…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在密閉容器中發生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(g)+N(s)△H<0，如圖所示，曲線a表示該反應進行過程中X的轉化率隨時間變化關系。若要改變起始條件，使反應過程按曲線b進行；下列措施一定能達到目的的是。

A.升高溫度B.增大容器體積C.加大X的投入量D.增大容器內壓強2、下列方程式正確的是A.硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-B.鐵與水蒸氣在高溫下反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：D.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：3、碘與氫氣反應的熱化學方程式是。

①

②

下列說法正確的是A.從上述兩反應可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高B.I2(s)=I2(g)ΔH<0C.②的反應物總能量與①的反應物總能量相等D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，發生反應時放出的熱量為9.48kJ4、下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反應熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃燒熱)D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣296.8kJ/mol(反應熱)5、按圖1所示裝置進行實驗，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸不可以表示①②③a棒的質量④b棒的質量⑤溶液的質量。

A.①②B.①③⑤C.②⑤D.②④6、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系錯誤的是A.溶液：B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C.溶液：D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的的混合溶液：7、下列鹽在溶液中可以水解，且水解后，溶液顯酸性的是()A.NaClB.NH4ClC.KNO3D.Na2CO38、充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為()A.16QB.8QC.4QD.2Q9、下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是（）

①可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液。

②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑。

③Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現象。

④草木灰與銨態氮肥不能混合施用。

⑤實驗室盛Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好．A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①③④⑥評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、丙酮的碘代反應的速率方程為其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列說法正確的是A.速率方程中的m=1、n=0B.該反應的速率常數k=5.6×10-2minC.增大的濃度，反應的瞬時速率增大D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需時間為3個半衰期11、已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為或的物質的量濃度的對數。25℃時；下列說法中不正確的是。

A.往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通常可以調控該溶液的pH在8.0~10.0之間C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D.該溫度時，的溶度積常數為12、二氧化氯(ClO2)是一種新型消毒劑，電解制備的裝置如圖所示。

下列說法正確的是A.b接電源的負極B.電解過程中陰極區溶液pH增大C.電路中每轉移0.4mol電子，陽極區溶液質量減少3.2gD.制備的總反應為13、甲烷與氯氣在光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：

第一步：Cl2(g)→2Cl·(g)△H1=+242.7kJ/mol

第二步：CH4(g)+Cl·(g)→CH3·(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol

第三步：CH3·(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl·(g)△H3=-129kJ/mol

(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列說法不正確的是A.甲烷與氯氣在光照下發生反應的過程中會生成少量的乙烷B.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/molC.形成1molCH3Cl(g)中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵吸收的能量多D.若是CH4與Br2發生取代反應，則第二步反應的△H＜+7.5kJ/mol14、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A.將青銅器放在銀質托盤上B.將青銅器保存在干燥的環境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜15、某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C.d點無BaSO4沉淀生成D.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp16、某化學小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅，下列說法錯誤的是（）

A.鐵鑰匙作陽極B.a為電源的正極C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應式為Cu-2e-=Cu2+評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、（1）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應。

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝________。

（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體。下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：

。化學鍵。

P—P

P—O

P=O

O=O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

d

根據如圖的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為________。18、合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；該反應的能量變化如圖所示：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是______(填“增大”；“減小”或“不變”)

(2)若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，放出的熱量______92.4kJ(填“＞”；“＜”或“=”)

(3)將1molN2和3molH2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是______(填字母)

A.向容器中按原比例再充入原料氣。

B.向容器中再充入一定量H2

C.改變反應的催化劑。

D.液化生成物分離出氨。

(4)若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉化率為40%，若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率分別為______mol、______19、與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數叫做電離常數(用Ka表示)。表中是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數：。酸電離方程式電離平衡常數KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOC1O-+H+3.0×10-8H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COKa1=4.4×10-7Ka2=5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POKa1=7.1×10-3Ka2=6.3×10-8Ka3=4.2×10-13

回答下列問題：

(1)常溫下同濃度的①CH3COONa、②NaC1O、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的順序為___。(用序號表示)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生反應的離子方程式為___。

(3)H2CO3的Ka1遠大于Ka2的原因是：___。

(4)0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關系式正確的是___。

A.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Na+)=0.3mol/L

B.2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)

C.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

D.c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)20、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。請填寫下列空白：

（1）若容器體積固定為2L；反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內，B的平均反應速率為_________；x_________；

②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_________；

（2）若維持容器壓強不變。

①達到平衡時C的體積分數_________22%；(填“大于”；“等于”或“小于”)；

②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。21、鋁作為一種應用廣泛的金屬；在電化學領域也發揮著舉足輕重的作用。回答下列問題：

(1)某同學根據氧化還原反應：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)；設計如圖所示的原電池。

①電極X的化學式為Cu，電極Y的化學式為___。

②鹽橋中的陰離子向___(填化學式)溶液中移動。

(2)新型電池中的鋁電池類型較多。

①Li－Al/FeS是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應為2Li+FeS=Li2S+Fe。放電時的正極反應式為___。

②Al－空氣燃料電池可用作電動汽車的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作過程中電解液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。

③如圖為Al-Ag2O電池的原理結構示意圖，這種電池可用作水下動力電源。該電池反應的化學方程式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，當電極上析出1.08gAg時，電路中轉移的電子為___mol。

(3)如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

請回答下列問題：

①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：___。

②離子交換膜的作用為：阻止陽極產生的Cl2和陰極產生的H2混合發生爆炸、__。

③精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出(選填“c”或“d”)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)22、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤23、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)24、“霧霾”成為人們越來越關心的環境問題。霧霾中含有二氧化硫；氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質。請回答下列問題：

（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發出來的烴類物質（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為___________________。

（2）冬季燃煤供暖產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒；能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol-1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g)ΔH2＝＋221kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol-1

則ΔH＝_____________。

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解；其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。

②陽極的電極反應式為___________________________。

（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1］；測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。

①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”；“＜”或“＝”）。

③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。25、苯乙烯是一種重要的化工原料；可采用乙苯催化脫氫法制備，反應原理如下：

(g)?(g)+H2(g)?H

(1)已知：。化學鍵C—HC—CC=CH—H鍵能412348612436

計算上述反應的?H=_____。

(2)生產過程中，在600℃時向乙苯中摻入高溫水蒸氣，保持體系總壓為105.6kPa催化反應。若投料比n(乙苯)/n(H2O)=1：8，達平衡時乙苯的轉化率為60%，則p(H2O)=____kPa，平衡常數Kp=____(Kp為以分壓表示的平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×體積分數)。若其他條件不變，將上述起始反應物置于某恒容密閉容器中，則乙苯的平衡轉化率___(填“>”“<”或“=”)60%。

(3)利用膜反應新技術，可以實現邊反應邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，1.00mol乙苯在容積為1.00L的密閉容器中反應，氫氣移出率α與乙苯平衡轉化率關系如圖所示：(氫氣移出率)

①同溫度時α1、α2、α3依次____(填“增大”或“減小”)，理由是____。

②A點平衡常數則α為___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．該反應放熱；升高溫度，反應速率加快，且X的轉化率減小，A項錯誤；

B．增大容器體積相當于喊小壓強；反應速率減慢，該反應前后氣體總物質的量不變，減小壓強，平衡不移動，X的轉化率不變，B項正確；

C．加大X的投入量；X的轉化率減小，C項錯誤；

D．增大容器內壓強；采取的措施既可以是減小容器體積，也可以是保持容器體積不變，充入稀有氣體，前者使反應速率加快，后者反應速率保持不變，D項錯誤；

綜上所述答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硫化鈉水解使溶液呈堿性，硫化鈉水解分兩步進行，以第一步為主，不能兩步合在一起，正確的水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-；故A錯誤；

B．鐵與水蒸氣是高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；選項中的化學方程式是正確的；

C．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2，生成的是碳酸氫鈉和亞硫酸鈉：故C錯誤；

D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉，碳酸氫根離子和銨根離子都和OH-反應：故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量；吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，故可得1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高；A正確；

B．1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高，故I2(s)=I2(g)是吸熱反應，B錯誤；

C．兩反應的反應物狀態不一樣；能量不一樣，故C錯誤；

D．1molI2(g)中通入1molH2(g)；發生的反應是可逆反應，反應不能完全進行，故發生反應時放出的熱量小于9.48kJ，D錯誤；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．未表明物質所聚集的狀態，則2NO2(g)=O2(g)+2NO(g)△H=+116.2kJ/mol(反應熱)；故A錯；

B．中和反應為放熱反應，則NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)；故B錯；

C．燃燒熱生成的水為液態水，即C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃燒熱)；故C錯；

D．熱化學反應方程式的書寫注明物質的聚集狀態；△H的正負號；數值以及單位據正確，故選D。

答案選D。5、D【分析】【分析】

圖1裝置形成原電池，Fe為負極，負極發生的反應為Ag為正極，正極發生的反應為總反應為

【詳解】

①由可知，隨著流入正極的電子增多，減小；①滿足；

②由總反應可知，沒參與反應，隨著流入正極的電子增多，不變；②不滿足；

③a棒是Fe，隨著流入正極的電子增多，由可知；Fe失電子的物質的量增多，Fe的質量減小，③滿足；

④隨著流入正極的電子增多；產生的Ag的質量增大，Ag棒質量增大，④不滿足；

⑤由總反應可知，隨著反應的進行，溶液的質量減小()；⑤滿足；

②④不滿足圖像，D符合題意。6、B【分析】【詳解】

A．溶液中存在質子守恒：A正確；

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：B錯誤；

C．溶液存在電荷守恒：氯化銨溶液中銨根離子水解使顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根，故：C正確；

D．根據N元素和Na元素守恒，硝酸鈉溶液中與是否添加稀鹽酸無關系，D正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．NaCl是強酸強堿鹽；不發生水解，溶液呈中性，故A不選；

B．NH4Cl為強酸弱堿鹽；水解后溶液呈酸性，故B選；

C．KNO3為強酸強堿鹽；不發生水解，溶液呈中性，故C不選；

D．Na2CO3為強堿弱酸鹽；水解后溶液呈堿性，故D不選；

故選B。8、A【分析】【詳解】

KOH的物質的量為5mol/L×0.1L=0.5mol，吸收二氧化碳生成正鹽K2CO3，則能吸收的二氧化碳的物質的量為0.25mol，丁烷的物質的量為丁烷完全燃燒放熱為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出16QkJ的熱量，丁烷的燃燒熱為16Q；

故選A。9、C【分析】【詳解】

由題知①氯化鐵固體直接溶于水易水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸；故①錯誤。

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合后，HCO3-和Al3+會雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；可作為滅火劑滅火，故②正確。

③氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣，所以將Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中有氣泡產生；故③錯誤。

④（NH4）2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨氣逸出；會造成氮元素損失，所以銨態氮肥不能與草木灰混合使用，故④正確。

⑤碳酸鈉溶液因為水解而呈堿性，堿性溶液不能用磨口玻璃塞，這是因為堿性溶液會與磨口玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽而粘結住塞子；故⑤正確。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好；升高溫度促進碳酸鈉水解，導致溶液堿性增強，故⑥正確。

故正確的為②④⑤⑥；故答案為C。

【點睛】

本題考查了鹽類水解的性質，注意會運用化學知識解釋生產、生活中現象，學以致用。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．分別取第一組、第二組實驗數據代入速率方程可知m=1；分別取第二組、第四組實驗數據代入速率方程可得n=0，A正確；

B．由選項A可知m=l、n=0，則速率方程v=kc(CH3COCH3)，將第三組實驗數據代入速率方程有：k×(1.00mol/L)=5.6×10-3mol·L-1·min-1，所以k=5.6×10-3min-1；B錯誤﹔

C．由選項B得速率方程v=kc(CH3COCH3)，則瞬時速率與I2的濃度大小無關；C錯誤；

D．經過一個半衰期，反應掉50%剩余50%；經過兩個半衰期時50%又反應一半，剩余25%；經過三個半衰期，25%又反應一半，剩余12.5%，因此若反應掉87.5%的CH3COCH3；則剩余12.5%，故相當于該反應經歷了三個半衰期，D正確；

故合理選項是AD。11、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-；A正確；

B．由圖可知，若要從某廢液中完全沉淀Zn2+；通常可以調控該溶液的pH在8.0~12.0之間，B錯誤；

C．由圖可知，在a點，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=110-7mol/L，c(Zn2+)=110-3mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)?[c(OH-)]2=110-3mol/L(110-7mol/L)2=110-17；當pH=8.0時，c(OH-)=110-6mol/L，則c(Zn2+)==110-5mol/L，當pH=12.0時，c(OH-)=110-2mol/L，則c(Zn2+)==10?13mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108；C正確；

D．由C選項的計算可知，該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(Ksp)為1×l0-17；D錯誤；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的b電極為陽極，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，氫離子通過質子交換膜進入陰極區，與負極相連的a電極為陰極，二氧化氯在陰極得到電子發生還原反應生成亞氯酸根離子，電極反應式為ClO2+e—=ClO酸性條件下亞氯酸根離子與氯酸根離子反應生成二氧化氯和水，反應的離子方程式為ClO+ClO+2H+=2ClO2↑+H2O，則電解制備二氧化氯的總反應為

【詳解】

A．由分析可知，與直流電源正極相連的b電極為陽極；故A錯誤；

B．由分析可知，與負極相連的a電極為陰極，二氧化氯在陰極得到電子發生還原反應生成亞氯酸根離子，電極反應式為ClO2+e—=ClO酸性條件下亞氯酸根離子與氯酸根離子反應生成二氧化氯和水，反應的離子方程式為ClO+ClO+2H+=2ClO2↑+H2O；放電過程中，陰極區消耗氫離子，溶液的pH增大，故B正確；

C．由分析可知，b電極為陽極，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，氫離子通過質子交換膜進入陰極區，則電路中每轉移0.4mol電子，陽極區溶液質量減少0.4mol××32g/mol+0.4mol×1g/mol=3.6g；故C錯誤；

D．由分析可知，電解制備二氧化氯的總反應為故D正確；

故選BD。13、BD【分析】【詳解】

A．由題干信息，第二步反應產生的兩個CH3·相結合即可得到CH3CH3；故甲烷與氯氣在光照下發生反應的過程中會生成少量的乙烷，A正確；

B．根據蓋斯定律反應CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)可以由第二步反應加第三步反應，故=+7.5kJ/mol+(-129kJ/mol)=-121.5kJ/mol；B錯誤；

C．由第三步反應可知，形成C-Cl鍵，拆開Cl2中化學鍵，且為放熱反應，則形成1molCH3Cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2中化學鍵吸收的能量多；C正確；

D．若是甲烷與Br2發生取代反應，Cl比Br的能量高，則第二步反應△H＞+7.5kJ?mol-1；D錯誤；

故答案為：BD。14、BD【分析】【分析】

銅和空氣中氧氣；水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅即銅綠,為防止銅生銹,應該隔絕空氣或水,可以采用涂油、覆蓋保護膜等方法,據此分析解答。

【詳解】

A.將青銅器放在銀質托盤上,Cu；Ag和合適的電解質溶液構成原電池,Cu失電子作負極而加速被腐蝕,故A錯誤；

B.將青銅器保存在干燥的環境中能隔絕水,所以能防止銅生銹,故B正確；

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中加快銅生銹,故C錯誤；

D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜,從而隔絕空氣和水,所以能防止生銹；故D正確；

故答案選BD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡；a點在平衡曲線上，加入硫酸鈉，會增大硫酸根的濃度，平衡左移，鋇離子濃度降低，故A錯誤；

B．d點溶液是不飽和溶液；蒸發溶液，硫酸根離子；鋇離子濃度均增大，所以不能由d點變到c點，故B錯誤；

C．d點表示QcD．溶度積只隨溫度的改變而改變，溫度不變，溶度積不變，在曲線上任一點溶度積相等，則a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp；故D正確；

故選：CD。16、AC【分析】【分析】

此實驗的目的是在鐵鑰匙上鍍銅，電解質溶液為CuSO4溶液，因此鐵鑰匙作陰極，其與電源負極連接，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，銅片作陽極，與電源正極連接，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；以此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；鐵鑰匙作陰極，故A符合題意；

B．由上述分析可知；與銅片相連接的為電源正極，即a為電源正極，故B不符合題意；

C．通電后，溶液中陰離子向氧化電極移動，即移向陽極；故C符合題意；

D．由上述分析可知，銅片上的反應式為Cu-2e-=Cu2+；故D不符合題意；

故答案為：AC。

【點睛】

對于電池或電解池工作過程中離子遷移分析：若無離子交換膜的情況下，陰離子移向氧化電極，即原電池的負極和電解池的陽極，陽離子移向還原電極，即原電池的正極和電解池的陰極；若有離子交換膜時，需根據具體情況進行分析，分析過程中根據離子遷移的目的是使溶液呈電中性原則即可。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

根據蓋斯定律Ⅱ×2-Ⅰ可得：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2-△H1；

(2)化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成，其中舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成釋放能量，化學方程式P4＋5O2=P4O10中有6molP—P鍵和5molO=O鍵斷裂，同時生成4molP=O鍵和12molP—O鍵，因此ΔH=-(4c+12b-6a-5d)kJ·mol－1。【解析】2ΔH2－ΔH1P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)△H=-(4c+12b-6a-5d)kJ·mol－118、略

【分析】【詳解】

(1)催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，所以在反應體系中加入催化劑，反應速率增大。由于E1減小，反應熱不變，所以E2的變化一定是減小；故答案為：減小；

(2)由于該反應是可逆反應，因此若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，不可能生成2mol氨氣，因此在一定條件下充分反應，放出的熱量小于92.4kJ，故答案為：<；

(3)A．向容器中按原比例再充入原料氣；相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，氫氣的轉化率增大，A正確；

B．向容器中再充入一定量H2；平衡向正反應方向，但氫氣轉化率降低，B不正確；

C．改變反應的催化劑；反應速率變化，平衡狀態不變，則氫氣的轉化率不變，C不正確；

D．液化生成物分離出氨；降低生成物濃度，平衡向正反應方向移動，氫氣的轉化率增大，D正確；

綜上；AD正確，故答案為：AD。

(4)若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉化率為40%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數與前者相同，這說明平衡應該是等效的。由于溫度和容器容積不變，則氨氣的物質的量完全轉化為氮氣和氫氣應該是2mol和6mol，所以需要氨氣的物質的量是4mol；平衡時生成氨氣的物質的量是2mol×40%×2＝1.6mol，因此如果從4mol氨氣開始建立平衡狀態，則氨氣的轉化率是＝×100%=60%，故答案為：4；60%。【解析】①.減小②.<③.AD④.4⑤.60%19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表知：酸性排序為：酸性越強，則鈉鹽水解程度越小、堿性越弱，故常溫下同濃度的①CH3COONa、②NaC1O、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的順序為②①③。

(2)酸的電離平衡常數：酸性：強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生反應的離子方程式為：

(3)H2CO3的Ka1遠大于Ka2的原因是：第一步電離產生的H＋對第二步的電離起抑制作用。

(4)對應0.1mol/LNa2CO3溶液：

A．按物料守恒可知：則A正確；

B．由物料守恒和電荷守恒可知，2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)；B不正確；

C．碳酸根離子水解，一級水解為主、二級水解程度很小，則離子濃度排序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)；C不正確；

D．由物料守恒和電荷守恒可知，：c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，D不正確；則正確的是A。【解析】①.②①③②.③.第一步電離產生的H＋對第二步的電離起抑制作用④.A20、略

【分析】【分析】

利用三段式法計算0.2x=0.4，x=2，以此解答該題；若維持容器壓強不變，應縮小體積，平衡向正方向移動；改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，應滿足A；B的物質的量之比與初始配比數相等。

【詳解】

（1）利用三段式法計算0.2x=0.4，x=2；

①1min內，B的平均反應速率為

②若反應經2min達到平衡；C的濃度的轉化量會比1min內少，故平衡時C的小于0.8mol/L；

③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則有x=0.36；則A的轉換率是

故答案為：0.2mol/(L·min)；2；小于；36%；

（2）①容器體積固定時C的體積分數為22%；若維持容器壓強不變，應縮小體積，平衡向正方向移動，則達到平衡時C的體積分數大于22%；

②改變起始物質加入的量；欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，應滿足A；B的物質的量之比與初始配比數相等，則應加入6molA，2molB；

故答案為：大于；6；2。【解析】①.0.2mol/(L·min)②.2③.小于④.36%。⑤.大于⑥.6⑦.221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據氧化還原反應：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)設計原電池；Al作負極，則根據裝置圖可知，電極X為Cu，作正極，電極Y為Al；

②原電池中，陰離子移動向負極，則鹽橋中的陰離子向Al2(SO4)3溶液中移動；

(2)①Li－Al/FeS是一種二次電池，其電池總反應為2Li+FeS=Li2S+Fe，由化合價變化可知，Li作負極，FeS作正極，則放電時的正極反應式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe或FeS+2e-=S2-+Fe；

②Al－空氣燃料電池，Al作負極，空氣從正極通入，該電池多使用NaOH溶液為電解液，負極反應式為正極反應式為總反應式為故電池工作過程中，氫氧根離子濃度減小，則pH減小；

③1.08gAg的物質的量為0.01mol；Ag的化合價從+1價降低為0，則電路中轉移的電子為0.01mol；

(3)①陽極上氯離子放電生成氯氣，則陽極反應式為陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，則陰極反應式為則電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

②離子交換膜的作用為：阻止陽極產生的Cl2和陰極產生的H2混合發生爆炸、阻止OH-進入陽極室，與Cl2發生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜進入陰極室，則氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出。【解析】AlAl2(SO4)32Li++FeS+2e-=Li2S+Fe或FeS+2e-=S2-+Fe減小0.012Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑阻止OH-進入陽極室，與Cl2發生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Od四、判斷題(共2題，共16分)22、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。23、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。五、原理綜合題(共2題，共14分)24、略

【分析】【詳解】

（1）烴類物質（CxHy）催化還原