…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷785考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氧化石墨烯的結構片段如圖所示。一種新的制備方法是用Pt電極；在稀硫酸中對石墨進行電解氧化。電解水產生的大量高活性氧自由基（如：·OH）與石墨反應生成了氧化石墨烯。下列說法不正確的是。

A.石墨烯應該與電源的正極相連B.電解過程中可能產生CO2C.可用稀鹽酸代替稀硫酸進行電解D.“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+2、下列說法中正確的是()A.放熱反應和吸熱反應取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小B.吸熱反應一定要加熱才能發(fā)生C.凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應D.對于一個吸熱反應，升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢3、一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A.兩容器中正反應速率：I＜IIB.兩容器中的平衡常數：I＞IIC.容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中CO2的少D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和大于14、合成氨的反應歷程有多種；有一種反應歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質用*表示。下列說法錯誤的是。

A.適當提高分壓，可以提高反應速率B.過程中被氧化C.兩個氮原子上的加氫過程分步進行D.大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應速率5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子B.56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成為NA個SO2分子C.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64gD.0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA6、25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是。

A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH))>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.25℃時CH3COOH的電離常數為10-4.7D.pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol·L-17、下列說法正確的是A.常溫下，由水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存B.苯酚溶液中：Cl-、NHCO可以大量共存C.次氯酸鈉溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD.用銀氨溶液檢驗醛基的離子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O8、下列根據實驗操作和現象所得的結論正確的是A.向某溶液中滴加少量酚酞試液，溶液呈紅色，該溶液中一定含有堿B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液中一定含Na+C.向某溶液中滴加少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該溶液一定含有Cl-D.向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下圖是不同溫度下SiHCl3的物質的量分數隨時間的變化：

下列說法正確的是A.該反應正方向為吸熱反應B.T2時，0~100min時，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2時向平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡不移動D.T1時，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，達到平衡前v(正)＜v(逆)10、一定條件下存在反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示：。容器甲乙丙容積/L11V溫度/℃T1T2T1起始量2molC(s)

2molH2O(g)2molCO(g)

2molH2(g)6molC(s)

4molH2O(g)

下列說法正確的是A.甲容器中，0～5min內的平均反應速率v(CO)=0.1mol·L－1·min－1B.乙容器中，若平衡時n(C)=0.56mol，則T2>T1C.若甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則到達平衡狀態(tài)前：v(正)>v(逆)D.丙容器的容積V=0.8L11、反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點的反應速率：C＞AD.C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C12、溫度為T時，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改變溫度，測得不同溫度下達平衡時C2H2的物質的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.溫度T時，前5sH2平均速率為0.024mol/(L·s)B.溫度T時，b點v(逆)＞v(正)C.該反應的平衡常數隨溫度升高逐漸減小D.溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達到平衡時，C2H2轉化率大于80%13、室溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是。

A.在整個滴定過程中，始終存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.當V[NaOH(aq)]=10.00mL時：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)C.當V[NaOH(aq)]=15.00mL時：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)D.當V[NaOH(aq)]=30.00mL時：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)14、在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2SO4固體C.加入少量KCl固體D.加入少量Ba(OH)2固體評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；裝入標準液前還應該進行的操作是_____。

(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會_______。(填“偏大”、“偏小”或不影響)16、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對某類反應[aA(g)+bB(g)?cC(g)]的化學平衡的影響；得到圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示轉化率)

反應Ⅰ反應Ⅱ

分析圖像；回答下列問題：

(1)在反應I中，若>則該反應的正反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應，且為氣體分子數__________(填“減小”或“增大”)的反應;若此反應能自發(fā)進行，則必須滿足的條件是__________

(2)在反應II中，__________(填“>”，“<”或“=”)該反應的正反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。17、已知水的電離平衡曲線如圖所示：

回答下列問題:

(1)圖中C點水的離子積常數為__________。

(2)A、B、C、D四點KW的關系是_____。

(3)從A點到D點，可采取的措施是____。

a.升溫b.加入少量鹽酸c.降溫d.加入少量NaOH

(4)100℃時，pH=2的鹽酸中水電離產生的H+濃度為_______。

(5)25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____。

(6)室溫下，實驗測得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列說法正確的是_________

a.醋酸是弱電解質b.醋酸電離使溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.醋酸電離出的H+抑制水的電離d.溶液中的H+全部來自醋酸18、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產生的氣體體積相同。

(1)甲中正極的電極反應式為________________。

(2)乙裝置中初始時電解的化學方程式為________________。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖，曲線②是________離子變化，則D極的電極反應式為________________，混合液中c(Fe3+)=________。反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol?L-1NaOH溶液。

19、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答下列鋼鐵腐蝕；防護過程中的有關問題：

(1)生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式是___________。

(2)下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是___________。

(3)在實際生產中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示。

①A電極對應的金屬是___________(填元素名稱)，B電極的電極反應是___________。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___________mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更易被腐蝕，簡要說明原因___________。20、鉻是常見的過渡金屬之一；研究鉻的性質具有重要意義。回答下列問題：

(1)在如圖裝置中，觀察到裝置甲中銅電極上產生大量的無色氣體，而裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕色氣體。由此可知，金屬活動性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；裝置乙中正極的電極反應式為________。

(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉化為Cr(Ⅲ)常見的處理方法是電解法。將含Cr2O的廢水加入電解槽內；用石墨和鐵做電極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進行電解。

①鐵做________極(填“陽”或“陰”)。

②Cr2O轉化為Cr3＋的離子方程式為________。

③陰極上Cr2OH＋、Fe3＋都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應式為______；若H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常溫下，Cr3＋Cr(OH)3CrO則陰極區(qū)溶液pH的范圍為________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)21、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤22、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應產生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共20分)27、A；B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素；A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調味品，A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據此回答：

(1)A、C、E按原子個數之比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現象是____________，原因是________________。

(2)我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質為負極，鉑網為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質溶液。電池的正極反應式為_____________，電池總反應的化學方程式為___________。

(3)C的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

(4)在1L的密閉容器中，充入1molDE和1molF2E(g)，于850℃時進行化學反應：DE(g)+F2E(g)DE2(g)+F2(g)△H＜0，達平衡時，有50%的DE轉化為DE2。在相同溫度下，將1molDE和4molF2E(g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數據。下列說法正確的是。時間/minn(DE)/moln(F2E)/moln(DE2)/moln(F2)/mol0140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85

①反應在第4min時，v(正)___________v(逆)（填“＞”；“＝”或“＜”）。

②8分鐘時，混合氣體中DE2的體積分數為________________。

③t分鐘時，反應所處的溫度_______________850℃（填“＞”、“=”或“＜”）。28、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。已知B是黃綠色氣體；物質A；B、C、D、E、F有如圖所示轉化關系：

請按要求書寫：

（1）A→C的化學方程式：______________。

（2）B→D的化學方程式：__________。

（3）A在空氣中加熱生成的物質的顏色為_________,寫出相關化學方程式___________。

（4）B物質還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是___________，漂白粉若保存不當，長期露置空氣中，會導致漂白作用減弱，甚至失效，其原因是（用化學方程式表示）___________。29、實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿；氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外；無其他任何試劑和儀器。某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現象和其他5支明顯不同，此試管中的現象是________________________；

據此現象鑒別出的一種物質是__________。

(2)分別將所剩5種溶液依次編號為A；B、C、D、E；然后進行兩兩混合。觀察到C沒有出現任何現象；D分別和A、B、E混合時均產生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產生，又有無色氣體放出。據此可推斷出：

①A、C、D三種物質的化學式依次是________________。

②B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為__________________。

③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現象及結論是_____________________。

(3)上述物質溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質的化學式為________，其溶液顯酸性的原因是___________________。30、下列六種短周期元素（用字母x等表示）。最高正價或最低負價與原子序數關系如圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素，由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式：______。

（2）上述元素簡單離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）：___；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____。

（3）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應；由石墨反應生成了氧化石墨烯為氧化反應，所以石墨烯應該與電源的正極相連，A正確；

B．電壓過高時，電流增大氧化性增強，陽極可能產生CO2；B正確；

C．稀鹽酸代替稀硫酸進行電解會生成氯氣影響氧化石墨烯的生成；C錯誤；

D．陽極電解水產生的大量高活性氧自由基(如·OH)，“·OH”的生成的電極方程式：H2O-e-=·OH+H+；D正確；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A；反應物的總能量大于生成物的總能量時為放熱反應；反應物的總能量小于生成物的總能量時為吸熱反應，放熱反應和吸熱反應取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小，故A正確；

B；氯化銨與氫氧化鋇反應為吸熱反應；不需要任何條件即可發(fā)生，故B錯誤；

C、△H＜0，△S＜0，高溫下，△H-T?△S＞0，凡是放熱反應不都是能自發(fā)進行的反應，△H＞0，△S＞0，高溫下，△H-T△S＜0；吸熱反應不都是非自發(fā)進行的反應，故C錯誤；

D；升高溫度；正、逆反應速率都增大，只是增大程度不同，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意溫度對反應速率的影響和對化學平衡移動的影響的區(qū)別。3、C【分析】【詳解】

A．若兩容器保持恒溫；則為等效平衡，正反應速率相等，現為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達平衡時，混合氣體的溫度I比II高，正反應速率：I＞II，A不正確；

B．由A中分析可知；達平衡時容器I的溫度比II高，由于正反應為放熱反應，溫度越高平衡常數越小，所以兩容器中的平衡常數：I＜II，B不正確；

C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質的量相等，現達平衡時，容器I的溫度比II高，升溫時平衡逆向移動，所以容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中CO2的少；C正確；

D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和等于1，現容器II的溫度比容器I低，相當于容器I降溫，平衡正向移動，容器II中CO2的轉化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1；D不正確；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．提高的分壓，相當于增大的濃度；可提高反應速率，A項正確；

B．的過程中被還原；B項錯誤；

C．由反應歷程圖可知；兩個氮原子上的加氫過程分步進行，C項正確；

D．大量氨分子吸附在催化劑表面，使催化劑吸附的表面積變小；反應速率降低，D項正確。

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．氨水不是氣態(tài)；不能確定其物質的量，A錯誤；

B．濃硫酸使鐵鈍化；阻礙了反應的進行，生成二氧化硫小于1mol，B錯誤；

C．電解精煉銅時；陽極的其它金屬如錫等也會放電導致陽極質量減小，故不確定陽極減小質量，C錯誤；

D．氫氣和碘的反應為分子總數不變的反應，0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應后，其分子總量為0.2mol，則分子總數為0.2NA；D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．由圖像pH越大，醋酸濃度越小，醋酸跟離子濃度越大，當pH=4.7的溶液中，c(CH3COOH))=c(CH3COO-)，所以pH=5時，c(CH3COO-)>c(CH3COOH))；A錯誤，符合題意；

B．溶液中含有兩種陽離子氫離子和鈉離子，兩種陰離子醋酸跟和氫氧根離子，根據電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；B正確，不符合題意；

C．當pH=4.7的溶液中，c(CH3COOH))=c(CH3COO-)，所以電離常數為C正確，不符合題意；

D．因為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1帶入c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol·L-1可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；D正確，不符合題意；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；常溫下，由水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液，說明水的電離受到了抑制，溶液可能因溶質電離顯酸性，也可能因溶質電離顯堿性，酸性溶液中H+能與ClO-；發(fā)生反應；不能大量共存，A錯誤；

B．苯酚的酸性介于碳酸的一級電離與二級電離之間，則苯酚能與CO反應生成HCO不可以大量共存，B錯誤；

C．次氯酸的電離平衡常數介于碳酸的一級電離平衡常數與二級電離平衡常數之間，則次氯酸鈉溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOC正確；

D．醛基能被銀氨溶液氧化，則用銀氨溶液檢驗醛基的離子方程式：RCHO+2Ag(NH3)+2OH-RCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O；D錯誤。

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．滴加少量酚酞試液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，可能是水解顯堿性的鹽（如Na2CO3）；A錯誤；

B．Na的焰色為黃色，溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明有Na+；B正確；

C．等離子也可以與Ag+反應生成沉淀，不一定是Cl-；C錯誤；

D．向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能有不一定是D錯誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

因兩曲線對應的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知道到平衡所需時間T2溫度下小于T1溫度下，溫度越高反應速率越快，所以溫度T2>T1。又T2溫度下達到平衡時SiHCl3的物質的量分數比T1溫度下平衡時小；說明升溫平衡向正反應方向移動。

【詳解】

Ａ．由圖像分析可知；溫度升高平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應是吸熱反應，故A正確；

B．2L容器，初始SiHCl3為1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，設SiHCl3轉化的物質的量濃度為x，列出三段式:由圖可知，T2溫度下100min達到平衡時，SiHCl3物質的量分數為0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B錯誤；

C．溫度不變，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移動；故C錯誤；

D．由題意和三段式計算得到T2溫度下的平衡常數K2=而正反應為吸熱反應,所以T1溫度下的平衡常數K12=0.25，T1溫度下2L容器初始通入SiHCl3?SiH2Cl2?SiCl4各0.3mol,則初始時濃度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反應向逆反應方向進行，達到平衡前v(正)

故選AD?10、CD【分析】【詳解】

A．甲容器中，0～5min內的平均反應速率故A錯誤；

B．乙容器中若平衡時n(C)=0.56mol，根據方程式知，參加反應的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡時c(H2O)=0.56mol/L，化學平衡常數甲容器中達到平衡狀態(tài)時，c(CO)=1.5mol/L，則c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L?1.5mol/L=0.5mol/L，化學平衡常數該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，K甲大于K乙，說明甲溫度高于乙，即T21，故B錯誤；

C．甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則濃度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，濃度商濃度商小于化學平衡常數，則平衡正向移動，v(正)>v(逆)，故C正確；

D．達到平衡狀態(tài)時，丙中c(CO)=3mol/L，根據方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，溫度不變化學平衡常數不變，則平衡時c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，設丙容器體積是xL，則生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正確；

答案選CD。11、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，增大壓強，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點氣體的顏色：A淺，C深，故選項B錯誤。

C.由圖象可知，A.、兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應速率：CA；故選項C正確。

D.由圖象可知，A、兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，所以平均相對分子質量：A

故答案為AC12、AD【分析】【分析】

A項抓住反應速率計算和不同物質表示時的比例關系即可；由圖像可知，溫度升高，n(C2H2)增大，正反應吸熱，平衡常數也應增大；B項，溫度為T時，b點n(C2H2)比平衡時小；反應正向進行，υ(正)＞υ(逆)；D項借助等效平衡思想，兩倍投料相當于兩個原平衡合并并壓縮，平衡逆向進行。

【詳解】

A.溫度T時，前5s甲烷的反應速率=H2平均速率=故A正確；

B.b點和曲線比較可知反應正向進行，b點v（逆）＜v（正）；故B錯誤；

C.溫度升高；乙炔的物質的量增大，平衡正向進行，正反應為吸熱反應，平衡常數隨溫度升高逐漸增大，故C錯誤；

D.

逆向進行時達到相同平衡起始量：

乙炔的轉化率=溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2；相當于增大壓強，平衡逆向進行，乙炔的轉化率大于80%，故D正確；

故選AD。13、BD【分析】【詳解】

A.由電荷守恒可知，在整個滴定過程中，始終存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()；故A項錯誤；

B.當V[NaOH(aq)]=10.00mL時,滴加的NaOH的物質的量和H2C2O4的物質的量比為1：1，反應后溶液中的溶質為NaHC2O4,由圖像可知，此時溶液顯酸性，所以此時的電離大于水解，故此時c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)；故B項正確；

C.當V[NaOH(aq)]=15.00mL時，滴加的NaOH的物質的量和H2C2O4的物質的量比為3：2，此時反應后溶液中的溶質是NaHC2O4和Na2C2O4，而且兩者的物質的量之比為1：1，由物料守恒，可知溶液中鈉元素和碳元素存在如下的數量關系4c(Na+)=3【2c()+2c()+2c(H2C2O4)】,化簡可得2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)；故C項錯誤；

D.當V[NaOH(aq)]=30.00mL時,滴加的NaOH的物質的量和H2C2O4的物質的量比為3:1,此時反應后的溶液中的溶質是Na2C2O4和NaOH，而且兩者物質的量之比為1：1，由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)，把兩式聯系起來消去c(Na+)，即可得到關系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)；故D項正確；

【點睛】

本題會誤認為C項正確，其實C項正確的前提是c(NaOH)=c(H2C2O4)，而這是和題目已知條件是相矛盾的，故C項是不正確的。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，加入少量MgCl2固體，c(OH-)減小，平衡正向移動，c(Ca2+)增大；A不符合題意；

B．鈣離子與硫酸根離子反應生成溶解度更小的硫酸鈣，加入少量Na2SO4固體，c(Ca2+)減小，平衡正向移動，c(OH-)增大；B符合題意；

C．加入少量KCl固體；沒有反應發(fā)生，平衡不移動，離子濃度不變，C不符合題意；

D．加入少量Ba(OH)2固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動，c(Ca2+)減小；D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；為防止附著在滴定管壁上殘留的水稀釋溶液，導致實驗誤差，在裝液體前，應用標準液潤洗滴定管，故答案為：潤洗；

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，會導致標準液的讀數體積偏大，測定的氫氧化鈉物質的量濃度偏大，故答案為：偏大。【解析】潤洗偏大16、略

【分析】【分析】

在有多個變量的平衡圖像分析時，常采用“定一議二”、“先拐先平”的方法進行分析；根據?G=?H-T?S<0進行分析。

【詳解】

(1)反應Ⅰ中恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，由p1＞p2知恒定溫度時壓強越大；α(A)越大，即增大壓強平衡向右移動，說明此反應為氣體分子數減少的反應，即為熵減反應，△S＜0，放熱；熵減反應只能在低溫下自發(fā)進行，故答案為：放熱；減小；低溫；

(2)反應Ⅱ中先拐先平溫度高，T2溫度下反應先達到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1，溫度越高，平衡時C的物質的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，故答案為：<；放熱。

【點睛】

通過圖象中數據的變化判斷化學平衡移動的方向是解題的關鍵，化學平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等；②先拐先平，在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等；③定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線；④三步分析法，一看反應速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。【解析】①.放熱②.減小③.低溫④.<⑤.放熱17、略

【分析】【詳解】

(1)圖中C點水的離子積常數為KW=c(H+)c(OH?)=10-610-6(mol·L﹣1)2=10﹣12(mol·L﹣1)2，故答案為：10﹣12(mol·L﹣1)2

(2)水的離子積常數只與溫度有關；溫度越高，離子積常數越大，同一曲線是相同溫度，根據圖知，溫度高低點順序是C＞B＞A＝D，所以離子積常數大小順序是C＞B＞A＝D，故答案為：C＞B＞A＝D；

(3)在A點時，c(H+)=c(OH?)，溶液顯中性，而到D點c(H+)變大，c(OH?)變小，溶液顯酸性，即由A點到D點，溶液由中性變?yōu)樗嵝裕獽w不變；

a.升高溫度，Kw變大；故a不選；

b.加入少量鹽酸，則溶液顯酸性，Kw不變，故b選；

c.降溫，Kw變小；故c不選；

d.加入少量NaOH；則溶液呈堿性，故d不選；

故答案為：b；

(4)100℃時，Kw=10?12，pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L，水電離產生的H+濃度等于該溶液中氫氧根的濃度為=mol/L=10﹣10mol·L﹣1，故答案為：10﹣10mol·L﹣1；

(5)25℃時，Kw=10?14，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則酸溶液中的n(H+)等于堿溶液中的n(OH?)，故有：10-2mol/L×V堿=10?3mol/L×V酸，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1:10；故答案為：1:10；

(6)a.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，則c(H+)=10-3mol/L；說明醋酸部分電離，醋酸是弱電解質，故a正確；

b.醋酸溶液呈酸性，則醋酸電離使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故b正確；

c.醋酸溶液呈酸性，醋酸電離出的H+抑制水的電離；故c正確；

d.溶液中的H+來著水和醋酸的電離；故d錯誤；

故答案為：abc。【解析】10﹣12(mol·L﹣1)2C＞B＞A＝Db10﹣10mol·L﹣11:10abc18、略

【分析】【分析】

根據裝置圖；甲裝置為燃料電池，通甲醇一極為負極，通氧氣一極為正極，根據電解原理，D為陰極，C為陽極，A為陽極，B為陰極，然后根據原電池工作原理和電解原理進行分析；

【詳解】

(1)通氧氣的一極為正極，電解質為KOH溶液，即正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

故答案為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

(2)A、B為石墨電極，乙裝置電解CuSO4溶液，初始時，硫酸銅溶液中含有的陽離子是Cu2＋、H＋，陰離子有OH－、根據電解原理，陽極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，初始時，總電解化學方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

(3)丙裝置溶液中D極是陰極，根據陽離子放電順序，Fe3＋先放電，即D極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，C電極為陽極，C為銅電極，C極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋從無到有，Fe3＋的物質的量減小，Fe2＋物質的量增大，因此①為Fe3＋，②為Fe2＋，③為Cu2＋；開始時，n(Fe3＋)=0.4mol，c(Fe3＋)==4mol/L，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，此時溶液中的溶質為NaCl，根據原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=2n(FeCl2)＋3n(FeCl3)=2×0.1mol＋3×0.4mol=1.4mol；即需要消耗NaOH溶液的體積為280mL；

故答案為Fe2＋；Fe3＋＋e－=Fe2＋；4mol/L；280。

【點睛】

多個裝置中，需要先判斷誰為電解池，誰為原電池，根據題中所給信息，甲裝置為電池，乙、丙為電解池，甲為燃料電池，通燃料一極為負極，通氧氣或空氣的一極為正極。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4Fe2+Fe3++e-=Fe2+4mol/L28019、略

【分析】【詳解】

(1)鐵銹的主要成分是Fe2O3，與鹽酸反應生成FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2；該反應屬于化合反應；

(2)A．Fe是金屬；比石墨活潑，作為原電池的負極，被腐蝕，A不符合題意；

B．Zn比Fe活潑；作為原電池的負極，被腐蝕，可以保護Fe棒，B符合題意；

C．Fe棒浸入水中；水中溶解的氧氣會使Fe發(fā)生吸氧腐蝕，C不符合題意；

D．Fe棒作為電解池的陰極；屬于外加電源的陰極保護法，可以保護Fe棒，D符合題意；

故選BD；

(3)①電鍍池中；鐵上鍍銅，待鍍金屬為鐵，做陰極，鍍層銅做陽極，故A極的材料為Cu；

②根據電極反應：陽極Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu，可知陽極被氧化的銅和陰極析出的銅相等，兩極相差5.12g時，兩極的質量變化均為2.56g，轉移電子的物質的量為×2=0.08mol；

③根據金屬活動性：Zn>Fe>Cu，鐵比銅活潑，鍍銅鐵的鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕，而鍍鋅鐵的鍍層破壞后，Zn為原電池的負極，被腐蝕，正極的Fe不會被腐蝕；【解析】2FeCl3+Fe=3FeCl2BD銅Cu2++2e-=Cu0.08鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕(其他合理答案也可)20、略

【分析】【分析】

(1)根據原電池的工作原理以及原電池中電極的反應現象分析；

(2)結合電解的目的；根據電解原理分析解答。

【詳解】

(1)原電池中，負極上是失電子的氧化反應，裝置甲銅電極上產生大量的無色氣體，說明金屬銅是正極，鉻為負極；裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕色氣體為二氧化氮，則硝酸得到電子產生二氧化氮，發(fā)生還原反應的電極是正極，則金屬鉻是正極，銅作負極，由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅強，由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化；裝置乙中正極的電極反應式為NO＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O；

(2)要將Cr2O轉化為Cr3＋，需要有還原性物質，因此鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋，在酸性環(huán)境中，Fe2＋將Cr2O還原為Cr3＋；

①由以上分析知；鐵作陽極；

②在酸性環(huán)境中，Fe2＋將Cr2O還原為Cr3＋，故Cr2O轉化為Cr3＋的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

③陰極上發(fā)生得電子的還原反應，若Cr2O在陰極放電，則陰極的電極反應式為Cr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O；若H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，根據Cr3＋Cr(OH)3CrO要生成Cr(OH)3沉淀，則10-6mol/L＜c(OH-)＜10-4mol/L；則陰極區(qū)溶液pH的范圍為8＜pH＜10(或10＞pH＞8)。

【點睛】

第(2)問在判斷電解池的陰陽極時，需要根據電解的目的：要將Cr2O轉化為Cr3＋，因此需要產生還原性物質，從而確定鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋，在酸性環(huán)境中，Fe2＋將Cr2O還原為Cr3＋。【解析】＞NO＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O陽Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OCr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O8＜pH＜10(或10＞pH＞8)四、判斷題(共2題，共12分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數，沒有小數；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應用排水法收集銅粉和稀硝酸反應產生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產生的O2：先移出導管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產物應先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。五、有機推斷題(共4題，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素；A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調味品，則A是Na，C是Cl；A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水，則B是Al元素；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數的標準，則D是C元素；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質的氣體，則E是O元素；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物，F是H元素。

(1)A；C、E按原子個數之比1：1：1形成的化合物是NaClO該物質是強堿弱酸鹽；根據鹽的水解規(guī)律及水解產物的性質分析；

(2)Al-空氣電池中；Al作負極，鉑網為正極，根據原電池反應原理書寫反應式；

(3)根據物質的量與反應放出的熱量關系書寫表示反應熱的方程式；

(4)首先根據加入1molCO和1molH2O時的CO轉化率是50%計算該溫度下的化學平衡常數；然后利用溫度與平衡常數的關系計算，及達到平衡時任何物質的物質的量濃度不變，判斷4min；8min時反應速率、物質濃度關系，計算t時的化學平衡常數，然后根據該反應的正反應是放熱反應，利用平衡移動原理分析判斷溫度；

【詳解】

根據上述分析可知A是Na；B是Al，C是Cl，D是C，E是O，F是H元素。

(1)A、C、E按原子個數之比1：1：1形成的化合物是NaClO該物質是強堿弱酸鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應：NaClO+H2OHClO+NaOH；產生NaOH，使溶液顯堿性，因此溶液會變?yōu)樗{色，但由于反應產生的HClO具有強的氧化性，會將藍色氧化變?yōu)闊o色，因此會看到溶液顯變藍后褪色；

(2)在我國首創(chuàng)的海洋電池以Al單質為負極，鉑網為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質溶液中，Al為原電池的負極，失去電子變?yōu)锳l3+，鉑網為正極，溶解在海水中的O2獲得電子，被還原變?yōu)镺H-，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；在同一閉合回路中電子轉移數目相等，同時在溶液中Al3+會與OH-結合形成Al(OH)3，因此電池總反應的化學方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

(3)C的最高價氧化物為Cl2O7是無色液體物質，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，則1molCl2O7反應放出熱量為4QkJ，因此該反應的熱化學方程式為：Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；ΔH=－4QkJ/mol。

(4)在1L的密閉容器中，充入1molCO和1molH2O(g)，在850℃時進行化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO2。則平衡時；各種氣體的物質的量都是0.5mol，由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，則該溫度下的化學平衡常數K=1，化學平衡常數只與溫度有關。

①在相同溫度下，將1molCO和4molH2O(g)充入同樣的容器中，在4min后，各種物質的物質的量還在發(fā)生變化，所以此時反應未達到平衡，反應正向進行，則v(正)>v(逆)；

②根據表格數據可知，反應在6min、8min使各種物質的物質的量不變，說明8分鐘時反應達到平衡，假設此時容器內CO2的物質的量為xmol，則根據K==1，解得x=0.8mol，所以CO2的體積分數為(0.8mol÷5mol)×100%=16%；

③根據t時刻各自物質的物質的量可得此時的化學平衡常數Kt==1.53>1，說明平衡正向移動，由于該反應