…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學上冊階段測試試卷82考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（）A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上B.全氟丙烷的電子式如圖C.全氟丙烷與全氟乙烯互為同系物D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵2、rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素的原子，其最外層電子排布為rm{ns^{1}}rm{3s^{2}3p^{1}}和rm{2s^{2}2p^{4}}由這三種元素組成的化合物的化學式可能是rm{(}rm{)}A.rm{X_{2}YZ_{3}}B.rm{X_{2}YZ_{2}}C.rm{XYZ_{2}}D.rm{XYZ_{3}}3、實驗室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛rm{.}下列試紙使用時不需要對試紙預先用蒸餾水潤濕的是rm{(}rm{)}A.用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體B.用rm{KI}淀粉試紙檢驗氯氣的存在C.收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿D.用rm{pH}試紙檢測稀鹽酸溶液的rm{pH}4、下列敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應B.原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應D.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣5、已知反應X＋Y===M＋N為吸熱反應，該反應的下列說法中正確的是A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如右圖所示（實線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在lmin時H2的物質的量是6mol。①下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是______________。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是________，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是_________。（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示。在0~30h內，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序為。反應開始后的12小時內，在第___________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。7、(3分）濃度均為0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是：。（填編號）8、在一個固定體積為2升的密閉容器中；充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2mol/L．

(1)寫出該反應平衡常數(shù)的表達式____________；2分鐘內B的平均反應速度為____________

(2)若使容器溫度升高；平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(3)若將容器體積縮小至1升，反應達到平衡時C的濃度為____________mol/L′，平衡常數(shù)____________(填增大、減小或不變)9、按要求填空：

（1）羥基的電子式______；

（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式______；

（3）合成高聚物其單體的結構簡式______；

（4）的名稱（系統(tǒng)命名法）______．

（5）甲烷具有______型的空間結構，而乙炔則具有______型空間結構．

（6）苯酚遇FeCl3溶液會顯______色；蛋白質與濃硝酸共熱會變______色；淀粉遇碘則顯______色．這些特性常被用于物質的檢驗或鑒別．10、rm{25隆忙}時，在等體積的rm{壟脵pH=0}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液；rm{壟脷0.05mol?L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液；rm{壟脹pH=10}的rm{Na_{2}S}溶液；rm{壟脺pH=5}的rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比為______．11、從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：

rm{壟脵}稱量樣品rm{壟脷}溶解沉降rm{壟脹}______rm{壟脺}______rm{壟脻}冷卻結晶．12、（8分）(1)硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其成的氧化產物與還原產物分子個數(shù)之比為_______________。(2)某鈉鹽A的溶液,實驗時有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO3)2溶液時出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有氣泡產生,由此可判斷出該鈉鹽A為___________(化學式),寫出有關離子方程式_____________________________，____________________________________。13、氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是()A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D．氯化硼分子屬極性分子14、rm{X}rm{Y}都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調味品中。rm{1molX}水解得到rm{1molY}和rm{1molCH_{3}CH_{2}OH}rm{X}rm{Y}的分子量都不超過rm{200}完全燃燒都只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}且rm{X}分子中碳和氫元素總的質量百分含量約為rm{81.8%}且碳與氫元素的質量比為rm{11隆脙1}rm{(1)X}rm{Y}分子量之差為________。rm{(2)1}個rm{Y}分子中應該有________個氧原子。rm{(3)X}的分子式是________。rm{(4)G}和rm{X}互為同分異構體，且具有相同的官能團，用芳香烴rm{A}合成rm{G}路線如圖：

?rm{壟脵}寫出rm{A}的結構簡式________rm{壟脷B隆煤C}的反應類型是________，rm{E隆煤F}反應的化學方程式為：________。rm{壟脹}寫出所有符合下列條件的rm{F}的同分異構體的結構簡式：________。rm{壟隆.}分子內除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有rm{2}個對位取代基。rm{壟壟.}一定條件下，該物質既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應。評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、解答題(共4題，共20分)19、在一定體積的密閉容器中；進行如下化學反應：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______；

（2）該反應為______反應（選填吸熱；放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O）；試判斷此時的溫度為______℃；

（4）830℃時，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時CO2的體積分數(shù)是______．

20、如圖表示800℃時A；B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況；t是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：

（1）該反應的反應物是______．

（2）該反應的化學反應方程式為______．

（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是2min；A物質的平均反應速率為______．

21、對于A（g）+B（g）xC（g）△H有：

（1）①圖表明P1______P2；且x的值為______

（2）②圖表明T1______T2；且△H______0；

（3）如果③圖R1，R2分別表示改變壓強，則R1______R2；x的值為______；

（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示______催化劑．

22、現(xiàn)有甲烷；乙烯和乙烷三種氣體有機化合物。

（1）在105℃、1.01x105Pa時；有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有變化，這兩種氣體是______；

（2）若（1）中兩種氣體混合物22.4L（標準狀況下）通入足量的溴水中；溴水增重8.4g，兩種氣體的體積比為：______；同樣體積的該混合烴完全燃燒產物先通入足量的濃硫酸，濃硫酸增重______g，再通入足量的堿石灰，堿石灰增重______g．

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產生差異的原因是___。24、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。25、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為____(結果保留一位小數(shù))。評卷人得分六、簡答題(共3題，共9分)26、氮；磷、砷為同主族元素；回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為______．

（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是______（用元素符號表示）

（3）As4O6的分子結構如圖1所示，其中As原子的雜化方式為______，1molAs406含有σ鍵的物質的量為______．

（4）該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示．則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質可能是______．

A．穩(wěn)定性B．沸點C．R-H鍵能D．分子間作用力。

（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是______

（6）NH4+中的H-N-H的鍵角比NH3中的H-N-H的鍵角______（填”大”或”小”），原因是______

______．27、按官能團的不同；可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．

rm{(1)}______；

rm{(2)}______；

rm{(3)}______；

rm{(4)}______．28、某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質；進行了下列實驗．

（1）根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是______：裝置中棉花的作用是______．

（2）該小組同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，觀察到美麗的紅色噴泉，據(jù)此現(xiàn)象說明氨氣具有的性質是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：A．全氟丙烷的結構相當于四氟甲烷中的氟原子被2個三氟甲基取代；四氟甲烷中的所有原子不在同一直線上，所有全氟丙烷中的3個碳原子不可能處于同一直線上，故A錯誤；

B．漏寫氟原子周圍的孤對電子；故B錯誤；

C．全氟丙烷與全氟乙烯的結構不同；全氟乙烯中含有碳碳雙鍵，不是同系物，故C錯誤；

D．全氟丙烷中氟原子和碳原子之間存在極性共價鍵；碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，故D正確；

故選：D．

A．全氟丙烷的結構相當于四氟甲烷中的氟原子被2個三氟甲基取代；根據(jù)四氟甲烷的結構判斷全氟丙烷的結構；

B．根據(jù)共價化合物的電子式書寫規(guī)則判斷．

C．根據(jù)結構相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團的化合物互稱為同系物；多用于有機化合物；

D．同種非金屬元素間形成非極性鍵；不同非金屬元素間形成極性鍵．

本題考查了分子的結構、電子式的書寫等知識點，難點是判斷全氟丙烷的結構，全氟丙烷的結構相當于四氟甲烷中的氟原子被兩個三氟甲基取代，可根據(jù)甲烷的結構判斷即可．【解析】【答案】D2、C【分析】解：rm{X}原子最外層電子排布為rm{ns^{1}}處于第Ⅰrm{A}族，化合價為rm{+1}rm{Y}原子最外層電子排布為rm{3s^{2}3p^{1}}則rm{Y}為rm{Al}元素，rm{Z}原子最外層電子排布為rm{2s^{2}2p^{4}}則rm{Z}為氧元素，化合價為rm{-2}

A.rm{X_{2}YZ_{3}}中rm{Y}的化合價為rm{+4}價；不符合，故A錯誤；

B.rm{X_{2}YZ_{2}}中rm{Y}的化合價為rm{+2}價；不符合，故B錯誤；

C.rm{XYZ_{2}}中rm{Y}的化合價為rm{+3}價，符合，如rm{NaAlO_{2}}故C正確；

D.rm{XYZ_{3}}中rm{Y}的化合價為rm{+5}價；不符合，故D錯誤；

故選C．

rm{X}原子最外層電子排布為rm{ns^{1}}處于第Ⅰrm{A}族，化合價為rm{+1}rm{Y}原子最外層電子排布為rm{3s^{2}3p^{1}}則rm{Y}為rm{Al}元素，rm{Z}原子最外層電子排布為rm{2s^{2}2p^{4}}則rm{Z}為氧元素，化合價為rm{-2}結合化合價規(guī)則與常見物質化學式進行判斷．

本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意rm{Al}的最高化合價為rm{+3}價，題目難度不大．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.HCl}氣體溶于水顯酸性；則選濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體，故A不選；

B.氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應，值得選濕潤的rm{KI}淀粉試紙檢驗氯氣；故B不選；

C.氨氣溶于水顯堿性；則選濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿氨氣，故C不選；

D.測定rm{pH}試紙不能用蒸餾水潤濕，若濕潤，對鹽酸溶液稀釋，測定rm{pH}偏大；故D選；

故選D．

A.rm{HCl}氣體溶于水顯酸性；

B.氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應；

C.氨氣溶于水顯堿性；

D.測定rm{pH}試紙不能用蒸餾水潤濕．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、氣體的檢驗、試紙的使用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}電解池中陽極上失電子發(fā)生氧化反應；陰極上得到電子發(fā)生還原反應；故A正確；

B；電解池中電子流向是從電池的負極流向陰極；故B錯誤；

C；電鍍是電解池；陽極發(fā)生氧化反應，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應；故C正確；

D；電極飽和食鹽水；陰極氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉；電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣，故D正確；

故選：rm{B}

A；電解池中陽極上失電子發(fā)生氧化反應；陰極上得到電子發(fā)生還原反應；

B；電解池中電子流向是從電池的負極流向陰極；

C；電鍍是電解池；陽極發(fā)生氧化反應；

D；電極飽和食鹽水；陰極氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉；

本題考查電解池、原電池原理的分析應用，屬于基礎題，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．【解析】rm{B}5、D【分析】試題分析：A．該反應為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，A錯誤；B．該反應為吸熱反應，與反應條件無關，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，C錯誤；D．反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，D正確；選D。考點：考查化學能與熱能的相互轉化。【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：（1）①由圖1可知，0～1min內氫氣的變化量為8mol-6mol=2mol；B．1～3min內氫氣的變化量為6mol-3mol=3mol，平均1min變化量為1.5mol；C．3～8min內氫氣的變化量為3mol-2mol=1mol，平均1min變化量為0.2mol；D．8～11min達平衡狀態(tài)，氫氣的物質的量不再變化．故1～3min速率增大，8～11min速率最小．故答案為：A；D．②對于可逆反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol－1，正反應是體積減小的放熱反應．由圖1可知，曲線Ⅰ最先到達平衡，平衡時氫氣的物質的量增大，故改變條件應增大反應速率且平衡向逆反應移動，可以采取的措施為：升高溫度．曲線Ⅱ到達平衡的時間比原平衡短，平衡時氫氣的物質的量減小，故改變條件應增大反應速率且平衡向正反應移動，可以采取的措施為：增大壓強或者是增大CO2濃度．故答案為：升高溫度；增大壓強或者是增大CO2濃度．（2）由圖2可知，在0～30h內，甲烷的物質的量變化量為△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h內，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；由圖2可知反應開始后的12小時內，在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH4最多．故答案為：v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；Ⅱ．考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；反應速率的定量表示方法【解析】【答案】（12分）（1）①A、D②升高溫度，增大壓強或者是增大CO2濃度（各2分）（2）v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)（2分）;Ⅱ（2分）7、略

【分析】硝酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鋇是二元強堿，氫氧化鈉是一元強堿，醋酸鈉水解顯堿性，氯化鉀顯中性，氯化銨水解顯酸性，氨水是一元弱堿，碳酸氫鈉到水解程度大于醋酸鈉的，顯堿性，所以pH由小到大到順序是②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④。【解析】【答案】②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④8、略

【分析】解：2分鐘反應達到平衡；此時C的濃度為1.2mol/L，則。

2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)；

開始10.50

轉化0.80.41.2

平衡0.20.11.2

(1)K=C的反應速率為=0.6mol/(L．min)，則B的反應速率為0.2mol/(L．min)，故答案為：0.2mol/(L．min)；

(2)溫度升高；平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，D為固體，正向移動，氣體質量減小，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

(3)將容器體積縮小至1升，平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，所以C的濃度為1.2mol/L×2=2.4mol/L，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：2.4；不變．【解析】0.2mol/(L．min);吸熱;2.4;不變9、略

【分析】解：（1）氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為故答案為：

（2）設烷烴的分子式為CxH（2x+2）；

則14x+2=72；解得x=5；

所以該烷烴的分子式為C5H12；

分子式為C5H12的同分異構體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3；

主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；

支鏈越多，沸點越低，故CH3C（CH3）2CH3；

故答案為：CH3C（CH3）2CH3；

（3）的單體為CH2=C（CH3）CH=CH2，故答案為：CH2=C（CH3）CH=CH2；

（4）主鏈含有5個C原子；有2個甲基，為2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；

（5）甲烷為正四面體結構；乙炔為直線形結構，故答案為：正四面體；直線；

（6）苯酚苯酚遇FeCl3溶液會顯紫色；蛋白質與濃硝酸共熱會變黃色，淀粉遇碘變藍色，故答案為：紫；黃；藍．

（1）羥基共含有9個電子；O原子有1個單電子；

（2）設烷烴的分子式為CxH（2x+2）；根據(jù)相對分子質量為72，列出方程式進行計算x值，支鏈越多，沸點越低；

（3）的單體為CH2=C（CH3）CH=CH2；

（4）主鏈含有5個C原子；有2個甲基；

（5）甲烷為正四面體結構；乙炔為直線形結構；

（6）苯酚苯酚遇FeCl3溶液會顯紫色；蛋白質與濃硝酸共熱會變黃色，淀粉遇碘變藍色．

本題考查較為綜合，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力和雙基知識的掌握，注意把握有機物的結構特點、命名、性質等知識，難度不大．【解析】CH3C（CH3）2CH3；CH2=C（CH3）CH=CH2；2，3-二甲基戊烷；正四面體；直線；紫；黃；藍10、略

【分析】解：設四種溶液的體積均為rm{1L}

rm{壟脵}中rm{pH=0}的rm{H_{2}SO_{4}}中rm{c(H^{+})=1.0}rm{mol?L^{-1}}rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-14}mol?L^{-1}}溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離的物質的量為rm{1.0隆脕10^{-14}mol}

rm{壟脷}中rm{c(OH^{-})=0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{c(H^{+})=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的物質的量為rm{1.0隆脕10^{-13}mol}

rm{壟脹}中rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水的電離的物質的量為rm{1.0隆脕10^{-4}mol}

rm{壟脺}中rm{c(H^{+})=1.0隆脕10^{-5}mol?L^{-1}}溶液中的氫離子是水電離的，則水的電離的物質的量為rm{1.0隆脕10^{-5}mol}

故rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}中水的電離的物質的量之比為：rm{1.0隆脕10^{-14}mol}rm{1.0隆脕10^{-13}mol}rm{1.0隆脕10^{-4}mol^{1}}rm{1.0隆脕10^{-5}mol=1}rm{10}rm{10^{10}}rm{10^{9}}

故答案為：rm{1}rm{10}rm{10^{10}}rm{10^{9}}．

根據(jù)rm{H_{2}0?H^{+}+OH^{-}}可知，rm{H_{2}SO_{4}}溶液、rm{Ba(OH)_{2}}溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的rm{H_{2}SO_{4}}溶液的rm{PH}或rm{Ba(OH)_{2}}溶液中rm{c(OH^{-})}計算水的電離的物質的量，rm{Na_{2}S}溶液、rm{NH_{4}NO_{3}}溶液促進水的電離，根據(jù)rm{PH}可直接求出發(fā)生電離的水的物質的量；進而計算物質的量之比．

本題考查溶液中rm{PH}的簡單計算，題目難度中等，做題時注意如何計算水的電離是解答此類題目的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．【解析】rm{1}rm{10}rm{10^{10}}rm{10^{9}}11、略

【分析】解：從草木灰中除去不溶性的固體雜質來提取固體碳酸鉀的實驗操作順序為：稱量樣品；溶解沉降、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶；故答案為：過濾；蒸發(fā)．

草木灰中含有不溶于水的雜質；溶解沉降后過濾得到含氯化鉀的碳酸鉀溶液，通過蒸發(fā)溶劑得到溶質晶體，以此來解答．

本題考查混合物分離提純的應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意不溶性雜質的分離，題目難度不大．【解析】過濾；蒸發(fā)12、略

【分析】【解析】【答案】（1）1:3(2分)（2）NaHSO4（2分）Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2分）13、略

【分析】試題分析：A．根據(jù)氯化硼的物質性質可知該物質是分子晶體，在液態(tài)和固態(tài)時無離子，所以不能導電，錯誤；B．在氯化硼中硼原子以sp2雜化，錯誤；C．氯化硼遇水蒸氣會產生HCl,遇空氣中的水蒸氣會形成鹽酸的小液滴，因此會出現(xiàn)白霧，正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，正負電荷重心重合，所以是非極性分子，錯誤。考點：考查氯化硼的結構與性質的知識。【解析】【答案】C14、(1)28

(2)2

(3)C11H12O2

(4)①

【分析】【分析】

本題主要考察有機物的推斷；反應類型；有機物的化學性質和同分異構現(xiàn)象，題目難度一般。

【解答】

rm{X}rm{Y}的相對分子質量都不超過rm{200}完全燃燒都只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}說明rm{X}rm{Y}只含有rm{C}rm{H}rm{O3}種元素。rm{X}分子中碳和氫元素總的質量百分含量約為rm{81.8%}則含rm{O}為rm{dfrac{200隆脕(1-81.8攏樓)}{16}隆脰2}rm{dfrac{200隆脕(1-81.8攏樓)}{16}隆脰2

}水解得到rm{1molX}和rm{1molY}說明rm{1molCH_{3}CH_{2}OH}是某酸乙酯，rm{C}分子中碳與氫元素的質量比為rm{X}結合分子量超過rm{11隆脙1}可知rm{200}的分子式為rm{X}據(jù)此回答rm{C_{11}H_{12}O_{2}}至rm{(1)}

rm{(3)}水解得到rm{(1)1molX}和rm{1molY}乙醇，則rm{1mol}和rm{X}相差rm{Y}分子量之差是rm{C_{2}H_{4}}故答案為：rm{28}

rm{28}是一元羧酸，分子中含有rm{(2)Y}個rm{2}原子，故答案為：rm{O}

rm{2}的分子式為rm{(3)X}故答案為：rm{C_{11}H_{12}O_{2}}

rm{C_{11}H_{12}O_{2}}的結構可知，由rm{D}的結構可知，rm{D隆煤E}發(fā)生催化氧化，rm{E}為發(fā)生催化氧化，rm{D}為rm{D隆煤E}發(fā)生消去反應，所以rm{E}為，rm{E隆煤F}發(fā)生消去反應，所以rm{F}為與乙醇發(fā)生酯化反應生成rm{E隆煤F}則rm{F}為，rm{F}與乙醇發(fā)生酯化反應生成rm{G}則rm{G}為發(fā)生加成，rm{F}發(fā)生水解，rm{G}發(fā)生催化氧化，則rm{G}為結合合成路線可知，rm{A隆煤B}發(fā)生加成，rm{B隆煤C}發(fā)生水解，rm{C隆煤D}發(fā)生催化氧化，則rm{A}為

rm{A隆煤B}rm{B隆煤C}有上述推導可知rm{C隆煤D}為：故答案為：

rm{A}的反應是鹵代烴的水解，屬于取代反應。。據(jù)此回答rm{(4)}

rm{(4)}生成rm{(4)}的反應方程式為：故答案為：取代反應rm{(4)}或水解反應rm{壟脵}

rm{A}rm{壟脷B隆煤C}分子內除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有rm{E}個對位取代基。rm{F}一定條件下，該物質既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和rm{(}溶液發(fā)生顯色反應。結合分子式可知滿足條件的同分異構體含有酚羥基和醛基，出去酚羥基，剩余的一個取代基的結構為rm{)}且

個碳原子存在碳鏈異構，故答案為：

rm{壟脹壟隆.}【解析】rm{(1)28}

rm{(2)2}

rm{(3)C_{11}H_{12}O}2

rm{(4)壟脵}三、有機推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、解答題(共4題，共20分)19、略

【分析】

（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，則K=故答案為：

（2）溫度升高平衡常數(shù)增大；說明平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

（3）由3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），可知k==0.6；對應溫度為700t℃，故答案為：700；

（4）830℃時；K=1；

向該容器中加入1LCO2與1LH2；設平衡時轉化了xL；

則k===1；

x=0.5；又反應前后氣體的總體積不變，仍為2L，則。

平衡時CO2的體積分數(shù)=25%；

故答案為：25%．

【解析】【答案】（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積計算；

（2）溫度升高平衡常數(shù)增大；說明平衡向正反應方向移動；

（3）計算平衡常數(shù)的值；可找出對應溫度；

（4）根據(jù)平衡常數(shù)計算．

20、略

【分析】

（1）由圖可知；隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B；C的濃度增大，故B、C為生成物；

故答案為：A；

（2）由圖可知平衡時△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L；△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A；B、C化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為：3A?B+3C，故答案為：3A?B+3C；

（3）由圖可知△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v（A）==0.6mol/（L?min）；

故答案為：0.6mol/（L?min）．

【解析】【答案】（1）隨反應進行；反應物的濃度濃度，生成的濃度增大，據(jù)此結合圖象判斷；

（2）由圖象可知；平衡時△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，t是達到平衡狀態(tài)，為可逆反應，據(jù)此書寫方程式；

（3）由圖可知，△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=計算A物質的平均反應速率．

21、略

【分析】

（1）由圖可知，壓強P1先到達平衡，故壓強P1＞P2；壓強越大平衡時C%越大，增大壓強平衡向正反應移動，故x＜2

；故x=1；

故答案為：＞；1；

（2）由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T1＜T2；溫度越大平衡時A的轉化率越小，升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，即△H＜0；

故答案為：＜；＜；

（3）壓強越大，反應速率加快，到達平衡時間短，壓強R1先到達平衡，故R1＞R2；平衡不移動，反應前后氣體的物質的量不變，即x=1+1=2；

故答案為：＞；2；

（4）使用催化劑，反應加快，到達平衡的時間短，R1先到達平衡，R1表示有催化劑；

故答案為：有．

【解析】【答案】（1）由圖可知，壓強P1先到達平衡，故壓強P1＞P2；壓強越大平衡時C%越大，增大壓強平衡向正反應移動，據(jù)此判斷x的值；

（2）由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T2＞T1；溫度越大平衡時A的轉化率越小，升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷反應熱效應；

（3）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則判斷壓強大小；平衡不移動，反應前后氣體的物質的量不變，據(jù)此判斷x的值；

（4）使用催化劑；反應加快，到達平衡的時間短．

22、略

【分析】

（1）在105℃、1.01x105Pa時，烴燃燒生成的水是氣態(tài)，令烴的平均組成CxHy，則：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O（g）；

燃燒反應前后氣體體積沒有變化，則反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，故1+（x+）=x+解得y=4，即滿足H原子數(shù)目為4即可，故為甲烷；乙烯；

故答案為：甲烷；乙烯；

（2）甲烷、乙烯的體積共為22.4L，物質的量為=1mol，通入足量的溴水中，溴水增重8.4g為乙烯的質量，乙烯的物質的量為=0.3mol；故甲烷的物質的量為1mol-0.3mol=0.7mol，甲烷與乙烯的物質的量之比為：0.7mol：0.3mol=7：3；

同樣體積的該混合烴完全燃燒產物先通入足量的濃硫酸，濃硫酸增重為燃燒生成的水的質量，根據(jù)H元素守恒，生成水的物質的量為：×1mol×4=2mol；故水的質量為2mol×18g/mol=36g，即濃硫酸增重36g；

通入足量的堿石灰；堿石灰增重為烴燃燒生成的二氧化碳的質量，根據(jù)C元素守恒，生成的二氧化碳的物質的量為：0.7mol+0.3mol×2=1.3mol，二氧化碳的質量為1.3mol×44g/mol=57.2g；

故答案為：V（CH4）：VC2H4）=7：3；36；57.2．

【解析】【答案】（1）在105℃、1.01x105Pa時，烴燃燒生成的水是氣態(tài)，令烴的平均組成CxHy；根據(jù)燃燒反應前后氣體體積沒有變化，則反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，據(jù)此根據(jù)方程式判斷；

（2）若（1）中兩種氣體混合物22.4L，即為1mol，溴水增重8.4g為不飽和烴的質量，根據(jù)（1）中混合氣體的組成，利用n=計算不飽和烴的物質的量；進而計算另外烴的物質的量，體積之比等于物質的量之比；

濃硫酸增重為燃燒生成的水的質量；根據(jù)H元素守恒，生成水的物質的量，再根據(jù)m=nM計算水的質量；

入足量的堿石灰；堿石灰增重為烴燃燒生成的二氧化碳的質量，根據(jù)C元素守恒，生成的二氧化碳的物質的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質量．

五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產物NaCl，結合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發(fā)生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度24、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應生成SO42-、Cr3+，反應的離子反應方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%25、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應管與Cr2O3反應，反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應管中與Cr2O3反應，反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產生誤差；③設25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質量分數(shù)為

【點睛】

本題為物質的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質量，正確找出關系式是答題的關鍵；易