子間作用力。(5)一個晶胞中實際擁有的離子數：陽離子數為8×1/8＋6×1/2＝4，而陰離子為8個，1個晶胞實際擁有4個“CaF2”，則CaF2晶體的密度為4×78g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]≈g·cm－3。

【點睛】

根據均攤原則，立方晶胞頂點的原子被一個晶胞占用晶胞楞上的原子被一個晶胞占用晶胞面心的原子被一個晶胞占用晶胞中心的原子被該晶胞完全占用?！窘馕觥?12O1∶6金屬鍵H3BO3分子間作用力g·cm－3五、推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

乙醇發生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為G為根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發生取代反應生成E，E為發生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發生對位取代，則F為F發生取代反應生成對硝基苯胺，據此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發生加成反應生成和溴發生加成反應生成發生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

M為根據反應條件可知X到M發生了加成反應，H到X發生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發生信息Ⅱ的反應，F為HC≡CNa，則D為C到D發生信息I的反應，則C為根據反應條件和產物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N